1、2014-2015学年湖南省娄底市新化一中高二（上）期中化学试卷一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1（3分）（2014秋宁城县期末）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生下列能源符合未来新能源标准的是（）天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能ABCD2（3分）（2014秋新化县校级期中）下列有关焓变与反应热的说法，正确的是（）A反应热和焓变的单位都是kJB如果反应是在恒温恒压条件下进行的，此时的反应热与焓变相等C如果反应是在恒温恒容条件下进行的，此时的反应热与焓变相等D任何化学反应的反应热均可通过实验直接测定3（3分）
2、（2014秋新化县校级期中）实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应对此说法的理解正确的是（）A所有的放热反应都是自发进行的B所有的自发反应都是放热的C焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素D焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据4（3分）（2014秋新化县校级期中）列有关强、弱电解质的叙述正确的是（）A强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B强电解质的水溶液中不存在溶质分子C强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同5（3分）（2014秋新化县校级期中）CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOHH+CH3COO，
3、加入少量下列固体物质能使平衡向左移动的是（）ANaClBCH3COONaCNa2CO3DNaOH6（3分）（2011陕西校级学业考试）把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率变化如图所示下列因素中，影响反应速率的因素是（）盐酸的浓度 镁条的表面积 溶液的温度Cl的浓度ABCD7（3分）（2015春泰安校级期中）在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A（s）+2B（g）C（g）+D（g），当下列物理量不再变化时，能够表明该反应已达平衡状态的是（）A混合气体的压强B混合气体的平均相对分子质量CA的物质的量浓度D气体的总物质的量8（3分）（2014安徽模拟）COCl2（g）CO（g）+Cl2（g）；
4、H0当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加CO浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（）ABCD9（3分）（2013秋黄冈期末）对于可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（）Av（A）=0.5 molL1min1Bv（B）=1.2 molL1s1Cv（D）=0.4 molL1min1Dv（C）=0.1 molL1s110（3分）（2014秋新化县校级期中）现用0.10molL1的盐酸滴定10mL 0.05molL1的NaOH溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是（）A10
5、 mLB5 mLC大于5 mLD小于5 mL11（3分）（2015春辽宁校级期中）对反应A+BAB来说，常温下按以下情况进行反应：20mL溶液中含A、B各0.01mol50mL溶液中含A、B各0.05mol0.1molL1的A、B溶液各10mL0.5molL1的A、B溶液各50mL四者反应速率的大小关系是（）ABCD12（3分）（2009大连模拟）在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）2Z（g），已知 X2、Y2、Z的起始浓度分别为 0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，在一定的条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）AZ为0.3mol/LBY2为0.4mo
6、l/LCX2为0.2mol/LDZ为0.4mol/L13（3分）（2014秋新化县校级期中）反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），700时平衡常数为1.47，900时平衡常数为2.15下列说法正确的是（）A升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B该反应的化学平衡常数表达式为K=C该反应的正反应是吸热反应D增大CO2浓度，平衡常数增大14（3分）（2014秋新化县校级期中）温度为25时，将0.23g钠投入到100g水中充分反应，假设反应后溶液体积为100mL，则该溶液的pH为（）A1B10C12D1315（3分）（2015春江津区校级期中）已知：N2（g）+O2（g）2N
7、O（g）H1=+180kJmol1N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H2=92.4kJmol12H2（g）+O2（g）2H2O（g）H3=483.6kJmol1下列说法正确的是（）A反应中的能量变化如图所示，则H2=E1E3BH2的燃烧热为241.8 kJmol1C由反应知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2充分反应后放出的热量为Q2 kJ，则184.8Q22Q1D氨的催化氧化反应为4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H=+906 kJmol116（3分）（2
