1、2020衡水名师原创化学专题卷 专题（十 ）非金属元素及其化合物考点32 碳、硅及其化合物1-4 27 考点33 氯及其化合物 5-9 26 考点34 硫及其化合物 17-23 29考点35 氮及其化合物 10-16 24-25 28 考试时间：90分钟 满分：100分说明：请将选择题正确答案填写在答题卡上，主观题写在答题纸上可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 第I卷（选择题）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1、CO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀,在下图右侧的Y形管中放置合适的药品
2、,进行合理操作,在BaCl2溶液中可以看到白色沉淀.右侧Y形管中放的药品是( )A.Cu和浓硝酸 B.CaO和浓氨水 C.Na2SO3和较浓硫酸D.KMnO4溶液和浓盐酸2、为解决口益加剧的温室效应等问题,科学家研究建立如图所示的二氧论杂循环体系:下列说法正确的是( )化学变化中元素种类是守恒的;燃烧时化学能可以转化为热能和光能;光能可以转化为化学能;无机物和有机物可以相互转化;二氧化碳是一种重要的资源。A. B. C. D.3、SiO2是一种化工原料,可以制备一系列物质。下列说法正确的是( )A.图中所有反应都不属于氧化还原反应B.硅酸盐的化学性质稳定,常用于制造光导纤维C.可用盐酸除去石英
3、砂(主要成分为SiO2)中少量的碳酸钙D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的,其熔点很高4、下列用于解释事实的化学用语中,不正确的是( )A.溶液显碱性:B.溶液中含有C.盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞:D.红热木炭遇浓硫酸产生刺激性气味的气体:5、某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH,下列用来解释事实的离子方程式中,不合理的是(已知饱和NaClO溶液的pH约为11)( )A.该消毒液可用NaOH溶液吸收制备:B.该消毒液的pH约为12:C.该消毒液与“洁厕灵”(主要成分为HCl)混用,产生有毒的D.该消毒液加入白醋生成HClO,可增强漂白作用:6、在探究新制饱和氯
4、水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是( )氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有向溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOA.只有 B.只有 C. D.7、和均具有漂白性，工业上用气体制的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是（ ）A.步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥B.吸收器中生成的离子方程式：C.工业上可将制成固体，便于贮存和运输D.通入空气的目的是驱赶出，使其被吸收器充分吸收8、某同学用下图所示装置制备并检验的性质。下列说法正确的是( )A.I图中:如果过量,浓盐
5、酸就可全部消耗B.II图中:充分光照后,量筒中剩余气体约10mL(条件相同)C.III图中:生成蓝色的烟,若在集气瓶中加入少量水,溶液呈绿色D.IV图中:干燥的有色布条不褪色,湿润的有色布条能褪色,说明有漂白性9、某化学教师为进行氯气与金属钠反应的实验设计了如图所示装置。将一根玻浸有NaOH溶Na液的棉花璃管与氯气发生器相连,玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油),玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花。先用酒精灯给钠预热,钠熔成小球时,撤去酒精灯,通入氯气,钠着火燃烧,生成大量白烟。以下叙述错误的是( )A.反应生成的大量白烟是氯化钠固体B.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花的目的
