1、成都艺术高级中学2020-2021学年度2021届高三上学期第17周周考试题化 学（时间：45分钟 满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题5分，共50分。1化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是()A侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成2设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A标准状况下，2.24 L H2O2含有的共价键数为0.3NAB1 mol NH所含质子数为11NAC2 mol SO2与1 mo
2、l O2反应生成的SO3分子数为2NADNO2与足量H2O反应产生1.12 L NO，反应中转移电子数为0.1NA3下列指定反应的离子方程式正确的是()A钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH2B电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl2H2OH2Cl22OHC向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2OHHSO=BaSO4H2OD向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2HCOOH=CaCO3H2O4最近全球多个国家爆发大规模流感，中药良好的预防和治疗作用再次进入科学家的视野。其中食用香料肉桂具有良好的预防流感的作用，其有效成分之一肉桂酸的结构简式如图所示。下列说法不正确的是()A肉桂酸的化学式为C9H8O
3、2B肉桂酸能发生加成反应、取代反应C肉桂酸的结构中含有4个碳碳双键D肉桂酸能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色5短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到溶液先变红后褪色。下列说法中正确的是()AB的最高价氧化物对应的水化物的酸性比E的强B某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含C的盐C向D单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红DB的氢化物的沸点一定高于A的氢化物的沸点6如图所示两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生
4、的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。下列说法正确的是()A反应的离子方程式为2Na2H2O=2Na2OHH2B反应最多能产生0.05 mol O2C钠在化学反应中常常失去电子被氧化，作氧化剂，故Na具有强氧化性D、充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：7.下列实验操作、现象和结论均正确的是()选项实验操作现象结论A向包有Na2O2粉末的脱脂棉滴2滴水脱脂棉燃烧Na2O2与水反应放热BFe(NO3)2样品中加入稀硫酸，再滴加KSCN溶液溶液变为血红色Fe(NO3)2样品已经变质C向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2悬浊液，振荡沉淀由白色变为红褐色Fe(OH)
5、3的溶度积小于Mg(OH)2D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热几分钟后加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸无红色沉淀生成蔗糖没有发生水解反应生成葡萄糖8硼化钒(VB2)空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如图，该电池工作时发生的反应为：4VB211O2=4B2O32V2O5。下列说法不正确的是()A电极a为电池正极B图中选择性透过膜为阴离子透过膜C电池工作过程中，电极a附近区域pH减小DVB2极发生的电极反应为：2VB222OH22e=V2O52B2O311H2O9下列说法正确的是()ApH3的盐酸与pH11的氨水等体积混合后，溶液中：c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)B升高NH4C
6、l溶液的温度，其水的离子积常数和pH均增大C反应2Mg(s)CO2(g)=C(s)2MgO(s)能自发进行，则该反应的H0D常温下，0.1 molL1的Na2A溶液pH10，该溶液中水电离的c(OH)1010 molL110由氧化铜和氧化铁组成的混合物a g，加入2 molL1的稀硫酸溶液50 mL，恰好完全溶解，若将a g该混合物在过量的CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为()A16a g B(a1.6) gC(a3.2) g D无法计算二、填空题：本题包括3小题，共50分。11(16分)锰及其化合物间的转化如下图。请回答下列问题： (1)反应发生的主要化学反应的方程式为_。反应发
