1、广西玉林市田家炳中学2014-2015学年高一下学期月考化学试卷（5月份）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1在N2+3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内用N2表示的反应速率为0.30mol/（Ls）则此一段时间是( )A1秒B2秒C0.44秒D1.33秒2已知可逆反应2SO2+O22SO3是放热反应，下列说法正确的是( )A2 mol SO2与1 mol O2能完全反应生成2 mol SO3，升高温度可以加快此反应的化学反应速率B2 mol SO2与1 mol O2不能完全反应生成2 mol SO3，升高温度可以加快此反应的化学反
2、应速率C2 mol SO2与1 mol O2能完全反应生成2 mol SO3，升高温度减慢此反应的化学反应速率D2 mol SO2与1 mol O2不能完全反应生成2 mol SO3，升高温度减慢此反应的化学反应速率3可逆反应M+NQ达到平衡时，下列说法正确的是( )AM、N、Q三种物质的量浓度一定相等BM、N全都变成了QC反应混合物各成分的百分组成不再变化D反应已经停止4目前世界上最重要的气态化石燃料是( )A水煤气B一氧化碳C天然气D氢气5下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是( )A甲烷分子中C、H原子间是离子键B甲烷分子的空间结构是正方体C甲烷的结构式为CH4D甲烷分子中4个碳氢键完全
3、相同6下列各组物质中，互称为同分异构体的是( )A水与冰BO2与O3C与D与7下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是( )A化学反应的限度都相同B可以通过改变温度控制化学反应的限度C可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止二、解答题（共4小题，满分58分）8为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题编号操 作实验现象分别在试管A、B中加入 5mL 5% H2O2溶液，各滴入12 滴1mol/L FeCl3溶液待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40左右热水的烧杯
4、中试管A中不再产生气泡，试管B中产生的气泡量增大另取两支试管分别加入 5mL 5%H2O2溶液和 5mL10%H2O2溶液试管A、B中均未见气泡产生（1）过氧化氢分解的化学方程式为_（2）实验的目的是_，实验中滴加FeCl3溶液的目的是_（3）实验未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是_（用实验中所提供的几种试剂）（4）某同学在50mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是_9某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌
5、粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（表中气体体积为累计值，且已转化为标准状况）：时间（min）12345氢气体积（mL）50120232290310哪一时间段（指01、12、23、34、45min）反应速率最大_min，原因是_哪一段时段的反应速率最小_min，原因是_求23分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率_mol/（Lmin）（设溶液体积不变，要写出计算过程）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A、蒸馏水；B、NaCl溶液；C、NaNO3溶液；D、CuSO4溶液；E、Na2CO3溶液，你认为可行的是_10在一定
6、条件下，乙烷和乙烯都能制备氯乙烷（C2H5Cl）试回答：（1）用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是_，该反应的类型是_；（2）用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是_，该反应的类型是_；（3）上述两种制备氯乙烷的方法中，_方法好原因是_11（24分）乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平请回答下列问题（1）乙烯的电子式_，结构简式_（2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是_（填序号）A稀硫酸B溴的四氯化碳溶液 C水 D酸性高锰酸钾溶液（3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是_（填序号）ACH3CH3BCH3CHCl2 CCH3CH2OH DCH3CH2Br（4）苯是_色、有_气味的
7、液体，把苯倒入盛碘水的试管中，振荡，静置，发现_，说明苯的密度比水_，而且_溶于水加几滴植物油于盛苯的试管中，振荡，发现_，说明苯是很好的有机_将盛有苯的试管插入100沸水中，将会发现_广西玉林市田家炳中学2014-2015学年高一下学期月考化学试卷（5月份）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1在N2+3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内用N2表示的反应速率为0.30mol/（Ls）则此一段时间是( )A1秒B2秒C0.44秒D1.33秒考点：反应速率的定量表示方法 分析：依据化学反应速率的公式进行计算即可，v=，c为浓度的变化量，
