1、2014-2015学年山东省济南外国语学校高三（上）化学双休日作业（2）一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1（3分）下列说法不正确的是（） A 化学变化过程是原子重新组合的过程 B 一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时，反应放热，H为“” C 化学反应中能量变化的多少与反应物的量有关 D 任何条件下的焓变都等于反应热，二者没有区别2（3分）在298K时，2molH2燃烧生成水蒸汽放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（） A 2H2+O2=2H2O，H=484kJ/mol B H2O（g）=H2（g）+O2（g）H=+242kJ/mol C 2H2（g）+O2（g）
2、=2H2O（l），H=484kJ/mol D H2（g）+O2（g）=H2O（g）H=+242kJ/mol3（3分）有关能量的判断或表示方法正确的是（） A 由H+（aq）+OH（aq）H2OH=57.3 kJ/mol可知：含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ B 从C（石墨）C（金刚石）H=+1.19 kJ/mol可知：金刚石比石墨更稳定 C 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多 D 2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=285.
3、8 kJ/mol14（3分）一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol/L的KOH溶液200mL，恰好生成正盐则此条件下反应：C4H10（g）+O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）的H为（） A 16Q kJ/mol B +8Q kJ/mol C +16 Q kJ/mol D 8 Q kJ/mol5（3分）将分别盛有熔融NaCl、MgCl2、Al2O3（熔有冰晶石）的三个电解槽，在一定条件下通电一段时间后，析出Na、Mg、Al的物质的量之比是（） A 1：2：3 B 3：2：1 C 6：3：1 D 6：3：26（3分）（2014秋嵊泗县
4、校级月考）某同学为了使反应2HCl+2Ag2AgCl+H2能进行，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的方案是（） A B C D 7（3分）金属镍有广泛的用途粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述不正确的是（已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+）（） A 阳极发生氧化反应，其电极反应式主要是：Ni2e=Ni2+ B 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等 C 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+、Ni2+和Zn2+ D 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Pt8（3分）四个电解装置都以Pt做电极，它们分别装着如下电解质溶液进行电解，电解一段
5、时间后，测定其pH变化，所记录的结果正确的是（） A B C D电解质溶液 HCl AgNO3 BaCl2 KOHpH值变化 减小 增大 变大 不变 A A B B C C D D9（3分）（2014春抚顺期末）如图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是（） a极板 b极板 X电极 电解质溶液A 锌 石墨 负极 CuSO4B 石墨 石墨 负极 NaOHC 银 铁 正极 AgNO3D 铜 石墨 负极 CuCl2 A A B B C C D D10（3分）用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（） A 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶
6、液的pH不变 B 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶液的pH减小 C 电解氯化钾溶液，在阴极上和阳极上析出的产物的物质的量之比为1：1 D 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出的产物的物质的量之比为1：211（3分）在pH=a的某电解质溶液中插入两支惰性电极，电解一段时间后，溶液pHa，则电解质是（） A Na2SO4 B KCl C NaOH D CuSO412（3分）下列说法不正确的是（） A 在电解池中阴离子向阳极移动；在原电池中阴离子向正极移动 B 在电解池中，阳极发生氧化反应，在原电池中，负极发生氧化反应 C 电解池的阳极与电源的正极相连 D 电解过程中，电子从电源的负极流出到达阴
