1、2014-2015学年四川省广元市剑阁中学高一（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个符合题意的选项，每小题2分，共30分）1下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（） A 烧碱 B 甲烷 C 酒精 D 白磷2下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是（） A 摩尔质量g/mol B 气体摩尔体积L/mol C 物质的量的单位Kg D 密度g/cm33下列操作中不正确的是（） A 过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触 B 过滤时，漏斗下方紧贴烧杯内壁 C 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯外焰接触 D 向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁4水的摩尔质量是（） A 18 B 18g
2、 C 18g/mol D 18mol5四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（） A 化合反应 B 分解反应 C 置换反应 D 复分解反应6溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（） A 是否有丁达尔现象 B 是否能通过滤纸 C 分散质粒子的大小 D 是否均一、透明、稳定7只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物下列物质不属于氢化物的是（） A H2O B H2SO4 C NaH D NH38下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）过滤 蒸发 向容量瓶转移液体 A 和 B 和 C 和 D 9下列常用实验仪器中，能直接加热的是（） A 分液漏斗 B 普
3、通漏斗 C 蒸馏烧瓶 D 试管10将40g NaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为（） A 0.1 mol/L B 0.5 mol/L C 4 mol/L D 1 mol/L11下列物质中属于电解质的是（）氢氧化钠硫酸钡铜蔗糖二氧化硫 A B C D 12下列各组离子能在溶液中大量共存的是（） A Ag+、K+、NO3、Cl B Mg2+、Na+、Cl、SO42 C Ca2+、Mg2+、OH、Cl D H+、Na+、CO32、SO4213若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（） A 1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NA B 在0，101kPa时，22.4L氢
4、气中含有NA个氢原子 C 25，1.01105Pa，64g SO2中含有的原子数为3 NA D NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：414下列叙述中，正确的是（） A 氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化 B 氧化还原反应的本质是反应中有电子的转移（得失或偏移） C 氧化剂在反应中被氧化 D 氧化反应一定先于还原反应发生15下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是（） A CuOCu B FeFeCl2 C H2SO4H2 D HNO3N2二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）16下列反应的离子方程式书写正确的是（） A 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+
5、FeFe2+Cu B 稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2 C 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2+SO42BaSO4 D 碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+H2O+CO217能用H+OH=H2O来表示的化学反应是（） A 氢氧化镁和稀盐酸反应 B Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中 C 澄清石灰水和稀硝酸反应 D 二氧化碳通入澄清石灰水中18下列各项表述正确的是（） A 氢氧化钡的电离方程式为Ba（OH）2=Ba2+2OH B 强弱电解质的本质区别是溶液的导电性强弱 C 电解质与非电解质的本质区别是水溶液能否导电 D 硫酸氢钠是强电解质，碳酸氢钠是弱电解质19瓦斯中甲烷与氧
6、气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（） A 1：4 B 1：2 C 1：1 D 2：120下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（） A 烧碱、液态氧、碘酒 B 生石灰、白磷、熟石灰 C 干冰、铁、氯化氢 D 空气、氮气、胆矾21下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（） A 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸 B 浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的NaHCO3溶液 C 酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭 D 碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液22在反应3
