1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。第2课时反应条件对化学平衡的影响必备知识自主学习一、化学平衡的移动1化学平衡的移动(1)内容：受温度、压强或浓度变化的影响，化学反应由一种平衡状态变为另一种平衡状态的过程。(2)图示表示2平衡移动方向的判断(1)根据结果判断对于一个已经达到化学平衡状态的反应，如果平衡移动的结果使反应产物浓度变大，则称平衡正向(或向右)移动，反之，称平衡逆向(或向左)移动。(2)根据速率判断条件改变(3)根据浓度商与平衡常数判断改变条件判断下列说法是否正确。正确的打“”，错误的打“”。(1
2、)化学平衡发生移动时，化学反应速率一定改变；化学反应速率改变时，化学平衡也一定发生移动。()提示：。化学反应速率改变，化学平衡不一定移动，只有v(正)v(逆)，平衡才能移动。(2)反应条件改变，化学平衡一定发生移动。()提示：。反应条件改变时只有使v(正)v(逆)，化学平衡才能移动。二、反应条件对化学平衡的影响因素化学平衡的移动浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动，反之，平衡逆向移动温度其他条件不变，升温平衡向吸热反应方向移动，降温平衡向放热反应方向移动压强对于有气体参加的反应，其他条件不变，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动催化
3、剂能同等程度地改变正逆反应速率，对平衡状态无影响结论：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动(即勒夏特列原理或平衡移动原理)判断下列说法是否正确。正确的打“”，错误的打“”。(1)一定条件下，使用催化剂加快反应速率并提高反应物的平衡转化率。()提示：。催化剂只能够加快反应速率，不能够改变化学平衡，也不会提高反应物的平衡转化率。(2)增大反应物的用量，化学平衡一定向正反应方向移动。()提示：。增大反应物的用量，化学平衡不一定移动，如反应物为固体或纯液体时，改变其用量，化学平衡不移动。(3)对于2NO2(g)N2O4(g)的平衡体系，压缩体积，增大压强，平衡正向移动，混合
4、气体的颜色变浅。()提示：。由于气体体积减小，各物质的浓度增大，因此混合气体的颜色加深。(4)C(s)CO2(g)2CO(g)H0，其他条件不变时，升高温度，反应速率v(CO2)和CO2的平衡转化率均增大。()提示：。因为此反应的正反应为吸热反应，升高温度平衡将向正反应方向移动，因此反应速率v(CO2)和CO2的转化率均增大。关键能力合作学习知识点一反应条件对化学平衡的影响1温度对化学平衡的影响反应类型温度变化K值变化Q与K关系平衡移动方向放热反应升温减小QK逆向移动降温增大QK正向移动吸热反应升温增大QK逆向移动2.浓度对化学平衡的影响浓度变化Q值瞬时变化Q与K关系平衡移动方向反应物浓度增大
5、减小QK逆向移动生成物浓度增大3.压强对化学平衡的影响对于反应体系中有气体参与的反应方程式中气态物质系数变化压强变化Q值瞬时变化Q与K关系平衡移动方向增大增大增大减小QKQK逆向移动正向移动减小减小增大减小增大QK正向移动逆向移动减小不变增大不变Q=K不移动减小4.“惰性”气体对化学平衡的影响(1)对于反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0。若体系内的压强保持恒定(容器体积是可变的)时，充入氦气，由于体系内压强恒定，体积必增大，使c(N2)、c(H2)、c(NH3)减小，平衡向左移动(相当于减压)。在恒温、恒容下，充入氦气时，平衡不发生移动。这种条件下充入“惰性”气体，虽平衡体系内的总压
6、强增加，但因容器的体积不变，c(N2)、c(H2)、c(NH3)不变，所以平衡不发生移动。(2)对于反应H2(g)I2(g)2HI(g)H0；充入“惰性”气体，虽然压强或浓度发生变化，但平衡不移动。对勒夏特列原理的深化理解可逆反应达到平衡后，若改变反应条件， 平衡可能会发生移动，平衡移动的结果会对反应条件的改变产生影响。(1)平衡移动的结果只能减弱( 不可能抵消)反应条件的变化，如升高温度时，平衡向着吸热的反应方向移动；增加反应物浓度，平衡向反应物浓度减小的方向移动；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动等。(2)这种“减弱”并不能抵消反应条件的变化，更不会“超越”这种变化。如原平衡体系的压强
