1、期中检测（一）（测试范围：第一章 第二章）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64第卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。请将正确答案填入表格中相应题号下面） 1.我们生活在千变万化的物质世界里。下列过程或变化中，没有发生氧化还原反应的是 A.木炭燃烧 B.胶体发生丁达尔效应C.爆竹爆炸 D.电解水2纳米碳酸钙（即碳酸钙粒子直径达到纳米级），能引起建筑材料的性能发生巨大变化。下列关于纳米碳酸钙的推测正确的是 A纳米碳酸钙是与胶体
2、相似的分散系B纳米碳酸钙分散到水中所得分散系可能会产生丁达尔效应C纳米碳酸钙的化学性质与碳酸钙完全不同D纳米碳酸钙粒子不能透过滤纸3. 下列物质属于电解质，且能导电的是 A熔融氯化钾 B金属铝 C酒精 D.NH34氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）A2F22H2O=4HFO2BAgNO3NaCl=AgClNaNO3C3COFe2O32Fe3CO2DMgCl2（熔融）MgCl25在相同的温度和压强下，二氧化碳和笑气（化学式为N2O）的体积相同，则下列它们的物理量一定相同的是 分子数原子数密度质量物质的量A只有 B只有C只有 D6.下列各组微粒中，属于常
3、见氧化剂的是 A.Fe、H2O、CO2 BFe3、MnO、NOC.Cl2、HClO、Mg DClO、Cl、Ag7某种矿泉水标签上印有的主要矿物质成分及含量（单位为mgL1）为Ca48.00、K39.00、Mg3.10、Zn0.08、F0.02等，则对此矿泉水的叙述正确的是 A该矿泉水不导电 B该矿泉水能导电C该矿泉水是电解质 D该矿泉水是非电解质8将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色变成红色，最后颜色慢慢褪去，其原因是 氯气有漂白性氯气与NaOH溶液反应氯气的水溶液呈酸性次氯酸有漂白性氯化钠有漂白性A BC D9某校化学兴趣小组在实验室中发现一瓶溶液，标签上标有
4、“CaCl2 0.1 molL1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是 A配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中BCa2和Cl的物质的量浓度都是0.1 molL1C从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 molL1D将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c（Cl）为0.1 molL110下列有关物质分类的叙述正确的是 ACaCl2、NaOH、HCl、H2四种物质都属于化合物B硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C溶液、浊液、胶体都属于混合物DCO2、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物11.能用离子方程式2H+CO32-=CO2+
5、H2O表示的反应是 A. NaHSO4和Na2CO3B. H2SO4和BaCO3C. CH3COOH和Na2CO3D. HCl和NaHCO312N2O既是医学上的一种麻醉剂，又是一种常见的温室气体。制取N2O的方法有很多，例如：NH4NO3=N2O2H2O，K2SO32NO=K2SO4N2O，2NH32O2=N2O3H2O，2NaNO3（NH4）2SO4=2N2ONa2SO44H2O等（反应条件均忽略）。下列说法正确的是 A反应中NH4NO3既是氧化剂又是还原剂，H2O是氧化产物B反应中K2SO3是还原剂，N2O是氧化产物C反应中每生成1 mol N2O，转移8 mol电子D反应中NaNO3是
6、还原剂，N2O既是氧化产物又是还原产物13将金属钠投入到熔融的烧碱中，发生的反应是2NaNaOH（熔融）=Na2ONaH。下列说法正确的是 ANa既是氧化剂又是还原剂BNaH是还原产物CNaOH既被氧化又被还原D每转移1 mol电子，则生成1 mol NaH14在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的溶液中溶质质量分数大小顺序是 A甲乙丙丁 B丁甲乙丙C甲丁乙丙 D丁甲乙丙15硫酸铜水溶液呈酸性，属保护性无机杀菌剂，对人畜比较安全，其同石灰乳混合可得“波尔多液”。实验室里需用480 mL
7、 0.10 mol/L的硫酸铜溶液，则应选用的容量瓶规格和称取溶质的质量分别为 A480 mL容量瓶，称取7.68 g硫酸铜B480 mL容量瓶，称取12.0 g胆矾C500 mL容量瓶，称取8.00 g硫酸铜D500 mL容量瓶，称取12.5 g胆矾16利用如图所示装置可以检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是 A装置A的作用是除去氯气中的水蒸气B该实验必须在通风橱中进行C装置C中发生的反应为Cl22NaOH=NaClNaClOH2OD装置B中的现象是干燥的有色布条褪色，湿润的有色布条不褪色17.在强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A.Na、K、SO、ClB.Al3、SO、Na、ClC.N
