1、专题9质量检测卷第卷(选择题共40分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1在电影我和我的祖国之前夜中有一场景，升旗杆上阻断球锈断，林治远工程师向原材料中加入铬和镍形成不锈钢，赶制出新的阻断球。不锈钢是常见的合金。关于合金，下列说法不正确的是()A多数合金熔点低于其组分中任意一种组成金属的熔点B人类使用最早的合金是青铜C钠钾合金是原子反应堆的导热剂D目前世界上使用量最大的合金是铝合金2类比法是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列有关类比推测的说法正确的是()A已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu
2、和S可直接化合生成CuSB已知Fe与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应C已知Cu与Cl2能直接化合生成CuCl2，推测Fe与Cl2可直接化合生成FeCl2D已知Al能与O2生成致密氧化膜保护金属，推测Fe也与O2生成氧化膜保护金属3有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是()A烧煮开水 B盛放食醋C用碱水洗涤 D用金属丝擦表面的污垢4钛和钛的合金具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是()A用来做保险丝 B用于制造航天飞机C用来制造人造骨 D用于家庭装修，做钛合金装饰门5
3、将KSCN溶液加入到下列所指定的各溶液中，溶液不会显红色的是()A加入足量的铁粉后的FeCl3溶液B铁丝在足量氯气中燃烧后所得产物的水溶液C长期暴露在空气中的绿矾溶液D加入新制氯水后的FeCl2溶液6“嫦娥四号”月球探测器于2019年1月3日实现人类首次月背登陆。“嫦娥四号”中使用了大量合金。下列有关金属或合金的说法中不正确的是()A生铁属于合金B合金的化学性质与其成分金属的化学性质不同C一般合金的熔点比各成分金属的低D改变原料的配比、生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金7查阅以下有关焊锡(锡和铅)和武德合金(铅、铋、锡、镉)组成的合金熔点数据，你能得出的结论是()纯金属合金铅镉铋锡焊锡
4、合金武德合金熔点/32732127123118770A.焊锡的熔点比锡和铅的熔点低B焊锡的熔点比锡和镉的熔点低C焊锡的熔点比锡和铋熔点低D焊锡的熔点比铅、镉、铋和锡的熔点都低8某无色透明溶液放入铝片后有氢气产生。向此溶液中加入下列物质，该物质一定不能在溶液中大量存在的是()ANH4Cl BNaHCO3CCu(NO3)2 DK2S9在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示，下列说法正确的是()A铝球表面有气泡产生，溶液中有白色沉淀生成；杠杆不平衡B铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出；溶液
5、蓝色变浅，杠杆右边下沉C反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡D右边球上出现红色，左边溶液的碱性增强10把过量铁屑加入FeCl3、CuCl2的混合溶液中，反应结束后，称得剩余固体的质量与所加铁屑的质量相等。则原溶液中FeCl3与CuCl2的物质的量之比是()A72 B32C23 D27二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是()A铝钠合金是化合物B铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n(Al)n(Na)
6、C铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，会有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出D若mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小12将铁和氧化铁的混合物15 g，加入150 mL稀硫酸中，在标准状况下放出氢气1.68 L，同时铁和氧化铁均无剩余。向溶液中滴入硫氰化钾溶液，未见颜色变化。为了中和过量的硫酸，而且使铁完全转化成Fe(OH)2，共消耗3 molL1的氢氧化钠溶液200 mL，原硫酸溶液的浓度是()A1.5 molL1 B2 molL1C2.5 molL1 D3molL113为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计如下实验方案，其中符合实验要求且正确的是()选项实验
