1、象州县中2020年春学期高一5月质量检测试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Cl-35.5一、选择题（每小题3分，共60分）1.下列图示过程，由太阳能直接转变为化学能的是A. 光伏发电B. 风力发电C. 水力发电D. 光合作用2.下列元素中，属于主族元素的是A. CuB. NaC. NeD. Zn3.下列物质中，既含共价键又含离子键的是A. NaClB. O2C. NH4ClD. CO24.下列物质中酸性最强的是（ ）A. HClO4B. H2SO4C. H3PO4D. H2SiO35.镆（Mc）是115号元素，其原子核外最外层电子数是5。下
2、列说法不正确的是A. Mc的原子核外有115个电子B. Mc是第七周期第VA族元素C. Mc在同族元素中金属性最强 D. Mc的原子半径小于同族非金属元素原子6.未来可再生能源和清洁能源将成为人类利用新能源的主力军，下列关于能源的叙述正确的A. 化石燃料是可再生能源 B. 风能、太阳能是清洁能源C. 化石燃料都是清洁能源 D. 氢能是不可再生的清洁能源7.重水（2H2O）是重要的核工业原料，下列说法不正确的是A. 氘（2H）原子核内有1个质子B. 1H与2H是不同的核素C. 1H218O与2H216O的相对分子质量相同D. 1H2O与2H2O互为同位素8.砷(As)的原子结构示意图，下列关于A
3、s的描述不正确的是( )A. 位于第四周期第VA族B. 属于非金属元素C. 酸性：H3AsO4H3PO4D. 稳定性：AsH3ZYXB. 4种元素的单质中，Z单质的熔沸点最低C. W单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWX13.下列事实与元素周期律相关知识无关的是A. 向淀粉KI 溶液中滴入溴水，溶液变蓝B. NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次减弱C. 金属钠燃烧呈现黄色火焰，金属钾燃烧呈现紫色火焰D. F2和H2暗处化合爆炸，而Cl2和H2化合需光照或点燃14.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的
4、是A. 若X和Y2的核外电子层结构相同，则原子序数：XYB. 由水溶液的酸性：HClH2S，可推断出元素的非金属性：ClSC. 在元素周期表中，硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料D. Cs和Ba分别位于第六周期A族和A族，碱性：CsOHBa(OH)215.下列方法可以加快铁和稀硫酸的反应速率的是A. 加入少量ZnCl2固体B. 加入少量CuSO4固体C. 加入少量水D. 用98的浓硫酸代替稀硫酸16.一个原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2+Cu，该反应的原电池的正确组成是正极负极电解质溶液AZnCuCuCl2BZnCuZnCl2CCuZnCuSO4DCuZn
5、ZnSO4A. AB. BC. CD. D17.某种以30KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池的公共汽车已在北京街头出现。下列有关该氢氧燃料电池的说法中，正确的是A. H2在正极发生氧化反应B. 供电时的总反应为：2H2O22H2OC. 氢氧燃料电池中H2和O2燃烧放出的热量转变为电能D. 氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池18.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（）选项事实推测A12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba与水反应会更快BSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料第A族的元素的单质都可作半导体材料CHCl在1 500 时分解，H
6、I在230 时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应A. AB. BC. CD. D19.合成氨是工业上的重要反应：N2（g）3H2（g）2NH3（g），下列说法不正确的是A. 反应达平衡状态后，各物质浓度不变，反应停止B. 反应达平衡状态后，单位时间内生成1mol N2的同时消耗3mol H2C. 在上述条件下，N2不可能100转化为NH3D. 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率20.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO22Ag2NaCl=Na2
7、Mn5O102AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是( )A. 正极反应式：AgCle=AgClB. 每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C. Na不断向“水”电池的负极移动D. AgCl是还原产物二、填空题（共40分）21.（9分）某学习小组用如下图所示装置A、B分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A烧杯内的溶液温度升高，B烧杯的电流计指针发生偏转，请回答以下问题。（1）A烧杯中反应的离子方程式为_。（2）B中Zn板是_极，发生的电极反应是_，Cu板上的现象是_，发生的电极反应是_。（3）从能量转化的角度来看，A、B中反应物的总能量_（填“大于”、“