8、a、Ba2、Cl、SOD.Na、Ca2、HCO、Cl18世界卫生组织（WHO）将二氧化氯（ClO2）列为A级高效、安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛的应用。下列说法正确的是 AClO2是强氧化剂BClO2是强还原剂CClO2的摩尔质量为67.5DClO2中氯元素为1价19过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行以下实验：取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体；中红色均不褪去。下列分析错误的是 A过氧化钠与水反应产生的气体为O2B过氧化钠与水反应需要MnO2做催化剂C实验证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气D过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性
9、的H2O220下列反应的离子方程式书写正确的是 A用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）：Fe2O36H=2Fe33H2OB铝片与硝酸汞溶液反应：AlHg2=Al3HgC硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Ba2SO=BaSO4D碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca（HCO3）22H=Ca22H2O2CO221.下列说法中，正确的是 A标准状况下，1.0 mol SO2体积约为22.4 LB63 g HNO3含有的原子总数约为6.021023C78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2NAD0.1 mol/L MgCl2溶液中含有0.2 mol Cl-22标准状况下，有氯气和氢气的混合气体共22.4 L，点
10、燃充分反应后，将反应后的气体通入足量的氢氧化钠溶液中，共消耗氢氧化钠1.5 mol，则原混合气体中氯气和氢气的体积之比为 A21 B11 C12 D3123.为确定某溶液中的离子组成，进行如下实验：取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体在溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀根据实验现象，下列推断正确的是 A.一定有CO B一定有ClC.一定有SO D一定有HCO24甲、乙、丙三种物质间通过一步反应就能实现如图转化。下列选项中符合转化关系的是 A甲为氢氧化钠、乙为氯化钠、
11、丙为硝酸钠B甲为氧化铜、乙为氯化铜、丙为氢氧化铜C甲为碳酸钠、乙为二氧化碳、丙为碳酸钙D甲为硫酸、乙为硫酸钡、丙为硫酸钠25将一定量的氯气通入30 mL浓度为10 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是 A该反应中氯气只作氧化剂B与NaOH反应的氯气为0.3 molC若反应转移电子为a mol，则0.15a0.25Dn（NaCl）n（NaClO）n（NaClO3）可能为1121第卷（选择题，共50分）二、非选择题（本题包括5小题，共50分）26（12分）下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的（主要）成分。编号名称
12、酒精醋酸火碱食盐铜导线亚硫酸酐苏打主要成分CH3CH2OHCH3COOHNaOHNaClCuSO2Na2CO3（1）上述物质中属于盐的是_（填编号，下同），属于氧化物的是_，属于有机物的是_。（2）请你对表中的主要成分进行分类（填编号）：属于电解质的是_，属于非电解质的是_。（3）过量的水溶液与反应的离子方程式是_。（4）某同学用和浓硫酸共热来制备，化学方程式如下：Cu2H2SO4（浓）CuSO4SO22H2O请用单线桥标出电子转移的情况；上述反应的还原产物是_。27（12分）现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如图所示。回答下列问题：（1）上述装置中盛放的试剂是_，为完成实
13、验应将装置接在_（填字母）。A装置之前B装置和装置之间C装置和装置之间D装置之后（2）装置的作用是_。（3）为制得更纯的Na2O2，应_（填“先”或“后”，下同）通空气_点燃酒精灯。（4）点燃酒精灯后，观察到装置中的现象为_。（5）下列有关Na2O2的叙述正确的是_。A可作漂白剂 B阳离子与阴离子的个数比为11C不属于碱性氧化物 D与水反应每生成1 mol O2，转移NA个e-28（6分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19 gcm3HCl的质量分数：36.5%（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓
14、度为_molL1。（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_（填字母）。A溶液中HCl的物质的量B溶液的浓度C溶液中Cl的数目D溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 molL1的稀盐酸。该学生需要量取_mL上述浓盐酸进行配制。29（12分）根据如图所示装置（部分仪器已略去）回答下列有关问题。（1）实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是_（填“”或“”），该烧杯中发生反应的离子方程式是_，通过实验甲可证明_（填“Na2CO3”或“NaHCO3”）更稳定。（2）实验乙用来探究Na2O2与CO2的反应，观察到的实验
15、现象为包有Na2O2的棉花着火。写出Na2O2与CO2反应的化学方程式：_ _，棉花着火说明该反应的特点是_。（3）取10 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分加热，将生成的CO2气体通入足量的澄清石灰水中，测得生成沉淀的质量为4.0 g。则原混合物中碳酸钠的质量分数为_。30.（8分）实验室欲用Na2SO410H2O固体来配制100 mL0.2 mol/L的Na2SO4溶液，试回答下列各题： （1）下列仪器中，不需要用到的是（填序号） 。 漏斗 180 mL容量瓶 烧杯 玻璃棒 药匙 托盘天平 若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器是 。 （2）配制过程有以下操作： 称量移液冷却洗涤定容溶解摇
16、匀 其正确的操作顺序应是（把序号填在括号内）： 。（3）下列四项操作中会导致该实验所配制的溶液浓度偏低的有 （填序号）： 定容后，把容量瓶反复摇匀后发现液面低于刻度线，便滴加几滴水至刻度处 未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 Na2SO410H2O在配制溶液前失去了部分的结晶水 定容时俯视刻度线期中检测（一）题号123456789答案BBACDBBBD题号101112131415161718答案CACBBDDBA题号19202122232425答案BAADCCC一、选择题1.B 【解析】B项，胶体发生丁达尔效应，是物理变化，没有发生氧化还原反应。2.B 【解析】纳米碳酸钙是纯净物，分散系是
17、混合物；纳米碳酸钙的化学性质与碳酸钙相同；粒子直径小于100 nm的纳米碳酸钙粒子能透过滤纸。3.A 【解析】氯化钾在熔融状态下电离出自由移动的钾离子和氯离子，能导电，氯化钾是溶于水或者熔融状态下都能导电得化合物，属于电解质；铝为金属单质能导电，但是铝是单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质；酒精不能电离，是非电解质不导电；NH3水溶液可以导电，但NH3不属于电解质。4.C 【解析】区域3表示的化学反应类型属于氧化还原反应，但又不属于置换反应、化合反应和分解反应。A项是置换反应，B项是复分解反应，D项是分解反应。5.D 【解析】在相同的温度和压强下，CO2和N2O的体积相同，可知n（CO
18、2）n（N2O），故分子数、原子数相同，由于CO2、N2O的摩尔质量相等，则其质量相等，密度相同，故均正确。6.B 【解析】A项中Fe是活泼金属，只能作还原剂；Fe3、MnO、NO在一定条件下均可以作氧化剂；C项中Mg是常见还原剂；D项中Cl只有还原性。7.B 【解析】由题中信息知，该矿泉水不是纯净物，故该矿泉水既不是电解质也不是非电解质，C、D错误；该矿泉水中存在钙离子、钾离子、镁离子等，因此可以导电，A错误。8.B 【解析】Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，当Cl2过量时，Cl2与水反应生成HCl和HClO，溶液呈酸性，因此使石蕊试液变红色，而HClO有漂白性，又使溶液褪色
19、。9.D 【解析】0.1 molL1指在1 L溶液中含有0.1 mol CaCl2；0.1 molL1 CaCl2溶液中Ca2的物质的量浓度是0.1 molL1，Cl的浓度为0.2 molL1；取一半溶液，浓度仍为0.1 molL1；Cl的浓度为0.2 molL1，溶液稀释一倍，则所得溶液的c（Cl）为0.1 molL1。10.C 【解析】H2是单质，不是化合物；纯碱是碳酸钠，属于盐；溶液、胶体、浊液都是由分散质和分散剂组成的分散系，都属于混合物；CO不能和碱反应生成盐和水，故其不属于酸性氧化物。11.A 【解析】离子方程式2H+CO32-=CO2+H2O说明强酸与可溶性碳酸盐反应，生成的盐也