6、是吸收过量的氯气,以免其污染空气C.钠着火燃烧产生苍白色火焰D.发生的反应为10、大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾,其中某些反应过程如图所示。下列说法正确的是( )A.丙烯发生氧化反应生成甲醛和乙醛B.生成的反应属于氧化还原反应C.反应I属于复分解反应D.该过程中作催化剂11、依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法中不正确的是( )A.X是B.可用排水法收集NO、气体C.工业上以、空气、水与原料生产硝酸D.从原理上看，可与反应实现12、随着我国汽车年销量的大幅增加,给空气环境造成了很大的污染。汽车尾气装置里,气体在催化剂表明吸附与解吸作用的过程如图所示
7、,下列说法正确的是( )A.反应中CO为氧化剂,为氧化产物B.催化转化总反应为C.NO和必须在催化剂表面才能反应D.汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和13、合成氨及其相关工业中,部分物质间的转化关系如下:下列说法不正确的是( )A.甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素B.反应II,III和IV的氧化剂相同C.VI的产物可在上述流程中被再次利用D.V中发生反应:14、研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氮有关(如下图所示)。下列叙述错误的是( )A.雾和霾的分散剂相同 B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关15、废水脱氮工艺
8、中有一种方法是在废水中加入过量使完全转化为,该反应可表示为。下列说法中,不正确的是( )A.反应中氮元素被氧化,氯元素被还原B.还原性:C.反应中每生成1mol ,转移6mol电子D.经此法处理过的废水可以直接排放16、液态是火箭推进系统的有效氧化剂。实验室制备少量的流程如下:下列分析不正确的是( )A.反应、中氮元素的化合价均发生了变化B.反应利用了的还原性C.反应的颜色变化是由化学平衡移动引起的D.反应可由下图所示装置实现17、某硫酸厂废气中的回收利用方案如图所示。下列说法中不正确的是( )A.X可能含有2种盐B.气体a通入双氧水,可实现“绿色”转化C.Y主要含有,可处理后回收利用作化肥D
9、.中S的化合价为+718、连二亚硫酸钠()俗称保险粉,易被氧气氧化。利用如图装置,在锥形瓶中加入和水形成的混合液,通入时发生反应生成保险粉和一种常见气体,下列说法错误的是( )A.制备保险粉的离子方程式为B.NaOH溶液的主要作用是吸收逸出的C.多孔玻璃球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积,使能被充分吸收D.为避免产生的被氧化,使硫酸与亚硫酸钠先反应,产生的排出装置中残留的19、在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A. SSO3H2SO4 B. NH3N2HNO3C. SiO2SiSiCl4Si D. 海水Mg(OH)2 Mg20、用下列两种途径制取，某些反应条件和产物已
10、省略，下列有关说法中不正确的是( )途径:途径:A.途径的反应中体现了浓的强氧化性和酸性B.途径的第二步反应在实际生产中可以通过增大浓度来降低成本C.由途径和分别制取1mol ，理论上各消耗1mol S，各转移6mol电子D.途径与途径相比更能体现“绿色化学”的理念，因为途径比途径产生的污染少21、工厂排放的含的烟气对环境危害较大,某企业按照如图所示流程对烟气进行综合处理,下列有关说法正确的是( )A.二氧化硫吸收塔中发生的反应为B.氨气吸收塔中发生的反应为C.上述流程利用的是氧化还原反应原理D.上述流程中可循环利用的物质只有溶液22、根据通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是( )溶液
11、现象结论A含HCl、的溶液产生白色沉淀有还原性B溶液产生黄色沉淀有氧化性C酸性溶液紫色溶液褪色有漂白性D溶液产生胶状沉淀酸性:A.A B.B C.C D.D23、下列能说明单质硫的氧化性比氧气的氧化性弱的事实是( )A.Na与硫反应生成,与反应生成B.硫在氧气中燃烧生成的产物是二氧化硫C.硫在常温下是固体,氧气在常温下是气体D.在常温下是气体,在常温下是液体24、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A.具有氧化性,可用于漂白纸浆B.受热易分解,可用作氮肥C.易溶于水,可用作净水剂D.熔点高,可用作耐高温材料25、下列说法正确的是()A所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3B检验铵盐中
