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2020-2021学年新教材高中化学 章末综合测评2(含解析)新人教版必修第一册.doc

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资源描述

1、章末综合测评(二)(时间90分钟,满分100分)一、选择题(本题共25题,每小题2分,共50分)1下列物质与H2O反应,H2O作为氧化剂的是()ANa2OBNa2O2CCl2DNa答案D2下列气体通入紫色石蕊试液中,先变红后又褪色的是()AHClBNH3CSO2DCl2DHCl、SO2通入石蕊试液中,只变红,不褪色;NH3通入石蕊试液,变蓝;Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸具有漂白性。3下列单位表示的是物质的量浓度的单位的是()Ag/LBmol/L CmolDg/mol答案B4下列有关金属钠的说法中正确的是()A钠在空气中燃烧生成氧化钠B将钠投入滴有紫色石蕊试液的水中,水溶液变为红色C将

2、一小块钠放在CuSO4溶液中发生反应,离子方程式为2NaCu2=2NaCuD将4.6 g Na投入95.4 g水中,所得溶液中溶质的质量分数大于8.0%D钠在空气中燃烧生成过氧化钠,而不是氧化钠,A项错误;钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠溶液呈碱性,紫色石蕊试液遇碱变蓝,B项错误;金属钠放入CuSO4溶液中,钠会先与H2O反应,生成的NaOH再与CuSO4反应,生成氢氧化铜沉淀,而不是单质铜,C项错误;钠是活泼金属,能与水发生反应:2Na2H2O=2NaOHH2,所以反应后生成的溶质为NaOH,设4.6 g 金属钠与水反应生成氢氧化钠的质量为x,生成氢气的质量为y:2Na2H2O=2Na

3、OHH246 80 24.6 g x y则,解得x8.0 g,y0.2 g。反应后所得溶液中溶质的质量分数为100%8.02%,该值大于8.0%,D项正确。5对于反应:TiCl44Na=4NaClTi,下列说法不正确的是()A该反应既属于置换反应,也属于氧化还原反应B该反应可以用来冶炼金属C该反应的条件是四氯化钛为熔融状态或在水溶液中D该反应说明钠的金属活动性比钛强C钠能从四氯化钛中将钛置换出来,说明钠的金属活泼性比钛强;钠在水溶液中会先与水反应。6下列图示与内容不相吻合的是()A闻氯气的气味B用排水法收集氯气C盛装液氯的容器D证明氯气可以与NaOH溶液反应B不能用排水法收集Cl2,并且进气方

4、向也不正确,应用向上排空气法收集,也可用排饱和食盐水法收集。若用B项装置排饱和食盐水法收集Cl2,应短管进气,长管出溶液。7下列试剂的保存不正确的是()A漂白粉必须密封保存B84消毒液必须密封保存于细口瓶C少量金属钠保存在煤油中D新制氯水用无色的广口瓶保存答案D8下列叙述正确的是()Cl和Cl2的性质相同ClO具有氧化性Cl比Cl多一个电子盐酸兼有酸性、氧化性、还原性Cl具有酸性Cl2的氧化性比MnO2的强Cl2只有氧化性而没有还原性ABC DCCl为阴离子,Cl2为分子,不同的粒子,性质不同,故错误;ClO中氯元素为1价,具有强氧化性,故正确;Cl得到一个电子变成Cl,故Cl比Cl多一个电子

5、,故正确;盐酸中H有酸性、氧化性,Cl有还原性,故正确;Cl没有酸性,有还原性,故错误;MnO2和浓盐酸反应生成Cl2,氧化剂的氧化性大于氧化产物,所以MnO2的氧化性比Cl2的强,故错误;Cl2中氯元素的化合价处于中间价态(0价),既有氧化性,又有还原性,故错误。综上,正确的为。9如图所示,两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol,水的质量为100 g。下列说法正确的是()ANa2O2中阴、阳离子数目之比为11B反应的离子方程式为Na2H2O=Na2OHH2C反应转移电子的物质的量为0.1 molD、充分反应后所得溶液中溶质的质量分数:CN

