1、2014-2015学年北京市西城区高中示范校高一（下）调研化学试卷（4）一、选择题（共30小题，每小题1分，满分50分）1（1分）（2015春西城区月考）钾元素的核素K中，中子数与质子数之差为（）A1B19C20D392（1分）（2010春通州区期末）下列物质中，属于共价化合物的是（）AH2BHClCNaClDNaOH3（1分）（2009北京学业考试）下列电子式中，书写正确的是（）ABCD4（1分）（2015春西城区月考）下列粒子中，与K+含有相同电子数的是（）AFBClCBrDI5（1分）（2015春西城区月考）在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g
2、）下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是（）AN2、H2、NH3的浓度不再变化BN2、H2、NH3的浓度为132CN2、H2、NH3在密闭容器中共存D反应停止，正、逆反应速率都等于06（1分）（2015春西城区月考）下列反应中，反应物总能量低于生成物总能量的是（）ACaO与H2O反应BCH4在O2中燃烧CNaOH溶液与H2SO4溶液反应DBa（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体反应7（1分）（2015春西城区月考）对于第二周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是（）A原子半径逐渐减小B最外层电子数逐渐增多C最高正化合价逐渐增大D元素的非金属性逐渐增强8（1分）（2015春西城区
3、月考）卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是（）A原子半径逐渐增大B单质熔、沸点逐渐降低C单质的氧化性逐渐增强D最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强9（1分）（2015洛阳二模）工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：2C（焦炭）+O2（空气）2COFe2O3+3CO2Fe+3CO2该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是（）ACO过量BCO与铁矿石接触不充分C炼铁高炉的高度不够DCO与Fe2O3的反应有一定限度10（1分）（2015春西城区月考）下列说法中，错误的是（）A人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的B煤、石油、天然气是当
4、今世界最重要的三种化石燃料C化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的D化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关11（2分）（2015春西城区月考）下列关于原子的几种描述中，正确的是（）A硫的原子结构示意图：BBe2+离子中的质子数和电子数之比为2：1C原子核内有8个中子的碳原子：CD同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同12（2分）（2015春西城区月考）下列各组给定原子序数的元素，能形成原子数之比为1：1稳定化合物的是（）6和8、7和8、8和12、12和17、20和35ABCD13（2分）（2015春西城区月考）某原电池的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2+Cu，该原电池
5、正确的组成是（）正极负极电解质溶液ACuZnHClBZnCuCuSO4CCuZnCuCl2DZnCuH2SO4AABBCCDD14（2分）（2014春南雄市校级期末）下列关于碱金属铷（Rb）的叙述正确的是（）A它位于周期表的第四周期第IA族B氢氧化铷是弱碱C在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D硝酸铷是离子化合物15（2分）（2011春汶上县校级期末）关于原子结构的叙述正确的是（）A所有的原子核都是由质子和中子组成的B原子的最外层电子数不超过8个C稀有气体原子的最外层电子数均为8D原子的次外层电子数都是816（2分）（2015春西城区月考）下列措施中，能减慢化学反应速率的是（）A将块状固体药品
6、研细后再反应B将H2O2溶液存放在低温冷暗处C用FeCl3溶液作H2O2分解反应的催化剂D用2 mol/L H2SO4溶液代替1 mol/L H2SO4溶液与锌粒反应17（2分）（2014春西城区期中）根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子的最外层电子数之和也相同，可互称为等电子体以下各组粒子不能互称为等电子体的是（）ACO和N2BO3和SO2CCO2和N2ODN2H4和C2H418（2分）（2015春西城区月考）下列有关电池的说法不正确的是（）A锌锰干电池中，锌电极是负极B手机上用的锂离子电池属于二次电池C甲烷燃料电池可把化学能转化为电能D铜锌原电池工作时，电子沿外
7、电路从铜电极流向锌电极19（2分）（2011江苏）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示下列说法正确的是（）A元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQC离子Y2和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强20（2分）（2015春西城区月考）下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是（）A化学反应的限度都相同B化学反应的限度可以改变C可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止21（2分）（2015春西城区月考）下列说法中错误的是（）A在
8、周期表中，原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素C室温时，零族元素的单质都是气体D位于 IA的元素与位于 VIIA的元素组成的化合物都是离子化合物22（2分）（2015春西城区月考）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中硫酸溶液的浓度均下降D产生气泡的速度甲比乙慢23（2分）（2015春西城区月考）下列说法正确的是（）A非金属元素构成的单质中一定存在共价键B非金属元素构成的化合物一定是共价化合物C离子化合物中一定含有离子键D一种化
9、合物中只能存在一种类型的化学键24（2分）（2015春西城区月考）反应4NH3+5O2=4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的化学反应速率为（）Av（O2）=0.01mol/（Ls）Bv（NO）=0.008mol/（Ls）Cv（H2O）=0.001mol/（Ls）Dv（NH3）=0.002mol/（Ls）25（2分）（2015春西城区月考）元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置下列说法正确的是（）A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低C若M+和R2的核外电子层结构相同，则原子序
10、数：RMD元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素26（2分）（2012春石家庄期末）已知金属单质X、Y、Z、W之间有下列关系：2X+3Y2+2X3+3YZ元素最高价氧化物的水化物碱性比X元素的强由Y、W与稀硫酸组成的原电池，Y为负极；则X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为（）AZXYWBZWXYCZYXWDXZYW27（2分）（2015春西城区月考）依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）AH2Se（硒化氢）比H2S稳定BSi、Ge（锗）均可做半导体材料CMg（OH）2的碱性比Be（OH）2的弱DH3BO3（硼酸）的酸性比H2CO3的强28（2分）（2011福建）研
11、究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电关于该电池的下列说法不正确的是（）A水既是氧化剂又是溶剂B放电时正极上有氢气生成C放电时OH向正极移动D总反应为：2Li+2H2O=2LiOH+H229（2分）（2008春济宁期末）已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示，且X的原子序数为a，下列说法中不正确的是（）AY、Z的原子序数之和可能是2aBY的原子序数可能是a17CZ的原子序数可能是a+31DX、Y、Z一定都是短周期元素30（2分）（2015春西城区月考）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表