8、009四川）在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）nY（g）；H=Q kJ/mol反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：/L积体气温体c（Y）/molL1度/1231001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列说法正确的是（）AmnBQ0C温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动二、填空题（每空2分，共52分）17（12分）（2014秋新化县校级期中）（1）若把H2O2看成是二元弱酸，请写出在水中的电离方程式：（2）碘也可用作心脏起搏器电源锂碘电池的材料该
9、电池反应为2Li（s）+I2（s）2LiI（s）H已知：4Li（s）+O2（g）2Li2O（s）H14LiI（s）+O2（g）2I2（s）+2Li2O（s）H2则电池反应的H=（3）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示由此分析，该反应的化学方程式为；从反应开始至2min时，Z的反应速率为（4）在某温度时，测得0.01molL1的NaOH溶液的pH=10在此温度下，将1mL 0.1mol/L KOH溶液加水稀释至1L，则溶液的pH为若加水稀释至1000L，则溶液的pH为18（8分）（2013广东模拟）一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图
10、所示，请回答：（1）O点为什么不导电（2）a、b、c三点的pH由小到大的顺序是（3）H+的物质的量最大的是（填“a”、“b”或“c”）（4）若使c点溶液中的c（CH3COO）增大，可以采取下列措施中的（填序号）A加热B加很稀的NaOH溶液 C加NaOH固体 D加水E加固体CH3COONa F加入锌粒19（10分）（2014秋新化县校级期中）在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体相混合于体积为2L的某密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），H0，到2min末反应达到平衡状态（温度不变），生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4molL1
11、，请填写下列空白：（1）x的值等于（2）该反应的化学平衡常数K=，升高温度时K值将（选填“增大”、“减小”或“不变”）（3）A物质的转化率为（4）若维持温度不变，在原平衡混合物的容器中再充入3mol C和3mol D，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入B的物质的量为 mol20（8分）（2014秋新化县校级期中）利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取50mL 0.25molL1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；用另一量筒量取50mL 0.55molL1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温
12、度回答下列问题：（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJmol1）：（2）倒入NaOH溶液的正确操作是（从下列选项中选出）A沿玻璃棒缓慢倒入B分三次少量倒入C一次迅速倒入（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是（从下列选项中选出）A用温度计小心搅拌B揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C轻轻地振荡烧杯D用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动（4）实验数据如下表：温度实验次数起始温度t1终止温度t2/温度差平均值（t2t1）/H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426
13、.426.226.329.8请填写下表中的空白：近似认为0.55molL1NaOH溶液和0.25molL1硫酸溶液的密度都是1gcm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18Jg11依据上表数据计算中和热H=（取小数点后一位）21（14分）（2014秋新化县校级期中）某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验：（1）配制0.100 0molL1和0.010 00molL1的标准盐酸（2）用0.100 0molL1的标准盐酸滴定未知浓度的Ba（OH）2溶液10.00mL，结果用去盐酸19.60mL（3）用测定的Ba（OH）2溶液吸收定量空气的CO2取Ba（OH）2溶液10.00mL，放入
14、100mL容量瓶里，加水至刻度线取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀（4）过滤上述所得浊液（5）取滤液20.00mL，用0.010 00molL1的盐酸滴定，用去盐酸34.80mL请回答下列问题：配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器；A托盘天平B容量瓶C酸式滴定管D量筒E烧杯F胶头滴管G玻璃棒滴定操作中，左手，右手，眼睛Ba（OH）2溶液的物质的量浓度是；过滤所得浊液的目的是；此空气样品中含CO2的体积分数为2014-2015学年湖南省娄底市新化一中高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1（
