1、氨气(40分钟70分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1.我国清代本草纲目拾遗中记载药物“鼻冲水”，写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅虚弱者忌之，宜外用，勿服”。这里的“鼻冲水是指()A.氨水B.氯水C.醋D.卤水【解析】选A。鼻冲水是指氨水，具有刺激性气味储存于玻璃瓶中，是易挥发、有毒的物质。2.已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4。下列装置中不适宜用于氨气的尾气吸收的是()【解析】选C。A项氨气不易溶于CCl4，不会发生倒吸；B项导管末端连接倒置漏斗，漏斗下沿刚好入水中，可防止倒吸；C项能发生倒吸；D项导管末连接干
2、燥管，干燥管细口没入水中少许，可防止倒吸。3.下列反应中的氨与反应4NH3+5O24NO+6H2O中的氨作用相同的是()A.2Na+2NH32NaNH2+H2B.2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2OC.NH3+H2ONH3H2OD.3SiH4+4NH3Si3N4+12H2【解析】选B。题给方程式中NH3作还原剂。A中NH3作氧化剂；B中NH3作还原剂；C中不是氧化还原反应；D中NH3作氧化剂。4.已知X、Y、Z、W(含同一元素)有如下所示转化关系：XYZW，且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，则X可能是()A.N2B.NO2C.NH3D.NO【解析】选C。NH3可与O2反应生成NO，N
3、O与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成硝酸，硝酸与氨气反应生成硝酸铵。5.如图装置中的干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶头滴管，下列选项与实验事实不相符的是()A.NH3、H2O(含石蕊溶液)蓝色喷泉B.HCl、H2O(含石蕊溶液)红色喷泉C.Cl2、饱和食盐水 无色喷泉D.CO2、NaOH溶液无色喷泉【解析】选C。Cl2在饱和食盐水中溶解度很小，所以不能形成喷泉。6.(2020唐山高一检测)关于如图进行的实验的说法中正确的是()A.若甲烧瓶内是氨气，要产生喷泉，则烧杯中溶液一定呈酸性B.若乙烧瓶内是二氧化碳，烧杯中是碱溶液，用热毛巾捂热烧瓶片刻即可产生喷泉C.若丙装
4、置中X为HCl，则烧瓶内可产生白雾D.若丙装置中通入气体为Cl2，则烧瓶内一定无喷泉产生【解析】选B。因氨气极易溶于水，故烧杯中可以是水，水呈中性，A错误；通过捂热赶出烧瓶中二氧化碳而使NaOH与CO2反应，导致烧瓶压强减小，引发喷泉，B正确；NH3+HClNH4Cl，产生的是白烟而非白雾，C错误；发生反应：8NH3+3Cl26NH4Cl+N2，生成固体NH4Cl，气体体积减小，烧瓶内可能产生喷泉，D错误。7.已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是()A.甲是浓氨水，乙是浓硫酸B.甲是浓盐酸，乙是氨水
5、C.甲是浓氨水，乙是盐酸D.甲是浓氢氧化钠溶液，乙是浓氨水【解析】选C。根据题意分析两种物质甲、乙要具有挥发性，甲物质中挥发出来的气体的扩散速度比乙物质中挥发出来的气体的扩散速度快，则甲物质中挥发出来的气体的摩尔质量相对较小。8.(双选)NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图)。下列有关表述正确的是()A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B.Na2CO3受热不易分解C.NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D.图中所涉及的盐类物质的水溶液都是中性【解析】选B、C。NaHCO3不是化肥，A错误；Na2CO3受热不易分解，B正确；NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反
6、应，C正确；Na2CO3俗称纯碱，水溶液呈碱性，D错误。【加固训练】下列操作不能用于检验NH3的是()A气体能使湿润的酚酞试纸变红B气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C.气体与浓硫酸反应生成铵盐D.气体与浓盐酸反应生成铵盐【解析】选C。A、B项的实验现象能证明被检验的是碱性气体，即氨气；氨气与浓硫酸反应生成铵盐，没有白烟，C项不能证明是氨气；氨气与浓盐酸反应有白烟生成，能检验氨气。9.探究氨气性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A.将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水B.液氨和氨水一样都是混合物C.氨气泄漏时，消防人员可喷洒大量的水，减少氨气的扩散D