12、：下列叙述正确的是（）元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0740.075主要化合价+2+3+6、223AT的氢化物水溶液呈酸性BL、M的单质与稀盐酸反应速率：MLCR的氢化物H2R分子中有10个电子DL、Q形成的简单离子核外电子数相等二、解答题（共6小题，满分50分）31（7分）（2015春西城区月考）下表列出了8种元素在周期表中的位置，用化学式或元素符号回答下列问题：（1）上述元素最高价氧化物对应水化物中，酸性最强是（2）原子半径由大到小的顺序是（3）的单质与水反应的化学方程式是（4）元素的氢化物的电子式为，实验室制取该氢化物的化学方程式为（5）元素的单质与氧
13、气反应的化学方程式为（6）用电子式表示与形成化合物的过程32（6分）（2015春西城区月考）为探究 Na、Mg、Al的金属性强弱顺序，某课外小组同学进行了如下实验：实验步骤1将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中2将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液3将一小段镁带投入稀盐酸中4将一小片铝投入稀盐酸中实验现象剧烈反应，迅速生成大量的气体浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红反应不剧烈，产生无色气体有气体产生，溶液变成红色（1）请在下表中填写与实验步骤对应的实验现象序号：实验步骤 1 2 3 4实验现象（2）写出钠与水反应
14、的离子方程式（3）该实验得出的结论是（4）用原子结构理论解释上述实验结论：同周期元素从左至右原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐（填“增大”或“减小”），原子核对核外电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐（填“增强”或“减弱”），因此金属性逐渐（填“增强”或“减弱”）33（7分）（2015春西城区月考）化学键的变化与物质的变化有关（1）下列4个变化中：NaCl 溶于水 HCl 溶于水 氢气在氧气中燃烧生成水 钠在氯气中燃烧生成氯化钠其中有共价键被破坏的变化是（ 填序号）（2）卤素X2（F2、Cl2、Br2、I2）都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：（3）HX的电子式是共价键的
15、极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是（4）随着卤素原子核电荷数的增加，下列关于卤素的说法正确的是（选填字母）aX2的颜色逐渐加深 bX2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱cHX的还原性逐渐减弱 dHX的稳定性逐渐减弱（5）已知拆开1mol HH键、1mol II、1mol HI键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ则由氢气和碘反应生成1mol HI需要（填“放出”或“吸收”）kJ的热量34（6分）（2015春西城区月考）利用原电池原理可以探究金属的活动性（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计锌片做极（填“正”或“负”），锌
16、片上发生的电极反应式是；银片上发生的电极反应式是（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g此时产生标准状况下氢气的体积为L，通过导线的电子的物质的量为mol（3）为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案其中能证明铁的金属活动性比铜强的方案是（填序号）方 案现象或产物将铁片置于CuSO4溶液中铁片上有亮红色物质析出将铁丝和铜丝分别在氯气燃烧产物分别为FeCl3和CuCl2将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中铁片上有气泡产生，铜片上无气泡产生将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接铁片溶解，铜片上有气泡产生35（12分）（2
17、015春西城区月考）短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大A和B形成4个原子的分子，A和C形成3个原子的分子，且两种分子均含有10个电子D的阳离子的电子层结构与氖相同，且与A同主族E的常见氧化物有两种，其中一种能使品红溶液褪色（1）F在周期表中的位置是（2）C和D可形成原子个数比为1：1的化合物甲，甲中含有的化学键是甲可与CO2反应，若反应中转移电子数为3.011023，则所得气体产物的体积在标准状况时是L（3）C、D、E三种元素可组成质量比为8：5.75：4的某种化合物实验室检验该化合物中所含阴离子的操作方法及有关实验现象是：取少量含该阴离子的溶液，则证明原溶液中含有该阴离子
18、（4）M是一种常见的金属单质，与元素F的单质转化关系如下图所示：FPQ，PQ反应的离子方程式是（5）E与F可形成一种相对分子质量是135的共价化合物乙乙在橡胶硫化时，可以做硫的溶剂乙遇到水时可以反应生成三种中学常见的物质，其中一种是使品红溶液褪色的E的氧化物，一种是黄色固体乙和水反应的化学方程式是36（12分）（2009春西城区期末）某同学在实验室进行实验研究化学反应速率的影响因素（1）研究催化剂对化学反应速率的影响，实验步骤如下：向3支大小相同的试管abc中加入相同体积（2mL）5% H2O2溶液；向试管a中加入少量MnO2粉末，向试管b中滴加12滴1mol/L FeCl3溶液得出实验结论：
19、MnO2 和FeCl3均能加快H2O2的分解速率，均作催化剂，且前者的催化效率高得多步骤I中分别向3支试管中加入相同体积的溶液的目的是设计试管c的目的是若继续用上述实验药品研究温度对H2O2分解速率的影响，为了便于观察，选择的催化剂是，原因是（2）现提供下列实验用品研究化学反应速率的影响因素实验仪器：试管、烧杯、两桶、天平、秒表实验药品：铝片、铝粉、0.5mol/L盐酸、5mol/L盐酸利用所提供实验用品，课研究的化学反应速率的影响因素是，为了便于观察，你建议记录的数据是若要研究温度对化学反应速率的影响，还需用到的主要仪器是设计实验完成温度对化学反应速率的影响，说明实验步骤（文字表述、图示均可
20、）2014-2015学年北京市西城区高中示范校高一（下）调研化学试卷（4）参考答案与试题解析一、选择题（共30小题，每小题1分，满分50分）1（1分）（2015春西城区月考）钾元素的核素K中，中子数与质子数之差为（）A1B19C20D39考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系 分析：原子符号ZAX，左下角Z代表质子数，左上角A代表质量数，X代表元素符号，其中质量数=质子数+中子数解答：解：K的质子数为19，质量数为39，中子数=3919=20，中子数与质子数之差为2019=1，故选A点评：本题考查原子构成，明确原子符号的含义以及质量数=质子数+中子数是解题的关键，题目难度不大2（1分）（2
21、010春通州区期末）下列物质中，属于共价化合物的是（）AH2BHClCNaClDNaOH考点：化学键；分子晶体 专题：化学键与晶体结构分析：共价化合物由不同非金属元素组成，只含有共价键，据此解答解答：解：A、H2为非金属单质，不是化合物，故A错误；B、HCl为共价化合物，分子中仅含共价键，故B正确；C、NaCl为离子化合物，故C错误；D、NaOH为离子化合物，故D错误故选B点评：本题考查化学键和晶体类型，题目难度不大，注意离子化合物和共价化合物的区别3（1分）（2009北京学业考试）下列电子式中，书写正确的是（）ABCD考点：电子式 专题：化学用语专题分析：首先判断单质或化合物的类型，离子化合
22、物阴离子带电荷且用“”，共价化合物不带电荷，注意各原子或离子满足稳定结构，分析所给微粒类型，根据化学键类型及原子间形成共用电子对数目，根据电子式书写的规则作答解答：解：A、氮原子最外层有5个电子，要达到稳定结构得形成三对共用电子对，氮气的电子式为，故A错误；B、H2O为共价化合物，电子式为，故B正确；C、氯化钠为离子化合物，氯离子带电荷并需用方括号括起来，钠离子用离子符号表示，氯化钠的电子式为：，故C错误；D、氢氧化钠是离子化合物，由钠离子与氢氧根离子构成，钠离子电子式为Na+，氢氧根离子电子式为，所以氢氧化钠的电子式为，故D错误；故选：B点评：本题考查常用化学用语的书写，难度较小，注意：阴离
23、子的电子式要用括起来并在右上角标明电荷，阳离子的电子式除铵离子外，一般与阳离子符号相同；注意4类电子式：阳离子的电子式、阴离子的电子式、原子的电子式、分子的电子式4（1分）（2015春西城区月考）下列粒子中，与K+含有相同电子数的是（）AFBClCBrDI考点：原子核外电子排布 分析：K+的电子数是18，根据粒子的原子序数和所带电荷数判断电子数解答：解：因K+的电子数是191=18，AF的原子序数为9，则F的电子数为9+1=10，故A错误；BCl的原子序数为17，则Cl的电子数为17+1=18，故B正确；CBr的原子序数为35，则Br的电子数为35+1=36，故C错误；DI的原子序数为53，则