15、3分）（2014秋宁城县期末）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生下列能源符合未来新能源标准的是（）天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能ABCD考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发菁优网版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：煤、石油、天然气是化石燃料，太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等都是新能源解答：解：煤、石油、天然气是化石能源，不是新能源，常见新能源有：太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等，核能发电核电厂的反应器内有大量的放射性物质，会对生态及民众造成伤害，不属于未来新能源故选B点评：本题主要考查学生
16、对常见的新能源的了解和掌握2（3分）（2014秋新化县校级期中）下列有关焓变与反应热的说法，正确的是（）A反应热和焓变的单位都是kJB如果反应是在恒温恒压条件下进行的，此时的反应热与焓变相等C如果反应是在恒温恒容条件下进行的，此时的反应热与焓变相等D任何化学反应的反应热均可通过实验直接测定考点：反应热和焓变菁优网版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：在恒压条件下，H（焓变）数值上等于恒压反应热，反应热和焓变的单位都是kJmol1；有些反应的反应热不能通过实验直接测定，如C不完全燃烧生成CO解答：解：A、反应热和焓变的单位都是kJmol1，故A错误；B、在恒压条件下，H（焓变）数值上等于恒压反
17、应热，故B正确；C、在恒压条件下，H（焓变）数值上等于恒压反应热，故C错误；D、有些反应的反应热不能通过实验直接测定，如C不完全燃烧生成CO，故D错误；故选：B点评：本题考查焓变的定义、单位和测量方法，难度不大，注意有些反应的反应热不能通过实验直接测定，需要通过盖斯定律间接求算3（3分）（2014秋新化县校级期中）实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应对此说法的理解正确的是（）A所有的放热反应都是自发进行的B所有的自发反应都是放热的C焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素D焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据考点：焓变和熵变菁优网版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：反应能否自发进
18、行取决于HTS，只有HTS0，反应才能自发进行，所以决定反应能否自发进行与反应的熵变和焓变都有关系解答：解：A反应能否自发进行取决于HTS是否小于0，如果HO，S0，即放热的、熵减小的反应，当高温非常高时，HTS可能大于0，不能自发进行，故A错误；B氯化铵与氢氧化钡反应属于吸热反应，但是能够自发进行，故B错误；C反应能否自发进行与反应的熵变和焓变都有关系，故C正确；D焓变与反应是否能自发进行有关系，但是不是唯一因素，故D错误；故选：C点评：本题考查了反应能否自发进行的判断依据，明确反应自发进行的判据为：HTS0是解题关键，题目难度不大4（3分）（2014秋新化县校级期中）列有关强、弱电解质的叙
19、述正确的是（）A强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B强电解质的水溶液中不存在溶质分子C强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同考点：强电解质和弱电解质的概念菁优网版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A、溶液导电能力取决于溶液中离子浓度大小，与电解质强弱无关；B、强电解质完全电离成离子；C、某些共价化合物是强电解质；D、不同弱电解质电离程度不同；解答：解：A、溶液导电能力取决于溶液中离子浓度大小，强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强，故A错误；B、强电解质的特征是水溶液中完全电离，所以不存在溶质分子，
20、故B正确；C、离子化合物都是强电解质，但强电解质不一定是离子化合物；弱电解质都是共价化合物，但共价化合物不一定是弱电解质；故C错误；D、不同弱电解质电离程度由本性决定，浓度相同的弱电解质溶液中电离程度不一定相同，故D错误；故选B点评：本题考查了溶液导电性分析判断，强弱电解质的组成特征分析，弱电解质的性质应用，掌握理解概念是解题关键，题目难度中等5（3分）（2014秋新化县校级期中）CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOHH+CH3COO，加入少量下列固体物质能使平衡向左移动的是（）ANaClBCH3COONaCNa2CO3DNaOH考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡菁优网版权所有专题：
21、化学平衡专题；电离平衡与溶液的pH专题分析：能使平衡向左移动说明加入下列物质后能抑制醋酸的电离，如果含有相同的离子能抑制醋酸的电离，如果固体和氢离子或醋酸根离子反应则促进醋酸电离，据此分析解答解答：解：A、氯化钠和醋酸不反应也没有相同的离子，所以不能使平衡向左移动，故A错误；B、醋酸钠和醋酸有相同的阴离子醋酸根离子，能抑制醋酸的电离，所以能使平衡向左移动，故B正确；C、碳酸钠能和氢离子反应生成二氧化碳和水，所以能促进醋酸的电离使平衡向右移动，故C错误；D、氢氧化钠能和氢离子反应生成二氧化碳和水，所以能促进醋酸的电离使平衡向右移动，故D错误；故选B点评：本题考查了影响弱电解质电离平衡的因素，只要
22、是加入含有相同离子的物质就抑制醋酸的电离，加入和醋酸根离子或氢离子反应的物质就能促进醋酸的电离，据此分析解答即可6（3分）（2011陕西校级学业考试）把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率变化如图所示下列因素中，影响反应速率的因素是（）盐酸的浓度 镁条的表面积 溶液的温度Cl的浓度ABCD考点：化学反应速率的影响因素菁优网版权所有专题：化学反应速率专题分析：由图可知，生成氢气的反应速率先增大后减小，利用反应实质为Mg+2H+Mg2+H2及影响反应速率的因素来分析解答：解：因图中生成氢气的反应速率先增大后减小，发生的反应为Mg+2H+Mg2+H2，开始盐酸的浓度较大，反应速率加快，但随反应
