1、2018-2019学年度第一学期 模块检测高二化学试题考试时间90分钟 满分100分本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。考试时间90分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Cu：64第卷（选择题,共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列有关能量转换的说法不正确的是（）A. 煤燃烧是化学能转化为热能的过程B. 太阳能热水器是太阳能转化为热能C. 可充电电池在充电时是将电能转化为化学能，而放电时是化学能转化电能D. 酸碱中和反应放出的能量可设计为原电池转化为电能【答案】D【解析】A
2、、煤燃烧是化学能转化为热能的过程，选项A正确；B、太阳能热水器将太阳光能转化为热能，将水从低温度加热到高温度，以满足人们在生活、生产中的热水使用，选项B正确；C、可充电电池在充电时是将电能转化为化学能，而放电时是化学能转化电能，选项C正确；D、酸碱中和反应是非氧化还原反应，理论上自发进行的氧化还原反应可以设计为原电池将化学能转化为电能，选项D不正确。答案选D。2.下列变化中，属于吸热反应的是( )液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓H2SO4稀释 KClO3分解制O2 生石灰跟水反应生成熟石灰 石灰石高温分解 铝热反应 Ba(OH)28H2O与固体NH4Cl混合 CH2O=COH2 Al与盐
3、酸反应A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】常见的吸热反应有多数分解反应、Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应、C与H2O(g)、C与CO2的反应。【详解】液态水汽化，吸收热量，但属于物理变化，故不符合题意；胆矾为CuSO45H2O，胆矾受热CuSO45H2OCuSO45H2O，属于吸热反应，故符合题意；浓硫酸稀释属于放热过程，故不符合题意；KClO3分解属于吸热反应，故符合题意；生石灰与水反应是放热反应，故不符合题意；石灰石高温分解，属于吸热过程，故符合题意；铝热反应为放热反应，故不符合题意；Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应属于吸热反应，故符合题意；C和H2O反应属于吸热
4、反应，故符合题意；Al与盐酸反应属于放热反应，故不符合题意；综上所述，选徐B符合题意。【点睛】学生易混淆吸热反应和吸热过程，吸热反应属于化学反应，吸热过程属于物理变化，如液态水汽化，虽然吸热，但是此过程属于物理过程，即属于吸热过程，不属于吸热反应。3.下列描述中，不符合生产实际的是（ ）A. 电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B. 电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C. 电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D. 在镀件上电镀锌，用锌作阳极【答案】A【解析】试题分析：A、根据电解的原理，活动性金属作阳极，活动性金属先失电子，Fe2e=Fe2，然后Fe2得电子转变成Fe，铝单质中混有铁单质，不切
5、合实际，故正确；B、精炼铜中，粗铜作阳极，纯铜作阴极，切合实际，故错误；C、电解饱和食盐水，石墨作阳极，产生NaOH、氢气和氯气，切合实际，故错误；D、电镀时，镀件作阴极，镀层金属作阳极，电解液含镀层金属，切合实际，故错误。考点：考查电解原理的应用等知识。4.利用某些有机物之间的相互转化可以储存太阳能，如原降冰片二烯(NBD)经过太阳光照转化成为四环烷(Q)。已知： C7H8(l)(NBD)9O2(g)=7CO2(g)4H2O(l)H1，C7H8(l)(Q)9O2(g)=7CO2(g)4H2O(l)H2，H+88.62 kJmol1。下列叙述不正确的是()A. H1H2 B. NBD的能量比Q
6、的能量高C. NBD比Q稳定 D. NBD转化为Q是吸热反应【答案】B【解析】【分析】A、为放热反应，即H0，比较时应注意“”；B、根据能量守恒进行分析；C、能量越低，物质越稳定；D、根据能量守恒进行分析。【详解】A、为放热反应，HH2，也可以采用得出：H1H2=H0，即H1H2，故A说法正确；B、根据，此反应是吸热反应，根据能量守恒，Q的能量高于NBD，故B说法错误；C、根据能量越低，物质越稳定，根据B的分析，NBD的能量低于Q，即NBD比Q稳定，故C说法正确；D、根据H0，说明此反应为吸热反应，故D说法正确。5.在同温同压下，下列各组热化学方程式中H1H2的是A. 2H2(g)+O2(g)
7、= 2H2O(l) H1 2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) H2B. S(g)+O2(g) =2SO2(g) H1 S(s)+O2(g) =2SO2(g) H2C. C(s)+1/2O2（g）=CO(g) H1 C(s)+O2（g）=CO2(g) H2D. 2C(s)+2O2(g)2CO2(g) H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2；【答案】C【解析】【分析】比较H，注意H是有正负号，吸热反应的H大于放热反应的H，放热反应H的大小比较，放出热量越多，H越小。【详解】A、该反应为放热反应，H0，气态水液态水放出热量，等质量H2生成液态水放出的热量大于生成气态水放出的热量，即