24、I的电子数为53+1=54，故D错误故选B点评：本题考查离子的结构，题目难度不大，本题注意各元素的原子序数以及离子电子数的判断角度5（1分）（2015春西城区月考）在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是（）AN2、H2、NH3的浓度不再变化BN2、H2、NH3的浓度为132CN2、H2、NH3在密闭容器中共存D反应停止，正、逆反应速率都等于0考点：化学平衡状态的判断 分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解
25、题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态解答：解：A反应达到平衡时，正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变，故A正确；B平衡时各物质的浓度决于反应时物质的配比数以及反应的程度，各种物质的浓度关系比可能为1：3：2，不能用来作为判断是否达到平衡状态的依据，应根据平衡常数判断，故B错误；C该反应为可逆反应，无论是否达到平衡状态，各种物质都共存，故C错误；D反应达到平衡时，正逆反应速率相等，但反应并没有停止，所以正逆反应速率不等于0，故D错误；故选A点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等
26、，但不为06（1分）（2015春西城区月考）下列反应中，反应物总能量低于生成物总能量的是（）ACaO与H2O反应BCH4在O2中燃烧CNaOH溶液与H2SO4溶液反应DBa（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体反应考点：吸热反应和放热反应 分析：反应中生成物总能量低于反应物总能量，说明该反应是一个吸热反应，根据常见的吸热反应知识来回答解答：解：反应中生成物总能量低于反应物总能量，说明该反应是一个吸热反应A、绝大多数的化合反应是放热反应，CaO与H2O反应的反应是化合反应，是放热反应，故A错误；B、燃烧是发光放热的剧烈的氧化还原反应，故物质的燃烧一定是放热反应，故B错误；C、酸碱中和反应是放热反
27、应，硫酸与氢氧化钠的反应是放热反应，故C错误；D、Ba（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体反应是典型的吸热反应，故D正确故选D点评：本题考查学生常见的反应的吸热放热情况，可以根据所学知识进行回答，难度不大7（1分）（2015春西城区月考）对于第二周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是（）A原子半径逐渐减小B最外层电子数逐渐增多C最高正化合价逐渐增大D元素的非金属性逐渐增强考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系 分析：同一周期元素，从左到右，A原子半径随着原子序数增大而减小；B最外层电子数随着原子序数增大而增大；C元素最高化合价与其族序数相等，但O、F元素除外；D元素的非金属
28、性元素原子序数增大而增强解答：解：同一周期元素，从左到右，A随着原子序数增大，原子核对最外层电子吸引力增大，所以原子半径随着原子序数增大而减小，故A正确；B原子最外层电子数与其族序数相等，所以最外层电子数随着原子序数增大而增大，故B正确；C元素最高化合价与其族序数相等，但O、F元素除外，O、F元素没有正化合价，故C错误；D元素随着原子序数增大其得电子能力增强，所以元素的非金属性元素原子序数增大而增强，故D正确；故选C点评：本题考查同一周期元素原子结构和元素性质递变规律，为高频考点，侧重考查元素周期律综合应用，注意O、F元素没有正化合价，为易错点8（1分）（2015春西城区月考）卤族元素随着原子
29、序数的增大，下列递变规律正确的是（）A原子半径逐渐增大B单质熔、沸点逐渐降低C单质的氧化性逐渐增强D最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强考点：卤素原子结构及其性质的比较 分析：卤族元素从上到下，随着原子序数的增大，原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱解答：解：A、卤族元素从上到下，电子层增多，原子半径逐渐增大，故A正确；B、卤素单质都属于分子晶体，从上到下单质的相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，单质的沸点升高，故B错误；C、卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱，故C错误；D、卤族元素从上到下
30、，元素的非金属性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，故D错误；故选：A点评：本题考查同主族元素对应单质、化合物的性质的递变，题目难度不大，注意元素周期律的递变规律，注意把握卤素原子的结构及其性质9（1分）（2015洛阳二模）工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：2C（焦炭）+O2（空气）2COFe2O3+3CO2Fe+3CO2该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是（）ACO过量BCO与铁矿石接触不充分C炼铁高炉的高度不够DCO与Fe2O3的反应有一定限度考点：高炉炼铁 专题：元素及其化合物；化学应用分析：工业炼铁中Fe2O3+3CO2F
31、e+3CO2为可逆反应，增加反应物的投料，可以促使化学平衡正向进行，据此判断即可解答：解：工业炼铁中Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，为可逆反应，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需，这样可以促进反应反应正向移动，提高CO的浓度，从而以提高的Fe2O3转化率，故选D点评：本题主要考查化学平衡移动原理在工业生产中的运用，难度不大，解题关键是要熟悉工业炼铁中的有关反应10（1分）（2015春西城区月考）下列说法中，错误的是（）A人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的B煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料C化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的D化学反应中能
32、量变化的大小与反应物的质量多少无关考点：化学反应中能量转化的原因；化石燃料与基本化工原料 分析：A当前能源结构中，燃料的燃烧是主要的能量来源；B煤、石油、天然气均为化石燃料；C根据化学变化中的能量变化主要是化学键的断裂与形成；D根据化学反应中能量变化的大小与反应物的质量有关解答：解：A当前能源结构中，燃料的燃烧是主要的能量来源，燃烧反应为放热反应，所以人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的，故A正确；B煤、石油、天然气均为化石燃料，是当今世界最重要的三种化石燃料，故B正确；C因化学变化中的能量变化主要是化学键的断裂与形成，故C正确；D因化学反应中能量变化的大小与反应物的质量有关，物质
33、的质量越多，能量变化也越多，故D错误；故选：D点评：本题考查化学反应与能量变化，熟悉生活中的能源及与人类活动有关的能量变化是解答本题的关键，题目难度不大11（2分）（2015春西城区月考）下列关于原子的几种描述中，正确的是（）A硫的原子结构示意图：BBe2+离子中的质子数和电子数之比为2：1C原子核内有8个中子的碳原子：CD同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同位素及其应用；原子结构示意图 分析：A硫原子质子数为16，核外电子数为16，有3个电子层，最外层电子数为6；B原子形成离子是质子数不变，核外电子数发生变化，阳离子核外电子数=质子数所
34、带电荷数，阴离子核外电子数=质子数+所带电荷数；C原子符号ZAX，左下角Z代表质子数，左上角A代表质量数，X代表元素符号，其中质量数=质子数+中子数，元素已知Z可以省略；D同位素的化学性质相同，物理性质不同解答：解：A硫原子质子数为16，核外电子数为16，有3个电子层，最外层电子数为6，硫原子结构示意图为，故A错误； BBe2+离子中质子数为4，核外电子数为42=2，Be2+离子中质子数和电子数之比为4：2=2：1，故B正确；C原子核内有8个中子的碳原子，其质量数为6+8=14，该氧原子符号614C，故C错误；D同一元素的各种同位素的化学性质相同，物理性质不同，故D错误故选B点评：本题考查常用
35、化学用语的书写、离子中质子数与核外电子数的关系等，明确原子结构即可解答，难度不大12（2分）（2015春西城区月考）下列各组给定原子序数的元素，能形成原子数之比为1：1稳定化合物的是（）6和8、7和8、8和12、12和17、20和35ABCD考点：原子结构与元素的性质 分析：根据原子序数判断元素，再判断形成的化合物，结合原子数目为1：1化合物的性质解答解答：解：原子序数为6和8的元素分别为C、O，二者形成原子数之比为1：1的化合物为CO，故选；原子序数为7和8的元素分别为N、O，二者形成原子数之比为1：1的化合物为NO，故选；原子序数为8和12的元素分别为O、Mg，二者形成MgO，故选；原子序
