1、2014-2015学年云南省德宏州芒市一中高一（上）期中化学试卷一、选择题（56分，每题2分）1盛装酒精的试剂瓶标签上印有的警示标志是（） A B C D 2如图所示四种化学操作名称从左到右分别为（） A 过滤、蒸发、蒸馏、萃取（或分液或萃取、分液） B 过滤、蒸馏、蒸发、萃取 C 蒸发、蒸馏、过滤、萃取 D 萃取、蒸馏、蒸发、过滤3进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是（） A 被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎 B 加热试管时不小心发生烫伤，第一时间用冷水冲洗，再涂食盐（始终保持湿润）消毒降温 C 温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水
2、冲洗水银 D 滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中4有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（） A 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸 B 过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁 C 分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁 D 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁5从氯酸钾分解制氧气后的剩余物中回收二氧化锰操作顺序是（） A 溶解、过滤、蒸发、加热 B 溶解、过滤、洗涤、加热 C 溶解、蒸发、洗涤、过滤 D 溶解、洗涤、过滤、加热6下列有关实验操作错误的是（） A 用药匙取用粉末状或小颗粒状固体 B 用胶头滴管滴加少量液体 C 给盛有整管液体的试管加热 D 倾倒液体时试剂瓶标签面向手心7下
3、列实验操作中错误的是（） A 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C 分液操作时，分液漏斗下层液体应从下口放出，上层液体应从上口倒出 D 萃取操作时，所选萃取剂溶解溶质能力应大于原溶剂且与原溶剂互不相溶8神州七号的三位宇航员从“天上”看“地下”，发现地球表面存在大量海水，而海水中含有大量的氯化钠，你认为从海水中获得粗食盐的方法是（） A 萃取 B 过滤 C 蒸馏 D 蒸发9下列说法正确的是（） A 阿伏加德罗常数为6.021023 B 摩尔质量等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量 C 1molH2的体积为22.4L
4、D Na+的摩尔质量为23g/mol10下列表示方法中，错误的是（） A 2mol氮 B 1molH2O C 4mole D 0.5molH2SO411化学反应前后肯定没有改变的是（）原子数目 分子数目 元素种类 物质的总质量 物质的量原子的种类 物质的体积 A B C D 12现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39%的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（） A 分液、萃取、蒸馏 B 萃取、蒸馏、分液 C 分液、蒸馏、萃取 D 蒸馏、萃取、分液13下列各溶液中，Na+的物质的量浓度最大的是（） A 4L 0.5molL1的NaCl溶液 B 1L 0.3molL1的
5、Na2SO4溶液 C 0.8L 0.4molL1的NaOH的溶液 D 2L 0.15molL1的Na3PO4的溶液14amolN2和amolNO相比较，下列叙述中正确的是（） A 所含分子数相等 B 所含原子数总数相等 C 所含电子数相等 D 所含氮原子数相等15标准状况下的2molH2的体积约为（） A 11.2 L B 22.4 L C 33.6 L D 44.8 L16下列说法不正确的是（） A 1 mol氧的质量为32g B 标准状况下，0.5 mol NO和0.5 mol O2的混合气体体积约为22.4L C CO2的摩尔质量为44g/mol D 1L 2 mol/L的BaCl2溶液
6、中含Cl的个数为2.408102417下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是（） A 物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量 B “物质的量”是国际单位制中的一个基本单位 C 0.012kg12C中所含的碳原子数为NA D 1mol任何物质都含有约6.021023个分子18将30mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为（） A 0.03mol/L B 0.3mol/L C 0.05mol/L D 0.04mol/L19决定一定量气体体积大小的主要因素（） A 气体分子微粒的大小 B 气体分子所含微粒的数目 C 气体分子
7、间平均距离的大小 D 气体分子间作用力的大小20标准状况下，质量为14.2g的某种气体体积是4.48L，该气体的摩尔质量是（） A 28.4 B 28.4gmol1 C 71 D 71gmol121如果ag某气体中含有分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（） A L B L C L D L22在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（） A 原子数 B 密度 C 质量 D 质子数23相同体积的NaCl溶液（浓度为c1）和Na2SO4溶液（浓度为c2），若其中的Na+物质的量浓度相同，则它们的物质的量浓度c1和
