1、揭阳市2017-2018学年度高中毕业班学业水平考试（期末）（理综）化学试题1. 录音磁带是在醋酸纤维、聚酯纤维等纤维制成的片基上均匀涂上一层磁性材料磁粉制成的。制取该磁粉的主要物质是A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Al2O3【答案】C【解析】Fe3O4又名磁性氧化铁，能够被磁化以及吸附铁等物质，能够将声音信号通过适当的设备转化为磁信号以及电信号等，从而实现录音和放音的功能，所以该磁粉的主要成分就是Fe3O4，本题正确答案为C。2. 菽园杂记对海水提取食盐有如下记载：“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋”。上述涉及的“灰”作用是A. 吸附 B. 蒸
2、馏 C. 盐析 D. 过滤【答案】A【解析】这里的“灰”就是类似活性炭，具有吸附作用，用于除去海水中的杂质，故正确答案为A。3. 有机物烃A、B和C的结构如下图，下列有关说法正确的是A. A的二氯代物结构有两种B. B的分子式为C6H12C. 与C互为同分异构体且属于芳香烃的有机物可能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. A、B、C中只有C的最简式为CH【答案】C.4. 实验室利用反应TiO2（s）+CCl4（g）=TiCl4（g）+CO2（g），在无水无氧条件下，制取TiCl4装置如下图所示有关物质的性质如下表物质熔点/沸点/其他CCl4-2376与TiCl4互溶TiCl4-25136遇潮湿空气产生白
3、雾下列说法正确的是A. A和E分别盛装碱石灰和氢氧化钠溶液B. 点燃C处酒精灯后再往A中通入N2C. TiCl4遇潮湿空气反应的化学方程式：TiCl4+3H2O=H2TiO3+4HClD. 分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是萃取【答案】C【解析】A、因TiCl4遇潮湿空气即水解产生白雾，所以E中不能盛放氢氧化钠溶液，故A错误；B、应先通氮气一段时间，排尽装置内的空气后，再点燃C处的酒精灯，故B错误；C、TiCl4遇潮湿空气产生白雾，即盐酸的小液滴，所以反应的化学方程式为TiCl4+3H2O= H2TiO3+4HCl，所以C正确；D、CCl4与TiCl4互溶，但二者的沸点相差较大，所以分离
4、的操作名称是蒸馏，故D错误。本题正确答案为C。5. 我国预计在2020年前后建成自己的载人空间站。为了实现空间站的零排放，循环利用人体呼出的CO2并提供O2，我国科学家设计了一种装置（如下图），实现了“太阳能一电能一化学能”转化，总反应方程式为2CO2=2CO+O2 。关于该装置的下列说法不正确的是 装置a 装置b附：表示阳离子，表示阴离子A. 装置a将太阳能转化为电能，装置b将电能转化为化学能B. 工作过程中OH向Y电极周围移动C. 人体呼出的气体参与X电极的反应：CO2+2e+H2O=CO+2OHD. 反应完毕后恢复到原温度，装置b中电解质溶液的碱性减弱【答案】D【解析】A、装置a通过吸收
5、太阳能而产生了阴阳离子，即产生了电能，利用该电能对装置b进行电解处理，所以A正确；B、由装置a中阴阳离子移动方向可知，上电极板为负极，下电极板为正极，所以X电极为阴极，Y电极为阳极，因此OH向Y电极周围移动，故B正确；C、根据总的反应方程式2CO2=2CO+O2可知，CO2中的C元素得到电子生成CO，所以参与阴极的反应，故C正确；D、阴极X的电极反应为CO2+2e+H2O=CO+2OH，而阳极Y的电极反应为4OH-4e=2H2O+O2，所以装置b中电解质的碱性是不变的，故D错误。本题正确答案为D。6. X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素属于不同周期。下列转化关系中，A、B、
6、C是X、Y、Z对应的三种气态单质，其余均为常见化合物。下列分析正确的是A. Y的氢化物在常温下是液体B. 与Y同周期氢化物中D最稳定C. Z的含氧酸均为强酸D. F含离子键和共价键【答案】D【解析】根据题意可分析出X、Y、Z分别为H、N、Cl三种元素，所以A、B、C分别是H2、N2、Cl2，则D为NH3、E为HCl，F为NH4Cl。A、Y的氢化物是NH3，常温下是气体，则A错误；B、与Y同周期氢化物中最稳定的是HF，故B错误；C、Cl元素的含氧酸很多，其中HClO是弱酸，故C错误；D、NH4Cl是离子化合物，分子内既有离子键，也有共价键，所以D正确。本题正确答案为D。7. 常温下，用0.100
