1、课时跟踪检测(二十一)化学反应速率及其影响因素1下列有关化学反应速率的认识正确的是()A对于任何化学反应来说，化学反应速率越大，反应现象就越明显B化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加C选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故化学反应速率增大DH和OH的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成2用锌片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施使氢气生成速率变化最小的是()A加入少量硫酸铜晶体B不用稀硫酸而用浓硫酸C滴加少量BaCl2晶体D用锌粉代替锌片3对于化学反应3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g)，下列化学反应速率关系中，正确的是()Av(W)3v
2、(Z)B2v(X)3v(Z)C2v(X)v(Y)D3v(W)2v(X)4把0.6 mol 气体X和0.4 mol气体Y混合于 2.0 L 的密闭容器中，发生如下反应：3X(g)Y(g)nZ(g)2W(g)，测得5 min末生成 0.2 mol W，又知以Z表示的平均反应速率为0.01 mol/(Lmin)，则n值是()A1B2C3D45一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)I2(s)H0，若015 s内c(HI)由0.1 molL1降到0.07 molL1，则下列说法正确的是()A015 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)0.001 molL1s1Bc(HI)由0.0
3、7 molL1降到0.05 molL1所需的反应时间小于10 sC升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D减小反应体系的体积，化学反应速率加快6(2015南昌模拟)已知某化学实验的结果如下表：实验序号反应物在相同温度下测得的化学反应速率v/mol(Lmin)1大小相同的金属片酸溶液1镁条1 molL1盐酸v12铁片1 molL1盐酸v23铁片0.1 molL1盐酸v3下列结论正确的是()Av1v2v3Bv3v2v1Cv1v3v2Dv2v3v17对反应AB=AB来说，常温下按以下情况进行反应：20 mL溶液中含A、B各0.01 mol50 mL溶液中含A、B各0.05 mol0.1 molL1的
4、A、B溶液各10 mL0.5 molL1的A、B溶液各50 mL反应速率大小关系是()ABCD8(2014北京高考)一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A06 min的平均反应速率：v(H2O2)3.3102mol/(Lmin)B610 min的平均反应速率：v(H2O2) 3.3102mol/(Lmin)C反应至6 min时，c(H2O2)0.30 mol/LD反应至6 mi
5、n时，H2O2分解了50%9NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g)，现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2,4 min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是 ()Av(N2)0.125 molL1min1Bv(H2O)0.375 molL1min1Cv(O2)0.225 molL1min1Dv(NH3)0.250 molL1min110一定温度下，在2 L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.1 mol H2O(g)，发生反应：2H2O(g)2H2(g)O
6、2(g) H484 kJmol1，不同时间产生O2的物质的量见下表：时间/min20406080n(O2)/mol0.001 00.001 60.002 00.002 0下列说法不正确的是()A前20 min内的反应速率v(H2O)5.0105 molL1min1B达到平衡时，至少需要从外界吸收能量0.968 kJC增大c(H2O)，可以提高水的分解率D催化效果与Cu2O颗粒的大小有关11合成氨反应是“将空气变成面包”的反应，如果没有合成氨反应，地球将无法养活现在这么多的人。已知合成氨的反应为N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1。.在体积为5 L的恒温、恒容密闭容器甲中
7、，起始时投入2 mol N2、3 mol H2，经过10 s达到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为0.8 mol。.在容器乙中，起始时投入3 mol N2、b mol H2，维持恒温、恒压达到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为1.2 mol。此时与容器甲中平衡状态温度相同，相同组分的体积分数都相同。(1)容器甲10 s内用H2表示的平均反应速率v(H2)_，达平衡时N2的转化率_。(2)甲容器中反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。t2时改变了某一种条件，改变的条件可能是_、_(填写两项)。 (3)b_。12(2012广东高考节选)碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50 molL1K
8、I、0.2%淀粉溶液、0.20 molL1 K2S2O8、0.10 molL1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：S2O2I=2SOI2(慢)I22S2O=2IS4O(快)(1)向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的_耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色。为确保能观察到蓝色，S2O与S2O初始的物质的量需满足的关系为：n(S2O)n(S2O)_。(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：实验序号体积V/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液10.00.04.04.02.09.01.04.0
9、4.02.08.0Vx4.04.02.0表中Vx_ mL，理由是_。(3)已知某条件下，浓度c(S2O)反应时间t的变化曲线如图，若保持其他条件不变，请在坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O)t的变化曲线示意图(进行相应的标注)。13向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：xA(g)2B(s)yC(g)Hv3。7选A浓度对反应速率的影响为溶液混合后的浓度，故A、B浓度中都为0.5 molL1，中都为1 molL1，中都为0.05 molL1，中都为0.25 molL1；浓度越大，反应速率越大，故反应速率大小顺序为。8选C反应至6 min时，剩余0.002 mo
10、l H2O2，此时c(H2O2)0.20 mol/L，C项错误。9选C设4 min时，生成6x mol H2O(g) 4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g)n(总)起始4 mol3 mol007 mol变化4x mol3x mol2x mol6x mol4 min44x33x2x6x7x据题意，则有：0.4解得：x0.5则4 min内H2O的变化浓度为：c(H2O)1.5 molL1，v(H2O)0.375 molL1min1，再由各物质表示的速率之比等于各物质的化学计量数之比，可得各物质表示的反应速率分别为v(N2)0.125 molL1min1，v(NH3)0.250 mol
11、L1min1，v(O2)0.187 5 molL1min1。10选CC项，由于反应物只有1种，增大c(H2O)，相当于压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，所以水的分解率降低，错误。11解析：(1)N2(g)3H2(g)2NH3(g)起始量(mol) 23 0转化量(mol) 0.41.2 0.8平衡量(mol) 1.61.8 0.8v(H2)0.024 molL1s1，平衡时，氮气的转化率100%20%。答案：(1)0.024 molL1s120%(2)升高了温度增大了氨的浓度(3)4.512解析：(1) 淀粉溶液遇I2显蓝色，溶液由无色变为蓝色时，溶液中有I2，说明Na2S2O3消耗尽。
12、由题给离子反应可得关系式：S2OI22S2O，n(S2O)n(S2O)2时，能观察到蓝色。 答案：(1)S2O(其他合理写法也可)2(2)2.0保持溶液总体积相同，仅改变S2O的浓度而其他物质浓度不变(其他合理答案也可)(3)如图13解析：(1)v(A)(0.45 mol/L0.25 mol/L)10 min0.02 mol/(Lmin)。(2)根据图像分析及物质反应的物质的量之比等于化学计量数之比得知，xy12。(3)根据(2)得知，正反应方向是体积增大的，故压强变大。(4)10 min后化学反应速率加快直到到达化学平衡状态，反应条件可能为升温和加催化剂，故选。16 min后是化学平衡逆向移动，结合正反应是放热反应，故反应条件可能是升温，故选。答案：(1)0.02 mol/(Lmin)(2)12(3)变大(4)