8、t为时间变化量解答：解：N2 表示的平均速率v（N2 ）=0.30mol/（Ls），利用速率之比等于化学计量数之比，所以v（NH3）=2v（N2 ）=20.30mol/（Ls）=0.6mol/（Ls），氨的浓度增加了0.6mol/L，即c（NH3）=0.6mol/L，所以反应所经历的时间为=1s，故选A点评：本题主要考查反应速率的有关计算，难度较小，旨在考查学生对基础知识的掌握，注意公式的运用2已知可逆反应2SO2+O22SO3是放热反应，下列说法正确的是( )A2 mol SO2与1 mol O2能完全反应生成2 mol SO3，升高温度可以加快此反应的化学反应速率B2 mol SO2与1
9、mol O2不能完全反应生成2 mol SO3，升高温度可以加快此反应的化学反应速率C2 mol SO2与1 mol O2能完全反应生成2 mol SO3，升高温度减慢此反应的化学反应速率D2 mol SO2与1 mol O2不能完全反应生成2 mol SO3，升高温度减慢此反应的化学反应速率考点：化学反应速率的影响因素 分析：可逆反应的特点是反应不能进行彻底，温度升高，会导致化学反应的速率加快，据此分析解答：解：反应2SO2+O22SO3是可逆的，所以2molSO2与1molO2不能完全反应生成2molSO3，升高温度，可以加快所有反应的化学反应速率故选B点评：本题考查学生可逆反应的特点以及
10、温度对化学反应速率的影响知识，注意知识的归纳和整理是解题的关键，难度不大3可逆反应M+NQ达到平衡时，下列说法正确的是( )AM、N、Q三种物质的量浓度一定相等BM、N全都变成了QC反应混合物各成分的百分组成不再变化D反应已经停止考点：化学平衡状态的判断 专题：化学平衡专题分析：根据化学平衡状态的特征分析，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应不停止，各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化；可逆反应，所以反应物不可能完全转化为生成物，存在反应限度解答：解：A、反应平衡时各物质的浓度是否相等取决于起始时各物质的量的关系和转化的程度，所以不能作为判断
11、是否达到平衡的依据，故A错误；B、该反应是可逆反应，所以反应物不可能完全转化为生成物，存在反应限度，故B错误；C、反应混合物各成分的百分组成不再变化是化学平衡状态的判断依据，故C正确；D、反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应不停止，故D错误；故选C点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，抓住反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应不停止，各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化4目前世界上最重要的气态化石燃料是( )A水煤气B一氧化碳C天然气D氢气考点：化石燃料与基本化工原料 专题：有机化合物的获得与应用分析：目前世界上主要的三大矿物燃料
12、是煤、石油、天然气解答：解：目前世界上主要的三大矿物燃料是煤、石油、天然气，天然气是气态化石燃料故选C点评：本题主要考查了三大矿物燃料是煤、石油、天然气，题目比较简单，注意知识的积累5下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是( )A甲烷分子中C、H原子间是离子键B甲烷分子的空间结构是正方体C甲烷的结构式为CH4D甲烷分子中4个碳氢键完全相同考点：常见有机化合物的结构 专题：有机物分子组成通式的应用规律分析：A、一般来说，活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键，非金属元素之间形成共价键，注意：氯化铵等铵盐是离子键构成的离子化合物B、甲烷分子中，碳原子采取sp3杂化，甲烷分子是空间正四面体结
13、构C、用元素符号和短线表示化合物（或单质）分子中原子的排列和结合方式的式子D、甲烷分子中，碳原子采取sp3杂化，4个碳氢键完全相同解答：解：A、非金属元素之间形成共价键，甲烷分子中C、H原子间是共价键，故A错误；B、甲烷分子中，碳原子采取sp3杂化，甲烷分子是空间正四面体结构，故A错误C、甲烷的结构式为，故C错误；D、甲烷分子中，碳原子采取sp3杂化，4个碳氢键完全相同故选：D点评：考查甲烷的结构，涉及化学键、空间结构、化学用语等，难度不大，加强基础知识的积累掌握6下列各组物质中，互称为同分异构体的是( )A水与冰BO2与O3C与D与考点：有机化合物的异构现象 专题：同分异构体的类型及其判定分
14、析：具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体，互为同分异构体的物质必须满足：分子式相同，结构不同，化合物，据此进行解答解答：解：A、水与冰是同种物质，故A错误；B、O2与O3互为同素异形体，故B错误；C、二者属于同种物质，故C错误；D、二者是分子式相同，结构不同的有机化合物，属于同分异构体，故D正确故选D点评：题考查同分异构体和同分异构现象，注意与同位素、同素异形体、同系物、同种物质等相似概念的辨别，难度不大同素异形体是相同元素组成，不同形态的单质同位素：质子数相同、中子数不同的同一元素的不同核素同系物：结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2的有机化合物同分异构体：分子式相同、结构不