7、NO2+H2O2HNO3+NO中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（） A 1：3 B 1：2 C 3：1 D 2：123下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（） A H2SO4 B KOH C BaCl2 D Na2CO324在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72和Pb2+，则与1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为（） A 3.0mol B 1.5mol C 1.0mol D 0.75mol25配制200ml0.1mol/L稀硫酸溶液时，下列实验操作使得所配溶液浓度偏小的是（） A 定容后摇匀，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴蒸馏水至刻
8、度线 B 用量筒量取所需的浓硫酸时仰视读数 C 定容时，俯视刻度线 D 用量筒量取浓硫酸倒入烧杯，再用蒸馏水洗量筒23次，洗液倒入烧杯中二、填空题26选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上A萃取分液法B加热分解C结晶法D分液法E蒸馏法F过滤法（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾（3）分离水和煤油的混合物（4）分离水和酒精（5）分离溴水中的溴和水27在3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO+4H2O反应中，氧化剂，被氧化的元素是，还原产物是，该反应中转移电子的物质的量是mol28写出下列离子反应方程式：（1）碳酸钠溶液和盐酸反应（
9、2）氧化铜和硝酸反应（3）氢氧化钠溶液和稀硫酸反应（4）铁和硫酸铜溶液的反应三、实验题29某无色溶液中可能含有：Na+、Ba2+、Cu2+、CO32、Cl、Mg2+：向此溶液中滴加稀HCl无明显现象：取少许的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生：取的上层清液并加入过量的NaOH溶液，无明显的现象请回答下列问题：（1）原溶液中一定含有的离子是，一定不含的离子是，不能确定是否含有的离子是（2）中的离子方程式是30现用18.4mol/L的浓H2SO4来配制500mL 0.2mol/L的稀H2SO4可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒 托盘天平请回答下列问题：（1）上述仪器
10、中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有（填代号），还缺少的仪器是（2）经计算，需浓H2SO4的体积为，量取浓硫酸时应选用（选填10mL、50mL、100mL三种规格）的量筒四、计算题（7分）316.5g的锌和足量的盐酸反应（1）计算产生的气体在标准状况下的体积L（不必写出计算过程）（2）计算反应过程中转移电子的物质的量（写出计算过程）2014-2015学年四川省广元市剑阁中学高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个符合题意的选项，每小题2分，共30分）1下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（） A 烧碱 B 甲烷 C 酒精 D 白磷考点： 化学试剂的分类
11、专题： 化学实验常用仪器分析： 根据烧碱具有强烈的腐蚀性、甲烷是可燃性气体、酒精是易燃性液体、白磷是易燃性固体，据此结合图中常见标志的含义进行分析判断即可解答： 解：A烧碱具有强烈的腐蚀性，不属于爆炸品，故A选； B甲烷是可燃性气体，属于易燃气体，故B不选；C酒精是易燃性液体，属于易燃液体，故C不选；D白磷是易燃性固体，属于易燃固体，故D不选故选A点评： 本题考查物质的分类，难度不大，了解各个常见标志所代表的含义、常见化学药品的性质是解答此类题的关键2下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是（） A 摩尔质量g/mol B 气体摩尔体积L/mol C 物质的量的单位Kg D 密度g/cm3考点
12、： 摩尔质量；物质的量的单位-摩尔；气体摩尔体积 分析： A、单位物质的量的物质所具有的质量称为此物质的摩尔质量；B、在某状态下，单位物质的量的气体所具有的体积称为此状态下的气体摩尔体积；C、物质的量的单位为mol；D、单位体积的物质所具有的质量称为密度解答： 解：A、单位物质的量的物质所具有的质量称为此物质的摩尔质量，故摩尔质量的单位为g/mol，故A正确；B、在某状态下，单位物质的量的气体所具有的体积称为此状态下的气体摩尔体积，故气体摩尔体积的单位为L/mol，故B正确；C、物质的量的单位为mol，Kg是质量的单位，故C错误；D、单位体积的物质所具有的质量称为密度，故密度的单位为g/cm3
