1、2014-2015学年河北省邯郸市一中高二（上）月考化学试卷（11月份）一、单项选择题（本题包括20题，每小题2分，共40分每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分）1下列过程属于化学变化的是（） A 氨气液化 B 苯挥发 C 油脂水解 D 石油中分馏出汽油2胶体区别于其他分散系的本质特征是（） A 胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能 B 产生丁达尔现象 C 分散质粒子直径在1nm100nm之问 D 胶体在一定条件下能聚沉3区别棉花和羊毛的最简单的方法是（） A 加入稀硫酸后加热使之水解，检验水解产物能否与新制Cu（OH）2反应 B 浸入浓硝酸后，观察其颜色是否变黄色
2、C 在火中灼热，闻其是否有烧焦羽毛的气味 D 通过化学方法测其组成中是否含有硫、氮等元素4能用H+OHH2O来表示的化学反应是（） A CuO溶于稀H2SO4 B 澄清石灰水和HNO3溶液反应 C KOH溶液和醋酸酸溶液反应 D Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液反应5在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸发生如下反应：，该反应的反应类型是（） A 取代反应 B 加成反应 C 加聚反应 D 置换反应6下列叙述正确的是（） A O2分子间存在着非极性共价键 B CO2分子内存在着极性共价键 C SO3与H2O反应的产物是离子化合物 D 盐酸中含有H+和Cl，故HCl为离子化合物7在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上
3、应印有下列警示标记的是（） A B C D 8原电池（） A 把光能转化为化学能 B 把化学能转化为光能 C 把热能转化为电能 D 把化学能转化为电能9下列化学电池不易造成环境污染的是（） A 铅蓄电池 B 锌锰电池 C 镍镉电池 D 氢氧燃料电池10在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（） A NO B CO2 C N2 D O211有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是（） A 相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同 B NaHCO3比Na2CO3热稳定性强 C Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应 D Na2CO3和NaHCO
4、3均可与NaOH溶液反应12向50mL 18molL1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（） A 小于0.45mol B 等于0.45mol C 在0.450.90mol之间 D 大于0.45mol13某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种无色试剂，挂在铁架台上（保持湿润）另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）过一会儿，发现白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是（） A B C D纸蝴蝶上的喷洒液 石蕊 酚酞 酚酞 石蕊小烧杯中的溶液 浓盐酸 浓氨水 氢氧化钠溶液 浓硫酸 A A B B C C
5、D D14要把氯化铝溶液中的铝离子完全沉淀出来最好选用（） A 氨水 B 氢氧化钠溶液 C 氯化钠溶液 D 氯化铵溶液15下列方法可以加快锌与稀硫酸反应速率的是（） A 增大压强 B 加少量水 C 加入少量硫酸铜 D 加入少量氯化锌16决定一定物质的量气体体积大小的主要因素是（） A 气体分子的大小 B 气体分子的质量 C 气体分子间距离的大小 D 气体分子的组成17对于达到平衡状态的可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）正反应为放热反应下列叙述中正确的是（） A c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2 B N2、H2 和NH3 浓度不再变化说明已达平衡 C 增大压强不利于氨
6、的合成 D N2与H2的物质的量之和是氨气的物质的量的2倍18等物质的量的下列有机物分别在足量氧气中完全燃烧消耗氧气的量最多的是（） A C2H2 B C2H6 C CH3CHO D CH3COOH19氯气是一种重要的工业原料工业上利用反应3Cl2+2NH3N2+6HCl检查氯气管道是否漏气下列说法错误的是（） A 若管道漏气遇氨就会产生白烟 B 该反应利用了Cl2的强氧化性 C NH3发生还原反应 D 生成1 mol N2有6 mol电子转移20下列有关实验室制取气体的反应中其原理属于氧化还原反应的是（） A 实验室中用浓氨水和氢氧化钙固体制取氨气 B 实验室中用高锰酸钾加热分解制取氧气 C
7、 实验室中用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫 D 实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取二氧化碳二、单项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分，每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分）21证明某溶液只含有Fe2+ 而不含有 Fe3+ 的实验方法是（） A 先滴加氯水再滴加硫氰化钾溶液后显红色 B 先滴加硫氰化钾溶液不显红色再滴加氯水后显红色 C 先加入铁粉再滴加硫氰化钾溶液不显红色 D 只需要滴加硫氰化钾溶液22奶粉行业的“911事件”将三聚氰胺引入公众视野，工业上可用尿素为原料，在一定条件下合成三聚氰胺：6CO（NH2）26NH3+3CO2+C3H6N6，对C3H6N6说法正确的
8、是（） A 摩尔质量为126 B 式量为126gmol1 C 每个C3H6N6分子含3个N2分子 D 0.1 molC3H6N6含碳原子数为1.806102323下列各组元素性质递变规律正确的是（） A Na、Mg、Al原子半径依次减小 B Li、Be、B原子最外层电子数依次减小 C P、S、Cl元素最高正价依次降低 D Li、Na、K的金属性依次减弱24已知，粗盐中除了含有少量的泥沙外，还含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，先将粗盐溶于水后，再通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2溶液；
9、滴入稀盐酸至溶液呈中性；过滤正确的操作顺序是（） A B C D 25检验某未知溶液中是否含有SO42的下列操作中，合理的是（） A 先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液 B 先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液 C 先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 D 先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液三、双项选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分每小题有两个选项符合题意，只选一个且正确的得1分，两个全选对的得3分，不选、多选、错选均不得分，根据自己的选修情况选择一个模块的试题作答）26下列反应中生成物总能量高与反应物总能量的是（） A 碳酸钙受热分解 B 乙醇燃烧 C 氢气还原氧化铜 D 氧化钙溶于水27普通水泥在固化过程