36、数为12和17的元素分别为Mg、Cl，二者形成化合物为MgCl2，故不选；原子序数为20和35的元素分别为Ca、Br，二者形成化合物为CaBr2，故不选，故选A点评：本题考查结构性质位置关系、常见元素化合物性质等，比较基础，有利于基础知识的巩固13（2分）（2015春西城区月考）某原电池的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2+Cu，该原电池正确的组成是（）正极负极电解质溶液ACuZnHClBZnCuCuSO4CCuZnCuCl2DZnCuH2SO4AABBCCDD考点：原电池和电解池的工作原理 分析：由电池反应式Zn+Cu2+Zn2+Cu知，锌失电子发生氧化反应，作负极；不如锌活泼的金属或导电
37、的非金属作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，电解质溶液中应含有铜离子，所以应为铜盐解答：解：由电池反应式Zn+Cu2+Zn2+Cu知，锌失电子发生氧化反应，失电子的物质的负极上发生氧化反应，所以锌作负极；不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极，可用铜作正极；正极上铜离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液中应含有铜离子，可用含有铜离子的盐溶液作电解质溶液，故选C点评：本题考查了原电池原理，难度不大，注意根据方程式中发生的反应类型判断原电池的正负极14（2分）（2014春南雄市校级期末）下列关于碱金属铷（Rb）的叙述正确的是（）A它位于周期表的第四周期第IA族B氢氧化铷是弱碱C在钠、钾、铷三种单
38、质中，铷的熔点最高D硝酸铷是离子化合物考点：碱金属的性质 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A、Rb位于周期表的第五周期第IA族；B、根据元素周期律分析判断氢氧化铷的碱性强弱；C、碱金属族中，从锂到铯原子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱；D、根据硝酸铷中存在的化学键判断解答：解：A、铷位于周期表的第五周期第IA族，故A错误；B、同一主族元素，随着原子序数的增大元素的金属性逐渐增强，其相应碱的碱性增强，铷的金属性大于钾，所以氢氧化钾的碱性小于氢氧化铷，所以氢氧化铷是强碱，故B错误；C、从锂到铯原子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，沸点熔沸点逐渐降低，所以铷的熔点最低，故C错误；D、硝酸铷中铷离子和硝
39、酸根离子之间存在离子键，所以硝酸铷是离子化合物，故D正确；故选D点评：本题考查元素周期律的递变规律，难度不大，注意碱金属的密度变化，为易错点15（2分）（2011春汶上县校级期末）关于原子结构的叙述正确的是（）A所有的原子核都是由质子和中子组成的B原子的最外层电子数不超过8个C稀有气体原子的最外层电子数均为8D原子的次外层电子数都是8考点：原子构成；原子核外电子排布 专题：原子组成与结构专题分析：A、氕的原子核都不含中子；B、根据核外电子排布规律判断理解；C、氦只有一个电子层，只有2个电子；D、原子的次外层电子数可能是2、8、不超过18解答：解：A、原子核一般由质子和中子构成，但氕的原子核都不
40、含中子，只有1个质子，故A错误；B、由于能级交错的原因，EndE（n+1）s当ns和np充满时（共4个轨道，最多容纳8个电子），多余电子不是填入nd，而是首先形成新电子层，填入（n+1）s轨道中，因此最外层电子数不可能超过8个，即由核外电子排布规律可知原子的最外层电子数不超过8个，故B正确；C、稀有气体中氦只有一个电子层，只有2个电子，不满足8个电子，故C错误；D、原子含有2个电子层，原子的次外层电子数是2，原子含有3个电子层，原子的次外层电子数是8，原子的电子层为4或4个以上，次外层电子数最多不超过18个电子，故D错误故选B点评：本题考查原子构成与核外电子排布规律，难度不大，注意原子结构的特
41、殊性16（2分）（2015春西城区月考）下列措施中，能减慢化学反应速率的是（）A将块状固体药品研细后再反应B将H2O2溶液存放在低温冷暗处C用FeCl3溶液作H2O2分解反应的催化剂D用2 mol/L H2SO4溶液代替1 mol/L H2SO4溶液与锌粒反应考点：化学反应速率的影响因素 分析：影响化学反应的因素很多1固体颗粒的大小 在其他条件相同时，固体颗粒越小，反应物的表面积越大，化学反应速率越快；固体颗粒越小，固体反应物的表面积越小，化学反应速率降低如A、D选项2反应物的温度 在其他条件相同时，升高反应物的温度，化学反应速率加快；降低反应物的温度，反应速率降低 如B选项3催化剂 在其他条
42、件相同时，使用催化剂，改变化学反应速率如C选项解答：解：A、块状固体药品研细，增大接触面积，能加快反应速率，故A错误；B、H2O2溶液存放在低温冷暗处，温度降低，能减慢反应速率，故B正确；C、FeCl3溶液作催化剂，能加快过氧化氢溶液制氧气的反应速率，故C错误；D、2 mol/L H2SO4溶液代替1 mol/L H2SO4溶液，氢离子浓度增大，加快生成氢气的反应速率，故D错误；故选B点评：本题考查影响化学反应速率的因素温度、催化剂、固体的接触面积都能影响化学反应速率17（2分）（2014春西城区期中）根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子的最外层电子数之和也相同，可
43、互称为等电子体以下各组粒子不能互称为等电子体的是（）ACO和N2BO3和SO2CCO2和N2ODN2H4和C2H4考点：“等电子原理”的应用 分析：根据具有相同原子数和价电子数的微粒之间互称等电子体，据此分析解答：解：ACO和N2的原子个数都为2，价电子数前者为10，后者为10，原子数和价电子数都相等，属于等电子体，故A不选；BO3和SO2的原子个数都为3，价电子数前者为18，后者为18，原子数和价电子数都相等，属于等电子体，故B不选；CCO2和N2O的原子个数都为3，价电子数前者为16，后者为16，原子数和价电子数都相等，属于等电子体，故C不选；DN2H4和C2H4的原子个数都为6，价电子数
44、前者为14，后者为12，原子数相等，但价电子数不相等，不属于等电子体，故D选；故选D点评：本题考查了等电子体，充分理解等电子体的本质特征以及电子的计算方法是解答本题关键，难度中等18（2分）（2015春西城区月考）下列有关电池的说法不正确的是（）A锌锰干电池中，锌电极是负极B手机上用的锂离子电池属于二次电池C甲烷燃料电池可把化学能转化为电能D铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极考点：原电池和电解池的工作原理 分析：A、原电池中，失电子的极是负极；B、可以连续充放电的锂离子电池属于二次电池；C、原电池可把化学能转化为电能；D、原电池中，电子从负极流向正极解答：解：A、锌锰干电池中，锌
45、电极失电子，是负极，故A正确；B、手机上用的可以连续充放电的锂离子电池属于二次电池，故B正确；C、甲烷燃料电池属于原电池，可把化学能转化为电能，故C正确；D、铜锌原电池工作时，锌是负极，铜是正极，电子沿外电路从负极流向正极，即锌电极流向铜电极，故D错误；故选D点评：本题是对原电池知识的考查，可以根据所学知识进行回答，较简单19（2分）（2011江苏）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示下列说法正确的是（）A元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQC离子Y2和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D元素W的最高价氧化物对应的水
46、化物的酸性比Q的强考点：位置结构性质的相互关系应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据元素所在周期表中的位置判断元素的种类，结合元素周期律的递变规律解答该题解答：解：由元素所在周期表中的位置可知，X为N元素，Y为O元素，Z为Al元素，W为S元素，Q为Cl元素A、X为N元素，最高正价为+5价，Z为Al元素，最高正价为+3价，则元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8，故A正确；B、原子核外电子层数越多，半径越大，同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小，则有：rZrWrQrXrY，故B错误；C、离子Y2和Z3+的核外电子数都为10，离子核外有2个电子层，电子层数相同，故C错误；D、同周期
47、元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，故D错误故选A点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，题目难度中等，注意掌握元素周期表的结构和元素周期律的递变规律20（2分）（2015春西城区月考）下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是（）A化学反应的限度都相同B化学反应的限度可以改变C可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止考点：化学平衡状态的判断 分析：当化学反应达到反应限度时，即达到平衡状态，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，但反应没有停止，当外界条件发生变化时，平衡发生移动，反应限度变化解答：解