7、极，从阳极流出回到电源的正极13（3分）（2010秋许昌月考）1L0.1mol/LAgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极增重2.16g时下列判断（设电解按理论进行，溶液不蒸发） 正确的是（） A 溶液的浓度变为0.08mol/L B 阳极上产生112mLO2（标准状况） C 转移的电子数是1.2041022个 D 反应中有0.01mol的Ag被氧化14（3分）纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液放电时两个电极反应分别为：Zn+2OHZn（OH）2+2eAg2O+H2O+2e2Ag+2OH 下列说法中正确的是（） A 锌是正极，氧化银是负极 B 锌发生还
8、原反应，氧化银发生氧化反应 C 溶液中OH向正极移动，K+、H+向负极移动 D 在电池放电的过程中，电解质溶液的碱性变大二、解答题（共2小题，满分0分）15（1）写出298K时，下列反应的热化学方程式：3mol NO2（g）与1molH2O（l）反应生成HNO3和NO，放热138kJ（2）含NaOH 20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是（3）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）2Al2O3（s）+3TiC（s）H=1 176kJmo
9、l1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为16（2013春乌鲁木齐县校级期末）A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸，如图所示：（1）A中反应的离子方程式是（2）B中Sn极的电极反应式为，Sn极附近溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）（3）C中被腐蚀的金属是，总反应离子方程式是，比较A、B、C中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是2014-2015学年山东省济南外国语学校高三（上）化学双休日作业（2）参考答案与试题解析一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1（3分）下列说法不正确的是（） A 化学变化过程是原子重新组合的过程 B 一个化学反应中，当反应物能量大
10、于生成物能量时，反应放热，H为“” C 化学反应中能量变化的多少与反应物的量有关 D 任何条件下的焓变都等于反应热，二者没有区别考点： 反应热和焓变菁优网版权所有专题： 化学反应中的能量变化分析： A、根据化学反应的本质即分子分裂成原子，原子重新组合成分子的过程；B、焓变=生成物总焓反应物总焓分析；C、H的大小与化学计量数有关；D、当反应在恒压条件下进行时，反应热效应等于焓变；解答： 解：A、化学反应的本质即分子分裂成原子，原子重新组合成分子的过程，所以学变化过程是原子重新组合的过程，故A正确；B、焓变=生成物总焓反应物总焓，依据反应前后能量守恒，反应物能量高于生成物，反应放热，HO，即H为“
11、”，故B正确；C、H的数值与化学计量数相成正比，所以化学反应中能量变化的多少与反应物的量有关，故C正确；D、当反应在恒压条件下进行时，反应热效应等于焓变，不是恒压条件，则焓变不一定等于反应热，故D错误；故选：D点评： 本题考查了化学反应的本质，焓变的影响因素以及焓变与反应热的区别，题目难度不大，侧重基本概念的考查，注意基础知识的积累2（3分）在298K时，2molH2燃烧生成水蒸汽放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（） A 2H2+O2=2H2O，H=484kJ/mol B H2O（g）=H2（g）+O2（g）H=+242kJ/mol C 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），H
12、=484kJ/mol D H2（g）+O2（g）=H2O（g）H=+242kJ/mol考点： 热化学方程式菁优网版权所有专题： 化学反应中的能量变化分析： A、反应物和生成物的聚集状态未标；B、根据氢气燃烧生成水蒸气的逆过程为吸热过程来分析；C、生成液态水，而不是水蒸气；D、根据反应放热时焓变符号为负来判断解答： 解：A、反应物和生成物的聚集状态未标，故A错误；B、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，其逆过程就要吸收这些热量，有：H2O（g）=H2（g）+O2（g）H=+242kJmol1，故B正确；C、生成的水应该为气态，而不是液态，
13、故C错误；D、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故D错误故选B点评： 本题主要考查学生热化学方程式的书写原则，该题型是现在高考的热点3（3分）有关能量的判断或表示方法正确的是（） A 由H+（aq）+OH（aq）H2OH=57.3 kJ/mol可知：含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ B 从C（石墨）C（金刚石）H=+1.19 kJ/mol可知：金刚石比石墨更稳定 C 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多 D 2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）