10、中自由水分子减少并产生胶体溶液呈碱性根据这一物理化学特点科学家发明了电动势法测水泥初凝时间此法的原理如图所示，反应的总方程式为2Cu+Ag2O=Cu2O+Ag 下列有关说法正确的是（） A 工业上以黏土、石灰石为主要原料来制造水泥 B 测量原理示意图中 Ag2O为负极 C 负极的电极反应式为：2Cu+2OH2e=Cu2O+H2O D 电池工作时OH向正极移动28已经建立化学平衡的某可逆反应当改变条件使平衡向正反应方向移动时下列有关叙述中正确的是（） A 生成物的质量分数一定增加 B 生成物的物质的量一定增加 C 反应物的转化率一定增加 D 反应物的浓度不一定降低2925时，在某物质的溶液中，由
11、水电离出的c（H+）=110amol/L，下列说法不正确的是（） A a7时，水的电离受到抑制 B a7时，水的电离受到抑制 C a7时，溶液的pH一定为a D a7时，溶液的pH一定为14a3025时，下列溶液中微粒浓度关系正确的是（） A 氨水与氯化铵的混合溶液在pH=7 时 c（Cl ）c（NH4+ ） B 0.1 molL1的硫酸铵溶液中 c（NH4+）c（SO42 ） C pH=2 的一元酸和pH=12 的一元强碱等体积混合后的溶液中，一定是：c（OH ）=c（H+ ） D 0.1 molL1的硫化钠溶液中 c（OH ）=c（H+）+c（HS ）+2c（H2S）31市场上出现了各种各
12、样的营养食盐，如锌营养盐、钙营养盐、硒营养盐、低钠营养盐、加碘食盐等十多种营养及保健盐下列说法不正确的是（） A 加碘食盐是在食盐中加入了碘的化合物 B 钙营养盐是在食盐中加入了氯化钙或碳酸钙等含钙的化合物 C 低钠盐中的钠离子比氯离子少，所以低钠盐是一种带负电的物质 D 各类营养盐的主要成分都是氯化钠32下列食品添加剂与类别对应正确的是（） A 着色剂胡萝卜素、苯甲酸钠 B 调味剂味精、食盐、糖 C 防腐剂氯化钠、山梨酸钾 D 营养强化剂腌制肉类食品中加亚硝酸钠、粮食制品中加赖氨酸33新型镁合金被大量应用于制成笔记本电脑外壳、竞赛自行车框架等这说明镁合金具有的优异性能是（） A 熔点低 B
13、硬度大 C 导电性强 D 耐腐蚀34有人认为废弃物是放错地方的资源可以变废为宝下列方法不属于废弃物资源化的是（） A 用废弃的地沟油加工食品 B 焚烧垃圾的烟气直接排入空气中 C 用废弃的泡沫包装材料制取液体燃料 D 用碳酸钙除去燃煤烟气中的二氧化硫并制得石膏35下列说法正确的是（） A 鸡蛋白溶液里加入硫酸铵溶液可提纯蛋白液 B 金属腐蚀的本质是金属被还原 C 氢氧化钠可用带玻璃塞的细口瓶盛放 D 生铁和钢的区别主要是含碳量不同四、填空题（本题包括3个小题共18分）36已知有以下物质相互转化：请回答下列问题：（1）写出B的化学式D的化学式、（2）写出由E转变成F的化学方程式（3）写出用KSC
14、N鉴别G溶液的现象，向G溶液加入A的离子方程式37下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：主族周期 A A A A A A A 02 3 4 （1）表中（用元素符号表示）化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是 （用元素符号表示），写出该元素的单质与最高价氧化物的水化物反应的化学方程式（3）元素与元素形成化合物的电子式（4）、四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是（填化学式）（5）元素与元素两者核电荷数之差是38某烯烃A是有机化学工业的基本原料，其相对分子质量为28，A可发生如图所示的一系列化学反应（部分产物已略去），其中反应均属于加成反应请回答下
15、列问题：（1）写出D的结构简式（2）写出的反应类型（3）写出的化学方程式五、实验题（6分）39某化学兴趣小组欲测定某品牌味精中氯化钠的含量该小组的实验步骤如下：称取该味精样品10.0g放入烧杯中，并加适量蒸馏水完全溶解；加入过量的用硝酸酸化的硝酸银溶液（假定只有NaCl与AgNO3溶液反应）过滤；用蒸馏水洗涤沉淀23次；将沉淀烘干、称量，测得其质量为4.31g；请回答下列问题：（1）上述实验步骤操作中所用到的玻璃仪器有（2）若此品牌味精包装袋上标注：“谷氨酸钠含量80.0%，氯化钠含量20.0%”；（假设样品中不含其它杂质）通过上述实验结果，可计算出样品中氯化钠的质量分数为，所以该样品（填“合
16、格”或“不合格”）（3）检验上述实验步骤所得沉淀是否洗净的方法是：取最后一次洗涤液少量，六、计算题（6分）40向含有10.26g金属M氢氧化物的澄清溶液中，加入NaHCO3和Na2CO3xH2O固体混合物6.70g，充分反应后过滤，所得滤液为NaOH溶液，将其稀释至200mL，测得Na+的物质的量浓度0.35 moll/L；再将所得沉淀MCO3溶于足量的稀盐酸中，收集到气体2.64g（1）通过计算确定M的元素符号（2）通过计算确定x的值2014-2015学年河北省邯郸市一中高二（上）月考化学试卷（11月份）参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括20题，每小题2分，共40分每小题只有一个选项
17、符合题意，不选、多选、错选均不得分）1下列过程属于化学变化的是（） A 氨气液化 B 苯挥发 C 油脂水解 D 石油中分馏出汽油考点： 物理变化与化学变化的区别与联系 专题： 物质的性质和变化专题分析： 化学变化是指在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成，据此分析判断解答： 解：A氨气液化的变化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A错误； B苯挥发没有生成新物质，属于物理变化，故B错误；C油脂水解有新物质高级脂肪酸和甘油生成，属于化学变化，故C正确；D石油中分馏出汽油过程没有新物质生成，属于物理变化，故D错
18、误故选C点评： 本题考查物理变化与化学变化的区别，难度不大，解答本题要充分理解变化过程中是否有新物质生成，如果生成了新物质就属于化学变化2胶体区别于其他分散系的本质特征是（） A 胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能 B 产生丁达尔现象 C 分散质粒子直径在1nm100nm之问 D 胶体在一定条件下能聚沉考点： 分散系、胶体与溶液的概念及关系 专题： 溶液和胶体专题分析： 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同解答： 解：胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，胶体的分散质微粒直径介于1100nm之间故选C点评： 本题考查学生教材基本知识，可以根据
19、所学知识进行回答，较简单3区别棉花和羊毛的最简单的方法是（） A 加入稀硫酸后加热使之水解，检验水解产物能否与新制Cu（OH）2反应 B 浸入浓硝酸后，观察其颜色是否变黄色 C 在火中灼热，闻其是否有烧焦羽毛的气味 D 通过化学方法测其组成中是否含有硫、氮等元素考点： 有机物的鉴别 专题： 物质检验鉴别题分析： 棉花属于纤维素，羊毛的主要成分为蛋白质，根据二者的性质进行区别解答： 解：棉花属于纤维素，羊毛的主要成分为蛋白质，最简单的检验方法是在火中灼热，有烧焦羽毛的气味的是蛋白质，其它方法较为复杂，故选C点评： 本题考查常见有机物的鉴别，题目难度不大，注意蛋白质的特征反应4能用H+OHH2O来
20、表示的化学反应是（） A CuO溶于稀H2SO4 B 澄清石灰水和HNO3溶液反应 C KOH溶液和醋酸酸溶液反应 D Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液反应考点： 离子方程式的书写 专题： 离子反应专题分析： H+OH=H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的一类化学反应解答： 解：A、氧化铜是碱性氧化物，不是碱，不能用H+OH=H2O来表示，故A错误；B、氢氧化钙是强碱，硝酸是强酸，硝酸钙是可溶于水的盐，所以澄清石灰水和HNO3溶液的反应能用H+OH=H2O来表示，故B正确；C、醋酸是弱酸，和KOH溶液的反应不能用H+OH=H2O来表示，故C错误；D、Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液
