1、20152016学年度高三阶段性检测 化 学 试 题 2016.1注意事项：1.本试卷分第I卷和第II卷两部分。第I卷为选择，共48分；第II卷为非选择题，共52分，满分100分，考试时间为90分钟。2.答第I卷前，考生务必将姓名、准考证号、考试科目用2B铅笔填涂在答题卡上，并将第I卷选择题的答案涂在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Ca40 Fe56第I卷（选择题 共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.2015年11月29日至30日，国家主席习近平出席了气候变化巴黎大会，各国就如何应对气候变化、提升经济绿色水平，实现人
2、类可持续发展进行商讨。为达成“同呼吸，共奋斗”全国各地为治理雾霾广泛开展了一系列活动。下列活动不符合这一主题的是A.机动车实行限行措施是减少雾霾的途径之一B.积极推广风能、太阳能、氢能等新型能源的使用C.通过吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油可推广“绿色自由”计划D.将秸秆焚烧可得富含钾肥的草木灰，焚烧是一种较为理想的秸秆处理办法2.下列关于化学用语的理解正确的是A.电子式：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子B.离子结构示意图：可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-C.比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D.聚丙烯的结构简式：3.以色列科学家Daniel Shechtman
3、因发现准晶体（介于晶体和非晶体之间的固体）获得2011年诺贝尔化学奖。人们在自然界中也找到了组成为Al63Cu24Fe13的天然准晶体。将相同质量的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体的物质的量关系为A.n(烧碱)n(稀硝酸)n(盐酸)B.n(稀硝酸)n(烧碱)n(盐酸)C.n(盐酸)n(稀硝酸)n(烧碱)D.n(烧碱)n(盐酸)CBD.一定条件下，过量的B单质与D单质直接生成BD37.甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-离子中的两种组成的溶液，可以发生如图转化，下列说法正确的是A.甲为HCl，乙为NaHCO3B.溶液丙中还可以大量共存
4、的离子有：Fe2+、NO3-、SO42-C.在甲中滴加丁开始反应的离子方程式：HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2OD.白色沉淀A可能溶解在溶液D中8下列实验装置不能达到实验目的的是 9设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NAB标准状况下，1.12L和1.12L均含有0.1个氧原子C0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3 NAD常温下，1L 0.1 molL1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.3NA10下列实验的现象与对应结论均不正确的是 选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖
5、表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B将一块Al箔在酒精灯火焰上灼烧Al箔熔融而不滴落Al与氧气不反应C将一小块Na放入硫酸铜溶液中有铜单质析出Na能置换出硫酸铜中的铜D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应11能正确表示下列反应的离子方程式是A用石墨作电极电解氯化镁溶液：2H2O2Cl-2Cl22OH-B用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3H20SO22NH4SO32H2O 12.归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了化学反应原理后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的
6、百分含量一定增加常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同若将适量CO2通入0.1molL-1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中（不考虑溶液体积变化）2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1molL-1常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：KaKh=KwA.B.C.D.13.硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示），下列说法错误的是A.碱式硫酸铁水解能产生F
7、e（OH）3胶体，可用作净水剂B.为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行C.可用KSCN溶液检验（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化D.常温下，（NH4）2Fe（SO4）2比FeSO4易溶14.在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）Ni(CO) 4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表：下列说法不正确的是A.上述生成Ni（CO）4（g）的反应为放热反应B.25时反应Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为210-5C.在80时，测得某时刻，Ni（CO）4（g）、CO浓度均为0.5mol/L
8、，则此时v（正）v（逆）D.80达到平衡时，测得n（CO）=0.15mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为0.125mol/L15.全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，该电池性能优良，其电池总反应为：V3+VO2+H2OVO2+2H+V2+。下列叙述正确的是 ( )A.放电过程中电解质溶液中阴离子移向正极B.放电时每转移0.5mol电子，负极有0.5mol V2+被氧化C.充电时阳极附近溶液的酸性减弱D.充电时阳极反应式为：VO2+2H+e-=VO2+H2O16.下列图示与对应的叙述不相符的是A.图1表示10mL 0.01molL-1KMnO4酸性溶液与过量的0.1molL-1H2C2O4
9、溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）B.图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C.图3表示示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀物质的量与盐酸体积的关系D.图4表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化第II卷（非选择题，共52分）注意事项：1.答II卷前考生务必在密封线内，将学校、班级、姓名、考号、座号填写清楚。2.请你将第II卷的答案用黑色中性笔直接写在答题纸上。考试结束后，只收答题卡和答题纸。17.（12分）2015年8月12日天津港特大爆