8、c2的关系是（） A c1=c2 B c1c2 C c1=2c2 D 2c1=c224相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）它们所含的分子数目之比为1：1 它们所含的氧原子数目之比为1：2它们所含的原子总数目之比为2：3 它们所含的碳原子数目之比为1：1 A 和 B 和 C 和 D 25下列溶液中物质的量浓度为1molL1的是（） A 10 g NaOH固体溶解在水中配成250mL溶液 B 将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液 C 将1L 10 molL1的浓盐酸与9L水混合 D 将40g NaOH固体溶解于1L水中26下列溶液中，Cl的物质的量浓度与50mL 1mo
9、lL1 AlCl3溶液中Cl物质的量浓度相等的是（） A 150mL 2 molL1 KCl溶液 B 75mL 1.5 molL1 MgCl2溶液 C 100mL 1 molL1 NaCl溶液 D 25mL 2 molL1 AlCl3溶液27在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.10molL1，c（Mg2+）=0.25molL1，c（Cl）=0.20molL1，则c（SO42）为（） A 0.15molL1 B 0.10molL1 C 0.25molL1 D 0.20molL128某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、N
10、aCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（） A Na2CO3 NaCl NaOH B NaOH NaCl Na2CO3 C NaCl NaOH Na2CO3 D NaCl Na2CO3 NaOH二、填空题（总分：20分）29（16分）（2014秋德宏州校级期中）（1）已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为（2）0.6mol的O2与0.4mol O3质量之比为，分子个数之比为，氧原子个数之比为（3）9.031023个H2O的质量是g，其中含molH，含有g O，含有个电子30用于分离或提纯物质的方法有：过滤 升华 加热分解 蒸
11、馏 洗气法下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填序号）（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3颗粒用；（2）除去氧气中少量的水蒸气，用；（3）除去固体碘中混有的少量NaCl固体，用；（4）除去氧化钙中的CaCO3，用三、实验题（17分）31下图为配制250mL 0.2mol/L Na2CO3溶液的示意图回答下列问题：（1）中称得Na2CO3g；选取容量瓶规格：（2）容量瓶使用前应进行操作（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）A某同学在第步观察液面时俯视；B没有进行操作步骤和；C在第步不慎有少量液体流到容量瓶外；D未经冷却趁热将
12、溶液注入容量瓶中定容；E摇匀后发现液面低于刻度线再加水32为了将混有硫酸钠的氯化钠提纯，并制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计如图实验：（1）操作能否用硝酸钡溶液？ （能或否）说明理由（2）进行操作后，如何判断SO42已除尽，方法是（3）操作的目的是，为什么不先过滤而后加碳酸钠溶液其理由是四、计算题（7分）33现有270g质量分数为10%的CuCl2溶液计算：（1）溶液中CuCl2的物质的量；（2）溶液中Cu2+和Cl的物质的量34密度为1.19gcm3的浓盐酸中，含有36.5%的HCl，求盐酸的物质的量浓度2014-2015学年云南省德宏州芒市一中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择
13、题（56分，每题2分）1盛装酒精的试剂瓶标签上印有的警示标志是（） A B C D 考点： 化学试剂的分类 分析： 酒精是易燃液体，结合图标所表示的含义解题解答： 解：A图为禁止烟火标志，故A错误； B图为禁止放易燃物标志，故B错误；C图为易燃品标志，故C正确；D图为禁止吸烟标志，故D错误故选C点评： 本题考查危险品标志，难度不大，了解各个标志所代表的含义是解答此类题的关键2如图所示四种化学操作名称从左到右分别为（） A 过滤、蒸发、蒸馏、萃取（或分液或萃取、分液） B 过滤、蒸馏、蒸发、萃取 C 蒸发、蒸馏、过滤、萃取 D 萃取、蒸馏、蒸发、过滤考点： 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；
14、物质的分离、提纯和除杂 专题： 化学实验基本操作分析： 由图可知，图中分别有漏斗、蒸发皿、蒸馏烧瓶（冷凝管）、分液漏斗，结合仪器的用途来解答解答： 解：由图可知，图中分别有漏斗、蒸发皿、蒸馏烧瓶（冷凝管）、分液漏斗，则四个装置对应的化学操作名称从左到右分别为过滤、蒸发、蒸馏、萃取（或分液或萃取、分液），故选A点评： 本题考查混合物分离提纯方法的选择，为高频考点，把握图中的仪器及用途为解答的关键，侧重常见混合物分离装置的考查，注重实验基础知识的应用，题目难度不大3进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是（） A 被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎
15、B 加热试管时不小心发生烫伤，第一时间用冷水冲洗，再涂食盐（始终保持湿润）消毒降温 C 温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银 D 滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中考点： 化学实验安全及事故处理 专题： 化学实验基本操作分析： A双氧水具有强氧化性，能杀菌消毒；B立即用水冲洗烫伤处；C水银汞不溶于水，可以和硫单质反应；D滴瓶中的滴管用后不必清洗，可直接放入滴瓶中，不会污染滴瓶中的试剂解答： 解：A双氧水具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，故A正确；B立即用水冲洗烫伤处降温，再涂食盐（始终保持湿润）消毒降温，故B正确；C温度计摔坏导致水银散落到地面上，汞不溶于水，不能用水