21、反应生成的硫酸钡是白色沉淀，不溶于水，所以不能用H+OH=H2O来表示，故D错误故选B点评： 本题考查学生离子反应的实质是代表一类化学反应，可以根据所学知识进行回答，较简单5在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸发生如下反应：，该反应的反应类型是（） A 取代反应 B 加成反应 C 加聚反应 D 置换反应考点： 有机物分子中的官能团及其结构 专题： 有机反应分析： 反应中硝基取代苯环中的氢原子生成硝基苯，符合取代反应的特征，以此解答解答： 解：该反应的特点是硝基替代苯中的H原子，为取代反应，不符合加成、加聚和置换反应的特点故选A点评： 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注
22、意把握有机物的官能团的性质以及反应类型的判断，难度不大6下列叙述正确的是（） A O2分子间存在着非极性共价键 B CO2分子内存在着极性共价键 C SO3与H2O反应的产物是离子化合物 D 盐酸中含有H+和Cl，故HCl为离子化合物考点： 共价键的形成及共价键的主要类型；离子化合物的结构特征与性质 分析： A、物质的分子间无任何化学键；B、CO2分子内的共价键存在于C和O原子间；C、SO3与H2O反应的产物是H2SO4；D、由非金属元素形成的化合物绝大多数为共价化合物解答： 解：A、物质的分子间无任何化学键，化学键存在于分子内，故A错误；B、CO2分子的结构式为：O=C=O，共价键存在于C和
23、O原子间，不同种原子间的共价键为极性共价键，故二氧化碳分子内的是极性共价键，故B正确；C、SO3与H2O反应的产物是H2SO4，由非金属元素形成的化合物绝大多数为共价化合物，即H2SO4是共价化合物，故C错误；D、由非金属元素形成的化合物绝大多数为共价化合物，故HCl是共价化合物，只是在溶液中共价键被破坏，所以电离为离子，故D错误故选B点评： 本题考查了共价键、离子键的存在即判断，应注意的是化学键存在于分子内，物质的分子间无任何化学键，存在的是分子间作用力7在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记的是（） A B C D 考点： 浓硫酸的性质 专题： 氧族元素分析： 根据浓硫酸具有腐蚀性
24、，无毒、不燃烧，在化学与生活中能够使用的化学物质解答： 解：A、警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故A正确；B、警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故B错误；C、警示标记为能燃烧的物质的标志，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标志，故C错误；D、警示标记为禁止使用的标志，而浓硫酸有重要的应用，则不能使用该标志，故D错误；故选A点评： 本题考查浓硫酸的性质及警示标记，明确浓硫酸具有腐蚀性及相应的警示标记是解答本题的关键，难点是分清每个警示标记代表的意义8原电池（） A 把光能转化为化学能 B 把化学能转化为光能 C 把热能转化为电能 D 把化学能转化为电能考点
25、： 原电池和电解池的工作原理 专题： 电化学专题分析： 原电池是将化学能转变为电能的装置，据此分析解答解答： 解：原电池是将化学能转变为电能的装置，在负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿大小流向正极，故选D点评： 本题考查了原电池的概念，根据其能量转化方式来分析解答即可，难度不大9下列化学电池不易造成环境污染的是（） A 铅蓄电池 B 锌锰电池 C 镍镉电池 D 氢氧燃料电池考点： 常见化学电源的种类及其工作原理 专题： 电化学专题分析： 铅蓄电池、锌锰电池、镍镉电池都含有重金属离子，氢氧燃料电池生成物为水，无污染解答： 解：A、铅蓄电池中含有重金属铅，对环境有污染
26、，故A错误；B、锌锰电池中含有重金属锰，对环境有污染，故B错误；C、镍镉电池中含有重金属镍镉，对环境有污染，故C错误；D、氢氧燃料电池生成物为水，无污染，故D正确故选D点评： 本题考查二次电池的污染，题目难度不大，注意基础知识的积累10在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（） A NO B CO2 C N2 D O2考点： 物质的量的相关计算 分析： 根据n=可知，相同质量的气体，其摩尔质量越小，该气体的物质的量越大，由V=nVm可知，相同条件下，气体的物质的量越大，占有体积越大解答： 解：根据n=可知氮气的物质的量最大，由V=nVm可知，相同条件下，气体的物质的量越大，占有体积越大
27、，由于氮气的摩尔质量最小，故氮气的体积最大，故选C点评： 本题考查物质的量有关计算、阿伏伽德罗定律，注意对公式的理解与灵活应用，注意根据PV=nRT理解阿伏伽德罗定律及其推理11有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是（） A 相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同 B NaHCO3比Na2CO3热稳定性强 C Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应 D Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应考点： 探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质 专题： 元素及其化合物分析： A相同质量时，碳酸钠的物质的量小；B碳酸氢钠受热易分解；CNa2CO3和NaHC
28、O3均可与澄清石灰水反应生成碳酸钙；DNa2CO3与NaOH不反应解答： 解：A相同质量时，由n=可知，碳酸钠的摩尔质量大于碳酸氢钠的摩尔质量，则碳酸钠的物质的量小，由Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2可知，碳酸钠与足量酸反应生成的二氧化碳少，故A错误；B碳酸氢钠受热易分解，则NaHCO3比Na2CO3热稳定性差，故B错误；CNa2CO3和Ca（OH）2混合后生成CaCO3，发生Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH，NaHCO3可与澄清石灰水发生Ca（OH）2+NaHCO3CaCO3+NaOH+H2O或Ca（OH）
29、2+2NaHCO3CaCO3+Na2CO3+2H2O，故C正确；DNa2CO3与NaOH不反应，而NaHCO3与NaOH反应生成Na2CO3和水，故D错误；故选C点评： 本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，易错点为A、C，注意区分二者与碱的反应12向50mL 18molL1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（） A 小于0.45mol B 等于0.45mol C 在0.450.90mol之间 D 大于0.45mol考点： 氧化还原反应的计算；浓硫酸的性质 专题： 氧族元素分析： 浓硫酸的
30、物质的量为0.9mol，与铜发生Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O，随着反应的进行，硫酸浓度之间降低，稀硫酸与铜不反应，以此解答该题解答： 解：铜只与浓H2SO4反应，随着反应进行H2SO4变稀，反应将不再进行，故参加反应的H2SO4必少于0.90 mol，根据Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O可知被还原的H2SO4为参加H2SO4的一半，故小于0.45 mol故选：A点评： 本题考查浓硫酸与铜反应的性质，注意把握稀硫酸与铜不反应的特点，把握反应的化学方程式，难度不大13某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种无色试剂，挂在铁架台上（保持湿润）另取一只盛有某种溶液