7、操作实验现象离子反应实验结论A在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水浅绿色溶液变成棕黄色溶液2Fe2Cl2=2Fe32ClFe2具有氧化性B在氯化亚铁溶液中加入锌片浅绿色溶液变成无色溶液Fe2Zn=FeZn2Zn具有还原性C在氯化铁溶液中加入铁粉棕黄色溶液变成浅绿色溶液Fe3Fe=2Fe2铁单质具有还原性D在氯化铁溶液中加入铜粉棕黄色溶液变成蓝色溶液2Fe3Cu=2Fe2Cu2Fe3具有还原性14.元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。如图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说
8、法正确的是()A铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化BFeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化生成红棕色粉末C由图可预测：高铁酸盐(FeO)具有强氧化性，可用于消毒。FeO与水反应最终可生成Fe(OH)3胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可用作净水剂D加热Fe(OH)3发生转化，加水溶解可实现转化15有一铁粉和氧化铜的混合物6.96 g，进行如下实验：根据实验所得数据，关于混合物相关说法正确的是()A生成气体质量为0.2 gB原混合物中铁的质量分数无法计算C实验中反应的H2SO4质量为10.78 gD原混合物中铜元素的质量不一定为0.64g第卷(非选择题共60分)三、非选择题
9、：本题包括5小题，共60分。16(12分)以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)的工艺流程如下：回答下列问题：(1)焙烧后得到的固体主要成分为Fe2O3。写出焙烧过程主要反应的化学方程式_。(2)试剂X是(写化学式)_。(3)设计实验检验还原得到的溶液是否达标：_。(4)从还原得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)的操作是_。(5)可以用标准浓度的酸性KMnO4溶液来测定产品中FeSO4的纯度，反应中KMnO4被还原成Mn2。反应的离子方程式为 _。(6)某种工业品中含有FeSO4和Fe2(SO4)3。通过元素分析得知其中铁元素和硫元素的物质的量
10、之比n(Fe)n(S)11.2 ，此工业品中FeSO4的物质的量分数为_。17(12分)下表是某种常见金属的部分性质：颜色和状态硬度密度熔点导电性导热性延展性银白色固体较软2.7 gcm3660.4 良好良好良好将该金属投入到稀盐酸中，可产生大量的无色气体。根据上述信息回答下列问题：(1)推断该金属的一种用途是_。(2)该金属的活动性比铜_(填“强”或“弱”)。(3)请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性的强弱。一种猜想_；验证方法_；实验现象_；实验结论_。18(12分)硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验
11、步骤如下：请回答下列问题：(1)向操作的滤液中滴加KSCN 溶液后变为红色，则该滤液中含有_(填离子符号)。(2)操作中反应的离子方程式：_。(3)操作中反应的离子方程式：_。(4)操作中一系列处理的操作步骤：过滤、_、灼烧、_、称量。(5)假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为_g。(用含a的代数式表示)19(12分)某研究小组利用如图所示的装置，进行CO还原Fe2O3的实验(固定装置略)。(1)装置B中发生的化学方程式_。装置C的作用是_。(2)用酒精喷灯对装置D加热，得到灰黑色粉末。用黑色粉末进行以下实验：步骤操作现象1取灰黑色粉末加入稀硫酸溶解，有气泡2取步骤1中溶液，
12、滴加NaOH溶液后，在空气中，搅拌放置白色沉淀最终变为红褐色3取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液无现象4向步骤3溶液中滴加新制氯水至过量先变红，后褪色得到的灰黑色粉末一定有_(填写化学式)。步骤2中“白色沉淀最终变为红褐色”的化学反应方程式为_。步骤4中，溶液变红的原因为_；溶液褪色可能的原因_；验证上述原因的实验操作方法为_。(3)上述装置，从实验安全考虑，需要采取的改进措施是_。20(12分)A、D是生活中常见的金属单质，B、C、E、F、G、H是中学常见的6种化合物，反应可用于焊接钢轨，相关物质间的关系如下图所示。(1)H的化学式是_。(2)反应的化学方程式是_。(3)反应的离子方程式是_。
13、(4)检验F溶液中金属阳离子的操作和现象是_。(5)H转化为G的实验现象是_。(6)为了更清楚地观察到生成H的现象，使F的溶液与NaOH溶液反应的正确操作是_。(填下图字母)专题9质量检测卷1答案：D解析：A.一般来说，合金熔点低于其成分金属的熔点，硬度比成分金属大，A正确；B.人类使用最早的合金，是易于从自然界取得、性质不太活泼的金属混合物，青铜是人类使用最早的合金，B正确；C.钠钾合金常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂，C正确；D.目前世界上使用量最大的合金是铁碳合金，D不正确。故选D。2答案：B解析：A.硫具有弱氧化性，能将变价金属氧化为低价态，所以Cu和S反应生成Cu2S，故A错误；B