7、.将红热的Pt丝伸入如图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的氧化产物为NO，然后被氧化为NO2【解析】选B。将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水，A正确；液氨是氨气的液态是纯净物，B错误；氨气极易溶于水，可喷洒大量的水减少氨气的扩散，C正确；NO被氧化为NO2，D正确。10.(2020青岛高一检测)已知氨气可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用如图中的装置可以实现该反应。实验时C中粉末逐渐变为红色，D中出现无色液体。下列有关说法正确的是()A.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为23B.装置D中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝C.装置B中加入的物
8、质可以是碱石灰或无水氯化钙D.为防止装置D中发生倒吸，可以改用向下排空气法收集氮气【解析】选B。3CuO+2NH3N2+3H2O+3Cu，会看到固体由黑色变为红色。在该反应中NH3作还原剂，CuO作氧化剂，在反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为32，A错误；反应产生的水被冷却为液态，未反应的氨气溶解在其中，使溶液呈碱性，所以在装置D中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝，B正确；NH3是碱性气体，能用碱性干燥剂如碱石灰来干燥。但是由于氨气能与无水氯化钙发生反应得到CaCl28NH3，所以不能用无水氯化钙干燥，C错误；为防止装置D中发生倒吸，可以在D、E之间安装一个安全瓶。由于氮气的密度与空气接近，
9、所以一般不用排空气法收集氮气，D错误。二、非选择题(本题包括2小题，共20分)11.(8分)已知A、B、C为化合物，X为单质。其中，A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；X为双原子分子，其原子的最外层电子数为内层的3倍。A、B、C、X之间存在如下转化关系：ABC请回答：(1)X的化学式为_。(2)B转化为C的化学方程式为。C是一种_色气体。(3)工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸：NH3NO化学方程式为；NONO2实验现象是；(4)若要实现NH3N2，从原理上看，下列试剂可行的是_。A.O2B.NaC.NH4ClD.NO2【解析】根据题意可知，A、B、C、X四种物质分别为NH3、NO、
10、NO2、O2。(1)X的化学式为O2。(2)NO转化为NO2的化学方程式为2NO+O22NO2。NO2是一种红棕色气体。(3)NH3NO为氨气的催化氧化；NONO2实验现象是无色气体变为红棕色气体。(4)若要实现NH3N2，从原理上看，具有氧化性的试剂可行。答案：(1)O2(2)2NO+O22NO2红棕(3)4NH3+5O24NO+6H2O气体由无色变成红棕色(4)AD12.(12分)在如图装置中，烧瓶中充满干燥的气体a，将滴管中的b液体挤入烧瓶内，然后打开弹簧夹，烧瓶内气体a由于极易溶解于液体b，使烧瓶内气压小于外界大气压，从而把烧杯内的液体压回烧瓶，呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则：(1
11、)a和b分别是_。A.N2、H2OB.CO2、浓NaOHC.NH3、盐酸D.O2、H2O(2)写出上述能进行化学反应的一个化学方程式。(3)某学生设计了如图的喷泉实验：在图中的锥形瓶里，分别加入足量的下列物质，反应后能产生喷泉的是_。A.Cu和稀盐酸B.HCl溶液和NaOH溶液C.Fe2O3和稀硫酸D.Zn和稀硫酸在图的锥形瓶外放一水槽，向锥形瓶加入酒精，水槽中加入冷水后，再分别加入足量的下列物质，可产生喷泉的是_。A.生石灰B.硫酸铜C.浓硫酸D.硫酸钾【解析】(1)N2和O2与水不反应，又不溶于水，不会形成喷泉，A、D错误；CO2与NaOH能发生反应，NH3与盐酸能发生反应，气体被吸收进溶
12、液中，烧瓶内压强减小，同外界大气压产生压强差，所以形成喷泉，B、C正确。(2)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O或NH3+HClNH4Cl。(3)Cu和稀盐酸不反应，不能形成喷泉，A错误；B、C项中的两物质都能反应，但不产生气体，容器内的压强没有变化，不能形成喷泉；Zn和稀硫酸反应，产生氢气，使锥形瓶内压强大于烧瓶内压强，形成喷泉，D正确。酒精沸点是78.4，硫酸铜或硫酸钾溶于冷水后，溶液温度基本不变，不能使酒精汽化，锥形瓶内压强与烧瓶内压强是相等的，不会形成喷泉，B、D错误；生石灰与水反应放出大量的热量，浓硫酸溶解于水放出大量热量，会使液体的温度升高，达到酒精沸点而汽化，锥形瓶内压强会增
