1、第卷(选择题，共42分)一、单项选择题：本题共11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题意。1陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是(A)A“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点解析：氧化铁是红色的，俗称铁红，所以瓷器的青色不是来自氧化铁。2下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 (B)ANH4HCO3受热易分解，可用作化肥B稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈CSO2具有氧化性
2、，可用于纸浆漂白DAl2O3具有两性，可用于电解冶炼铝解析：A项，NH4HCO3中含有氮元素，可以用作化肥，不是因为其受热分解，错误；B项，铁锈的主要成分为Fe2O3，加入稀硫酸可以除去Fe2O3是运用了稀硫酸的酸性，正确；C项，SO2漂白纸浆是运用了SO2的漂白性，不是其氧化性，错误；D项，电解Al2O3获得铝，不是因为Al2O3具有两性，错误。32019年京沪高铁迎来开通运营8周年。作为世界铁路历史上一次建成里程最长、标准最高的高速铁路，京沪高铁于2011年6月30日开通运营。8年来京沪高铁成为中国高铁的标杆和典范。京沪高铁用创新领跑中国速度。科研人员通过改良技术提高高铁速度，同样改变条件
3、也能改变化学反应速率，下列措施对增大反应速率明显有效的是(D)ANa与水反应时增大水的用量BFe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸C在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验解析：水的浓度可视为固定不变，因此增加水的用量反应速率不变，A错误；铁遇浓硫酸会发生钝化，不再产生氢气，B错误；压强的改变只适用于有气体参加的反应，C错误；增大固体的表面积可以加快反应速率，D正确。4下列图示变化为吸热反应的是(A)解析：A项中，反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应；B项中，N2和H2必须先吸收能量断裂旧化学键，再放出能量形成新化学键，由于放出能量大于吸收能
4、量，故为放热反应；C项中，没有发生化学变化，不是放热反应；D项中，金属与酸的反应为放热反应。5.根据反应：2AgCu=Cu22Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是(B)AX可以是银或石墨BY是硫酸铜溶液C电子从铜电极经外电路流向X电极DX极上的电极反应式为Age=Ag解析：由电池反应2AgCu=2AgCu2可知，铜作负极，电极反应为Cu2e=Cu2，X为正极，可以是比铜不活泼的银或石墨等，电极反应为Age=Ag；电解质溶液中需含有Ag，故B说法错误。6下列叙述正确的是(D)AH2O2、SO2、氯水、过氧化钠、臭氧、活性炭都有漂白性，其原理相同B将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO4溶
5、液C检验SO2中含有CO2的方法是通过澄清的石灰水D向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的CO2气体，有白色沉淀生成解析：H2O2、氯水、过氧化钠和臭氧因具有强氧化性而具有漂白性，SO2因能和有色物质化合而具有漂白性，活性炭因具有吸附性而具有漂白性，A错误；SO2和BaCl2溶液不反应，B错误；SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊，C错误。7下列说法正确的是(C)A化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率B在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值C同一化学反应中，化学反应速率可用反应物浓度的改变表示，也可用生成物浓度的改变表示，其值可能相
6、同，也可能不同D化学反应速率的单位通常是gL1s1，也可以是kgL1s1解析：由化学反应速率的概念“单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量”，可以看出它适合于所有的化学反应，并非专指可逆反应，A项不正确；单位时间是正值，反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量也是正值，故其比值也必为正值，B项不正确；由化学反应速率的计算公式v可以看出，其单位中不可能出现g、kg等质量单位，D项不正确。8一定条件下反应2AB(g)A2(g)B2(g)达到平衡状态的标志是(D)A单位时间内生成n mol A2，同时消耗2n mol ABB容器内，3种气体AB、A2、B2共存CAB的消耗速率等于A2的消耗速
7、率D容器中各组分的体积分数不随时间变化解析：不论该反应是否达到平衡状态，A项和B项中的情况都存在；C项AB的消耗速率等于A2的消耗速率的2倍，才能表明该反应到达平衡状态；D项，容器中各组分体积分数保持不变，表明v(正)v(逆)，反应到达平衡状态。9下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(A)选项陈述陈述判断A向浓盐酸中加入浓硫酸可制备氯化氢气体浓盐酸易挥发，浓硫酸与水作用放出大量的热对，对；有BCu能与浓HNO3反应由于Cu具有还原性，浓HNO3具有氧化性，在任何条件下反应生成的气体一定是NO2对，错；无C硫单质在纯氧中燃烧有少量SO3生成部分二氧化硫被氧化为SO3对