13、，故D正确故选C点评： 本题考查了常见物理量的单位，可以通过有关概念来理解和记忆单位，难度不大3下列操作中不正确的是（） A 过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触 B 过滤时，漏斗下方紧贴烧杯内壁 C 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯外焰接触 D 向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁考点： 过滤；药品的取用；物质的溶解与加热 专题： 化学实验基本操作分析： A过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，主要是怕玻璃棒弄破滤纸；B漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁，防止液滴溅出；C酒精灯外焰温度最高，试管底部与酒精灯外焰接触是正确的操作；D根据滴管滴加液体时，滴管尖端要悬空在容器口的正上方，不能伸入试
14、管内部更不能接触试管内壁解答；解答： 解：A过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，主要是怕玻璃棒弄破滤纸，如果紧靠一层滤纸处，万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，故A正确；B漏斗下端管口的尖嘴要紧靠承接滤液的烧杯内壁，可以使滤液顺着烧杯内壁流下，避免了滤液从烧杯中溅出，故B正确；C酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心，外焰温度最高，内焰次之，焰心温度最低，所以一般要用火焰的外焰加热，故C正确；D滴管滴加液体时，滴管尖端要悬空在容器口的正上方，不能伸入试管内部更不能接触试管内壁，以免污染滴管内的液体，故D错误；故选D点评： 本题主要考查化学实验基本操作，题目难
15、度不大，注意相关基本实验操作的实验注意事项，注意掌握过滤的注意事项和仪器的使用4水的摩尔质量是（） A 18 B 18g C 18g/mol D 18mol考点： 摩尔质量 专题： 化学用语专题分析： 摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，以g/mol为单位时，在数值上等于粒子的相对原子质量或相对分子质量，据此进行分析解答： 解：摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于粒子的相对原子质量或相对分子质量，所以水的摩尔质量为18g/mol，故选C点评： 本题考查了摩尔质量，摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，以g/mol为单位时，在数值上等于粒子的相对原子质量或相对分子质量，本题难度不
16、大5四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（） A 化合反应 B 分解反应 C 置换反应 D 复分解反应考点： 化学基本反应类型 分析： 四种基本类型的反应分别由置换反应、化合反应、分解反应和复分解反应等，氧化还原反应的特征为有元素化合价的升降，以此解答该题解答： 解：A化合反应不一定为氧化还原反应，如氨气和氯化氢的反应，但有单质参加的化合反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，钠和氯气反应生成硫化钠，故A错误；B没有元素的化合价变化的分解反应，则不属于氧化还原反应，如碳酸钙的分解反应，但有单质生成的分解反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，如高锰酸钾的分解，为氧化还原反
17、应，故B错误；C置换反应有单质参与，元素的化合价一定发生变化，属于氧化还原反应，故C正确；D复分解反应一定不是氧化还原反应，不存在元素化合价的变化，故D错误故选C点评： 本题考查学生氧化还原反应和四大基本反应类型之间的关系知识，可以根据所学知识进行回答，较简单6溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（） A 是否有丁达尔现象 B 是否能通过滤纸 C 分散质粒子的大小 D 是否均一、透明、稳定考点： 分散系、胶体与溶液的概念及关系 专题： 溶液和胶体专题分析： 溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别为分散质粒子的直径大小，据此即可解答解答： 解：A胶体具有有丁达尔现象，是胶体中胶粒（1nm100
18、nm）在光照时产生对光的散射作用形成的，微粒直径小于1nm的溶液和微粒直径大于100nm的浊液、没有该现象，该现象是由微粒直径决定的，丁达尔现象不是三种分散系的本质区别，故A错误；B胶体能透过滤纸但不能透过半透膜，是由分散质微粒的直径决定的，所以，该现象不是三种分散系的本质区别，故B错误；C根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径大小，故C正确；D溶液均一、透明、稳定，胶体较稳定，浊液不稳定，是由分散质微粒的直径决定的，所以，该现象不是三种分散系的本质区别，
19、故D错误；故选C点评： 本题考查了分散系溶液、浊液、胶体的区别，注意相关基础知识的积累，题目难度不大7只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物下列物质不属于氢化物的是（） A H2O B H2SO4 C NaH D NH3考点： 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 分析： 依据概念分析，只有两种元素组成的化合物，其中一种是氢元素，这类化合物称为氢化物解答： 解：A、H2O只有两种元素组成的化合物，其中一种是氢元素，为氢化物，故A不符合；B、H2SO4有三种元素组成的化合物，其中一种是氢元素，不符合氢化物概念，故B符合；C、NaH只有两种元素组成的化合物，其中一种是氢