10、炸事故，再一次引发了人们对环境问题的关注。据查危化仓库中存有大量的钠、钾、白磷（P4）、硝酸铵和氰化钠（NaCN）。（1）白磷有毒能和氯酸溶液发生氧化还原反应：3P4+10HClO3+18H2O=10HCl+12H3PO4，该反应的氧化产物是 ，若有1 mol P4参加反应转移电子为 mol。（2）氰化钠（NaCN）是一种化工原料，用于基本化学合成、电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理等方面。已知：25时，HCN的电离平衡常数Ka=6.210-10，H2CO3在25时的电离平衡常数是Ka1= 4.510-7、Ka2 = 4.710-11，则向NaCN溶液通入少量CO2反应方程式是： 。常温
11、下，氰化钠能与过氧化氢溶液反应，生成碳酸氢钠和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，大大降低其毒性。该反应的化学方程式是： 。电解法可以处理空气中的氮氧化物，用如右图示电解池，将NOx在电解池中分解成无污染的N2和O2除去，两电极间是固体氧化物电解质，在一定条件下可自由传导O2-，电解池阴极反应为 。（3）传统工业上利用氨气可以合成尿素。主要反应如下：2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) H= 159.47 kJmol-1NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) H= +72.49 kJmol-1反应2NH3(g)+ CO2(g)= CO(NH2)2(s)
12、+H2O(g)的H= kJmol-1工业上用氨气制备硝酸，将一定质量的铜粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩余m1 g铜粉，此时共收集到NO气体448mL（标准状况）。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再产生NO为止，容器剩余铜粉m2 g，则m1m2为 。18.（14分）CO、CO2是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将其资源化利用，重新获得燃料或重要工业产品。（1）CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气(COCl2)。某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO(g) +Cl2(g)COCl2(g)
13、 H = a kJ/mol反应过程中测定的部分数据如下表:反应02min末的平均速率v(COCl2)= mol/(Lmin)。在2min4min间，v(Cl2)正 v(Cl2)逆 (填“”、“=”或“”，“=”，“”)。（2）在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，2CO(g)2NO(g)2CO2 (g)N2 (g) H=748 kJmol-1一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图1所示。温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是 。已知：测定空气中NO和CO含量常用的方法有两种，方法1：电化学气敏传感器法。其中CO传感器的工作原理如图2所示，则工作电极的
14、反应式为 ；方法2：氧化还原滴定法。用H2O2溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度。写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式 。（3）用CO和H2可以制备甲醇，反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8mol，当有0.5mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。19.(12分) 以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO
15、2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如下：（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为 。（2）用图中“滤渣”和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为 （填选项编号）。（3）在实验流程中，加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为 。（4）验证“沉铁”后，溶液中是否还含有铁离子的操作方法为 。（5）若用调节pH溶液“沉铁”，则得到Fe(OH)3，已知：25时，KspFe(OH)3=4.010-38，则该温度下反应Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+的平衡常数为 。1240（6）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4NH4Al(SO4)212H2O2Al2O3 + 2NH3+ N2+ 5S
16、O3+ 3SO2+ 53H2O,将产生的气体通过下图所示的装置。集气瓶中收集到的气体是 (填化学式)。KMnO4溶液褪色，发生的离子反应方程式为 。20.（14分）葡萄酒中的酒精是葡萄果实中的糖发酵后的产物（C6H12O62CH3CH2OH+2CO2）。、已知：实验室制乙烯原理为CH3CH2OHCH2=CH2H2O，产生的气体能使Br2的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同学用下列实验验证。（气密性已检验，部分夹持装置略）。 实验操作和现象：操 作现 象点燃酒精灯，加热至170：A中烧瓶内液体渐渐变黑：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色实验完毕，清洗烧瓶III：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸
17、出（1）溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有 性。（2）分析，甲认为是C2H4，乙认为不能排除SO2的作用。根据甲的观点，使B中溶液褪色反应的化学方程式是 ；乙根据现象认为实验中产生的SO2和 ，使B中有色物质反应褪色。为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如下：甲：在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶；现象：Br2的CCl4溶液褪色。乙：用下列装置按一定顺序与A连接：（尾气处理装置略）现象：C中溶液由红棕色变为浅红棕色时，E中溶液褪色。请回答下列问题：a.甲设计实验中A、B间洗气瓶中盛放的试剂是 ；乙设计的实验D中盛放的试剂是 ，装置连接顺序为 。b.能说明确实是SO2使E中溶液褪色的实验
18、是 。c.乙为进一步验证其观点，取少量C中溶液，加入几滴BaCl2溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是 。由此可得出的干燥的SO2不能使Br2的四氯化碳溶液褪色。、葡萄酒中常用Na2S2O5做抗氧化剂。（3）0.5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液，该溶液的pH=4.5。溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如右图所示。写出Na2S2O5溶于水时发生的化学方程式 。（4）已知：KspBaSO4=110-10，KspBaSO3=510-7。把部分被空气氧化的该溶液的pH调为10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42-沉淀完全c(SO42-)110-5molL-1，此时溶液中c(SO32-) molL-1。版权所有：高考资源网()