15、同的化合物7下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是( )A化学反应的限度都相同B可以通过改变温度控制化学反应的限度C可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止考点：化学平衡建立的过程 专题：化学平衡专题分析：根据化学平衡状态分析化学反应的限度解答：解：在一定条件下的可逆反应经过移动的时间后，正、逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种表面上静止的“平衡状态”就是这个可逆反应所能达到的限度A、化学反应不同，限度不同，故A错误B、可以改变外界条件控制化学反应的限度，故B正确C、化学反应的限度与反应时间无关，故C错误D、当化学反应在
16、一定条件下达到限度时，正、逆反应速率相等，反应未停止，故D错误故选B点评：注意以下几点：1、化学平衡状态是可逆反应在一定条件下进行的最大限度；2、任何可逆反应的进程都有一定的限度，只是不同可逆反应的限度不同罢了；3、温度、浓度、气体的压强等都能使化学反应速率发生改变，所以化学反应的限度可用通过改变条件而改变；二、解答题（共4小题，满分58分）8为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题编号操 作实验现象分别在试管A、B中加入 5mL 5% H2O2溶液，各滴入12 滴1mol/L FeCl3溶液待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5左右冷水的烧杯中；将
17、试管B放入盛有40左右热水的烧杯中试管A中不再产生气泡，试管B中产生的气泡量增大另取两支试管分别加入 5mL 5%H2O2溶液和 5mL10%H2O2溶液试管A、B中均未见气泡产生（1）过氧化氢分解的化学方程式为2H2O22H2O+O2（2）实验的目的是研究温度对H2O2分解速率的影响，实验中滴加FeCl3溶液的目的是加快H2O2分解速率，使实验现象易于观察（3）实验未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，观察产生气泡的速率（用实验中所提供的几种试剂）（4
18、）某同学在50mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是C点的即时速率考点：探究影响化学反应速率的因素 专题：化学反应速率专题分析：（1）过氧化氢分解生成氧气和水；（2）根据试管A、B实验操作的异同点解答；（3）根据影响化学反应速率的外界因素解答；（4）根据速率的表示方法和图象横坐标和纵坐标的意义解答解答：解：（1）过氧化氢分解，FeCl3在此反应中作催化剂，起催化作用，能加快过氧化氢分解产生氧气的速率，故答案为：2H2O22H2O+O2； （2）分别在试管A、B中加入 5mL 5% H2O2溶液
19、，各滴入12 滴1mol/L FeCl3溶液待试管中均有适量气泡出现，说明过氧化氢分解能发生，试管A、B中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40左右热水的烧杯中，两支试管不同点是试管A的温度比试管B的温度低，说明研究的是温度对反应速率的影响，而开始加滴加FeCl3溶液，目的加快H2O2分解，故答案为：研究温度对H2O2分解速率的影响；加快H2O2分解速率，使实验现象易于观察；（3）影响化学反应速率的外界因素有浓度、温度、气体的压强、催化剂、固体的表面积，另取两支试管分别加入 5mL 5%H2O2溶液和 5mL10%H2O2溶液，试管A、B中均未见气泡产生，
20、为加快反应速率，可从温度、或催化剂的影响角度考虑，故答案为：将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴1mol/L FeCl3溶液，观察产生气泡的速率； （4）该图象横坐标表示时间，纵坐标表示生成气体的体积，时间越短生成的气体越多，反应速率越快，所以速率最慢的为C，故答案为：C点的即时速率点评：本题主要考查学生的实验探究能力，解答时须注意实验的原理，难度中等9某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（表中气体体积为累计值，且已转化为标准状况）：时间（min）12345氢气体积（mL
21、）50120232290310哪一时间段（指01、12、23、34、45min）反应速率最大23min，原因是温度对反应速率影响占主导作用哪一段时段的反应速率最小45min，原因是浓度对反应速率影响占主导作用求23分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率0.1mol/（Lmin）（设溶液体积不变，要写出计算过程）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A、蒸馏水；B、NaCl溶液；C、NaNO3溶液；D、CuSO4溶液；E、Na2CO3溶液，你认为可行的是A B考点：化学反应速率的影响因素 专题：化学反应速率专题分析：根据影响化学反应速率
22、的因素有浓度、温度以及固体的表面积大小等因素，温度越高、浓度越大、固体表面积越大，反应的速率越大，从表中数据看出2 min3 min收集的氢气比其他时间段多，原因是Zn置换H2的反应是放热反应，温度升高；4 min5 min收集的氢气最少是因为随反应进行c（H+）下降；根据v=c/t 计算反应速率；根据影响化学反应速率的因素以及氢气的量取决于H+的物质的量解答：解：从表中数据看出2 min3 min收集的氢气比其他时间段多，虽然反应中c（H+）下降，但主要原因是Zn置换H2的反应是放热反应，温度升高，故答案为：2 min3 min；温度对反应速率影响占主导作用；4 min5 min收集的氢气最