14、.在金属活动性顺序表中，活泼的金属能置换出不活泼的金属，金属活动性FeCuAg，所以Fe与AgNO3溶液也能反应生成Ag，故B正确；C.铁单质还原性强，和强氧化剂Cl2反应生成高价化合物FeCl3，故C错误；D.Al与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化膜，Fe与O2反应生成疏松的氧化物，不能保护金属，故D错误。故答案为B。3答案：A解析：A.铝表面很容易形成致密的氧化铝氧化膜，与热水不反应，选项A正确；B.铝能与酸反应，不能用于盛放食醋，选项B错误；C.金属铝能和碱反应，不能用碱水洗涤，选项C错误；D.铝制品表面有一层致密的氧化薄膜，可以起到保护作用，若用金属丝擦表面的污垢，会破坏保护膜，不可
15、取，选项D错误。答案选A。4答案：A解析：A.保险丝应该用熔点比较低的金属材料做，而钛及其合金熔点高，不适合做保险丝，故A错误；B.因为钛和钛的合金密度小、可塑性好、易于加工，所以可用于制造航天飞机，故B正确；C.因为钛合金与人体有很好的“相容性”，所以可用来制造人造骨，故C正确；D.因为钛和钛的合金密度小、可塑性好、易于加工，所以可用于家庭装修，做钛合金装饰门，故D正确。答案选A。5答案：A解析：将KSCN加入溶液中，溶液不显红色，说明溶液中无Fe3。A发生的反应为Fe2FeCl3=3FeCl2，铁粉过量，溶液中无Fe3，A符合题意；B.铁丝在足量氯气中燃烧得到的FeCl3溶于水后得到FeC
16、l3溶液，加入KSCN溶液会显红色，B不符合题意；C.溶液中的Fe2被空气中的氧气氧化为Fe3，加入KSCN溶液会显红色，C不符合题意；D.发生的反应为Cl22FeCl2=2FeCl3，加入KSCN溶液会显红色，D不符合题意。故本题答案为A。6答案：B解析：A.生铁是含碳量大于2%的铁碳合金，故A正确；B.合金的化学性质一般与各成分金属的化学性质相同，故B错误；C.一般地，合金的熔点比它的各成分金属的熔点低，故C正确；D.不同的合金具有不同的性能，改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金，故D正确。故答案选B。7答案：A解析：A.从表中数据可以看出，焊锡的熔点比锡和铅的熔点低，
17、正确；B.镉不是焊锡的成分金属，与焊锡的熔点无关，错误；C.铋不是焊锡的成分金属，与焊锡的熔点无关，错误；D.镉、铋不是焊锡的成分金属，与焊锡的熔点无关，错误。故选A。8答案：B解析：A.若溶液为碱性环境，铵根离子和氢氧根离子反应生成氨水，故不能共存；若溶液为酸性环境，则可以共存，A不符合题意；B.NaHCO3可电离出自由移动的碳酸氢根离子，均能与氢离子和氢氧根离子反应，故一定不能共存，B符合题意；C.若溶液为碱性环境，氢氧根离子与铜离子会生成氢氧化铜沉淀，不能共存，酸性环境可以共存，故C不符合题意；D.无论溶液为酸性或碱性环境，K2S均可以共存，D不符合题意。答案选B。9答案：B解析：A.左
18、烧杯中发生2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，不生成沉淀，故A错误；B.左烧杯中发生2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，右烧杯中发生FeCuSO4=CuFeSO4，观察到铝球表面有气泡产生，溶液澄清，而铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，由反应可知左烧杯中Al的质量变小，右烧杯中Fe球上生成Cu质量变大，杠杆右边下沉，故B正确；C.由选项B的分析可知，反应后去掉两烧杯，杠杆不能平衡，故C错误；D.右边球上生成Cu，球上出现红色，而左边溶液中消耗NaOH，则c(OH)减小，碱性减弱，故D错误。故选B。10答案：D解析：根据反应2Fe3Fe=3Fe2可知，铁溶解，固体质量
19、减少，根据反应Cu2Fe=CuFe2可知，铁溶解，铜析出，固体质量增加，而反应结束后，称得剩余固体质量与所加铁屑的质量相等，则反应中固体减少的质量与反应中固体增加的质量相等，即56 gmol1(64 gmol156 gmol1)n(Cu2)，得n(Fe3)n(Cu2)27，故n(FeCl3)n(CuCl2)27，故答案为D。11答案：AD解析：A.根据合金的定义，合金是混合物故A错误；B.铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，说明钠和水反应生成的氢氧化钠足以将金属铝溶解，则n(Al)n(Na)，故B正确；C.铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，钠和水反应生成的氢氧化钠可以和氯化铜反应生成氢氧化铜沉
