1、高考资源网（） 您身边的高考专家2020-2021学年度吉林市第五十五中学期末考试试卷高二化学考试时间：90分钟 满分：100分相对原子质量 H:1 C:12第 I卷（50分）一、选择题（1-10题，每题2分，共20分）1氢气是人类未来最理想的燃料，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是( )A利用太阳能直接使水分解产生氢气B以焦炭和水制取水煤气(含CO和H2)后分离出氢气C用铁和盐酸反应放出氢气D由热电站提供电力电解水产生氢气2下列电离方程式中，错误的是()AAl2(SO4)3=2Al33SO BHFHFCHIHI DCaCO3= Ca2CO3加入下列物质不能使CH3COOH的电离平衡正向移
2、动的是()ACH3COONa固体 B铁粉CNa2CO3固体 DNaOH固体4准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是()A500 mL量筒 B10 mL量筒C50 mL酸式滴定管 D50 mL碱式滴定管5下列因素不可能影响化学平衡移动的是()A温度 B催化剂 C反应物的浓度 D压强6增大压强对下列反应的速率无影响的是()ACO2(g)Ca(OH)2= CaCO3H2OBH2(g)I2(g)=2HI(g)CNaClAgNO3=AgClNaNO3DN2(g)3H2(g)2NH3(g)7、在生产、生活中为增大反应速率而采取的措施合理的是()A食物放在冰箱中B在食品中添加适量防腐剂C在糕点
3、包装内放置小包除氧剂D工业上燃烧硫铁矿制取SO2时，先将矿石粉碎8下列说法中有明显错误的是() A反应物分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞B升高温度，可使活化分子的百分数增大，反应速率增大C对有气体参加的化学反应，缩小容器容积增大压强，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率增大D加入适宜的催化剂，可降低反应的活化能，使活化分子百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应速率9在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下叙述错误的是()A开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零C随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定D随着反应的
4、进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定10下列叙述，仪器“0”刻度位置正确的是()A在量筒的上端 B在滴定管的上端C在托盘天平标尺的正中 D在托盘天平标尺的右端二、选择题（11-20题，每题3分，共30分）11中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是()A用滴定管取所用药品BNaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出C大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多D测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度12对于可逆反应：A(g)3B(s)2C(g)2D(g)，在不同条件下的反应速率如下，其中表示的反应速率最大的是()Av(A)0.5 molL1m
5、in1 Bv(B)1.2 molL1s1Cv(D)0.4 molL1min1 Dv(C)0.1 molL1s113下列热化学方程式中能表示可燃物的燃烧热的是( )AH2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1B2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H484.0 kJmol1CCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H802.3 kJmol1DC(s)O2(g)=CO(g)H283 kJmol114下图烧杯中盛的是天然水，铁腐蚀的速率由快到慢的顺序是()A BC D15反应4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)在容积为2 L的密闭容器中进行，1 min
6、后，NH3减少了0.12 mol，则平均每秒浓度的变化表示正确的是()ANO：0.001 5 molL1 BH2O：0.002 molL1CNH3：0.002 molL1 DO2：0.001 25 molL116下列变化中，属于吸热反应的是()液态水汽化将胆矾加热变为白色粉末浓H2SO4稀释KClO3分解制O2生石灰跟水反应生成熟石灰CaCO3高温分解CO2C2COBa(OH)28H2O与固体NH4Cl混合CH2O(g)COH2Al与盐酸反应A BC D17、 用0.102 6 molL1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为()A
7、22.30 mL B22.35 mLC23.65 mL D23.70 mL18已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g) H1 26.7 kJmol13Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g)H2 50.75 kJmol1Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g) H336.5 kJmol1则反应FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g)的焓变为()A7.28 kJmol1 B7.28 kJmol1C43.68 kJmol1 D43.68 kJmol119某学生用碱式滴定管量取0.1 molL1的NaOH溶液，开始时仰视液面