16、冲洗掉，应立即撒上硫粉，故C错误；D滴瓶上的滴管使用过后不需清洗，直接放回原瓶，各操作合理，故D正确；故选C点评： 本题考查了化学实验安全与事故处理，明确物质的性质及实验基本操作是解本题关键，知道实验室安全守则及实验基本操作原理，防止安全事故发生，题目难度不大4有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（） A 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸 B 过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁 C 分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁 D 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁考点： 过滤；药品的取用；分液和萃取 专题： 化学实验基本操作分析： A、根据过滤液体时的“三靠”原则来回答；B、根据过滤液体
17、时的“三靠”原则来回答；C、分液操作和过滤液体时的“一贴”操作相似；D、根据胶头滴管的使用方法来回答解答： 解：A、在滤操作中，玻璃棒要靠在三层滤纸上，防止滤纸弄破，故A正确；B、在滤操作中，漏斗下端口要紧靠烧杯内壁，故B正确；C、分液操作中，分液漏斗颈要紧靠烧杯内壁，故C正确；D、用胶头滴管向试管滴液体时，滴管要竖直悬空，故D错误故选D点评： 化学实验基本操作知识是考试的热点，要求学生注意平时只是的积累和灵活应用，属于基本知识的考查，难度不大5从氯酸钾分解制氧气后的剩余物中回收二氧化锰操作顺序是（） A 溶解、过滤、蒸发、加热 B 溶解、过滤、洗涤、加热 C 溶解、蒸发、洗涤、过滤 D 溶解
18、、洗涤、过滤、加热考点： 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂 分析： 氯酸钾分解后生成KCl，二氧化锰作催化剂，且KCl溶于水，而二氧化锰不溶于水，则溶解后过滤可分离，以此来解答解答： 解：从氯酸钾分解制氧气后的剩余物中回收二氧化锰，剩余物中含KCl、二氧化锰，KCl溶于水，而二氧化锰不溶于水，则溶解后过滤可分离出二氧化锰，然后洗涤、加热（干燥）即可，故选B点评： 本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大6下列有关实验操作错误的是（） A 用药匙取用粉末状或小颗粒状固体 B 用胶
19、头滴管滴加少量液体 C 给盛有整管液体的试管加热 D 倾倒液体时试剂瓶标签面向手心考点： 药品的取用；物质的溶解与加热 分析： A一般使用药匙从广口瓶中取用固体药品；B滴加少量液体使用胶头滴管；C给试管加热时，试管中的液体不能超过容积的；D倾倒液体时应防止标签被污染解答： 解：A取用固体粉末状药品使用药匙，故A正确；B滴加少量液体选用胶头滴管，故B正确；C试管中液体药品的体积不要超过试管容积的三分之一，以防在加热过程中或液体沸腾时有液体药品从试管中逸出，故C错误；D倾倒液体时为防止标签被污染，试剂瓶标签向手心，故D正确；故选C点评： 本题考查化学实验基本操作，明确操作的规范和操作要点是解答的关
20、键，并注意实验安全来分析，难度不大7下列实验操作中错误的是（） A 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C 分液操作时，分液漏斗下层液体应从下口放出，上层液体应从上口倒出 D 萃取操作时，所选萃取剂溶解溶质能力应大于原溶剂且与原溶剂互不相溶考点： 分液和萃取；蒸馏与分馏 分析： A蒸发溶液应到大量固体析出时，靠余热蒸干；B根据蒸馏的原理来确定温度计水银球的位置；C分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；D萃取时，萃取剂与溶质不反应，且不相溶，出现分层解答： 解：A蒸发溶液应到大量固体析出时，靠余热蒸干
21、，不能蒸干，避免固体分解和浪费能量，故A错误；B蒸馏的原理：通过控制沸点的不同来实现物质的分离，所以温度计水银球要靠近蒸馏烧瓶支管口，故B正确； C为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D萃取时，萃取剂与溶质不反应，且不相溶，出现分层，则萃取剂要和原溶剂互不相溶，且不能与溶质和溶剂反应即可，故D正确故选A点评： 本题考查混合物的分离、提纯，侧重混合物分离原理及基本操作的考查，把握实验基本操作为解答本题的关键，题目难度不大8神州七号的三位宇航员从“天上”看“地下”，发现地球表面存在大量海水，而海水中含有大量的氯化钠，你认为从海水中获得粗食盐的方法是（
22、） A 萃取 B 过滤 C 蒸馏 D 蒸发考点： 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂 分析： 海水中含有大量的氯化钠，水的沸点低，选择蒸发法从海水中获得粗食盐，以此来解答解答： 解：A萃取利用溶质在不同溶剂中的溶解性差异分离，不能从海水中获得粗食盐，故A不选；B海水中盐类物质及水均可透过滤纸，不能从海水中获得粗食盐，故B不选；C海水中含有大量的氯化钠，蒸馏可得到蒸馏水，不能从海水中获得粗食盐，故故C不选；D加热时水易挥发，则选择蒸发法从海水中获得粗食盐，故D选；故选D点评： 本题考查海水资源综合应用及混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物的分离提纯方法为解