31、的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）过一会儿，发现白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是（） A B C D纸蝴蝶上的喷洒液 石蕊 酚酞 酚酞 石蕊小烧杯中的溶液 浓盐酸 浓氨水 氢氧化钠溶液 浓硫酸 A A B B C C D D考点： 氨的化学性质 专题： 氮族元素分析： 由题干所给信息，滤纸折的蝴蝶喷上某种试剂后是白色的，说明该试剂是无色的，已知石蕊试液是紫色的，无色的酚酞溶液遇碱性溶液变红色，以及浓氨水呈碱性且有挥发性等知识点分析即可解答： 解：从白色的蝴蝶变成红色可推断滤纸上喷洒的物质不是石蕊，而是酚酞试液；浓氨水有挥发性，挥发出的氨气遇到试剂中的水形成氨
32、水，氨水呈碱性，无色的酚酞溶液遇碱性溶液变红色，氢氧化钠溶液没有挥发性，不能使蝴蝶变红故选B点评： 本题考查了指示剂及元素化合物的性质，难度不大，注意根据题意运用排除法进行选择14要把氯化铝溶液中的铝离子完全沉淀出来最好选用（） A 氨水 B 氢氧化钠溶液 C 氯化钠溶液 D 氯化铵溶液考点： 镁、铝的重要化合物 专题： 元素及其化合物分析： 氢氧化铝属于两性氢氧化物，能溶于强酸、强碱溶液，所以要将氯化铝中的铝离子完全转化为氢氧化铝沉淀，则要加入弱碱溶液解答： 解：氢氧化铝能溶于强酸和强碱，A氢氧化铝不溶于氨水，所以氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，能将氯化铝溶液中铝离子完全沉淀，故A正确；B
33、氢氧化铝能溶于氢氧化钠溶液，所以氢氧化钠溶液不容易将氯化铝中铝离子完全沉淀出来，故B错误；C氯化钠和氯化铝不反应，所以不能将氯化铝中的铝离子沉淀，故C错误；D氯化铵和氯化铝不反应，所以不能将氯化铝中的铝离子沉淀，故D错误；故选A点评： 本题考查了氢氧化铝性质，氢氧化铝能溶于强碱而不能溶于弱碱，所以实验室用弱碱和可溶性的铝盐制取氢氧化铝，题目难度不大15下列方法可以加快锌与稀硫酸反应速率的是（） A 增大压强 B 加少量水 C 加入少量硫酸铜 D 加入少量氯化锌考点： 化学反应速率的影响因素 专题： 化学反应速率专题分析： 影响锌与稀硫酸反应的速率的因素有浓度、温度、固体表面积以及原电池反应等，
34、一般来说，增大浓度、升高温度、增大固体表面积或形成原电池反应，都可增大反应速率，以此解答该题解答： 解：A反应在溶液中进行，增大压强对反应物的浓度影响不大，故A错误；B加少量水，浓度减小，反应速率减小，故B错误；C加入少量硫酸铜，锌置换出铜形成原电池反应，可增大反应速率，故C正确；D加入少量氯化锌，对反应没有影响，反应速率不变，故D错误故选C点评： 本题考查化学反应速率的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意常见影响反应速率的因素和影响原因，注意相关基础知识的积累，难度不大16决定一定物质的量气体体积大小的主要因素是（） A 气体分子的大小 B 气体分子的质量 C 气体分子间距离的
35、大小 D 气体分子的组成考点： 气体摩尔体积 分析： 气体粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径，当粒子数一定，气体的体积主要决定于气体粒子之间的距离解答： 解：气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，决定气体体积的因素主要为构成物质的粒子数和粒子间的距离一定质量的气体，气体的分子数目一定，故一定温度下，影响一定质量气体体积大小的决定因素是气体分子间的平均距离，故选C点评： 本题考查了影响气体体积的影响因素，难度不大，注意影响分子间距的因素有温度和压强17对于达到平衡状态的可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）正反应为放热反应下列叙述中正确的是（） A c（N2）
36、：c（H2）：c（NH3）=1：3：2 B N2、H2 和NH3 浓度不再变化说明已达平衡 C 增大压强不利于氨的合成 D N2与H2的物质的量之和是氨气的物质的量的2倍考点： 化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素 专题： 化学平衡专题分析： 化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、质量、物质的量以及百分含量等不变，由此衍生的一些物理量不变；根据压强增大，平衡向气体体积减少的方向移动解答： 解：A达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度不再发生变化，但各物质的浓度之比不一定等于系数之比，故A错误；B达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度不再发生变化，故B正确；C增大压强，平衡向正反
37、应移动，有利于氨的合成，故C错误；D达到平衡状态时，反应物和生成物的物质的量不再发生变化，但N2与H2的物质的量之和不一定是氨气的物质的量的2倍，故D错误；故选：B点评： 本题考查平衡状态的判断以及外界条件对化学平衡的影响，题目难度中等，注意注意反应前后的气体的化学计量数关系18等物质的量的下列有机物分别在足量氧气中完全燃烧消耗氧气的量最多的是（） A C2H2 B C2H6 C CH3CHO D CH3COOH考点： 化学方程式的有关计算 专题： 烃及其衍生物的燃烧规律分析： 等物质的量的烃类完全燃烧时，其耗氧量的大小取决于（x+）值的大小，该值越大，耗氧量越多物质的量相等的烃的含氧衍生物完
38、全燃烧时耗氧量大小取决于（x+）值的大小，该值越大，耗氧量越多也可以将烃的衍生物变成烃和氧化物的形式解答： 解：设有机物的物质的物质的量均为1mol，A.1molC2H2在足量氧气中完全燃烧消耗氧气为2+0.5=2.5mol，B.1molC2H6在足量氧气中完全燃烧消耗氧气为2+=3.5mol，C.1molCH3CHO在足量氧气中完全燃烧消耗氧气为2+10.5=2.5mol，D.1molCH3COOH在足量氧气中完全燃烧消耗氧气2+11=2mol，最大值为3.5mol，故选B点评： 本题考查有机物燃烧的计算，明确燃烧的通式及有机物的化学式是解答本题的关键，题目难度不大19氯气是一种重要的工业原
39、料工业上利用反应3Cl2+2NH3N2+6HCl检查氯气管道是否漏气下列说法错误的是（） A 若管道漏气遇氨就会产生白烟 B 该反应利用了Cl2的强氧化性 C NH3发生还原反应 D 生成1 mol N2有6 mol电子转移考点： 氧化还原反应 分析： 反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl中，Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，N元素化合价升高，被氧化，NH3为还原剂，NH3可与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成，以此解答解答： 解：A反应生成HCl，NH3可与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成，故A正确；BCl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，故B正确；C反应中Cl和N元素化合价
40、发生变化，属于氧化还原反应，故C错误；DN元素化合价由3价升高到0价，则生成1molN2时有6mol电子转移，故D正确故选C点评： 本题考查氯气的性质，侧重于化学与生活、生产的联系以及氧化还原反应的考查，注意从元素化合价的角度解答该题，难度不大20下列有关实验室制取气体的反应中其原理属于氧化还原反应的是（） A 实验室中用浓氨水和氢氧化钙固体制取氨气 B 实验室中用高锰酸钾加热分解制取氧气 C 实验室中用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫 D 实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取二氧化碳考点： 氧化还原反应 专题： 氧化还原反应专题分析： 含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应；反之，不存在元素的化合
