1、章末综合检测(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1(2012武威高一检测)下列说法一定不正确的是()A某些花岗石产生氡(Rn)，从而对人体产生伤害，Rn的质量数是222BSe是人体必需的微量元素，Se和Se互为同位素C.CNMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，C的中子数为6D.U的浓缩一直被国际社会关注，U与U是两种不同的核素答案：C2(2013经典习题选萃)14C具有放射性，它能自发放出某种射线，而衰变成其他元素。考古学对出土生物遗骸的年代断定可以使用多种方法，其中较精确的一种是基于14C放射性的方法，但被断定的年代一般不超过5万年。下列考古遗
2、址发现的遗物中能用14C测定年代的是()A战国曾侯乙墓的青铜编钟(距今约2400年)B马家窑文化遗址的粟(距今约5300年)C秦始皇兵马俑(距今约2200年)D元谋人的门齿(距今约170万年)答案：B点拨：A中青铜编钟，C中兵马俑不是生物，D中元谋人的门齿其年代已经超过5万年。3(2013试题调研)目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共16种。对这16种元素的相关判断：都是主族元素，最外层电子数都大于4，单质在反应中都只作氧化剂，氢化物常温下都呈气态，氧化物常温下都可以与水反应生成酸，其中不正确的是()A只有B只有C只有 D答案：D点拨：H最外层只有1个电子，错误；H2、C等常作还原剂，C
3、l2等在反应中也可作氧化剂，还可作还原剂，错误；H2O常温下为液态，错误；SiO2与H2O不反应，错误，故选D。4(2012湘西高一检测)下列性质的递变规律不正确的是()ANaOH、KOH、CsOH碱性依次增强BLi、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强CAl3、Mg2、Na的离子半径依次减小DF2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高，密度依次增大答案：C点拨：同主族，自上至下，元素的金属性增强，失去电子的能力增强，最高价氧化物的水化物碱性增强，A、B正确；Al3、Mg2、Na具有相同的电子层结构，离子半径随核电荷数的增大而依次减小，C错误；F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高，密
4、度依次增大，D正确。5(2012聊城高一检测)下列电子式书写错误的是()A:H B:NN:C:C: DNa:2Na答案：C点拨：C项中碳原子与每个氧原子形成两对共用电子对，均满足最外层8个电子的稳定结构；其余各项均正确。6(2012温州高一检测)砷为第4周期第A族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是()A砷在通常情况下是固体B可以存在3、3、5等多种化合价CAs2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱DAsH3的稳定性比PH3强答案：D点拨：根据氮气是气体，磷是固体，判断砷是固体，A正确；第A族的非金属元素，最高正价是5价，最低负价是3价，中间价态是3价，B正确；同主族，自上
5、至下，元素的非金属性减弱，最高价氧化物的水化物的酸性减弱，氢化物的稳定性减弱，C正确，D错误。7(2013江苏单科，10)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是()A原子半径的大小顺序：r(Y)r(Z)r(W)B元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物答案：D点拨：由题意可知X、Y、Z、W依次为H、N、O、Na；原子半径r(Na)r(N)r(O)，A项错误；O2和Na电子层结
6、构相同，B项错误；H2O的热稳定性强于NH3，C项错误；NH4NO3为离子化合物，HNO3、HNO2为共价化合物，D项正确。8(2012张掖高一检测)氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠显1价，NaH与水反应放出氢气。下列叙述正确的是()ANaH在水中显酸性BNaH中氢离子的电子层排布与氦原子相同CNaH中氢离子半径比锂离子半径小DNaH中氢离子被还原为氢气答案：B点拨：根据题干信息，NaH是离子化合物，钠显1价，由此得出其中H为H。因NaH与水反应放出氢气，根据氧化还原反应的规律可推知，另一产物必为氢氧化钠，溶于水显碱性，则A错误；H是H得到一个电子形成的，则核外有两个电子，与氦原
7、子电子层排布相同，B正确；H与Li具有相同的电子层结构，按其规律判断核电荷数大的半径小，则C错误；HH2，化合价升高，被氧化，D错误。9(2013试题调研)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价235、3、32下列叙述正确的是()AX、Y元素的金属性XYB一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2CY的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水DZ的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能形成离子化合物答案：D点拨：通过四种元素的主要化合价大致确定其在周期表中的位置，再结合原子半径数值确定出元素。W只有2价，为氧元素，Z为第A族元