23、答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大9下列说法正确的是（） A 阿伏加德罗常数为6.021023 B 摩尔质量等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量 C 1molH2的体积为22.4L D Na+的摩尔质量为23g/mol考点： 阿伏加德罗常数；摩尔质量；气体摩尔体积 专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： A6.021023为阿伏伽德罗常数的近似值；B摩尔质量的单位为 g/mol，相对原子量或相对分子量没有单位；C标准状况下1mol氢气的体积约为22.4L；D钠离子的摩尔质量在数值上与钠原子的相对原子量相等解答： 解：A1mol粒子中含有的相应粒子数为阿伏伽德罗常数，阿伏伽
24、德罗常数的近似值为6.021023，故A错误；B摩尔质量与g/mol为单位时，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等，故B错误；C没有告诉在标准状况下，1mol氢气的体积不一定为22.4L，故C错误；D钠的相对原子量为23，则钠离子的摩尔质量为23g/mol，故D正确；故选D点评： 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断、摩尔质量与相对原子量或相等分子量的关系判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确摩尔质量与质量、相对原子量之间的关系10下列表示方法中，错误的是（） A 2mol氮 B 1molH2O C
25、4mole D 0.5molH2SO4考点： 物质的量的单位-摩尔 专题： 化学用语专题分析： A没有指明微粒的具体名称；B1molH2O表示1mol水分子；C4mole，表示4mol电子；D0.5molH2SO4，表示硫酸分子的物质的量为0.5mol解答： 解：A2mol氮，没有指明是氮气分子还是原子，该表示不规范，故A错误；B1molH2O，表示水分子的物质的量为1mol，该表示方法合理，故B正确；C4mole，表示电子的物质的量为4mol，表示方法合理，故C正确；D0.5molH2SO4，表示含有硫酸的物质的量为0.5mol，表示方法合理，故D正确；故选A点评： 本题考查了物质的量的表示
26、方法，题目难度不大，试题注重了基础知识的考查，注意明确用物质的量表示粒子的方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力11化学反应前后肯定没有改变的是（）原子数目 分子数目 元素种类 物质的总质量 物质的量原子的种类 物质的体积 A B C D 考点： 化学的主要特点与意义 分析： 依据化学反应的实质是原子的重新排列组合，结合质量守恒定律解答解答： 解：化学变化的实质是反应物的分子分成原子，原子重新组合成新的分子，反应前后元素种类不变，原子的种类不变、数目、质量都不变；分子的种类一定发生变化，物质的量、物质的体积可能发生变化，所以肯定不变的量有：；故选：C点评： 本题考查了化学反应的特点，熟悉质
27、量守恒定律是解题关键，题目难度不大12现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39%的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（） A 分液、萃取、蒸馏 B 萃取、蒸馏、分液 C 分液、蒸馏、萃取 D 蒸馏、萃取、分液考点： 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 专题： 化学实验基本操作分析： 分液法可以将互不相溶的两层液体分开；蒸馏法是控制沸点的不同来实现互溶的两种液体物质间的分离方法，萃取分液法指的是加入萃取剂后，溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在以前的溶剂中的溶解度，并两种溶剂互不相溶，出现分层现象解答： 解：汽油不溶于水，所以汽油和氯化钠溶液是分层的，可以采用分液的方法
28、分离；酒精和水是互溶的两种液体，可以采用蒸馏的方法来分离；向氯化钠和单质溴的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，溴单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离故选C点评： 本题考查学生物质分离的方法，熟记教材知识是解题的关键所在，难度不大13下列各溶液中，Na+的物质的量浓度最大的是（） A 4L 0.5molL1的NaCl溶液 B 1L 0.3molL1的Na2SO4溶液 C 0.8L 0.4molL1的NaOH的溶液 D 2L 0.15molL1的Na3PO4的溶液考点： 物质的量浓度 分析： 电解质离子的浓度=电解质浓度电解质电离出该离子的数目，与溶液的体积无
29、关，据此结合选项判断解答： 解：A、4L 0.5molL1的NaCl溶液中Na+浓度为0.5mol/L1=0.5mol/L；B、1L 0.3mol/LNa2SO4溶液中Na+浓度为0.3mol/L2=0.6mol/L；C、0.8L 0.4molL1的NaOH溶液中Na+浓度为0.4mol/L1=0.4mol/L；D、2L 0.15mol/LNa3PO4溶液Na+浓度为0.15mol/L3=0.45mol/L；故选B点评： 本题考查物质的量浓度，比较基础，注意电解质溶液中离子的浓度与电解质浓度的计算14amolN2和amolNO相比较，下列叙述中正确的是（） A 所含分子数相等 B 所含原子数总
30、数相等 C 所含电子数相等 D 所含氮原子数相等考点： 物质的量的相关计算 专题： 计算题分析： A根据N=nNA判断；BN2和NO都是双原子分子，二者物质的量相等，含有原子数目相等；CN2分子含有14个电子，NO分子含有15个电子；DN2中N原子物质的量为氮气的2倍，NO中N原子物质的量与NO物质的量相等解答： 解：A根据N=nNA可知，amolN2和amolNO含有分子数目相等，故A正确；BN2和NO都是双原子分子，二者物质的量相等，含有原子物质的量相等，根据N=nNA可知，含有原子数目相等，故B正确；CN2分子含有14个电子，NO分子含有15个电子，二者物质的量相等，含有含有电子数目不相