48、：在一定条件下的可逆反应经过移动的时间后，正、逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种表面上静止的“平衡状态”就是这个可逆反应所能达到的限度A、化学反应不同，限度不同，故A错误B、可以改变外界条件控制化学反应的限度，故B正确C、化学反应的限度与反应时间无关，故C错误D、当化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应速率相等，反应未停止，故D错误故选B点评：本题考查化学反应限度的理解，题目难度不大，注意化学反应限度是在一定条件下的动态平衡21（2分）（2015春西城区月考）下列说法中错误的是（）A在周期表中，原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B元素周期表中从B族到B族10个纵行
49、的元素都是金属元素C室温时，零族元素的单质都是气体D位于 IA的元素与位于 VIIA的元素组成的化合物都是离子化合物考点：元素周期表的结构及其应用 分析：A原子结构中，电子层数=周期数；BB族到B族，包含7个副族和第族；C稀有气体常温下都是气体；D根据原子间形成的化合价类型判断解答：解：A原子结构中，电子层数=周期数，则原子的核外电子层数等于该元素所在周期数，故A正确；BB族到B族，包含7个副族和第族，第族为8、9、10三个纵行，共10列，元素都是金属元素，故B正确；C稀有气体常温下都是气体，所以室温时，零族元素的单质都是气体，故C正确；DIA族元素中的H元素与VIIA元素形成的化合物都为共价
50、化合物，故D错误；故选D点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握原子结构与元素位置的性质为解答的关键，注意IA族元素中的H元素与族形成共价化合物，题目难度不大22（2分）（2015春西城区月考）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中硫酸溶液的浓度均下降D产生气泡的速度甲比乙慢考点：原电池和电解池的工作原理 分析：甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，总反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反
51、应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，以此进行分析解答：解：A甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，所以甲中铜片表面有气泡产生，故A错误；B乙中不构成原电池，铜片不是电极，故B错误；C甲中铜片上氢离子得电子生成氢气，乙中锌和稀硫酸发生置换反应生成氢气，所以两烧杯的溶液中氢离子浓度均减小，故C正确；D甲能形成原电池，乙不能构成原电池，所以产生气泡的速度甲比乙快，故D错误；故选C点评：本题考查了置换反应和原电池的有关知识，题目难度不大，注意把握原电池的组成条件的工作原理23（2分）（2015春西城区月考）下列说法正确的是（）A非金属元素构成的单质中一定存在
52、共价键B非金属元素构成的化合物一定是共价化合物C离子化合物中一定含有离子键D一种化合物中只能存在一种类型的化学键考点：离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型 分析：A非金属元素构成的单质中不一定存在化学键；B非金属元素构成的化合物可能是离子化合物；C离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；D一种化合物中可能存在两种化学键解答：解：A非金属元素构成的单质中不一定存在化学键，如稀有气体中不含化学键，故A错误；B非金属元素构成的化合物可能是离子化合物，如铵盐，故B错误；C离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如KOH，故C正确；D一种化合物中可能存在两种化学键，如NaO
53、H中含有离子键和共价键，故D错误；故选C点评：本题考查离子键和共价键的判断，侧重考查基本概念，明确离子键和共价键的区别是解本题关键，注意不能根据是否含有金属元素判断离子键，易错选项是AB，采用举例法分析解答24（2分）（2015春西城区月考）反应4NH3+5O2=4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的化学反应速率为（）Av（O2）=0.01mol/（Ls）Bv（NO）=0.008mol/（Ls）Cv（H2O）=0.001mol/（Ls）Dv（NH3）=0.002mol/（Ls）考点：化学反应速率和化学计量数的关系 专题：化学反应速率专题分
54、析：根据v=计算v（NO），再利用不同物质表示化学反应速率之比等于其化学计量数之比，计算其它物质表示的速率解答：解：在5L的密闭容器中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则v（NO）=0.002mol/（Ls），不同物质表示化学反应速率之比等于其化学计量数之比，则：v（O2）=v（NO）=0.002mol/（Ls）=0.025mol/（Ls）；v（H2O）=v（NO）=0.002mol/（Ls）=0.03mol/（Ls）；v（NH3）=v（NO）=0.002mol/（Ls），故选：D点评：本题考查化学反应速率的计算，比较基础，通常根据定义法及速率与化学计量数关系进行计算，根据情况
55、选择合适的计算方法25（2分）（2015春西城区月考）元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置下列说法正确的是（）A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低C若M+和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RMD元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素考点：元素周期律和元素周期表的综合应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A氧元素、氟元素没有最高正化合价，过渡元素最高正化合价一般大于最外层电子数；B电子能量越低，挣脱原子核束缚的能力弱，在距离原子核近的区域运动；C若M+和R2的核外电子层结构相同，则核外电子数相同，阳离
56、子核外电子数=质子数所带电荷数，阳离子核外电子数=质子数+所带电荷数；D过渡元素包括副族与族元素解答：解：A氧元素、氟元素没有最高正化合价，氧、氟元素除外，其它主族元素最高正化合价等于其最外层电子数，过渡元素最高正化合价一般大于最外层电子数，故A错误；B电子能量高，挣脱原子核束缚的能力强，在距离原子核远的区域运动，电子能量越低，挣脱原子核束缚的能力弱，在距离原子核近的区域运动，故B正确；C若M+和R2的核外电子层结构相同，则核外电子数相同，阳离子核外电子数=质子数所带电荷数，阳离子核外电子数=质子数+所带电荷数，则原子序数：MR，故C错误；D过渡元素包括副族与族元素，故D错误，故选B点评：本题
57、考查元素周期表与元素周期律、核外电子排布等，比较基础，注意对基础知识的掌握，注意一些元素的特殊性26（2分）（2012春石家庄期末）已知金属单质X、Y、Z、W之间有下列关系：2X+3Y2+2X3+3YZ元素最高价氧化物的水化物碱性比X元素的强由Y、W与稀硫酸组成的原电池，Y为负极；则X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为（）AZXYWBZWXYCZYXWDXZYW考点：常见金属的活动性顺序及其应用；原电池和电解池的工作原理 专题：几种重要的金属及其化合物分析：氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性；元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；原电池中，较为活泼的金属为负极
58、解答：解：反应中X为还原剂，Y为还原产物，则还原性XY；元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，Z元素最高价氧化物的水化物碱性比X元素的强，可说明还原性ZX；由Y、W与稀硫酸组成的原电池，Y为负极，Y较活泼，还原性YW，则还原性为ZXYW，故选A点评：本题综合考查金属的还原性的强弱的比较，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握判断的角度和比较方法，学习中注意积累，难度不大27（2分）（2015春西城区月考）依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）AH2Se（硒化氢）比H2S稳定BSi、Ge（锗）均可做半导体材料CMg（OH）2的碱性比Be（OH）2的弱DH3BO3（硼酸）
