1、题组一酸雨及其防治1(2010年高考海南卷)下列物质中，可形成酸雨的是()A二氧化硫B氟氯代烃C二氧化碳 D甲烷解析：选A。二氧化硫可形成酸雨，氟氯代烃破坏臭氧层，二氧化碳、甲烷是温室气体，所以只有A项符合。2(原创题)下列关于环境、健康和发展的叙述中不正确的是()A可吸入颗粒(例如硅酸盐粉尘)形成气溶胶，对人类健康危害极大B开发利用绿色能源替代化石能源是实现人类可持续发展的必由之路C对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理能有效地减少酸雨产生D氟氯烃含量是空气质量报告的主要项目之一解析：选D。目前空气质量报告中涉及的污染物主要是SO2、NO2和可吸入颗粒物。题组二硫和硫的氧化物3下列说法中不正确的是
2、()A硫单质与金属铁反应生成FeS，体现了硫单质的氧化性BSO2能使酸性KMnO4溶液、氯水退色，说明SO2具有漂白作用CH2S既有还原性，又有氧化性D医疗上常用BaSO4做X射线透视的“钡餐”解析：选B。B项中SO2使酸性KMnO4溶液、氯水退色，均是利用了SO2的还原性，与SO2的漂白性无关。4(2011年山东泰安模拟)下列说法正确的是()A因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、石蕊试液退色B能使品红溶液退色的不一定是SO2CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水退色，其原理相同DSO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更
3、好解析：选B。A项中SO2使溴水、酸性高锰酸钾溶液退色是因为其具有还原性，能使品红退色是因为其具有漂白性，SO2不能使指示剂退色；能使品红退色的物质有很多，不仅仅是SO2；C项中这些漂白剂的漂白原理不都相同；SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中反应：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，从而失去漂白能力。5(2011年阜阳质检)为了除去CO2气体中的SO2气体，下列仪器和药品组合中合理的是()仪器：洗气瓶干燥管药品：固态生石灰苏打溶液小苏打溶液A BC D解析：选A。因CO2CaO=CaCO3，SO2CaO=CaSO3，CO2Na2CO3H2O=2NaHCO3，SO2Na2CO3=Na2
4、SO3CO2，故不能选用和；CO2与NaHCO3溶液不反应，而SO2与NaHCO3溶液反应：SO22NaHCO3=Na2SO3H2O2CO2，所以应选择试剂；仪器不能选用干燥管，应使用洗气瓶。题组三硫酸和硫酸盐6下列关于浓硫酸的叙述正确的是()A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化解析：选D。浓硫酸表现吸水性的前提是物质中含有水分子，利用此性质可干燥除氨气、还原性气体外的气体；而表现脱水性时，一般物质中无水分子，但含氢、氧两元素，H、O原子按21的物质的量比脱出，故
5、A、C皆不正确。浓硫酸具有强氧化性，在加热时可与金属和非金属反应，但在常温下不与Cu反应却能使铁、铝等钝化，故B不正确、D正确。7下列过程中，最终的白色沉淀不一定是硫酸钡的是()AFe(NO3)2溶液白色沉淀BBa(NO3)2溶液 白色沉淀C无色溶液 白色沉淀D无色溶液无沉淀白色沉淀解析：选C。先加稀盐酸可排除碳酸根离子、亚硫酸根离子的干扰，加入稀盐酸后无沉淀说明溶液不存在Ag等阳离子，再加入氯化钡溶液生成白色沉淀，则原溶液中存在硫酸根离子。8如图A为单质，B为一种具有还原性的二元含氧酸，C为溶液，且溶液中仅有一种溶质，D为气体，E、F为白色沉淀。物质间转化过程中需要加入的试剂未完全写出。回答
6、下列问题：(1)在空格处写出相应物质的化学式：A为_；D为_；E为_。(2)中所加的试剂应该具有_性(填“氧化”或“还原”)，可能为_或_。(3)写出BE的离子方程式_。写出CF的离子方程式_。解析：在中学范围内学习过的具有还原性的二元含氧酸只有亚硫酸，找准这个突破口之后，再由H2OSO2H2SO3可知，D为SO2，A为S。由H2SO3Ba(OH)2=BaSO32H2O,2H2SO3O2=2H2SO4知C为H2SO4，E为BaSO3，F为BaSO4。答案：(1)SSO2BaSO3(2)氧化O2H2O2(其他合理答案也可)(3)H2SO3Ba22OH=BaSO32H2OBa2SO=BaSO4.w。w-w*k&s%5￥u高考资源网w。w-w*k&s%5￥u