1、模块素养评价(二)等级性考试(90分钟100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.(2020淮安高一检测)明代造强水法记载：“绿矾五斤，硝五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，锅下起火，取气冷定，开坛则药化为水。用水入五金皆成水，惟黄金不化水中。”“硝”即硝酸钾。下列说法错误的是 ()A.“绿矾”的成分为FeSO47H2OB.“研细”可在蒸发皿中进行C.“开坛则药化为水”，“水”的主要成分是硝酸D.“五金皆成水”，发生氧化还原反应【解析】选B。“绿矾”为硫酸亚铁的晶体，成分为FeSO47H2O，A正确；“研细”固体在研钵中进行，蒸发皿是用来蒸发液体的，B错误；根据开
2、坛则药化为水，用水入五金皆成水，惟黄金不化水中，说明该“水”的主要成分是硝酸，因为硝酸能够与绝大多数金属反应，金、铂除外，C正确；金属和硝酸反应生成盐和含氮元素的物质，发生的是氧化还原反应，D正确。2.京剧脸谱是中国戏曲特有的艺术，具有很强的表现力和艺术价值。如图为窦尔敦京剧脸谱，若要将脸谱嘴唇部位涂成红色，则下列各组溶液中可达到该效果的是 ()A.氨水和石蕊溶液B.碘水和淀粉溶液C.FeCl3溶液和KSCN溶液 D.CuCl2溶液和NaOH溶液【解析】选C。Fe3+与SCN-结合生成血红色的Fe(SCN)3，C项符合题意。3.(双选)(2020泰州高一检测)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法
3、不正确的是 ()A.常温常压下，2 g D2O中含中子数为NAB.1 mol苯乙烯()分子中含有碳碳双键的个数为4NAC.0.5 mol羟基中所含电子数为4.5NAD.28 g乙烯和丙烯(C3H6)的混合气体含有的碳原子数目为3NA【解析】选B、D。D2O的相对分子质量为20，2 g D2O为0.1 mol，一个D2O分子中含10个中子，故0.1 mol含中子数为NA，选项A正确；1 mol苯乙烯()分子中含有碳碳双键的个数为NA，选项B错误；一个羟基中含有9个电子，故0.5 mol羟基中所含电子数为4.5NA，选项C正确；乙烯和丙烯(C3H6)的最简式为CH2，28 g乙烯和丙烯(C3H6)
4、的混合气体中含有碳原子的数目为1NA =2NA，选项D错误。4.下列有关化学用语表示正确的是 ()A.乙酸的结构简式：C2H4O2B.离子结构示意图可以表示32S2-，又可以表示34S2-C.空间填充模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D.NH3的电子式：【解析】选B。乙酸的结构简式为CH3COOH，选项A错误；同位素的离子结构示意图是相同的，选项B正确；由于氯原子半径大于碳原子半径，所以不能用来表示四氯化碳的空间填充模型，选项C错误；NH3的电子式为，选项D错误。5.(2020嘉兴高一检测) 以下物质间的每步转化不能通过一步反应实现的是 ()A.CCOCO2Na2CO3B.SSO3H
5、2SO4Na2SO4C.FeFeCl2FeCl3Fe(OH)3D.N2NONO2HNO3【解析】选B。C不完全燃烧生成CO，CO燃烧生成CO2，CO2溶于氢氧化钠溶液得到Na2CO3，A正确；S在氧气中燃烧生成SO2，得不到SO3，B错误；Fe与盐酸反应生成FeCl2，氯化亚铁被氯气氧化生成FeCl3，氯化铁与氢氧化钠溶液反应生成Fe(OH)3，C正确；N2与氧气化合生成NO，NO与氧气化合生成NO2，NO2溶于水生成HNO3和NO，D正确。6.化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系不正确的是 ()选项现象或事实解释A液氨可以作制冷剂液氨汽化大量吸热B铁制器皿用
6、作盛放浓硫酸的容器铁能被浓硫酸钝化CFeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板FeCl3可与Cu发生反应D烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹烧菜时铁锅被染色【解析】选D。液氨作制冷剂原理是液氨汽化大量吸热，A正确；浓硫酸具有强的氧化性，常温下能够使铁钝化形成致密氧化膜阻止反应进行，所以可以用铁制容器盛放冷的浓硫酸，B正确；Cu与FeCl3的反应为2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2，FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板，C正确；铁锅放置出现红棕色斑迹，是铁生锈生成了氧化铁，D错误。7.根据热化学方程式2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=-483.6 kJmol-1，下列说法或表达正确
7、的是 ()A.2 mol水蒸气分解生成2 mol氢气与1 mol氧气需吸收483.6 kJ的热量B.2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H-483.6 kJmol-1C.H2(g)+O2(g)H2O(g) H=+241.8 kJmol-1D.1 mol氢气与0.5 mol 氧气总能量小于1 mol水蒸气的总能量【解析】选A。互为逆反应的两个反应，热量的吸收或放出正好相反，但吸收或放出的热量相等，表现在热化学方程式中就是热量的绝对值相等，符号相反，A项正确；气态水变成液态水要放出热量，故等量的氢气与氧气反应生成液态水放出的热量要多于生成气态水放出的热量，B项错误；氢气与氧气反应为放热反应，H