8、，对；无D硝酸铵和碱石灰共热用于实验室制备NH3铵盐与碱能发生复分解反应对，对；有解析：A项，因浓硫酸具有强吸水性，与水作用的过程中放出大量的热，促使浓盐酸中的HCl挥发，从而制得HCl气体；B项，Cu与浓HNO3反应时，随着反应的进行，硝酸浓度逐渐降低，稀HNO3与Cu反应生成NO；C项，硫单质燃烧仅生成SO2；D项，由于硝酸铵受热易发生爆炸，所以实验室中不能用硝酸铵制备NH3。10下列说法中不正确的是(C)任何化学反应都伴有能量变化根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体煤转化为煤气后燃烧，可以提高燃烧效率等质量的氢气燃烧
9、生成水蒸气所放出的热量低于生成液态水所放出的热量等质量的硫蒸气和硫粉分别与氧气反应生成SO2气体，硫粉放出的热量多A BC D解析：错，根据能量守恒原理，对于放热反应，反应物的总能量等于生成物总能量加上放出的热量；对于吸热反应，反应物总能量加上吸收的热量，等于生成物的能量。中生成水蒸气可理解为是先生成液态水，再由液态水汽化成水蒸气，因为水汽化时是要吸收热量的，所以，生成水蒸气时放出的热量就比生成液态水时放出的热量要少；中，硫蒸气可理解为硫粉吸收热量得到的，所以，硫蒸气本身能量就比硫粉的能量要高。11下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是(D)选项试剂试纸或试液现象结论A浓氨水、生
10、石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体B浓盐酸、浓硫酸pH试纸变红HCl为酸性气体C浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试液变蓝Cl2具有氧化性D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有还原性解析：NH3可以采用浓氨水和生石灰制取，可用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝则说明NH3为碱性气体，A项正确；利用浓硫酸的高沸点性和遇浓盐酸放热的性质，可以制取HCl气体，pH试纸变红，则说明HCl气体为酸性气体，B项正确；浓盐酸和二氧化锰加热可以制取Cl2，Cl2可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝，说明KI转化为I2，则说明Cl2有强氧化性，C项正确；SO2使品红溶液褪色体现的是SO2的漂白性，D项错误。二、不定项选择
11、题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。12根据如图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化情况，判断下列说法正确的是(BC)A该反应中反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量B2 mol 氮原子结合生成N2(g)时需要放出946 kJ能量C1 mol NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632 kJ能量D上述过程描述的是2 mol的N2与2 mol O2反应的能量变化过程解析：1 mol N2和1 mol O2反应产生2 mol NO，反应过程的能量变化是Q9464982632180
12、 (kJ)，说明反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应是吸热反应，A错误；断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，2 mol 氮原子结合生成N2(g)时需要放出946 kJ能量，B正确；1 mol NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632 kJ能量，C正确；上述过程描述的是1 mol N2与1 mol O2反应的能量变化过程，D错误。13氯气和二氧化硫都用于物质的漂白。将等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，再滴入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液，则实验现象是(C)品红溶液很快褪色品红溶液不褪色有白色沉淀生成溶液仍然透明A仅和 B仅和C仅和 D仅和解析：SO2和
13、Cl2混合后发生反应：SO2Cl22H2O=2HClH2SO4，所以品红溶液不褪色，硫酸和Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钡沉淀。140 时，将0.1 mol N2O4置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是(B)N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为12NO2的消耗速率与N2O4的消耗速率之比为21烧瓶内气体的压强不再变化烧瓶内气体的质量不再变化NO2的物质的量浓度不再改变烧瓶内气体的颜色不再加深烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化烧瓶内气体的密度不再变化A