41、价变化的反应为非氧化还原反应，以此来解答解答： 解：A用浓氨水和氢氧化钙固体制取氨气，氢氧根离子浓度大抑制氨气的溶解，使氨气逸出，与氧化还原反应无关，故A不选；B高锰酸钾加热分解制取氧气，O元素的化合价升高，为氧化还原反应，故B选；C用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故C不选；D用稀盐酸与石灰石反应制取二氧化碳，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故D不选；故选B点评： 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从元素化合价角度分析，题目较简单二、单项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分，每小题只有一个选项
42、符合题意，不选、多选、错选均不得分）21证明某溶液只含有Fe2+ 而不含有 Fe3+ 的实验方法是（） A 先滴加氯水再滴加硫氰化钾溶液后显红色 B 先滴加硫氰化钾溶液不显红色再滴加氯水后显红色 C 先加入铁粉再滴加硫氰化钾溶液不显红色 D 只需要滴加硫氰化钾溶液考点： 二价Fe离子和三价Fe离子的检验 专题： 物质检验鉴别题分析： 先根据Fe3+的特征反应，加入硫氰酸钾溶液判断溶液不含Fe3+；然后加入氧化剂，如果含有Fe2+，Fe2+被氧化剂氧化成Fe3+溶液变成红色，以此证明Fe2+的存在解答： 解：A先滴加氯水，氯气将Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含Fe3+，滴加KSCN溶液后也
43、显红色，无法证明原溶液是否含有Fe3+，故A错误；BKSCN与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，先滴加KSCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe3+，证明原溶液含有Fe2+，故B正确；C先加入铁粉，铁粉与铁离子反应生成亚铁离子，无法检验溶液中是否含有亚铁离子，故C错误；D只滴加KSCN溶液，根据溶液是否显红色，能检验出溶液中是否含有Fe3+，无法验证Fe2+存在，故D错误；故选B点评： 本题考查了铁离子、亚铁离子的检验方法，题目难度不大，注意明确滴加氧化剂、KSCN溶液的顺序不能颠倒，如果颠倒，无法确定溶原液将中是否含有Fe
44、2+22奶粉行业的“911事件”将三聚氰胺引入公众视野，工业上可用尿素为原料，在一定条件下合成三聚氰胺：6CO（NH2）26NH3+3CO2+C3H6N6，对C3H6N6说法正确的是（） A 摩尔质量为126 B 式量为126gmol1 C 每个C3H6N6分子含3个N2分子 D 0.1 molC3H6N6含碳原子数为1.8061023考点： 摩尔质量；物质的量的相关计算 分析： A、根据摩尔质量的单位进行判断；B、根据相对分子量没有单位进行判断；C、根据三聚氰胺（C3H6N6）为化合物进行判断；D、根据三聚氰胺（C3H6N6）的分子组成计算出含有碳原子的物质的量及数目解答： 解：A、三聚氰胺
45、（C3H6N6）的摩尔质量为126 gmol1，故A错误；B、三聚氰胺（C3H6N6）的相对分子质量为126，故B错误；C、每个C3H6N6分子中含有6个氮原子，不存在N2分子，故C错误；D、0.1molC3H6N6分子中含有0.3molC，含碳原子数为1.8061023，故D正确；故选D点评： 本题考查了摩尔质量、阿伏伽德罗常数、相对分子量等知识，题目难度中等，注意明确摩尔质量与相对分子量的关系，试题有利于培养学生的分析、理解、计算能力及灵活应用所学知识解决实际问题的能力23下列各组元素性质递变规律正确的是（） A Na、Mg、Al原子半径依次减小 B Li、Be、B原子最外层电子数依次减小
46、 C P、S、Cl元素最高正价依次降低 D Li、Na、K的金属性依次减弱考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用 专题： 元素周期律与元素周期表专题分析： A同周期元素从左到右原子半径逐渐减小；B同周期元素从左到右原子的最外层电子逐渐增多；C根据最外层电子数判断最高化合价；D同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强解答： 解：ANa、Mg、Al位于同一周期，根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：NaMgAl，故A正确；BLi、Be、B最外层电子数依次为1、2、3，最外层电子逐渐增多，故B错误；CP、S、Cl最外层电子数分别为5、6、7，最高化合价依次为+5、+6、+7，最高正价依
47、次升高，故C错误；DLi、Na、K位于同一主族，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则金属性：LiNaK，故D错误故选A点评： 本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，本题注意把握元素周期律中金属性、非金属性、化合价、最外层电子排布以及对应单质、化合物的性质的递变规律24已知，粗盐中除了含有少量的泥沙外，还含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，先将粗盐溶于水后，再通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至溶液呈中性；过滤正确的操作顺序是（） A B C D 考点： 粗盐
48、提纯 分析： 粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去镁离子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根离子，加Na2CO3溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，据此确定加试剂的顺序解答： 解：粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去镁离子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根离子，加Na2CO3溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，即一定在之
49、后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，即在之后，故操作顺序可以是或或，故选B点评： 本题考查了粗盐提纯过程中的试剂的加入顺序，掌握每种除杂试剂的加入的目的是理解加入顺序的前提，难度不大25检验某未知溶液中是否含有SO42的下列操作中，合理的是（） A 先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液 B 先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液 C 先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 D 先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液考点： 硫酸根离子的检验 专题： 氧族元素分析： （1）在检验时要注意排除 SO32、CO32 等离子的影响（2）在检验时要排除CO32 等离子的影响解答： 解：检验 SO42 时要避免 SO32 的影响
