1、【学习目标】1、记住氧化铝、氢氧化铝的物理性质、化学性质、制备、用途。 2、理解氧化铝、氢氧化铝的两性。 3、熟记铝三角的转化【重点难点】重点 ：氧化铝、氢氧化铝的两性。难点 ： 铝三角的转化【使用说明及学法指导】1、完成预习案，形成铝三角完整的知识体系。2、重点理解铝三角转化中对物质的要求和有关量的计算预习案一、 知识梳理化学式Al2O3Al(OH)3属类两性氧化物两性氢氧化物颜色状态白色固体，天然产称为刚玉（红宝石、蓝宝石）白色胶状沉淀溶解性难溶难溶热稳定性稳定加热分解为氧化物化和水与酸反应Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2OAl(OH)3+ 3H+ = Al3+ + 3H
2、2O与强碱反应Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2OAl(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O制备方法2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2OAl3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+2AlO2 + CO2 +3H2O = 2Al(OH)3 + HCO32Al3+ + 2AlO2 + 3H2O = 2Al(OH)3 氧化铝、氢氧化铝的用途： 二、总结整理及自测铝及其化合物的转化（在箭头上填写转化所需的试剂以及反应条件）Al3+AlAl(OH)3Al2O3Al(OH)4Al3+AlAl(OH)3Al2O3Al(OH)4探究案合作探究：
3、1、现有一块已知质量为56.4g的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，两位同学设计了不同的实验方案。足量盐酸 实验设计1：铝镁合金 测定生成气体的体积为69.44L（标准状况）足量盐酸过量NaOH溶液实验设计2：铝镁合金 过滤，测定沉淀的质量为5.8g（1）写出实验方案2中反应的离子方程式 _ （2）实验方案1中镁的质量分数为 （3）请你设计第三种测定镁的质量分数的实验方案（表示方式同上） 2、向氯化铝溶液中滴加氨水至过量，现象是_;向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量，现象是_nAl(OH)3)n(NH3H2O)nAl(OH)3)n(NaOH)_ 。若氯化铝的物质的量为1mol，在下列坐标系中
4、画出相应的3、工业上用铝土矿（主要成分Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：Al2O3Al(OH)3滤液乙通CO2气体，并控制反应条件滤液甲沉淀加浓NaOH溶液，加热沉淀滤液铝土矿过滤加热过滤洗涤过滤加盐酸 （1）写出步骤中所发生反应的离子方程式 _ （2）用氧化铝冶炼铝的化学方程式是_（3）请设计另一个实验方案提取氧化铝（表示方式同上） _训练案一、课中训练与检测：X物质的量沉淀的量Y01、将溶液或气体X慢慢的加入或通入到一定量的Y溶液中，Y溶液产生沉淀的量与X的物质的量的关系可以用如图表示的是 （ ）AX为NaOH溶液，Y为AlCl3溶液BX为CO2，Y为Ca(OH)2溶液CX为NH3，Y为Al2(SO4)3溶液DX为HCl，Y为Na溶液2、以下各组均有三种溶液，这三种溶液中所含溶质的物质的量均相等，将它们充分混合后，不会产生沉淀的是 A、AlCl3、Ba(OH)2、HCl B、BaCl2、Na2CO3、KOH C、MgCl2、NaOH、HNO3 D、Na、NaOH、H2SO4二、课后巩固促提升：完成步步高P60-P61页中的习题。