20、元素为氢化物，故C不符合；D、NH3只有两种元素组成的化合物，其中一种是氢元素为氢化物，故D不符合；故选B点评： 本题考查了概念的理解与分析，物质组成的分析判断是关键，题目较简单8下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）过滤 蒸发 向容量瓶转移液体 A 和 B 和 C 和 D 考点： 蒸发、蒸馏与结晶的仪器 专题： 化学实验常用仪器分析： 玻璃棒在很多实验中用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用解答： 解：过滤中玻璃棒的作用是引流；蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；向容量瓶转移液体，玻璃棒的作用是引流；故选：A点评
21、： 本题主要考查了玻璃棒在不同实验操作中的作用，题目难度不大，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项是解题的关键9下列常用实验仪器中，能直接加热的是（） A 分液漏斗 B 普通漏斗 C 蒸馏烧瓶 D 试管考点： 直接加热的仪器及使用方法 专题： 化学实验常用仪器分析： 首先知道能在酒精灯上直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙；可垫石棉网加热的是烧杯、烧瓶然后根据题目要求选出正确答案即可解答： 解：A分液漏斗不能用来加热，故A错误； B普通漏斗不能用来加热，故B错误；C蒸馏烧瓶可垫石棉网加热，不可直接加热，故C错误；D试管能直接加热，故D正确故选D点评： 本题考查能用于加热的仪器，难度不
22、大，注意在酒精灯上直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙；可垫石棉网加热的是烧杯、烧瓶10将40g NaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为（） A 0.1 mol/L B 0.5 mol/L C 4 mol/L D 1 mol/L考点： 物质的量浓度的相关计算 专题： 物质的量浓度和溶解度专题分析： 根据n=计算40gNaOH的物质的量，再根据c=计算所得溶液物质的量浓度解答： 解：40gNaOH的物质的量=1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液物质的量浓度为=1mol/L，故选D点评： 本题考查物质的量浓度计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对公式的理解11下
23、列物质中属于电解质的是（）氢氧化钠硫酸钡铜蔗糖二氧化硫 A B C D 考点： 电解质与非电解质 专题： 物质的分类专题分析： 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质解答： 解：氢氧化钠和硫酸钡在熔融状态下都能电离出阴阳离子而导电，且是化合物，所以属于电解质；蔗糖和二氧化硫属于非电解质，铜是单质既不是电解质也不是非电解质，故选B点评： 本题考查了电解质和非电解质的判断，根据定义来分析解答即可，注意导致和混合物既不是非电解质也不是电解质，为易错点12下列各组离子能在溶液中大量共存的是（） A Ag+、K+、NO3、Cl B Mg2+、Na+
24、、Cl、SO42 C Ca2+、Mg2+、OH、Cl D H+、Na+、CO32、SO42考点： 离子共存问题 专题： 离子反应专题分析： 根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能大量共存，以此来解答解答： 解：A因Ag+、Cl结合生成沉淀，则不能共存，故A错误；B因该组离子之间不反应，能共存，故B正确；C因Mg2+、OH结合生成沉淀，则不能共存，故C错误；D因H+、CO32结合生成水和气体，则不能共存，故D错误；故选B点评： 本题考查离子的共存，明确复分解反应发生的条件即可解答，题目较简单13若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（） A 1molCl2作为氧化剂得到的电子
25、数为NA B 在0，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子 C 25，1.01105Pa，64g SO2中含有的原子数为3 NA D NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：4考点： 阿伏加德罗常数 分析： ACl2作为氧化剂，氯元素从0价变为1价；B根据温度对气体的体积的影响分析22.4L氮气的物质的量及数目；C质量转化为物质的量，结合1个二氧化硫分子含有3个原子解答；DNA个一氧化碳分子为1mol，根据m=nM计算一氧化碳和甲烷的质量比解答： 解：A1molCl2只作为氧化剂，得到的电子数为1mol2（10）NA=2NA，故A错误；B在0，101kPa时，22.4L氢气
26、的物质的量为1mol，含有2NA个氢原子，故B错误；C64g二氧化硫的物质的量n=1mol，含有3mol原子，含有的原子数为3NA，故C正确；DNA个一氧化碳分子即1mol一氧化碳质量为：1molx28g/mol=28g，0.5mol甲烷的质量：0.5molx16g/mol=8g；质量比为：28g：8g=7：2；故D错误；故选C点评： 本题考查阿伏伽德罗常数的计算，明确只作氧化剂时元素的化合价变化、物质的状态、质量与物质的量的关系是解答的关键，题目难度不大14下列叙述中，正确的是（） A 氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化 B 氧化还原反应的本质是反应中有电子的转移（得失或偏移） C 氧
