1、第1讲物质的组成、性质和分类能力提升训练1(2015上海化学，12)与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是()A硫酸铜 B氢氧化钠C硫酸亚铁 D二氧化硫解析能与氢硫酸反应生成沉淀的有硫酸铜和二氧化硫，属于电解质的有硫酸铜、氢氧化钠、硫酸亚铁，同时符合要求的是硫酸铜。答案A2化学与生产、生活和社会密切相关。下列说法不正确的是()A漂白粉长期暴露在空气中会变质失效B雾霾天车灯照射的光亮通路属于丁达尔效应C硬铝属于合金材料，瓷器属于硅酸盐制品D不锈钢具有较强的抗腐蚀性，是因为在钢铁表面镀上了金属铬解析漂白粉长期暴露在空气中，其中的Ca(ClO)2与空气中的CO2和H2O发生反应生成HClO，HClO易分解
2、，从而导致漂白粉变质失效，A项正确；B项正确；不锈钢具有较强的抗腐蚀性是因为不锈钢为铁、铬等的合金，而不是因为在钢铁表面镀上了铬，D项错误。答案D3下列过程中颜色变化与化学变化无关的是()A银白色的金属铁研磨成铁粉后变成黑色B新切割开的金属钠的表面由银白色迅速变成暗灰色C红棕色的NO2通过装有水的洗气瓶后得到无色气体D浅黄绿色的新制氯水久置后变为无色解析A项中发生颜色变化是光学现象的变化，故铁研磨成铁粉属于物理变化；B项中金属钠被氧化成了Na2O，属于化学变化；C项中NO2通过装有水的洗气瓶后生成了NO，属于化学变化；D项中新制氯水变为无色，是Cl2H2OHClHClO平衡不断右移的结果，属于
3、化学变化。答案A4(2015海南化学，7)下列叙述正确的是(双选)()A稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2B可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C稀硝酸可除去试管内壁的银镜D煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)2解析A项，稀盐酸不能与二氧化锰反应，错误；B项，氢氧化钠溶液能与玻璃中的SiO2发生反应生成Na2SiO3，Na2SiO3具有黏性可把磨口玻璃塞与玻璃瓶粘结在一起，不易打开，错误；C项，银能与稀硝酸反应，用稀硝酸可除去试管内壁的银镜，正确；D项，因Ca(HCO3)2加热时发生反应Ca(HCO3)2CaCO3H2OCO2，故煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)2，正确。答案CD5下列物质按照
4、混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是()A淀粉、CuO、HClO、CuB水玻璃、Na2OCaO6SiO2、CH3COOH、SO3CKAl(SO4)212H2O、KClO3、NH3H2O、CH3CH2OHD普通玻璃、H2O、Fe(SCN)3、葡萄糖解析铜为单质，既不是电解质，又不是非电解质，A项错误；Na2OCaO6SiO2为硅酸盐，B项错误；KAl(SO4)212H2O是纯净物，KClO3是盐，C项错误；普通玻璃是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2的混合物，Fe(SCN)3为络合物，难电离，属于弱电解质，D项正确。答案D6下列有关叙述正确的是()ANa2OSiO2是一种简单
5、的硅酸盐，可溶于水B灰霾粒子平均直径在1 0002 000 nm之间，能发生丁达尔效应C稀硫酸、NaCl溶液是实验室常见的电解质D酸性氧化物均能与水反应生成对应的酸解析Na2OSiO2表示Na2SiO3，为可溶性的硅酸盐，A项正确；灰霾粒子平均直径在 1 0002 000 nm之间，不属于胶体，B项错误；稀硫酸和NaCl溶液均为混合物，既不是电解质也不是非电解质，C项错误；酸性氧化物不一定能够与水反应生成对应的酸，如SiO2不溶于水，也不与水反应，D项错误。答案A7(2015四川成都一次诊断，2)某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度分析，下列选项正确的是()A实验、反应制得的
