1、秘密 启用前 【考试时间2021年7月13日7:409:00】高中2019级第二学年末教学质量测试化 学本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第卷（选择题）和第卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，考试时间80分钟。注意事项：1. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。3. 考
2、试结束后将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5第卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1生活离不开油盐酱醋，有关其中“油”的说法错误的是A属于酯类物质 B可催化加氢转化为脂肪C可发生皂化反应 D属于高分子化合物2为保护地下钢管不受腐蚀，可采取的措施有A与石墨棒相连 B与锌板相连C与铜板相连 D埋在潮湿、疏松的土壤中3下列糖中，既能发生银镜反应，又能发生水解反应的是A葡萄糖 B果糖 C麦芽糖 D淀粉4下列关于有机化合物的说法正确的是A有机物的分子量可用质谱法精确测得 B2-丙醇可
3、被KMnO4氧化为丙酸C甲苯、乙苯、苯乙烯均是苯的同系物 D乙醇和乙醚互为同分异构体525时，在含有PbI2晶体的饱和溶液中存在平衡：PbI2(s)Pb2+(aq)2I(aq)，加入KI固体时，下列说法错误的是A溶液中PbI2(s)质量增大 BPbI2的溶度积常数不变C溶液中Pb2+的浓度不变 D沉淀溶解平衡向左移动6下列各反应的离子方程式书写正确的是A用铜作电极电解AgNO3溶液：4Ag+2H2O4AgO24H+B向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液：C6H5OHCOC6H5OHCOC向AgCl悬浊液中通入H2S气体：2AgCl(s)S2-(aq)Ag2S(s)2Cl(aq)D碱性锌锰电池放电时
4、正极的电极反应：MnO2eH+=MnO(OH)7. 氯碱工业用离子交换膜法电解饱和食盐水，装置示意图如右图。下列说法错误的是Aa为阳极，发生氧化反应生成氯气Bb极的电极反应式为2H2O2e=H22OHC电解时，Na+穿过离子交换膜进入阴极室D饱和食盐水从c处进入，淡盐水从e处流出8阿伏加德罗常数的值为NA。有关化工原料苯乙炔()的下列叙述正确的是A102 g该物质中含有碳碳单键的数目为4NAB1 mol苯乙炔分子中共线的原子数最多为6NAC标准状况下的11.2 L苯乙炔所含氢原子数为3NA D1 mol苯乙炔最多可与2NA个H2发生加成反应9下列实验操作能达成相应实验目的的是实验目的实验操作A
5、检验溴乙烷消去产物中的乙烯将产物通入盛有溴水的试管中，观察溴水颜色变化B除去苯中的少量苯酚加入适量饱和溴水，静置，过滤C实验室制备乙烯在烧瓶中加入乙醇和浓硫酸的混合液，加入几片碎瓷片，水浴加热，并将产物通入NaOH溶液中除杂D检验铁、铜、硫酸构成的原电池中产生的是Fe2+，而无Fe3+取少量放电后的溶液于试管中，滴加K3Fe(CN)6溶液，观察是否产生蓝色沉淀10.如图所示，铁片、铜片和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池。下列说法错误的是A构成原电池时，Cu的电极反应式为Cu2+2e=CuB构成电解池时，Fe电极的质量可能会减少C构成电解池时，若Cu极质量减少则为电镀池D构成原电池和电解池所
6、发生的总反应不可能相同11.已知Ksp(AgCl)1.7710-10，Ksp(AgBr)5.3510-13，Ksp(Ag2CrO4)1.1210-12。某溶液中含有Cl、Br和CrO，浓度均为0.010molL-1，向该溶液中逐滴加入0.010molL-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为ABr、Cl、CrO BCrO、Br、ClCCl、Br、CrO DBr、CrO、Cl12.吡啶()是结构类似于苯的芳香化合物，2-乙烯基吡啶（VPy）是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下路线合成。下列叙述错误的是AMPy中所有碳原子共平面 BEPy能发生氧化反应CVPy可以使溴水褪色 DMPy
7、有两种芳香同分异构体13.某模拟“人工树叶”的电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料异丙醇(CH3)2CHOH。下列说法正确的是A该装置将光能转化为电能B阴极反应为3CO218H+18e= (CH3)2CHOH5H2OC该装置工作时，H+穿过质子交换膜由a极区移向b极区D异丙醇在一定条件下可发生氧化反应、消去反应、聚合反应14.常温下，金属离子（Mn+）浓度的负对数pMpM-lgc(Mn+)随溶液pH变化关系如图所示。当c(Mn+)10-6 mol/L时认为该金属离子已沉淀完全，下列叙述正确的是A常温下，Mg(OH)2的溶解度比Cu(OH)2的溶解度小B可以通过调节溶
8、液pH的方法分步沉淀Mg2+和Fe2+C除去含Cu2+溶液中的少量Fe2+，可加入适量H2O2后控制溶液3pH4DpM与Ksp之间的关系式为pMlgKspn(14pH)第卷（非选择题，共58分）二、（本题包括2小题，共20分）15.（10分）有机化学学习应重视有机物结构分析和官能团的转化，回答下列问题：（1）某有机化合物A对氢气的相对密度为29，5.8gA完全燃烧，生成标准状况下的CO2气体6.72L，则A的分子式为 。若A能发生银镜反应，则A与银氨溶液反应的化学方程式为 。（2）研究官能团的引入有重要意义，引入羟基的四种方法是：烯烃与水加成、卤代烃水解、 、 。（3）不饱和聚酯是生产复合材料
