1、第三章 章末达标测试(本试卷满分100分，考试用时90分钟)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1下列鉴别方法不可行的是A用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷解析A项，乙醇与水互溶，而甲苯、溴苯均不溶于水，但甲苯密度比水小，溴苯密度比水大，可以用水鉴别；B项，乙醇含C、H、O，苯含C、H，四氯化碳含C、Cl，乙醇、苯燃烧时生成产物的种类和现象不同，而CCl4不燃烧，可以用燃烧法鉴别；C项，乙醇溶于碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠溶液反应产生气体，乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液，可以用碳酸钠溶液
2、鉴别；D项，环己烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，但苯、环己烷均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而且密度都小于水，因此只能鉴别出环己烯。答案D2下列说法错误的是A乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体解析A项，乙烷和浓盐酸不反应，故错误；B项，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯可作食品包装材料。C项，乙醇与水能以任意比例互溶，而溴乙烷难溶于水。D项，乙酸与甲酸甲酯分子式相同，结构不同，两者互为同分异构体。答案A3下列各组物质一定互为同系物的是CH3CH2OH和CH3CH2CHOHCOOCH3和CH3COOC
3、H2CH3CH3CH2OH和HOCH2CH2OHCH4和C18H38C2H4和C6H12CH3OH和CH3OCH3A BC D答案C4下列关于蛋白质的叙述中，不正确的是A蛋白质水解的最终产物都是氨基酸B某些生物催化剂“酶”是蛋白质，在高温时其活性强C蛋白质在人体的新陈代谢最终主要以尿素的形式排出体外D蛋白质的盐析与变性有着本质的区别解析某些“酶”是蛋白质，在高温时会发生变性而失去生理活性，从而丧失催化作用。答案B51 mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2 L(标准状况下)。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是答案B6下列与有机物结构、性质相关的叙
4、述错误的是A乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键解析乙酸酸性强于H2CO3，可与NaHCO3溶液反应生成CO2，A项正确；油脂不属于高分子化合物，B项错误；甲烷和氯气、苯和硝酸的反应均是取代反应，C项正确；苯中的碳碳键比较特殊，不属于碳碳双键，因此不能使溴的四氯化碳溶液褪色。答案B7关于下列三种化合物的说法不正确的是A香叶醇在铜作催化剂并加热条件下可与氧气反应生成柠檬醛B月桂烯属于烃C都
5、可以发生加成反应、酯化反应、氧化反应D都可以使溴的四氯化碳溶液褪色解析迁移乙醇的催化氧化反应可知A项正确；月桂烯只由碳、氢元素组成，属于烃，B项正确；月桂烯和柠檬醛均不能发生酯化反应，C项错误；都含有，都能与溴发生加成反应，D项正确。答案C8下列实验方案不合理的是A鉴定蔗糖水解产物中有无葡萄糖：直接在水解液中加入新制的Cu(OH)2悬浊液B鉴别织物成分是真丝还是人造丝：用灼烧的方法C鉴定苯中有无碳碳双键：加入酸性高锰酸钾溶液D鉴别己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量己烯和苯中解析蔗糖水解时用稀硫酸作催化剂，所以加新制的Cu(OH)2悬浊液前需要先在水解溶液中加碱液中和稀硫酸。答案A9化学
6、与生活密切相关。下列有关说法错误的是A用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质C加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%解析A项蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧时蚕丝有烧焦羽毛的气味，人造纤维则没有。B项食用油反复加热会发生复杂的反应，产生稠环芳烃等有害物质。C项加热能使流感病毒体内的蛋白质发生变性，从而杀死流感病毒。D项医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%。答案D10下列反应中，属于取代反应的是CH3CHCH2Br2CH3CHBrCH2BrCH3CH2OHCH2=CH2H2OCH3COOHCH3CH2OH CH3COOCH2CH3H2
7、OC6H6HNO3C6H5NO2H2OA BC D解析反应是由双键变为单键，故属于加成反应；反应是生成了碳碳双键，不属于取代反应；反应是酯化反应，属于取代反应；反应是NO2取代了苯环上的一个氢原子，也属于取代反应。故B正确。答案B11下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是金属钠溴水碳酸钠溶液紫色石蕊溶液A BC D解析乙酸乙醇苯氢氧化钡溶液钠产生无色气体产生无色气体无明显现象产生无色气泡溴水不分层不分层分层，上层为橙色溴水褪色碳酸钠溶液产生无色气体不分层分层产生白色沉淀紫色石蕊溶液变红不分层分层变蓝 通过比较，可得出当加入碳酸钠溶液或紫色石蕊溶液时，现象各不相同，符合题意。答
8、案D12下列说法不正确的是天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖医用酒精的浓度通常为95%淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物A只有 B只有C只有 D答案D13(2019全国卷)分子式为C4H8BrCl的有机物共有(不含立体异构)A8种 B10种C12种 D14种解析答案C14下列叙述正确的是A除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯BCH3COOH分别跟H18OC2H5和H16OC2H5起酯化反应后，两者生成乙酸乙酯分子的相对分子质量相等C实验室制取乙酸乙酯，在饱和Na2CO3溶液上面得到
