1、2021届高考化学考前冲刺达标练习卷（10）1、下列叙述正确的是( )A.用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来B.工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁,均需要石灰石为原料C.使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰,都能减少温室效应D.“古剑有沈卢、鱼肠之名。古人以剂钢为刃”中,剂钢的成分为纯铁2、用铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)制备纳米Fe3O4,的流程示意图如下,下列叙述错误的是( )A.为提高步骤的反应速率,可采取搅拌、升温等措施B.步骤中,主要反应的离子方程式是2Fe3+Fe=3Fe2+C.步骤中,反应完成后剩余的H2O2无需除去D.步骤中,分
2、离包含的操作有过滤、洗涤3、用NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.相同质量的铝,分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应放出的氢气体积一定不相同B.56g Fe与足量盐酸反应转移电子数为3NAC.任何条件下,22.4LNH3与18g H2O所含电子数均为10NAD.46g NO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NA4、四元轴烯t、苯乙烯b及立方烷c的分子式均为。下列说法正确的是( )A.b的同分异构体只有t和c两种B.t、b、c的二氯代物均只有三种C.t、b、c中只有t的所有原子一定处于同一平面D.t、b、c中只有t和b能使酸性溶液褪色5、下列装置或操作能达到目的是( )A. 装置用
3、铜与稀硝酸制取少量NOB. 装置可用于测定中和热C. 利用装置制取氯气D. 装置保护铁闸门不被腐蚀6、常温下，向50mL溶有0.1mol Cl2的氯水中滴加2mol/L的NaOH溶液，得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图像如图。下列说法正确的是（ ）A.若a点pH=4，且，则B.若x=100，b点对应溶液中：，可用pH试纸测定其pHC.若y=200，c点对应溶液中：D.bc段，随NaOH溶液的滴入，逐渐增大7、某二次电池放电时的化学方程式为：与其它设备连接的电路如图示当闭合开关K时，X附近溶液先变红则下列说法正确的是（ ）A.K+从右到左通过离子交换膜B.A的电极反应式为： C.当有0.
4、1mol K+通过离子交换膜，X电极上产生标准状况的气体1.12LD.电池充电时，B电极要与外电源的正极相连，电极上发生还原反应8、钴是一种中等活泼金属,化合价为+2价和+3价,其中CoCl2易溶于水。某校同学设计实验制取(CH3COO)2Co(乙酸钴)并验证其分解产物。回答下列问题: 1.甲同学用Co2O3与盐酸反应制备OoCl24H2O,其实验装置如下:烧瓶中发生反应的离子方程式为_。由烧瓶中的溶液制取干燥的CoC124H2O,还需经过的操作有蒸发浓缩、_、洗涤、干燥等。2.乙同学利用甲同学制得的CoCl24H2O在醋酸氛围中制得无水(CH3COO)2Co,并利用下列装置检验(CH2COO
5、)2Co在氮气气氛中的分解产物。已知PdCl2溶液能被CO还原为Pd。装置E、F是用于检验CO和CO2的,其中盛放PdCl2溶液的是装置_(填“E”或“F”)装置G的作用是_;E、F、G中的试剂均足量,观察到I中氧化铜变红,J中固体由白色变蓝色,K中石灰水变浑浊,则可得出的结论是_。通入氮气的作用是_。实验结束时,先熄灭D和I处的酒精灯,一段时间后再关闭弹簧夹,其目的是_。若乙酸钻最终分解生成固态氧化物X、CO、CO2、C2H6,且n(X)n(CO)n(CO2)n(C2H6)=1423(空气中的成分不参与反应),则乙酸钴在空气气氛中分解的化学方程式为_。9、钼是电子工业的重要材料,制备它的主要
6、原料为辉钼精矿,其主要成分是,其中主要杂质为方解石()、石英、黄铁矿()、黄铜矿()、方铅矿(PbS)。某学习小组模拟工业流程设计了制备二硫化钼过程,具体流程图如下:请回答下列问题:1.请写出电解溶液的化学方程式:_;该反应不适合应用于氯碱工业的主要原因可能是_(答出其中一个原因即可)。2.加强酸性溶液时,所涉及反应的离子方程式:_。3.第(5)步加双氧水的目的是_。4.第(6)步的目的是为了分步沉淀和,假设溶液1中和的浓度均为0.1mol/L,则沉淀时应该调节pH的范围是_。假设时沉淀完全。,5.第(7)步加入HF的目的是_。6.假设用1t辉钼精矿制备纯的,得到质量为0.8t,则该辉钼精矿中
