1、嘉兴一中2003学年第二学期高一年级期中考试化学试卷2003。4。16相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 Cl35.5 S32 Ba137 Cu64 Ag108 Mg24 第卷（50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共50分。）119世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A提出了原子学说 B发现了元素周期律C提出了分子学说 D制定了科学完整的元素周期表2下列分子中具有正四面体结构，以极性键相结合的非极性分子是A B C D 3据最新报道，放射性同位素钬可有效地治疗肝癌。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是A32 B67 C99 D1664下列物质
2、中，不能由单质直接化合得到的是A B C DFeS5下列物质既含离子键又含极性共价键的是A B CKOH D 6下列哪些事实是由于氯的非金属性比硫强的结果A次氯酸的酸性比硫酸弱 B常温下氯单质是气体而硫是固体C硫离子的还原性比氯离子强 D硫能在空气中燃烧，而氯则不能 7下列各组物质中，都是共价键形成的化合物是A和 B和 C和HClO D和 8下列物质中互称为同素异形体的是A和 B和C和 D金刚石和C609A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素。A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA；C和D的最高价氧化物的水化物均呈酸性，且酸性CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素。它们的原
3、子序数由小到大的顺序是ABADCE BCDABE CABDCE DECDBA 10能在空气中稳定保存的物质是A亚硫酸 B亚硫酸钠 C硒化氢水溶液 D硫11下列各组试剂，能用来鉴别四瓶无色溶液NaCl 、Na2SO3 、Na2CO3 、Na2SO4的最好试剂组是ABaCl2 HCl Ca(OH)2 BAgNO3 BaCl2CBaCl2 HCl 品红 DBaCl2 HNO3 12下列说法中不正确的是A含有共价键的化合物一定是共价化合物B在共价化合物中一定有共价键C以极性共价键结合的双原子分子一定是极性分子D含有离子键的化合物一定是离子化合物13下列电子式书写正确的是 A BC D 14已知同主族的
4、X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性顺序是ZYX，下列判断正确的是A元素的原子序数按照X、Y、Z的顺序逐渐减小B气态氢化物的稳定性按照X、Y、Z的顺序逐渐减弱C元素的原子半径按照X、Y、Z的顺序逐渐增大D单质的氧化性按照X、Y、Z的顺序逐渐减弱15已知2H2SSO23S2H2O，当得到96克还原产物时转移电子A4 moL B6 moL C12 moL D10moL 16短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，其中正确的是XYZAZ一定是活泼金属元素BX的最高价氧化物的水化物是一种强酸CY是活泼的非金属元素 DZ单质能与H2化合生成稳定的氢化物 17某元素构成的双原子单质分
5、子有三种，其式量分别为158、160、162，在天然单质中此三种分子的物质的量之比为1：1：1，下列推断正确的是A此元素有三种核素B其中一种核素的质量数为80C其中质量数为79的核素的原子个数百分比为50%D此元素单质的平均式量为16118双氧水在医疗上可称为“绿色”外用消毒剂，下列关于H2O2的说法正确的是A向含有酚酞的NaOH溶液中滴加H2O2，溶液红色褪去，H2O2主要表现了弱酸性；B将H2O2加入酸性高锰酸钾溶液中，溶液的紫色褪去，说明双氧水具有漂白性；CH2O2不稳定，易放出O2，此时H2O2主要表现还原性；D久置的油画变黑，可用双氧水揩擦后又恢复原貌，因为双氧水具有强氧化性。19
6、35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是A35Cl原子所含质子数为18BmoL的1H35Cl分子所含中子数约为6.021023C3.5g的35Cl2气体的体积为2.24LD35Cl2气体的摩尔质量为20一定量的铝跟足量的浓硫酸共热反应，铝全部作用后，共收集到气体33.6mL(标准状况)。则反应中体现酸性的H2SO4的物质的量是A1.510-3moL B210-3moL C3.010-3moL D2.510-3moL21元素R的最高价含氧酸的化学式为，则在气态氢化物中R的化合价为A3n-10 B3n-6C6-3n D2-3n 22向10ml浓度为2mol/L的溶液中，加入300ml未知物质的量
7、浓度的NaOH溶液，充分反应后，过滤，低温干燥可得白色固体0.39g，则NaOH溶液的物质的量浓度可能是A BC D23据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素，并测知其原子核内有148个中子，现有A元素的一种同位素，比的原子核内少38个质子和76个中子，则A元素在周期表中的位置是：A第3周期第VIA族 B第4周期第VIIA族C第5周期第VIIA族 D第3周期第VA族24某Na2SO3样品已部分被氧化为Na2SO4，经测定该混和物中含硫25%，则混和物中Na2SO3与Na2SO4的物质的量之比为A7:6 B6:7 C1:7 D7:125某元素的硫酸盐的分子量为a，同价态