7、为p，若其他条件不变，将体系压强增大到2p，平衡将向气体体积减小的方向移动，达到新平衡时的压强介于p2p之间。(1)(思维升华)对一定条件下的化学平衡状态：若改变物质的浓度，化学平衡是否一定发生移动？若改变体系的温度呢？(变化观念与平衡思想)提示：改变物质的浓度，化学平衡不一定发生移动，如H2(g)I2(g)2HI(g)，其他条件不变，把容器体积缩小，各物质的浓度均增大，但平衡不移动。若改变温度，化学平衡一定发生移动。(2)(情境思考)储氢金属常被用于大型电池，尤其是电动车辆、混合动力电动车辆等。其储氢原理可简单表示如下：2MxH22MHxH0。下列叙述正确的是()A若继续充入X，平衡向正反应
8、方向移动，Y的转化率增大B若继续充入Z，平衡逆向移动，Z的体积分数减小C若移走部分W，平衡正向移动D平衡后移走X，上述反应的H减小【解析】选A。B项，通入Z，平衡逆向移动，Z的体积分数增大。C项，W为固体，改变其用量，平衡不移动。D项，H只与方程式中的化学计量数及状态有关，与反应物的量无关。3已知常温下红棕色的NO2能自动生成无色的N2O4，2NO2(g)N2O4(g)H0。现在做下面的实验，装置如图所示：在三个连通的烧瓶里盛有NO2和N2O4的混合气体，然后用夹子夹住橡皮管。先将三个烧瓶分别放入盛有室温水的烧杯里，可以观察到混合气体颜色无变化，接着向甲烧杯里加入制热盐无水CaCl2，向丙烧杯
9、里加入制冷盐KNO3，不断搅拌直至溶液饱和，可以看到，随着盐的加入，甲中混合气体的颜色变深，丙中混合气体的颜色变浅，乙中混合气体的颜色不变。(1)根据上述实验现象，请你从K与Q之间的关系角度，分析产生上述实验现象的原因。提示：甲中温度升高，正反应K值减小，QK，平衡逆向移动，NO2浓度增大，颜色加深；乙中温度不变，K不变，QK，平衡不发生移动，NO2浓度不变，颜色不变；丙中温度降低，正反应K增大，Qp1。(2)“先拐先平，数值大”原则对于同一化学反应在化学平衡图象中，先出现拐点的反应先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高(如图甲所示，表示反应物的转化率)或表示的压强较大如图乙所示，(A)表
10、示反应物的体积分数。甲表示：T2T1；正反应放热。乙表示：p1p2；正反应为气体总体积缩小的反应。(思维升华)平衡图象中，如果达到平衡的时间变少了，平衡一定移动吗？可能改变的条件是哪些？提示：不一定移动。如加入催化剂；反应前后气体系数不变的反应增大压强等。【典例】(2021咸阳高二检测)可逆反应：mA(g)nB(g)xC(g)HQ kJmol1在不同温度、压强下反应物A的转化率的变化情况如图所示。下列对于反应的热效应Q和反应方程式A、B、C的系数的判断中，正确的是()A.Q0，mnxBQ0，mnxCQ0，mnx DQ0，mnx【解析】选D。由左图可知，压强为p1时达到平衡所用的时间比较短，即p
11、1p2，选择两压强下的平衡状态，由p2、p1的大小比较和A的转化率可知，增大压强，平衡正向移动，故mnx；由右图可知，升高温度，A的转化率下降，即升高温度，平衡向左移动，正反应放热，Q0。 平衡图象问题的解题策略解决平衡图象问题，首先分析题意，明确如下两点：(1)图象中纵横坐标的含义及曲线的变化趋势；(2)题给化学方程式的特点：各物质的状态、气态物质反应前后化学计量数之间的关系及吸、放热情况。然后将图象语言转化为反应条件对化学平衡的影响，逐一分析，作出判断。(双选)在一定条件下，固定容积的密闭容器中有如下反应：2NO2(g)O2(g)2NO(g)H0，达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变
12、化符合图中曲线的是()A当X表示温度时，Y表示NO的物质的量B当X表示压强时，Y表示NO2的转化率C当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D当X表示NO2的物质的量时，Y表示NO2的转化率【解析】选B、D。升高温度，平衡向正反应方向移动，NO的物质的量增大，A不正确；增大压强，平衡向逆反应方向移动，NO2的转化率减小，B正确；体积不变，质量不变，随着时间的变化，混合气体的密度不变，C不正确；在容积固定的容器内，增大NO2的物质的量，相当于增大体系的压强，从而使NO2的转化率降低，D正确。三言两语话重点1化学平衡移动方向的判断：(1)根据速率判断；(2)根据浓度商与平衡常数判断。2影响化学平衡