9、无色油状液体，当振荡混合时，有气泡产生，原因是产品中有被蒸馏出的H2SO4D实验室制取乙酸乙酯，在饱和Na2CO3溶液上面得到无色油状液体，当振荡混合时，有气泡产生，原因是有部分未反应的乙酸被蒸馏出来解析酯化反应是可逆反应，反应物不能完全反应，A错。酯化反应的原理是酸去OH，醇去H，所以乙酸乙酯中与CH2相连的氧原子是乙醇中的氧原子，所以CH3COOH分别跟H18OC2H5和H16OC2H5起酯化反应后，两者生成乙酸乙酯分子的相对分子质量不相等，B错。浓硫酸是难挥发性的酸，C错。答案D15下列试验中，所选装置不合理的是A分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选B用CCl4提取碘水中的碘，
10、选C用FeCl2溶液吸收Cl2，选D粗盐提纯，选和解析解答本题主要从物质的性质、实验原理、仪器的选择是否正确等角度去分析。CH3COOC2H5与Na2CO3溶液互不相溶，故应选择分液法将其分离，因此选，A错；用CCl4提取碘水中的碘，应选择分液漏斗萃取分液，B正确；将Cl2通入盛有FeCl2溶液的洗气瓶，将Cl2吸收，C正确；粗盐提纯应先将粗盐溶于蒸馏水中，然后过滤除掉泥沙等不溶物，再蒸发、浓缩最后得到NaCl晶体，D正确。答案A二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16(8分)今有氨气金刚石液氨CH3CH2CH2CH3石墨。其中互为同位素的是(填序号，下同)_；互为同素异形体的是_；互为同
11、分异构体的是_；互为同系物的是_；属于同一种物质的是_。答案或17(10分)“西气东输”是西部开发的重点工程，这里的“气”是指天然气，其主要成分是甲烷。(1)甲烷分子具有_结构，其结构式是_。(2)天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源，已知1 mol甲烷完全燃烧生成CO2气体和水蒸气放出802 kJ 热量，则在相同条件下，1 mol甲烷完全燃烧生成CO2气体和液态水，放出的热量_802 kJ(填“”“”或“”)。(3)通常情况下，甲烷比较稳定，但在特定条件下，甲烷也会发生某些反应，请写出甲烷在光照条件下与氯气反应生成一氯甲烷的化学方程式_，该反应属于_(填反应类型)。(4)在一定条件下甲烷
12、也可用于燃料电池。下图是甲烷燃料电池的原理示意图：若正极的反应式为O24H4e=2H2O，则负极反应式为_；该电池工作过程中，H的移动方向为从_到_(填“左”或“右”)。答案(1)正四面体(2)(3)CH4Cl2CH3ClHCl取代反应(4)CH42H2O8e=CO28H左右18(12分)已知：A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；2CH3CHOO22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。回答下列问题：(1)写出A的结构式_。(2)B、D分子中的官能团名称是_、_。(3)写出下列反应的反应类型：_；_；_。(4)写出下列反应的化学方
13、程式：_；_。答案(1) (2)羟基羧基(3)加成反应氧化反应酯化反应(或取代反应)(4)CH2=CH2H2OCH3CH2OHCH3COOHHOCH2CH3 CH3COOCH2CH3H2O19(10分)乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。完成下列填空：(1)实验时，通常加入过量的乙醇，原因是_。加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是_；浓硫酸用量又不能过多，原因是_。(2)饱和Na2CO3溶液的作用是_。(3)反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，_、_，然后分液。(4)若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有_、_。由b装置制得的乙酸乙酯
14、产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是_，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是_。答案(1)增大反应物浓度，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率(合理即可)浓H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率浓H2SO4具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率(2)与乙酸反应、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解(3)振荡静置(4)原料损失较大易发生副反应乙醚蒸馏20(15分)溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：苯溴溴苯密度/gcm30.883.101.50沸点/8059156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步骤回答问题：(1)
15、在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了_气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是_。(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL 水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是_；向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_。(3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_，要进一步提纯，下列操作中必需的是_ (填正确选项)。A重结晶B过滤C蒸馏 D萃取(4)在该实验中，a的容积最适合的是
16、_(填正确选项)。A25 mL B50 mLC250 mL D500 mL解析根据苯和溴反应制备溴苯的条件知铁屑的作用是提供催化剂，然后对产物进行分离和提纯。(1)苯和溴在催化剂条件下反应，产生的HBr具有挥发性，看到有白雾产生。由于该反应放热，而液溴具有挥发性，故挥发出的气体是Br2和HBr，用NaOH溶液吸收。(2)(3)反应完毕后，反应容器中的主要成分是溴苯，还有未反应的苯和Br2及生成的HBr，加入NaOH溶液除去HBr和未反应的Br2。再水洗，用CaCl2进一步除水干燥，最后根据苯和溴苯的沸点不同进行蒸馏分离。(4)烧瓶作为反应容器时，液体的体积不超过容积的，而液体的体积为15 mL4 mL19 mL，故容积选择50 mL。答案(1)HBr吸收HBr和Br2(2)除去HBr和未反应的Br2干燥(3)苯C(4)B