50、，就不要加入稀硝酸，因为稀硝酸能把SO32 氧化为SO42，从而干扰SO42 的检验，故AB错误；要先加入过量稀盐酸，以除去 SO32、CO32 等离子的影响，同时，当加入稀盐酸时没有沉淀，可排除Cl的影响当然，若溶液中不含SO32离子，则加入稀硝酸也可，检验SO42可用BaCl2溶液，看有没有白色沉淀产生，综上分析可知，检验某溶液中是否含有SO42的操作方法是：首先在试液中加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有BaSO4白色沉淀产生，则证明有SO42故选C点评： 本题比较基础，但要注意排除某些离子的干扰以及应该加入什么试剂才能排除这些离子的干扰三、双项选择题（本题包括10小题，每小题4分，
51、共40分每小题有两个选项符合题意，只选一个且正确的得1分，两个全选对的得3分，不选、多选、错选均不得分，根据自己的选修情况选择一个模块的试题作答）26下列反应中生成物总能量高与反应物总能量的是（） A 碳酸钙受热分解 B 乙醇燃烧 C 氢气还原氧化铜 D 氧化钙溶于水考点： 吸热反应和放热反应 专题： 化学反应中的能量变化分析： 反应物总能量高于反应物总能量，应为放热反应，常见放热反应有大多数化合反应、酸碱中和反应、金属与酸的反应，物质的燃烧等，生成物总能量高于反应物总能量，应为吸热反应，常见吸热反应有大多数分解反应，C、CO等还原剂与金属氧化物的反应，Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应等
52、，以此解答解答： 解：生成物总能量高于反应物总能量，应为吸热反应，题中B、D为放热反应，而碳酸钙受热分解反应为吸热反应，氢气还原氧化铜为吸热反应，故选AC点评： 本题考查反应热与焓变，侧重于基础知识的考查，为高频考点，注意把握常见吸热反应与放热反应，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大27普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生胶体溶液呈碱性根据这一物理化学特点科学家发明了电动势法测水泥初凝时间此法的原理如图所示，反应的总方程式为2Cu+Ag2O=Cu2O+Ag 下列有关说法正确的是（） A 工业上以黏土、石灰石为主要原料来制造水泥 B 测量原理示意图中 Ag2O为负极 C 负极的电极反应式
53、为：2Cu+2OH2e=Cu2O+H2O D 电池工作时OH向正极移动考点： 原电池和电解池的工作原理 专题： 电化学专题分析： 由电池反应方程式2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag知，较活泼的金属铜失电子发生氧化反应，所以铜作负极，较不活泼的金属银作正极，原电池放电时，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；根据转移电子和氧化亚铜的关系计算转移电子数解答： 解：A制造水泥的主要原料为粘土、石灰石等，故A正确；B由电池反应方程式2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag知，较活泼的金属铜失电子发生氧化反应，所以铜作负极，Ag2O为正极，故B错误；C负极发生氧化反应，电极方程式为2Cu+2OH2e=Cu
54、2O+H2O，故C正确；D原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故D错误故选AC点评： 本题以水泥的硬化为载体考查了原电池原理，难度不大，会根据电池反应式进行正负极及溶液中离子移动方向的判断是解本题的关键28已经建立化学平衡的某可逆反应当改变条件使平衡向正反应方向移动时下列有关叙述中正确的是（） A 生成物的质量分数一定增加 B 生成物的物质的量一定增加 C 反应物的转化率一定增加 D 反应物的浓度不一定降低考点： 化学平衡的影响因素 专题： 化学平衡专题分析： A、平衡向正反应方向移动，生成物的物质的量增大，但质量分数不一定增大；B、生成物的物质的量减小，平衡向正反应方向移动，；
55、C、两种反应物的反应，增大一种物质的量，本身转化率减小，所以反应物的转化率不一定增大；D、增大反应物浓度，达到新平衡状态是减弱不是抵消，新平衡状态下增大的反应物浓度增大；解答： 解；A、平衡向正反应方向移动，生成物的物质的量增大，但质量分数不一定增大如二氧化硫和氧气的反应，增大氧气的量很多时生成三氧化硫质量分数可能减小，故A错误；B、移走生成物，平衡向正反应方向移动，生成物的物质的量减小，所以不一定增大，故B错误；C、两种反应物的反应，增大一种物质的量，提高另一种物质的转化率，本身转化率减小，所以反应物的转化率不一定增大，故C错误；D、增大反应物浓度，达到新平衡状态是减弱不是抵消，增大的反应物
56、新平衡状态下浓度增大，反应物的浓度不一定降低，故D正确；故选D点评： 本题考查了化学平衡影响因素的分析判断，平衡移动原理和转化率的变化是解题关键，题目难度中等2925时，在某物质的溶液中，由水电离出的c（H+）=110amol/L，下列说法不正确的是（） A a7时，水的电离受到抑制 B a7时，水的电离受到抑制 C a7时，溶液的pH一定为a D a7时，溶液的pH一定为14a考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡 专题： 电离平衡与溶液的pH专题分析： 向水中加入酸或碱抑制水电离，加入含有弱根离子的盐促进水电离，根据某物质的溶液中由水电离出的c（H+）和纯水中c（H+）相对大小判断是促进水电
57、离还是抑制水电离解答： 解：A如果a7，则促进水电离，故A错误；B如果a7，则抑制水电离，故B正确；C如果a7，则促进水电离，该溶液为盐溶液，溶液的pH=a，故C正确；D如果a7，则抑制水电离，该溶液为酸溶液或碱溶液，则该溶液的PH值为a或14a，故D错误；故选AD点评： 本题考查弱电解质的电离，明确是促进水电离还是抑制水电离是解本题关键，难度较大3025时，下列溶液中微粒浓度关系正确的是（） A 氨水与氯化铵的混合溶液在pH=7 时 c（Cl ）c（NH4+ ） B 0.1 molL1的硫酸铵溶液中 c（NH4+）c（SO42 ） C pH=2 的一元酸和pH=12 的一元强碱等体积混合后的
58、溶液中，一定是：c（OH ）=c（H+ ） D 0.1 molL1的硫化钠溶液中 c（OH ）=c（H+）+c（HS ）+2c（H2S）考点： 离子浓度大小的比较 专题： 盐类的水解专题分析： A溶液呈中性，则c（OH ）=c（H+ ），再结合电荷守恒判断；B硫酸铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，但水解程度较小；CpH=2 的一元酸和pH=12 的一元强碱，酸中氢离子浓度等于NaOH中氢氧化钠浓度，如果酸是弱酸，则酸浓度大于NaOH，其混合溶液呈酸性，如果酸是强酸，酸和碱浓度相等，二者等体积混合，溶液呈中性；D根据质子守恒判断解答： 解：A溶液呈中性，则c（OH ）=c（H+ ），根
59、据电荷守恒c（Cl ）+c（OH ）=c（H+ ）+c（NH4+ ），所以c（Cl ）=c（NH4+ ），故A错误；B硫酸铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，c（OH ）c（H+ ），如果铵根离子不水解，根据物料守恒得c（NH4+）=2c（SO42 ），实际上铵根离子水解且水解程度较小，所以2c（SO42 ）c（NH4+）c（SO42 ），故B正确；CpH=2 的一元酸和pH=12 的一元强碱，酸中氢离子浓度等于NaOH中氢氧化钠浓度，如果酸是弱酸，则酸浓度大于NaOH，二者等体积混合时，其混合溶液呈酸性，则c（OH ）c（H+ ），如果酸是强酸，酸和碱浓度相等，二者等体积混合，溶液呈
60、中性c（OH ）=c（H+ ），故C错误；D根据质子守恒得c（OH ）=c（H+）+c（HS ）+2c（H2S），故D正确；故选BD点评： 本题考查了离子浓度大小比较，根据溶液中的溶质性质及溶液酸碱性结合电荷守恒、质子守恒来分析解答，注意守恒思想的运用，题目难度中等31市场上出现了各种各样的营养食盐，如锌营养盐、钙营养盐、硒营养盐、低钠营养盐、加碘食盐等十多种营养及保健盐下列说法不正确的是（） A 加碘食盐是在食盐中加入了碘的化合物 B 钙营养盐是在食盐中加入了氯化钙或碳酸钙等含钙的化合物 C 低钠盐中的钠离子比氯离子少，所以低钠盐是一种带负电的物质 D 各类营养盐的主要成分都是氯化钠考点：