7、生的主要化学反应的方程式为_。(2)粗KMnO4晶体中含有少量的K2CO3，检验其中的少量CO用_试剂；为了得到纯的KMnO4晶体，操作的名称为_。(3)测定高锰酸钾样品纯度采用硫酸锰滴定：向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液，产生黑色沉淀。当高锰酸钾溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不恢复，表明达到滴定终点。写出该反应的离子方程式：_。(4)已知：常温下，Ksp2.41013。工业上，调节pH可以沉淀废水中Mn2，当pH10时，溶液中c(Mn2)_。(5)如图，用Fe、C作电极电解含MnO的污水，使之转化为沉淀除去。A电极是_(填“Fe”或“C”)，污水中MnO转化为沉淀除去的离子方程式为_。17.（1
8、6分）钼及其合金在冶金、环保和航天等方面有着广泛的应用。(1)Mo可被发烟硝酸及氢氟酸氧化为MoO2F2和MoOF4(少量),硝酸本身被还原为NO2,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。(2)已知:2Mo(s)+3O2(g)2MoO3(s)H12MoS2(s)+7O2(g)2MoO3(s)+4SO2(g)H2MoS2(s)+2O2(g)Mo(s)+2SO2(g)H3则H3=(用含H1、H2的代数式表示)。(3)电氧化法提纯钼的原理:将辉钼矿(MoS2)放入装有食盐水的电解槽中,用惰性电极电解,MoS2被氧化为Mo和S。辉钼矿应放入电解槽的 (填“阴极区”或“阳极区”)。阴极的电极反应式为
9、 。(4)碳酸钠作固硫剂并用氢还原辉钼矿的原理：MoOS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)MoO(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)H,实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示。 图1不同压强下温度与H2平衡转化率的关系 图2 0.1 MPa下温度与平衡时气体成分的关系由图1可知,该反应H (填“”或“HNO3，A错误；某物质焰色反应呈黄色，说明该物质中含有钠元素，其可以是NaOH，B错误；Mg与沸水反应生成Mg(OH)2和H2，反应后的溶液呈弱碱性，滴加酚酞，溶液变红，C正确；N的氢化物有NH3、N2H4等，而C的氢化物有烷烃、烯烃、芳香烃等，故N的氢化物的沸点不一定
10、高于C的氢化物的沸点，D错误。6如图所示两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。下列说法正确的是()A反应的离子方程式为2Na2H2O=2Na2OHH2B反应最多能产生0.05 mol O2C钠在化学反应中常常失去电子被氧化，作氧化剂，故Na具有强氧化性D、充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：答案B解析D项，、由于Na、Na2O、Na2O2的物质的量均为0.1 mol，故对应溶质NaOH的物质的量分别为0.1 mol、0.2 mol、0.2 mol，故溶液中溶质的质量分数最小，错误。7.下列实验操作、现象和结论均正确的
11、是()选项实验操作现象结论A向包有Na2O2粉末的脱脂棉滴2滴水脱脂棉燃烧Na2O2与水反应放热BFe(NO3)2样品中加入稀硫酸，再滴加KSCN溶液溶液变为血红色Fe(NO3)2样品已经变质C向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2悬浊液，振荡沉淀由白色变为红褐色Fe(OH)3的溶度积小于Mg(OH)2D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热几分钟后加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸无红色沉淀生成蔗糖没有发生水解反应生成葡萄糖答案A 解析A项向包有Na2O2粉末的脱脂棉滴2滴水，过氧化钠与水反应放出热量和氧气，使脱脂棉燃烧，正确；B项Fe(NO3)2样品中加入稀硫酸后，溶液中含有氢离子和硝酸根离子，相
12、当于含有稀硝酸，稀硝酸将亚铁离子氧化为铁离子，再滴加KSCN溶液，溶液一定变为血红色，不能说明Fe(NO3)2样品是否变质，错误；C项向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2悬浊液，氢氧化镁消耗铁离子水解产生的氢离子，促进铁离子的水解使其转化为氢氧化铁沉淀，错误；D项检验蔗糖水解的产物葡萄糖，需要在碱性条件下加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，错误。8硼化钒(VB2)空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如图，该电池工作时发生的反应为：4VB211O2=4B2O32V2O5。下列说法不正确的是()A电极a为电池正极B图中选择性透过膜为阴离子透过膜C电池工作过程中，电极a附近区域pH减小D
