1、化学必修2(人教版)章末过关检测卷(二)第二章化学反应与能量 (时间：50分钟满分：100分)一、单项选择题(共8小题，每小题4分，共32分)1节能减排与我们的生活息息相关，参与节能减排是每一位公民应尽的义务。下列举措不符合这一要求的是()A倡导开私家车的人乘公交车上下班B国家减免小排量轿车的购置税C政府鼓励科研和生产部门开发、利用太阳能D加快开发石油以缓解能源紧张问题解析：乘公交车或购买小排量汽车均能降低人均耗能量，A、B两项合理；开发利用太阳能是寻找新型能源，C项合理；石油越开采越少，D项错。答案：D2一种化学冰袋中含有Na2SO410H2O(96 g)、NH4NO3(50 g)、(NH4
2、)2SO4(40 g)、NaHSO4(40 g)。将Na2SO410H2O和其他三种盐分别盛于两只塑料袋中，使用时把它们混合并用手揉搓就可制冷，制冷效果能维持23 h。以下关于制冷原因的猜测肯定错误的是()ANa2SO410H2O脱水是吸热过程B较长时间制冷是由于Na2SO410H2O脱水过程较慢C铵盐发生了复分解反应，且为吸热反应DNH4NO3溶于水会吸收热量解析：C项错误，铵盐不会自身发生复分解反应，而又不具备与Na2SO410H2O发生复分解反应的条件。答案：C3X、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放在Z的硝酸银溶液中，Y表面有Z析出。其活泼顺序是()A. XYZ B.
3、ZYXC. XZY D. YXZ答案：A4下列各个装置中能组成原电池的是()ABCD答案：B5一种氢氧燃料电池用30% KOH溶液为电解质溶液，有关这种电池的说法中错误的是()AH2在负极发生氧化反应B供电时的总反应为：2H2 O2= 2H2OC产物为无污染的水，属于环境友好电池D负极反应为：H22e= 2H答案：D62SO2(g)O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述中，正确的是()A催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B增大反应体系的压强，反应速率一定增大C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间
4、隔t1t2内，SO3(g)生成的平均速率为v解析：本题主要是对影响化学反应速率的因素进行了考查。加入催化剂同时改变正、逆反应速率，A项错误；若是恒容条件，增加不参与反应的气体而使反应体系的压强增大，由于浓度不变，反应速率就不变，B项错误；降低温度使反应速率降低，将增大反应达到平衡的时间，C项错误；根据计算平均速率的定义公式可得D项正确。答案：D7在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应X2(g)Y2(g)2XY(g)已达到平衡的是()A容器内的总压不随时间变化B容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化CXY气体的物质的量分数不变DX2和Y2的消耗速率相等解析：该反应的特点：一是可逆反应；二是反
5、应前后气体体积相等。根据气体压强之比等于气体物质的量之比推断，该反应在整个反应过程中总压强是不变的，A项不能说明该反应已经达到平衡。同理推断，容器中气体的平均相对分子质量始终不随时间变化，B项不能说明该反应已经达到平衡。X2和Y2的化学计量数相等，其消耗速率始终相等，D项不能说明该反应已经达到平衡。答案：C8硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()实验反应温度/ Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mL c / (molL1)V/mL c / (molL1)V/mLA2550.1100.15B2550
6、.250.210C3550.1100.15D3550.250.210解析：反应物的温度越高，反应速率越快；反应物的浓度越大，反应速率越快。反应速率越快，出现的反应现象就越快。D组实验的反应温度最高，c(Na2S2O3)、c(H2SO4)最大。答案：D二、双项选择题(共5小题，每小题4分，共20分)9下列说法中正确的是()A干冰汽化需吸收大量的热，这个变化是吸热反应B酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是放热反应C木炭需加热到一定温度时才燃烧，所以木炭燃烧是吸热反应D用氢氧焰可以加热软化玻璃生产各种玻璃器皿，主要是利用了氢气和氧气化合时放出的热量答案：BD10温度为500 时，反应4NH35O24NO6
7、H2O在5 L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量浓度增加了0.3 mol，则此反应的平均速率(x)为()A.(O2)0.01 mol/(Ls) B.(NO)0.08mol/(Ls)C.(H2O)0.00 3mol/(Ls) D.(NH3)0.002 mol/(Ls)答案：CD11如图所示的装置中， M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒，关于此装置的下列叙述中，不正确的是()AM上有气体放出BM为负极，N为正极C是化学能转变为电能的装置D导线中有电流通过，电流方向是由M到N解析：原电池中活泼金属为负极，失去电子，即M为负极，溶液中的氢离子在正极得到电子而被还原为H2，则N为正极。电流
8、方向与电子流向相反，应由正极(N)流向负极(M)。答案：AD12对10 mL 1 mol/L的盐酸与一小块大理石的化学反应CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是()A加入一定量的CaCl2 B加入5 mL 1.5 mol/L的盐酸C适当升高温度 D加入5 mL H2O答案：BC13研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是()A水既是还原剂又是溶剂B放电时正极上有氢气生成C放电时OH向正极移动D总反应为：2Li2H2O=2LiOHH2解析：
