1、2016届高考化学复习近5年模拟试题分考点汇编（全国卷，有解析）：金属晶体1、250 和1.01105 Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)H56.76 kJ/mol，自发进行的原因是（）A是吸热反应 B是放热反应 C是熵减反应 D熵增效应大于能量效应【答案】D【解析】该反应能够自发进行，说明56.76(250273)S0，显然S0；或者说该反应H0且能够自发进行，那么该反应的S0，是熵增加的反应。2、某溶液中仅含Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子，下列说法错误的是（ ） A溶液中四种粒子之间可能满足：c（Na+）c（OH-）c（CH3COO-）c（H+）B若溶液中
2、部分粒子间满足：c（CH3COO-）=c（Na+）则该溶液一定呈中性C若溶液中溶质仅为CH3COONa，则粒子间一定满足：c（Na+）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+）D若溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH，则溶液中粒子间一定满足：c（CH3COO-）c（Na+）c（H+）c（OH-）【答案】D 3、常温下，0.1mol/L HX的pH=1，0.1 mol/LCH3COOH的pH=2.9。下列说法中不正确的是（ ） AHX和CH3COOH均可抑制水的电离B将HCl与HX各0.1mol溶于水配成1L混合溶液，则溶液的c(H+)=0.2 mol/LC等物质的量浓度等体积的HX与
3、CH3COONa两溶液混合后所得溶液中：c(Na+)c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)D向等浓度等体积的HX和CH3COOH溶液中，分别加入同浓度的aOH溶液，欲使两者pH均等于7，则消耗氢氧化钠溶液的体积前者大于后者【答案】C 4、物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐NaX、NaY、NaZ溶液的pH 分别为8、9、10，则这三种一元酸的酸性由强到弱的顺序为（ ） A. HXHYHZ B. HXHZHY C. HZHYHX D. HY HXHZ【答案】A 5、下述实验不能达到预期目的的是（ ）编号实验内容实验目的A. 将AlCl3溶液蒸干灼烧制备Al2O3B. 向沸水
4、中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续加热至红褐色制备Fe（OH）3胶体C. 向某溶液中加入稀H2SO4，将产生的气体通入澄清石灰水检验溶液中是否含有COD. 相同温度下，测定浓度分别为0.1 mol/L的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH比较CH3COO和CO结合H+的能力强弱【答案】C 6、将AlCl3和NaAlO2溶液分别加热蒸干并灼烧，得到的物质是（ ）A、均得到Al2O3 B、AlCl3和NaAlO2 C、AlCl3和Al2O3 D、Al2O3和NaAlO2【答案】D 7、25时体积为1L浓度为0.15molL1的NaOH溶液充分吸收2.24LCO2（标准状况），温度恢复到25下列
5、有关上述反应后溶液的说法及关系正确的是（）A反应过程中CO2过量，溶液的pH7B水的离子积常数Kw1014C2c（Na+）=3c（H2CO3）+c（HCO3）+c（CO32）Dc（Na+）c（CO32）c（HCO3）c（OH）c（H+）【答案】C【解析】解：A、n（CO2）=0.1mol，n（NaOH）=0.15L1moL/L=0.15mol，二者发生：2CO2+3OH=CO32+HCO3+H2O，溶液显示碱性，pH大于7，故A错误；B、25水的离子积常数Kw=1014，故B错误；C、n（CO2）=0.1mol，n（NaOH）=0.15L1moL/L=0.15mol，二者发生：2CO2+3OH