8、，读数为1.00 mL。取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体为() A小于10.00 mL B大于10.00 mLC等于10.00 mL D等于11.00 mL20下列说法中正确的是()镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易被腐蚀钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3xH2O锌和铁构成原电池时，铁作负极铅蓄电池中铅作负极，PbO2作正极，两极浸到稀H2SO4中A只有 B只有C D第II卷（50分）三、填空题21.(5分)现有物质：硫酸铜晶体碳酸钙固体纯磷酸硫化氢三氧化硫金属镁石墨固态苛性钾氨水熟石灰固体液态HCl液态CH3COOH，按下列要求填空
9、。(1)属于强电解质的是_(填序号，下同)；(2)属于弱电解质的是_；(3)属于非电解质的是_；(4)既不是电解质，又不是非电解质的是_；22（12分）（1）电解池是将 的装置；（2）电解精炼铜的阳极为 ；铁钥匙上镀铜，镀件为： 极；（3）100时，KW=110-12,溶液显中性时，c(H+)= ；pH= ；（4） 钢铁表面容易发生电化学腐蚀，发生腐蚀时，铁是 极，电极方程式为 ，杂质碳为 极，发生 （氧化或还原）反应。（5）为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与直流电源的 极相连。（6）环戊二烯( )是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：已知 (g)= (g)H2(g
10、)H1+100.3 kJmol1 H2(g)I2(g)=2HI(g)H211.0 kJmol1 对于反应：(g)I2(g)=(g)2HI(g)H3 kJmol1 23、（10分）按要求写出下列热化学方程式或表达式。（1）Fe(OH)3的Ksp的表达式： 。（2）H2CO3的电离方程式 ；（3）1molN2(g)与适量H2(g)起反应生成NH3（g）,放出92kJ热量： ；（4）1gCH4完全燃烧放出的热量为55.64kJ，甲烷燃烧热的热化学方程式为： ；(5)明矾可以净水，用离子方程式写出明矾净水的原理： 。24（8分） 某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解
11、为如下几步：（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空：（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）_.（2）上述（B）操作的目的是_。（3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）_。（4）实验中用左手控制_（填仪器及部位），
12、眼睛注视_，直至滴定终点。判断到达终点的现象是_。（5）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是_。（6）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是_。选作题（25题、26题选做一题）25、（15分）一定温度下，在10 L密闭容器中加入5 mol SO2和3 mol O2，发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，10 min时，反应达到平衡状态，此时有3 mol SO2发生了反应。(1)反应起始时， SO2的浓度为 ，O2的浓度为 ，反应生成了_ mol SO3，v(SO2)_。(2)平衡时SO3的浓度是_，SO2
13、的转化率是_。(3)平衡时容器内气体的总物质的量为_mol。(4)物质的浓度不再改变标志着该反应已达平衡，下列还可以说明该反应已达平衡的是_(填序号)。体系内压强不再改变容器内气体的密度不再改变混合气体的平均相对分子质量不再改变v正(SO3)2v逆(O2)n(SO3)n(O2)n(SO2)21226.（15分）（1） 电子云轮廓成为电子轨道，P轨道为 形，有 条轨道；（2） N原子的核外电子排布图： ；（3） Cr原子的核外电子排布式： ；（4） A、B、C、D都是短周期元素。A的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和。B位于A元素的下一周期。最外层的电子数是A最外层电子数的1/2。C的离子带
14、有两个单位正电荷，它的核外电子排布式与A元素原子相同。D与C属同一周期，D原子的最外层电子数比B的最外电子数少1个。写出下列元素的名称：A : D: ;第一电离能的比较：C D(填“大于”或“小于”) 原因： 。B位于 周期 族，B的最高价氧化物对应的水化物化学式是 。2020-2021学年度吉林市第五十五中学期末考试高二化学答案12345678910ACACBCDABB11121314151617181920CDACDABABB21题（5分，每空1分）（5） 11 （2）12 （3） （4）22题（12分，每空1分）（5） 电能转化为化学能（2）粗铜 阴（3）110-6mol/L 6（4）
15、负 Fe - 2e- = Fe2+ 正 还原 （5）负 （6）+89.323题（10分，每题2分）（1） Ksp=c(Fe3+).c3(OH-)（2）H2CO3HCO3- + H+ HCO3- CO32- + H+ （3）N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92kJ/mol （4）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890.24kJ/mol (5)Al3+3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+24题（8分）（1） （B）（D）（C）（E）（A）（F） （2） 防止标准液稀释，减小误差（3） 偏大（4） 滴定管活塞 锥形瓶 （5）偏小（6）偏大25题（15分）（1）0.5mol/L 0.3mol/L 2 0.02mol/(L.min) (2)0.2mol/L 40 (3)7(4)26题（15分）(1) 哑铃 3 (2) 略(3) 1s22s22p63s23p63d54s1(4) 氖 氯 大于 Mg2S轨道全充满比Al的结构稳定 四 IVA H2SiO3- 9 - 版权所有高考资源网