1、氨和铵盐一、单项选择题：本题共8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。1下列关于氨气性质的说法中，错误的是(B)A有刺激性气味 B不跟水反应C能跟盐酸反应 D比空气密度小解析：A.氨气有刺激性气味，故A正确；B.氨气与水反应生成一水合氨，故B错误；C.氨气与盐酸反应生成氯化铵，故C正确；D.氨气的密度比空气密度小，故D正确。故选B。2下列说法不正确的是(C)A氨水可以直接作为肥料施用B铵盐都可作为氮肥C农家肥和草木灰混合使用可以增强肥效D作为氮肥，铵盐比氨水使用更方便解析：农家肥在微生物作用下分解得到铵根离子，而草木灰呈碱性，容易与铵根离子结合生成氨气而损失肥效，C项做法错误
2、。3有关氨气的性质的叙述正确的是(B)A氨气能在空气中燃烧B氨气溶于水显弱碱性的主要原因是氨水中的NH3H2O分子电离出少量的OHC氨气和酸相遇都能产生白烟D在反应NH3H=NH中氨得到电子被还原解析：NH3和O2在高温、催化剂条件下才反应，A错。NH3和挥发性酸相遇产生白烟，C错。D项不是氧化还原反应。4氯化铵和氯化钠分离用的方法是(C)A加入氢氧化钠 B加入AgNO3溶液C加热法 D加入一种合适的酸解析：NaCl和NH4Cl两种物质中都含Cl，所以加AgNO3溶液或加酸都起不到分离的作用。加入NaOH，只能鉴别NH4Cl和NaCl，达不到分离的目的。利用铵盐的不稳定性及NH3的化学性质，应
3、选用加热法。5为了更简便地制取干燥的NH3，下列方法中合适的是(C)AN23H22NH3，用烧碱进行干燥B加热NH4HCO3，气体用五氧化二磷干燥C加热浓氨水，气体用碱石灰干燥DMg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3，气体用无水氯化钙干燥解析：用N2和H2合成NH3的实验要求太高；加热NH4HCO3可得NH3、CO2、H2O(g)，用P2O5干燥后只能得到CO2气体；加热浓氨水产生的氨气(含水蒸气)，用碱石灰干燥后可得到干燥的NH3；NH3不能用无水氯化钙干燥，因二者能发生反应。6某同学用滤纸折成一个纸蝴蝶并喷洒一种溶液(保持湿润)，挂在铁架台上。另取一只盛某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下
4、方(如图)。过一会儿，发现纸蝴蝶变为红色。下表的组 合中，能够实现上述变化的是 (A)纸蝴蝶上的喷洒液石蕊酚酞酚酞石蕊小烧杯中的溶液浓盐酸浓氨水NaOH溶液浓硫酸A B C D解析：浓盐酸具有挥发性，遇到石蕊试液显示红色，符合；浓氨水具有挥发性，遇到酚酞试液显示红色，符合；NaOH不挥发，不能使喷有酚酞的试纸变色，不符合；浓硫酸无挥发性，不能使喷有石蕊的试纸变色，不符合。答案选A。7如图是某课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是(B)A挤压装置的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B挤压装置的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
5、C用鼓气装置从装置的a处不断鼓入空气并打开止水夹D向装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹解析：A项，Cl2能溶解在CCl4中，挤压胶头滴管，这时烧瓶中的Cl2溶解在CCl4中使烧瓶内气压减小，从而形成喷泉；B项，H2不溶于NaOH溶液，不可能引发喷泉现象；C项，从a处不断鼓入空气，对锥形瓶内气体加压，将其中的H2O压入烧瓶中，从而产生喷泉；D项，浓硫酸与H2O作用放热使烧瓶中的气体膨胀，氨水进入烧瓶，从而产生喷泉。8用加热法可以分离的一组物质是(C)A氯化铵和消石灰 B碳酸氢铵和过氧化钠C氯化铵和氯化钠 D碘和氯化铵解析：此题考查物质的分离与提纯，除要考虑铵盐受热分解、铵盐和碱的反应外，
6、还需要考虑其分解产物是否与另一物质发生反应。铵盐可与碱反应，因此A项中NH4Cl和Ca(OH)2在加热时可发生反应生成NH3，不能用于分离；B项中，NH4HCO3受热分解，但产生的H2O及CO2能与Na2O2反应，也无法达到分离的目的；D项中，碘在受热时升华，NH4Cl受热分解遇冷再重新化合后仍与碘混合，故无法达到分离的目的；C项中，NH4Cl受热分解后可从体系中脱离，遇冷又重新化合为NH4Cl晶体，从而达到与NaCl分离的目的。二、不定项选择题：本题共4小题，每小题6分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得6分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。9下列有关NH3的实验或结论
7、正确的是(CD)ANH3溶于水形成的溶液呈碱性，故NH3属于一元碱B将湿润的红色石蕊试纸伸入集气瓶内，试纸变蓝则证明NH3已收集满C将少量浓氨水滴入装有碱石灰的烧瓶中，可快速获得NH3D将NH4HCO3受热分解后的产物通过硅胶干燥管，收集不到干燥纯净的NH3解析：NH3溶于水显碱性是因为NH3与水反应生成的NH3H2O属于一元碱，而NH3本身不是碱，A错误；检验NH3是否集满容器，应将湿润的红色石蕊试纸接近瓶口而不是伸入瓶内，B错误；NH4HCO3受热分解后的产物中含有NH3、H2O、CO2三种成分，硅胶只能吸收H2O而不能除去CO2，故D正确。10已知NH3极易溶于水，却难溶于有机溶剂CCl
8、4，有关装置中不可做NH3吸收装置的是(AC)解析：NH3极易溶于水，AC装置易发生倒吸。11已知X、Y、Z、W(含同一元素)有如下所示转化关系，且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，则X可能是(C)XYZWAN2 BNO2 CNH3 DNO解析：NH3可与O2反应生成NO，NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成硝酸，硝酸与氨气反应生成硝酸铵。12下列关于氨水的叙述正确的是(BC)A氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱B氨水和液氨成分不同C氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3H2O(除水外)D氨水中共有五种微粒解析：氨水中NH3H2O是电解质，电离产生NH、OH，NH3H2O是弱碱；液氨是