31、等，故C错误；DamolN2中N原子物质的量为2amol，amolNO中N原子物质的量为amol，二者含有N原子数目不相等，故D错误，故选AB点评： 本题考查物质的量有关计算，侧重考查微粒数目的计算，比较基础，有利于基础知识的巩固15标准状况下的2molH2的体积约为（） A 11.2 L B 22.4 L C 33.6 L D 44.8 L考点： 物质的量的相关计算 分析： 标准状况下Vm=22.4L/mol，结合V=nVm计算解答： 解：标准状况下，V=nVm=2mol22.4L/mol=44.8L，故选D点评： 本题考查物质的量的计算，较为基础，有利于培养学生良好的思维品质和科学素养，难
32、度不大，注意相关公式的运用16下列说法不正确的是（） A 1 mol氧的质量为32g B 标准状况下，0.5 mol NO和0.5 mol O2的混合气体体积约为22.4L C CO2的摩尔质量为44g/mol D 1L 2 mol/L的BaCl2溶液中含Cl的个数为2.4081024考点： 物质的量的相关计算 分析： A氧没明确是分子还是原子；B标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L；C摩尔质量的单位是g/mol，数值等于其式量；D氯离子浓度为氯化钡的2倍，根据n=cV计算氯离子物质的量，再根据N=nNA计算氯离子数目解答： 解：A没明确何种微粒，氧指分子还是原子，故A错误；B标准
33、状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L，任何气体既指一种气体或混合气体，0.5 mol NO和0.5 mol O2的混合气体为1mol，标准状况下体积约为22.4L，故B正确；CCO2的式量为44，摩尔质量为32g/mol，故C正确；D氯离子物质的量=1L2mol/L2=4mol，溶液中含Cl的个数为4mol6.021023mol1=2.4081024，故D正确；故选A点评： 本题考查物质的量有关计算，比较基础，难度不大，B选项为易错点，学生容易忽略共存问题，注意理解气体摩尔体积的使用条件与对象17下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是（） A 物质的摩尔质量等于其
34、相对分子（原子）质量 B “物质的量”是国际单位制中的一个基本单位 C 0.012kg12C中所含的碳原子数为NA D 1mol任何物质都含有约6.021023个分子考点： 物质的量的单位-摩尔；摩尔质量；阿伏加德罗常数 专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： A摩尔质量有单位g/mol，相对分子（原子）质量单位为1；B“物质的量”是物理量，不是单位；C1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同为NA；D构成物质的基本微粒有分子、原子和离子；解答： 解：A摩尔质量有单位为g/mol，而相对分子（原子）质量单位为1，故A错误；B“物质的量”是物理量，不是单位，其
35、单位mol是国际单位制中的一个基本单位，故B错误；C1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同为NA；故C组去；D有的物质不是由分子组成的，而使由原子或离子组成的，故D错误；故选C点评： 本题考查了有关物质的量的几个概念，根据教材中的概念来分析，难度不大18将30mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为（） A 0.03mol/L B 0.3mol/L C 0.05mol/L D 0.04mol/L考点： 物质的量浓度的相关计算 专题： 物质的量浓度和溶解度专题分析： 根据稀释定律可知，溶液稀释前后溶质的物质的量不
36、变，据此计算解答： 解：令稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为c，则：30103L0.5mol/L=500103Lc解得c=0.03mol/L故选A点评： 本题考查物质的量浓度有关计算，难度较小，关键清楚稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变19决定一定量气体体积大小的主要因素（） A 气体分子微粒的大小 B 气体分子所含微粒的数目 C 气体分子间平均距离的大小 D 气体分子间作用力的大小考点： 气体摩尔体积 分析： 由于气体的分子间距离远大于分子本身大小，则决定气体体积的因素主要是气体的分子数目以及分子间距离，以此解答解答： 解：由于气体的分子间距离远大于分子本身大小，则决定气体体积的因素主
37、要是气体的分子数目以及分子间距离，而气体的分子数目一定时，气体分子间距离为影响体积大小的主要因素，与气体分子的质量、分子间作用力大小无关故选C点评： 本题考查阿伏伽德罗定律及其应用，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累20标准状况下，质量为14.2g的某种气体体积是4.48L，该气体的摩尔质量是（） A 28.4 B 28.4gmol1 C 71 D 71gmol1考点： 摩尔质量 专题： 计算题分析： 根据n=计算解答： 解：根据n=，可知M=71g/mol故选D点评： 本题考查了摩尔质量的概念和计算方法，注意摩尔质量的单位为g/mol21如果ag某气体中含有分子数为
38、b，则cg该气体在标准状况下的体积是（） A L B L C L D L考点： 物质的量的相关计算 分析： 根据n=计算ag气体的物质的量，质量之比等于其物质的量之比，据此计算cg该气体的物质的量，根据V=nVm来计算体积解答： 解：a克某气体中含有的分子数为b，则c克气体含有的分子数为，c克该气体的物质的量为=mol，在标准状况下Vm=22.4L/mol，则cg该气体的体积为mol22.4L/mol=L，故选D点评： 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意对公式的理解与灵活应用，难度不大22在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2