8、为负号，C项错误；1 mol 氢气与 0.5 mol 氧气总能量大于1 mol 水蒸气的总能量，D项错误。8.(双选)(2020北京市大兴区高一检测)为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是 ()序号不纯物除杂试剂分离方法ACH4(C2H4)酸性KMnO4溶液洗气B苯(Br2)NaOH溶液分液CC2H5OH(乙酸)新制生石灰蒸馏D乙酸乙酯(乙酸)饱和Na2CO3溶液蒸馏【解析】选B、C。乙烯与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳，引入新杂质，应用溴水除杂，选项A错误；苯不溶于水，加入氢氧化钠溶液后，溴与氢氧化钠溶液分液后分层，用分液的方法分离，选项B正确；乙酸与生石灰反应，加
9、热时乙醇易挥发，可用蒸馏的方法分离，选项C正确；乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸可与碳酸钠反应，应用分液的方法分离，选项D错误。9.(原创题)电化学固氮可以在常温常压下实现氮气的还原合成氨，某课题组提出一种全新的电化学固氮机理表面氢化机理示意图如下，则有关说法错误的是 ()A.在表面氢化机理中，第一步是H+的还原反应B.在表面*H原子与催化剂的协同作用下，N2与表面*H原子反应生成*N2H4中间体C.电化学固氮法较传统工业合成氨法，具有能耗小、环境友好的优点D.电化学固氮法和传统工业合成氨法的产物相同【解析】选B。H+得电子发生还原反应，由图中信息可知，该反应为第一步反应，故A正确；N2与2
10、个表面*H原子反应生成N2H2中间体，故B错误；传统工业合成氨需要高温、高压下实现，电化学固氮在常温常压下实现，故能耗减小，节能减排对环境友好，故C正确；电化学固氮法和传统工业合成氨法的产物相同，都为氨气，故D正确。10.(2020厦门高一检测)在25 时，在容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。则下列叙述错误的是 ()A.反应进行到5分钟时达到平衡B.25 时，反应可表示为X(g)+3Y(g)2Z(g)C.增大压强可使反应速率减小D.从反应开始到5 min，用Z表示的反应速率为0.01 molL-1min-1【解析】选C。由图示知，反应进行到5分钟时
11、各物质的物质的量不再改变，达到平衡状态；从反应开始到5 min，用Z表示的反应速率=0.01 molL-1min-1；该反应的方程式为X(g)+3Y(g)2Z(g)；增大压强，浓度增大，反应速率增大。11.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 ()选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+B向淀粉KI溶液中通入NO2气体溶液显蓝色I-可被NO2还原为I2CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性【解析】选D。稀硝酸
12、与铁粉反应，铁首先被氧化成Fe3+，过量铁粉将Fe3+还原，最终得到Fe2+，滴入KSCN溶液不显红色，A项错误；I-具有还原性，只能被氧化，B项错误；Al箔能与稀HNO3溶液反应放出气体，C项错误；浓氨水显碱性，使红色石蕊试纸显蓝色，D项正确。12.(2020福州高一检测)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)HQ2B.生成物总能量均高于反应物总能量C.生成1 mol HCl气体时放出Q1 kJ热量D.1 mol HBr(g)具有的能量小于1 mol HBr(l)具有的能量【解析】选A。A项，Cl2比Br2活泼，等量的Cl2、Br2与H2反应，生成的HCl稳定性大于HBr，放出热量多，即Q
13、1Q2，A正确；B项，因为X2与H2的反应为放热反应，所以生成物总能量低于反应物总能量，B错；C项，生成1 mol HCl气体放出的热量为，C错；D项，1 mol HBr(g)变为1 mol HBr(l)要放出热量，所以，1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量，D错。15.采用下列装置和操作，不能达到实验目的的是 ()A.甲装置：在乙醇与乙酸的混合液中加入足量生石灰，可蒸馏出乙醇B.乙装置：用CCl4萃取溴水中的溴，并把溴的CCl4溶液从下口放出C.丙装置：广口瓶中盛酸性高锰酸钾溶液，除去CH4中的少量SO2D.丁装置：A中为乙醇、醋酸，B为饱和碳酸钠溶液，制