8、素，原子半径略大于氧元素，为氮元素，X、Y的原子半径远远大于N、O，应为第3周期A族、A族元素，X为镁元素，Y为铝元素。金属性XY；一定条件下N2与O2直接生成NO；Al(OH)3不能溶于稀氨水。Z的氢化物为NH3，最高价氧化物对应的水化物为HNO3，两者反应生成的NH4NO3属于离子化合物，D项正确。10(2013试题调研)门捷列夫在19世纪中叶，曾根据他所发现的周期律，预言过第四周期A族元素X(当时他称为“类硅”)，下列有关“类硅”元素性质的叙述不正确的是()AXH4不稳定，但有强还原性B可用焦炭在高温下从XO2中冶炼XCX的单质的熔点比硅低DX的最高价氧化物对应的水化物分子式为X(OH)
9、4，其酸性比H2SiO3强答案：D点拨：X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比H2SiO3弱。11(2013经典习题选萃)A、B两元素为某周期A族和A族元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为()x1x81x11x18x25x32ABC D答案：C点拨：在同一周期的前提下，若A、B为第2或第3周期元素，其原子序数之差为1，即B的原子序数为x1。若A、B为第4或第5周期元素，其原子序数之差要加上10种过渡元素，B的原子序数为x11。若A、B为第6或第7周期元素，其原子序数之差还包括15种镧系或锕系元素，即有24种过渡元素，B的原子序数为x25。12如下图是从元素周期表中截取下来的，A
10、、B、C为短周期主族元素，下列说法中正确的是()AD一定是金属元素，其金属性比C强BC的最高价氧化物水化物显强酸性CB的氢化物是以分子形式存在，且分子间存在氢键DE的原子序数一定是A的5倍，且原子半径比A大答案：C点拨：A中D不一定是金属元素，A为O，B为Ne，C为Cl，则D为硒(Se)。B中C的最高价化合物水化物不一定显强酸性。A为硼、B为氮，则C为硅，硅的最高价氧化物是H2SiO3，H2SiO3是弱酸不显强酸性。D中E的原子序数不一定是A的5倍。如A为O、B为Ne、C为Cl、D为Se、E为Kr,36号元素Kr不是8号元素O的5倍。13(2013试题调研)下列微粒中：13Al3F，其核外电子
11、数相同的是()A BC D答案：C点拨：中核外电子数都是10个，故C项正确。14(2013浙江理综，9)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是()A钠与W可能形成Na2W2化合物B由Z与Y组成的物质在熔融时能导电CW得电子能力比Q强DX有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体答案：A点拨：依题意可先确定X为碳(C)元素，再根据其他元素在周期表中的位置可确定Y、Z、W、Q分别为氧(O)、硅(Si)、硫(S)和氯(Cl)。Na与S可形成类似Na2O2的化合物Na2S2，A正确；SiO2为原子晶体，熔融时不导电，B
12、错误；S的得电子能力比Cl弱，C错误；氧存在同素异形体O2和O3，D错误。15某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排列相同的离子形成的化合物是()AK2S BMgOCMgS DNaF答案：A点拨：O、F无正价，B、D错。C中Mg2与S2核外电子排布不相同，C错，A中S的最高正价6价与负价2价绝对值差为4，且S2与K核外电子排布相同。故A正确。16下列微粒半径大小比较正确的是()ANaMg2Al3O2BS2ClNaAl3CNaMgAlSDCaRbKNa答案：B点拨：A项，4种离子核外电子数相同，随着核电荷数增多，离子半径依次减小Al3Mg2NaO2，A错误。B项，S2、
13、Cl比Na、Al3多一个电子层，则S2、Cl半径比Na、Al3大，又因为S2、Cl核外电子数相同，S2核电荷数小于Cl核电荷数，半径S2Cl，Na与Al3核外电子数相同，核电荷数NaAl3，半径Al3Na，即S2ClNaAl3，B项正确。C项，Na、Mg、Al按照元素周期律半径依次减小，C项错误。D项，Na、K、Rb最外层电子数相同，电子层数依次增多，半径依次增大，D项错误。17(2013试题调研)A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；若B的阳离子比C的阴离子少一个电子层，则下列叙述正确的是()A原子
14、序数：ABDCB单质熔点：DBCAC原子半径：DBCAD简单离子半径：CADB答案：CD点拨：结合已知条件B的阳离子比C的阴离子少一个电子层可知：B、C同周期，原子序数BC，再由B的阳离子比D的阳离子氧化性强，可推出原子序数DB。由A、C同主族，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定可知原子序数AC且在C的上一周期，由此推出原子序数为ADBC，原子半径DBCA。离子半径CADB，单质熔点比较无此规律，假若A为C，C为Si；B为Mg，D为Na则单质熔点为ACBD。18(2013经典习题选萃)在一定条件下，RO与R可发生反应：RO5R6H=3R23H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是()A元素R位
15、于周期表中第A族BRO中的R只能被还原CR2在常温常压下一定是气体D若1 mol RO参与该反应，则转移电子的物质的量为5 mol答案：D点拨：R元素可形成R。说明R是A族元素并不是A族。RO中R元素是5价不是最高正价。RO中R既能被氧化，也能被还原。R2在常温下不一定是气体，还可以是液体、固体，故A、B、C错。D中1 mol RO参与该反应变为R2，由5价到0价，转移电子的物质的量为5 mol，故D正确。二、非选择题(本题包括5小题，共46分)19(2013试题调研)(10分)元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了九种元素在周期表中的位置。族周期AAAAAA