6、物质均为纯净物B实验、均未发生氧化还原反应C实验、均为放热反应D实验、所涉及的物质均为电解质解析实验制得的胶体为混合物，A选项错误；实验氯化铁溶于水属于物理变化，实验中发生的水解反应属于复分解反应，B选项正确；实验属于物理变化，该过程中放热，实验为吸热反应，C选项错误；实验所涉及的Fe、Cl2都不是电解质，D选项错误。答案B8下列有关物质及成分、性质和用途都正确的是()选项物质及成分性质用途A小苏打(Na2CO3)与酸反应产生二氧化碳作发酵粉B磁性氧化铁(Fe2O3)难溶于水、红色制造红色涂料C蓝矾(CuSO45H2O)蓝色检验水蒸气D二氧化硫(SO2)能和某些有色物质反应生成无色物质漂白草织
7、品解析小苏打的成分是NaHCO3，A项错误；磁性氧化铁的成分是Fe3O4(黑色)，通常用作颜料和抛光剂，B项错误；无水硫酸铜(CuSO4)的作用是检验水蒸气，C项错误。答案D9下列说法中正确的是()A有化学键断裂或化学键形成的过程都是化学变化BNa2O2和Na2O都属于碱性氧化物C溶液中的溶质粒子能透过滤纸，而胶体中的分散质粒子不能透过滤纸，所以可以用滤纸来分离溶液和胶体D食盐溶液能导电，但食盐溶液不是电解质解析如HCl气体溶于H2O的过程只有化学键的断裂，NaCl从水溶液中结晶出来的过程只有化学键的形成，二者都是物理变化，A项错误；Na2O2不属于碱性氧化物，B项错误；胶体中的分散质粒子能透
8、过滤纸而不能透过半透膜，而溶液中的溶质粒子均可透过，故可用半透膜来分离溶液和胶体，C项错误；电解质是指在水溶液中或熔融状态下自身能电离而导电的化合物，食盐溶液是混合物，D项正确。答案D10(2015四川德阳三诊)分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采用多种分类方法。下列各组物质分类中不合理的是()选项分类标准物质归类AFeSO4、NO2、MnO2、NaClO、Cu2O、Na2O2H2SO3BCH3COOH、HOOCCOOH、HClO、H2SHFC复分解反应、电解反应、放热反应、离子反应焰色反应D(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2CO3NH4HCO3解析A项各物
9、质中都含有可变价态元素，且这些元素的价态都处于中间价态，与H2SO3中硫元素处于中间价态一致，符合分类标准；B项中各物质均为弱酸，与HF可归为一类；D项中各物质均为铵盐，与NH4HCO3可归为一类；焰色反应为物理变化过程，与C项中各反应不能归为一类。答案C11“纳米材料”是粒子直径为1100 nm的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系()是溶液是胶体能产生丁达尔效应分散质粒子能透过滤纸分散质粒子不能透过滤纸静置后，会析出黑色沉淀A B C D解析依据信息，首先确认形成的是胶体，错，所以A、D项错；胶体粒子可以透过滤纸，对，错，所以C项错；都对，所以B项对。答
10、案B12将500 mL 2 molL1 FeCl3溶液和500 mL 2 molL1明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成分散系甲、乙，经测定，甲分散系中分散质的粒子直径大小在1100 nm之间，乙分散系中分散质的粒子直径大小在109107 m之间。下列关于甲、乙分散系的判断合理的是()A在暗室里用一束明亮的“强光”照射甲、乙，发现甲有丁达尔效应，乙没有丁达尔效应B向甲、乙中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，现象都是“先聚沉，后溶解”C向甲、乙中分别滴加过量的氢碘酸，最终现象分别是深褐色溶液、无色溶液D蒸干、灼烧FeCl3溶液和明矾溶液会得到对应的固体盐解析由题意可得，甲、乙分散系都是胶体，A项错误；氢氧
11、化铝溶于氢氧化钠溶液，而氢氧化铁不溶，B项错误；铁盐能氧化I生成I2，I2溶于水呈深褐色，C项正确；蒸干并灼烧氯化铁溶液得到氧化铁，蒸干并灼烧明矾溶液得到硫酸钾和硫酸铝，D项错误。答案C13(2015四川内江模拟)归纳、总结、对比、分析是学习化学常用的科学方法，如图所示：两圆重叠的区域表示它们的共同特征(相似点)，重叠区域以外的部分表示它们的独有特征(不同点)。(1)请你在以下空格内填写与图中、区域相对应的适当内容(处只填写一点，、处至少填三点)。_；_、_、_；_、_、_。(2)从B图可看出酸和碱都能与某些盐发生反应，一种盐既能与盐酸反应，又能与熟石灰反应，该盐为_。解析(1)CO和CO2的
