1、第三章第1节第3课时知识点基础中档稍难物质的量与各物理量之间的关系113物质的量在化学方程式计算中的应用2、3、6、8、10、124、5综合提升7、9、14、15、16111.Al溶于NaOH溶液中，4 mol Al失去的电子全被水获得。作为氧化剂的H2O的物质的量为()A. 1 molB. 3 molC. 4 molD. 6 mol解析：4 mol Al失去的电子数为12 mol，根据电子守恒可知，1 mol H2O被还原，得到2 mol电子，所以转移12 mol电子，需6 mol水作氧化剂。答案：D2将质量为100 g的铁棒插入1 L 0.5 mol/L的CuSO4溶液中，足够长的时间后，
2、铁棒的质量将变为()A. 102 gB. 106 g C. 104 gD. 110 g解析：根据题目中的数据可知，铁过量，而CuSO4不足，完全反应，当生成0.5 mol Cu时，固体的质量增加4 g，所以铁棒的质量变为104 g，所以答案选C项。答案：C3铝、钠混合物投入足量的水中，充分反应后，得到澄清溶液，并收集到4.48 L H2(标准状况)，若钠的物质的量为0.1 mol，则铝的物质的量为()A. 0.2 molB. 0.1 molC. 0.05 molD. 0.025 mol解析：0.1 mol Na产生H2为0.05 mol，生成0.1 mol NaOH，而反应共释放H2为4.48
3、 L/22.4 Lmol10.2 mol，因此Al与NaOH反应放出0.15 mol H2，2Al3H22 3x0.15 molx0.1 mol。答案：B4将5.4 g Al投入到200.0 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为()A. HNO3溶液B. Ba(OH)2溶液C. H2SO4溶液D. HCl溶液解析：A项中的硝酸与Al反应不放出氢气，故不可能；B项中的反应为Ba(OH)22Al2H2O=Ba(AlO2)23H2，n(Al)0.2 mol，nBa(OH)20.2 L2.0 mol/L0.4 mol，结合反应可知，Ba(OH)2过量，不合题
4、意；同理判断C项中Al也可完全溶解，只有D项正确。答案：D5. 等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为57，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是 ( ) A. 甲、乙中都是铝过量 B. 甲中铝过量，乙中碱过量 C. 甲中酸过量，乙中铝过量 D. 甲中酸过量，乙中碱过量解析：因为等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生H2的体积比为11，足量的铝分别与等物质的量浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生H2的体积比为13，而今产生H2的体积比：bB. aFeAl14. 某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相
5、对原子质量。(1)A中试剂为_。(2)B中发生反应的化学方程式为_。(3)若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为_。(4)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将_(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。答案：(1)NaOH溶液(2)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(3)(4)偏小15. 2014南充高一检测在100 mL Na2SO4和Na2CO3的混合液中加入过量的氯化钡溶液得到14.51 g白色沉淀，用过量的稀硝酸处理后，沉淀减少到4.66 g，且有气体产生。求原混合液中
6、Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度。解析：有关反应的离子方程式为SOBa2=BaSO4，COBa2=BaCO3，BaCO32H=Ba2CO2H2O。根据SO守恒，n(Na2SO4)n(BaSO4)0.02 mol，所以c(Na2SO4)0.2 molL1；根据CO守恒，n(Na2CO3)n(BaCO3)0.05 mol，所以c(Na2CO3)0.5 molL1。答案：0.2 molL10.5 molL116. 2014响水中学高一期末有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取5.48 g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成2.00 g沉淀，灼烧后的残渣能与80.0 mL盐酸恰好完全反应。已知：碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热发生反应：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2。试求：(1)原混合物中无水碳酸钠和碳酸氢钠质量分别是多少？(2)所用盐酸的物质的量浓度？答案：(1)无水碳酸钠的质量为2.12 g，碳酸氢钠的质量为3.36 g(2)1 mol/L