39、的混合气体在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（） A 原子数 B 密度 C 质量 D 质子数考点： 阿伏加德罗定律及推论 专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： 在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，HCl、H2和Cl2都是双原子分子，当二者分子数相等时，原子数一定相等；H原子与Cl原子的质子数不同，两种元素的相对原子质量也不同，在相同体积时，两个容器内的密度、质量和质子数不相等解答： 解：A、在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，物质的量相等，HCl、H2和Cl2都是双原子分子，当二者分子数相等时，原子数一定相等，故A正确；B、由于氢气和氯气的物质的量关
40、系不确定，二者的质量之和与另一容器中的HCl的质量不一定相等，则密度不一定相等，故B错误；C、由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，二者的质量之和与另一容器中的HCl的质量不一定相等，故C错误；D、H原子中含有1个质子，Cl原子中含有17个质子，由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，等物质的量时两个容器中气体的质子数不一定相等，故D错误故选A点评： 本题考查阿伏加德罗定律的应用，做题时注意比较两个容器中三种物质的原子构成和相对原子质量关系，本题难度不大23相同体积的NaCl溶液（浓度为c1）和Na2SO4溶液（浓度为c2），若其中的Na+物质的量浓度相同，则它们的物质的量浓度c1和c2的关系是（）
41、 A c1=c2 B c1c2 C c1=2c2 D 2c1=c2考点： 物质的量浓度 分析： 根据物质的构成来计算离子的浓度，再结合其中的Na+ 物质的量浓度相同来解答，离子难度浓度=溶质浓度化学式中离子数解答： 解：NaCl溶液（浓度为C1）中c（Na+）=C1，Na2SO4溶液（浓度为C2）中c（Na+）=2C2，其中的Na+ 物质的量浓度相同，则2C2=C1，c1=2c2故选C点评： 本题考查物质的量浓度的有关计算，明确物质的构成及离子浓度的计算即可解答，较简单24相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）它们所含的分子数目之比为1：1 它们所含的氧原子数目之比为1：
42、2它们所含的原子总数目之比为2：3 它们所含的碳原子数目之比为1：1 A 和 B 和 C 和 D 考点： 物质的量的相关计算 分析： 根据N=nNA可知，相等物质的量的CO和CO2含有相同分子数目，它们含有氧原子数目、原子总数、碳原子数目之比等于CO和CO2分子中含有氧原子数目、原子总数、碳原子数目之比解答： 解：根据N=nNA可知，相等物质的量的CO和CO2含有分子数目之比为1：1，故正确；相等物质的量的CO和CO2含有氧原子数目之比为1：2，故正确；相等物质的量的CO和CO2含有原子总数之比为2：3，故正确；相等物质的量的CO和CO2含有碳原子数目之比为1：1，故正确，故选D点评： 本题考
43、查微粒数目有关计算，比较基础，注意对化学式意义的理解25下列溶液中物质的量浓度为1molL1的是（） A 10 g NaOH固体溶解在水中配成250mL溶液 B 将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液 C 将1L 10 molL1的浓盐酸与9L水混合 D 将40g NaOH固体溶解于1L水中考点： 物质的量浓度 分析： 根据n= 计算溶质的物质的量，根据c= 计算溶液的物质的量浓度，注意气体存在的状态以及水的体积不等于溶液的体积解答： 解：A、10gNaOH的物质的量为=0.25mol，溶液的体积为250mL=0.25L，故浓度=1mol/L，符合题意，故A正确；B、没有标明气体存在的状态是
44、否是标准状况下，无法确定气体的物质的量，故B错误；C、1L10molL1的浓盐酸中溶质的物质的量为10mol，但与9L水混合后溶液的体积不等于10L，故C错误；D、40gNaOH的物质的量为1mol，但1L水的体积不是溶液的体积，故D错误故选A点评： 本题考查物质的量的计算，题目难度不大，注意注意气体存在的状态以及水的体积不等于溶液的体积26下列溶液中，Cl的物质的量浓度与50mL 1molL1 AlCl3溶液中Cl物质的量浓度相等的是（） A 150mL 2 molL1 KCl溶液 B 75mL 1.5 molL1 MgCl2溶液 C 100mL 1 molL1 NaCl溶液 D 25mL
45、2 molL1 AlCl3溶液考点： 物质的量浓度 分析： 电解质溶液中离子浓度=电解质浓度化学式中相应离子数目，与溶液体积无关，50mL 1mol/L的AlCl3溶液中Cl的物质的量浓度为3mol/L，结合选项计算判断解答： 解：50mL 1mol/L的AlCl3溶液中Cl的物质的量浓度为1mol/L3=3mol/L，A.150mL 1mol/L的NaCl溶液中Cl的物质的量浓度为1mol/L1=1mol/L，故A错误；B.75mL 1.5 molL1 MgCl2溶液中Cl的物质的量浓度为1.5mol/L2=3mol/L，故B正确；C.100mL 1 molL1 NaCl溶液中Cl的物质的量
46、浓度为1mol/L1=1mol/L，故C错误；D.25mL 2 molL1 AlCl3溶液中Cl的物质的量浓度为2mol/L3=6mol/L，故D错误，故选B点评： 本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，注意根据化学式理解电解质浓度与离子浓度关系，有利于基础知识的巩固27在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.10molL1，c（Mg2+）=0.25molL1，c（Cl）=0.20molL1，则c（SO42）为（） A 0.15molL1 B 0.10molL1 C 0.25molL1 D 0.20molL1考点： 物质的量浓度的相关计算 专题： 守恒法分析：