23、少是虽然反应中放热，但主要原因是c（H+）下降，反应物浓度越低，反应速率越小，故答案为：4 min5 min；浓度对反应速率影响占主导作用；在23min时间段内，n（H2）=0.005mol，由2HClH2得，消耗盐酸的物质的量为0.01mol，则（HCl）=0.1 mol/（Lmin），故答案为：（HCl）=0.1 mol/（Lmin）；A、加入蒸馏水，溶液的浓度减小，反应速率减小，H+的物质的量不变，氢气的量也不变，故A正确；B、加入氯化钠溶液，减小盐酸的浓度，反应速率减小，H+的物质的量不变，氢气的量也不变，故B正确；C、加入NaNO3溶液，减小盐酸的浓度，但此时溶液中含有硝酸，与金属反
24、应得不到氢气，故C错误；D、加入CuSO4溶液，锌能置换出铜，锌、铜、稀盐酸形成原电池，加快了化学反应速率，氢气的量不变，故D错误；E、加入Na2CO3溶液，Na2CO3能与盐酸反应，盐酸的浓度减小，反应速率减小，H+的物质的量减小，氢气的量也减小，故E错误故选：AB点评：本题主要考查化学反应速率的影响因素，难度不大，需要注意的是反应过程中浓度以及温度的变化，注重基础知识的积累10在一定条件下，乙烷和乙烯都能制备氯乙烷（C2H5Cl）试回答：（1）用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，该反应的类型是取代反应；（2）用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是C2H4+H
25、ClC2H5Cl，该反应的类型是加成反应；（3）上述两种制备氯乙烷的方法中，第（2）种方法好原因是方法产量高，无副产物考点：有机化学反应的综合应用 专题：有机反应分析：（1）根据烷烃与卤素单质在光照条件下发生取代反应得到卤代烃；（2）根据烯烃与卤化氢能发生加成反应得到卤代烃；（3）根据产物是否纯净来解答解答：解：（1）因烷烃与卤素单质在光照条件下发生取代反应得到卤代烃，所以用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，故答案为：CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；取代反应；（2）因烯烃与卤化氢能发生加成反应得到卤代烃，所以用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是：
26、CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，故答案为：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；加成反应；（3）由乙烷与氯气在光照条件下发生反应得到的产物有：一氯乙烷，1，1二氯乙烷，1，2二氯乙烷，1，1，2三氯乙烷，1，1，2，2四氯乙烷，1，1，1，2四氯乙烷，1，1，1，2，2五氯乙烷，六氯乙烷和氯化氢，产物不唯一，而乙烯和卤化氢能发生加成反应得到氯乙烷，产物只有一种，故答案为：第（2）种； 方法产量高，无副产物点评：本题考查了有机物的制备和方案的评价，题目难度不大，注意对有机物结构和性质的掌握11（24分）乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平请回答下列问题
27、（1）乙烯的电子式，结构简式H2C=CH2（2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是BD（填序号）A稀硫酸B溴的四氯化碳溶液 C水 D酸性高锰酸钾溶液（3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是ACD（填序号）ACH3CH3BCH3CHCl2 CCH3CH2OH DCH3CH2Br（4）苯是无色、有特殊气味的液体，把苯倒入盛碘水的试管中，振荡，静置，发现液体分层，上层呈紫红色，下层呈无色，说明苯的密度比水小，而且不溶于水加几滴植物油于盛苯的试管中，振荡，发现植物油与苯溶解在一起，说明苯是很好的有机溶剂将盛有苯的试管插入100沸水中，将会发现苯沸腾而蒸发考点：有机物的结构和性质；有机物的鉴别；乙烯的化学性质
28、；苯的性质；分液和萃取 分析：（1）乙烯是含有碳碳双键的最简单的烯烃，根据电子式可以书写结构简式；（2）乙烯中含有碳碳双键，可以发生加成反应，可以被强氧化剂氧化，而甲烷不能；（3）乙烯加成反应的特征是原子或原子团加在双键碳原子上，双键变为单键，据此对各选项进行判断；（4）苯是无色有芳香气味的液体，难溶于水，密度比水的小，易溶于有机溶剂，熔沸点低解答：解：（1）乙烯中含碳和碳之间以共价双键结合，电子式为：，根据电子式可以书写结构简式为：H2C=CH2，故答案为：；H2C=CH2；（2）乙烯中含有碳碳双键，可以发生加成反应，使溴水褪色，可以被强氧化剂高锰酸钾氧化，从而使高锰酸钾褪色，而甲烷不能，所
29、以BD正确，故答案为：BD；（3）乙烯和氢气加成生成乙烷，和水加成生成乙醇，和溴化氢发生加成生成溴乙烷，CH3CHCl2无法通过加成反应制得，故答案为：ACD；（4）苯是无色有芳香气味的液体，难溶于水，密度比水的小，可作为碘水的萃取剂，萃取分层之后，紫红色的碘的苯溶液在上层，无色的水在下层，苯易溶于有机溶剂，加几滴植物油于盛苯的试管中，振荡，植物油和苯溶解在一起，苯的沸点为80.1，盛有苯的试管插入沸水中，苯沸腾蒸发为气体，故答案为：无；特殊；液体分层，上层呈紫红色，下层呈无色； 小；不；植物油与苯溶解在一起；溶剂； 苯沸腾而蒸发点评：本题考查了乙烯的结构与性质，题目难度不大，注意掌握乙烯的分子组成、结构及具有的化学性质，明确常见物质的鉴别与检验方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力