9、本题考查原电池工作原理及考生解决新情境中实际问题的能力。该电池的负极是锂，氧化剂水在正极上得到电子生成氢气，又电解质是LiOH，故B、D两项正确；原电池中正极带负电，OH向负极移动，A、C两项错误。答案：BD三、非选择题(共5小题，共48分)14(11分)氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O2H2O2。制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题：(1)分解海水时，实现了从_能转变为_能，二氧化钛作_。生成的氢气用于燃料电池时，实现_能转变为_能。水分解时，断裂的化学键为_键，分解海水的反应属于_(选填“放
10、热”或“吸热”)反应。(2)某种氢氧燃料电池是用固体金属化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：2H22O24e=2H2O，B极：O24e=2O2；则A极是电池的_极，电子从该极_(选填“流入”或“流出”)。(3)有人以化学反应：2ZnO24H=2Zn22H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H、Zn2进行工作。则原电池的负极材料是_，发生的电极反应为_。解析：科学家利用太阳能使海水分解，所以是太阳能转变为化学能；生成的氢气用于燃料电池时是把化学能转变为电能。A极是失去电子发生氧化反应的电极，所以A极是负极，电子从该极流出
11、。答案： (1)太阳化学催化剂化学电HO吸热(2)负流出(3)锌2Zn4e=2Zn215(9分)(1)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片上_(选填“有”或“没有”)气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来，组成一个原电池，负极为_，正极的电极反应式为_。(2)如果烧杯中最初装入的是500 mL 2 molL1的稀硫酸，构成铜锌原电池(假设产生的气体没有损失)，当在标准状况下收集到11.2 L的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度应为(溶液体积变化忽略不计)_。解析：铜片插入稀硫酸中时，二者不反应，没有气泡产生，但当把铜片和锌片用
12、导线相连插入稀硫酸中时，会构成原电池，铜作为原电池正极，电极反应为2H2e=H2，锌作为原电池负极，电极反应为Zn2e=Zn2，电池总反应为Zn2H=Zn2H2。当收集到11.2 L H2(标准状况)，即0.5 mol H2时，消耗的H2SO4为0.5 mol，生成的ZnSO4为0.5 mol，c(H2SO4)1 molL1，c(ZnSO4)1 molL1。答案： (1)没有锌片2H2e=H2(2)c(H2SO4)1 molL1，c(ZnSO4)1 molL116(8分)化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。(1)目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池，其电池总反应可以表示为Cd2NiO
13、(OH)2H2O2Ni(OH)2Cd(OH)2。已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的是_。放电时NiO(OH)作负极充电时Cd(OH)2发生还原反应充电时化学能转变为电能放电时化学能转变为电能(2)废弃的镍镉电池已成为严重的环境污染物，有资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值。在酸性土壤中这种污染尤为严重，这是因为_。解析：(1)放电时Cd作负极，发生氧化反应生成Cd(OH)2；而充电时Cd(OH)2发生还原反应重新生成Cd。(2)物质以离子的形式存在，植物最容易吸收。从镍镉所对应的化合物的水溶性这一角度去分析，因在酸性土壤中Ni(OH)
14、2和Cd(OH)2易溶解变成Ni2和Cd2，被植物吸收，造成污染。答案： (1)(2)Ni(OH)2和Cd(OH)2能溶于酸性溶液产生有毒的Ni2和Cd217(8分)通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(H)，化学反应的反应热等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC键能/kJmol1460360436431176347请回答下列问题。(1)已知Si、SiC、SiO2熔化时必须断裂所含化学键，比较下列两组物质的熔点高低(选填“”或“(2)
15、吸收23618(12分)在某一容积为2 L的密闭容器中，A、B、C、D四种物质的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如图所示：回答下列问题： (1)该反应的化学方程式为_。(2)前2 min用A的浓度变化表示的化学反应速率为_。在2 min时，图像发生改变的原因是_(用字母表示)。A增大压强 B降低温度C加入催化剂 D增加A的物质的量解析：(1)达到平衡时A、B、C、D改变的物质的量分别为0.8 mol、1.0 mol、1.2 mol、0.8 mol，且A、B的物质的量减少，应为反应物；C、D的物质的量增加，应为生成物。故反应的化学方程式为4A5B6C4D。(2)前2 min时，v(A)0.1 molL1min1。从图像看，23 min时图像的斜率变大，说明化学反应速率变快。增大压强、加入催化剂均增大化学反应速率，而降低温度减小化学反应速率。增加A的物质的量，虽能加快化学反应速率，但图像要产生突变。故正确答案为A、C两项。答案：(1)4A5B6C4D(2)0.1 molL1min1AC