6、=CO32+HCO3+H2O，溶液中主要存在Na+、CO32、HCO3、H2CO3，根据物料守恒，应有2c（Na+）=3c（H2CO3）+c（HCO3）+c（CO32），故C正确；D、在等物质的量浓度的碳酸钠和碳酸氢钠的混合液中，碳酸根了；紫的水解程度大于碳酸氢根离子，所以c（Na+）c（HCO3）c（CO32）c（OH）c（H+），故D错误故选C8、“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是A提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化B抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化C检验某氯代烷烃中含氯元素，加碱溶液加热后用稀硫酸酸化，再加硝酸银溶液检验D确认某溶液中含有SO42时，先加入盐酸酸化，再加
7、氯化钡溶液检验【答案】D9、关于离子浓度的关系，下列说法错误的是（）A等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)c(ClO)c(HCO)c(H2CO3)c(CO)B新制氯水中：c(Cl)c(H)c(OH)c(ClO)C室温下，向0.01 molL1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)D物质的量浓度均为0.1 molL1的NaA和NaB混合溶液中，离子浓度可能的关系为c(Na)c(OH)c(HA)c(HB)【答案】B10、下列说法不正确的是（）A在固定体积的密闭容器中发生可逆反应A(s)B(g)C(g)D(g)，当混合气体
8、的密度不再改变时，说明已达到化学平衡状态B对于反应C(s）+CO2(g) 2CO(g) H 0，改变某一条件，若化学平衡常数增大，则反应速率也一定增大C向0.1molL-1的NH3H2O中加入氯化铵固体，则溶液中增大D常温下向Mg(OH)2悬浊液中加入MgCl2浓溶液后，溶液中不变【答案】C【解析】选项A中只有A是固体，气体质量不断变化，容器体积又固定，因而密度可以作为判断依据；选项B中反应是吸热反应，化学平衡常数增大，说明温度升高，因而反应速率也一定增大，B项正确：，加入氯化铵固体后增大了NH浓度，因温度不变Kb不变，故减小，C项错；，D项正确。11、为了探究盐类水解的深层原理，某探究性学习
9、小组利用碳酸钠溶液进行了下列探究。请解答下列问题：(1)配制100 mL 0.1 mol/L碳酸钠溶液：在托盘天平的两个托盘中各放入一张等质量的干净的纸，然后称取_g碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)，倒入烧杯中，再加少量水，用玻璃棒搅拌；待碳酸钠晶体全部溶解在水中并冷却后，将烧杯中的溶液转移到_(填写仪器名称及规格)中，并用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将洗涤液倒入其中，然后再添加蒸馏水至离刻度线12厘米，改用胶头滴管添加蒸馏水至刻度线，摇匀、静置，即得100 mL 0.1 mol/L碳酸钠溶液。(2)在锥形瓶中加入20 mL上述配制的Na2CO3溶液，然后加入2 mL酚酞试剂，且边加边振荡锥形
10、瓶，此时可以观察到溶液为红色；在25 mL的酸式滴定管中加入10 mL 1 mol/L的氯化钙溶液，按照如图所示进行操作：将滴定管中的氯化钙溶液逐滴滴入到锥形瓶中，锥形瓶中除溶液红色褪去的现象外，还有：_。(3)锥形瓶中的溶液静置，取上层清液2 mL，加入到试管中，然后在试管中滴加稀盐酸，溶液中没有气泡产生，证明溶液中(填“有”或“没有”)CO，所以碳酸钠溶液中的OH- 浓度大小与有关。(4)请你用简明扼要的语言叙述上述实验中碳酸钠溶液显红色，加入氯化钙溶液红色褪去的原因：_。【答案】(1)2.9100 mL容量瓶(2)溶液中出现白色沉淀(3)没有CO(4)碳酸根水解产生OH-，在该溶液中加入
11、Ca2+，Ca2+与CO反应生成CaCO3，破坏了溶液中Na2CO3的水解平衡，使平衡CO+H2O HCO +OH-向逆反应方向移动，溶液中的OH-浓度逐渐降低12、已知25时有关物质的电离平衡常数：弱酸CH3COOH苯酚H2CO3电离平衡常数1.75l051.1l010K1=4.4l07 K2=4.7l011下列叙述错误的是( )A等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（C6H5ONa）pH（Na2CO3）pH（NaHCO3）pH（CH3COONa）B向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体反应为：C6H5O +H2O + CO2 C6H5OH +HCO3 C等物质的量浓度的苯酚稀溶液与 NaOH稀