13、VB2极发生的电极反应为：2VB222OH22e=V2O52B2O311H2O答案C解析根据电池反应，O2发生还原反应，故通入空气的电极a为正极，电极反应式为O22H2O4e=4OH，A项正确；根据电池反应，VB2发生氧化反应转化为V2O5、B2O3，VB2极的电极反应式为：2VB222OH22e=V2O52B2O311H2O，D项正确；根据负极反应和正极反应可知，正极上生成OH，负极上消耗OH，故该选择性透过膜为阴离子透过膜，B项正确；由正极反应式可知，电池工作过程中，电极a附近c(OH)增大，pH增大，C项错误。9下列说法正确的是()ApH3的盐酸与pH11的氨水等体积混合后，溶液中：c(
14、NH)c(Cl)c(OH)c(H)B升高NH4Cl溶液的温度，其水的离子积常数和pH均增大C反应2Mg(s)CO2(g)=C(s)2MgO(s)能自发进行，则该反应的H0D常温下，0.1 molL1的Na2A溶液pH10，该溶液中水电离的c(OH)1010 molL1答案A解析一水合氨是弱碱，pH3的盐酸与pH11的氨水等体积混合后氨水过量，溶液中：c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)，A正确；升高NH4Cl溶液的温度，促进水的电离和铵根离子的水解，水的离子积常数增大，但pH减小，B错误；反应2Mg(s)CO2(g)=C(s)2MgO(s)能自发进行，则GHTS0且该反应熵变小于0，则该反应
15、的H0，C错误；常温下0.1 molL1的Na2A溶液pH10，A2水解，该溶液中水电离的c(OH)104 molL1，D错误。10由氧化铜和氧化铁组成的混合物a g，加入2 molL1的稀硫酸溶液50 mL，恰好完全溶解，若将a g该混合物在过量的CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为()A16a g B(a1.6) gC(a3.2) g D无法计算解析由分析可知混合物中所含氧原子的物质的量n(O)n(SO)n(H2SO4)，故过程中失重为m(O)0.05 L2 molL116 gmol11.6 g。答案B二、填空题：本题包括3小题，共50分。11(16分)锰及其化合物间的转化如下图
16、。请回答下列问题： (1)反应发生的主要化学反应的方程式为_。反应发生的主要化学反应的方程式为_。(2)粗KMnO4晶体中含有少量的K2CO3，检验其中的少量CO用_试剂；为了得到纯的KMnO4晶体，操作的名称为_。(3)测定高锰酸钾样品纯度采用硫酸锰滴定：向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液，产生黑色沉淀。当高锰酸钾溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不恢复，表明达到滴定终点。写出该反应的离子方程式：_。(4)已知：常温下，Ksp2.41013。工业上，调节pH可以沉淀废水中Mn2，当pH10时，溶液中c(Mn2)_。(5)如图，用Fe、C作电极电解含MnO的污水，使之转化为沉淀除去。A电极是_(填“Fe
17、”或“C”)，污水中MnO转化为沉淀除去的离子方程式为_。答案 (1)2MnO24KOHO22K2MnO42H2O3Mn3O48Al4Al2O39Mn (2)可溶性的钙盐或钡盐均可重结晶 (3)2MnO3Mn22H2O=5MnO24H(4)2.4105mol/L(5)Fe5Fe2MnO9OH4H2O=5Fe(OH)3Mn(OH)2解析 (1)反应投入物质是MnO2、KOH和氧气，生成物质是K2MnO4，反应式为MnO2O2KOHK2MnO4H2O，利用化合价升降法进行配平，即反应方程式2MnO24KOHO22K2MnO42H2O；反应利用铝的强还原性，把Mn置换出来，反应方程式为3Mn3O48
18、Al4Al2O39Mn；(2)除去CO一般用Ca2或Ba2，因此加入可溶性的钙盐或钡盐；得到纯的高锰酸钾，需要进行重结晶；(3)黑色沉淀是MnO2，因此有MnOMn2MnO2，根据化合价的升降法进行配平得到：2MnO3Mn25MnO2，遵循电荷守恒和原子守恒，即反应物中有H2O参与，生成物H，即离子反应方程式为2MnO3Mn22H2O=5MnO24H；(4)根据溶度积，c(Mn2)Ksp/c2(OH)2.41013/(104)2 molL12.4105 molL1；(5)利用铁转化成Fe2，MnO把Fe2氧化，达到除去MnO的目的，根据电解原理，A是阳极，其材料是Fe，阳极反应Fe2e=Fe2
19、，阴极反应式为2H2O2e=H22OH，反应方程式为5Fe2MnO9OH4H2O=5Fe(OH)3Mn(OH)2。17.（16分）钼及其合金在冶金、环保和航天等方面有着广泛的应用。(1)Mo可被发烟硝酸及氢氟酸氧化为MoO2F2和MoOF4(少量),硝酸本身被还原为NO2,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。(2)已知:2Mo(s)+3O2(g)2MoO3(s)H12MoS2(s)+7O2(g)2MoO3(s)+4SO2(g)H2MoS2(s)+2O2(g)Mo(s)+2SO2(g)H3则H3=(用含H1、H2的代数式表示)。(3)电氧化法提纯钼的原理:将辉钼矿(MoS2)放入装有食盐水