61、常见的食品添加剂的组成、性质和作用 分析： A加碘食盐是添加碘酸钾；B钙营养盐是在食盐中加入了含钙元素的物质；C物质均是电中性；D营养食盐主要成分都是氯化钠解答： 解：A加碘食盐是添加碘酸钾，不是单质碘，故A正确； B钙营养盐是加入了氯化钙、碳酸钙等含钙物质，故B正确；C任何物质均是电中性，故C错误；D营养食盐主要成分都是氯化钠，是在氯化钠中添加其它物质，故D正确故选C点评： 本题考查常见的食品添加剂的组成、性质和作用，题目难度不大，注意钙营养盐是加入了氯化钙、碳酸钙等含钙物质32下列食品添加剂与类别对应正确的是（） A 着色剂胡萝卜素、苯甲酸钠 B 调味剂味精、食盐、糖 C 防腐剂氯化钠、山
62、梨酸钾 D 营养强化剂腌制肉类食品中加亚硝酸钠、粮食制品中加赖氨酸考点： 常见的食品添加剂的组成、性质和作用 专题： 有机化合物的获得与应用分析： A苯甲酸钠是防腐剂；B食盐是咸味剂，糖是甜味剂；C氯化钠可做防腐剂；D亚硝酸钠是防腐剂解答： 解：A胡萝卜素是着色剂，苯甲酸钠是防腐剂，故A错误； B味精、食盐、糖是调味剂，故B正确；C氯化钠可做防腐剂，山梨酸钾是防腐剂，故C正确；D亚硝酸钠是防腐剂，赖氨酸是人体必须的营养素，是营养强化剂，故D错误故选BC点评： 本题考查了常见食品添加剂与类别的用途，学习中注意相关基础知识的积累，题目较简单33新型镁合金被大量应用于制成笔记本电脑外壳、竞赛自行车框
63、架等这说明镁合金具有的优异性能是（） A 熔点低 B 硬度大 C 导电性强 D 耐腐蚀考点： 金属与合金在性能上的主要差异 专题： 几种重要的金属及其化合物分析： 新型镁合金具有硬度大、耐腐蚀、密度小等方面的特点解答： 解：新型镁合金被大量应用于制成笔记本电脑外壳、竞赛自行车框架等时主要是利用了镁合金具有硬度大、耐腐蚀、密度小等方面的特点，与熔点高低、导电性是否良好无关，故选BD点评： 本题考查了合金的特点，难度不大，注意合金中的成分不一定都是金属元素，为易错点34有人认为废弃物是放错地方的资源可以变废为宝下列方法不属于废弃物资源化的是（） A 用废弃的地沟油加工食品 B 焚烧垃圾的烟气直接排
64、入空气中 C 用废弃的泡沫包装材料制取液体燃料 D 用碳酸钙除去燃煤烟气中的二氧化硫并制得石膏考点： 常见的生活环境的污染及治理 专题： 化学应用分析： 根据生活垃圾资源化处理是变废为宝，节约资源，保护环境，根据各个做法结合实际来回答解答： 解：A、废弃的地沟油中含有有害物质，不能用于加工食品，不属于生活垃圾资源化处理，故A正确；B、焚烧垃圾的烟气中含有有害物质，直接排入空气中会污染环境，不属于生活垃圾资源化处理，故B正确；C、用废弃的泡沫包装材料制取液体燃料，节约资源，保护环境，属于生活垃圾资源化处理，故C错误；D、用碳酸钙除去燃煤烟气中的二氧化硫并制得石膏，除去了污染物，保护环境，获得新的
65、资源，属于生活垃圾资源化处理，故D错误；故选：AB点评： 本题涉及化学和环境的保护以及垃圾的回收利用等方面的知识，注意资源的回收再利用、生活垃圾资源化处理是现在社会关注的焦点，难度不大35下列说法正确的是（） A 鸡蛋白溶液里加入硫酸铵溶液可提纯蛋白液 B 金属腐蚀的本质是金属被还原 C 氢氧化钠可用带玻璃塞的细口瓶盛放 D 生铁和钢的区别主要是含碳量不同考点： 氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；金属的电化学腐蚀与防护；生活中常见合金的组成；化学试剂的存放 专题： 元素及其化合物；有机化学基础分析： A鸡蛋白溶液里加入硫酸铵溶液发生盐析；B金属失去电子被腐蚀；C玻璃中的SiO2与NaOH反应，生
66、成具有粘性的Na2SiO3；D生铁与钢都是铁合金，生铁含碳约2%4%，钢含碳约0.03%0.2%解答： 解：A鸡蛋白溶液里加入硫酸铵溶液发生盐析，盐析是可逆过程，可提纯蛋白质，故A正确； B金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程，故B错误；C实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是玻璃中的SiO2与NaOH反应，生成具有粘性的Na2SiO3，会粘住瓶塞，故C错误；D生铁与钢的主要区别是含碳量不同：生铁含碳约2%4%，钢含碳约0.03%0.2%，故D正确故选AD点评： 本题考查化学与生活，涉及蛋白质、金属腐蚀、物质保存和合金，题目难度不大，侧重基础知识的考查四、填空题（本题包括
67、3个小题共18分）36已知有以下物质相互转化：请回答下列问题：（1）写出B的化学式D的化学式FeCl2、KCl（2）写出由E转变成F的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（3）写出用KSCN鉴别G溶液的现象血红色，向G溶液加入A的离子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+考点： 无机物的推断 专题： 推断题分析： 白色沉淀E在空气中转化为红褐色沉淀F，可推知E为Fe（OH）2、F为Fe（OH）3，F与盐酸反应得到G溶液，则G为FeCl3，G与A反应得到B、B与C反应得到E与，可推知B为FeCl2，A为Fe，C为碱，反应得到D为氯化物，D溶液与硝酸银、硝酸混合得到白色沉淀H为
68、AgCl，反应得到的溶液进行焰色反应呈紫色，可以K元素，故D为KCl、C为KOH，据此解答解答： 解：白色沉淀E在空气中转化为红褐色沉淀F，可推知E为Fe（OH）2、F为Fe（OH）3，F与盐酸反应得到G溶液，则G为FeCl3，G与A反应得到B、B与C反应得到E与，可推知B为FeCl2，A为Fe，C为碱，反应得到D为氯化物，D溶液与硝酸银、硝酸混合得到白色沉淀H为AgCl，反应得到的溶液进行焰色反应呈紫色，可以K元素，故D为KCl、C为KOH，（1）由上述分析可知，B为FeCl2，D为KCl，故答案为：FeCl2；KCl；（2）E转变成F的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe
69、（OH）3，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（3）用KSCN鉴别FeCl3溶液的现象为：溶液呈血红色，向FeCl3溶液加入Fe的离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案为：血红色；Fe+2Fe3+=3Fe2+点评： 本题考查无机物推断，涉及Fe、Cl、K元素化合物的性质，难度不大，焰色反应及E、F的颜色是推断突破口，注意对基础知识的理解掌握37下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：主族周期 A A A A A A A 02 3 4 （1）表中Ar（用元素符号表示）化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al （用
70、元素符号表示），写出该元素的单质与最高价氧化物的水化物反应的化学方程式2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2（3）元素与元素形成化合物的电子式（4）、四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4（填化学式）（5）元素与元素两者核电荷数之差是18考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用 专题： 元素周期律与元素周期表专题分析： 根据元素在周期表中的位置知，分别是C、N、F、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br元素，（1）稀有气体是化学性质最不活泼的元素，Ar原子核外有3个电子层、最外层有8个电子；（2）Al形成两性氢氧化物，最高价氧化物的水化物是KOH，氢氧化铝和KOH溶液反