20、淀，若n(Al)n(Na)，金属铝也可能会置换出金属铜，故C正确；D.根据金属钠和金属铝和酸反应生成氢气量的关系：2Al3H2，2NaH2，等质量的金属钠和金属铝，则金属Al产生的氢气量多，所以放出的H2越多，则铝的质量分数越大，故D错误12答案：B解析：当铁全部作为Fe(OH)2沉淀沉降出来，此时溶液中的溶质应为Na2SO4，依据元素守恒： n(SO)n(H2SO4)n(Na)n(NaOH)0.52001033 mol0.3 mol，此时硫酸的浓度是c(H2SO4)0.3/(150103) molL12 molL1。13答案：B解析：A.Fe2具有还原性，在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水，Fe2
21、离子被氯水氧化生成Fe3离子，溶液由浅绿色变成棕黄色，故A错误；B.Fe2具有氧化性，Zn具有还原性，在氯化亚铁溶液中加入锌片，锌与Fe2离子发生置换反应生成Fe和无色的Zn2离子，溶液由浅绿色变成无色，故B正确；C.氯化铁溶液与铁粉反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为2Fe3Fe=3Fe2，故C错误；D.氯化铁溶液与铜粉反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应前氯化铁溶液为黄色，反应后氯化亚铁溶液为浅绿色，氯化铜溶液为淡蓝色，氯化亚铁和氯化铜的混合溶液为蓝绿色，说明Fe3具有氧化性，故D错误。故选B。14答案：C解析：A.铁与水蒸气反应时，生成Fe3O4，故A错误；B.FeO是一种黑色粉末，不稳定，在
22、空气中受热，迅速反应生成黑色晶体Fe3O4，故B错误；C.由图可预测：高铁酸盐(FeO)中的Fe元素为6价，易得到电子，具有强氧化性，可用于消毒，FeO与水反应最终可生成Fe(OH)3胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可用作净水剂，故C正确；D.Fe(OH)3受热分解生成Fe2O3，而Fe(OH)3不溶于水，加水不能转化为Fe3，故D错误。故选C。15答案：AC解析：可燃性气体为氢气，浅绿色溶液为硫酸亚铁溶液，红色固体为金属铜。A.由以上分析可计算出CuO的质量是0.80 g，Fe的质量是6.16 g，其中用于置换出铜的Fe是0.56 g，用于和稀硫酸反应置换出氢气的Fe是5.60 g，因
23、此生成的气体的质量为0.2 g，正确；B.Fe的质量是6.16 g，所以可以计算出铁的质量分数，错误；C.最终的溶液是硫酸亚铁溶液，由元素守恒可知：FeFeSO4H2SO4，所以反应的硫酸质量为10.78 g，正确；D.原混合物中铜元素的质量也即铜单质的质量为0.64 g，错误，答案选A、C。16答案：(1)4FeS211O22Fe2O38SO2(2)Fe(3)取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，如果溶液不显红色，证明溶液达标(4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(5)MnO5Fe28 H=Mn25Fe34H2O(6)75%解析：(1)硫铁矿高温焙烧反应生成氧化铁和二氧化硫，原子守恒配平书写化学方程
24、式为4FeS211O22Fe2O38SO2；(2)由分析可知，加入的试剂X是铁，铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁；(3)检验还原得到的溶液是否达标就是看溶液中是否含有铁离子，用KSCN溶液检验是否含有Fe3，具体操作为：取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，如果溶液不显红色，证明溶液达标；(4)从还原得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；(5)高锰酸钾在酸性溶液中具有强氧化性能，氧化亚铁离子为铁离子，本身被还原为二价锰离子，铁元素的化合价由2价升高为3价，锰元素的化合价由7价降低为2价，根据电荷守恒和原子守恒，反应的离子反应为：5Fe2MnO8H=5Fe
25、3Mn24H2O；(6)设某种工业品中含有FeSO4的物质的量为x mol，Fe2(SO4)3的物质的量为y mol，根据铁元素和硫元素的物质的量之比n(Fe)n(S)11.2可知，(x2y)(x3y)11.2，解得xy31，所以FeSO4的物质的量分数为3/(31)100%75%。17答案：(1)用于制电线或实验室制氢气等(2)强(3)该金属的活动性比铁强取两支大小相同的试管，分别注入同体积、同浓度的稀盐酸向两支试管中同时分别加入大小和表面积相同的铁片和该金属片，比较反应快慢都有气泡放出，被测金属产生气泡更快被测金属的活动性比铁强解析：(1)该金属具有良好的导电性，且能与盐酸反应生成气泡，因
