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2020-2021学年新教材高中化学 微专题强化训练3 Na2CO3含量测定的实验探究(含解析)新人教版必修第一册.doc

1、微专题强化训练(3)1下列实验方案中,不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是()A取a克混合物充分加热,减重b克B取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体C取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克D取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体C取a克混合物充分加热,减重b克,根据差量法可求出NaHCO3的质量,从而求出Na2CO3的质量分数,A正确;取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体氯化钠,列方程组即可求出,B正确;取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石

2、灰吸收,增重b克,由于逸出气体中含有H2O(g),故无法求解,C错误;由于二者都能与Ba(OH)2溶液反应生成BaCO3沉淀,由Na2CO3BaCO3、NaHCO3BaCO3 的转化关系,列方程组即可求出混合物中Na2CO3的质量分数,D正确。2加热10.0 g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物至质量不再发生变化,剩余固体的质量为8.45 g,则混合物中碳酸钠的质量分数为()A42%B58%C36%D64%B由NaHCO3受热分解的化学方程式可知:2NaHCO3Na2CO3CO2H2O质量减轻168 62m(NaHCO3) (10.08.45) g则,解得m(NaHCO3)4.2 g。则Na2CO3

3、的质量分数100%58%。3某校课外小组为测定某Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数,甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验。方案:甲组同学用质量法,按如图所示的实验流程进行实验:(1)实验时,蒸发结晶操作中,除酒精灯外,还要用到的仪器是_。(2)有同学认为“加入适量盐酸”不好操控,应改为“加入过量盐酸”,便于操作且不影响测定结果的准确性,该观点_(填“正确”或“错误”),原因是_。(3)若实验中测得样品质量为46.4 g,固体质量为40.95 g,则Na2CO3的质量分数为_。(保留3位有效数字)(4)蒸发结晶过程中若有固体飞溅,测得Na2CO3的质量分数_(填“偏大”“偏

4、小”或“无影响”)。方案:乙组同学按如图所示装置进行实验,主要实验流程如图所示:(5)在C装置中装入碱石灰来吸收净化后的气体,D装置的作用是_。(6)有的同学认为为了减少实验误差,应在反应前后都通入N2,反应后通入N2的目的是_。解析(1)蒸发结晶操作中用到的仪器为酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台。(2)改为“加入过量盐酸”正确,因为盐酸易挥发,过量的盐酸在加热过程中挥发出来,不影响测定结果。(3)设Na2CO3的质量为x g,NaHCO3的质量为y g,则解得x21.2,y25.2;Na2CO3的质量分数为100%45.7%。(4)由于Na2CO3中钠的质量分数大于NaHCO3中钠的质量分数,

5、所以蒸发结晶过程中若有固体飞溅,测得Na2CO3的质量分数偏小。(5)方案是根据CO2的质量计算Na2CO3的质量分数,D装置的作用是吸收空气中的水蒸气和CO2,以确保C装置质量增加量的准确性。(6)反应后通入N2的目的是将A、B装置中残留的CO2全部赶入C装置中,以减小实验误差。答案(1)蒸发皿、玻璃棒、铁架台(2)正确盐酸易挥发,过量的盐酸在加热过程中挥发出来,不影响测定结果(3)45.7%(4)偏小(5)吸收空气中的水蒸气和CO2,以确保C装置质量增加量的准确性(6)将A、B装置中残留的CO2全部赶入C装置的碱石灰中,以减小实验误差4有一含NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的

6、混合物,某同学设计如图所示的实验装置,通过测量反应产生的CO2和H2O的质量,来确定该混合物中各组分的质量分数。(1)实验步骤:按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后,首先进行的操作是_。称取样品,并将其放入硬质玻璃管中;称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。打开活塞K1、K2,关闭K3,缓缓鼓入空气数分钟,其目的是_。关闭活塞K1、K2,打开K3,点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为_。打开活塞K1,缓缓鼓入空气数分钟,然后拆下装置,再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。(2)关于该实验方案,请回答下列问题。若加热反应后不鼓入空气,对测定结果的影响

7、是_。E处干燥管中盛放的药品是碱石灰,其作用是_,如果实验中没有该装置,则会导致测量结果NaHCO3的质量_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。若样品质量为w g,反应后C、D装置增加的质量分别为m1 g、m2 g,则混合物中Na2CO310H2O的质量分数为_(用含w、m1、m2的代数式表示)。解析(1)组装好实验装置后首先应检查装置气密性。由于装置中存在CO2和水蒸气,应先除去装置中的CO2和水蒸气。由物质的性质可知,在加热时该装置中发生的反应为2NaHCO3Na2CO3H2OCO2、Na2CO310H2ONa2CO310H2O。(2)加热后有部分CO2和水蒸气会残留在装置中,必须鼓入空气

8、使其完全被吸收,若不鼓入空气,则测得的NaHCO3和Na2CO310H2O的质量分数偏小,NaCl的质量分数偏大。装置E是防止空气中的CO2和水蒸气进入装置D,如果没有该装置,会使测得的NaHCO3的质量偏大。由题目信息知,反应放出的CO2的质量为m2 g,根据反应的化学方程式2NaHCO3Na2CO3H2OCO2,可计算出该反应中产生的水的质量为 g,从而计算出Na2CO310H2O分解产生水的质量为(m1) g,再根据Na2CO310H2ONa2CO310H2O,计算出Na2CO310H2O的质量,最后计算出混合物中Na2CO310H2O的质量分数。答案(1)检查装置气密性除去装置中的水蒸气和二氧化碳2NaHCO3Na2CO3H2OCO2,Na2CO310H2ONa2CO310H2O(2)Na2CO310H2O和NaHCO3的质量分数测定结果偏小,NaCl的质量分数测定结果偏大防止空气中的CO2和水蒸气进入D中影响测定结果偏大100%

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