23、的进行，浓度减小，则反应速率减小，故正确；由反应可知Mg参加反应，开始接触面积大，反应速率快，但随反应的进行，接触面积减小，则反应速率减小，故正确；因该反应为放热反应，放热使温度升高，则反应速率加快，但随反应的进行，反应变慢，放出的热量减小，温度降低，则反应速率减小，故正确；因Cl不参加反应，Cl的浓度增大或减小都不影响化学反应速率，且该反应中Cl的浓度不变，故错误；即影响反应速率的因素为，故选C点评：本题考查影响化学反应速率的因素，学生明确图象中的反应速率变化及影响反应速率的常见因素是解答本题的关键7（3分）（2015春泰安校级期中）在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A（s）+2B（g）C（
24、g）+D（g），当下列物理量不再变化时，能够表明该反应已达平衡状态的是（）A混合气体的压强B混合气体的平均相对分子质量CA的物质的量浓度D气体的总物质的量考点：化学平衡状态的判断菁优网版权所有专题：化学平衡专题分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态解答：解：A、混合气体的压强，始终未变，故A错误；B、混合气体的平均相对分子质量，说明气体的总质量不变，所以正逆反应速率相等，故B正确；C、A的物质
25、的量浓度，从反应开始到平衡始终不变，故C错误；D、气体的总物质的量，从反应开始到平衡始终不变，故D错误；故选B点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为08（3分）（2014安徽模拟）COCl2（g）CO（g）+Cl2（g）；H0当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加CO浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（）ABCD考点：化学平衡的影响因素菁优网版权所有专题：化学平衡专题分析：化学反应COCl2（g）CO（g）+Cl2（g）H0，正反应是气体体积增大的吸热反应，升温平衡向吸热反应方向移动；恒容通入惰性
26、气体，总压增大，分压不变，平衡不动；增加CO的浓度，平衡逆向进行；减压平衡向气体体积增大的方向进行；加催化剂，改变速率不改变平衡；恒压通入惰性气体，压强增大，为保持恒压，体积增大压强减小，平衡正向进行解答：解：化学反应COCl2（g）CO（g）+Cl2（g）H0，正反应是气体体积增大的吸热反应，升温平衡向正反应移动，COCl2转化率增大，故符合；恒容通入惰性气体，总压增大，反应混合物各组分的浓度不变，平衡不移动，COCl2转化率不变，故不符合；增加CO的浓度，平衡向逆反应方向移动，COCl2转化率减小故不符合；减压平衡向正反应方向移动，COCl2转化率增大，故符合；加催化剂，改变速率不改变平衡
27、，COCl2转化率不变，故不符合；恒压通入惰性气体，压强增大，为保持恒压，体积增大压强减小，平衡正向进行，COCl2转化率增大，故符合，故选：B点评：本题考查了化学平衡的影响因素，注意理解通入惰性气体对平衡移动影响，题目难度中等9（3分）（2013秋黄冈期末）对于可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（）Av（A）=0.5 molL1min1Bv（B）=1.2 molL1s1Cv（D）=0.4 molL1min1Dv（C）=0.1 molL1s1考点：反应速率的定量表示方法菁优网版权所有专题：化学反应速率专题分析：根据反应
28、速率之比等于化学计量数之比，可将各种物质转化成A，以此可比较反应速率大小，注意单位换算成统一的速率单位比较解答：解：Av（A）=molL1s1 =0.0083 molL1s1；Bv（A）=v（B）=0.4molL1s1；Cv（A）=v（D）= molL1s1=0.0067molL1s1 ；Dv（A）=v（C）=0.2 molL1s1；则反应速率最大的为B，故选A点评：本题考查反应速率的比较，难度不大，注意根据化学反应速率之比等于化学计量数之比进行计算10（3分）（2014秋新化县校级期中）现用0.10molL1的盐酸滴定10mL 0.05molL1的NaOH溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时
29、所用盐酸的体积应是（）A10 mLB5 mLC大于5 mLD小于5 mL考点：化学方程式的有关计算；计量仪器及使用方法；中和滴定菁优网版权所有专题：计算题分析：发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O，根据n=cV计算氢氧化钠的物质的量，再根据方程式计算消耗HCl的物质的量，根据V=计算消耗盐酸的体积，若酸式滴定管未润洗，盐酸的浓度偏低，消耗盐酸体积偏大解答：解：10mL 0.05molL1的NaOH溶液中氢氧化钠的物质的量=0.01L0.05mol/L=5104mol，由NaOH+HCl=NaCl+H2O可知，消耗HCl的物质的量=5104mol，故需要盐酸的体积=0.005l=5mL，若
30、酸式滴定管未润洗，盐酸的浓度偏低，消耗盐酸体积偏大，即对于5mL，故选C点评：本题考查中和滴定计算及误差分析，难度中等，关键是理解中和滴定原理11（3分）（2015春辽宁校级期中）对反应A+BAB来说，常温下按以下情况进行反应：20mL溶液中含A、B各0.01mol50mL溶液中含A、B各0.05mol0.1molL1的A、B溶液各10mL0.5molL1的A、B溶液各50mL四者反应速率的大小关系是（）ABCD考点：化学反应速率的影响因素菁优网版权所有专题：化学反应速率专题分析：对于A+BAB反应，A、B浓度越大，反应速率越大，以此解答解答：解：对于化学反应，反应物浓度越大，则反应速率越大，