8、H1H2，故A不符合题意；B、该反应为放热反应，固态硫气态硫吸收热量，气态硫生成SO2放出的热量大于固态硫燃烧放出的热量，即H1H2，故C符合题意；D、根据C选项分析，H2H1，故D不符合题意。6.通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)2H2(g)+O2(g) H1=+571.6kJmol1焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H2=+131.3kJmol1甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H3=+206.1kJmol1A. 反应中电能转化为化学能 B. 反应为放热反应C. 反应使用催化剂
9、，H3减小 D. 反应CH4(g)C(s)+2H2(g)的H=+74.8kJmol1【答案】D【解析】太阳光催化分解水制氢，太阳能转化为化学能，故A错误；焦炭与水反应制氢 H20，反应吸热，故B错误；使用催化剂，H3不变，故C错误；根据盖斯定律，得CH4（g）= C（s）+2H2（g）的H3= +74.8 kJmol1，故D正确。7.下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是A. 用排饱和食盐水的方法收集氯气B. 合成氨工业选择高温（合成氨反应为放热反应）C. 增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3D. 在Fe3+3SCN-Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深【答案】B
10、【解析】试题分析：A、实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，氯气和水的反应是可逆反应，饱和氯化钠溶液中氯离子浓度大，化学平衡逆向进行，减小氯气溶解度，能用勒沙特列原理解释，故A不选；B、合成 NH3的反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，但升高温度为加快反应速率，与平衡移动无关，故B选；C、SO2和O2反应生成SO3，是气体体积缩小的反应，增大压强，有利于平衡正向移动，故C不选；D、增加KSCN的浓度，有利于平衡向正反应方向移动，Fe（SCN）3浓度增大，体系颜色变深，故D不选。考点：本题考查勒夏特列原理。8.肼（N2H4）空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%
11、的KOH溶液。电池总反应为：N2H4O2N22H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是A. 正极的电极反应式是：O24H4e2H2OB. 负极的电极反应式是：N2H44OH4e4H2ON2C. 溶液中阴离子向正极移动D. 放电后电解质溶液的碱性增强【答案】B【解析】【分析】根据原电池工作原理进行分析，负极上失去电子，发生氧化反应，正极上得到电子，发生还原反应，溶液中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，电子从负极经外电路流向正极。【详解】A、电解质溶液为KOH，因此正极反应式为O22H2O4e=4OH，故A错误；B、通肼一极为负极，电解质溶液为碱性，因此负极反应式为N2H44OH4e=4
12、H2ON2，故B正确；C、根据原电池工作原理，阴离子向负极移动，故C错误；D、根据电池总反应，反应过程中生成H2O，稀释KOH，碱性减弱，故D错误。【点睛】书写电极反应式是本题的难点，电池电极反应式，判断出电解质溶液的酸碱性，一般情况下，如果溶液为酸性，负极上生成H，正极上消耗H，如果为碱性，负极上消耗OH，正极上生成OH。9.已知2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）A. 该反应是放热反应B. 途径与途径相比，可能是加了催化剂C. 其他条件相同时，产生相同体积氧气放出的热量：途径途径D. 其他条件相间时，产生相同体积氧气所需的时间
13、：途径途径【答案】C【解析】A反应物的总能量比生成物总能量高，此反应为放热反应，故A正确；B由图可知，途径II的活化能减小，可能加入了催化剂，故B正确；C催化剂只改变化学反应速率，不改变H，故C错误；D途径II加入催化剂，化学反应速率加快，到达平衡的时间缩短，故D正确，故选C。10.“神舟七号”宇宙飞船的能量部分来自太阳能电池，另外内部还配有高效的MCFC型燃料电池。该电池可同时供应电和水蒸气，所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。该电池的总反应为2H2+O2 =2H2O，负极反应为H2 + CO32CO2 + H2O + 2e，下列正确的是（ ）A. 电池工作时，CO32向负极移动B. 电池