12、溶液等体积混合后溶液中：c(Na+)c(C6H5O)c(OH)c(H+)DNaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na+)+ c(H+)c(OH)+ c(HCO3) +2c(CO32)【答案】A【解析】根据电离平衡常数可以推出弱酸酸性的强弱，CH3COOH H2CO3 苯酚 HCO3-,根据越弱越水解，对应的弱酸的盐溶液PH越大，得出等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）pH（C6H5ONa）pH（NaHCO3）pH（CH3COONa），A错误；根据强酸制弱酸，向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体反应为：C6H5O +H2O + CO2 C6H5OH +HCO3，B正确；等物
13、质的量浓度的苯酚稀溶液与 NaOH稀溶液等体积混合，恰好反应生成苯酚钠，苯酚钠是强碱弱酸盐，会水解显碱性，所以等物质的量浓度的苯酚稀溶液与 NaOH稀溶液等体积混合后溶液中：c(Na+)c(C6H5O)c(OH)c(H+)，C正确 ；根据电荷守恒，NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na+)+ c(H+)c(OH)+ c(HCO3) +2c(CO32)，D正确。13、下列说法错误的是（）ANaHCO3溶液加水稀释，的比值保持增大B在0.1 molL一1氨水中滴加0lmolL一1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH7C向0lmol/L Na2S03溶液中加人少量NaOH固体，c（Na+）、c
14、（SO32）均增大D0lmolL一1氨水加水稀释，溶液中c（H+）和c（OH）都减小【答案】D【解析】解：A、NaHCO3溶液加水稀释，促进HCO3的水解，n（HCO3）较小，n（Na+）不变，则的比值保持增大，故A正确；B、恰好完全反应生成氯化铵，强酸弱碱盐水解呈酸性，所以溶液的pH7，故B正确；C、向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，溶液中钠离子、氢氧根离子浓度增大，氢氧根离子抑制了亚硫酸根离子的水解，则亚硫酸根离子浓度增大，所以c（Na+）、c（SO32）均增大，故C正确；D、氨水加水稀释，促进电离，体积增大，但溶液中氢氧根离子浓度减小，所以c（H+）增大，故D错误
15、；故选D14、下列各组数据中，其比值为2:1的是A氨水与(NH4)2SO4溶液混合所得pH=7的溶液中，c(NH4):c(SO42)B相同温度下，0.2 molL1乙酸溶液与01 molL1乙酸溶液中c(H)之比CNa2CO3溶液中，c(Na):c(CO32)DpH=12的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液中，cBa(OH)2:c(KOH)【答案】A15、下列说法与盐的水解无关的是（）纯碱溶液去油污实验室配制FeCl3溶液时,往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气草木灰与氨态氮肥不能混合施用A
16、B C D全有关【答案】D【解析】试题分析：水解吸热，因此热的纯碱溶液碱性增强，去油污效果好；氯化铁溶于水，发生水解，溶液显酸性，加入盐酸可以防止铁离子的水解；碳酸氢钠和硫酸铝水解相互促进，生成CO2和氢氧化铝沉淀；氯化铵水解溶液显酸性，加入镁粉可以置换出氢气；草木灰的主要成分是碳酸钾，水解显碱性，铵态氮肥水解显酸性，混合使用会降低肥效，所以正确的答案选D。考点：考查水解的有关判断和应用点评：该题是高考中的常见考点之一，属于中等难度的试题。主要是考查学生对水解原理的熟悉、了解掌握程度，以及灵活运用水解原理解决实际问题的能力。16、今有下列六组仪器：尾接管带塞(有孔)锥形瓶温度计冷凝管已组装固定
17、好的铁架台、酒精灯和蒸馏烧瓶(垫有石棉网)带附件的铁架台。现要进行酒精和水混合物的分离实验。试回答下列问题：(1)按仪器的安装先后顺序排列以上提供的各组仪器(填序号)_。(2)冷凝管的两端有大口和小口之分，靠近大口的小弯管用于_，靠近小口的小弯管用于_。(3)蒸馏时，温度计水银球应位于_。(4)在蒸馏烧瓶中注入液体混合物后，加几片碎瓷片的目的是_。(5)蒸馏后在锥形瓶中收集到的液体是_，烧瓶中剩下的液体主要是_。【答案】(1)(2)流出冷却水流入冷却水(3)蒸馏烧瓶内支管口的下沿处(4)防止过热时液体暴沸而剧烈跳动(5)酒精水【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题考查的是酒