14、2H2O（l）H=285.8 kJ/mol1考点： 反应热和焓变菁优网版权所有专题： 化学反应中的能量变化分析： AH2SO4的浓溶液，溶解过程是放热过程；B物质具有的能量越低越稳定；C硫固体转化为硫蒸气的过程是吸热该过程，硫的燃烧过程是放热过程；D根据热化学方程式的意义和书写方法来判断解答： 解：AH2SO4的浓溶液，溶解过程是放热过程，所以0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量大于57.3 kJ，故A错误；B从C（石墨）C（金刚石）H=+1.9kJ/mol，可知石墨具有的能量较低，物质具有的能量越低越稳定，所以石墨比金刚石更稳定，故B错误；C硫固体转
15、化为硫蒸气的过程是吸热该过程，硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，硫蒸气放出热量更多，故C正确；D2gH2即1molH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则2molH2燃烧放出的热量285.8kJ2=571.6KJ，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）2 H2O（l）H=571.6kJ/mol，故D错误；故选C点评： 本题考查化学反应的反应热和焓变间的关系知识，注意中和热的测定实验中使用的是强酸和强碱的稀溶液，题目难度不大4（3分）一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol/L的KOH溶液200mL，恰好生成正盐则此条件下反应
16、：C4H10（g）+O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）的H为（） A 16Q kJ/mol B +8Q kJ/mol C +16 Q kJ/mol D 8 Q kJ/mol考点： 有关反应热的计算菁优网版权所有专题： 化学反应中的能量变化分析： 充分燃烧一定量的丁烷发生的反应为：2C4H10+13O28CO2+10H2O，CO2恰好与KOH溶液完全反应生成正盐为K2CO3，2KOH+CO2K2CO3+H2O，根据n=cV计算KOH的物质的量，根据钾元素守恒计算n（K2CO3），根据碳元素守恒有n（CO2）=n（K2CO3），据此计算判断解答： 解：KOH的物质的量为n（KOH）=cV=
17、0.2L5mol/L=1mol，2KOH+CO2K2CO3+H2O，根据钾离子守恒，故n（K2CO3）=mol=0.5mol，根据碳元素守恒由n（CO2）=n（K2CO3）=0.5mol，2C4H10+13O28CO2+10H2O根据碳元素守恒可知，丁烷的物质的量为n（C4H10）=0.5mol=mol，即mol丁烷放出的热量大小为QkJ，故1mol丁烷完全燃烧放出的热量为QkJ8=8QkJ，则此条件下反应热化学方程式为C4H10（g）+O2（g）4CO2（g）+5H2O（l）H=8Q kJmol1，故选D点评： 本题考查反应热的计算，根据氢氧化钾确定丁烷的物质的量是解答该题的关键，题目难度中
18、等5（3分）将分别盛有熔融NaCl、MgCl2、Al2O3（熔有冰晶石）的三个电解槽，在一定条件下通电一段时间后，析出Na、Mg、Al的物质的量之比是（） A 1：2：3 B 3：2：1 C 6：3：1 D 6：3：2考点： 电解原理菁优网版权所有专题： 电化学专题分析： 串联电路中电流强度相等，即通过的电子数相等，当通过1 mol电子时分别计算析出K、Mg、Al的物质的量，得到其物质的量之比解答： 解：串联电路中电流强度相等，即通过的电子数相等，由：KCl1eK；MgCl22eMg；Al2O36e2Al可知，当通过1 mol电子时分别析出K、Mg、Al的物质的量为1、，故其物质的量之比为1：
19、=6：3：2，故选D点评： 本题考查电解知识，题目难度不大，解答本题的关键是把握金属元素的化合价，能正确判断串联时析出金属物质的量的关系6（3分）（2014秋嵊泗县校级月考）某同学为了使反应2HCl+2Ag2AgCl+H2能进行，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的方案是（） A B C D 考点： 原电池和电解池的工作原理菁优网版权所有专题： 电化学专题分析： Ag不能和HCl自发的进行氧化还原反应，所以要使反应2HCl+2Ag2AgCl+H2能进行，应该设计成电解池，且Ag作阳极、电解质溶液中氢离子放电，据此分析解答解答： 解：Ag不能和HCl自发的进行氧化还原反应，所以要使反应2HCl
20、+2Ag2AgCl+H2能进行，应该设计成电解池，Ag失电子发生氧化反应，所以Ag作阳极，氢离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液中氢离子放电，则符合条件的是C，故选C点评： 本题考查原电池设计，明确原电池及电解池原理是解本题关键，根据反应是否能够自发进行确定电池类型，再根据得失电子判断电极材料和电解质，题目难度中等7（3分）金属镍有广泛的用途粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述不正确的是（已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+）（） A 阳极发生氧化反应，其电极反应式主要是：Ni2e=Ni2+ B 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等 C