20、是可溶性的盐，据此分析解答。硫酸氢钠完全电离出氢离子、钠离子、硫酸根离子，两种物质反应实质是氢离子与碳酸根离子反应生成水和二氧化碳，其离子方程式为2H+CO32-=CO2+H2O；碳酸钡、硫酸钡均为沉淀，不能拆；醋酸为弱酸，不能拆；碳酸氢钠电离出HCO3而不是CO32。12. C 【解析】反应NH4NO3=N2O2H2O中，NH4NO3中N元素的化合价既升高又降低，则NH4NO3既是氧化剂又是还原剂，生成的N2O既是氧化产物又是还原产物，H2O既不是氧化产物又不是还原产物；反应K2SO32NO=K2SO4N2O中，N元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则K2SO3是还原剂，生成的K2SO4是
21、氧化产物；反应2NH32O2=N2O3H2O中，N元素的化合价由3升高到1，则每生成1 mol N2O，转移1 mol248 mol电子；反应2NaNO3（NH4）2SO4=2N2ONa2SO44H2O中，NaNO3中N元素的化合价降低，则NaNO3是氧化剂，（NH4）2SO4中N元素的化合价升高，则生成的N2O既是氧化产物又是还原产物。13.B 【解析】2NaNaOH（熔融）=Na2ONaH反应中，单质钠中钠元素的化合价由0价变成1价，氢氧化钠中氢元素的化合价由1价变成1价，则Na是还原剂，NaOH被还原生成NaH，NaH是还原产物；反应中每转移1 mol电子，则生成0.5 mol NaH。
22、14.B 【解析】本题涉及的几个反应为甲：2Na2H2O=2NaOHH2；乙：Na2OH2O=2NaOH；丙：2Na2O22H2O=4NaOHO2；其溶质质量分数分别为甲：，乙：，丙：，丁：*100%。15.D 【解析】由于容量瓶的规格中没有480 mL，只能选择略大于所需溶液体积规格的容量瓶（即500 mL容量瓶），计算溶质的质量时按500 mL溶液计算，还要注意托盘天平的读数精确到0.1 g。所以应选择500 mL容量瓶，称取8.0 g硫酸铜或12.5 g胆矾。16.D 【解析】浓硫酸具有吸水性，与氯气不反应，则装置A的作用是除去氯气中的水蒸气；氯气有毒，则该实验必须在通风橱中进行；装置C
23、中的NaOH溶液用来吸收尾气，发生的反应为Cl22NaOH=NaClNaClOH2O；装置B中干燥的有色布条不褪色，而湿润的有色布条褪色，故D项错误。17.B 【解析】强酸性溶液中含有大量H，SO与H不能大量共存；Ba2与SO不能大量共存；HCO与H不能大量共存。18.A 【解析】ClO2的摩尔质量为67.5 gmol1，具有强氧化性，是强氧化剂；ClO2中氯元素为4价。19.B 【解析】过氧化钠与水反应产生的气体为O2；过氧化钠与水反应不需要催化剂，双氧水分解需要MnO2作催化剂；实验作为对照实验，能证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气；根据取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体可判断过氧
24、化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2。20.A 【解析】用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3），离子方程式为Fe2O36H=2Fe33H2O；铝片与硝酸汞溶液反应，离子方程式为2Al3Hg2=2Al33Hg；硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合，离子方程式为Cu22OHBa2 SO=BaSO4Cu（OH）2；碳酸氢钙溶液与盐酸反应，离子方程式为HCOH=H2OCO2。21.A 【解析】标准状况下，1.0 mol任何气体的体积均为22.4 L；63 g HNO3为1 mol，含有的原子总数为5NA，即56.021023；Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数比为12，78 g Na2O2的物质的量为1 mol
25、，晶体中所含阴离子个数NA、阳离子个数为2NA；MgCl2溶液体积未知，氯离子个数未知。22. D 【解析】氯气和氢气反应生成氯化氢：Cl2+H2=2HCl，氯化氢和氢氧化钠反应：HCl +NaOH=NaCl+H2O，氯气和氢氧化钠反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。根据反应进程可知，钠原子的物质的量等于氯原子的物质的量，已知消耗的氢氧化钠为1.5 mol，故原混合气体中氯气为0.75 mol，氯气和氢气的混合气体共22.4 L，则氯气和氢气的混合气体共1 mol，氢气为0.25 mol，故二者的体积之比等于物质的量之比，即为31。23.C 【解析】根据，可以判断至少含有C
26、O、HCO中的一种；根据，则一定含有SO；根据，无法确定是否含有Cl，因为加入盐酸时引入了Cl。24.C 【解析】选项A中的硝酸钠不能直接转化为氯化钠；选项B中氧化铜不能直接转化为氢氧化铜；选项D中的硫酸钡不能直接转化为硫酸钠。25.C 【解析】该反应中氯气既作氧化剂又作还原剂；根据钠、氯原子守恒，则n（Cl2）n（NaOH）0.03 L10 mol/L0.15 mol；若只生成NaCl、NaClO，根据2NaOHCl2=NaClNaClOH2O，转移电子0.15 mol，若只生成NaCl、NaClO3，6NaOH3Cl25NaClNaClO33H2O，转移电子0.25 mol，故0.15a0
