1、广西玉林市育才中学2020-2021学年高二化学下学期期中模拟测试试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。7、习近平总书记曾指出:“不忘初心，牢记使命。抓好资源节约,建设环境友好型社会”,这是我国社会及经济长期发展的重要保证。你认为下列
2、行为有悖于这一理念的是()。A.开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源,减少使用煤、石油等化石燃料B.将煤进行气化处理,提高煤的综合利用效率C.研究采煤、采油新技术,尽量提高产量以满足工业生产的快速发展D.实现资源的“3R”利用观,即:减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)8、25时，pH2的盐酸和醋酸溶液各1 mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）A曲线II代表醋酸的稀释过程Ba溶液中和NaOH的能力强于b溶液Cb溶液的导电性比c溶液的导电性强D将a、b两溶液加热至30， 变小物质金刚石石墨外观无
3、色，透明固体灰黑色，不透明固体熔点？燃烧热/(kJ/mol)395.4393.59、根据表中的信息判断下列说法正确的是()A表示石墨燃烧热的热化学方程式为C(石墨，s)O2(g)=CO(g)H393.5 kJ/molB由表中信息可知C(石墨，s)=C(金刚石，s)H1.9 kJ/molC由表中信息可得如图所示的图像D由表中信息可推知相同条件下金刚石的熔点高于石墨的熔点10、某温度时,浓度都是2molL-1的两种气体X2和Y2,在密闭容器中发生可逆反应生成气体Z,充分反应后X2的浓度为0.8 molL-1,Y2的浓度为1.6 molL-1,生成的Z的浓度为0.8molL-1。下列说法正确的是()
4、 A. 该反应的化学方程式是X2+3Y22XY3 B.若1个Y-Y键断裂的同时,有3个XX键形成，则该反应已达到平衡状态 C.若反应已达平衡状态，继续通入气体X2，其它条件不变，则Y2的转化率减小 D.某时刻气体X2和Y2的浓度可能分别为1.4molL-1、1.6molL-111、在由水电离产生的H浓度为11011 mol/L的溶液中，一定不能大量共存的离子组是( ) 12、酸碱中和滴定是中学化学的重要实验。某化学兴趣小组用NaOH溶液滴定盐酸时,由于滴定速率太快,当混合溶液变红时不知NaOH是否过量,判断它是否过量的方法是()。A.返滴一滴待测盐酸 B.加入5 mL盐酸再进行滴定C.重新进行
5、滴定 D.以上方法均不适用13、羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中,将CO和H2S混合加热并达到下列平衡:CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)K=0.1反应前CO物质的量为10 mol,平衡后CO物质的量为8 mol。下列说法正确的是()A.升高温度,H2S浓度增加,表明该反应是吸热反应B.通入CO后,正反应速率逐渐增大C.反应前H2S物质的量为7 molD.CO的平衡转化率为80%27、（每空2分，共14分）I.氢气是一种清洁能源,氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(
6、g)H=+206.2 kJmol-1CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)H=+247.4 kJmol-12H2S(g)2H2(g)+S2(g)H=+169.8 kJmol-1(1) 我国为了解决东部沿海地区经济飞速发展的需要，实行“西气东输”工程，“西气”中的气体是 （填化学式）（2）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为 。(3)H2S热分解制氢时,常向反应器中通入一定比例空气,使部分H2S燃烧,其目的是;燃烧生成的SO2与H2S进一步反应,生成物在常温下均非气体,写出该反应的化学方程式: ，该反
7、应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。II.某化学兴趣小组专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质，所查资料信息如下：由某元素的单质生成等物质的量的氢化物的焓变情况如图所示。请回答下列问题：(4)H2与S化合的反应_(填“放出”或“吸收”)热量。(5)已知H2Te分解反应的S0，请解释为什么Te和H2不能直接化合：_。28、（每空2分，共16分）醋是一种常见的厨房调味剂。用酸碱中和滴定法可测定市售白醋的总酸量(g100 mL1)。.实验步骤(1)用_(填仪器名称，下同)量取10.00 mL市售白醋，并配制成100ml待测白醋溶液。在配制的过程中，除了上述所填仪器和烧杯、玻璃棒、胶头滴管外
8、，还要用到的另一种重要实验仪器是 。(2)取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_作指示剂。(3)读取盛装0.100 0 molL1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为_mL。(4)滴定。当_时，停止滴定，并记录滴定管中NaOH溶液的最终读数。重复滴定3次。.实验记录实验数据滴定次数123V(样品)/mL20.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)/mL15.0015.0514.95(5)根据以上数据，可得c(市售白醋)_molL1；市售白醋总酸量_g100 mL1。(6)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_填写序号
9、)。a碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出29、（第（3）、（5）每空3分，其余每空2分，共15分）I.某温度时,在2 L容器中,某一反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如下图所示,由图中数据分析得:(1)0-4 min内A、B的物质的量浓度变化量c(A)c(B)(填“”“0。（1）将等质量的锌投入等体积且 pH 均等于 3 的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)_V(醋酸)，反应的最初速率为：(盐酸)_
10、(醋酸)。（填写“”、“”、“0，请解释为什么Te和H2不能直接化合：_该反应S0_H0，所以G=HTSc(B)(填“”“0。（1）将等质量的锌投入等体积且 pH 均等于 3 的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)_”、“”或“=”）（2）常温下，已知 0.1 molL-1 一元酸HA 溶液中c(OH-)/c(H+)=110-8。常温下，0.1 molL-1 HA溶液的 pH=_3_；（3）常温下，向 pH=a 的氨水中加入等体积盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的 pH_”、“”或“=”）。 （4）下列方法中，可以使 0.10 molL-1 CH3COOH 的电离程度增大的是_bcf_(不全对给1分，有错误选项不给分）a加入少量 0.10 molL-1 的稀盐酸 b加热 CH3COOH 溶液c加水稀释至 0.010 molL-1 d加入少量冰醋酸e加入少量氯化钠固体 f加入少量 0.10 molL-1 的 NaOH 溶液（5）已知：90时，水的离子积常数为 Kw=3.810-13，在此温度下，将 pH=3 的盐酸和 pH=11 的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的 c(H+)=2.0510-11mol/L（保留三位有效数字，3分）。