27、化剂在反应中被氧化 D 氧化反应一定先于还原反应发生考点： 氧化还原反应 分析： 氧化还原反应的本质为电子转移，其特征为化合价变化，氧化与还原反应共存于同一反应中且同时发生，以此来解答解答： 解：A氧化还原反应的本质是电子转移，故A错误；B氧化还原反应的本质是反应中有电子的转移（得失或偏移），其特征为化合价变化，故B正确；C氧化剂在反应中被还原，故C错误；D氧化反应、还原反应同时发生，故D错误；故选B点评： 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化还原反应基本概念为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大15下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是（） A CuOCu B FeFe
28、Cl2 C H2SO4H2 D HNO3N2考点： 氧化还原反应 专题： 氧化还原反应专题分析： 加入适当的氧化剂才能完成，说明题中物质具有还原性，反应后元素化合价升高，以此判断解答： 解：ACuOCu中铜元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，如氢气，故A错误；B铁元素的化合价升高，则需要加入氧化剂才能实现，如盐酸，故B正确；C氢元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，如铁等，故C错误；D氮元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，故D错误；故选B点评： 本题考查氧化还原反应，明确还原剂、氧化剂中元素的化合价变化是解答本题的关键二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每
29、小题3分，共30分）16下列反应的离子方程式书写正确的是（） A 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+FeFe2+Cu B 稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2 C 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2+SO42BaSO4 D 碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+H2O+CO2考点： 离子方程式的书写 专题： 离子反应专题分析： AFe比Cu活泼，Fe能从盐溶液中置换出Cu；B铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；C漏写生成水的离子反应；D碳酸钙不溶于水，在离子反应中应保留化学式解答： 解：AFe比Cu活泼，则氯化铜溶液与铁粉反应的离子反应为Cu2+Fe=Fe2+Cu，故A正确；B稀H
30、2SO4与铁粉反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2+H2，故B错误；C氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应的离子反应为2H+2OH+Ba2+SO42=BaSO4+2H2O，故C错误；D碳酸钙与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+=H2O+CO2+Ca2+，故D错误；故选A点评： 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确发生的化学反应及离子反应方程式的书写方法即可解答，难度不大17能用H+OH=H2O来表示的化学反应是（） A 氢氧化镁和稀盐酸反应 B Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中 C 澄清石灰水和稀硝酸反应 D 二氧化碳通入澄清石灰水中考点： 离子方程式的书写 专题： 离子反应专题分析： 离子
31、方程式H+OH=H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的一类反应解答： 解：A、氢氧化镁是难溶于水的碱，它和盐酸反应不能用H+OH=H2O来表示，故A错误；B、Ba（OH）2和稀硫酸反应生成的硫酸钡是难溶于水的，该反应不能用H+OH=H2O来表示，故B错误；C、氢氧化钙是强碱，硝酸是强酸，二者反应能生成可溶于水的盐，能用H+OH=H2O来表示，故C正确；D、二氧化碳不是强酸，通入澄清石灰水中不能用H+OH=H2O来表示，故D错误故选C点评： 本题考查学生离子反应的实质，可以根据所学知识来回答，难度不大18下列各项表述正确的是（） A 氢氧化钡的电离方程式为Ba（OH）2=Ba2+2OH B
32、 强弱电解质的本质区别是溶液的导电性强弱 C 电解质与非电解质的本质区别是水溶液能否导电 D 硫酸氢钠是强电解质，碳酸氢钠是弱电解质考点： 电解质与非电解质；电离方程式的书写；强电解质和弱电解质的概念 分析： A、氢氧化钡是二元强碱，是强电解质；B、强电解质指的是在水溶液中能完全电离的化合物，弱电解质指的是部分电离的化合物；C、电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质指的是在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物；D、绝大部分的盐是强电解质解答： 解：A、氢氧化钡是二元强碱，是强电解质，电离方程式用=，电离出1个钡离子和2个氢氧根，故A正确；B、强电解质指的是在水溶液中能完全电