7、Mo的含量为_。10、工业上利用N2和H2可以实现合成氨气，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列有关问题：1.已知N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180.5kJmol1N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=92.4kJ.mol12H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=483.6kJmol1写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸气的热化学方程式为_。2.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：t/K298398498.K/(mol/L)24.1106K1K2.完成
8、下列问题：比较K1、K2的大小：K1_K2(填“”、“=”或“”“”或“=”)。再次平衡后，平衡常数为_。5.已知Ksp(AgCl)=1.81010，若向50mL 0.09mo1L1的AgNO3溶液中加入50mL 0.10molL1的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为_molL1。11、化学选修3:物质结构与性质氮和硼的相关化合物在化工、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：1.在基态N原子中，核外存在_个自旋方向相同的电子。2. HCN的组成元素中电负性最小的是_ (填名称），HCN中的碳原子的杂化轨道类型为_。3.易溶于水，试解释其原因_;与化学性质相似，可与盐酸反应生成离子化合物，该过
9、程中新生成的化学键类型为_。4.阳离子和阴离子A按离子个数比2: 1组成化合物，阴离子A的结构如图1所示，则阴离子A的化学式为_。5.氮化硼具有熔点高、硬度大的性质，氮化硼的晶体类型为_，立方氮化硼的晶胞如图2所示，则处于晶胞顶点的原子的配位数为_，若晶胞边长为a cm,则立方氮化硼的密度是_ (阿伏加德罗常数的值为)。12、利用莤烯(A)为原料可制得杀虫剂菊酯(H)，其合成路线可表示如下：已知：1.化合物B中的含氧官能团名称为_。2.AB的反应类型为_。3.A的分子式为_。4.写出一分子的F通过酯化反应生成环酯的结构简式_。5.写出G到H反应的化学方程式_。6.写出满足下列条件的C的一种同分
10、异构体的结构简式_能与FeCl3溶液发生显色反应；分子中有4种不同化学环境的氢。7.写出以和CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 答案以及解析1答案及解析：答案：B解析：高粱中不含乙醇,用高粱酿酒的原理是高梁中的淀粉水解为葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下反应生成乙醇,然后用蒸馏法将乙醇分离出来,A错误;工业上也产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石炼铁,均需要石灰石为原料,故B正确;使用可降解的聚碳酸酯塑料可减少“白色污染”,煤中的S元素燃烧后产生,向燃煤中加入生石灰可减少的排放,二者均不能减少温室效应,C错误;剂钢为铁的合金,故D错误。 2答案及解
11、析：答案：C解析：A.搅拌、适当升高温度可提高铁泥与盐酸的反应速率,A正确;B.滤液A的溶质为氯化铁、氯化亚铁、过量的稀盐酸,加入铁粉还原Fe3+,即主要的离子反应为:2Fe3+Fe=3Fe2+,B正确;C.步骤中,浊液C中的氢氧化亚铁被过氧化氢氧化成浊液D,为了提高Fe3O4的产率需要控制浊液D与滤液B中Fe2+的比例,为防止滤液B中Fe2+在步骤中被H2O2氧化,步骤中反应完成后需再加热一段时间除去剩余H2O2,C错误;D.步骤为浊液D与滤液B加热搅拌发生反应制得Fe3O4,使Fe3O4分离出来需经过过滤、洗涤、干燥,D正确;故答案选C 3答案及解析：答案：D解析：A由2Al+6HCl2A
12、lCl3+3H2、2Al+2H2O+2NaOH2NaAlO2+3H2可知，酸、碱均过量，则铝完全反应，铝的物质的量相等，转移电子数相等，生成氢气的物质的量相等，故A错误；B.56gFe物质的量为1mol，与足量盐酸反应生成1mol二价铁离子，转移电子数为2NA，故B错误；C气体状况未知，Vm不确定，无法计算氨气的物质的量，氨气物质的量未知，则22.4LNH3所含电子数不一定为10NA，故C错误；DNO2和N2O4的最简式均为NO2，故46g混合物中含有的NO2的物质的量n1mol，故含3mol原子即3NA个，故D正确；故选：D 4答案及解析：答案：D解析： 5答案及解析：答案：D解析：A项，N
13、O极易被氧化生成NO2，所以不能用排空气法收集，故不选A项；B项，装置缺少环形玻璃搅拌棒，不可用于测定中和热，故不选B项；C项，用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，需要加热，所以不能利用装置制取氯气，故不选C项。D项，如图所示，装置为外加电源的阴极保护法，铁闸门连接电源的负极，作阴极，可被保护，故选D项 6答案及解析：答案：C解析： 7答案及解析：答案：C解析： 8答案及解析：答案： 1.冷却结晶、过滤2.F除去CO2;分解产物中还含有一种或多种C、H元素的物质将D中的气态产物带入后续装置(或排除装置中的空气或不使K中水蒸气进入盛无水CuSO4的干燥管中等)防止倒吸解析：1. Co2O3与盐酸反应