9、纯净物，氨水是混合物；氨水中有NH3、NH3H2O、H2O、NH、OH及少量的H六种微粒；除水外，NH3H2O浓度最大。三、非选择题：共52分。13(10分)如下图所示：图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体，请填写下列空白：(1)物质X可以是(NH4)2CO3或NH4HCO3，C是NH3，F是NO2。(2)反应的化学方程式是2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。反应的化学方程式是4NH35O24NO6H2O。解析：本题的突破口在于X既能与HCl反应又能与NaOH反应，且与HCl反应生成的A能与Na2O2反应，可推知A为CO2，X为碳酸的铵盐，是(NH4)2CO3或
10、NH4HCO3，B为H2O，C为NH3，D为O2，E为NO，F为NO2，G为HNO3。14(12分)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，反应方程式为2NH33CuON23Cu3H2O，用如图装置可以实现该反应。回答下列问题：(1)A中加入的物质是固体NH4Cl和Ca(OH)2。(2)B中加入的物质是碱石灰(或CaO)，其作用是除去NH3气流中的水蒸气。(3)实验时在C中观察到的现象是_部分黑色粉末逐渐变为红色_。(4)实验时在D中观察到的现象是_出现无色液体_，D中收集到的物质是_氨水_。解析：(1)A装置用于制备NH3：2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O。(2)B
11、装置用于干燥NH3，吸收NH3中的水分。(3)C装置用于检验NH3的还原性。(4)D装置用于收集氨水。15(12分)根据实验室制取NH3的反应原理和实验装置，回答下列问题：(1)写出加热NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的反应方程式：2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O。(2)若要得到干燥的NH3，选择合适的干燥剂为b(填选项编号，下同)。a浓H2SO4 b碱石灰cCaCl2 dP2O5(3)下列气体能用排水法收集的是b，能用排空气法收集的是a、c、d。aNH3 bNO cNO2 dCO2(4)如何检验氨气已收集满试管？_用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则已收集满
12、(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，冒白烟则已收集满)_。(5)如图，如何操作引发喷泉？_打开止水夹，挤压胶头滴管，使少量水进入烧瓶，形成红色喷泉_；喷泉的产生证明了什么？_NH3极易溶于水；氨水显碱性_。解析：(2)NH3是碱性气体，与浓H2SO4、P2O5反应。虽然CaCl2是中性干燥剂，但会吸收NH3生成Ca(NH3)8Cl2，只能用碱石灰干燥。(3)NH3极易溶于水，NO2易溶于水，NO难溶于水，但易与空气中O2反应，故NO用排水法收集，NH3、NO2、CO2用排空气法收集。(4)检验氨气是利用氨气的性质溶于水显碱性或与酸反应生成盐。(5)能产生喷泉，且为红色，证明NH3极易溶于水，所
13、得溶液显碱性。16(18分)喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。(1)图甲中，为化学教学中所用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是(B)AHCl和H2O BO2和H2OCNH3和H2O DCO2和NaOH溶液ENO2和H2O用A组合做喷泉实验时，若烧瓶中充满HCl气体，则在标准状况下，做完实验后烧瓶中c(HCl)molL1(设溶质不扩散)。(2)某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如图乙所示的装置。在图乙的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是(D)ACu与稀盐酸 BNaHCO3与NaOH溶液CCaC
14、O3与稀硫酸 DNH4HCO3与稀盐酸这种方法产生喷泉的原理是锥形瓶中发生反应：NH4HCO3HCl=NH4ClCO2H2O，随着CO2气体的产生，锥形瓶中的压强增大而产生“喷泉”。在图乙锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入水后，再加入足量的下列物质，结果也产生喷泉。水槽中加入的物质可以是(A)A浓硫酸 B食盐C硝酸钾 D硫酸铜这种方法产生喷泉的原理是_浓H2SO4溶于水时，放出大量的热，温度升高使锥形瓶中的酒精挥发加快，瓶内压强增大，从而形成“喷泉”_。比较图甲和图乙两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图甲减小上部烧瓶内气体压强；图乙增大下部锥形瓶内气体压强。(填“增大”或“减小”)(3)常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述图乙(填“图甲”或“图乙”)装置的原理相似。解析：(1)中O2难溶于水，不能使烧瓶中的压强减小。由所得HCl溶液的体积与HCl气体体积相等即可计算浓度。 (2)NH4HCO3与盐酸反应产生CO2气体，使锥形瓶内的压强增大。浓H2SO4溶于水放出大量的热使酒精挥发，锥形瓶内压强增大。