33、离的化合物，弱电解质指的是部分电离的化合物，两者的本质区别是在水溶液中能否完全电离，与溶液的导电性无关，故B错误；C、电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质指的是在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物，两者的本质区别是在水溶液中和熔融状态下本身能否电离出自由移动的离子而导电，与水溶液是否导电无必然联系，故C错误；D、绝大部分的盐是强电解质，NaHSO4和NaHCO3均为强电解质，故D错误故选A点评： 本题考查了电解质、非电解质的概念以及强弱电解质的区别，应注意的是强弱电解质的本质区别是在水溶液中能否完全电离，与两者的溶解度以及水溶液的导电性无关19瓦斯中甲烷与氧气的质量比为
34、1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（） A 1：4 B 1：2 C 1：1 D 2：1考点： 阿伏加德罗定律及推论；物质的量的相关计算 专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： 令甲烷与氧气的质量分别为1g、4g，根据n=计算甲烷、氧气的物质的量，同温同压下，二者体积之比等于物质的量之比，据此计算判断解答： 解：甲烷与氧气的质量比为1：4，令甲烷与氧气的质量分别为1g、4g，则：lg甲烷的物质的量为=mol，4g氧气的物质的量为=mol同温同压下，甲烷与氧气的体积之比等于物质的量之比为mol：mol=1：2故选：B点评： 考查阿伏伽德罗定律及推论的计算，难度不大，根据同温同压下，体
35、积之比等于物质的量之比，判断气体的物质的量是解题关键20下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（） A 烧碱、液态氧、碘酒 B 生石灰、白磷、熟石灰 C 干冰、铁、氯化氢 D 空气、氮气、胆矾考点： 混合物和纯净物；单质和化合物 专题： 物质的分类专题分析： 纯净物是由一种物质组成的物质；混合物是由多种物质组成的物质；单质是由同种元素组成的纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净物，根据其特点分析解答即可解答： 解：A、烧碱是氢氧化钠固体，为化合物，液态氧为单质，碘酒为碘和酒的混合物，故A正确；B、熟石灰是氢氧化钙的固体，属于化合物，不是混合物，故B错误；C、氯化氢属于化合物，不是混合
36、物，故C错误；D、空气是多种气体的混合物，氮气是单质、胆矾五水硫酸铜属于化合物，故D错误故选A点评： 本题主要考查了物质的分类方法方面的问题，解题的关键是抓住物质类别的特征21下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（） A 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸 B 浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的NaHCO3溶液 C 酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭 D 碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液考点： 化学实验安全及事故处理 专题： 化学实验基本操作分析： A量筒不能用来配制或稀释溶液；B
37、浓硫酸不慎沾到皮肤上立即用用布擦拭干净再用水冲洗；C从灭火的原理和方法分析，灭火的方法有：（1）与空气（或氧气）隔绝，（2）降温到可燃物的着火点以下，（3）撤走可燃物；D根据碱溶液粘在皮肤上，先用较多水冲洗，再涂上硼酸溶液进行解答解答： 解：A稀释浓硫酸不能在量筒中进行，要在烧杯中进行，故A错误； B浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用用布擦拭干净再用水冲洗，再涂3%5%NaHCO3溶液，故B错误；C油或酒精的密度比水小，如果油或酒精着火时用水扑灭，油或酒精会浮上来，使燃烧更旺，所以如果酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭，故C正确；D碱溶液不慎洒在皮肤上，用水冲洗后，再涂上
38、硼酸溶液，故D正确故选AB点评： 本题考查实验中常见事故的正确处理方法，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握22在反应3NO2+H2O2HNO3+NO中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（） A 1：3 B 1：2 C 3：1 D 2：1考点： 氧化还原反应 专题： 氧化还原反应专题分析： 该反应中N元素化合价由+4价变为+2价、+5价，化合价降低的二氧化氮是氧化剂、化合价升高的二氧化氮是还原剂，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂解答： 解：该反应中N元素化合价由+4价变为+2价、+5价，化合价降低的二氧化氮是氧化剂、化合价升高的二氧化氮是还原剂，化合价降低的二氧化氮的计量数是1
39、、化合价升高的二氧化氮的计量数是2，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，故选B点评： 本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，注意结合N原子守恒解答，题目难度不大23下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（） A H2SO4 B KOH C BaCl2 D Na2CO3考点： 离子共存问题；离子反应发生的条件 分析： 根据离子之间能结合生成水、气体、沉淀等，则离子之间发生反应，以此来解答解答： 解：给出的四种物质中，硫酸与KOH生成水、硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀、硫酸与碳酸钠反应生成水和气体，而KOH与氯化钡、碳酸钠均不反应，则符合一种与其它三种