12、共同之处可从以下几个方面比较：物质类别、颜色、气味、组成结构等；酸与碱的不同之处可从以下几个方面比较：与指示剂作用、与之反应的物质等。(2)与酸反应的盐一般为弱酸盐，与碱反应的盐其阳离子一般可与氢氧根离子结合成沉淀或气体；另外弱酸的酸式盐、弱酸弱碱盐等既可与酸反应又可与碱反应。答案(1)都是氧化物(或都是无色无味气体、都含碳元素等)使石蕊溶液变红与某些金属发生置换反应与金属氧化物发生复分解反应(或其他合理答案)使无色酚酞溶液变红与某些非金属氧化物发生反应与酸发生复分解反应(或其他合理答案)(2)Na2CO3(或NaHCO3、NH4HCO3等)14.物质类别酸碱盐氧化物氢化物化学式HCl_Ba(
13、OH)2Na2CO3_CO2Na2ONH3H2O2(1)以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在上表中的后面。(2)写出转化为的化学方程式：_。(3)写出实验室由制备O2的化学方程式：_。(4)实验室制备常用_和_反应，检验该气体的方法是_。(5)和反应的离子方程式为_。该反应属于基本反应类型中的_反应。(6)与反应的化学方程式为_，现象为_。解析常见的酸有H2SO4、HNO3、HCl、H2CO3等，碱有NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等，盐有NaCl、Na2SO4、Na2CO3、K2CO3等。实验室用H2O2制O2发生的反应为2H2O22H2O
14、O2。制备CO2常用大理石或石灰石(CaCO3)和稀盐酸反应：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，将产生的气体通入澄清石灰水中，若变浑浊即可证明是CO2。HCl与Na2CO3反应的离子方程式为2HCO=H2OCO2或HCO=HCO，属于复分解反应。HCl与NH3反应的化学方程式为HClNH3=NH4Cl，生成的NH4Cl为固体，可观察到有白烟生成。答案(1)H2SO4(或HNO3、H2CO3)NaOH(或KOH)Na2SO4(或K2CO3、Na2SO3)(其他合理答案也可)(2)2NaOHCO2=Na2CO3H2O(其他合理答案也可)(3)2H2O22H2OO2(4)稀盐酸大理石(或石
15、灰石)将气体通入澄清石灰水中，若变浑浊即可证明是CO2(5)2HCO=H2OCO2或HCO=HCO复分解(6)HClNH3=NH4Cl有白烟生成15(2015四川凉山三诊)几种中学化学中常见的单质及其化合物相互转化的关系图如下：可供参考的信息有：甲、乙、丙、丁为单质，其余为化合物。A、E、F、G四种物质中含同种元素。A由X和Y两种元素组成，其原子个数比为12，元素质量之比为78。B气体是引起酸雨的主要物质，H常温下为无色无味的液体，E常用作红色油漆和涂料。试根据上述信息回答下列问题：(1)A的化学式为_，每消耗1 mol A转移的电子为_mol；(2)F与丁单质也可以化合生成G，试写出该反应的
16、离子方程式：_；(3)少量F的饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系、。试将、符号以及对应的分散质具体的化学式填入下列方框中：(4)化合物M与H组成元素相同，可以将G氧化为F，且不引进新的离子。试写出M在酸性环境下将G氧化为F的离子方程式：_。解析根据信息知：B为SO2，H为H2O，E为Fe2O3；结合信息及框图转化关系知：A为FeS2，甲为O2，C为SO3，D为H2SO4，F为Fe2(SO4)3；由E到丁是高温下还原Fe2O3的反应，生成Fe，Fe与H2SO4反应生成G(FeSO4)；(3)将少量饱和Fe2(SO4)3溶液滴到冷水中得到溶液，滴到NaOH溶液中得到Fe(OH)3沉淀，滴到沸水中得到Fe(OH)3胶体；(4)化合物M为H2O2，在酸性条件下可将Fe2氧化成Fe3，且不引入其他杂质离子。答案(1)FeS211(2)2Fe3Fe=3Fe2(3)(4)H2O22H2Fe2=2H2O2Fe3