18、精和水混合物的分离实验。17、己知Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32+H2OHSO3+OH，请用Na2SO3溶液和a试剂及必要的实验用品，设计简单实验，证明盐类的水解是一个吸热过程a试剂是 ，操作和现象是 【答案】酚酞；取样品溶于水，滴加酚酞显红色，加热后溶液红色加深【解析】Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32+H2OHSO3+OH，所以Na2SO3溶液呈碱性，向溶液中滴加酚酞后，溶液变成红色，加热后滴有酚酞的亚硫酸钠溶液的红色加深，证明亚硫酸钠的水解为吸热反应，加热后平衡SO32+H2OHSO3+OH向着正向移动，故答案为：酚酞；取样品溶于水，滴加酚酞显红色，加热后溶液红色加深18
19、、某学生用0.100 0 molL-1盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度(杂质不与盐酸反应)。实验步骤如下:(1)配制待测液:用2.50 g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500 mL溶液。需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外,还需要。(2)滴定:.用蒸馏水洗涤酸式滴定管,并立即注入盐酸标准溶液至“0”刻度线以上。.固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体,调节液面至“0”或“0”刻度线以下,并记录读数。.移取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入2滴酚酞试液。.用标准液滴定至终点,记录滴定管液面读数。上述滴定步骤中有错误的是(填编号),该错误操作会导致测定结果(填“偏大”“偏小”或“无
20、影响”)。步骤中滴定时眼睛应,判断滴定终点的现象是。若步骤中仰视读数,步骤中俯视读数,则会使测定结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(3)按正确操作测得有关数据记录如下:滴定次数待测液体积标准盐酸体积(mL)滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)第一次20.000.2020.38第二次20.004.0024.20第三次20.002.38aa的读数如图所示,则a=;烧碱样品的纯度为%。【答案】(1)500 mL容量瓶(2)偏大注视锥形瓶中溶液颜色的变化溶液由红色刚好变为无色,且半分钟内不变色偏小(3)22.6080.8【解析】(1)物质的量浓度溶液需要在固定容积的容量瓶(500 mL容量瓶)中
21、配制。(2)滴定管用蒸馏水洗涤后,还必须用待装液洗,否则会导致浓度偏小,用量增多,最后计算出来的结果偏大。滴定前溶液呈红色,滴定后应变为无色,同时一定要注意半分钟内不恢复。步骤仰视,起始读数偏大;步骤俯视,最终读数偏小,故导致所用标准盐酸的体积偏小,计算结果偏小。(3)注意滴定管的读数必须到小数点后两位。三次实验所用盐酸的平均体积为20.20 mL,故NaOH的纯度为100%=80.8%。19、已知100 kPa、298.15 K时氢氟酸的电离过程HF（aq）H+(aq)+F-(aq) H=-12.5 kJmol-1 S=-102.5 Jmol-1K-1。试判断该过程的自发性。【答案】该过程为
22、非自发过程【解析】H-TS=-12.5 kJmol-1-298.15 K（-102.510-3 kJmol-1K-1）=18.1 kJmol-10。答案：该过程为非自发过程20、室温下，现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl、OH、CH3COO、NO3、SO42、CO32，现将它们分别配成0.1mol/L的溶液，进行如下实验：（已知：室温下，饱和氢氧化钙溶液浓度约为0.00165 g/mL）测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为AEC；向B溶液中滴加Na2S溶液，出现难溶于强酸且阴阳离子个数比为1：2的黑色沉淀