6、a2O2中阴离子是O,所以阴、阳离子数目之比为12,A项错误;反应的离子方程式为2Na2H2O=2Na2OHH2,B项错误;反应为,则0.1 mol Na2O2参与反应转移0.1 mol电子,C项正确;Na、Na2O、Na2O2和H2O反应的方程式及溶液增加的质量分别如下:2Na2H2O=2NaOHH2,溶液增加的质量m(Na)m(H2)2.3 g0.1 g2.2 g;Na2OH2O=2NaOH,溶液增加的质量m(Na2O)0.1 mol62 g/mol6.2 g;2Na2O22H2O=4NaOHO2,溶液增加的质量m(Na2O2)m(O2)0.1 mol78 g/mol0.05 mol32

7、g/mol6.2 g;根据钠原子守恒知,0.1 mol的Na、Na2O、Na2O2分别与水充分反应后所得NaOH的物质的量分别为0.1 mol、0.2 mol、0.2 mol,则0.1 mol的Na、Na2O、Na2O2分别与水充分反应后所得溶液中溶质的质量分数分别为100%、100%、100%,所以、充分反应后所得溶液中溶质的质量分数:,D项错误。10下列离子检验的方法正确的是()A向某溶液中加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,说明原溶液中有ClB向某溶液中加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,说明原溶液中有SOC向某溶液中加入NaOH溶液,生成蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2D向某溶液中加入稀硫酸

8、,生成无色气体,说明原溶液中有COCA项要先加入稀HNO3,排除CO等离子的干扰;B项要先加入盐酸,排除CO、SO、Ag等的干扰;C项蓝色沉淀是Cu(OH)2,则原溶液中含有Cu2,正确;D项反应产生无色气体,则原溶液中可能含有CO或HCO等离子。11下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中,不正确的是()A焰色均为黄色B相同温度下,溶解度:Na2CO3NaHCO3C可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质D物质的量相同的两种固体分别与足量盐酸反应,Na2CO3产生的二氧化碳多DNa元素进行焰色试验时,火焰为黄色,A项正确;相同温度下,溶解度:Na2CO3NaHCO3,B项正

9、确;NaHCO3受热易分解,生成Na2CO3、CO2和H2O,C项正确;由C原子守恒可知,物质的量相同的两种固体分别与足量盐酸反应,产生的二氧化碳一样多,D项错误12下列各组数据中,前者刚好是后者两倍的是()A2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量B200 mL 1 molL1氯化钙溶液中c(Cl)和100 mL 2 molL1氯化钾溶液中c(Cl)C64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数D20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度C物质的摩尔质量为定值,与该物质的物质的量多少无关,A项不符合题意;1 mol

10、L1氯化钙溶液中c(Cl)2 molL1,与2 molL1氯化钾溶液中c(Cl)相等,B项不符合题意;64 g二氧化硫中氧原子的物质的量为22 mol,标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子的物质的量为1 mol,C项符合题意;因20% NaOH溶液的密度(设为1)大于10% NaOH溶液的密度(设为2),则2,D项不符合题意。13如图所示:若关闭处的弹簧夹,打开处的弹簧夹,让潮湿的氯气经过甲瓶后,通入乙瓶,布条不褪色;若关闭处的弹簧夹打开处的弹簧夹,再通入这种气体,红色布条褪色。甲瓶中所盛的试剂不可能是()甲乙A浓硫酸BNaCl溶液CBa(OH)2溶液DNaOH溶液B由题意可知,关闭处的弹簧

11、夹打开处的弹簧夹时,潮湿的Cl2通过甲瓶进入乙瓶,未湿润的红色布条不褪色,说明甲中盛有浓硫酸吸收H2O(g),或盛有的碱液吸收了氯气。14将0.3 mol MnO2和100 mL 12 molL1的浓盐酸混合后缓慢加热,充分反应后向留下的溶液中加入足量的AgNO3溶液,生成AgCl沉淀的物质的量为(不考虑HCl的挥发)()A等于0.6 molB小于0.6 molC大于0.6 mol,小于1.2 molD以上结论都不正确Cn(MnO2)0.3 mol,n(HCl)0.1 L12 molL11.2 mol,反应的化学方程式为MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O,根据方程式可知0.3 mo