14、放电时，外电路电子由通氧气的正极流向通氢气的负极C. 正极的电极反应为：4OHO2+2H2O+4eD. 通氧气的电极为阳极，发生氧化反应【答案】A【解析】【详解】A、根据原电池的工作，阴离子向负极移动，即CO32向负极移动，故A正确；B、根据原电池工作原理，电子由负极经外电路流向正极，根据题中信息，通H2一极为负极，通氧气一极为正极，即从通氢气一极流向通氧气一极，故B错误；C、正极反应式为O22CO24e=2CO32，故C错误；D、电池中通氧气电极为正极，得电子，化合价降低，发生还原反应，故D错误。11.将4molA气体和2molB气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g
15、)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6molL-1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3 molL-1s-1 用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL-1s-12s时物质A的转化率为30 2s时物质B的浓度为1.4molL1其中正确的是A. B. C. D. 【答案】A【解析】2A(g)+B(g)2C(g)起始量(mol) 4 2 0变化量(mol)1.20.6 1.22s末(mol)2.81.42L0.6mol/L=1.2mol用物质A表示反应的平均速率=0.3mol/Ls，故正确；用物质B表示反应的平均速率=0.15mol/Ls，故错误；2s末物质
16、A的转化率=100%=30%，故正确；2s末物质B的浓度=0.7molL-1，故错误；答案为A。12.为了减缓锌和一定浓度盐酸反应速率，而又不减少产生氢气的量，向盐酸中加入下列物质，措施可行的是A. 升温 B. NaNO3溶液 C. 几滴CuSO4溶液 D. CH3COONa固体【答案】D【解析】【分析】Zn和盐酸反应：Zn2HCl=ZnCl2H2，减缓反应速率，降低温度或降低c(H)。【详解】A、升高温度，加快反应速率，故A不符合题意；B、NO3在酸性条件下具有强氧化性，与金属反应不产生H2，故B不符合题意；C、加入几滴CuSO4，发生ZnCuSO4=ZnSO4Cu，构成原电池，加快反应速率
17、，故C不符合题意；D、发生HClCH3COONa=CH3COOHNaCl，c(H)降低，反应速率降低，CH3COOH能与锌发生置换反应生成H2，不影响H2的产量，故D符合题意。13.某温度下，反应2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K1=410-4，在同一温度下，反应SO3 (g) SO2(g)+ 1/2O2(g)的平衡常数K2的值为A. 250 B. 200 C. 50 D. 210-2【答案】D【解析】【分析】利用化学平衡常数的表达式进行分析。【详解】根据化学平衡常数的定义，推出，,得出K1=K22，代入数值，得出K2=2102，故选项D正确。14.500 条件下，在恒
18、容密闭容器中，充入1 mol NO2存在如下平衡：2NO2(g) N2O4(g)。平衡后，向容器内再充入1 mol NO2，下列说法正确的是A. 平衡向正反应方向移动 B. 平衡常数K增大C. NO2的转化率变小 D. 容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅【答案】A【解析】试题分析：A.当反应达到平衡后，增加反应物的浓度，化学平衡向正反应方向移动。正确。B.化学平衡常数只与温度有关，而与其它条件无关，所以K不变。错误。C.由于反应物只有一种，且正反应是气体体积减小的反应，所以增加反应物的浓度，平衡正向移动，这时该反应物的转化率增大。错误。D.增加反应物的浓度，化学平衡正向移动，使反应物
19、的浓度减小，但由于该反应是在体积固定的密闭容器中进行的，对NO2来说，浓度要比原来大。故颜色比加入的瞬间小，但比原来颜色要深。错误。考点：考查增加反应物的浓度对化学平衡移动、化学平衡常数、物质的转化率及浓度的影响的知识。15.某研究小组研究了其他条件不变时，改变条件对可逆反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0，故说法正确；B、曲线是平衡线，D达到平衡，移向B，CO2的浓度减小，反应向逆反应方向移动，即v(逆)v(正)，故说法错误；C、升高温度，平衡向正反应方向移动，因此A点c(CO)C点c(CO)，故说法正确；D、因为正反应是吸热反应，因此升高温度，平衡向正反应方向移动，化学平衡常数
20、只受温度的影响，因此化学平衡常数T2T1，故说法正确。考点：考查影响化学平衡移动的因素、化学平衡常数等知识。18.在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生如下反应：mX(g)nY(g) H=QKJmol-1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：下列说法不正确的是A. 温度不变，压强增大，Y的质量分数减小B. mnC. Q0D. 体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动【答案】B【解析】【分析】相同体积下，随着温度升高，Y的浓度降低，说明反应向逆反应方向进行，根据勒夏特列原理，该反应为放热反应，即Q0，相同温度下，1L2L，假设平衡不移动，Y的浓度应为0.