23、；向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象；向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色根据上述实验现象，回答下列问题：（1）写出下列化合物的化学式：A 、B 、C （2）实验中白色沉淀变为红褐色对应的化学方程式： （3）D与E的溶液反应离子方程式是： 【答案】（1）Ba（OH）2；AgNO3；Ca（CH3COO）2；（2）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（3）2Al3+3CO32+3H2O=2Al（OH）3+3CO2【解析】解：已知：室温下，饱和氢氧化钙溶液浓度约为0.00165 g/mL，则1L溶液中最多含有1.65g钙离子，最大物质的
24、量为：=0.04125mol，即：氢氧化钙的最大浓度小于0.04125mol/L，则六种化合物中不可能含有氢氧化钙，测得溶液A、C、E呈碱性，三种溶液为碱液或水解呈碱性的溶液，且碱性为AEC，则A为碱，溶液中含有大量的OH离子，OH离子与Ag+，Ca2+，Fe2+，Al3+等离子不能大量共存，故A只能为Ba（OH）2，根据越弱越水解，E应为碳酸盐，根据离子共存，只能为K2CO3，C为醋酸盐；向B溶液中滴加Na2S溶液，出现难溶于强酸且阴阳离子个数比为1：2的黑色沉淀，该黑色沉淀为硫化银，则B为硝酸银溶液；向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象，说明B中不含SO42离子；向F溶液中滴加氨
25、水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，说明F中含有Fe2+离子，综上分析可知，A为Ba（OH）2，B为AgNO3，C为Ca（CH3COO）2，D为AlCl3，E为K2CO3，F为FeSO4，（1）根据分析可知，A为Ba（OH）2，B为AgNO3，C为Ca（CH3COO）2，故答案为：Ba（OH）2；AgNO3；Ca（CH3COO）2；（2）氢氧化亚铁在溶液中被氧气氧化成氢氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（3）D为AlCl3，E为K2CO3，二者混合后发生双水解反应生
26、成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为：2Al3+3CO32+3H2O=2Al（OH）3+3CO2，故答案为：2Al3+3CO32+3H2O=2Al（OH）3+3CO221、如下图所示，A到L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见金属单质，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色。回答下列问题：(1)K的电子式为_，所含的化学键有_。(2)若D的水溶液呈棕黄色，则D的水溶液与G反应的总离子方程式为_。若D的水溶液呈蓝色，B与C反应的化学方程式为_ _。(3)若将F通入一定量K的水溶液
27、中，则所得溶液中各离子浓度一定满足的关系式为_。【答案】(1)NaH离子键、共价键(或极性共价键)(2)6Na2Fe36H2O=2Fe(OH)36Na3H2Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O(3)c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3)2c(SO32)【解析】(1)由J的元素原子核内只有一个质子知J为H2；I的焰色反应为黄色，所以I含Na元素；由金属B在A气体中燃烧产生棕黄色烟可知A为Cl2，B为Fe或Cu，则D为FeCl3或CuCl2，且DGH2OHIJ，结合I含Na元素知G为金属钠，且H2OGKJ(H2)，所以K为NaOH，其电子式为NaH，含有离子键和极性共价键。(2)若
28、D的水溶液呈棕黄色，则D为FeCl3，其水溶液与Na的反应为：6Na2FeCl36H2O=2Fe(OH)36NaCl3H2。若D的水溶液呈蓝色，则D为CuCl2，由F为能使品红溶液褪色的无色刺激性气体可知F为SO2，则C为浓H2SO4，B与C的反应为：Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O(3)无论什么电解质溶液一定满足电荷守恒关系：c(Na)c(H)=c(OH)c(HCO3)2c(SO32)。22、现有四瓶丢失标签的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验。实验过程和记录如下图所示（无关物质已经略去）：请回答：（