27、.25；根据得失电子守恒，有n（NaCl）n（NaClO）5n（NaClO3），n（NaCl）、n（NaClO）、n（NaClO3）的物质的量之比不可能为1121。二、非选择题26.（1） （2）（3）2CH3COOHCO=2CH3COOCO2H2O（4）Cu2H2SO4（浓）CuSO4SO22H2OSO2【解析】（1）为有机物；为碱；为盐；为单质；为氧化物。（2）属于电解质的有醋酸、火碱、食盐、苏打；属于非电解质的有酒精、亚硫酸酐；Cu是单质，既不是电解质，也不是非电解质。（3）过量醋酸与碳酸钠反应的方程式为：2CH3COOHCO=2CH3COOCO2H2O。（4）氧化还原反应中电子转移情况
28、的表示可用单线桥表示：CuSO4SO22H2O；H2SO4是氧化剂，还原产物是SO2。27.（1）浓硫酸B（2）防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置中（3）先后（4）钠熔化成光亮的小球，剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体（5）AC【解析】（1）由于过氧化钠能与水及二氧化碳反应，且钠能与水反应，因此利用氢氧化钠溶液除去空气中的二氧化碳，利用浓硫酸干燥空气，所以题述装置中盛放的试剂是浓硫酸，为完成实验应将装置接在装置和装置之间。（2）由于空气中含有水蒸气和二氧化碳，则装置中碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置中。（3）根据以上分析可知为制得更纯的Na2O2，应先通空气后点燃酒精灯。
29、（4）点燃酒精灯后，观察到装置中的现象为钠熔化成光亮的小球，剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体。（5）Na2O2具有强氧化性，能杀菌漂白，可作漂白剂；Na2O2中阳离子与阴离子的个数比为21；Na2O2属于过氧化物；Na2O2与水反应的方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，1mol Na2O2参加反应，转移1 mol电子，生成0.5 mol O2，则与水反应每生成1 mol O2，转移2NA个e-。28.（1）11.9（2）BD（3）16.8【解析】（1）c（HCl）11.9 molL1。（2）溶液的浓度和密度不随所取量的多少而变化。（3）根据c（浓）V（浓）c（稀）V（稀），则
30、取浓盐酸的体积V（浓）0.016 8 L16.8 mL。29.（1）Ca22OHCO2=CaCO3H2ONa2CO3（2）2Na2O22CO2=2Na2CO3O2有氧气生成，放出大量的热（3）32.8%【解析】（1）NaHCO3受热易分解：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，产生的CO2使澄清石灰水变浑浊；Na2CO3较稳定，加热时不分解。（2）Na2O2与CO2反应产生O2，并放出大量的热，故能够使棉花着火。（3）由题给信息可得如下关系式：2NaHCO3CO2CaCO3284 100m（NaHCO3） 4.0 g则m（NaHCO3）6.72 g，m（Na2CO3）10 g6.72 g3.
31、28 g，Na2CO3的质量分数为100%32.8%。30. （1） 100 mL容量瓶、胶头滴管 （2）、 （3）【解析】（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解。冷却后转移到100 mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒23次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线12 cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容摇匀。所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管、药匙，用不到的仪器：漏斗180 mL容量瓶，缺少的仪器：100 mL容量瓶、胶头滴管。（2）配制一定物质的量浓度溶液的一般操作步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，所以正确的操作顺序为：。 （3）定容后，把容量瓶反复摇匀后发现液面低于刻度线，便滴加几滴水至刻度处，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高；Na2SO410H2O在配制溶液前失去了部分的结晶水，导致称取固体中溶质物质的量偏大，溶液浓度偏高；定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高。