14、BC只有 D只有解析：N2O4的消耗速率与NO2的生成速率均表示正反应速率，不能判断是否已达平衡；烧瓶内气体的质量是定值，烧瓶内气体的质量不再变化，不能判断是否已达平衡；烧瓶的体积不变，且气体总质量不变，密度是定值，混合气体的密度不再改变，不一定平衡。故选B。15选用如图所示仪器中的两个或几个(内含物质)组装成实验装置，以验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2，下列说法正确的是(AD)A按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是AFECDBB丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成CO2C丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成CO2D丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，不能说明甲中有CO2生成
15、解析：木炭与浓硫酸反应生成CO2和SO2，验证混合气体中有CO2，必须将SO2除去且验证SO2被吸收干净，再通入澄清石灰水验证CO2，故连接装置的正确顺序是AFECDB，A正确；丙中品红溶液不褪色(说明SO2被除尽)，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2，故B、C错误，D正确。16有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是(D)图碱性锌锰电池图铅硫酸蓄电池图原电池图银锌纽扣电池A.图所示电池中，MnO2的作用是作催化剂B图所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C图所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2浓度始终不变D图所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中被还原为Ag解析：MnO2的作用是作氧
16、化剂，A错误；PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O，H2SO4被消耗，浓度减小，B错误；正极析出铜，Cu2浓度减小，C错误；负极ZnZn2氧化反应，作还原剂；正极Ag2OAg还原反应，Ag2O是氧化剂，D正确。第卷(非选择题，共58分)三、非选择题：共58分。17(6分)能量饮料是以补充人体所需能量为主要目的的一种特殊用途饮料。其补充能量的原理是人喝了能量饮料后，在饮料中的维生素(一般是B类维生素)和糖分(一般是白砂糖)在相互作用下，转化成人体所需的能量，以达到补充体力，缓解疲劳的目的。通过实验或计算可确定化学反应中的能量变化。某实验小组同学进行如图所示实验，以检验化学反应中的能量变
17、化。实验发现，反应后中的温度升高，中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是放热反应，Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应是吸热反应。反应(填“”或“”)的能量变化可用图(b)表示。解析：Al与盐酸反应后，温度升高，说明反应放热，Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应后温度降低，说明反应吸热；反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以反应的能量变化可用图(b)表示。18(8分)已知SO2I22H2O=H2SO42HI，某化学兴趣小组选用下列实验装置，测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中的SO2的含量。(1)若原料气从左向右流向时，上述装置组装连接的顺序：原料气cdbae(填a
18、、b、c、d、e)。(2)装置中发生反应的离子方程式为SO2I22H2O=4HSO2I。当装置中出现蓝色褪去现象时，立即停止通气。(3)若碘溶液的浓度为0.05 molL1、体积为20 mL，收集到的N2与O2的体积为297.6 mL(已折算为标准状况下的体积)，SO2的体积分数为7%。解析：(1)原料气先通过装置除去工业原料气中的SO2后再利用、装置测量剩余气体的体积，故气体的流向：cdbae。(2)依据题目提供的I2与SO2发生反应的化学方程式可知，其离子方程式为I2SO22H2O= 4HSO2I，当溶液中蓝色褪去时，表明I2与SO2恰好完全反应。(3)由反应方程式可知：SO2I222 4
19、00 mL1 molV0.05 molL10.020 LV22.4 mL则SO2的体积分数为100%7%。19(14分).给你提供纯锌片、纯铜片和500 mL 0.2 molL1的硫酸溶液、导线、1 000 mL量筒等。试用如图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。(1)如图所示，装置气密性良好，且1 000 mL量筒中已充满了水，则开始实验时，首先要用导线把a、b两电极连接起来。 (2)a电极材料为纯锌片，其电极反应式为Zn2e=Zn2；b电极材料为纯铜片，其电极反应式为2H2e=H2。 (3)当量筒中收集672 mL气体时(已折算到标准状况下)，通过导线的电子的物