7、0mol/L的盐酸滴定20.00mL未知浓度的Na2CO3溶液，溶液的pH与所加盐酸体积关系如右图所示。下列有关叙述错误的是A. a点溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为：CO32H2OHCO3OHB. b点处的溶液中c(Na+)2c(CO32)c(HCO3)c(Cl)C. 滴定过程中使用酚酞作为指示剂比石蕊更准确D. d点处溶液中水电离出的c(H+)小于c点处【答案】B【解析】 A、a点是Na2CO3溶液，因CO32水解而呈碱性，且一般只写第一步的水解方程式，所以A正确；B、根据b点溶液的pH=8可知，其溶液为等物质的量的NaCl和NaHCO3溶液，根据物料守恒可得c(Na+) c(CO32)
8、=c(HCO3)c(Cl) +c(H2CO3)，若按电荷守恒，b处溶液中c(OH) c(H+)，则c(Na+) 2c(CO32)+c(HCO3)c(Cl)，不能确定c(Na+)2c(CO32)c(HCO3)c(Cl)，所以B错误；C、Na2CO3与盐酸的反应分两步进行，第一步生成NaHCO3，溶液呈弱碱性，所以用酚酞作指示剂，也能求得Na2CO3的浓度，而石蕊的变色范围大，颜色变化不明显，所以不能用作指示剂，故C正确；由图象可知d处溶液呈弱酸性，抑制了水的电离，而c处溶液呈中性，对水的电离没有影响，所以D正确。本题正确答案为B。8. 某课外小组利用H2还原WO3（黄色）粉末测定W（银白色）的相
9、对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。请回答下列问题：（1）仪器B的名称_，C中水的作用是_；（2）D中盛放的试剂是_，其作用是_；（3）实验过程中有下面几步：加热反应管E，从仪器A逐滴滴加液体，由仪器G收集气体并检验纯度，待E试管冷却后，停止从A中滴加液体。正确的实验操作顺序是_；（4）E中反应的化学方程式_，E中产生的现象为_；（5）本实验样品WO3为纯净物，且完全被还原。若测得如下数据空E管的质量a E管和WO3的总质量b；反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量）；反应前F管及内盛装物的总质量d；反应后F管及内盛装物的总质量e。由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的
10、不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知），请写出其中一个。Ar(W)_。【答案】 (1). 圆底烧瓶 (2). 除去B中挥发出的HCl气体 (3). 浓硫酸 (4). 干燥 (5). (6). WO3+3H2=W+3H2O (7). 粉末由黄色逐渐变为银白色，且玻璃管内壁有水珠产生 (8). 或 或48 或48【解析】(1)由装置图可知仪器B的名称是圆底烧瓶，C中水的作用是除去B中挥发出的HCl气体；(2) D中盛放的试剂是浓硫酸，其作用是干燥H2（或吸收氢气中的水蒸气）；(3)由于氢气与空气混合加热时，可能引起故事，所以为了实验安全，应先通氢气一段时间，把装置内的空气排尽后
11、，再加热装置E，最后还要对装置E进行冷却和尾气处理，所以正确的实验操作顺序是；(4) E中反应的化学方程式为WO3+3H2=W+3H2O；现象是粉末由黄色逐渐变为银白色，且玻璃管内壁有水珠产生；(5) 依题意可得m(WO3)=(b-a)g，m(W)=(c-a)g，m(H2O)=(e-d)g，m(O)=(b-c)g，根据反应方程式和物质的组成可得n(O) =3n(WO3)，n(H2O) =3n(WO3)，n(O) =3n(W)，n(H2O) =3n(W)，所以Ar(W)的表达式有 或 或48 或48。9. 钒触媒(V2O5)是催化氧化所常用的催化剂，为综合利用，科研人员最新研制了一种离子交换法回
12、收废钒的新工艺，回收率达90%以上。已知废钒催化剂中含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣。查阅资料可知：VOSO4可溶于水，V2O5难溶于水，NH4VO3难溶于水。该工艺的流程如下图。 （1）水浸时，为了提高废钒的浸出率，除了粉碎，还可以采取的措施：_，_（写出2条）；（2）写出反应的离子方程式_；（3）该工艺中反应的沉矾率是回收钒的关键，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度。根据下图建议最合适的氯化铵系数和温度：氯化铵系数为_，温度为_；（4）反应发生后，溶液中的氯元素以Cl的形式存在，请写出反应的化学方程式_；（5）查阅资