29、1）A、W的溶液分别加热蒸干并灼烧最后所得固体为 、 （填化学式）。（2）D溶液pH （填“”、“”或“”）7，原因是（用离子方程式表示） 。 （3）等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是NaOH . NH4HSO4。（用化学式表示）（4）等物质的浓度的C溶液与NH4Cl溶液相比较，c（NH4）：前者 后者（填“”、“”或“”）。（5）若在稀溶液中B、C按物质的量之比2：1反应，则离子方程式为 【答案】(1)Al2O3 、 NaAlO2 (2)大于； CO32-+H2OHCO3-+OH-(3)NaOHNa2CO3AlCl3NH4HSO4(4) (5) NH4+H+2OH-=NH
30、3H2O+H2O【解析】A与B按物质的量1：3可以生成白色沉淀，再加入B沉淀溶解，可知B是NaOH溶液，A是AlCl3溶液。B与C加热能产生无色气体，该气体可以使石蕊溶液变蓝，说明C是NH4HSO4溶液，则D是Na2CO3溶液。因此X是Al(OH)3，Y是NH3，Z是CO2，W是NaAlO2溶液。（1）A是挥发性酸的弱碱盐，加热蒸干灼烧后得到氧化物Al2O3，W是难挥发性酸的弱碱盐，加热蒸干灼烧后得到原物质NaAlO2 。（2）Na2CO3强碱弱酸盐，溶液显碱性，原因是CO32-+H2OHCO3-+OH-。（3）AlCl3强酸弱碱盐，溶液显酸性，NaOH强碱，溶液显碱性，NH4HSO4强酸的酸
31、式盐（相当于一元强酸），溶液显酸性，Na2CO3强碱弱酸盐，溶液显碱性，所以等浓度的AlCl3溶液、NaOH溶液、NH4HSO4溶液、Na2CO3溶液pH由大到小的顺序是NaOHNa2CO3AlCl3NH4HSO4。（4）NH4HSO4溶液电离出来的H+抑制NH4的水解，所以c(NH4)大。（5）NaOH与NH4HSO4按2：1反应的离子方程式为：NH4+H+2OH-=NH3H2O+H2O。23、A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性、B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合。要求：相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程
32、度；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。(1)写出化学式：A1_，A2_，B1_，B2_；(2)相同温度下，当A1、B1的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为_；(3)写出0.1 molL1的A2溶液中离子浓度的大小顺序为_；(4)B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，原因是_；(5)若B1、B2两溶液的pH5，则两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为_。【答案】(1)NaOHNaNO2HNO3NH4NO3(2)11(3)c(Na)c(NO2)c(OH)c(H)(4)硝酸电离产生的H抑制了水的电离，NH4结合水电离产生的O
33、H促进了水的电离(5)1041或1104【解析】本题关键在于归类，根据给出元素：H、N、O、Na，其中由三种元素组成的强电解质有强碱(NaOH)、强酸(HNO3)、盐(NaNO3、NaNO2、NH4NO3)等，A显碱性，只可能是NaOH和NaNO2。B显酸性，可能是HNO3和NH4NO3，强酸强碱都抑制水的电离，而易水解的盐则可促进了水的电离。24、常温下，0.1 mol/L的下列五种溶液，其pH由大到小的排列顺序为_NaHCO3NaClONH4ClNaClCH3COONa【答案】【解析】是先按酸性、中性、碱性分类，再按电离和水解规律排序主要规律有：pH的一般顺序是：二元强碱一元强碱弱碱强碱弱酸盐中性溶液强酸弱碱盐弱酸一元强酸二元强酸盐对应的酸(碱)越弱，则水解程度越大，碱(酸)性越强注意H2CO3对应的盐是NaHCO3，HCO3作为酸对应的盐是Na2CO3.