59、的酸性比H2CO3的强考点：元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期律的作用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：AS、Se同主族，非金属性越强，氢化物越稳定；BSi、Ge（锗）均位于金属与非金属的交界处；CBe、Mg同主族，金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强；DB、C同周期，非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强解答：解：AS、Se同主族，S的非金属性强，则H2S（硒化氢）比H2Se稳定，故A错误；BSi、Ge（锗）均位于金属与非金属的交界处，则均可做半导体材料，故B正确；CBe、Mg同主族，Mg的金属性强，则Mg（OH）2的碱性比Be（OH）2的强，故C错误；DB、C同周期，
60、C的非金属性强，则H3BO3（硼酸）的酸性比H2CO3的弱，故D错误；故选B点评：本题考查元素周期表和元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质及同周期和同主族性质变化规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大28（2分）（2011福建）研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电关于该电池的下列说法不正确的是（）A水既是氧化剂又是溶剂B放电时正极上有氢气生成C放电时OH向正极移动D总反应为：2Li+2H2O=2LiOH+H2考点：原电池和电解池的工作原理 专题：压轴题；电化学专题分析：锂水电池中
61、，自发的氧化还原反应是金属锂和水之间反应生成氢氧化锂和氢气的过程，根据原电池的工作原理以及电极反应特点和规律来回答解答：解：A、金属锂和水之间反应生成氢氧化锂和氢气，该反应中，水是氧化剂，在电池中还可以担当溶剂，故A正确；B、放电时正极上是水中的氢离子得电子，所以会有氢气生成，故B正确；C、原电池中，阴离子移向原电池的负极，即放电时OH向负极移动，故C错误；D、锂水电池中，自发的氧化还原反应是金属锂和水之间反应生成氢氧化锂和氢气，即总反应为：2Li+2H2O=2LiOH+H2，故D正确故选C点评：本题考查电化学的热点锂离子电池，根据总反应式判断出正负极和阴阳极的反应，从化合价变化的角度分析29
62、（2分）（2008春济宁期末）已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示，且X的原子序数为a，下列说法中不正确的是（）AY、Z的原子序数之和可能是2aBY的原子序数可能是a17CZ的原子序数可能是a+31DX、Y、Z一定都是短周期元素考点：位置结构性质的相互关系应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：由如图所示的X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置可知，X、Y、Z三种主族元素处于过渡元素之后，Y不可能是第一周期元素，至少为第二周期元素，Z一定不处于短周期根据每周期所含有元素的种类，讨论Y所处的周期，进行判断解答：解：由如图所示的X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置可
63、知，X、Y、Z三种主族元素处于过渡元素之后，Y不可能是第一周期元素，至少为第二周期元素，Z一定不处于短周期（1）若Y为第二周期元素，则X、Z分别为第三、四周期元素，X的原子序数为a，则Y的原子序数为a7，Z的原子序数为a+17，则Y与Z的原子序数之和2a+10；（2）若Y为第三周期元素，则X、Z分别为第四、五周期元素，X的原子序数为a，则Y的原子序数为a17，Z的原子序数为a+17，则Y与Z的原子序数之和2a；（3）若Y为第四周期元素，则X、Z分别为第五、六周期元素，X的原子序数为a，则Y的原子序数为a17，Z的原子序数为a+31，则Y与Z的原子序数之和2a+14；（4）若Y为第五周期元素，则
64、X、Z分别为第六、七周期元素，X的原子序数为a，则Y的原子序数为a31，Z的原子序数为a+31，则Y与Z的原子序数之和2a故ABC正确，D错误故选：D点评：考查元素周期表的结构、元素位置与结构关系，难度中等，要记住每一周期所含有元素的种类，利用上下周期元素的原子序数相互确定30（2分）（2015春西城区月考）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（）元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0740.075主要化合价+2+3+6、223AT的氢化物水溶液呈酸性BL、M的单质与稀盐酸反应速率：MLCR的氢化物H2R分子中有10个电子DL、Q形成的简单
65、离子核外电子数相等考点：原子结构与元素周期律的关系 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：短周期元素中，Q和R的化合价都有2价，处于A族，Q的最高价为+6价，且原子半径较大，故Q为S元素，R为O元素；M的化合价为+3价，处于A族，M原子半径大于硫，故M为Al；L化合价为+2价，处于A族，且原子半径大于Al，故L为Mg；T的化合价为3，处于VA族，原子半径与O相差不大且小于S，故T为N元素，结合元素周期律与元素化合物性质解答解答：解：短周期元素中，Q和R的化合价都有2价，处于A族，Q的最高价为+6价，且原子半径较大，故Q为S元素，R为O元素；M的化合价为+3价，处于A族，M原子半径大于硫，故M为
66、Al；L化合价为+2价，处于A族，且原子半径大于Al，故L为Mg；T的化合价为3，处于VA族，原子半径与O相差不大且小于S，故T为N元素AT的氢化物为NH3，其水溶液呈碱性，故A错误；B金属性MgAl，故单质与稀盐酸反应速率：MgAl，故B错误；CH2O分子中有10个电子，故C正确；DMg2+核外有10个电子，S2核外有18个电子，二者核外电子数不同，故D错误故选：C点评：本题考查元素位置结构和性质的关系及应用，题目难度中等，根据化合价、原子半径推断元素是解答该题的关键，注意元素周期律的递变规律的应用二、解答题（共6小题，满分50分）31（7分）（2015春西城区月考）下表列出了8种元素在周期
67、表中的位置，用化学式或元素符号回答下列问题：（1）上述元素最高价氧化物对应水化物中，酸性最强是HClO4（2）原子半径由大到小的顺序是Na、Mg、N（3）的单质与水反应的化学方程式是Mg+2H2OMg（OH）2+H2（4）元素的氢化物的电子式为，实验室制取该氢化物的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O（5）元素的单质与氧气反应的化学方程式为4Li+O22Li2O（6）用电子式表示与形成化合物的过程考点：元素周期律和元素周期表的综合应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据元素在周期表中的位置知，分别是H、Li、N、Na、Mg、Al、Cl、Br元素，（1）
68、元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；（2）原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；（3）镁和沸水反应生成氢氧化镁和氢气；（4）氨气分子中N原子和每个H原子形成一个共用电子对；实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气；（5）锂和氧气反应生成氧化锂；（6）钠和溴通过得失电子形成离子化合物NaBr解答：解：根据元素在周期表中的位置知，分别是H、Li、N、Na、Mg、Al、Cl、Br元素，（1）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，这几种元素中非金属性最强的是Cl，酸性最强的酸是HClO4，故答案为：HClO4；（2）原子电子层数越多其原
69、子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径由大到小的顺序是Na、Mg、N，故答案为：Na、Mg、N； （3）镁和沸水反应生成氢氧化镁和氢气，反应方程式为Mg+2 H2OMg（OH）2+H2，故答案为：Mg+2 H2OMg（OH）2+H2；（4）氨气分子中N原子和每个H原子形成一个共用电子对，氨气电子式为；实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，反应方程式为2 NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2 NH3+2 H2O，故答案为：； 2 NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2 NH3+2 H2O；（5）锂和氧气反应生成氧化锂，反应方程式为4 Li+O22 Li2O，