31、中含A、B的浓度为：=0.5mol/L中含A、B的浓度为：=1mol/L含A、B的浓度为：0.05mol/L含A、B的浓度为：0.25mol/L四者浓度的大小关系是，则四者反应速率的大小关系是，故选A点评：本题考查化学反应速率，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论、概念的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累12（3分）（2009大连模拟）在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）2Z（g），已知 X2、Y2、Z的起始浓度分别为 0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，在一定的条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）AZ为0.3mol/LBY
32、2为0.4mol/LCX2为0.2mol/LDZ为0.4mol/L考点：化学反应的可逆性菁优网版权所有专题：化学平衡专题分析：化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析解答：解：若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：根据方程式 X2（气）+Y2（气） 2Z（气），开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2 平衡（mol/L）：0 0.2 0.4 若反应
33、向逆反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：根据方程式 X2（气）+Y2（气） 2Z（气），开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2 平衡（mol/L）：0.2 0.4 0由于为可能反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0c（X2）0.2，0.2c（Y2）0.4，0c（Z）0.4故A正确、BCD错误故选：A点评：本题考查了化学平衡的建立，难度不大，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，假设法是解化学习题的常用方法13（3分）（2014秋新化县校级期中）反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）
34、，700时平衡常数为1.47，900时平衡常数为2.15下列说法正确的是（）A升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B该反应的化学平衡常数表达式为K=C该反应的正反应是吸热反应D增大CO2浓度，平衡常数增大考点：化学平衡的影响因素菁优网版权所有专题：化学平衡专题分析：A升温，正、逆反应速率均增大；B固体或纯液体的浓度为常数，不列入平衡常数的表达式；C根据温度变化，平衡常数的变化情况，判断反应的热效应；D根据平衡常数的大小只与温度有关，与浓度无关判断解答：解：A升温，正、逆反应速率均增大，故A错误；B固体浓度视为常数，不列入平衡常数的表达式，故该化学平衡常数表达式为，故B错误；C升温，平
35、衡常数增大，表明平衡向正反应方向移动，即正反应为吸热反应，故C正确；D平衡常数只与温度有关，与浓度无关；故增大反应物浓度，平衡常数不变，故D错误故选C点评：本题考查了外界条件对速率、平衡及平衡常数的影响，要解决此类问题，就要熟悉基本知识和规律14（3分）（2014秋新化县校级期中）温度为25时，将0.23g钠投入到100g水中充分反应，假设反应后溶液体积为100mL，则该溶液的pH为（）A1B10C12D13考点：pH的简单计算菁优网版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2，根据化学方程式计算氢气的质量、生成NaOH的物质的量，根据C=计算氢氧化
36、钠浓度，再根据Kw=c（H+）c（OH）计算c（H+），再根据pH=lgc（H+）计算溶液pH解答：解：令生成氢气的质量为m，NaOH的物质的量为n，则：2Na+2H2O=2NaOH+H246g 2mol 2g0.23g n mm=0.01g n=0.01mol故c（OH）=c（NaOH）=0.1mol/L，故c（H+）=mol/L=1013mol/L，故pH=lg1013=13，故选D点评：本题考查根据方程式的计算、溶液pH计算，难度中等，关键是溶液的体积的计算15（3分）（2015春江津区校级期中）已知：N2（g）+O2（g）2NO（g）H1=+180kJmol1N2（g）+3H2（g）2
37、NH3（g）H2=92.4kJmol12H2（g）+O2（g）2H2O（g）H3=483.6kJmol1下列说法正确的是（）A反应中的能量变化如图所示，则H2=E1E3BH2的燃烧热为241.8 kJmol1C由反应知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2充分反应后放出的热量为Q2 kJ，则184.8Q22Q1D氨的催化氧化反应为4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H=+906 kJmol1考点：反应热和焓变；燃烧热；用盖斯定律进行有关反应热的计算菁优网版权所有专题
38、：化学反应中的能量变化分析：A、反应热等于生成物的总能量反应物的总能量；B、氢气的燃烧热为101kp条件下，1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量；C、合成氨的反应为可逆反应，压强增大平衡向正反应方向移动，92.4kJmol1为生成2mol氨气时放出的热量；D、由已知热化学方程式根据盖斯定律构造目标热化学方程式解答：解：A、反应热等于生成物的总能量反应物的总能量，因此H2=E1E2，故A错误；B、氢气的燃烧热为101kp条件下，1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量，241.8 kJmol1为1mol氢气完全燃烧生成气态水时放出的热量，故B错误；C、合成氨的反应为可逆反应，压强增大平衡