47、令硫酸根的物质的量浓度为c，根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，列式计算c值据此判断解答： 解：令硫酸根的物质的量浓度为c，根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，则：0.10molL11+0.25molL12=0.20molL11+2c解得：c=0.2mol/L故选：D点评： 考查溶液物质的量浓度的计算，难度不大，利用常规解法，比较麻烦，本题根据溶液不显电性阳离子与阴离子所带电荷总数相等，即电荷守恒原则解答，注意电荷守恒原则在混合溶液有关离子浓度计算经常运用28某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出，要求
48、每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（） A Na2CO3 NaCl NaOH B NaOH NaCl Na2CO3 C NaCl NaOH Na2CO3 D NaCl Na2CO3 NaOH考点： 离子反应发生的条件 分析： 根据加一种溶液、只滤出一种沉淀的要求，需要考虑每次所加入的试剂只能与溶液中的一种离子形成沉淀，因此，在分析所加入试剂时要全面考虑该试剂与溶液中的离子发生反应NaOH能同时将Mg2+、Ag+沉淀，Na2CO3能同时将Mg2+、Ag+、Ba2+三种离子沉淀；而NaCl只能将Ag+沉淀，据此即可分析出加入试剂的先后顺序解答： 解：A、由于碳酸钠溶液中的碳酸根离
49、子能与溶液中Mg2+、Ag+、Ba2+均形成沉淀，先加入碳酸钠溶液会出现三种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求；故A不正确；B、由于氢氧化钠溶液中的氢氧根离子能与溶液中的Mg2+、Ag+形成沉淀，先加入氢氧化钠溶液出现象两种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求；故B不正确；C、氯化钠只能与溶液中Ag+形成氯化银沉淀，然后加入的氢氧化钠只与溶液中Mg2+形成氢氧化镁沉淀，最后加入的碳酸钠沉淀溶液中的Ba2+形成碳酸钡沉淀，满足每次只得一种沉淀的要求；故C正确；D、氯化钠溶液沉淀溶液中Ag+后，加入的碳酸钠溶液却能同时沉淀溶液中Mg2+、Ba2+的，不符合每次得到一种沉淀的要求；故D不正确；故选C点
50、评： 根据复分解反应的规律，掌握溶液间的反应其实质为溶液中离子间的反应，对于解答此类问题会发挥极大作用二、填空题（总分：20分）29（16分）（2014秋德宏州校级期中）（1）已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为17g/mol（2）0.6mol的O2与0.4mol O3质量之比为1：1，分子个数之比为3：2，氧原子个数之比为1：1（3）9.031023个H2O的质量是27g，其中含3molH，含有24g O，含有9.021024个电子考点： 物质的量的相关计算 分析： （1）摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量；（2）根据m=nM计算二者质量之比，分子数目之比等
51、于其物质的量之比，氧气分子中含有氧原子数目为氧气分子的2倍，臭氧分子含有氧原子数目为臭氧分子3倍；（3）根据n=计算水的物质的量，根据m=nM计算水的质量，氢原子物质的量为水的2倍，氧原子物质的量等于水的物质的量，根据m=nM计算氧原子质量，电子数目为水分子的10倍解答： 解：（1）已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为17g/mol，故答案为：17g/mol；（2）0.6mol的O2与0.4mol O3质量之比为0.6mol32g/mol：0.4mol48g/mol=1：1，由N=nNA可知，二者含有分子个数之比为0.6mol：0.4mol=3：2，氧原子个数之比为32：23=
52、1：1，故答案为：1：1；3：2；1：1；（3）9.031023个H2O的物质的量为=1.5mol，水的质量是1.5mol18g/mol=27g，其中含H为1.4mol2=3mol，含有O原子质量为1.5mol16g/mol=24g，含有电子数目为109.021023=9.021024，故答案为：27；3；24；9.021024点评： 本题考查物质的量有关计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握30用于分离或提纯物质的方法有：过滤 升华 加热分解 蒸馏 洗气法下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填序号）（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3颗粒用；（2）除去
53、氧气中少量的水蒸气，用；（3）除去固体碘中混有的少量NaCl固体，用；（4）除去氧化钙中的CaCO3，用考点： 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 分析： （1）CaCO3不溶于水，可用过滤的方法分离；（2）水蒸气可以被浓硫酸吸收，而氧气不能；（3）碘易升华；（4）碳酸钙不稳定，加热可生成氧化钙解答： 解：（1）CaCO3不溶于水，可用过滤的方法分离，故答案为：；（2）水蒸气可以被浓硫酸吸收，而氧气不能被浓硫酸吸收，故可以用浓硫酸对氧气洗气来除去其中的水蒸气，故答案为：；（3）碘易升华，可用升华的方法分离，故答案为：；（4）碳酸钙不稳定，加热可生成氧化钙，则可用加热分解的方法除杂，故答案为：
