1、4-2 氯及其化合物 测试（测试时间：45分钟 满分 100分）姓名： 班级： 得分： 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1下列说法不正确的是 （ ）ACl2能使湿润的有色布条褪色，所以Cl2具有漂白性B红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，反应生成FeCl3C利用溴单质的氧化性可以把碘离子转化为碘单质D实验室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2以避免污染【答案】A【解析】A、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用，氯气无漂白作用，故A错误；B、氯气具有强氧化性氧化变价金属为高价态化合物，红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，反应生成FeCl3，故B正确；C、溴单质氧化性大于碘单质，溴
2、单质氧化碘离子生成碘单质，故C正确；D、氯气有毒不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，故D正确；故选A。2向含Fe2+、Br-、I-各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中某种离子的物质的量的关系如图，下列说法中正确的是 （ ）AQ是I BQ是BrCab区间的反应：2Fe2Cl2=2Fe32ClDb点时溶液中只有Cl【答案】C【解析】离子的还原性I-Fe2+Br-，首先发生反应2I-+Cl2=I2+2Cl-，然后发生反应2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，最后发生反应2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，根据发生反应先后顺序可知，开始时Q没有变化，通入0.05
3、mol氯气后开始减少，则Q为Fe2，ab区间的反应为2Fe2Cl2=2Fe32Cl ，b点时溶液中有Cl、Br,答案选C。3向NaBr、NaI、Na2CO3的混合溶液中通入足量氯气后，将溶液蒸于并充分灼烧，得到固体剩余物的组成可能是 （ ） ANaCl BNaCl、NaHCO3 CNaCl、I2 DNaCl、NaI、Na2CO3【答案】A【解析】通入足量氯气后，反应生成NaCl、Br2、I2、CO2；加热灼烧过程中Br2、I2、CO2离开，最终只有NaCl，答案为A。4在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 （ ）A氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B向氯水
4、中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HD向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO【答案】D【解析】A、氯气是黄绿色气体，因此氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2，A正确；B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，白色沉淀是氯化银，这说明氯水中含有Cl，B正确；C、向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，气体是CO2，这说明氯水中含有H，C正确；D、向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明反应中有氯化铁生成。由于氯气也能把氯化亚铁氧化生成氯化铁，因此
5、不能说明氯水中含有HClO，D不正确，答案选D。5关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是 （ ）A图可用于实验室制备少量Cl2或NH3B可用从a处加水的方法检验装置的气密性C实验室也可以用装置收集HCl气体D装置可用于苯萃取碘水中碘的实验，并把碘的苯溶液从漏斗上口倒出【答案】C【解析】A图可用于实验室拥浓盐酸和MnO2制备少量Cl2，或用生石灰与浓氨水制备少量NH3，故A正确；B关闭开关后，从a处加水至U型管两侧出现液面差后停止加水，一段时间液面差保持不变，证明装置的气密性良好，故B正确；C由于HCl的密度大于空气密度，应采用向上排空气法收集，所以实验室不可以用装置收集HCl气体，故C错误；D
6、装置可用于苯萃取碘水中碘的实验，并把碘的苯溶液从漏斗上口倒出，故D正确。故选C。 6气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3，若将X通入澄清石灰水中，无沉淀产生，则有关气体X的成分的下列说法正确的是 （ ）一定含有HBr，可能含有CO2一定不含CO2 一定不含NH3、Cl2可能含有Cl2、CO2A只有 B只有 C和 D和【答案】C【解析】气体通入硝酸银溶液中有浅黄色沉淀，说明有溴化氢，因为溴化氢与氨气或氯气反应，所以没有氨气和氯气。若气体通入澄清的石灰水中，无沉淀，也可能有二氧化碳气体，所以正确，错误，正确，
7、错误。故选C。 7实验室用浓盐酸与二氧化锰制取氯气，收集到氯气0.112 L（折合成标准状况），则被氧化的HCl的物质的量是 （ ）A0.02 mol B0.01 mol C0.04 mol D无法计算【答案】B【解析】n(Cl2)=0.005mol，反应的化学方程式为MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O，则MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O 被氧化HCl4 1 20.005mol nq解得n=0.01mol，故选B。8海带中含丰富的碘元素，从海带中分离出碘可按如下步骤进行：滴加稀硫酸酸化后，加入适量H2O2（质量分数为3%）；将海带焙烧成灰后加水搅拌 ；加CCl4振荡