20、的电解槽中,用惰性电极电解,MoS2被氧化为Mo和S。辉钼矿应放入电解槽的 (填“阴极区”或“阳极区”)。阴极的电极反应式为 。(4)碳酸钠作固硫剂并用氢还原辉钼矿的原理：MoOS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)MoO(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)H,实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示。 图1不同压强下温度与H2平衡转化率的关系 图2 0.1 MPa下温度与平衡时气体成分的关系由图1可知,该反应H (填“”或“ p3p2p1 50%0.01解析:(1)Mo可被发烟硝酸及氢氟酸氧化为MoO2F2,硝酸本身被还原为NO2,Mo从0价升高到+6价,N从+5价降低
21、到+4价,根据电子守恒,氧化剂与还原剂的物质的量之比为61。(2)根据盖斯定律,由-,得H3=H2-H1。(3)MoS2被氧化为Mo和S,电解池的阳极区发生氧化反应,则辉钼矿应放入电解槽的阳极区。阴极发生还原反应,是水电离的H+得电子还原为氢气,电极反应式为2H2O+2e-H2+2OH-(或2H+2e-H2)。(4)由图1可知,氢气的转化率随温度升高而升高,说明温度升高平衡正向移动,即正反应为吸热反应,即该反应H0,在恒温条件下,增大压强平衡逆向移动,氢气的转化率应降低,则由图示可知p1、p2、p3由大到小的顺序为p3p2p1。MoOS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)MoO(s)+
22、2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s),设A点时混合气体的总物质的量为1 mol,则H2的物质的量为0.4 mol,H2O(g)的物质的量为0.4 mol,则变化的H2的物质的量为0.4 mol,A点时H2的平衡转化率为(H2)=100%=50%。B点时H2、CO的体积分数均为25%,则H2O(g)的体积分数为0.5,B点对应的平衡常数K=0.01。13.（18分）某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如图所示(夹持装置已略去)。(1)该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变为浅绿色，然后开始实验。步骤配制1 molL1 FeCl3溶液(未用盐
23、酸酸化)，测其pH约为1，取少量装入试管A中，通入SO2气体FeCl3溶液显酸性的原因是_(用化学用语解释)。若用浓硫酸与Cu反应产生SO2，则该反应的化学方程式为：_。(2)当SO2通入FeCl3溶液至饱和时，该小组同学观察到的现象是溶液由棕黄色变为红棕色，没有观察到丁达尔现象。将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。【查阅资料】Fe(HSO3)2为红棕色，它可以将Fe3还原为Fe2；生成Fe(HSO3)2的反应为可逆反应。解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe(HSO3)2的原因：_(用化学用语解释)。写出溶液中Fe(HSO3)2与Fe3反应的离子方程式：_。(3)为了探究如何缩短红
24、棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤和步骤的实验。步骤往5 mL 1 molL1 FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。微热3 min，溶液颜色变为浅绿色步骤往5 mL重新配制的1 molL1 FeCl3溶液(用浓盐酸酸化)中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色用铁氰化钾溶液检验步骤和步骤所得溶液中的Fe2，其现象为_。(4)综合上述实验探究过程，可以获得如下实验结论：aSO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe(HSO3)2；b红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；c_。解析：(1)Fe3水解使FeCl3溶液显酸性。Cu与浓
25、硫酸在加热条件下反应，生成CuSO4、SO2和H2O。(2)SO2与H2O反应生成H2SO3，H2SO3发生电离生成H和HSO，Fe3与HSO结合生成红棕色的Fe(HSO3)2。Fe(HSO3)2中铁元素为3价，Fe(HSO3)2与Fe3反应的实质是3价铁将HSO氧化为SO，3价铁被还原为Fe2。(3)用铁氰化钾溶液检验Fe2时，生成的Fe3Fe(CN)62为蓝色沉淀。(4)根据步骤和步骤的实验探究过程，还可以得出的结论是加热、提高FeCl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间。答案：(1)Fe33H2OFe(OH)33HCu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O(2)H2OSO2H2SO3、H2SO3HHSO、Fe3HSOFe(HSO3)2 Fe3H2OFe(HSO3)2=2Fe2SO3H(3)生成蓝色沉淀(4)加热、提高FeCl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间