21、5molL10.75molL1，说明降低压强，平衡向正反应方向移动，即mn。【详解】相同体积下，随着温度升高，Y的浓度降低，说明反应向逆反应方向进行，根据勒夏特列原理，该反应为放热反应，即Q0，相同温度下，1L2L，假设平衡不移动，Y的浓度应为0.5molL10.75molL1，说明降低压强，平衡向正反应方向移动，即mn，A、根据上述分析，温度不变，加压，平衡向逆反应方向移动，Y的质量分数减小，故A说法正确；B、根据上述分析，mn，故B说法错误；C、根据上述分析，Q0，故C说法正确；D、根据上述分析，体积不变时，温度升高，Y的浓度浓度降低，平衡向逆反应方向移动，故D说法正确。第卷（非选择题，共
22、 46分）二、非选择题（本题包括4小题，共46分）19.保护环境，提倡“低碳生活”，是我们都应关注的社会问题。目前，一些汽车已改用天然气（CNG）做燃料，以减少对空气污染。已知：16g甲烷完全燃烧生成液压态水放出890kJ热量,1mol碳完全燃烧生成二氧化碳放出393.5kJ热量，通过计算比较，填写下列表格（精确到0.01）：物质质量1g燃烧放出的热量/kJ生成CO2的质量/g碳32.80_甲烷_2.75根据表格中的数据，天然气与煤相比，用天然气做燃料的优点是 _。II.联合国气候变化大会于2009年12月718日在哥本哈根召开。中国政府承诺到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降
23、40%45%。(1)用CO2和氢气合成CH3OCH3(甲 醚 )是解决能源危机的研究方向之一。已知：CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g) H1 = -90.7kJmol12CH3OH(g)= CH3OCH3(g)+H2O(g) H2 = -23.5kJmol1CO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g) H3= -41.2kJmol1则CO2和氢气合成CH3OCH3(g)的热化学方程式为：_ 。（2）恒温下，一体积固定的密闭容器中存在反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H”、 “”或“ = ”,下同），该反应的H_0。(4)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的
24、过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示,现提供以下化学键的键能：E(P-P)=akJmol-1、E(P-O)=bkJmol-1、E(O=O)=ckJmol-1，则反应P4(白磷)燃烧生成P4O6的热化学方程式为(反应热用a、b、c表示)：_。【答案】 (1). 3.67 (2). 55.63 (3). 等质量的C和CH4完全燃烧时，甲烷生成CO2的量少，且放出的热量多 (4). 2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+ 3H2O(g)H =-122.5kJmol-1 (5). 不变 (6). (7). p1；随着
25、温度的升高，CO的转化率降低，根据勒夏特列原理，正反应方向为放热反应，即H0；（4）发生化学方程式为P43O2=P4O6，利用H=反应物键能总和生成物键能总和=(6a3c12c)kJmol1，热化学反应方程式为P4(g)+3O2(g)=P4O6(g) H =(6a+3c-12b)kJmol1。20.某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：【原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O【实验内容及记录】实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6molL-1 H2C2O4溶液H
26、2O0.2molL-1 KMnO4溶液3molL-1稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06. 4请回答：（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_；（2）利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：v(KMnO4)= _；（3）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。图1图2该小组同学提出的假设是_；请你帮助该小组同学完成实验方案，并
27、填完表中空白。实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6molL-1 H2C2O4溶液H2O0.2molL-1 KMnO4溶液3molL-1稀硫酸向试管中加入少量固体43.02.03.02.0_t若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是_。【答案】 (1). 其他条件相同时，增大KMnO4浓度反应速率增大 (2). 1.510-2 mol/（Lmin） (3). 生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用） (4). MnSO4 (5). 与实验1比较，溶液褪色所需时间短（或所用时间（t）小于4min）【解析】【详解】（