39、向正反应方向移动，因此Q22Q1，92.4kJmol1为生成2mol氨气时放出的热量，可逆反应不能进行到底，因此92.42Q2，故C正确；D、已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）H=+180kJ/molN2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6kJ/mol由盖斯定律可知，22+3得：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H=906kJ/mol，故D错误；故选：C点评：本题考查反应热和焓变的计算以及化学平衡移动对反应热的影响，难度中等，其中C为本题的难点，综合性较强16（3分）（2009四川）在一体
40、积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）nY（g）；H=Q kJ/mol反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：/L积体气温体c（Y）/molL1度/1231001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列说法正确的是（）AmnBQ0C温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动考点：化学平衡的影响因素菁优网版权所有专题：压轴题；化学平衡专题分析：根据题目信息可得，在温度相同的条件下，当体积扩大到原来的两倍时，Y的浓度降低的倍数小于2，所以可确定增大体积，平衡正向移动，根据
41、平衡移动原理，增大体积，平衡向体积增大的方向移动，当体积相同时，温度升高，Y的浓度增大，即平衡正向移动，所以此反应的正向为吸热反应解答：解：A在温度相同的条件下，当体积扩大到原来的两倍时，Y的浓度降低的倍数小于2，所以可确定增大体积，平衡正向移动，则有mn，故A错误；B当体积相同时，温度升高，Y的浓度增大，即平衡正向移动，所以此反应的正向为吸热反应，则Q0，故B错误；C温度不变，压强增大，平衡向逆反应方向移动，则Y的质量分数减少，故C正确；D反应的正向为吸热反应，体积不变，温度升高，平衡正向移动，故D错误故选C点评：本题主要通过控制变量讨论化学平衡移动问题，对于学生的基本功要求较高，题目难度中
42、等二、填空题（每空2分，共52分）17（12分）（2014秋新化县校级期中）（1）若把H2O2看成是二元弱酸，请写出在水中的电离方程式：H2O2H+HO2、HO2H+O22（2）碘也可用作心脏起搏器电源锂碘电池的材料该电池反应为2Li（s）+I2（s）2LiI（s）H已知：4Li（s）+O2（g）2Li2O（s）H14LiI（s）+O2（g）2I2（s）+2Li2O（s）H2则电池反应的H=（H1H2）（3）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示由此分析，该反应的化学方程式为3Y+Z2X；从反应开始至2min时，Z的反应速率为0.025molL1min1（4
43、）在某温度时，测得0.01molL1的NaOH溶液的pH=10在此温度下，将1mL 0.1mol/L KOH溶液加水稀释至1L，则溶液的pH为若加水稀释至1000L，则溶液的pH为考点：电离方程式的书写；热化学方程式；反应速率的定量表示方法菁优网版权所有分析：（1）双氧水可以可作是二元弱酸，说明双氧水分子能发生两步电离；（2）依据盖斯定律计算反应热；（3）根据曲线的变化趋势判断反应物和生成物，根据物质的量变化之比等于化学计量数之比书写方程式；根据v=计算反应速率；（4）依据0.01molL1的NaOH溶液的pH=10，计算此温度下Kw，然后依据Kw=H+OH结合溶液稀释规律解答解答：解：（1）
44、双氧水可以可作是二元弱酸，说明双氧水分子能发生两步电离，其电离方程式为H2O2H+HO2、HO2H+O22；故答案为：H2O2H+HO2、HO2H+O22；（2）4Li（s）+O2（g）2Li2O（s）H14LiI（s）+O2（g）2I2（s）+2Li2O（s）H2依据盖斯定律得：2Li（s）+I2（s）2LiI（s），所以H=（H1H2）；故答案为：（H1H2）；（3）从曲线的变化趋势可以看出，从反应开始到达到平衡，X、Y的物质的量减少，应为反应物，Z的物质的量增加，应为生成物，从反应开始到第2分钟反应到达平衡状态，X、Y消耗的物质的量分别为0.3 mol、0.1 mol，Z的生成的物质的量
45、为0.2 mol，因此三者比例为3：1：2，物质的量变化之比等于化学计量数之比，则化学方程式为3X+Y 2Z，v=0.025 molL1min1；故答案为：3X+Y 2Z；0.025 molL1min1；（4）在某温度时，测得0.01molL1的NaOH溶液的pH=10，则C（H+）=1010mol/L，该温度下Kw=1010102=1012，溶液稀释前后溶质的物质的量不变则：1mL0.1mol/L=1000mlC（OH），解得C（OH）=104mol/L，则此时氢离子的物质的量浓度为=108（mol/L），PH=lgH+=8；氢氧化钠溶液当稀释1000L时，溶液PH值接近水的pH，该温度下有
46、水电离出氢离子的物质的量浓度C（H+）=106mol/L，溶液的pH值=lgH+=6；故答案为：8；6点评：本题考查了电离方程式的书写、反应热的计算、溶液pH的计算，明确电解质的强弱、盖斯定律的应用，溶液稀释的规律是解题关键，题目难度中等18（8分）（2013广东模拟）一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：（1）O点为什么不导电无自由移动的离子（2）a、b、c三点的pH由小到大的顺序是bac（3）H+的物质的量最大的是C（填“a”、“b”或“c”）（4）若使c点溶液中的c（CH3COO）增大，可以采取下列措施中的ACEF（填序号）A加热B加很稀的NaOH溶液
47、C加NaOH固体 D加水E加固体CH3COONa F加入锌粒考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡菁优网版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：（1）溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强；（2）导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小；（3）溶液越稀，越促进醋酸电离，则溶液中氢离子的物质的量越大；（4）要使醋酸根离子浓度增大，可以采用加热、加入含有醋酸根离子的物质、加入和氢离子反应的物质解答：解：（1）溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强，冰醋酸中没有自由移动的离子，所以冰醋酸不导电，故答案为：无自由移动的离子；（2）导电能力越强，离子浓度越大，氢离
