1、2017至2018学年度下学期期中考试高一年级化学科试题满分：100分 考试时间：90分钟出题人：黄志坚 审题人：梁仲点 出题时间：2018.4.23可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cu64 S32一、 单项选择题（每小题3分，共48分）114C常用于测定生物遗骸的年份。下列说法正确的是（ ）A14C含有14个中子 B14C与14N含有相同的质子数C14C与C60互为同位素 D14C与12C是两种不同的核素2关于元素周期表的下列叙述，错误的是（ ）A元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一B在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为周期C
2、元素周期表中，总共有18个纵行，18个族D第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素3下列说法正确的是（ ）A任何化学反应都伴随着能量的变化BH2O(g)H2O(l)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化C化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D对于如图所示的过程，是吸收能量的过程4下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（ ）5下列化学用语书写正确的是（ ）AHClO的结构式：HClOB二氧化碳的电子式：C氯化镁的电子式：D用电子式表示氯化氢分子的形成过程：6电子表所用钮扣电池的两极材料为Zn和Ag2O，电解质
3、溶液为KOH。放电时锌极上的电极反应式为：Zn+2OH2e=Zn(OH)2 ，Ag2O电极上发生的反应为：Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH，下列说法正确的是（ ）A锌是负极，Ag2O是正极 B锌发生还原反应，Ag2O发生氧化反应C溶液中OH向正极移动，K+、H+向负极移动D随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH保持不变7下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）A酸性：H2SO4H3PO4 B碱性：NaOHMg(OH)2C热稳定性：Na2CO3NaHCO3 D非金属性：ClBr8下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）A化学反应速率是指在一段时间内任何一种反应物物质的量浓度的减
4、少或任何一种生成物物质的量浓度的增加B化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢C化学反应速率为0.8 mol/(Ls)是指在1s时某物质的浓度是0.8 mol/LD对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显9已知2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收能量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出能量463 kJ，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收能量为（ ）A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ10下列叙述正确的是（ ）A由金属元素和非金属元素的原子形成的化合物一定含有离子键B两种元素构成的共价
5、化合物分子中的化学键都是极性键C含有极性键的化合物分子一定不含非极性键 D共价化合物中一定含有共价键不可能含有离子键 11四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极，相连时，有气泡逸出；相连时，的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（）A B C D12对化学反应限度的叙述，错误的是（ ）A一定条件下任何可逆反应都有一定的限度 B化学反应达到限度时正逆反应速率相等C化学反应的限度与时间的长短无关 D化学反应的限度是不可改变的13在一密闭容器中充入一定量的N2和H2,，发生反应N2+ 3H22NH3，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率
6、(H2) = 0.45 mo1/(Ls)，则2s末NH3的浓度为 )A0.50 mo1/L B0.60 mo1/LC0.45 mo1/L D0.55 mo1/L14氯气溶于水发生反应：Cl2 + H2O HCl + HClO，下列关系可以说明反应达到平衡的是（ ）A溶液的pH不再变化 B(HCl)=(HClO)Cc(HCl)/c(HCl)=1:1 DCl2、HCl、HClO共存于水中15短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24。则下列判断正确的是（ ）AR位于元素周期表中第二周期第VA族BR能分别与X、Z形成共价化合物C原子半径大小顺序为XTY
7、DZ元素的最高价氧化物对应的水化的化学式为HZO416将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g) COS(g)+H2O(g)，4s后反应达平衡，此时水的物质的量分数为0.02，下列的描述不正确的是（ ）A平衡时H2O的质量分数为2% B这4s内CO2的平均反应速率为0.001mol/(Ls)C平衡时COS的浓度为0.004mol/L DH2S的平衡转化率为2.5%二、 非选择题（本题含5小题，共52分）17（12分）下列为元素周期表中的一部分。涉及具体元素和物质时，用元素符号和化学式回答下列问题。族周期AAAAAAA
8、0234（1）元素位于周期表第_周期第_族。（2）元素的原子结构示意图为_，该元素的一种同位素含有14个中子，这种同位素的原子符号为_。（3）、对应的简单离子半径由大到小的顺序是_。（4）表中所给的11种元素中，化学性质最不活泼的是_；中，最高价氧化物的水化物碱性最强的是_；中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是_；中，氢化物最稳定的是_。（5）元素和形成的化合物溶液与元素的单质反应的离子方程式_。18（10分）某同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求完成下列各题。（1）填写所示仪器名称：B_（2）实验步骤：连接仪器、_、加药品后，打开 a、然后滴入浓硫酸，加热（3）问题探究：
9、（已知酸性强弱：亚硫酸碳酸）铜与浓硫酸反应的化学方程式是_；装置E中酸性KMnO4溶液的作用是_；能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是_；试管F中发生反应的离子方程式为_。依据试管D中的反应，能否证明S的非金属性强于C的非金属性_（填 “能”或“否”）。19（10分）目前我国载人航空的主力“神舟”系列火箭，用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，点燃时生成氮气、二氧化碳和水蒸气。（1）该反应的能量转化形式为_能转化为_能。（2）该反应是_（填“放热”或“吸热”）反应，宏观上反应物的总能量_（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的总能量，微观上断开化学键_（填“吸
10、收”或“释放”）的总能量_（填“大于”、“小于”或“等于”）形成化学键_（填“吸收”或“释放”）的总能量。美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型发电装置氢氧燃料电池，其构造如下图所示，其中A、B两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的正极通入的气体是_，若该电池工作时溶液中增加了1 mol H2O，则理论上电路中通过电子的物质的量为_。20.（10分）.影响化学反应速率的因素有多种,请在横线上填入与下列各项关系最为密切的影响化学反应速率的因素：（1）夏天的食品易变霉，在冬天不易发生该现象。_（2）同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢。_（3）MnO2加入双氧水中放出气泡更快
11、。_.在一定温度下,4 L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示。（1）比较t2时刻，正逆反应速率大小(正)_(逆)（填“”“=”或“Ca2Mg2（2分）（4）Ar（1分） KOH（1分） HClO（1分） HF（1分）（5）Cl22Br=2ClBr2（2分）18.（1）圆底烧瓶（1分） （2）检查装置的气密性（1分）（3）Cu+2H2SO4(浓) CuSO4 +SO2+2H2O（2分） 吸收SO2（1分）（4）E试管中的溶液褪色不完全，F试管中出现白色沉淀（2分，E试管中的现象没描述只给1分）CO2H2OSiO32- =H2SiO3CO32- 或 2CO22H2OSiO32- =H2SiO32HCO3-（2分）（5）否（1分）19.（1）化学（1分） 热（1分）（2）放热（1分） 大于（1分） 吸收（1分） 小于（1分） 释放（1分）.O2（1分） 2 mol（2分）20.（1）温度（1分） （2）反应物本身性质（1分） （3）催化剂（1分）；.（1）（2分） （2）0.25mol/(Lmin）（2分）（3）75%（2分） （4）增大（1分）21.（1）PbO2（1分）（2）2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+（2分） 铜(或Cu)（1分） Fe3+e=Fe2+（2分）（3）B（2分）（4）CH4+2O2+2NaOHNa2CO3+3H2O（2分）