21、电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+、Ni2+和Zn2+ D 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Pt考点： 电解原理菁优网版权所有专题： 电化学专题分析： A、阳极失去电子发生氧化反应，根据金属的活泼性判断电极反应；B、阳极失电子的有Fe、Zn、Cu；阴极析出的是铜；依据电子守恒计算分析；C、精炼过程中，电解质溶液中一定含有Ni2+；D、粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质做阳极，铜和鉑不失电子沉降电解池底部形成阳极泥解答： 解：A、阳极发生氧化反应，其电极反应式：Ni2e=Ni2+，Fe2e=Fe2+；Zn2e=Zn2+，故A错误；B、电解过程中阳极失电子的有Fe、Zn、Cu；阴极
22、析出的是铜；依据电子守恒，阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等，故B正确；C、电解后，溶液中存在的阳离子有H+、Fe2+、Zn2+、Ni2+，故C错误；D、粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质做阳极，铜和鉑不失电子沉降电解池底部形成阳极泥，电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt，故D错误；故选B点评： 本题考查了电极原理的应用，主要考查电解精炼镍的原理分析判断，题目难度中等8（3分）四个电解装置都以Pt做电极，它们分别装着如下电解质溶液进行电解，电解一段时间后，测定其pH变化，所记录的结果正确的是（） A B C D电解质溶液 HCl AgNO3 BaCl2 KOHpH值变化 减小
23、增大 变大 不变 A A B B C C D D考点： 电解原理菁优网版权所有专题： 电化学专题分析： A、电解盐酸溶液，溶质HCl的量会减小，溶剂量不变；B、电解硝酸银溶液生成硝酸、金属银和氧气；C、电解氯化钡溶液得到的是氢氧化钡、氢气和氯气；D、电解氢氧化钾的实质是电解水，溶质的量不变，溶剂减少解答： 解：A、电解盐酸溶液，溶质HCl的量会减小，溶剂量不变，所以酸性减弱，pH增大，故A错误；B、电解硝酸银溶液生成硝酸、金属银和氧气，溶液酸性增强，pH减小，故B错误；C、电解氯化钡溶液得到的是氢氧化钡、氢气和氯气，溶液碱性增强，pH增大，故C错误；D、电解氢氧化钾的实质是电解水，溶质的量不变
24、，溶剂减少，碱性增强，pH增大，故C正确；故选D点评： 本题考查学生电解池的工作原理的应用，注意电解的实质是判断酸碱性变化的根本，难道中等9（3分）（2014春抚顺期末）如图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是（） a极板 b极板 X电极 电解质溶液A 锌 石墨 负极 CuSO4B 石墨 石墨 负极 NaOHC 银 铁 正极 AgNO3D 铜 石墨 负极 CuCl2 A A B B C C D D考点： 原电池和电解池的工作原理菁优网版权所有专题： 电化学专题分析： 先根据题意判断a、b、x、y电极名称，根据溶液中得失电子判断电解
25、质溶液的成分及电极材料，从而确定选项的正误解答： 解：通电后发现a极板质量增加，所以金属阳离子在a极上得电子，a极是阴极，溶液中金属元素在金属活动性顺序表中处于氢元素后边；b极是阳极，b极板处有无色无臭气体放出，即溶液中氢氧根离子放电生成氧气，电极材料必须是不活泼的非金属，电解质溶液中的阴离子必须是氢氧根离子或含氧酸根离子A、该选项符合条件，故A正确B、电解质溶液中金属阳离子在氢元素前边，故B错误C、铁是活泼金属，作阳极失电子，所以在B极上得不到氧气，故C错误D、电解质溶液中氯离子失电子，在B极上得到有刺激性气味的气体，与题意不符，故D错误故选A点评： 本题考查了电解池工作原理，明确溶液中离子
26、的放电顺序是解本题的关键，解题时还要注意正极的电极材料，如果是较活泼的金属，电极材料失电子，不是溶液中离子失电子10（3分）用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（） A 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液的pH不变 B 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶液的pH减小 C 电解氯化钾溶液，在阴极上和阳极上析出的产物的物质的量之比为1：1 D 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出的产物的物质的量之比为1：2考点： 电解原理菁优网版权所有专题： 电化学专题分析： A电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，硫酸溶液的浓度变大；B电解稀氢氧化钠溶液，实质上是电解水，氢氧化钠溶液的浓度变大；C电解氯化钾溶液
27、，通电一段时间后，阴极析出氢气，阳极生成氯气；D电解硫酸钠溶液，实质电解水，阳极生成氧气，阴极生成氢气解答： 解：A电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，硫酸溶液的浓度变大，则溶液的pH减小，故A错误；B电解稀氢氧化钠溶液，实质是电解水，氢氧化钠溶液的浓度变大，则溶液的pH增大，故B错误；C电解氯化钾溶液，通电一段时间后，阴极析出氢气，阳极生成氯气，阴极和阳极析出产物的物质的量之比为1：1，故C正确；D电解硫酸钠溶液，实质电解水，阳极生成氧气，阴极生成氢气，则阴极和阳极析出产物的物质的量之比为2：1，故D错误；故选C点评： 本题考查电解原理，明确溶液中离子的放电顺序判断发生电解的物质是解答本题的关键