12、含有的操作是取少量某盐放入试管中，加入稀氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口CNH4Cl溶液中加入NaOH溶液共热时，反应的离子方程式为DNH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离第卷（非选择题 50分）26、（16分）钢铁分析中常用高氯酸()溶解矿样,某研究性学习小组欲制取少量高氯酸。该学习小组查阅到:a.浓度高于60%时遇含碳化合物易爆炸,浓度低于60%时比较稳定;b.与浓硫酸反应可制得高氯酸,若采用真空蒸馏可得到纯高氯酸;c.在673K(400)时分解产生、NaCl和一种气体。该小组同学设计实验分三步制备高氯酸:I.制氯气并使制得的氯气与氢氧化钠溶液反应制氯酸钠;II.氯酸钠
13、分解制高氯酸钠;III.高氯酸钠与浓硫酸反应制高氯酸。（1）制取氯酸钠的装置如图所示,连接顺序为A_。（2）装置B中发生反应的离子方程式为_。（3）为了制备高氯酸钠并推出氯酸钠分解制高氯酸钠的化学方程式,该小组同学设计了两组装置(甲装置、乙装置)如图:该小组经过分析决定选用甲装置制备高氯酸钠,取样品2.13g,加热充分反应后集气瓶中收集到224mL(标准状况下)气体,则该反应的化学方程式为_;不选用乙装置的原因可能是_。（4）用丙装置制备高氯酸,向蒸馏烧瓶中加入高氯酸钠,然后加入浓硫酸,加热可制取高氯酸。实验开始前,胶塞及导管接口需要包锡箔纸,其原因是_,仪器E的名称为_。该组同学发现操作中少
14、加入一种物质,该物质的名称为_。发现后的正确操作为_。（5）工业上大量制备常用高电流密度电解的方法,写出以惰性电极电解时,阳极的电极反应式:_。27、（12分）某同学学习了“广泛存在的含碳化合物”之后,对碳酸钠和碳酸氢钠的性质产生了浓厚的兴趣,因此对二者的性质做了进一步研究,请完成下列相关问题。1.【实验一】比较两种物质的热稳定性为了探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性,该同学设计了如图所示的实验装置(铁架台等辅助仪器已略去,忽略空气中CO2的影响)。(1)试管A中盛放的药品是_(填序号)。碳酸钠 碳酸氢钠(2)实验中观察到的现象是_,得到的结论是_。2.【实验二】比较二者与盐酸反应生成相同体积二氧
15、化碳气体的快慢取a g碳酸氢钠放入图装置的锥形瓶中,取b g碳酸钠放入另一相同装置的锥形瓶中,分别加入相同体积、相同浓度的足量盐酸。相同条件下,分别通过图装置测量生成气体的体积,进行转换处理,得到时间一质量关系曲线如图所示。(3)已知二氧化碳不溶于图装置中的油层,则该油层的作用是_。(4)数据分析:根据图数据,计算可得a=_,b =_。(5)结论:在相同条件下,碳酸氢钠和碳酸钠与盐酸反应生成相同体积CO2的快慢顺序是_。(6)反思与讨论:实验中取a g碳酸氢钠和b g碳酸钠的目的是_。28、（10分）N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。1.N2O的处
16、理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为 。2.NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为NO+NO2+2OH2+H2O2NO2+2OH+H2O下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有 （填字母）。A加快通入尾气的速率B采用气、液逆流的方式吸收尾气C吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是 （填化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是 （填化学式）。3.NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，
17、可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl和，其离子方程式为 。NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是 。29、（12分）二氧化硫和氯气是中学化学中常见的气体,探究二者的制法和性质是十分重要的内容。（1）实验室可由多种途径制取。途径I：固体与较浓的溶液(质量分数约为70%)反应制取;途径II：铜与浓硫酸加热制取。两种途径相比,_(填“途径I”或“途径II”)更合理,你的理由是_(答出一点即可)。（2）如图是用与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。已知:。装置B、
