1、上海市嘉定区封浜高中2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题（考试时间60分钟，100分）一、 选择题（要求：答案涂在答题卡上，2B铅笔）1、下列化合物中，属于弱电解质的是 （ ）AHCl BH2O CKOH DCH3COONa 2、常温常压下，下列气体在水中溶解度最大的是（ ） A. Cl2 B. CO2 C.NH3 D. N23、下列盐的水溶液呈酸性的是（ ） A.NaCl B. Na2CO3 C. CH3COONa D.AlCl34、将某化肥溶于水，测得溶液的pH大于7，该化肥是（ ）A、 KNO3 B、NH4NO3 C、（NH4）2SO4 D、K2CO35、实验室中配制250m
2、L 0.10mo1/LNaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（ ） A锥形瓶B试管C分液漏斗D容量瓶6、下列化合物中，属于强电解质的是 （ ） AH2O BNH3H2O CH2SO4 DCH3COOH7、下列物质不能用单质化合而成的是（ ）A CuS B FeS C FeCl3 D HgS8、下列对硫酸的叙述正确的是 （ ）A. 因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥氨气B. 浓硫酸不活泼，可用铁铝容器存放C. 浓硫酸难挥发，可用来制硝酸、盐酸等挥发性酸D.浓硫酸有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性9、下列反应中，起固氮作用的是 （ ）A、 N2与H2在一定条件下反应生成NH3 B、 NO与O2反应
3、生成NO2C、NH3经催化氧化生成NO D、 由NH3制硫酸铵10、下列试剂中，可以鉴别二氧化碳和二氧化硫气体的是（ ）A. 澄清石灰水 B.品红溶液 C. 湿润的篮色石蕊试纸 D.硝酸银溶液11、下列影响因素中，不属于影响化学平衡移动的是（ ）A温度B浓度C催化剂 D压强12、2A (g) 2B(g) + C(g)Q；达平衡时，要使C(A)增大，应采取的措施是（ ） A、降压 B、加催化剂 C、升温 D、降温13、用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是：（ ）再加入30毫升3摩/升盐酸 改用30毫升6摩/升盐酸 改用3克粉末状大理石 适当升
4、高温度 A B C D 14、下列措施中，能减慢化学反应速率的是 ( ） A食物储存在冰箱里 B将块状固体药品研细后再反应C用MnO2作H2O2分解反应的催化剂D用30% H2SO4溶液代替5% H2SO4溶液与锌粒反应15、下列电离方程式正确的是( ）ANaOH Na+O2+ H+ BH2O H+ +OHCHClOClO+ H+DCH3COONH4CH3COO + NH4+16、对下列平衡体系，改变条件后平衡不会正方向移动的是 ( ) A. C(s)+CO22CO（加入木炭） B. Ca（OH）2Ca2+2OH-（加入HCl） C. H2SH+HS-（加入NaOH） D. 3NO2+H2O(
5、l)2HNO3(l)+NO（增大压强）17、在一体积不变的密闭容器中发生反应A（g）+3B（g）2C（g）。开始反应时，A的浓度为2mol/L。反应进行2min时，测得容器中A 的浓度为1.8mol/L，则该2min内A的平均反应速率是 ( ) A、0.4 mol/L.min B、0.3 mol/L.min C、0.2 mol/L.min D、0.1mol/L.min18、不能用勒夏特列原理解释的是( ） A使用铁触媒，加快合成氨反应速率B过量空气有利于SO2转化为SO3C打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出D配置FeCl3溶液时，加入少量盐酸19、在一定条件下的密闭容器中下列反应：CO(气)NO2
6、(气)CO2(气)NO(气)达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法正确的是( ） A该正反应为吸热反应 B该正反应为放热反应C降温后CO的浓度增大 D降温后各物质的浓度不变化20、多数植物中的色素遇酸碱会产生不同的颜色。紫罗兰含色素HZ，HZ的水溶液呈紫色且存在平衡HZ(红色) H+Z(蓝色)。将HZ溶液滴入稀硫酸中，溶液的颜色为( ） A紫色 B红色 C蓝色 D无色21、一定温度下，固定体积的密闭容器中发生反应M(g)+N(g) 2W(g)，能说明该反应一定达到平衡的是( ） Av (W)消耗=v (W)生成 Bv正=v逆=0C容器内压强保持不变 Dn(M)n(N)
7、n(W)=11222、对于可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)+Q (Q0)，且m+np+q，使平衡向正反应方向移动的条件是（ ） A.降温、降压 B. 升温、降压 C. 降温、增压 D. 升温、增压23、下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是( ） A B C D24、N2+3H22NH3已达到平衡。如果对该平衡体系加压，下列有关说法正确的是( ） A.NH3的浓度增大，N2、H2浓度比原来小 B.NH3的浓度增大，N2、H2的浓度也比原来大C.正反应速率增大，逆反应速率减小 D.该变化不能用勒夏特列原理解释25、下列各组离子在溶液中可大量共存的是( ） AK+
8、，Cl，CO32，Na+ BH+，Ba2+，NO3，SO42C NH4+，SO42，K+，OH- DCa2+，NO3，Na+，CO3226、pH=l的溶液中含有Na、Cl、NO3，还可能含有大量的（ ）AFe3 BAg COH DCO32 27、下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol/LMgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是 ( ） A150 mL 1 mol/L NaCl溶液B75 mL 2 mol/L CaCl2溶液C150 mL 2 mol/L KCl溶液 D75 mL 1 mol/LAlCl3溶液28、下列选项不能表示离子反应方程式为H+ + OH H