13、移动的因素：温度、浓度、压强。3识记图象题的解题思路“四看”：(1)一看点；(2)二看线；(3)三看面；(4)四看要不要作辅助线。课堂检测素养达标1(2021西安高二检测)下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是()A混合物中各组分的浓度改变B正、逆反应速率改变C混合物中各组分的含量改变D混合体系的压强发生改变【解析】选C。对于反应前后气体总物质的量不变的反应，缩小容器的容积，混合物中各组分浓度改变，但平衡不发生移动，A项不符合题意；使用合适的催化剂，正、逆反应速率都改变，但平衡不移动，B项不符合题意；如果反应前后气体总物质的量不变，则压强的变化对平衡无影响，D项不符合题意。2(2021莆田
14、高二检测)下列可逆反应达到平衡后，增大压强同时升高温度，平衡一定向右移动的是()A2AB(g)A2(g)B2(g)H0BA2(g)3B2(g)2AB3(g)H0D2A(g)B(g)3C(g)D(s)H0【解析】选A。A项，增大压强平衡不移动，升高温度平衡向右移动，故正确；B项，增大压强平衡向右移动，升高温度平衡向左移动，最后结果不确定；C项，增大压强平衡向左移动，升高温度平衡向右移动，结果也不确定；D项，增大压强平衡不移动，升高温度平衡向左移动，故不正确。3(2021三明高二检测)如图表示反应条件(温度、压强)的变化对反应：L(s)G(g)2R(g)H0的影响，则在图中Y表示()A平衡混合气体
15、中R的质量分数B平衡混合气体中G的体积分数CG的平衡转化率DL的平衡转化率【解析】选B。该反应的正反应为气体分子数增大的反应，且是吸热反应。压强不变，随着温度的升高，平衡正向移动，则平衡混合气体中R的质量分数增大，G的体积分数降低，反应物的转化率增大，故B项正确，A、C、D项均错误；温度不变，随着压强的增大，平衡向逆反应方向移动，则平衡混合气体中R的质量分数减小，G的体积分数增大，反应物的转化率降低，同样可以确定B项正确，A、C、D项错误。4(2021三门峡高二检测)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A对NO2加压后，气体颜色先变深后变浅BFe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后，溶液颜色
16、变深C氯水宜保存在低温、避光条件下D加催化剂，使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气【解析】选D。A项，存在平衡：2NO2(g)N2O4(g)，加压条件下气体体积减小，浓度增大，混合气体颜色变深，但压强增大平衡正向移动，向新平衡移动的过程中，气体颜色变浅，能用勒夏特列原理解释；B项，存在平衡：Fe33SCNFe(SCN)3，加入固体KSCN，SCN的浓度增大，平衡正向移动，溶液颜色加深，能用勒夏特列原理解释；C项，存在平衡：Cl2H2OHClHClO，生成的HClO见光易分解，平衡正向移动，氯水保存在低温、避光条件下，抑制平衡的移动，避免氯水变质，能用勒夏特列原理解释；D项，存在平衡：N23H22
17、NH3，催化剂能加快反应速率，但对化学平衡移动没有影响，不能用勒夏特列原理解释。【加固训练】下列事实不能用平衡移动原理解释的是 ()A开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B在硫酸亚铁溶液中加入少量铁粉以防止Fe2被氧化C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D工业上生产硫酸过程中使用过量空气以提高二氧化硫的利用率【解析】选B。开启啤酒瓶后，由于压强减小，啤酒中气体的溶解平衡向气体逸出的方向移动，因而泛起大量泡沫；FeSO4溶液中加铁粉以防止Fe2被氧化的原理是Fe2Fe3=3Fe2，没有涉及平衡问题；Cl2与水反应存在平衡：Cl2H2OHClHClO，饱和食盐水中c(Cl)大，不利于Cl2的溶解