18、C、D、E的作用依次是_；_；_；_。（3）.某同学用如图所示装置探究二氧化硫、氯气的化学性质。通过控制弹簧夹a、b,向装置A中分别通入不同气体,请完成下列问题:若关闭b,打开a,X溶液为品红溶液,则A中的现象为_,说明二氧化硫具有_性。若关闭a,打开b,X溶液为紫色石蕊试液,则A中的现象为_,原因是_。若同时打开a、b,且通入的气体体积比(同温同压)为1:1,X溶液为紫色石蕊试液,则A中的现象为_,与中现象不同的原因是_(书写相应的化学方程式)。 答案以及解析1答案及解析：答案：B解析： 2答案及解析：答案：D解析：化学变化中的元素种类是守恒的,正确;物质燃烧时化学能可以转化为热能和光能,正
19、确;在化学反应发生时常常会伴随着各种能量的转化,如光能也可以转化为化学能,正确;题图中有机物燃烧能够转化为无机物,无机物也可以转化为有机物,因此二者可以相互转化,正确;二氧化碳可以制取纯碱、尿素等,是植物光合作用的原料之一,正确。 3答案及解析：答案：C解析：本题考查硅及其化合物之间的相互转化。A项,SiO2和C、Si和Cl2、SiCl4和H2的反应均为氧化还原反应;B项,制造光导纤维的不是硅酸盐,而是SiO2;C项,碳酸钙能和盐酸反应,而SiO2不能和盐酸反应;D项,普通玻璃是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2构成的混合物,无固定的熔点。 4答案及解析：答案：A解析：A项,多元弱酸根离子
20、的水解分布进行,且以第一步为主,即。 5答案及解析：答案：B解析：和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和，离子方程式正确；A项合理；饱和NaClO溶液中的水解，使溶液的pH约为11，而消毒液的pH约为12，是因为溶液中还含有NaOH，B项不合理;和在酸性环境中发生氧化还原反应生成有毒的，离子方程式正确；C项合理；醋酸的酸性比HClO强，所以醋酸能与NaClO反应生成HClO，漂白性增强，离子方程式正确，D项合理。 6答案及解析：答案：C解析：氯水呈浅绿色是因为含有，故正确；氯水与硝酸酸化的反应产生白色沉淀，是由于与反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有，故正确；能与反应生成，故正确；氯
21、水中的、HClO都有强氧化性，都可以将氧化为，从而使溶液呈棕黄色，该实验现象不能说明氯水中含有HClO，故错误。 7答案及解析：答案：B解析：步骤a中，由溶液得到NaClO2固体，进行的操作为：过滤、洗涤和干燥，A正确；吸收器中发生反应：2ClO2+2NaOH+H2O22NaClO2+O2+2H2O，离子方程式为：2ClO2+2OH+H2O2 2+O2+2H2O，B错误；固体比气体便于贮存和运输，工业上可将ClO2制成NaClO2固体，C正确；反应结束后，发生器中仍有少量ClO2，用空气可以将其排出，确保其在吸收器中被充分吸收，D正确。答案选B。 8答案及解析：答案：B解析：A项,随着反应的进
22、行,浓盐酸变成稀盐酸,稀盐酸与不反应,错误;C项,实验中应生成棕黄色的烟,错误;D项,没有漂白性,与水反应生成的HClO具有漂白性,错误。 9答案及解析：答案：C解析：A项,Na和发生反应生成NaCl固体,对应的现象是发出黄色火焰,有白烟(NaCl)生成;B项,有毒,为防止空气污染,用NaOH溶液吸收多余的;C项,钠着火燃烧产生黄色火焰。 10答案及解析：答案：A解析：丙烯转化成甲醛和乙醛，碳元素的化合价升高，属于氧化反应，故A正确；根据示意图，O元素化合价没有发生变化，因此生成的反应不属于氧化还原反应，故B错误；反应I中NO转化成，N元素化合价升高，即反应I为氧化还原反应，故C错误；参与反应
23、，在反应过程中被消耗，因此是反应物，不作催化剂，故D错误。 11答案及解析：答案：B解析：由题图中氮元素及其化合物的转化关系可知，N元素为+5价时对应的氮氧化物X是，故A项正确；易溶于水且可以与水反应，不可用排水法收集气体，故B项错误；工业上以、空气、水与原料生产硝酸，催化氧化生成NO和，NO和反应生成，溶于水生成硝酸，故C项正确；可与反应生成，故D项正确。 12答案及解析：答案：B解析：CO与反应生成和，反应中CO为还原剂，为还原产物，A项错误；从题图中可以看出箭头进入的物质为反应物，箭头出来的物质为生成物，催化转化的总反应为，B项正确；NO和可直接反应生成，C项错误；从题图可知，汽车尾气的