70、故答案为：4 Li+O22 Li2O；（6）钠和溴通过得失电子形成离子化合物NaBr，故答案为：点评：本题考查元素周期表和元素周期律综合应用，涉及方程式的书写、物质结构、元素周期律等知识点，明确元素化合物性质及物质结构等即可解答，难点是用电子式表示化合物形成过程32（6分）（2015春西城区月考）为探究 Na、Mg、Al的金属性强弱顺序，某课外小组同学进行了如下实验：实验步骤1将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中2将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液3将一小段镁带投入稀盐酸中4将一小片铝投入稀盐酸中实验现象剧烈反应，迅速生成大量的气体浮
71、在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红反应不剧烈，产生无色气体有气体产生，溶液变成红色（1）请在下表中填写与实验步骤对应的实验现象序号：实验步骤 1 2 3 4实验现象（2）写出钠与水反应的离子方程式2Na+2H2O=2Na+2OH+H2（3）该实验得出的结论是Na、Mg、Al的金属活动性顺序由强到弱（4）用原子结构理论解释上述实验结论：同周期元素从左至右原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小（填“增大”或“减小”），原子核对核外电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱（填“增强”或“减弱”），因此金属性逐渐减弱（填“增强”或“减弱”）考点：常见金属元素的单质及
72、其化合物的综合应用 专题：实验设计题；元素及其化合物分析：（1）越是活泼的金属，和酸或者水反应越剧烈，置换出氢气越容易，生成碱的碱性越强，依据反应现象分析；（2）钠与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气；（3）根据以上反应现象判断金属钠、镁、铝的活动性顺序，与水反应越剧烈，说明金属活泼性越强；（4）从原子半径和失电子能力角度来解释金属性强弱关系，同周期元素从左至右原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径减小，金属性减弱解答：解：（1）金属钠、镁、铝位于同一周期，按照从左到右的顺序失电子能力逐渐减小，和水及酸反应置换出氢气的程度是越来越难，所以：1对应的现象为、2对应的现象为、3对应的现象为、4对
73、应的现象为，故答案为：实验步骤 1 2 3 4实验现象（2）金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，即2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，故答案为：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2；（3）根据金属和酸以及水的反应的剧烈程度，与水反应越剧烈，说明金属活泼性越强，可以知道：金属活动性顺序为：NaMgAl，故答案为：Na、Mg、Al的金属活动性顺序由强到弱；（4）同周期元素从左到右核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱，故答案为：减小；减弱；减弱点评：本题考查学生同一周期元素性质的递变规律知识，结合试验的方式考查，增加了题目的处理
74、难度，题目难度中等33（7分）（2015春西城区月考）化学键的变化与物质的变化有关（1）下列4个变化中：NaCl 溶于水 HCl 溶于水 氢气在氧气中燃烧生成水 钠在氯气中燃烧生成氯化钠其中有共价键被破坏的变化是（ 填序号）（2）卤素X2（F2、Cl2、Br2、I2）都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：卤素原子的最外层电子数均为7（3）HX的电子式是共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是HF、HCl、HBr、HI（4）随着卤素原子核电荷数的增加，下列关于卤素的说法正确的是abd（选填字母）aX2的颜色逐渐加深 bX2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱c
75、HX的还原性逐渐减弱 dHX的稳定性逐渐减弱（5）已知拆开1mol HH键、1mol II、1mol HI键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ则由氢气和碘反应生成1mol HI需要放出（填“放出”或“吸收”）5.5kJ的热量考点：共价键的形成及共价键的主要类型；元素周期律的作用；反应热和焓变 分析：（1）NaCl 溶于水，破坏离子键； HCl 溶于水破坏共价键； 氢气在氧气中燃烧生成水破坏共价键； 钠在氯气中燃烧生成氯化钠破坏金属键和共价键；（2）卤素原子的最外层电子数均为7，只要形成一对共用电子对，达稳定结构；（3）HX的电子式是 ；共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大
76、而增强，非金属性越强吸引共用电子对能力越强；（4）卤素单质从氟气到碘，单质的颜色逐渐加深，氧化性逐渐减弱，密度逐渐增大，因非金属性逐渐减弱，则对应的氢化物的稳定性逐渐减弱； （5）旧键断裂要吸收能量，新键生成要释放能量，当旧键断裂吸收的能量大于新键生成释放的能量时，反应为吸热反应，反之则为放热反应解答：解：（1）NaCl 溶于水，破坏离子键； HCl 溶于水破坏共价键； 氢气在氧气中燃烧生成水破坏共价键； 钠在氯气中燃烧生成氯化钠破坏金属键和共价键；所以有共价键被破坏的变化是，故答案为：；（2）卤素原子的最外层电子数均为7，只要形成一对共用电子对，达稳定结构，故答案为：卤素原子的最外层电子数均
77、为7；（3）HX的电子式是 ；共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，非金属性越强吸引共用电子对能力越强，所以HX共价键的极性由强到弱的顺序是HF、HCl、HBr、HI，故答案为：； HF、HCl、HBr、HI；（4）a、F2、Cl2、Br2、I2单质的颜色分别是浅黄绿色、黄绿色、深红棕色和紫黑色，即其颜色逐渐加深，故正确；bF2、Cl2、Br2、I2单质的氧化性减弱与H2反应的剧烈程度逐渐减弱，故正确；cHX的还原性逐渐增强，故错误； d按照F、Cl、Br、I的顺序，核电核数逐渐增加，它们的氢化物的稳定性逐渐减弱，故正确；故选：abd； （5）氢气和碘反应生成2molHI是，旧键断裂吸
78、收能量的值为：436kJ+151kJ=587KJ，新键生成释放能量为：299kJ2=598KJ，旧键断裂吸收的能量小于新键生成释放的能量，反应为放热反应，放出的热量为：598KJ587KJ=11KJ，所以生成1mol HI需要放出的热量为：5.5KJ，故答案为：放出； 5.5点评：本题主要考查了化学键和键能有关的知识，掌握旧键断裂要吸收能量，新键生成要释放能量是解答的关键，题目难度不大34（6分）（2015春西城区月考）利用原电池原理可以探究金属的活动性（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计锌片做负极（填“正”或“负”），锌片上发生的电极反应式是Zn2e=Zn2+；银
79、片上发生的电极反应式是2H+2e=H2（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g此时产生标准状况下氢气的体积为4.48L，通过导线的电子的物质的量为0.4mol（3）为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案其中能证明铁的金属活动性比铜强的方案是（填序号）方 案现象或产物将铁片置于CuSO4溶液中铁片上有亮红色物质析出将铁丝和铜丝分别在氯气燃烧产物分别为FeCl3和CuCl2将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中铁片上有气泡产生，铜片上无气泡产生将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接铁片溶解，铜片上有气泡产生考点：探究原电
80、池及其工作原理 专题：电化学专题分析：（1）锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，发生Zn与氢离子的电池反应，Zn失去电子；（2）两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，可知参加反应的Zn为60g47g=13g，n（Zn）=0.2mol，结合Zn2eH2计算；（3）能证明铁的金属活动性比铜强，则Fe易失去电子，可利用置换反应、原电池原理等比较金属性，以此来解答解答：解：（1）锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，发生Zn与氢离子的电池反应，Zn失去电子，则Zn为负极，负极反应为Zn2e=Zn2+，银片上发生的电极反应式为2H+2e=H2，故答案为：负；Zn