28、，注意选项D利用元素守恒的角度来分析，题目难度不大11（3分）在pH=a的某电解质溶液中插入两支惰性电极，电解一段时间后，溶液pHa，则电解质是（） A Na2SO4 B KCl C NaOH D CuSO4考点： 电解原理菁优网版权所有专题： 电化学专题分析： 根据离子的放电顺序判断电解实质，根据电解实质判断溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度的关系结合题意判断选项解答： 解：A、电解硫酸钠溶液时，实际上电解的是水，所以溶液的pH值不变，仍为7，故A不符合；B、电解KCl溶液时，阴极上析出氢气，阳极上得到氯气，所以溶液中的氢氧根离子浓度增大，溶液的pH值增大，溶液的pHa，故B不符合；C、电解氢
29、氧化钠溶液时，实际上电解的是水，但溶液中的氢氧根离子的浓度增大，氢离子的浓度减小，所以溶液的pH值增大，故C不符合；D、电解硫酸铜溶液，产物是金属铜、水和硫酸，有硫酸铜到电解后的硫酸溶液，pH减小，故D符合；故选D点评： 本题考查了电解原理，随着电解的进行判断溶液pH值的变化，首先要知道离子的放电顺序、电解的实质，只有明白这些知识点才能正确解答，题目难度中等12（3分）下列说法不正确的是（） A 在电解池中阴离子向阳极移动；在原电池中阴离子向正极移动 B 在电解池中，阳极发生氧化反应，在原电池中，负极发生氧化反应 C 电解池的阳极与电源的正极相连 D 电解过程中，电子从电源的负极流出到达阴极，
30、从阳极流出回到电源的正极考点： 电解原理菁优网版权所有专题： 电化学专题分析： A、电解池中阴离子向阳极移动；在原电池中阴离子向负极移动；B、电解池中阳极、原电池的负极发生氧化反应，原电池的正极、电解池中阴极发生还原反应；C、电解池中连接电源正极的为阳极，阴极连接电源负极；D、原电池中电子由负极流出，正极流入，电子只能经过导线解答： 解：A、根据原电池和电解池的工作原理，电解池中阴离子向阳极移动；在原电池中阴离子向负极移动，故A错误；B、电解池中阳极、原电池的负极发生氧化反应，原电池的正极、电解池中阴极发生还原反应，故B正确；C、电解池中连接电源正极的为阳极，故C正确；D、原电池中电子由负极流
31、出，正极流入，电子只能经过导线，在电解池中，电子从电源的负极流出到达阴极，从阳极流出回到电源的正极，故D正确故选A点评： 本题考查学生原电池和电解池的工作原理知识，属于教材基本知识的考查，难度中等13（3分）（2010秋许昌月考）1L0.1mol/LAgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极增重2.16g时下列判断（设电解按理论进行，溶液不蒸发） 正确的是（） A 溶液的浓度变为0.08mol/L B 阳极上产生112mLO2（标准状况） C 转移的电子数是1.2041022个 D 反应中有0.01mol的Ag被氧化考点： 电解原理菁优网版权所有分析： AgNO3溶液在以A
32、g作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，阳极电极反应为：Age=Ag+；阴极电极反应为：Ag+e=Ag；阴极析出银物质的量为：=0.02mol，转移电子物质的量为0.02mol，溶液中银离子物质的量为0.1mol，据此分析解答解答： 解：阳极电极反应为：Age=Ag+；阴极电极反应为：Ag+e=Ag；阴极析出银物质的量为：=0.02mol，转移电子物质的量为0.02mol，溶液中银离子物质的量为0.1mol；A、电解过程中是电镀的电解应用，溶液浓度基本不变，溶液浓度为0.1mol/L，故A错误；B、阴极析出银物质的量为：0.02mol，转移电子物质的量为0.02mol，溶液中银离子物质的量为0.1
33、mol，所以阳极不能生成氧气，故B错误；C、转移的电子数是0.02mol，电子数=0.02mol6.021023=1.2041022个，故C正确；D、依据电极反应的电子守恒，反应中有0.02mol的Ag被氧化，故D错误；故选C点评： 本题考查了电解原理的应用，主要是电极反应电极产物判断，电子守恒的计算应用，题目较简单，关键是阳极是活性电极银，失电子发生氧化反应14（3分）纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液放电时两个电极反应分别为：Zn+2OHZn（OH）2+2eAg2O+H2O+2e2Ag+2OH 下列说法中正确的是（） A 锌是正极，氧化银是负极 B 锌发生还原反应，氧化
34、银发生氧化反应 C 溶液中OH向正极移动，K+、H+向负极移动 D 在电池放电的过程中，电解质溶液的碱性变大考点： 化学电源新型电池菁优网版权所有专题： 电化学专题分析： A原电池中，负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应，根据电极反应式知，Zn发生氧化反应为负极、氧化银发生还原反应为正极；B失电子发生氧化反应、得电子发生还原反应；C放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动；D电池反应式为Ag2O+H2O+Zn=Zn（OH）2+2Ag，随着反应进行，电解质溶液浓度增大解答： 解：A原电池中，负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应，根据电极反应式知，Zn发生