24、主要污染成分包括CO、NO，是空气的主要成分，不是大气污染物，D项错误。 13答案及解析：答案：B解析：从题给的流程图看,甲为,乙为NO,丙为,丁为。A项,甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素;B项,反应II和反应III的氧化剂均为氧气,反应IV的氧化剂为;C项,反应VI为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,二氧化碳可被再次利用;D项,反应V为侯氏制碱法原理,化学方程式为。 14答案及解析：答案：C解析：A项，雾和霾的分散剂相同，都是空气。B项，根据图中所示，正确。D项，过度施用氮肥，会释放较多氮氧化物到空气中，再经过一系列反应生成无机颗粒物，最终形成雾霾，正确。 15答案及解析：答案：D解
25、析：A项,反应中氮元素化合价由-3价升高到0价,被氧化;氯元素化合价由+1价降低到-1价,被还原。B项,根据上述分析,是还原剂,是还原产物,还原性:;C项,反应中每生成1mol ,转移6mol电子;D项,经此法处理过的废水中含有盐酸,属于酸性废水,不能直接排放。 16答案及解析：答案：D解析：反应中氮元素的化合价从-3价变为+2价,反应中氮元素的化合价从+2价变为+4价,氮元素的化合价均发生了变化;B项,反应中氮元素的化合价升高,表现还原性;C项,反应为,降低温度化学平衡正向移动;D项,反应是固体和固体加热制备气体,且氨气极易溶于水,不能用排水法收集,故用图示装置不能实现反应。 17答案及解析
26、：答案：D解析：与氨水反应生成X，当少量时生成，当过量时生成，因不知是否过量，所以X可能是、中的一种或两种，故A项正确；在X中加入过量硫酸时，无论X是、中的一种还是两种，都可与硫酸反应生成气体和，所以气体a是，当加入双氧水时，发生反应：，产物只有一种，符合绿色化学的思想，故B项正确；根据B项分析可知，Y的主要成分是，回收处理后可以用作氮肥，故C项正确；中含有过氧键，S元素是+6价，故D项错误。 18答案及解析：答案：B解析：根据原子守恒判断生成物还有二氧化碳和水，因此制备保险粉的离子方程式为，A正确；二氧化硫有毒，属于大气污染物，因此NaOH溶液的主要作用是吸收，B错误；多孔玻璃球泡的作用是增
27、大气体与溶液的接触面积，使能被充分吸收，C正确；保险粉易被氧气氧化，装置内有空气，因此为避免产生的被氧化，应先使硫酸与亚硫酸钠反应，利用产生的排出装置中残留的，D正确。 19答案及解析：答案：C解析： 20答案及解析：答案：A解析：S与浓反应生成和，该反应中只体现了浓的强氧化性，不体现其酸性，故A项错误；增大一种反应物的浓度，可以提高另一种反应物的转化率，所以途径的第二步反应在实际生产中可以通过增大浓度来提高的转化率，从而降低成本，故B项正确；途径和都是用S来制备，S的化合价都从0价升高至+6价；制取1mol ，理论上各消耗1mol S，各转移6mol ，故C项正确；途径中有副产物产生，且会污
28、染大气，所以途径与途径相比更能体现“绿色化学”的理念，故D项正确。 21答案及解析：答案：A解析：氨气吸收塔中发生的反应为,故B项错误;题述流程中元素的化合价均未发生变化,没有氧化还原反应发生,故C项错误。 22答案及解析：答案：C解析：产生的白色沉淀为，中硫元素的化合价从+4价升高到+6，被氧化，体现了的还原性，A项正确；产生的黄色沉淀为硫单质，中硫元素的化合价从+4降低为0，被还原，体现了的氧化性；B项正确；紫色溶液褪色，是因为酸性高猛酸钾溶液具有强氧化性，能将氧化，自身被还原为无色的，体现了的还原性而不是漂白性，C项错误；胶状沉淀为硅酸，发生的反应为，原理为强酸制弱酸，因此的酸性强于，D
29、项正确。 23答案及解析：答案：B解析：硫在氧气中燃烧生成的产物是二氧化硫,该反应中硫是还原剂,氧气是氧化剂,说明氧气的氧化性比硫强。 24答案及解析：答案：D解析：A项，具有漂白性，可以用于漂白纸浆，无对应关系，错误；B项，中含有N元素，可用作氮肥，无对应关系，错误；C项，与水作用生成的胶体具有吸附作用，可用于净水，无对应关系，错误；D项，的熔点高，可用作而高温材料，正确。 25答案及解析：答案：C解析： 26答案及解析：答案：1.C; B; D2.3.; 乙装置不能快速判断氯酸钠是否完全反应且反应后的气体无法收集4.橡胶中含有含碳化合物，若生成的高氯酸浓度高于60%，遇胶塞及导管接口易爆炸
30、; 锥形瓶; 碎瓷片(或沸石); 停止实验，冷却后加入碎瓷片(或沸石)，再继续进行实验5.解析：1.装置A中制取氯气中含有HCl杂质，通过装置C除去氯化氢杂质，在装置B中，氯气与氢氧化钠溶液反应制得氯酸钠，用装置D吸收多余的氯气，防止污染空气，所以制取氯酸钠的装置连接顺序为ACBD。2.在装置B中，氯气和氢氧化钠溶液在加热条件下发生反应，生成氯化钠、氯酸钠和水，反应的离子方程式为。3.2.13g 样品的物质的量为0.02mol，224mL(标准状况下)气体的物质的量为0.01mol，则该反应的化学方程式为;乙装置不能快速判断氯酸钠是否完全反应且反应后气体无法收集，所以不选用乙装置。4.仪器E为