12、l MnO2反应需要HCl为0.3 mol41.2 mol,若MnO2与盐酸能恰好完全反应,则生成氯气为1.2 mol0.3 mol,溶液剩余Cl为1.2 mol0.3 mol20.6 mol,但MnO2只与浓盐酸反应生成氯气和氯化锰,随着盐酸浓度的降低,HCl的还原性减弱,反应停止,所以溶液中剩余Cl大于0.6 mol,则反应完全后向剩余的溶液中加入足量AgNO3溶液生成AgCl沉淀的物质的量大于0.6 mol,小于1.2 mol。15如图所示装置可用于实验室制备少量无水FeCl3,装置连接顺序正确的是()AabcdefghBaedcbhigCadecbhigDacbdehifB装置连接顺序

13、:制氯气、除杂(先除HCl后除水蒸气)、反应制备FeCl3、尾气处理,注意洗气瓶中气体应“长进短出”。16如图所示装置,试管中盛有水,气球a盛有干燥的固体过氧化钠颗粒,U形管中注有浅红色的水,已知过氧化钠与水反应是放热的。将气球用橡皮筋紧缚在试管口,实验时将气球中的固体颗粒抖落到试管b的水中,将不会出现的现象是()A气球a变大B试管b内有气泡冒出CU形管内红色褪去DU形管水位d高于cC反应生成氧气,则气球a变大,故A正确;反应生成气体,则试管b中有气泡冒出,故B正确;由于浅红色的水是在U形管中而非试管中,则试管内溶液不变色,U形管内的红水不褪色,故C错误;产生O2使气球膨胀,该反应放出大量热量

14、,使集气瓶中空气受热膨胀而出现U形管中水位d高于c,故D正确。17节日燃放的五彩缤纷的烟花,与高中化学中的“焰色试验”相关。下列说法正确的是()A焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察BNaCl与Na2CO3在灼烧时火焰颜色相同C焰色试验是化学变化D所有金属及其化合物在灼烧时火焰均有颜色B只有钾的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃观察,滤去黄色的光,避免钠的焰色试验对钾的焰色试验产生干扰,A项错误;焰色试验是元素的性质,只要所含的金属元素相同,无论是单质还是化合物,在灼烧时火焰的颜色都相同,NaCl与Na2CO3在灼烧时火焰的颜色均为黄色,B项正确;焰色试验属于物理变化,C项错误;并不是所有的金属及其化合物在

15、灼烧时火焰都有颜色,D项错误。18设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是()A常温常压下,71 g Cl2中含有的Cl2分子数目为NAB标准状况下,22.4 L CCl4中含有的碳原子数目为4NAC标准状况下,22.4 L的CO2和O2组成的混合气体中,含氧原子数为2NAD2.1 g O2和2.7 g O3的混合气体所含氧原子数为0.3NAB71 g Cl2物质的量为1 mol,所含Cl2分子数为NA,A项正确;标准状况下CCl4呈液态,B项不正确;标准状况下22.4 L的CO2和O2的混合气体即1 mol混合气体,无论是1个CO2还是1个O2中都含有2个O原子,故1 mol混合气体

16、中含氧原子数为2NA,C项正确;2.1 g O2和2.7 g O3的混合气体即共有4.8 g氧原子,氧原子的物质的量为0.3 mol,故含氧原子数为0.3NA,D项正确。19下列示意图中,白球代表氢原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是()A B C DA等质量的H2与He的物质的量的关系为n(H2)n(He)21,相同条件下气体的物质的量与体积成正比,所以其体积关系为V(H2)V(He)21,C、D均错误;B中氦气应为单原子分子。20下列叙述中,正确的是()AH2SO4的摩尔质量是98BS2和S8的混合物共6

17、.4 g,所含硫原子数为0.2NAC等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为711D98 g H2SO4溶解于500 mL水中,所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 molL1BH2SO4的摩尔质量是98 gmol1,A项错误; S2和S8的混合物6.4 g,其中含S原子6.4 g,硫原子的物质的量为0.2 mol,硫原子数为0.2NA,B项正确;据nm/M,等质量时n与M成反比。N(CO)N(CO2)n(CO)n(CO2)4428117,C项错误; 98 g H2SO4溶解于500 mL水中,所得溶液体积不是500 mL,硫酸的物质的量浓度不是2 molL1 ,D项错误。21用NaOH固体配制一