28、1）对比所给量，KMnO4的浓度不同，其余量不变，KMnO4浓度越大，所需时间越小，化学反应速率越快，因此本实验的结论是其他条件相同时，增大KMnO4浓度反应速率增大；（2）根据化学反应速率的数学表达式，v(KMnO4)=mol/(Lmin)=1.5102mol/(Lmin)；（3）根据图2，在反应中存在Mn2的情况下，反应速率急速增加，得出假设为生成物中的MnSO4为该反应的催化剂或Mn2对该反应有催化作用；根据分析，需要加入MnSO4探究其对反应速率的影响，即所加固体为MgSO4；Mn2对该反应具有催化性，与实验1相比，溶液褪色所需时间更短或所用时间（t）小于4min。21.科学家预言，燃
29、料电池将是21世纪获得电能的重要途径。近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下：请回答下列问题：(1)Pt(a)电极是电池的_极，电极反应式为_；Pt(b)电极反应式为_，发生_反应(填“氧化”或“还原”)。(2)电池的总反应方程式为_。(3)如果该电池工作时电路中通过2 mol电子，则消耗掉CH3OH有_mol。【答案】 (1). 负 (2). CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+ (3). O2+4H+4e-=2H2O (4). 还原 (5). 2CH3OH+3O2= 2CO2+2H2O (6). 1/3【解析】【
30、分析】根据原电池的工作原理，失电子一极为负极，发生氧化反应，得电子一极为正极，发生还原反应，书写电极反应式注意电解质溶液的环境。【详解】（1）Pt(a)电极中CH3OH中C的化合价由2价4价，化合价升高，因此Pt(a)作电池的负极，电解质溶液为酸性，因此电极反应式为CH3OH6eH2O=CO26H，Pt(b)电极为正极，发生还原反应，即电极反应式为O24H4e=2H2O；（2）根据（1）的分析，依据得失电子数目守恒，正负电极反应式相加，燃料电池的电池总反应2CH3OH3O2=2CO22H2O；（3）根据（1）的分析，通过2mol电子，消耗CH3OH的物质的量为1/3mol。【点睛】书写电极反应
31、式，首先判断物质哪种物质在正负极上发生反应，如本题负极反应式的书写，CH3OH中C的化合价升高，即CH3OH在负极上参与反应，CH3OHCO2，判断化合价的变化，写出转移电子物质的量，CH3OH6eCO2，最后判断电解质的酸碱性，以及原子守恒和电荷守恒，配平即可。22.运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）硫酸生产过程中2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关如图所示，根据如图回答下列问题：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)为_反应（填“吸热”“放热”）。一定条件下，将SO2与O2以体积比为21置于一体积不变的密闭容器中发
32、生反应，能说明该反应已达到平衡的是_(填选项字母)。a体系的密度不发生变化bSO2与SO3的体积比保持不变c体系中硫元素的质量分数不再变化d单位时间内转移4 mol电子，同时消耗2 mol SO3e容器内的气体分子总数不再变化V2O5可作为2SO2(g)O2(g)2SO3(g)的催化剂，催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒氧化物；四价钒氧化物再被氧气氧化为V2O5。写也该催化循环机理的化学方程式_，_。（2）一定条件下，合成氨反应为：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H”“”或“”)。【答案】 (1). 【解析】【详解】（1）根据图像，随着温度的升高，SO3的百分含量
33、降低，即升高温度，平衡向逆反应方向进行，根据勒夏特列原理，正反应为放热反应，即H0；a、组分都是气体，气体质量不变，容器为恒容状态，气体体积不变，根据密度定义，密度任何时刻保持不变，即密度不变，不能说明反应达到平衡，故a不符合题意；b、SO2和SO3的体积比保持不变，得出SO2和SO3的物质的量保持不变，即达到平衡，故b符合题意；c、根据原子守恒，体系中硫元素的质量分数始终保持不变，不能说明反应达到平衡，故c不符合题意；d、转移4mol电子，有消耗或生成2molSO3，不能说明反应达到平衡，故d不符合题意；e、向正反应方向进行，气体物质的量减小，分子总数减小，当分子总数不变，说明反应达到平衡，
34、故e符合题意；根据题意，V2O5氧化SO2成SO3，自身被还原成为VO2，反应方程式为V2O5SO2=SO32VO2，VO2被氧气氧化成V2O5，反应方程式为4VO2O2=2V2O5；（2）压缩容器，改变瞬间N2的物质的量不变，压缩容器的体积，相当于增大压强，根据勒夏特列原理，增大压强，此反应向正反应方向进行，N2的物质的量减小，即d为n(N2)变化曲线；增加N2的物质的量,N2的物质的量增加，平衡向正反应方向进行，N2物质的量减少，即b代表n(N2)的变化曲线；增加H2的起始量，N2的转化率增大，即N2的转化率最高的点是c；氢气起始量相同时，温度T1平衡后，氨气的含量更高，该反应为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，因此T1T2。