48、子浓度越大，pH越小，则a、b、c三点溶液的pH为bac，故答案为：bac；（3）溶液越稀，越促进醋酸电离，则溶液中氢离子的物质的量越大，所以氢离子物质的量最大的是c，故选C；（4）要使醋酸根离子浓度增大，可以采用加热、加入含有醋酸根离子的物质、加入和氢离子反应的物质，A加热促进醋酸电离，则溶液中醋酸根离子浓度增大，故正确；B加很稀的NaOH溶液，促进醋酸电离，但溶液的体积增大，导致醋酸根离子浓度减小，故错误； C加NaOH固体，氢氧化钠和氢离子反应促进醋酸电离，所以醋酸根离子浓度增大，故正确； D加水稀释能促进醋酸电离，但醋酸根离子浓度减小，故错误；E加固体CH3COONa，能抑制醋酸电离，
49、但醋酸钠电离出的醋酸根离子大于抑制醋酸电离出的醋酸根离子，所以醋酸根离子浓度增大，故正确； F加入锌粒，和氢离子反应，促进醋酸电离，所以醋酸根离子浓度增大，故正确；故选ACEF点评：本题考查电解质的电离，题目难度中等，易错选项是D，加水稀释醋酸，能促进醋酸电离，但溶液中醋酸根离子增大的量远远小于水体积增大的量，所以醋酸根离子浓度减小，为易错点19（10分）（2014秋新化县校级期中）在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体相混合于体积为2L的某密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），H0，到2min末反应达到平衡状态（温度不变），生成了0.8
50、mol D，并测得C的浓度为0.4molL1，请填写下列空白：（1）x的值等于2（2）该反应的化学平衡常数K=0.5，升高温度时K值将增大（选填“增大”、“减小”或“不变”）（3）A物质的转化率为60%（4）若维持温度不变，在原平衡混合物的容器中再充入3mol C和3mol D，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入B的物质的量为3 mol考点：化学平衡的计算菁优网版权所有专题：化学平衡专题分析：（1）根据n=cV计算生成的C的物质的量，利用物质的量之比等于化学计量数之比计算x值；（2）根据C的浓度变化，利用三段式计算出平衡时各组分的平衡浓度，代入平衡常数表达式计
51、算；平衡常数只受温度影响，该反应正反应是放热反应，升高温度平衡逆反应应移动，平衡常数减小；（3）根据D的物质的量，利用方程式计算参加反应的A的物质的量，再根据转化率定义计算A的转化率；（4）由（1）可知反应前后气体的物质的量不变，恒温恒容下按化学计量数转化到左边，满足n（A）：n（B）=2mol：2mol=1：1即可，据此判断应加入的B的量物质的量解答：解：（1）平衡时C的浓度为0.4mol/L，故生成C的物质的量为0.4mol/L2L=0.8mol，物质的量之比等于化学计量数之比，故0.8mol：0.8mol=x：2，解得x=2，故答案为：2；（2）平衡时C的浓度为0.4mol/L，则： 3
52、A（g）+B（g）2C（g）+2D（g）开始（mol/L）：1 1 0 0变化（mol/L）：0.6 0.2 0.4 0.4平衡（mol/L）：0.4 0.8 0.4 0.4故带温度下，该反应的平衡常数k=0.5，平衡常数只受温度影响，该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数减小；故答案为：0.5，减小；（3）平衡时生成0.8molD，由方程式3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g）可知，参加反应的A的物质的量为0.8mol=1.2mol，故A的转化率为100%=60%，故答案为：60%；（4）该反应前后气体的物质的量不变，恒温恒容下，按化学计量数转化到左边，满足n（A）：
53、n（B）=2mol：2mol=1：1即可，开始加入C和D各3mol，由化学方程式3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g）可知转化到左边，可以得到A为3mol=4.5mol，得到B为3mol=1.5mol，故还需要加入B，加入B的物质的量为4.5mol1.5mol=3mol，故答案为：B，3mol点评：考查化学平衡的有关计算、影响化学平衡的因素、等效平衡等，难度中等，掌握三段式解题法，注意（4）中等效平衡规律的理解掌握20（8分）（2014秋新化县校级期中）利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取50mL 0.25molL1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；用另一量筒量取50mL 0.5
54、5molL1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度回答下列问题：（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJmol1）：H2SO4（aq）+NaOH（aq）Na2SO4（aq）+H2O（l）H=57.3kJmol1（2）倒入NaOH溶液的正确操作是C（从下列选项中选出）A沿玻璃棒缓慢倒入B分三次少量倒入C一次迅速倒入（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是D（从下列选项中选出）A用温度计小心搅拌B揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C轻轻地振荡烧杯D用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动（4）