14、取乙酸乙酯【解析】选D。乙酸能与生石灰反应生成盐，沸点很高，故可蒸馏出乙醇，A项正确；CCl4的密度比水大，所以溴的CCl4溶液从下口放出，B项正确；SO2能被酸性高锰酸钾溶液氧化成硫酸，从而与CH4分离，C项正确；乙酸和乙醇在浓硫酸存在下发生酯化反应制备乙酸乙酯，D项A试管中未放入浓硫酸，所以D项不能达到目的。【加固训练】下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述，错误的是()A.图1所示装置可实现甲烷与氯气在光照条件下的取代反应B.图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液C.图3所示装置可用锌粒与稀硫酸反应制备氢气D.图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性
15、，SO2具有漂白性、还原性【解析】选B。氯气与甲烷在光照条件下可发生取代反应，A正确；CH3CH2OH和CH3COOC2H5互溶，不能采用分液的方法分离，B错误；浓硫酸使蔗糖变黑说明浓硫酸具有脱水性，产生使品红溶液褪色的SO2气体说明浓硫酸具有强氧化性，同时也证明了SO2的漂白性，SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色说明SO2具有还原性，D正确。16.(2020嘉兴高一检测)CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是()A.负极的电极反应式为CO+O2-2e-CO2B.工作时电极b作正极，O2-由电
16、极a流向电极bC.工作时电子由电极a通过传感器流向电极bD.传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高【解析】选B。a为负极，b为正极，b极的电极反应式为O2+4e-2O2-，O2-从正极流向负极，并在负极发生反应CO+O2-2e-CO2，A项正确，B项错误；电流越大，说明转移电子数目越多，参加反应的CO越多，D项正确。二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17.(13分)(2020苏州高一检测)(1)氢气是一种高效而无污染的理想能源。我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50 kmh-1行驶了40 km。为有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价氢气。下列可供开发又较经济的制氢气的方法是_
17、。A.电解水B.锌和稀硫酸反应C.光解海水(2)已知1 g氢气燃烧生成液态水放出143 kJ的热量，请回答下列问题：写出该反应的热化学方程式_。反应物断键需要吸收的能量_(填“”“”“”或“=”)2 mol氢气完全燃烧生成液态水放出的能量。某航天器上使用了一种新型装置，其构造如图所示： a、b两个电极均由多孔的碳块组成。它是将_能转化为_能的装置。a极上的电极反应式为_，b极上的电极反应式为_，S向_(填“a”或“b”)极移动。【解析】(1)制氢气应该考虑经济、原料、操作等方面，光解海水是最好的方法。(2)1 g(即0.5 mol)氢气燃烧生成液态水放出143 kJ的热量，所以2 mol氢气燃
18、烧生成液态水放出572 kJ的热量，故热化学方程式为2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-572 kJmol-1，此反应为放热反应，所以反应物断键需要吸收的能量小于生成物生成新键放出的能量；水蒸气生成液态水要放热，所以2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，放出的热量小于2 mol氢气完全燃烧生成液态水放出的能量；该新型装置构成的是原电池，该装置可将化学能转化为电能，a极是负极，电极反应式为2H2-4e-4H+，b极是正极，电极反应式为O2+2H2O+4e-4OH-，S向负极移动，即向a极移动。答案：(1)C(2)2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-572 kJmol-1Cl2Br2。
19、操作步骤为_，实验现象为_，但此实验的不足之处是_。【解析】(1)连接好一整套装置，关闭分液漏斗活塞，把出气导管液封，加热发生装置，显然是检验装置气密性。(2)铜片与2 mL浓硝酸反应的化学方程式Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，再加入2 mL蒸馏水，硝酸浓度变稀，降低了反应物浓度使反应减慢，同时产物气体由NO2变为NO，故装置中气体颜色变浅。(3)从题表中制取硝酸铜的三种方案可以看出，丙方案消耗反应物硝酸少(只起酸性作用)且不产生污染性气体NO、NO2等，显然是体现绿色化学的最佳方案。(4)要证明氧化性KMnO4Cl2Br2可以通过2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O、2KBr+Cl22KCl+Br2两个氧化还原反应证明。但气体和溶液反应，Cl2不一定完全被吸收，故还需要尾气吸收装置。答案：(1)检查装置气密性(2)Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O反应变缓，气体颜色变淡(3)丙耗酸量最少，无污染(4)向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸c中有黄绿色气体产生，d中溶液会由无色变为橙色没有处理尾气