8、的该元素的碳酸盐的分子量为b，则该元素的化合价数值为 A B C D第卷（非选择题，共50分）二、填空题（本题包括 5小题，共29分。）26（共5分）在第三周期元素中（用相应的符号或化学式填空）（1）半径最大的原子是_，氧化性最强的单质分子是_。（2）最不稳定的气态氢化物是_，最强含氧酸的化学式为_。（3）呈两性的氢氧化物的化学式是_。27（本题6分）已知X元素的原子K、L层上的电子数之和比它的L、M层上的电子数之和少4电子，Y元素原子的M层上的电子数比X元素原子M层上的电子数少5个。(1)X是 Y是 ；原子结构示意图分别为X Y 。(2)用电子式表示X与Y形成化合物的过程： 。28（共8分）
9、有A、B、C、D四种元素：A元素的两原子间以三对共用电子对形成气态物质，B元素原子核外有三个电子层，它是同一周期所有元素中最易失去电子的，C和B同周期，0.1mol的C与足量盐酸反应生成（标准状况下）3.36L，D的单质与在冷暗处相遇即发生爆炸而化合。请回答：（1）（3分）A的单质的电子式为_，A的气态氢化物的结构式为_，属于_分子（极性或非极性）；（2）（2分）B的单质与CuSO4水溶液反应的产物是 ；（3）（2分）C的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_；（4）（1分）D在元素周期表中的位置是 。29（6分）X、Y、Z三种常见的短周期元素，可以形成、等化合物。已知Y的离子和Z的离
10、子有相同的电子层结构，X的阴离子比Y的阴离子多1个电子层。试回答：（1）工业上由制取的化学方程式为_ _；（2）中含有_键和_键。（3）与氯水反应的离子方程式为_ _。30（4分）将SO2通入KOH和Ca(OH) 2的1L混合溶液中，已知：混合溶液中KOH的浓度为0.12moL/L，Ca(OH) 2的浓度为0.04moL/L。（1）当通入标准状况下的SO2 升时产生沉淀量最多；最大沉淀量是 克。（2）当通入标准状况下的SO2 升时沉淀开始溶解。（3）当通入标准状况下的SO2 升时沉淀全部溶解。三、实验题（本题包括1小题，共9分。）31(9分)浓硫酸与木炭共热，为了验证木炭可被浓硫酸氧化成二氧化
11、碳, 某学生设计了下列装置进行实验, 以证明确有二氧化碳生成。 试回答下列各问题:(1)写出浓硫酸与木炭共热的反应方程式 (2)装置C中应盛放的试剂是。(3)按气流从左到右的方向, 这些装置的连接顺序(用各导管接口的序号填写)为: 气体发生装置导管口1接, 然后接, 接。(4)装置B、C、D中各有什么现象: B中、C中 、D中 。(5)装置C的作用是 , 装置D的作用是 。四、计算题（本题包括2小题，共12分。）32取100毫升Na2CO3 和Na2SO4 的混和溶液，加入过量氯化钡溶液后得到 14.51克白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀减少到4.66克，并有气体放出。试计算：原混和溶液中Na
12、2CO3 和Na2SO4的物质的量的浓度 产生的气体在标准状况下的体积33由m克和n克组成的混合物：（1）若m=n时，和的物质的量之比为_；（2）若两种水所含中子数之比是3:2，则m:n为_；（3）若这两种水与足量的钠反应，生成的氢气的质量相等，则m:n为_。高一年级期中考试化学答卷班级 姓名 学号 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共50分。）12345678910111213BCABCCCDADCAB141516171819202122232425ACCCDBAADCDC二、填空题（本题包括 5小题，共29分。）26（1） Na ， Cl2 。（2） SiH4 ， HCl
13、O4 。（3） Al(OH)3 。27（1） S Na ； 。（2） 。28（1） ， ， 极性 ；（2） Na2SO4、Cu(OH)2、H2 ；（3） Al2O3+2OH-=2AlO2- +H2O ；（4） 第二周期第VIIA族 。29（1） 2SO2+O2=2SO3 ；（2） 离子键 ， 非极性键 ；（3） S2-+Cl2=S+2Cl- 。30（1） 0.896 ， 4.8 （2） 3.584 。（3） 4.48 。三、实验题（本题包括1小题，共9分。）31（1） C+2H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2O 。（2） 品红溶液 ；（3）1接 5 , 然后 6 接 3 , 4接 2
14、。（4）B中白色浑浊、C中不褪色 、D中紫色变浅 ；（5）C验证SO2除尽 、D 除去 SO2 。四、计算题（本题包括2小题，共12分。）32解：n(BaSO4) = 4.66g/233gmol-1 =0.02molNa2SO4- BaSO4 1 1 0.02mol 0.02molc(Na2SO4)= 0.02mol/0.1L = 0.2mol/Ln(BaCO3)=（14.51-4.66）g/197gmol-1 =0.05molNa2CO3- BaCO31 10.05mol 0.05molc(Na2CO3)= 0.05mol/0.1L =0.5mol/LBaCO3-CO2 1 10.05mol 0.05molV(CO2)= 0.05mol22.4Lmol-1 =1.12L答：33（1）若m=n时，和的物质的量之比为_1：1_；（2）若两种水所含中子数之比是3:2，则m:n为_3：2_；（3）若这两种水与足量的钠反应，生成的氢气的质量相等，则m:n为_3：2_。