31、接收装置，名称为锥形瓶。该组同学发现操作中少加入一种物质，该物质名称为碎瓷片(或沸石)，发现后的正确操作为停止实验，冷却后加入碎瓷片(或沸石)，再继续进行实验。5.工业上大量制备常用高电流密度电解的方法，以惰性电极电解时，阳极发生氧化反应，则电极反应式为。 27答案及解析：答案：1.(1) (2)烧杯中澄清石灰水不变浑浊,烧杯中澄清石灰水变浑浊;碳酸钠受热不分解,碳酸氢钠受热分解且产生二氧化碳;2.(1)防止二氧化碳溶于水,造成实验误差(2)8.4;10.6(3)碳酸氢钠碳酸钠(4)使两个反应生成相同体积的二氧化碳解析：1.(1)碳酸氢钠放在小试管中,碳酸钠放在大试管中,大试管被直接加热,温度
32、较高,如果较高温度下的物质不分解,而较低温度下的物质分解,则可判断二者稳定性的强弱。(2)碳酸氢钠不稳定,加热分解生成二氧化碳气体,可使烧杯中澄清石灰水变浑浊,而碳酸钠受热不分解,则烧杯中澄清石灰水不变浑浊。2.(3)二氧化碳溶于水,油层能将二氧化碳与水隔绝开,防止二氧化碳溶于水,造成实验误差。(4)根据题给信息,再结合化学方程式,则有由可得,。(5)由图可由知,碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳的速率比碳酸钠与盐酸反应生成相同体积CO2的速率快。(6)实验中取a g碳酸氢钠和b g碳酸钠的目的是使两个反应生成相同体积的二氧化碳。 28答案及解析：答案：1.2NH3+2O2N2O+3H2O2.BC
33、 NaNO3;NO3.3HClO+2NO+H2O3Cl+2+5H+溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强解析：（1）NH3与O2在加热和催化剂作用下发生氧化还原反应生成N2O，根据得失电子守恒和原子守恒可知反应有水生成，配平化学方程式为：2NH3+2O2N2O+3H2O，故答案为：2NH3+2O2N2O+3H2O；（2）A.加快通入尾气的速率，不能提高尾气中NO和NO2的去除率，不选A；B.采用气、液逆流的方式吸收尾气，可使气液充分接触，能提高尾气中NO和NO2的去除率，选B；C.定期补充适量的NaOH溶液可增大反应物浓度，能提高尾气中NO和NO2的去除率，选C。故答案为：
34、BC；由吸收反应：NO+NO2+2OH-=2+H2O，2NO2+2OH-=+ +H2O可知，反应后得到NaNO2和NaNO3混合溶液，经浓缩、结晶、过滤得到NaNO2和NaNO3晶体，因此得到的NaNO2混有NaNO3；由吸收反应可知，若NO和NO2的物质的量之比大于1：1，NO不能被吸收，因此，吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是NO，故答案为：NaNO3；NO；（3）在酸性的NaClO溶液中，次氯酸根离子和氢离子结合生成HClO，HClO和NO发生氧化还原反应生成和Cl-，根据得失电子守恒及电荷守恒、原子守恒，配平离子方程式为2NO+3HClO+H2O=2 +3 Cl-+5H+，故答案为
35、：2NO+3HClO+H2O=2 +3 Cl-+5H+；在相同条件下，氧化剂的浓度越大，氧化能力越强，由反应2NO+3HClO+H2O=2+3 Cl-+5H+可知，溶液pH越小，溶液中HClO浓度越大，氧化NO的能力越强，故答案为：溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强。 29答案及解析：答案：1.途径I； 制备等量的二氧化硫途径I消耗的较少2.吸收中混有的HCl； 用向上排空气法收集氯气； 防止E中的液体倒吸进入C中； 吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境3.品红溶液褪色； 漂白；紫色石蕊试液先变红后褪色； 氯气与水反应生成的HCl使石蕊试液变红，同时生成的HClO具有
36、漂白性，使溶液红色褪去；石蕊试液由紫色变为红色；解析：1.制备等量的二氧化硫途径I消耗的较少，故途径I更合理。2.由装置图可知，A为发生装置；B为除杂装置，吸收中混有的HCl；C为收集装置，用向上排空气法收集氯气；D为防倒吸装置，防止E中的液体倒吸进入C中，E为尾气处理装置，吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境。3.只有二氧化硫进入溶液时，由于二氧化硫具有漂白性，故品红溶液红色褪去；只有氯气进入溶液时，与反应生成HCl与HClO，HCl使紫色石蕊试液变红，但具有漂白性的HClO又使溶液红色褪去；二氧化硫与氯气按体积比（同温同压）1:1同时进入溶液时，发生反应，没有漂白性物质存在，溶液呈酸性，故溶液由紫色变为红色，不会褪色。