8、小于”或“等于”）生成物总能量，A中是将化学能转变为_，B中主要是将化学能转变为_。（4）该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是_（填字母序号）。A原电池反应的过程中一定有电子转移 B原电池装置需要2个电极C电极一定不能参加反应 D氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生22.（5分）某研究小组设计了如下实验，探究常温下催化剂对过氧化氢分解反应的影响。实验操作示意图实验现象有极少量气泡产生产生气泡速率略有加快产生气泡速率明显加快（1）实验的作用是_。（2）实验中反应的化学方程式为_。（3）根据实验中现象的不同，可以得出的结论是：使用合适的催化剂，可提高双氧水分解的反应速率；_。（4）在一定温
9、度下，10 mL 0.40 mol/L，H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表所示：t/min0246810V（O2）/mL09.917.222.426.529.906 min，以H2O2的浓度变化表示的反应速率为v（H2O2）_mol/（Lmin）。（计算结果精确到0.001）23.（10分）汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。（1）汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如下：该条件下，1mol N2和1molO2完全反应生成NO，会_（填“吸收”或“放出”）_kJ能量。（2）通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如下图所示：NiO电极上
10、发生的是_反应（填“氧化”或“还原”）。外电路中，电子流动方向是从_电极流向_电极（填“NiO”或“Pt”）；Pt电极上的电极反应式为_。（3）一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：2NO2CO 2CO2N2。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中。实验编号t（）NO初始浓度（mol/L）CO初始浓度（mol/L）催化剂的比表面积（m2/g）2801.201035.80103822801.20103B124350A5.8010382请把表中数据补充完整：A_；B_。能验证温度对化学反应速
11、率影响规律的是实验_（填实验序号）。实验和实验中，NO的物质的量浓度c（NO）随时间t的变化曲线如下图所示，其中表示实验的是曲线_（填“甲”或“乙”24.（8分）工业合成氨的原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，请回答下列问题：（1）已知拆开1mol HH键、1mol NN、1mol NH键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ。则由N2和H2反应生成1mol NH3需要放出_的热量。（2）若N2、H2、NH3的起始浓度依次为0.2mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，浓度分别是a、b、c（mol/L），则各物质的浓度有可能的是_。Ac=0.5
12、mol/L Bb=0.5mol/L Cc=0.4mol/L Da=0.3mol/L（3）若在2L密闭容器中，充入1 mol N2和3mol H2，2min时达到平衡。测得平衡时N2的浓度为0.3 mol/L。2min内v（NH3）=_。平衡时容器的压强与起始时压强之比_。25.（8分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三（1）在这些元素中最活泼的非金属元素是_ （填元素名称）（2）在元素中，原子半径最大的是_ （填元素符号）（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_ ，碱性最强的是_
13、（填化学式）（4）呈两性的氢氧化物是_ （填化学式），其与的最高价氧化物水化物反应的离子方程式为（5）请写出由与H组成的化合物含有_ （填化学键）（6）、的离子半径由大到小的顺序为_用离子符号表示。2020年春高一化学考试答案选这题：(每题3分，共60分)1-5：DBCAD6-10:BDCBD11-15:BCCBB16-20:CDBAB21.（9分） (1). Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 (2). 负 (3). Zn - 2e- = Zn2+ 有大量无色气泡产生 2H+ + 2e- = H2 (3). 大于 热能 电能 (4). ABD22（5分）(1). 对照实验，证明实验和中
14、的速率加快与溶液浓度变化无关 (2). 2H2O22H2OO2 (3). 不同催化剂的催化效率（效果）不同 (4). 0.03323（10分）(1). 吸收 (2). 183 (3). 氧化 (4). NiO (5). Pt (6). O24e2O2 (7). 1.20103 (8). 5.80103 (9). 实验和实验 (10). 乙24.(8分) (1). 46kJ (2). B (3). 0.2mol/（Lmin） (4). 4：525.（8分）（1）氟 （2）Na (3)HCIO4 NaOH （4）AI(OH)3 AI(OH)3 + OH- =AIO2- + 2H2O (5)离子键 共价键 （6）S2-O2-AL3+