71、应生成偏铝酸钾和水；（3）元素与元素形成化合物是MgCl2，属于离子化合物；（4）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；（5）元素与元素两者核电荷数之差等于元素所在周期元素种类解答： 解：根据元素在周期表中的位置知，分别是C、N、F、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br元素，（1）稀有气体Ar是化学性质最不活泼的元素，Ar原子核外有3个电子层、最外层有8个电子，其原子结构示意图为，故答案为：Ar；（2）Al形成两性氢氧化物，最高价氧化物的水化物是KOH，铝和KOH溶液反应生成偏铝酸钾和氢气，反应方程式为2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2，故答案为：Al；2Al+2K
72、OH+2H2O=2KAlO2+3H2；（3）元素与元素形成化合物是MgCl2，属于离子化合物，其电子式为，故答案为：；（4）、四种元素非金属性最强的是Cl元素，所以其最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO4，故答案为：HClO4；（5）元素与元素两者核电荷数之差等于元素所在周期元素种类，所以元素与元素两者核电荷数之差18，故答案为：18点评： 本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，涉及原子结构、物质的性质、元素周期律等知识点，根据原子结构、电子式的书写规则、元素周期律等知识点来分析解答，难点是（5），如果是第IA、第IIA族同一主族相邻元素，其原子序数之差为上一周期元素种类数，如果是第
73、IIIA族到O族元素，则相邻同一族元素原子序数之差为下一周期元素种类数，为易错点38某烯烃A是有机化学工业的基本原料，其相对分子质量为28，A可发生如图所示的一系列化学反应（部分产物已略去），其中反应均属于加成反应请回答下列问题：（1）写出D的结构简式CH3CH2OH（2）写出的反应类型加聚反应（3）写出的化学方程式CH2=CH2+HClCH3CH2Cl考点： 有机物的推断 专题： 有机物的化学性质及推断分析： 某烯烃A是有机化学工业的基本原料，其相对分子质量为28，则A为乙烯，其结构简式为CH2=CH2，A和氢气发生加成反应生成B，B结构简式为CH3CH3，B发生取代反应生成C、A和HCl发
74、生加成反应生成C，则C结构简式为CH3CH2Cl，A和水发生加成反应生成D，则D结构简式为CH3CH2OH，A发生加聚反应生成E，则E结构简式为，据此分析解答解答： 解：某烯烃A是有机化学工业的基本原料，其相对分子质量为28，则A为乙烯，其结构简式为CH2=CH2，A和氢气发生加成反应生成B，B结构简式为CH3CH3，B发生取代反应生成C、A和HCl发生加成反应生成C，则C结构简式为CH3CH2Cl，A和水发生加成反应生成D，则D结构简式为CH3CH2OH，A发生加聚反应生成E，则E结构简式为，（1）通过以上分析知，D为乙醇，则D的结构简式CH3CH2OH，故答案为：CH3CH2OH；（2）为
75、乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，所以该反应的反应类型是加聚反应，故答案为：加聚反应；（3）为乙烯和HCl生成氯乙烷的反应，所以该反应的化学方程式CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，故答案为：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl点评： 本题考查有机推断，涉及烯烃、醇、烷、卤代烃、高聚物之间的转化，明确物质中含有官能团及物质性质即可解答，熟练掌握有机物反应类型，题目难度不大五、实验题（6分）39某化学兴趣小组欲测定某品牌味精中氯化钠的含量该小组的实验步骤如下：称取该味精样品10.0g放入烧杯中，并加适量蒸馏水完全溶解；加入过量的用硝酸酸化的硝酸银溶液（假定只有NaCl与AgNO3溶液反应）过滤；
76、用蒸馏水洗涤沉淀23次；将沉淀烘干、称量，测得其质量为4.31g；请回答下列问题：（1）上述实验步骤操作中所用到的玻璃仪器有漏斗（滤纸）、烧杯、玻璃棒（2）若此品牌味精包装袋上标注：“谷氨酸钠含量80.0%，氯化钠含量20.0%”；（假设样品中不含其它杂质）通过上述实验结果，可计算出样品中氯化钠的质量分数为17.57%，所以该样品合格（填“合格”或“不合格”）（3）检验上述实验步骤所得沉淀是否洗净的方法是：取最后一次洗涤液少量，加入氯化钠溶液，若生成白色沉淀证明未洗涤干净，若无沉淀生成证明洗涤干净考点： 探究物质的组成或测量物质的含量 专题： 实验探究和数据处理题分析： （1）依据上述实验步骤
77、操作为过滤选择使用的玻璃仪器；（2）依据将沉淀烘干、称量，测得其质量为4.31g，沉淀为AgCl，结合氯元素守恒计算反应的氯化钠质量得到氯化钠质量分数，和题干条件比较判断是否合格；（3）检验上述实验步骤所得沉淀是否洗净的方法是检验洗涤液中是否含有银离子，取最后一次洗涤液少量，加入氯化钠溶液，若生成白色沉淀证明未洗涤干净，若无沉淀生成证明洗涤干净解答： 解：（1）步骤操作是过滤，过滤操作用到的仪器主要有漏斗（滤纸）、烧杯、玻璃棒、铁架台（铁圈）；故答案为：漏斗（滤纸）、烧杯、玻璃棒；（2）设生成4.31g氯化银需要参加反应的氯化钠的质量为X则：AgNO3+NaClAgCl+NaNO3 58.5
78、143.5 X 4.31g=解得X=1.757g；NaCl含量为 100%=17.57%，此样品是符合产品标示的质量分数；故答案为：17.57%；合格；（3）检验上述实验步骤所得沉淀是否洗净的方法是检验洗涤液中是否含有银离子，取最后一次洗涤液少量，加入氯化钠溶液，若生成白色沉淀证明未洗涤干净，若无沉淀生成证明洗涤干净；故答案为：加入氯化钠溶液，若生成白色沉淀证明未洗涤干净，若无沉淀生成证明洗涤干净点评： 本题考查了物质组成的分析和实验过程分析判断，主要是实验过程分析应用和计算分析，掌握基础是关键，题目难度中等六、计算题（6分）40向含有10.26g金属M氢氧化物的澄清溶液中，加入NaHCO3和
79、Na2CO3xH2O固体混合物6.70g，充分反应后过滤，所得滤液为NaOH溶液，将其稀释至200mL，测得Na+的物质的量浓度0.35 moll/L；再将所得沉淀MCO3溶于足量的稀盐酸中，收集到气体2.64g（1）通过计算确定M的元素符号（2）通过计算确定x的值考点： 化学方程式的有关计算 专题： 计算题分析： （1）含有10.26g金属M氢氧化物的澄清溶液与NaHCO3和Na2CO3xH2O固体混合物反应，所得滤液为NaOH溶液，沉淀为MCO3，金属M氢氧化物化学式为M（OH）2，沉淀MCO3溶于足量的稀盐酸中，收集到气体2.64g为CO2质量，根据关系式M（OH）2MCO3CO2，计算
80、M的相对原子质量，进而确定M元素；（2）根据n=cV计算n（Na+），令NaHCO3和Na2CO3xH2O的物质的量分别为amol、bmol，根据钠离子、碳原子守恒列方程计算，再根据NaHCO3和Na2CO3xH2O混合物的总质量列方程计算x的值解答： 解：（1）含有10.26g金属M氢氧化物的澄清溶液与NaHCO3和Na2CO3xH2O固体混合物反应，所得滤液为NaOH溶液，沉淀为MCO3，金属M氢氧化物化学式为M（OH）2，沉淀MCO3溶于足量的稀盐酸中，收集到气体2.64g为CO2质量，令M的相对原子质量为y，根据M（OH）2MCO3CO2，可以得出：（y+34）：44=10.26：2.64，解得y=137，故M元素为Ba元素，答：M的元素符合为Ba；（2）n（Na+）=0.2L0.35mol/L=0.07mol，令NaHCO3和Na2CO3xH2O的物质的量分别为amol、bmol，根据钠离子、碳原子守恒，则：，解得a=0.05、b=0.01，故0.0584+0.01（106+18x）=6.7，解得x=8，答：x的值为8点评： 本题考查混合物计算、根据方程式的计算等，清楚发生反应是解题关键，难度中等