26、此可以作导线，也可以用来制取氢气等；(2)由于金属X可以和盐酸反应，说明其金属活动性在氢前，比铜活动性强；(3)为了证明X和铁的金属活动性强弱，可以采用和酸溶液反应，也可以和盐溶液反应；如：一种猜想：该金属的活动性比铁强；验证方法：取两支大小相同的试管，分别注入同体积、同浓度的稀盐酸向两支试管中同时分别加入大小和表面积相同的铁片和该金属片，比较反应快慢；实验现象：都有气泡放出，被测金属产生气泡更快；实验结论：被测金属的活动性比铁强。18答案：(1)Fe3(2)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O(3)Fe33OH=Fe(OH)3或Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH(4)洗涤冷却至室温
27、(5)0.07a解析：(1)向操作的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，说明该滤液中含有Fe3。(2)双氧水具有氧化性，酸性条件下能将Fe2全部氧化为Fe3，则中反应的离子方程式为2Fe2H2O22H=2Fe32H2O。(3)步骤是将Fe3转化为氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为Fe33OH=Fe(OH)3或Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH。(4)步骤中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量，即过滤、洗涤、灼烧、冷却至室温、称量。(5)a g氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量，所以每片补血剂含铁元素的
28、质量为0.07a g。19答案：(1)ZnCO2ZnOCO除去多余CO2(2)Fe4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3Fe2被氧化为Fe3，Fe3遇SCN显红色SCN可能被Cl2氧化取上述褪色后的溶液少量，再滴加入KSCN溶液，若出现红色，则证明上述假设成立(3)在装置BC之间添加装置E，以防止倒吸，在装置F末端增加尾气吸收装置解析：(1)装置B中锌将CO2还原，发生的化学方程式 ZnCO2ZnOCO。结合实验目的可知在装置B处，CO2与Zn作用生成CO气体，进入后面装置进行实验，故装置C中NaOH是用来吸收CO中混有的CO2气体；(2)步骤1现象是产生气泡，则说明Fe与稀硫酸反应，
29、故黑色固体一定有Fe；步骤2中“白色沉淀最终变为红褐色”是氢氧化亚铁被空气中氧气氧化所致，化学反应方程式为4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 。因Fe3遇SCN显红色，步骤4中，溶液变红的原因为Fe2被氧化为Fe3，Fe3遇SCN显红色 ；溶液褪色可能的原因SCN可能被Cl2氧化 ；验证上述原因的实验操作方法为取上述褪色后的溶液少量，再滴加入KSCN溶液，若出现红色，则证明上述假设成立。(3)上述装置，从实验安全考虑，需要采取的改进措施是：若B处停止加热后，C中液体易倒吸入B中引起玻璃管炸裂，因此可采取的改进措施是在装置BC之间添加装置E防倒吸，在装置F末端增加尾气吸收装置。20答
30、案：(1)Fe(OH)2(2)Fe2O32AlAl2O32Fe(3)Fe2Fe3=3Fe2(4)取2 mL F溶液于试管中，加入K3Fe(CN)6溶液，生成特征的蓝色沉淀，则F溶液中金属阳离子为Fe2(5)白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色(6)B解析：A、D是生活中常见的金属单质，B、C、E、F、G、H是中学常见的6种化合物，反应可用于焊接钢轨，则反应为铝热反应，所以A为Al，D为Fe，C为Al2O3，B为铁的氧化物，D与硫酸反应生成F为FeSO4，F与氢氧化钠反应生成H为Fe(OH)2，H氧化得G为Fe(OH)3，所以E为Fe2(SO4)3，则B为Fe2O3，据此答题。据上所述可知：A
31、是Al，B是Fe2O3，C是Al2O3，D是Fe；E是Fe2(SO4)3，F是FeSO4，G是Fe(OH)3，H是Fe(OH)2。(1)根据上面的分析可知，H的化学式是Fe(OH)2；(2)反应的化学方程式是 Fe2O32AlAl2O32Fe；(3)反应为硫酸铁与铁反应生成硫酸亚铁，该反应的离子方程式是Fe2Fe3=3Fe2；(4)F是FeSO4，检验F溶液中金属阳离子Fe2的方法是取2 mL F溶液于试管中，加入K3Fe(CN)6溶液，若生成特征的蓝色沉淀，则证明F溶液中金属阳离子为Fe2；(5)H是Fe(OH)2，G是Fe(OH)3，Fe(OH)2不稳定，容易被空气中的氧气氧化产生Fe(OH)3，该反应的化学方程式是：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，看到的现象是产生的沉淀由白色迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；(6)为了更清楚地观察到生成Fe(OH)2的现象，使FeSO4的溶液与NaOH溶液反应的正确操作是在FeSO4溶液的液面上覆盖一层煤油，以隔绝空气，然后将吸有NaOH溶液的长胶头滴管伸到液面以下再滴加NaOH溶液，这样就可以减少与氧气接触，从而可防止Fe(OH)2被氧化产生Fe(OH)3，因此合理选项是B。