54、点评： 本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同为解答该题的关键，难度不大三、实验题（17分）31下图为配制250mL 0.2mol/L Na2CO3溶液的示意图回答下列问题：（1）中称得Na2CO35.3g；选取容量瓶规格：250mL容量瓶（2）容量瓶使用前应进行检查是否漏水操作（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）A某同学在第步观察液面时俯视偏高；B没有进行操作步骤和偏低；C在第步不慎有少量液体流到容量瓶外偏低；D未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中定容偏高；E摇匀后发现液面低于刻度线再加水偏低
55、考点： 配制一定物质的量浓度的溶液 分析： （1）根据溶质的质量m=nM=cvM计算；容量瓶只有一条刻度线，故只能配制和其规格相对应的体积的溶液，据此选择；（2）容量瓶前使用前检查是否漏水；（3）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析解答： 解：（1）0.2molL1Na2CO3溶液250mL需要Na2CO3的质量为：0.25L0.2mol/L106g/mol=5.3g；容量瓶只有一条刻度线，故只能配制和其规格相对应的体积的溶液，故配制250mL溶液，应选用250mL容量瓶，故答案为：5.3；250mL容量瓶；（2）容量瓶在使用前检查是否漏水，故答案为：检查是否漏水；
56、（3）A某同学在第步观察液面时俯视，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故答案为：偏高；B没有进行操作步骤和，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故答案为：偏低；C在第步不慎有少量液体流到容量瓶外，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故答案为：偏低；D未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中定容，待溶液冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，故答案为：偏高；E摇匀后发现液面低于刻度线是正常的，再加水则溶液浓度偏低，故答案为：偏低点评： 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大32为了将混有硫酸钠的氯化钠提纯，并制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计如图实验：（1）操作能否用硝酸钡溶液？不能
57、 （能或否）说明理由会引入新的杂质（NO3）（2）进行操作后，如何判断SO42已除尽，方法是取少量上层澄清溶液，滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现，说明SO42除尽（3）操作的目的是除去过量的Ba2+，为什么不先过滤而后加碳酸钠溶液其理由是一次性过滤出BaSO4和BaCO3沉淀考点： 物质分离、提纯的实验方案设计 专题： 实验设计题分析： （1）除杂时要除去杂质离子但不能引进新的杂质离子；（2）如果进行操作后溶液中存在SO42，向溶液中滴加BaCl2溶液会产生白色沉淀；（3）碳酸钠和钡离子反应生成难溶性的BaCO3沉淀，从而除去钡离子；实验时要遵循操作的安全性、简洁性解答： 解：（1）除杂时要除
58、去杂质离子但不能引进新的杂质离子，如果操作为硝酸钡溶液，会引进新的杂质离子硝酸根离子，所以不能用硝酸钡代替氯化钡溶液，故答案为：不能；会引入新的杂质（NO3）；（2）如果进行操作后溶液中存在SO42，向溶液中滴加BaCl2溶液会产生白色沉淀，其检验方法为取少量上层澄清溶液，滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现，说明SO42除尽，故答案为：取少量上层澄清溶液，滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现，说明SO42除尽；（3）碳酸钠和钡离子反应生成难溶性的BaCO3沉淀，从而除去钡离子，先过滤而后加碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钡反应还生成沉淀，还要再一次过滤，为了一次性过滤出BaSO4和BaCO3沉淀，所以先加氯
59、化钡溶液再过滤，故答案为：除去过量的Ba2+；一次性过滤出BaSO4和BaCO3沉淀点评： 本题考查物质的分离和提纯，侧重考查实验基本操作，明确实验原理是解本题关键，知道流程图中每一步发生的反应及溶液中存在的离子，难点是确定溶液滴加先后顺序，题目难度不大四、计算题（7分）33现有270g质量分数为10%的CuCl2溶液计算：（1）溶液中CuCl2的物质的量；（2）溶液中Cu2+和Cl的物质的量考点： 物质的量的相关计算 分析： （1）根据m（溶质）=m（溶液）（溶质）计算出溶液中CuCl2的质量，再根据n=计算出CuCl2的物质的量；（2）溶液中n（Cu2+）=n（CuCl2），n（Cl）=2
60、n（CuCl2）解答： 解：（1）270g质量分数为10%的CuCl2溶液中m（CuCl2）=270g10%=27g，所以n（CuCl2）=0.2mol，答：CuCl2的物质的量0.2mol；（2）n（Cu2+）=n（CuCl2）=0.2mol，n（Cl）=2n（CuCl2）=0.2mol2=0.4mol，答：溶液中Cu2+和Cl物质的量分别为0.2mol、0.4mol点评： 本题考查物质的量的有关计算，难度不大，注意把握有关计算公式的运用，侧重于考查学生的计算能力34密度为1.19gcm3的浓盐酸中，含有36.5%的HCl，求盐酸的物质的量浓度考点： 物质的量浓度的相关计算 分析： 根据c=计算该盐酸的物质的量浓度解答： 解：由c=可知，密度为1.19gcm3、质量分数为36.5%的浓盐酸中HCl的物质的量浓度为：mol/L=11.9mol/L，答：该盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L点评： 本题考查物质的量浓度有关计算，注意理解物质的量浓度与质量分数关系，难度中等