18、，即Cl2在饱和食盐水中的溶解度比在水中小，因此可用排饱和食盐水的方法来收集Cl2；工业中生产硫酸用过量的空气有利于平衡2SO2O22SO3向右移动，提高SO2的转化率。5(双选)制取水煤气的反应为C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，欲使平衡向正反应方向移动，可采取的措施是()A增大水蒸气的浓度B增大C(s)的量C减小CO(g)的浓度D增大压强【解析】选A、C。增大反应物浓度促使平衡正向移动；增大固体反应物的量对平衡无影响；减小反应产物CO(g)的浓度，平衡正向移动；增大压强平衡逆向(气体系数减小的方向)移动。 素养新思维 6(新思维新考向)如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO
19、2引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2。在500 下发生反应，CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)。实验测得CO2和CH3OH(g)的物质的量(n)随时间变化如图1所示：(1)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)_。(2)500 时该反应的平衡常数为_(结果保留一位小数)，图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，若提高温度到800 进行，达平衡时，K值_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)下列措施中不能使CO2的转化率增大的
20、是_。A在原容器中再充入1 mol H2B在原容器中再充入1 mol CO2C缩小容器的容积D使用更有效的催化剂E将水蒸气从体系中分离出(4)500 条件下，测得某时刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的浓度均为0.5 molL1，则此时v(正)_v(逆)(填“”“”或“”)。【解析】(1)由图可知，10 min到达平衡，平衡时甲醇的浓度变化为0.75 molL1，由方程式CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)可知，氢气的浓度变化等于甲醇的浓度变化量的3倍，则氢气的浓度变化量为0.75 molL132.25 molL1，则v(H2)0.225 molL1m
21、in1；(2)由(1)可知平衡时各组分的浓度c(CO2)0.25 molL1，c(CH3OH)c(H2O)0.75 molL1，则c(H2)3 molL10.75 molL130.75 molL1，所以K5.3，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小；(3)A.在原容器中再充入1 mol H2，平衡向正反应方向移动，CO2的转化率增大，故A不选；B.在原容器中再充入1 mol CO2，CO2的转化率反而减小，故B选；C.缩小容器的容积即增大压强，平衡向正反应方向移动，CO2的转化率增大，故C不选；D.使用更有效的催化剂，平衡不移动，CO2的转化率不变，故D选；E.将水蒸气从体系中分离出，平衡向正
22、反应方向移动，CO2的转化率增大，故E不选，故答案为BD；(4)500 条件下，测得某时刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的浓度均为0.5 molL1，浓度商Q4K5.3，说明反应正向进行v(正)v(逆)。答案：(1)0.225 molL1min1(2)5.3减小(3)BD(4)【加固训练】(2021临沂高二检测)反应A(g)B(g)C(g)在容积为1.0 L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050 molL1。温度T1和T2条件下，A的浓度与时间的关系如图所示。试回答下列问题：(1)上述反应的温度T1_T2(填“”“”或“”，下同)，平衡常数K(T1)_K(T2)。(2)温度为T2时，5 min后反应达到平衡状态，A的转化率为70%，则反应的平衡常数K_。【解析】(1)温度为T2时反应达到平衡所用的时间少，所以T1T2；温度越高，平衡时c平(A)越小，可判断该反应的正反应为吸热反应，则升高温度K增大，即K(T1)K(T2)。K0.082 molL1。答案：(1)(2)0.082 molL1关闭Word文档返回原板块