13、大，大于烧瓶内压强时，就会形成喷泉，A、C正确。答案：(1)B、C(2)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O(或NH3+HClNH4Cl)(3)DA、C(20分钟30分)一、选择题(本题包括2小题，每小题5分，共10分)13.某混合气体中可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和H2O(g)中的两种或多种，当混合气体依次通过澄清的石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸(无明显现象)、灼热的氧化铜(变红)、无水硫酸铜(变蓝)。对该混合气体成分的正确判断是()A.一定没有CO2，肯定有H2B.一定有CO2、CO和H2O(g)C.可能有CO2、NH3和H2O(g)D.一定有H2
14、、CO2和HCl【解析】选D。混合气体通过氢氧化钡溶液有浑浊现象证明有CO2，而通过澄清的石灰水无浑浊现象证明还有HCl，一定没有NH3，通过浓硫酸后的干燥气体可以使灼热的氧化铜变红、无水硫酸铜变蓝，说明还有H2。【加固训练】将含有等体积NH3、CO2、NO的混合气体依次通过盛有浓H2SO4、Na2O2和Na2CO3溶液的装置，充分作用后，最后得到的气体是()A.CO2和NOB.CO2C.NOD.NO2【解析】选A。气体通过浓硫酸时，NH3将被吸收；通过Na2O2时，CO2被吸收，放出O2，产生的O2会与NO恰好完全反应生成和NO等体积的NO2；当NO2通过Na2CO3溶液时，NO2与水反应生
15、成了硝酸和NO，硝酸与Na2CO3反应产生CO2。14.(2020仓山高一检测)某校化学小组学生利用如图装置进行“氨的催化氧化及检验产物”实验(图中夹持装置已略去)。下列推断合理的是()A.C需要持续加热B.D的作用是干燥气体C.B是无用装置D.仅用该套装置和药品无法达到检验产物的目的【解析】选D。氨气的催化氧化为放热反应，放出的热量能够维持反应继续进行，铂丝不需要持续加热，A错误；装置B的作用为干燥氨气，装置D的作用是通过浓硫酸质量的变化检验水的生成，但装置D中的浓硫酸除了能够吸收水外，还能吸收未参加反应的氨气，不能通过装置D增重得出反应生成水的结论；一氧化氮为无色，而一氧化氮容易被氧化为红
16、棕色的二氧化氮，所以也不能通过颜色断定氨气的催化氧化生成的氮氧化物，B、C错误，D正确。二、非选择题(本题包括1小题，共20分)15.(2020泰安高一检测)某化学兴趣小组利用图1装置制取氨气并探究氨气的有关性质。(1)装置A制取氨气，若探究氨气的溶解性，需在K2的导管末端连接图2装置中的_装置(填序号)，当装置D中集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3，引发喷泉的实验操作是。(2)若探究氨气的还原性，需打开K1、K3，K2处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，生成气体必须通过分别盛有_、_试剂的洗气瓶；D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化
17、学方程式为；从K3处导管逸出的气体中含有少量Cl2，则C装置中应盛放_溶液(填化学式)，反应的离子方程式为。(3)题中U形干燥管中盛放的药品是碱石灰，作用为。(4)若用图2中的、装置吸收尾气，分别有什么现象？。【解析】(1)氨气极易溶于水，不溶于CCl4，需选择防倒吸装置进行实验探究，因此需选择图2中的或。根据喷泉实验的原理，要使装置D发生喷泉现象。用热毛巾将烧瓶捂热，可使D中氨气受热膨胀通过导管与水接触，即产生“喷泉”。(2)用二氧化锰与浓盐酸制取的氯气中，混有氯化氢气体和水蒸气，要得到纯净、干燥的氯气需通过饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气。探究氨气具有还原性，氯气与氨气反应产生“白烟”的成分为氯化铵，氯元素化合价降低，则生成的“无色无味的气体”必为氨气的氧化产物，可推知为氮气。氯气是有毒气体，可与强碱溶液反应，因此可用氢氧化钠溶液进行尾气吸收。(3)题中U形干燥管中盛放的药品是碱石灰，作用为吸收NH3中的水蒸气。(4)三个装置中的溶液都变红，其中装置有倒吸。答案：(1)或用热毛巾将烧瓶捂热(其他合理答案均可)(2)饱和食盐水浓硫酸3Cl2+8NH36NH4Cl+N2NaOHCl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O(3)吸收NH3中的水蒸气(4)三个装置中的溶液都变红，其中装置有倒吸