13、料得知：NH4VO3也叫偏钒酸铵，其相对分子量为117，20时，NH4VO3溶解度为0.468g，已知离子交换后溶液中c（VO3）=0.10mol/L，反应沉矾时，加入等体积0.10mol/L的NH4Cl溶液，通过列式计算判断此时是否有NH4VO3沉淀析出？（溶液体积变化忽略不计）_（6）写出“焙烧反应”中由NH4VO3制备V2O5的化学方程式_。【答案】 (1). 搅拌 (2). 适当升高温度，延长浸泡时间 (3). V2O5+SO32-+4H+=2VO2+SO42-+2H2O (4). 4 (5). 80 (6). 6VOSO4+KClO3+3H2O=3(VO2)2SO4+KCl+3H2S
14、O4 (7). 在20时NH4VO3的饱和溶液中，c(NH4+)=c(VO3-)=0.46810/117=0.04mol/L，Ksp=1.6010-3 ,又c(NH4+)c(VO3-)=(0.10/2)(0.10/2)=2.5010-3Ksp=1.6010-3 ,故有沉淀析出 (8). 2NH4VO3 2NH3+V2O5+H2O【解析】(1) 水浸时，为了提高废钒的浸出率，除了粉碎，还可以采取的措施搅拌、适当升高温度、延长浸泡时间等措施；(2) 依题意，反应中V2O5作氧化剂，SO32-作还原剂，反应的离子方程式为V2O5+SO32-+4H+=2VO2+SO42-+2H2O；(3)根据图象分析
15、可得，要使沉钒率最高，可控制氯化铵系数为4，温度在80；(4) 废钒中可溶性物质为VOSO4，所以反应的化学方程式为6VOSO4+KClO3+ 3H2O= 3(VO2)2SO4+KCl+3H2SO4 ；(5) 根据溶解度的定义可得，在20时NH4VO3的饱和溶液中，c(NH4+)=c(VO3-)= 0.04mol/L，则Ksp(NH4VO3)= (0.04mol/L)2=1.6010-3 mol2/L2，而此时溶液中KQ=c(NH4+)c(VO3-)=(0.10/2)(0.10/2)=2.5010-3 Ksp(NH4VO3)=1.6010-3，故有沉淀析出；(6) “焙烧反应”中由NH4VO3
16、制备V2O5的化学方程式为2NH4VO3 2NH3+ V2O5+ H2O。10. 二氧化碳是导致温室效应的主要气体，其对应的水溶液碳酸是可乐饮料的主要成分之一。回答下列问题：（1）下列事实中，能证明碳酸是弱酸的是_A碳酸不稳定，易分解为二氧化碳和水B用氢氧化钠溶液中和等浓度的碳酸溶液，需要氢氧化钠溶液的体积是碳酸体积的2倍C相同条件下，碳酸的导电能力低于相同浓度的硫酸溶液D常温下，5.010-6mol/L的碳酸溶液pH值为6（2）煤的燃烧也是导致温室效应的原因之一，其燃烧有下列两种途径：途径I：C(s)+O2(g)=CO2(g) H=Q1kJ/mol途径II：先制水煤气：C(s)+H2O(g)
17、=CO(g)+H2(g) H=Q2kJ/mol再燃烧水煤气：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H=Q3kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H=Q4kJ/mol则Q1、Q2、Q3、Q4的数学关系式是_；（3）常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.510-5 mol/L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3+H+的平衡常数K1=_，该步电离的电离度=_（已知：10-5.6=2.510-6，保留一位小数）；常温下，0.10 mol/L NaHCO3溶液的pH等于8.0，则此时溶液中c（H2CO3）
18、_c（CO32-）（填“”“=”或“ (6). HCO3CO32+H+、HCO3+H2OH2CO3+OH,HCO3的水解程度大于电离程度 (7). BCD【解析】(1)A说明碳酸不稳定，与酸的强弱没有关系，故A错误；B、酸碱中和反应只能说明碳酸具有酸性，不能说明其酸性强弱，故B错误；C、导电能力取决于溶液中自由离子浓度的大小，相同条件下，碳酸的导电能力低于相同浓度的硫酸溶液，说明碳酸没有完全电离，即存在电离平衡，说明碳酸是弱酸，故C正确；D、常温下，5.010-6mol/L的碳酸溶液，若完全电离，则c(H+)=1.010-5mol/L，即pH值为5，但实际上溶液pH值为6，说明碳酸没有完全电离