35、氧化反应为负极、氧化银发生还原反应为正极，故A错误；B锌失电子发生氧化反应、氧化银得电子发生还原反应，故B错误；C放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，所以溶液中OH向负极移动，K+、H+向正极移动，故C错误；D电池反应式为Ag2O+H2O+Zn=Zn（OH）2+2Ag，随着反应进行，消耗水，KOH的物质的量不变，则电解质溶液浓度增大，所以碱性增强，故D正确；故选D点评： 本题考查化学电源新型电池，侧重考查原电池原理，明确正负极判断、离子移动方向、反应类型即可解答，易错选项是D，注意KOH的物质的量不变但浓度改变二、解答题（共2小题，满分0分）15（1）写出298K时，下列反
36、应的热化学方程式：3mol NO2（g）与1molH2O（l）反应生成HNO3和NO，放热138kJ3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）H=138 kJ/mol（2）含NaOH 20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；H=57.4kJmol1（3）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）2Al2O3（s）+3TiC（s）H=1 176kJmol1，则反
37、应过程中，每转移1mol电子放出的热量为98kJ考点： 热化学方程式；有关反应热的计算菁优网版权所有专题： 化学反应中的能量变化分析： （1）3molNO2反应放出138kJ热量，则H=138 kJ/mol；（2）含NaOH 20.0g的稀溶液中含有0.5mol氢氧化钠，与足量稀盐酸反应放出28.7kJ的热量，则1molNaOH反应放热57.4kJ；（3）所给反应中转移12个电子，故每转移1mol电子放出的热量为1 176kJ12=98kJ解答： 解：（1）3molNO2反应放出138kJ热量，H=138 kJ/mol，则热化学方程式为3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g
38、）H=138 kJ/mol，故答案为：3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）H=138 kJ/mol；（2）含NaOH 20.0g的稀溶液中含有0.5mol氢氧化钠，与足量稀盐酸反应放出28.7kJ的热量，则该热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；H=57.4kJmol1，故答案为：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；H=57.4kJmol1；（3）4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）2Al2O3（s）+3TiC（s）H=1176kJmol1，转移12mol电子放热1176KJ，则反应过程中，
39、每转移1mol电子放热98kJ，故答案为：98kJ；点评： 本题考查了化学反应能量变化、中和热概念分析判断、氧化还原反应电子转移的计算应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等16（2013春乌鲁木齐县校级期末）A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸，如图所示：（1）A中反应的离子方程式是Fe+2H+=Fe2+H2（2）B中Sn极的电极反应式为2H+2e=H2，Sn极附近溶液的pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）（3）C中被腐蚀的金属是Zn，总反应离子方程式是Zn+2H+=Zn2+H2，比较A、B、C中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是BAC考点： 原电池和电解池的工作原理菁优网版
40、权所有专题： 电化学专题分析： （1）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；（2）Fe比Sn活泼，Fe为负极，Sn为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应；（3）Zn比Fe活泼，锌被腐蚀，为原电池负极，铁为正极，电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的速率，金属做原电池正极时得到保护解答： 解：（1）铁与硫酸反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2+H2，故答案为：Fe+2H+=Fe2+H2；（2）铁比锡活泼，锡为原电池正极，电极反应式为：2H+2e=H2；氢离子浓度减小，溶液的pH值增大，故答案为：2H+2e=H2；增大；（3）锌比铁活泼，锌为原电池负极，被腐蚀，负极电极反应式为Zn2e=Zn2+，正极：2H+2e=H2，总反应方程式为Zn+2H+=Zn2+H2，A发生化学腐蚀，B发生电化学腐蚀，C锌比铁活泼，铁做原电池的正极而被保护，电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的速率，铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是BAC，故答案为：Zn；Zn+2H+=Zn2+H2；BAC点评： 本题考查金属的电化学腐蚀与防护，题目难度不大，注意金属的电化学腐蚀与化学腐蚀的区别，以及比较金属腐蚀快慢的方法