8、；用分液漏斗分液； 煮沸、过滤。合理的操作顺序是 （ ）A B C D【答案】B【解析】从海带中提取碘单质步骤是：焙烧成灰加水溶解加热煮沸过滤加硫酸酸化，加入适量H2O2（H2O22I2H=2H2OI2）加入CCl4萃取，顺序是，故选项B正确。 9对氯水处理或氯水与下列物质反应过程中不会产生气体的是 （ ）A B C D【答案】C【解析】A氯水中的HClO见光分解生成氧气，生成气体，A不符合题意；B氯水中的H+与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2，生成气体，B不符合题意；C氯水滴入NaBr溶液反应生成Br2和NaCl，溴为液体，没有气体产生，C符合题意；D氯水滴入Na2O2中会产生O2，有气
9、体生成，D不符合题意，答案选C。10下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是 （ ）A用装置甲制取氯气 B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2O【答案】C【解析】A二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热，甲装置无加热仪器，故A错误；B饱和碳酸氢钠溶液呈碱性，能吸收氯气，且NaHCO3和HCl反应能生成CO2，引入新的杂质气体，所以吸收试剂应该为饱和食盐水，并且气体应为长进短出，故B错误；C二氧化锰不溶于水，因此分离二氧化锰和氯化锰溶液需要过滤，丙装置为过滤装置，故C正确；D锰离子水解，水解吸热，因此不能直
10、接加热蒸发氯化锰溶液制MnCl24H2O，应该在HCl的气氛中进行，故D错误。二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11（12分）某氯的氧化物A常温下为气态，测得该气体对氢气的相对密度为43.5，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中酸性会增强。常温下，气体A与NH3反应生成离子化合物C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质。气体A可用氯气与潮湿的Na2CO3 反应制得，同时生成两种钠盐。请回答下列问题：（1）气体A的化学式为 。（2）用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因 。（3）气体A与NH3反应的化学方程式为 ，该反应体现气体A具有 性。（4）试写出制取气
11、体A的化学方程式为 。（5）设计实验探究C中阳离子的成分 。【答案】（1）Cl2O（2分） （2）2HClO2HCl + O2 （2分）（3）3 Cl2O +10NH3 6NH4Cl +2N2 + 3H2O（2分） 氧化（1分）（4）2 Cl2+2Na2CO3+ H2OCl2O+2Na HCO3+2NaCl（3分）（5）取少量晶体溶于水，加入浓NOH溶液、加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，或者产生能和浓盐酸反应，产生白烟的气体，证明含有NH4+（2分）【解析】试题分析：（1）某氯的氧化物A常温下为气态，测得该气体对氢气的相对密度为43.5，则其相对分子质量为87，故A分子中氯原子数
12、目为偶数，只能为2，则氧原子的数目为1，故A为Cl2O，答案为：Cl2O；（2）Cl2O 中氯的化合价为+1价，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B为HClO，B溶液在放置过程中酸性会增强，是由于次氯酸不稳定，见光分解生成HCl，答案为：2HClO2HCl + O2 ；（3）气体A与NH3反应生成离子化合物C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质，D为N2，液体E为H2O，根据元素守恒可推知，离子化合物C为NH4Cl，故气体A与NH3反应的化学方程式为3 Cl2O +10NH3 6NH4Cl +2N2 + 3H2O，在该反应中Cl2O的氯元素的化合价降低，Cl2O为氧化剂，答
13、案为：3 Cl2O +10NH3 6NH4Cl +2N2 + 3H2O；氧化；（4）气体A可用氯气与潮湿的Na2CO3 反应制得，同时生成两种钠盐，根据化合价的变化，可知生成的钠盐中其中一种为NaCl，再根据元素守恒可推出另一种为碳酸氢钠，答案为：2 Cl2+2Na2CO3+ H2OCl2O+2Na HCO3+2NaCl ；离子化合物C为NH4Cl，探究铵根离子，常用碱液和湿润的红的石蕊试纸，或者碱和浓盐酸，答案为：取少量晶体溶于水，加入浓NOH溶液、加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，或者产生能和浓盐酸反应，产生大量白烟的气体，证明含有NH4+。12（12分）金属钛冶炼过程中得到M
14、gCl2，将熔融态MgCl2电解可得到金属镁和Cl2，氯气可制得漂白液、“84消毒液”等生活用品，试回答下列问题：（1）如右图所示，若钛厂Cl2泄露，工人应立即向 疏散（填A、B或C）；（2）漂白液暴露在空气中会逐渐失效，请用相关的化学程式解释 ； （3）“84消毒液”(主要成分是NaClO和NaCl)和洁厕灵（主要成分为盐酸）混用会产生有毒气体，试写出反应的离子方程式 （4）上述反应说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl2（全部溶于水，不会逸出），若取10 ml漂白液与足量BaCl2溶液混合后，不断通入SO2至过量，在实验过程中可能观察到的现象是 。（5）二氧化氯（ClO）是一种黄绿色到橙黄色的