20、质的量为0.06_mol。 .某种氢氧燃料电池是用固体金属化合物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为A极：2H22O24e=2H2OB极：O24e=2O2则A极是电池的负极；电子从该极流出(填“流入”或“流出”)。解析：.导线中电子的物质的量的测定可以通过测定反应产生H2的体积(物质的量)来实现。导线中有电子的流动必然形成原电池。因此只有用导线将a、b相连形成闭合回路才能实现。产生H2的电极应为b极，故b为纯铜片，作原电池正极，a极为负极。其电极反应式分别为a极：Zn2e=Zn2；b极：2H2e=H2，则转移电子为20.06 mol。.据电极反应可知A极失去(或流出)电子，作原电池的负极。
21、 20(14分)化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：时间/min12345氢气体积mL(标准状况)100240464576620哪一时间段反应速率最大23min(填“01”“12”“23”“34”或“45”)，原因是因该反应是放热反应，此时温度高且盐酸浓度较大，所以反应速率较快。34 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为0.025_molL1min1(设溶液体积不变)。(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐
22、酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是CD(填字母)。A蒸馏水 BKCl溶液CKNO3溶液 DCuSO4溶液(3)某温度下在4 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。该反应的化学方程式是3X(g)Y(g)2Z(g)。该反应达到平衡状态的标志是AC(填字母)。AY的体积分数在混合气体中保持不变BX、Y的反应速率比为31C容器内气体压强保持不变D容器内气体的总质量保持不变E生成1 mol Y的同时消耗2 mol Z2 min内Y的转化率为10%。解析：(1)在01、12、23、34、45 min时间段中，产生气体的体积分别为100 mL、140 mL、
23、224 mL、112 mL、44 mL，由此可知反应速率最大的时间段为23 min；原因是因该反应是放热反应，此时温度高且盐酸浓度较大，所以反应速率较快；在34 min时间段内，n(H2)0.112 L/22.4 Lmol10.005 mol，消耗盐酸的物质的量为0.01 mol，故v(HCl)0.025 molL1min1。(2)加入蒸馏水，及加入KCl溶液，H浓度减小，反应速率减小且不减少产生氢气的量，故A、B正确；C项，加入KNO3溶液，H浓度减小，因酸性溶液中有NO，具有强氧化性，与Zn反应无氢气生成，错误；D项，加入CuSO4溶液，形成原电池，反应速度增大，且影响生成氢气的量，错误。
24、(3)由图像可以看出，反应中X、Y的物质的量减少，应为反应物，Z的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到5 min时，n(Y)0.2 mol，n(Z)0.4 mol，n(X)0.6 mol，则n(Y)n(Z)n(X)123，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为3X(g)Y(g)2Z(g)；X、Y的反应速率比为31，随着反应的进行X、Y的反应速率比始终为31，不能作为平衡状态的标志，故B错误；反应物和生成物均为气体，容器内气体的总质量保持不变，不能作为平衡状态的标志，故D错误；生成1 mol Y的同时消耗2 mol Z均只能表示逆反应速率，不能说明正、逆反应速率相等，
25、无法判断反应达到平衡状态，故E错误；2 min内Y的转化率100%(1 mol0.9 mol)1 mol100%10%。21(16分)为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取W g固体样品，配成250 mL溶液。设计了以下两种实验方案：方案：取25.00 mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为m1 g。方案：取25.00 mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为m2 g。(1)配制250 mL Na2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙和托盘天平、25
26、0_mL的容量瓶。 (2)写出Na2SO3固体氧化变质的化学方程式：2Na2SO3O2=2Na2SO4。 (3)方案加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，目的是使SO充分转化为气体，使SO完全沉淀。 (4)方案中，若滤液浑浊，将导致测定结果偏高(选填“偏高”或“偏低”)。 (5)若操作正确，则m1”“”或“”)。原因是_方案中盐酸提供H，Ba(NO3)2提供NO形成稀硝酸，将一部分SO氧化成SO，导致BaSO4质量增大_。解析：(1)配制250 mL Na2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、托盘天平和250 mL的容量瓶。(2)Na2SO3固体被氧化为Na2SO4。(3)方案加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，目的是使SO充分转化为气体，使SO完全沉淀。(4)若滤液浑浊，证明滤液中含有BaSO4，所称量的BaSO4减少，造成Na2SO3的纯度偏高。(5)若操作正确，则m1m2，原因是方案中盐酸提供H，Ba(NO3)2提供NO形成稀硝酸，将一部分SO氧化成SO，导致BaSO4质量增大。