18、定物质的量浓度的NaOH溶液,下列操作正确的是()A. 称量时,将固体NaOH放在纸片上,放在天平左盘上称量B将称量好的固体NaOH放入容量瓶中,加蒸馏水溶解C将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液,冷却到室温后转移至容量瓶中D定容时如果加水超过了刻度线,用胶头滴管直接吸出多余部分CNaOH属于易潮解物质,不能在纸片上称量,应在烧杯中称量,A错误;容量瓶属于定容仪器,不能用于溶解,溶解过程需在烧杯中进行,B错误;因NaOH溶于水放出热量,故需要冷却至室温后转移至容量瓶中,C正确;定容时如果加水超过了刻度线,需重新配置,D错误。22下列关于含氯消毒剂的解释不正确的是()A室温下,氯气通入NaOH溶液中

19、制得漂白液:Cl22OH=ClClOH2OB氯水具有杀菌消毒作用:Cl2H2O=HClHClOC氯水应避光保存的原因是:2HClOH2OCl2D向Ca(ClO)2溶液中通入适量CO2可增强漂白效果:Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClOCHClO光照分解生成O2即2HClO2HClO2,C错误。23化学在文物的保护和鉴定方面发挥着重要的作用,已知氨水能够清洗壁画表面的污垢,醋酸可以固色。某文物保护单位现用500 mL,容量瓶配制0.1 molL1的氨水,以下操作正确的是()A将标准状况下1.12 L NH3溶于500 mL水中B将标准状况下1.12 L NH3溶于水配成500 mL

20、溶液C取1 molL1的氨水50 mL,加入500 mL水中D取1 molL1的氨水100 mL,配成1 000 mL溶液B体积指溶液体积不是溶剂体积,500 mL水溶解氨气后体积增大,溶液的浓度小于0.1 molL1,故A错误;标准状况下1.12 L的氨气的物质的量是0.05 mol,根据c0.1 molL1,故B正确;1 molL1的氨水50 mL与500 mL水混合配成溶液的体积不是500 mL,所以混合后溶液的物质的量浓度不是0.1 molL1,故C错误;500 mL容量瓶只能用来配制500 mL溶液,不能配成1 000 mL溶液,故D错误。24在2 L由NaCl、MgCl2、CaCl

21、2组成的混合液中,部分离子浓度大小如图所示,则此溶液中Ca2的物质的量是()A0.5 molB1.0 molC2.0 molD3.0 molB由图可知,溶液中n(Na)2 L1.0 molL12.0 mol、n(Mg2)2 L0.5 molL11.0 mol、n(Cl)2 L3.0 molL16.0 mol,溶液呈电中性,根据电荷守恒可得:2n(Ca2)n(Na)2n(Mg2)n(Cl),即:2n(Ca2)2.0 mol21.0 mol6.0 mol,解得:n(Ca2)1.0 mol。25利用硫酸铜晶体(CuSO45H2O)来配制1.0 molL1 CuSO4溶液500 mL,假如其他操作均准

22、确无误,下列情况会引起所配溶液物质的量浓度偏高的是()A称取硫酸铜晶体80.0 gB定容时,俯视观察刻度线C移液时,对用于溶解硫酸铜晶体的烧杯没有进行洗涤D称量时所使用的砝码有残缺B定容时,俯视刻度线,所配体积偏小,浓度偏高。二、非选择题(本题包括4小题,共50分)26(11分)游泳池水中的含氯气量应该控制在0.51.0 mgL1之间。(1)写出氯气溶于水的化学方程式_。溶于水后的哪种物质可杀菌消毒_。 (2)如图显示一星期中每天19时游泳池中水的氯气含量,哪几天使用游泳池不安全_。 (3)你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈_,说出一种理由_。 (4)若把一片紫色的花瓣放入氯水中,可观察到现象_

23、。 (5)小型游泳池通常使用次氯酸钠溶液而非氯气来消毒池水,用化学方程式说明工业上如何生产次氯酸钠溶液_。 解析(2)由图中数据可知,星期六和星期日游泳池中氯气含量低于0.5 mgL1,池中水未得到有效的杀菌消毒处理,因此使用游泳池不安全。 (3)由图中数据可知,星期四、星期六两天水中氯气含量显著降低,表明这两天天气炎热,阳光强烈,水温高,HClO分解加快。 (4)紫色的花瓣具有与石蕊相似的性质,而氯水中含有盐酸和次氯酸,具有酸性和漂白性,因此能使紫色花瓣先变红后褪色。 (5)工业上用氯气与氢氧化钠溶液反应制取次氯酸钠溶液:Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。答案(1)Cl2H2O=H