16、A01234请回答：(以下用相应的元素符号回答问题)(1)在表里填写元素符号，写出元素符号_、_、_。(2)其中化学性质最不活泼的是_(填元素符号)。(3)在、三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_(填化学式)。(4)元素、按原子半径由大到小的顺序依次为_(填元素符号)，原因_。(5)元素的氢化物的化学式是_，该氢化物溶于水，所得溶液的pH_(填“”、“”或“”)7。该氢化物与水发生反应的化学方程式为_。(6)元素与元素形成的化合物的化学式是_；电子式是_，高温下灼烧该化合物火焰呈_色。(7)_(填化学式)的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，其单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式
17、是_。答案：(1)HMgCl(2)He(3)NaOH(4)KNaH处于同一主族，同一主族从上到下原子半径逐渐增大(5)NH3NH3H2ONH3H2O(6)NaClNa:黄(7)Al2Al2NaOH2H2O=2NaAlO22H220(2013试题调研)(8分)(1)请用下列4种物质的序号填空。O2NH4NO3K2O2NH3既有离子键又有极性键的是_。(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为_。(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190 (2.02105 Pa)，但在180 就开始升华。据此判断，氯化铝是
18、_(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是_。(4)现有ag 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：元素的原子间反应最容易形成离子键的是_。Ac和f Bb和gCd和g Db和ed与g元素形成的分子中所有原子_(填“是”或“不是”)都满足最外层为8电子结构。答案：(1)(2):Ca2:(3)共价化合物氯化铝在熔融状态下不能导电(4)B是点拨：(1)O2只含共价键，NH4NO3含离子键和极性共价键，K2O2含离子键和非极性共价键，NH3含共价键；(2)1:2型离子化合物，通常X为2价，Y为1价，故X可能是Mg2或Ca2，Y可能是F或Cl，结合“
19、XY2中共有38个电子”可推出XY2为CaF2；(3)根据氯化铝熔点较低可判断氯化铝是共价化合物，可根据在熔融状态下氯化铝不能导电加以证明；(4)ag 7种元素分别是H、Na、Mg、C、N、P、Cl，其中Na的金属性最强，Cl的非金属性最强，二者最易形成离子键；d与g元素形成的分子是四氯化碳，分子中各原子最外层均达到8个电子的稳定结构。21(2013试题调研)(12分)A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2:1和1:1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。E是地壳中含量最高的金属元
20、素。根据以上信息回答下列问题：(1)D元素在周期表中的位置是_，乙物质的电子式是_。(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是_(用元素符号填写)。(3)E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是： _。(4)简述比较D与E金属性强弱的实验方法： _。答案：(1)第三周期第A族Na:2Na(2)ONAlMgNa(3)2Al2OH2H2O=2AlO3H2(4)镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应(其他答案合理也可)22(2012南阳高一检测)(8分)短周期的五种主族元素A、B、C、D、E原子序数依次变小。A的单质在常温下为气态，B、
21、D属于同一主族，C为自然界含量最多的金属元素，D的最外层电子数为次外层的2倍，E为周期表中原子半径最小的元素。(1)A、B的元素名称为_、_。(2)B、D的原子半径大的是_(填元素符号)。(3)A、C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是_。(4)A、D的最高价氧化物的水化物的酸性弱的是_，氢化物稳定性强的是_(用化学用语填写)。答案：(1)氯硅(2)Si(3)Al(OH)33H=Al33H2O(4)H2CO3HCl点拨：据“C为自然界含量最多的金属元素”知C是铝；据“D的最外层电子数为次外层的2倍”知D是碳，则B是硅，又因A的原子序数最大且单质是气体，故A是氯；据“E为周期表中原子半径最小
22、的元素”知E是氢。23(2013试题调研)(8分)实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较实验步骤实验结论氯水1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘NaBr溶液氯水1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色KI溶液氯水1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸实验设计如下，请回答：(1)完成该实验需用到的实验仪器是_、_。(2)中反应的化学方程式为_。中反应的离子方程式为_。(3)CCl4在实验中所起的作用是_。(4)该同学的实验设计不足之处是_，改进的办法是_。答案：(1)试管胶头滴管(2)2NaBrCl2=2NaClBr2Cl22I=2ClI2(3)萃取剂(4)没能比较出溴和碘单质的氧化性强弱将第改为：KI溶液溴水1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层的颜色