1、第1课时 离子反应发生的条件1下列离子方程式正确的是()A澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)22H=Ca22H2OB碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO32H=2NaCO2H2OC稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：HOHBa2SO=H2OBaSO4D氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu(OH)22H=Cu22H2O答案：D2能用HOH=H2O表示的是()ABa(OH)2溶液和稀硫酸反应BNaOH溶液和盐酸反应CCu(OH)2和稀硫酸反应DNaOH溶液和CO2反应答案：B3下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是()AMnO、K、Na、SOBNa、K、HCO、ClCMg2、NH、Cl、NODB
2、a2、K、S2、SO解析：A项中的MnO为紫色，B项中的HCO能与强酸反应；C项各离子均不能发生反应；D项中的Ba2和SO可反应生成BaSO4沉淀，且S2能与强酸反应。答案：C4浓度均为0.1 molL1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是()ABaCl2、NaOH、NaHCO3BNa2CO3、MgCl2、H2SO4CAlCl3、NH3H2O、NaOHDBa(OH)2、CaCl2、Na2SO4解析：A选项中会生成BaCO3沉淀，C选项会生成Al(OH)3沉淀，D中会生成BaSO4沉淀，只有B选项中无沉淀。答案：B5某无色溶液X，由K、NH、Ba2、Al3、Fe3、CO、SO中的
3、若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：(1)白色沉淀甲是_。(2)试写出实验过程中生成气体A、B的离子方程式_。(3)通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是_，尚未确定是否存在的离子是_。解析：溶液无色一定无Fe3；由生成气体A可知溶液中一定含有CO，A为CO2，有CO一定无Ba2、Al3；由生成气体B可知溶液中一定含有NH，B为NH3，生成白色沉淀甲可知溶液中一定含有SO，甲为BaSO4，无法确定是否含有K。答案：(1)BaSO4(2)CO2H=CO2H2O、NHOHNH3H2O(3)NH、CO、SOK时间：40分钟A级基础巩固基础题1水溶液中能大量共存的一组离子是()ANa、Al3、
4、Cl、COBH、Na、Fe2、MnOCK、Ca2、Cl、NODK、NH、OH、SO答案：C2在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是()ACl、Na、NO、Ca2BMnO、HCO、Cl、KCK、Ba2、Cl、SODK、Mg2、NO、I解析：A项，在无色强酸性溶液中，该组离子能够大量共存，故选A项；B项，MnO显紫色，且HCO与H不能大量共存，故不选B项；C项，Ba2与SO生成不溶于酸的白色沉淀，故不选C项；D项，NO在酸性环境下具有氧化性，不能与I共存，故不选D项。答案：A3在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的Cu2、K、H、NO、CO、OH。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯中大量存在的
5、离子是()ACu2、H、NOBK、CO、OHCCO、OH、NO DK、H、NO答案：B4下列反应的离子方程式书写正确的是()A浓烧碱溶液中加入铝片： Al2OH2H2O=Al(OH)4H2B以石墨作电极电解氯化铝溶液： 2Cl2H2O2OHH2Cl2C硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合： 2Fe2H2O22H=2Fe32H2OD硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合： 2HSOBa22OH=BaSO42H2O解析：A选项中电荷、电子得失不守恒，故不正确；由于电解产生的OH会与Al3发生反应，故B不正确；C选项所给离子方程式符合要求，故C项正确；D选项不正确。答案：C5某溶液中含有HCO、SO、Na、
6、CH3COO等四种离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积不变)()ACH3COOBSOCNa DHCO解析：醋酸根离子浓度不会发生变化，故A项正确；过氧化钠具有氧化性，将亚硫酸根离子氧化成了硫酸根离子，离子浓度变化很大，故B项错误；过氧化钠和水反应生成了氢氧化钠，引进了大量钠离子，钠离子浓度变化很大，故C项错误；碳酸氢根离子和过氧化钠与水反应生成的氢氧根离子反应，碳酸氢根离子浓度大量减少，故D项错误。答案：A基础题6常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()ApH1的溶液中：Fe2、NO、SO、NaB由水电离的H11014 molL1的溶液
7、中：Ca2、K、Cl、HCOC.1012的溶液中：NH、Al3、Cl、NODFe30.1 molL1的溶液中：K、ClO、SO、SCN解析：C项，溶液中的H0.1 molL1，为酸性溶液，在酸性条件下，本组离子可以大量共存，故C项正确；A项，由于NO在pH1的酸性条件下有强氧化性，与Fe2发生氧化还原反应而不能大量共存，故A项错误；B项，由题意知溶液中可能存在大量的H或OH，二者都不能与HCO共存，故B项错误；D项，Fe3能与SCN发生络合反应，故D项错误。答案：C7下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是()选项化学反应离子方程式评价A碳酸钙与醋酸反应CO2CH3COO
8、H=2CH3COOH2OCO2错误，碳酸钙是弱电解质，不拆写B氢氧化钠溶液中通入过量CO2OHCO2=HCO错误，CO2过量应生成COC碳酸氢钠的水解HCOH2OH3OCO正确D等物质的量的FeBr2和Cl2反应2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl正确解析：CaCO3是不溶于水的强电解质，在离子方程式中不能拆为离子，A项不符合题意；B项评价错误；C项是HCO的电离方程式。答案：D8(18分)某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含有K、Ag、Fe3、Cl、OH、NO六种离子。(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_、_、_。(2)乙厂的废水中含有另外三种离子
9、。如果加一定量_(填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”)，可以回收其中的金属_(填写元素符号)。(3)另一种设想是将甲乙两厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_(填写离子符号)转化为沉淀，经过滤后的废水主要含有_(填写离子符号)，可用来灌溉农田。解析：甲厂废水呈碱性，说明存在OH，而Ag、Fe3与OH不共存，故Ag和Fe3在乙厂废水中，又因为Ag与Cl不共存，故Cl在甲厂废水中，再根据电荷守恒，K必然在甲厂废水中。答案：(1)OHClK(2)铁粉Ag(3)Ag、Fe3、Cl、OHK、NO9某溶液中可能有下列阴离子：SO、SO、S2、Cl。(1)当溶液中存在大量H时，溶液中不能大量共存的离子是_。(2)当溶液中存在大量Ba2时，溶液中不能大量共存的离子是_。(3)向溶液中通入足量Cl2后，_离子在溶液中不能共存。(4)当溶液中存在_离子时，上述阴离子都不能存在。答案：(1)SO、S2(2)SO、SO、S2(3)SO、S2(4)Ag(其他合理答案也可)