24、ClHClOHClO(2)星期六、星期日(3)星期四、星期六天气炎热,阳光强烈,水温升高,HClO分解加快使游泳池水中的含氯量下降快(4)先变红后褪色(5)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O27(13分)()下列图示中,A为一种常见的单质,B、C、D、E是含A元素的常见化合物,它们的焰色反应均为黄色。请填写下列空白:(1)以上反应中,属于氧化还原反应的有_(填写编号)。(2)写出AC反应的离子方程式:_BD的化学方程式:_()某校科学兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成;设计了下图的实验装置。B中盛有饱和碳酸氢钠溶液,E为收集氧气装置。(1)装置B的作用是_,(2)指出装置

25、E的错误_。(3)若有标准状况下3.36 L的氧气生成,此时反应中转移的电子的物质的量为_。解析()根据题意可知A为Na,B为Na2O2,C为NaOH,D为Na2CO3,E为NaHCO3()大理石与盐酸反应生成的CO2中含杂质HCl和H2O(g),用饱和NaHCO3除去HCl,用浓硫酸除去H2O(g)。n(O2)0.15 moln(e)0.15 mol20.3 mol答案()(1)(2)2Na2H2O=2Na2OHH22Na2O22CO2=2Na2CO3O2()(1)除去CO2中的HCl气体(2)E中导气管应短进长出(3)0.3 mol28(14分)()实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气,

26、用如图装置可制备纯净、干燥的氯气,并验证其部分性质。试回答下列问题:(1)A中发生反应的离子方程式是_。(2)C、D中所用试剂分别是:_。(3)B中出现的现象是_。(4)请用离子方程式表示F中NaOH溶液的作用_。()某兴趣小组拟利用如图装置探究验证干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性。回答下列问题:(1)按气体从左向右流向将各装置依次连接起来(填接口标号):Cl2接b_。(2)通入Cl2后,从集气瓶B、C中红色布条的现象可得出的实验结论是_;(3)为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色,而非其他成分,现有六种试剂:干燥氯气稀硫酸新制氯水有色布条稀盐酸食盐水,则还需选用_(填试剂序号)进行后续

27、实验。解析()(1)根据实验目的,从B装置出来的Cl2不干燥,应用D装置干燥Cl2再入C装置中,然后用E装置吸收尾气。(3)湿润Cl2有色布条褪色,可以是因为含有Cl2、HCl、HClO,根据上述实验已说明Cl2不具有漂白性,要确认HClO的漂白性,必须排除盐酸干扰。答案()(1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(2)饱和食盐水,浓硫酸(3)溶液颜色由无色变为蓝色(4)Cl22OH=ClClOH2O()(1)cgfedh(2)干燥Cl2没有漂白性,潮湿Cl2有漂白性(3)29(12分)实验室配制500 mL 0.5 molL1的氯化钠溶液,有如下操作步骤:把称量的氯化钠晶体放入小烧杯中,

28、加适量蒸馏水溶解。把所得溶液小心转入500 mL容量瓶中。继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度12 cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀。将容量瓶塞塞紧,充分摇匀。请填写下列空白:(1)操作步骤的正确顺序为_(填序号)。(2)本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、_。(3)某同学观察液面的情况如图所示,对所配制的溶液浓度将有何影响?_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(4)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响?(填“偏高”“偏低”或“无影响”)没有进行操作步骤_;加蒸馏水时不慎超过了刻度_。(5)若实验过程中出现如下情况应如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度线_;向容量瓶中转移溶液时(操作步骤)溶液流到容量瓶外面_。解析(2)为防止仪器的遗漏,可根据步骤进行选取。(3)根据c,V偏小,c偏高。(5)加蒸馏水超过刻度线,V偏大,c偏低,这种情况下配制的溶液浓度不是0.5 molL1,需要重新配制。答案(1)(2)500 mL容量瓶、胶头滴管(3)偏高(4)偏低偏低(5)重新配制重新配制

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