40、能发生离子反应，这种物质是硫酸，故选A点评： 本题考查离子的共存及物质之间的反应，为高频考点，把握溶液中物质的反应实质为离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大24在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72和Pb2+，则与1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为（） A 3.0mol B 1.5mol C 1.0mol D 0.75mol考点： 氧化还原反应的电子转移数目计算 专题： 计算题；守恒思想；化学实验与化学计算分析： 根据氧化还原反应中电子守恒思想：得失电子数目相等知识来解答解答： 解：利用电子守恒，当1molCr3+被氧化为Cr2O
41、72（0.5mol）时，所失去的电子数为3mol，这些电子被PbO2得到，而1mol PbO2被还原只得到2mol电子，因此需要PbO2的物质的量为1.5mol故选B点评： 本题主要考查学生氧化还原反应中电子守恒思想的应用，是考试的热点25配制200ml0.1mol/L稀硫酸溶液时，下列实验操作使得所配溶液浓度偏小的是（） A 定容后摇匀，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴蒸馏水至刻度线 B 用量筒量取所需的浓硫酸时仰视读数 C 定容时，俯视刻度线 D 用量筒量取浓硫酸倒入烧杯，再用蒸馏水洗量筒23次，洗液倒入烧杯中考点： 配制一定物质的量浓度的溶液 分析： 根据c=并结合溶质的物质的量n和
42、溶液的体积V的变化来进行误差分析解答： 解：A、定容后摇匀，发现液面最低点低于刻度线是正常的，再补加几滴蒸馏水至刻度线会导致浓度偏低，故A正确；B、用量筒量取浓硫酸时仰视读数，则会导致浓硫酸的体积偏大，则所配溶液的浓度偏高，故B错误；C、定容时俯视刻度线，则溶液的体积偏小，浓度偏高，故C错误；D、量筒量取完浓硫酸后，量筒的洗涤液应倒入废液缸，如果也倒入烧杯，会导致硫酸的量偏大，则溶液的浓度偏高，故D错误故选A点评： 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析，属于基础型题目，难度不大二、填空题26选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上A萃取分液法B加热分解C结晶法D分液
43、法E蒸馏法F过滤法（1）F分离饱和食盐水与沙子的混合物（2）C从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾（3）D分离水和煤油的混合物（4）E分离水和酒精（5）A分离溴水中的溴和水考点： 物质的分离、提纯和除杂 分析： （1）沙子不溶于水；（2）硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度变化不同；（3）水和煤油互不相溶；（4）二者沸点不同；（5）溴易溶于有机溶剂解答： 解：（1）沙子不溶于食盐水，可用过滤的方法分离，故答案为：F；（2）硝酸钾和氯化钠都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用结晶的方法分离，故答案为：C；（3）水和煤油互不相溶，可用分液的方法分离，故答案为：D；（4）四氯化碳和苯互溶，但二者沸点相差较
44、大，可用蒸馏的方法分离，故答案为：E；（5）溴易溶于苯，可用萃取的方法分离，故答案为：A点评： 本题考查混合物的分离、提纯，明确物质的性质及性质差异选择分离方法即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大根据混合物中各物质溶解性、沸点、被吸附性能及在不同溶剂中溶解性的不同，可以选用过滤和结晶、蒸馏（或分馏）、纸上层析、萃取和分液等方法进行分离和提纯，可参照下表采取分离方法分离提纯方法 适用范围过滤 固体与液体不互溶的混合物结晶与重结晶 混合物中各成分在溶剂中溶解度不同，包括蒸发溶剂结晶和降温结晶蒸馏（分馏） 难挥发的固体杂质在液体中形成的混合物互溶液体沸点有明显差异层析 被吸附能力不同的物质的分
45、离分液 两种互不混溶的液体混合物萃取 溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同27在3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO+4H2O反应中，氧化剂HNO3，被氧化的元素是Cu，还原产物是NO，该反应中转移电子的物质的量是6mol考点： 氧化还原反应 分析： 该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价、部分N元素化合价由+5价变为+2价、部分N元素化合价不变，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子的元素被氧化；氧化剂对应的产物是还原产物，该反应中转移电子的物质的量是6mol，据此分析解答解答： 解：该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价、部分N元素化合价由+5价变为+2价、部分N元素化合价不变