14、生成CoCl2、Cl2和水，离子反应为，故答案为：；由烧瓶中的溶液制取干燥的CoCl24H2O，因加热促进水解，且生成盐酸易挥发，需经过的操作有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等，故答案为：冷却结晶、过滤；2.装置E、F是用于检验CO和CO2的，CO的氧化产物为二氧化碳，则先检验二氧化碳，其中盛放PdCl2溶液的是装置F，故答案为：F；装置G的作用是除去二氧化碳；E、F、G中的试剂均足量，观察到I中氧化铜变红，J中固体由白色变蓝色，K中石灰水变浑浊，则可得出的结论是分解产物中还含有一种或多种含C、H元素的物质，故答案为：除去二氧化碳；分解产物中还含有一种或多种含C、H元素的物质；通氮气的作
15、用是将D中气态产物排入后续装置，故答案为：将D中气态产物排入后续装置；实验结束时，先熄灭D和I处的酒精灯，一段时间后再关闭弹簧夹，其目的是防止倒吸，故答案为：防止倒吸；若乙酸钴最终分解生成固态氧化物X、CO、CO2、C2H6，且n（X）：n（CO）：n（CO2）：n（C2H6）=1：4：2：3（空气中的成分不参与反应），由原子守恒可知，乙酸钴在空气气氛中分解的化学方程式为，故答案为： 9答案及解析：答案：1.;氢氧化钙微溶于水,容易堵塞交换膜2.、3.氧化亚铁离子4.3.2pH4.75.除去二氧化硅6.48%解析：1.根据放电顺序,模仿电解氯化钠溶液可以写出来。2.根据流程中所给信息,三价铁离
16、子氧化、3.根据流程中的信息可知双氧水氧化了二价铁。4.代入和pH计算公式可知,完全沉淀时pH大约为3.2,而开始沉淀时的pH大约为4.7,因而范围是3.2pH4.7。5.HF可以和二氧化硅反应,将二氧化硅除去。6. 10答案及解析：答案：1. 4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) H905.0 kJmol1 2. AD 3. 106 5. 16 5. 3.6108解析：1. N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180.5kJmol1N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=92.4kJ.mol12H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=483.6kJmol1根据
17、盖斯定律223得 4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) H905.0kJmol1 ；2.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=92.4kJ.mol1正反应放热，升高温度平衡逆向移动，K减小，所以K1K2；A.2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆) ，正逆反应速率比等于系数比，一定达到平衡状态，故选A； B.2v(N2) (正)=v(H2) (逆) ，正逆反应速率比不等于系数比，没有达到平衡状态，故不选B；C. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 在同温同压下反应，压强是恒量，容器内压强保持不变，不一定达到平衡状态，故不选C；D.根据 ，在同温同压下反应，气体质总量不
18、变、容器体积变小，所以密度是变量，混合气体的密度保持不变，一定平衡，故选D。综上所述，本小题选AD。3.阴极发生还原反应，根据示意图，NO在阴极得电子发生还原反应生成,所以阴极反应式为；pH=6的NH4NO3溶液中，c(H+)=106 molL1，根据质子守恒：NH4NO3溶液中c(NH3H2O)+c(OH)= c(H+)=106 molL1；4.平衡常数K=16；同温同压下，体积比等于物质的量比，设T和平衡时容器的压强不变，再向体积可变的容器中充入3mol NH3，容器体积为VL，V=8L，此时Q=32，QK，反应逆向进行V正V逆； 5.向50mL 0.09mo1L1的AgNO3溶液中加入5
19、0mL 0.10molL1的盐酸生成氯化银沉淀，盐酸有剩余，剩余c(Cl)(0.05L0.10molL10.05L0.09mo1L1)0.1L0.005mo1L1； Ksp(AgCl) =c(Cl)c(Ag) 1.81010，c(Ag) (1.81010)0.005 mo1L13.6108 molL1。 11答案及解析：答案：1. 5 2.氢;sp 3.为极性分子且可与水分子形成氢键；配位键、离子；4. 5.原子晶体；4；100/()解析：1.基态N原子的2P能级为半充满状态，核外有5个自旋方向相同的电子。2.HCN中含碳氮叁键，故其中的碳原子为sp杂化。3.易溶于水，是因为该分子为极性分子且可与水分子形成 氢键;与盐酸反应生成类似于的离子，故形成了配位键，且形成的阳离子与氯离子之间形成离子键。4.由题图1可知,阴离子A 含4个Ge原子和10个S原子，又由题意知，该阴离子带4个单位负电荷。5.晶胞顶点上的B原子，距其最近的N原子有4个，其配位数为4;根据“均摊法，一个氮化硼晶胞中含有4个N原子，4个B原子，其化学式为BN,1个立方氮化硼晶胞的质量为100/g,体积为， 晶体的密度为100/()。 12答案及解析：答案：1.醛基，羰基2.氧化反应3. 4. 5. 6. 7. 解析：