9、“玻璃钢”的基体树脂材料，其单体包括对苯二甲酸和 、 （写结构简式）。（4）硅橡胶可制成人造心脏和人造血管，是由二甲基二氯硅烷(CH3)2SiCl2水解得到二甲基硅二醇，经脱水缩聚成的聚硅氧烷再经交联制成的。二甲基硅二醇脱水线型缩聚的化学方程式为 。16.（10分）电池的种类繁多，应用广泛。根据电化学原理回答下列问题。（1）MgAgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池总反应为2AgClMg =Mg2+2Ag2Cl，则负极材料为 ，正极反应式为_。（2）浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。X极生
10、成0.1 mol H2时，_mol Li移向_（填“X”或“Y”）极。（3）微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用右图装置处理有机废水（以含CH3COO的溶液为例）。隔膜1为 （填“阴”或“阳”）离子交换膜，负极的电极反应式为 ，当电路中转移0.2 mol电子时，模拟海水理论上除盐 g。三、（本题包括2小题，共25分）17（12分）环己烯可用作催化剂溶剂和石油萃取剂。其实验室制备流程如下：表 环己醇、环己烯与水形成的共沸物的组成及沸点物质沸点/共沸物的组成/%沸点共沸物沸点环己醇161.597.8
11、20水100.080环己烯83.070.890水100.010回答下列问题：（1）环己醇制备环己烯的化学方程式为_。该反应可能生成的副产物为（写结构简式） 。（2）操作1的装置如右上图所示（加热和夹持装置已略去）。仪器B的作用为_。操作1蒸馏时主要以二元共沸物（组成如表所示）形式蒸出，装置中温度计的温度应控制在 。（3）操作2用到的玻璃仪器有_。进行操作2前加入饱和氯化钠的作用是_。（4）采用边反应边蒸馏收集产物的方式进行本实验，其优点是 。18.（13分）对甲氧基肉桂酸异辛酯是目前最常用的防晒剂之一，广泛应用于日用化工领域。其合成路线如下：回答下列问题：（1）AB的化学方程式是 。（2）C的
12、化学名称是 ，CD的反应类型为 。（3）E中官能团的名称为 。G的分子式是 。（4）X与E互为同分异构体，满足下列条件的X的同分异构体有 种。苯环上有两个取代基；核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1:2:2:3。其中能与NaHCO3溶液反应的X的结构简式为 。四、（本题包括1小题，共13分）19.（13分）软锰矿是锰矿石的主要存在形式之一，其主要成分为MnO2，含有SiO2、Fe2O3、MgCO3、CaCO3等杂质，可用于制取在电池领域、涂料工业和农业上均有重要用途的MnSO4。某制备MnSO4的工艺流程如下：已知：Fe(OH)3、Mn(OH)2的Ksp分别为110-39、410-14MnS
13、O4的溶解度随温度变化的曲线如下图所示回答下列问题：（1）“酸浸还原”发生的主要反应的化学方程式为_。 （2）“酸浸还原”后铁元素的存在形式为_，滤渣1的主要成分是 。（3）根据绿色化学原则，“氧化”中可替代MnO2的物质是 。若“氧化”后溶液中Mn2+浓度为1mol/L，则“调pH”时为了确保Fe3+被沉淀完全（离子浓度不超过10-6mol/L）应控制的pH范围为 （已知lg20.3）。（4）“滤渣2”的主要成分是 。 （5）“沉锰”时加入的试剂为氨水-NH4HCO3混合溶液，写出“沉锰”的离子方程式：_。（6）采用“趁热过滤”操作的目的是 。将分离出硫酸锰晶体后的母液收集起来循环使用，其意
14、义是 。高中2019级第二学年末教学质量测试化学参考答案和评分标准说明：1. 本答案供阅卷评分使用，试题的参考解答是用来说明评分标准的，考生如按其他方法或步骤解答，正确的同样给分；有错的，根据错误的性质，参照评分标准中相应的规定评分。2. 化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。3. 化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。第卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1.D 2.B 3.C 4.A 5.C 6.B 7.D 8.B 9. A 10. D 11. A 12. D 13. B 14. C第卷（非选择
15、题，共58分）二、（本题包括2小题，共20分）15.（10分）（1）C3H6O（2分） CH3CH2CHO2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH42Ag3NH3H2O（2分）（2）醛加氢还原（1分） 酯水解（1分）（3）HOCH2CH2OH（1分） HOOCCHCHCOOH（1分）（4）（2分）16.（10分）（1）Mg（1分） AgCle=AgCl（2分）（2）0.2（1分） X（1分）（3）阴（1分） CH3COO8e2H2O=CO27H+（2分） 11.7（2分）三、（本题包括2小题，共25分）17.（12分）（1）（2分） （1分） （2）冷凝回流环己醇（1分） 70.8（2分）
16、（3）分液漏斗、烧杯（2分） 降低环己烯在水中的溶解度，有利于液体分层（2分）（4）减小生成物浓度，促进平衡正向移动，提高环己醇转化率（2分）18.（13分）（1）（2分）（2）对甲基苯酚或对甲苯酚（2分） 取代反应（1分） （3）醛基、醚键（或甲氧基）（2分） C8H18O（2分）（4）4（2分） （2分） 四、（本题包括1小题，共13分）19.（13分）（1）MnO2SO2=MnSO4（1分）（2）Fe2+（1分） SiO2、CaSO4（2分）（3）O2或空气（1分） 3pH7.3（2分）（4）MgF2、CaF2（2分）（5）Mn2+HCONH3H2O=MnCO3NHH2O或Mn2+HCONH3 =MnCO3NH（2分）（6）防止温度降低时MnSO4溶解进入溶液（1分） 提高MnSO4的产率（1分）