55、实验数据如下表：温度实验次数起始温度t1终止温度t2/温度差平均值（t2t1）/H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8请填写下表中的空白：近似认为0.55molL1NaOH溶液和0.25molL1硫酸溶液的密度都是1gcm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18Jg11依据上表数据计算中和热H=56.8kJmol1（取小数点后一位）考点：中和热的测定菁优网版权所有专题：实验题分析：（1）中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，根据热化学方程式的书写方法写出
56、热化学方程式；（2）将NaOH溶液倒入小烧杯中，不能分几次倒入，否则会导致热量散失，影响测定结果；（3）硫酸和氢氧化钠混合时，用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动，使硫酸与NaOH溶液混合均匀；（4）先判断温度差的有效性，然后求出温度差平均值；根据Q=mcT计算反应放出的热量，最后根据H=kJ/mol计算出反应热解答：解：（1）强酸、强碱的中和热为57.3kJ/mol，中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的热化学方程式为：H2SO4（aq）+NaOH（aq）Na2SO4（aq）+H2O（l）H=57.3 kJmol1，故答案为：H2SO4（
57、aq）+NaOH（aq）Na2SO4（aq）+H2O（l）H=57.3 kJmol1；（2）倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果，故选C； （3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动；温度计是测量温度的，不能使用温度计搅拌；也不能轻轻地振荡烧杯，否则可能导致液体溅出或热量散失，影响测定结果；更不能打开硬纸片用玻璃棒搅拌，否则会有热量散失；故选D；（4）4次温度差分别为：4.4，5.1，3.3，3.5，第1、2组数据无效，温度差平均值=3.4；故答案为：3.4；
58、50mL0.25mol/L硫酸与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L0.25mol/L2=0.025mol，溶液的质量为：100ml1g/ml=100g，温度变化的值为T=3.4，则生成0.025mol水放出的热量为Q=mcT=100g4.18J/（g）3.4=1421.2J，即1.4212KJ，所以实验测得的中和热H=56.8kJ/mol；故答案为：56.8 kJmol1点评：本题考查了中和热的测定方法，题目难度不大，注意掌握测定中和热的正确方法，明确实验操作过程中关键在于尽可能减少热量散失，使测定结果更加准确21（14分）（2014秋新化县校级期
59、中）某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验：（1）配制0.100 0molL1和0.010 00molL1的标准盐酸（2）用0.100 0molL1的标准盐酸滴定未知浓度的Ba（OH）2溶液10.00mL，结果用去盐酸19.60mL（3）用测定的Ba（OH）2溶液吸收定量空气的CO2取Ba（OH）2溶液10.00mL，放入100mL容量瓶里，加水至刻度线取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀（4）过滤上述所得浊液（5）取滤液20.00mL，用0.010 00molL1的盐酸滴定，用去盐酸34.80mL请回答下列问题：配制标准盐酸时，需用
60、下列哪些仪器BDEFG；A托盘天平B容量瓶C酸式滴定管D量筒E烧杯F胶头滴管G玻璃棒滴定操作中，左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化Ba（OH）2溶液的物质的量浓度是0.0980molL1；过滤所得浊液的目的是分离出BaCO3，防止盐酸与BaCO3反应；此空气样品中含CO2的体积分数为0.025%考点：探究物质的组成或测量物质的含量菁优网版权所有专题：实验探究和数据处理题分析：根据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤选择仪器；根据正确的滴定实验操作方法完成；根据反应方程式及滴定数据进行计算；分离出碳酸钡，防止碳酸钡与盐酸反应，影响滴定结果；求出二氧化碳反应后剩余的Ba（
61、OH）2，根据Ba（OH）2的物质的量计算出空气中CO2的物质的量及体积分数解答：解：配制一定物质的量浓度的盐酸时，步骤有计算、量取、稀释、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要仪器有：容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管及玻璃棒，即BDEFG，故答案为：BDEFG；滴定操作时，左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，故答案为：控制活塞； 摇动锥形瓶；注视锥形瓶内溶液颜色的变化；根据反应方程式：Ba（OH）2+2HClBaCl2+2H2O，则cBa（OH）210.00 mL=0.1 mol/L19.60 mL，解得cBa（OH）2=0.0980 mol/L，故答案为：0.0980 mol/
62、L；下一步需要用盐酸滴定与二氧化碳反应后剩余的氢氧化钡，为了防止BaCO3与HCl发生反应，影响滴定结果，应该分离出BaCO3，故答案为：分离出BaCO3，防止盐酸与BaCO3反应；发生的反应方程式：Ba（OH）2+CO2BaCO3+H2O，20 mL滤液中Ba（OH）2的物质的量为34.801030.01 mol=0.174103 mol，那么100 mL滤液中有Ba（OH）2：100mL滤液中含有的氢氧化钡的物质的量为：0.174103mol=8.70104 mol，原有的氢氧化钡的物质的量为：0.098 mol/L10103L=9.8104 mol，空气中二氧化碳消耗的氢氧化钡的物质的量为：9.8104 mol8.70104 mol=1.1104 mol，n（CO2）=n（Ba（OH）2）=1.1104 mol，二氧化碳的体积分数为：100%=0.025%，故答案为：0.025%点评：本题考查了测定空气中CO2的含量，涉及了配制溶液的仪器选择、体积分数的计算、实验基本操作等知识，充分考查了学生的分析、理解能力及对所学知识的掌握情况，本题难度中等