15、气体，是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂，代替了Cl2用于自来水消毒。已知ClO2和Cl2的消毒能力都主要体现在氧化性，反应生成Cl-，则等物质的量的ClO2消毒能力约是Cl2的 倍。【答案】（1）A（2分）（2）2NaClO+H2O+CO2 = Na2CO3+2HClO（2分） 2HClO2HCl+O2（2分）（3）ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O（2分）（4）开始溶液变成黄绿色，后来黄绿色褪去，生成白色沉淀（2分）（5）2.5（2分）【解析】试题分析：（1）氯气密度大于空气，因此若钛厂Cl2泄露，工人应立即向A处疏散；（2）次氯酸盐容易吸收空气中的二氧化碳转化为次氯酸，次氯酸分解
16、生成氯化氢和氧气而失效，反应的化学程式为2NaClO+H2O+CO2 = Na2CO3+2HClO、2HClO2HCl+O2；（3）次氯酸钠具有强氧化性，能把氯离子氧化生成氯气，反应的的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O；（4）漂白液能把氯离子氧化生成氯气，氯气把二氧化硫氧化生成硫酸，进而生成硫酸钡白色沉淀，所以实验现象是开始溶液变成黄绿色，后来黄绿色褪去，生成白色沉淀；（5）1mol二氧化氯（ClO）得到电子转化为氯离子，转移5mol电子；1mol氯气得到2mol电子，所以等物质的量的ClO2消毒能力约是Cl2的倍。13（11分）氯气是重要的化工原料。（1）工业上常用_法生
17、产氯气，写出发生反应的化学方程式：_。（2）工业上常用石灰乳和氯气反应制取漂白粉，化学反应方程式是_。部分流程如右图所示，其主要设备是氯化塔，塔从上到下分四层将含有3%6%水分的熟石灰从塔顶喷洒而入，氯气从塔的最底层通入，这样加科的目的是_。（3）某科研小组在实验室用较浓的KOH溶液直接吸收氯气，研究发现反应进行一段时间后开始出现KClO3并逐渐增多，产生KClO3的离子方程式是_，其原因可能是_，由此可知（2）中氯化塔设计为四层是为了减少生产中类似副反应的发生。【答案】()电解饱和食盐水（1分）2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2（2分）（2）Ca(OH)2+2Cl2CaCl2+Ca
18、(ClO)2+2H2O （2分） 增大反应物间的接触面积，使反应充分进行（2分）（3）6OH-+3Cl2=5Cl-+ClO3-+3H2O（2分）反应放热使温度升高所致（2分）【解析】试题分析：（1）工业用电解饱和食盐水的方法制备氯气，电解饱和食盐水反应生成NaOH、H2、Cl2，该反应为2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2；（2）氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，反应生成CaCl2、Ca(ClO)2、H2O，该反应为Ca(OH)2+2Cl2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，含有3%6%水分的熟石灰从塔顶喷洒而入，氯气从塔的最底层通入时接触面积增大，使反应充分进行；（3）较浓
19、的KOH溶液直接吸收氯气，生成KCl、KClO3、水，离子反应为6OH-+3Cl2=5Cl-+ClO3-+3H2O，发生该反应是因反应放热使温度升高所致。14（15分）ClO2与Cl2的氧化性相近。在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。（1）仪器D的名称是_，安装F中导管时，应选用图2中的_。（2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O。为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜_(填“快”或“慢”)（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成N
20、aClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是_。（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为_，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是_。（5）已吸收ClO2气体的稳定剂和稳定剂，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是_，原因是_。【答案】（1）锥形瓶（1分）b（2分）（2）慢（2分）（3）吸收Cl2（2分）（4）4H+5ClO2-=Cl-+4ClO2+2H2O（2分）验证是否有ClO2 生成（2分）（5）稳定剂（2分）稳定剂可以缓慢释放ClO2，能较长时
21、间维持保鲜所需的浓度（2分）【解析】（1）根据仪器特征，可知仪器D是锥形瓶；F装置应是Cl2和KI反应，还需要连接尾气处理装置，所以应长管进气，短管出气，故选b，故答案为：锥形瓶；b；（2）为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，产生ClO2的速率要慢，故滴加稀盐酸的速度要慢，故答案为：慢；（3）F装置中发生Cl2+2KI=2KCl+I2时，碘遇淀粉变蓝，而F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是吸收Cl2，故答案为：吸收Cl2；（4）在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，根据元素守恒可知应还有水生成，该反应的离子方程式为：4H+5ClO2-=Cl-+4ClO2+2H2O； 在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是验证是否有ClO2 生成，故答案为：4H+5ClO2-=Cl-+4ClO2+2H2O；验证是否有ClO2 生成；（5）由图可知，稳定剂可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度，所以稳定剂好，故答案为：稳定剂；稳定剂可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度。