81、2e=Zn2+； 2H+2e=H2；（2）两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，可知参加反应的Zn为60g47g=13g，n（Zn）=0.2mol，由Zn2eH2可知，生成气体为0.2mol22.4L/mol=4.48L，转移电子为0.2mol2=0.4mol，故答案为：4.48；0.4；（3）将铁片置于CuSO4溶液中，由现象可知Fe置换出Cu，Fe易失去电子，则证明铁的金属活动性比铜强，故正确；将铁丝和铜丝分别在氯气燃烧，氯气为强氧化剂，均生成高价金属氯化物，不能比较金属性，故错误；将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中，由现象可知Fe与氢离子反应
82、而Cu不能，Fe易失去电子，则证明铁的金属活动性比铜强，故正确；将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接，由现象可知Fe为负极，Fe易失去电子，则证明铁的金属活动性比铜强，故正确；故答案为：点评：本题考查原电池及金属性比较的实验探究，为高频考点，把握原电池原理及金属性比较的方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大35（12分）（2015春西城区月考）短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大A和B形成4个原子的分子，A和C形成3个原子的分子，且两种分子均含有10个电子D的阳离子的电子层结构与氖相同，且与A同主族E的常见氧化物有两种，其中一种能使品红溶液褪色（
83、1）F在周期表中的位置是第三周期第A（2）C和D可形成原子个数比为1：1的化合物甲，甲中含有的化学键是离子键、共价键甲可与CO2反应，若反应中转移电子数为3.011023，则所得气体产物的体积在标准状况时是5.6L（3）C、D、E三种元素可组成质量比为8：5.75：4的某种化合物实验室检验该化合物中所含阴离子的操作方法及有关实验现象是：取少量含该阴离子的溶液，加入足量稀盐酸酸化，再加入少量BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则证明原溶液中含有该阴离子（4）M是一种常见的金属单质，与元素F的单质转化关系如下图所示：FPQ，PQ反应的离子方程式是2Fe3+Fe=3Fe2+（5）E与F可形成一种相对分子
84、质量是135的共价化合物乙乙在橡胶硫化时，可以做硫的溶剂乙遇到水时可以反应生成三种中学常见的物质，其中一种是使品红溶液褪色的E的氧化物，一种是黄色固体乙和水反应的化学方程式是2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl考点：位置结构性质的相互关系应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大A和B形成4个原子核的分子，A和C形成3个原子核的分子，且两种分子均含有10个电子，则A为H，B为N，C为O；D的阳离子电子层结构与氖相同，且与A同主族，则D为Na，E的常见氧化物有两种，其中一种能使品红溶液褪色，所以E为S，由原子序数的关系可知，F只能
85、为Cl，然后结合元素的位置、单质及化合物的性质、化学用语等来解答（1）主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数；（2）C和D可形成原子个数比为1：1的化合物甲为Na2O2，含有离子键、共价键，与二氧化碳发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，据此计算氧气体积；（3）O、Na、S三种元素可组成质量比为8：5.75：4的某种化合物，则N（O）：N（Na）：N（S）=：=4：2：1，该化合物为Na2SO4，用盐酸酸化后再用氯化钡溶液检验硫酸根；（4）M是一种常见的金属单质，与氯气转化关系如下图所示：FPQ，M为变价金属，则M为Fe，P为氯化铁，Q为氯化亚铁；（5）使品红溶液
86、褪色的E的氧化物为二氧化硫，黄色固体为S，E与F可形成一种相对分子质量是135的共价化合物乙应为S2Cl2解答：解：短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大A和B形成4个原子核的分子，A和C形成3个原子核的分子，且两种分子均含有10个电子，则A为H，B为N，C为O；D的阳离子电子层结构与氖相同，且与A同主族，则D为Na，E的常见氧化物有两种，其中一种能使品红溶液褪色，所以E为S，由原子序数的关系可知，F只能为Cl（1）F为Cl，位于元素周期表中第三周期第A，故答案为：第三周期第A；（2）C和D可形成原子个数比为1：1的化合物甲为Na2O2，含有离子键、共价键，与二氧化碳发生反应：
87、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反应中转移电子数为3.011023，即电子物质的量为0.5mol，反应中过氧化钠其氧化剂、还原剂作用，根据电子转移守恒可知生成氧气为=0.25mol，标况下生成氧气体积为0.25mol22.4L/mol=5.6L，故答案为：离子键、共价键；5.6；（3）O、Na、S三种元素可组成质量比为8：5.75：4的某种化合物，则N（O）：N（Na）：N（S）=：=4：2：1，该化合物为Na2SO4，实验室检验该化合物中所含阴离子的操作方法及有关实验现象是：取少量含该阴离子的溶液，加入足量稀盐酸酸化，再加入少量BaCl2溶液，若出现白色沉淀，证明含有硫酸根离子
88、，故答案为：加入足量稀盐酸酸化，再加入少量BaCl2溶液，若出现白色沉淀；（4）M是一种常见的金属单质，与氯气转化关系如下图所示：FPQ，M为变价金属，则M为Fe，P为氯化铁，Q为氯化亚铁，PQ反应的离子方程式是：2Fe3+Fe=3Fe2+，故答案为：2Fe3+Fe=3Fe2+；（5）使品红溶液褪色的E的氧化物为二氧化硫，黄色固体为S，E与F可形成一种相对分子质量是135的共价化合物乙应为S2Cl2，与水的反应为2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl，故答案为：2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl点评：本题考查位置、结构、性质的关系及其应用，元素的推断是解答本题的关键，注意结
89、合物质的性质来解答，（4）为解答的难点，题目难度中等36（12分）（2009春西城区期末）某同学在实验室进行实验研究化学反应速率的影响因素（1）研究催化剂对化学反应速率的影响，实验步骤如下：向3支大小相同的试管abc中加入相同体积（2mL）5% H2O2溶液；向试管a中加入少量MnO2粉末，向试管b中滴加12滴1mol/L FeCl3溶液得出实验结论：MnO2 和FeCl3均能加快H2O2的分解速率，均作催化剂，且前者的催化效率高得多步骤I中分别向3支试管中加入相同体积的溶液的目的是控制变量设计试管c的目的是空白对照实验若继续用上述实验药品研究温度对H2O2分解速率的影响，为了便于观察，选择的
90、催化剂是FeCl3，原因是FeCl3作催化剂反应速率适中，有利于观察反应速率的变化（2）现提供下列实验用品研究化学反应速率的影响因素实验仪器：试管、烧杯、两桶、天平、秒表实验药品：铝片、铝粉、0.5mol/L盐酸、5mol/L盐酸利用所提供实验用品，课研究的化学反应速率的影响因素是盐酸的浓度、铝的表面积，为了便于观察，你建议记录的数据是反应开始到停止所用的时间若要研究温度对化学反应速率的影响，还需用到的主要仪器是温度计设计实验完成温度对化学反应速率的影响，说明实验步骤（文字表述、图示均可）考点：探究影响化学反应速率的因素 专题：实验设计题分析：（1）步骤I中分别向3支试管中加入相同体积的溶液的
91、目的是控制变量；其它必须条件相同，只有一个条件不同时才能得出结论；催化剂的催化能力不能太强，否则会影响观察；（2）根据实验药品的不同点分析影响因素；根据v=确定记录数据；测量温度的仪器是温度计，要测定温度对反应速率的影响时，其它条件必须相同，只有温度不同时才能得出正确结论，据此设计实验解答：解：（1）步骤I中分别向3支试管中加入相同体积的溶液的目的是控制变量，从而得出正确结论，故答案为：控制变量；只有有对照实验，才能确定影响因素，所以设计试管c的目的是空白对照实验，故答案为：空白对照实验；相同条件下，二氧化锰对双氧水的催化能力较强，反应速率较大，不利于观察反应速率的变化，氯化铁作催化剂反应速率
92、适中，便于观察速率变化，所以选氯化铁，故答案为：FeCl3，FeCl3作催化剂反应速率适中，有利于观察反应速率的变化；（2）根据提供的药品知，盐酸的浓度不同、铝的表面积不同，所以研究的化学反应速率的影响因素盐酸的浓度和铝的表面积，根据v=知，为了便于观察，记录的数据应该是反应时间，故答案为：盐酸的浓度、铝的表面积，反应开始到停止所用的时间；测量温度的仪器是温度计，要测定温度对反应速率的影响时，其它条件必须相同，只有温度不同时才能得出正确结论，所以设计步骤如下：在2支大小相同的试管中各装入相同质量铝片，再分别加入相同浓度、相同体积盐酸，将其中一支试管浸入盛有约40（或一定温度）的热水的烧杯中，另一支试管浸入盛有约5冷水的烧杯中，观察记录对比反应开始到停止所用的时间，故答案为：温度计，在2支大小相同的试管中各装入相同质量铝片，再分别加入相同浓度、相同体积盐酸，将其中一支试管浸入盛有约40（或一定温度）的热水的烧杯中，另一支试管浸入盛有约5冷水的烧杯中，观察记录对比反应开始到停止所用的时间点评：本题考查了外界条件对反应速率的影响，注意设计实验时，其它条件必须相同，只有一个条件不同时才能得出正确结论，设计实验时还要有对比实验，否则得不出正确结论，难度中等