19、，因此碳酸是弱酸。本题正确答案为CD。(2)途径途径I就是途径II三个反应的加和，所以由盖斯定律可得Q1=Q2+Q3+Q4；(3) 若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3+H+的平衡常数K1= = 4.210-7 molL-1；其电离度= 100% = 100%=14.3%；常温下，0.10 mol/L NaHCO3溶液的pH等于8.0，说明HCO3的水解程度大于其电离程度，所以水解生成的c（H2CO3）大于电离生成的c（CO32-）；其离子方程式分别为HCO3+ H2OH2CO3+OH和HCO3CO32+H+；根据碳酸的第一步电离平衡H2CO3 HCO3+H+，A、通入
20、HCl气体，增大c(H+)，平衡向左移动，故A错误；B、加入NaOH固体，中和了H+，使c(H+)减小，平衡向右移动，则B正确；C、Na单质与水反应生成NaOH，同理平衡向右移动，则C正确；D、苯酚钠溶液水解呈碱性，生成的OH中和了H+，使c(H+)减小，平衡向右移动，故D正确。本题正确答案为BCD。11. 氢化铝钠（NaAlH4）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量的Ti，有利于NaAlH4吸氢，释氢。AlCl3和NaH在PCl3或PCl5催化下可合成NaAlH4（晶胞结构如右下图所示）。（1）单质磷与Cl2反应，可以生成PCl3和PCl5.其中各原子均满足8电子稳定结构的化合物中，P原子的杂化
21、轨道类型为_，其分子的空间构型为_。（2）NaH的熔点为800，不溶于有机溶剂。NaH属于_晶体，其电子式为_。（3）AlH4中，Al的轨道杂化方式为_；列举与AlH4空间构型相同的两种离子_（填化学式）。 （4）NaAlH4晶体中，与Na+紧邻且等距的AlH4有_个；NaAlH4晶体的密度为_g/cm3（用含a的代数式表示）。（5）若NaAlH4晶胞底心处的Na+被Li+取代，得到的晶体为_（填化学式）。【答案】 (1). sp3杂化 (2). 三角锥型 (3). 离子 (4). Na+H (5). sp3 (6). NH4+、BH4（或“SO42” “PO43” 等其他合理答案） (7).
22、 8 (8). 54/(301a3) 或 1081021/(NAa3) (9). Na3Li(AlH4)4【解析】(1) PCl3和PCl5中各原子均满足8电子稳定结构的化合物是PCl3，P原子的杂化轨道类型为sp3杂化，P原子上有一个孤对电子，其分子的空间构型为三角锥型；(2) NaH属于离子晶体，其电子式为Na+H；(3)在AlH4中，Al的轨道杂化方式为sp3；其空间构型为正四面体，具有相同空间构型的离子还有NH4+、BH4（或“SO42” “PO43” 等）；(4) 在NaAlH4晶体中，与Na+紧邻且等距的AlH4有8个，分别在同层四个角和上下面心上有四个；该晶胞中含有Na+=，Al
23、H4=，所以其化学式为Na4(AlH4)4，该晶胞的质量为m=，其体积V=2a310-21cm3，所以该晶体的密度为1.081023/(NAa3) g/cm3，或者54/301a3 g/cm3；(5)由上述分析可知，若NaAlH4晶胞底心处的Na+被Li+取代，得到的晶体为Na3Li(AlH4)4。12. 化合物F是一种有机香精的调香剂。实验室由A制备F的一种合成路线如下：回答下列问题：（1）化合物A的化学名称是_；（2）由C生成D和D、E生成F的反应类型分别是_、_；（3）C的结构简式为_；（4）反应的化学方程式为_；（5）芳香化合物G是E的同分异构体，且G能与金属钠反应放出H2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为3:2:2:1，写出一种符合要求的G的结构简式：_（6）写出用正丙醇（CH3CH2CH2OH）为原料制备化合物CH3COCOOCH2CH2CH3的合成路线_（其它试剂任选）。【答案】 (1). 2-甲基-1-丁烯 (2). 消去反应 (3). 取代反应（或酯化反应） (4). (5). (6). 或 (7). 【解析】(1)由反应的产物可知，A的结构简式为CH3CH2C(CH3)=CH2，名称是2-甲基-1-丁烯；(3)C的结构简式为；(4) 反应的化学方程式为+ H2O +；(5)依题意可得G的结构简式有 或；(6)