46、，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子的元素被氧化；氧化剂对应的产物是还原产物，该反应中转移电子的物质的量是6mol，所以氧化剂是HNO3、被氧化的元素是Cu，还原产物的NO，故答案为：HNO3；Cu；NO；6点评： 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重考查基本概念，明确元素化合价变化是解本题关键，熟悉常见元素化合价，题目难度不大28写出下列离子反应方程式：（1）碳酸钠溶液和盐酸反应CO32+2H+=H2O+CO2（2）氧化铜和硝酸反应CuO+2H+=Cu2+H2O（3）氢氧化钠溶液和稀硫酸反应OH+H+=H2O（4）铁和硫酸铜溶液的反应Fe+Cu2+=Fe2+Cu考点： 离子方程式的书
47、写 分析： （1）反应生成氯化钠、水、二氧化碳；（2）反应生成硝酸铜和水；（3）反应生成硫酸钠和水；（4）反应生成硫酸亚铁和Cu解答： 解：（1）反应生成氯化钠、水、二氧化碳，离子反应为CO32+2H+=H2O+CO2，故答案为：CO32+2H+=H2O+CO2；（2）反应生成硝酸铜和水，离子反应为CuO+2H+=Cu2+H2O，故答案为：CuO+2H+=Cu2+H2O；（3）反应生成硫酸钠和水，离子反应为OH+H+=H2O，故答案为：OH+H+=H2O；（4）反应生成硫酸亚铁和Cu，离子反应为Fe+Cu2+=Fe2+Cu，故答案为：Fe+Cu2+=Fe2+Cu点评： 本题考查离子反应方程式的
48、书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大三、实验题29某无色溶液中可能含有：Na+、Ba2+、Cu2+、CO32、Cl、Mg2+：向此溶液中滴加稀HCl无明显现象：取少许的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生：取的上层清液并加入过量的NaOH溶液，无明显的现象请回答下列问题：（1）原溶液中一定含有的离子是Ba2+、Cl，一定不含的离子是CO32、Mg2+、Cu2+，不能确定是否含有的离子是Na+（2）中的离子方程式是Ba2+SO42=BaSO4考点： 常见离子的检验方法；离子共存问题
49、 专题： 离子反应专题分析： 向此溶液中滴加稀HCl无明显现象，说明溶液中不存在CO32；根据溶液电中性原则，则一定含有Cl；溶液无色，则一定不含Cu2+；取少许的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生，则溶液中含有Ba2+；取的上层清液并加入过量的NaOH溶液，无明显的现象，说明不含Mg2+以此解答该题解答： 解：（1）向此溶液中滴加稀HCl无明显现象，说明溶液中不存在CO32；根据溶液电中性原则，则一定含有Cl；溶液无色，则一定不含Cu2+；取少许的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生，则溶液中含有Ba2+；取的上层清液并加入过量的NaOH溶液，无明显的现象，说明不含
50、Mg2+应没有涉及到Na+的性质实验，则不能确定Na+离子是否存在，故答案为：Ba2+、Cl；CO32、Mg2+、Cu2+；Na+；（2）取少许的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生，该沉淀为BaSO4，发生的反应为Ba2+SO42=BaSO4，故答案为：Ba2+SO42=BaSO4点评： 本题考查离子的检验和推断，题目难度中等，注意把握离子反应的实验现象以及离子的检验的实验操作方法30现用18.4mol/L的浓H2SO4来配制500mL 0.2mol/L的稀H2SO4可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒 托盘天平请回答下列问题：（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4
51、时不需要使用的有（填代号），还缺少的仪器是500mL容量瓶（2）经计算，需浓H2SO4的体积为5.4mL，量取浓硫酸时应选用（选填10mL、50mL、100mL三种规格）的量筒考点： 配制一定物质的量浓度的溶液 分析： （1）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；（2）溶液稀释前后溶质的物质的量保持不变，据此计算需要浓硫酸的体积，依据大而近的原则选择量筒的规格解答： 解：（1）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，
52、所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、500mL容量瓶，不需要的仪器有，还缺少的是500mL容量瓶故答案为：；500 mL容量瓶； （2）稀释前后溶质的物质的量，设浓H2SO4的体积为VmL，则18.4molL1VmL=500mL0.2mol/L，解得V=5.4mL，应该选用量筒的规格为10mL；故答案为：5.4mL；点评： 本题考查一定物质的量浓度溶液的配制过程，熟悉配置原理和实验步骤是解题关键，注意仪器选择的原则和方法四、计算题（7分）316.5g的锌和足量的盐酸反应（1）计算产生的气体在标准状况下的体积2.24L（不必写出计算过程）（2）计算反应过程中转移电子的物质的量（写出计
53、算过程）考点： 化学方程式的有关计算 分析： 根据n=计算6.5g Zn的物质的量，根据方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2，计算生成氢气的物质的量，根据V=nVm计算氢气的体积，结合Zn化合价计算转移电子物质的量解答： 解：（1）6.5g Zn的物质的量=0.1mol，设生成氢气的物质的量为x，则：Zn+2HCl=ZnCl2+H21 10.1mol xx=0.1mol标况下，生成氢气的体积=0.1mol22.4L/mol=2.24L，故答案为：2.24L；（2）反应中Zn由0价升高为+2价，故转移电子为0.1mol（20）=0.2mol，答：反应中转移电子为0.2mol点评： 本题考查化学方程式的计算，比较基础，有利于基础知识的巩固