9、2O的是 ( ） ANaOH + HCl NaCl + H2O B2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2OCBa(OH)2 + H2SO4 BaSO4 + 2H2O DBa(OH)2 + 2HCl BaCl2 + 2H2O29、氮气可以大量、稳定地存在于空气中的原因是（ ）A 氮气比空气稍轻 B 氮元素的非金属性比氧元素的非金属性强C 氮原子的半径比氧原子的半径大D 氮分子中存在共价叁键，破坏它需要很大的能量30、下列离子方程式正确的是（ ）A醋酸和氨水混合：+NON+OB溶液吸收气体：+SCuS+2C. 铁跟盐酸反应：2Fe+62+3D. 硫酸与氢氧化钡溶液混合：+O+S+Ba
10、S+O31、下列关于实验室制取NH3的叙述正确的是（ ）A用N2和H2作反应物B用碱石灰干燥C用向上排空气法收集D用湿润的蓝色石蕊试纸验满32、下列表示式中，正确的是( ） A醋酸的电离方程式：CH3COOHCH3COO一+ H+ B常温下NH4Cl溶液的pH 7 C因为SO3的水溶液能够导电，所以SO3是强电解质 D在常温下的NaOH溶液中，由于NaOH抑制了水的电离，水的离子积常数(KW)减小33、H2S气体通入下列物质中能产生黄色沉淀的是（ ）ASO2 BNaOH溶液 C盐酸 DNaCl溶液 34、可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关
11、系中能说明反应已达平衡状态的是（ ）A、 2V正（H2）=3V逆（NH3） B、V正（N2）=V逆（NH3） C、3V正（N2）=V正（H2） D、V正（N2）=3V逆（H2）35、下列不属于铵盐所共有的性质( ) A都是晶体 B都能溶于水C常温时易分解 D都能跟碱反应放出氨气36、在含有酚酞的0.1mol/LNH3.H2O中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（ ）A、 变蓝 B、变深 C、变浅 D、不变37、检验铵盐常用的方法是，取少量待检物放入试管中，然后进行正确的操作是（ ）A加水溶解再用红色石蕊试纸检验其溶液B加热试管并用湿润的红色石蕊试纸接近试管口上方C加入氢氧化钠溶液，加热，并用
12、湿润的红色石蕊试纸接近试管口上方 D加入氢氧化钠溶液 ，加热再滴入酚酞试液38、欲配制1.00mol/L的NaCl溶液1000mL，需要使用的仪器和药品是（ ）A500mL容量瓶，58.5gNaCl B1000mL容量瓶，58.5gNaClC500mL容量瓶，117gNaCl D1000mL容量瓶，117 gNaCl39、下列关于盐类的水解，说法不正确的是（ ）A盐类水解是酸碱中和反应的逆反应，因而是吸热反应B利用铝盐的水解可进行净水C在配制氯化铁溶液时，加入少量的盐酸是为了防止Fe3+的水解D所有盐在一定条件下都可以发生水解40、在两个溶液导电实验装置中，分别注入30ml 2mol/L 的醋
13、酸和20ml 2mol/L 的氨水，灯光明暗度相似，如果把这两种溶液相混合再实验，则（ ）A、灯光变暗 B、灯光变亮 C、灯光明暗程度不变 D、灯光明暗程度变化不明显二、填空题（每题1分（除说明外），共20分）41（5分）、写出下列物质的电离方程式：（1）硫酸 （2）醋酸 （3）水 （4）氢氧化钡 （5）氨水 42（5分）、在一固定容积的密闭容器中，进行如下反应： C(s)+ H2O(g) CO(g)+ H2(g)（1）若容器容积为2L，反应10s氢气质量增加0.4g，则该时间内一氧化碳的反应速率为 mol/(Ls)。（2分）（2）若增加碳的量，则正反应速率 。（选填“增大”、“减小”、“不变
14、”）（3）该反应达到平衡状态的标志是 。a压强不变bv正(H2)= v正(H2O)cc(CO)不变dc(H2O)= c(CO)（4）若升高温度，平衡向右移动，则正反应是 反应。（选填“吸热”或“放热”）43、（5分）（1）实验室用氢氧化钠晶体，配制100mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液，正确的操作顺序是： 。（填序号）。 计算所用氢氧化钠晶体的质量。将称好的氢氧化钠晶体放在小烧杯中，加30mL水搅拌溶解，并冷却至室温用天平称取所需氢氧化钠晶体将溶液转入容量瓶中改用胶头滴管小心加水至刻度继续向容量瓶中加水至页面接近刻度线2-3厘米处用蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液全部转入容量瓶中盖上瓶塞，振
15、荡摇匀。（2）在配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，若称取的固体氢氧化钠潮解，则溶液的浓度 ；若烧杯没有洗涤，则溶液的浓度 ；若转移溶液时，有部分溶液溅出，则溶液的浓度 ；定容时若俯视刻度线，则溶液的浓度 。（填“偏大”、“偏小”、“不变”）44、（5分）请根据电解饱和食盐水的实验内容填写：（1） 阳极与电源的 极（选填正或负）相连；阳极产生 （填化学式）气体；它的检验方法是 _。（2）阳极发生 反应；阴极发生 反应（选填氧化或还原）。一、 选择题12345678910BCDDDCACAB11121314151617181920CDBACADABB21222324252627282930ACABAACCDB31323334353637383940BBAACCCBDB二、 填空题41. H2SO42H+SO42- CH3COOHCH3COO-+H+ H2OH+OH- Ba(OH)2Ba2+2OH- NH3H2ONH4+OH-42. (1)0.01 (2分） （2）不变 （3）ac (4)吸热43. （1） (2) 偏小；偏小；偏小；偏大。44. （1）阳；氯气；湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。 （2）氧化；还原
