1、(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1下列事实能说明醋酸是弱电解质的是()醋酸与水能以任意比互溶；醋酸溶液能导电；醋酸稀溶液中存在醋酸分子；常温下，0.1 molL1醋酸的pH比0.1 molL1盐酸的pH大；醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；0.1 molL1醋酸钠溶液pH8.9；大小相同的铁片与等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，开始醋酸产生H2速率慢；pHa的溶液的物质的量浓度等于pHa1的溶液的物质的量浓度的10倍ABC D解析：选B。为醋酸的物理性质；无论醋酸是强电解质还是弱电解质，其水溶液都能导电；符合弱电解质概念；盐酸和醋酸都是一元酸，前
2、者是强酸，在水中完全电离。两者等浓度时，后者pH大，则说明醋酸在水中没有完全电离，是弱电解质；只能证明酸性CH3COOHH2CO3；中CH3COONa水溶液显碱性，说明CH3COO发生水解，则CH3COOH是弱酸；中说明两溶液中c(H)盐酸c(H)醋酸，即CH3COOH为弱酸。符合强酸特性。2.某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是()A为盐酸稀释时的pH值变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点KW的数值比c点KW的数值大Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度解析：选B。盐酸是强酸，醋酸是弱酸，在稀释的过程中，醋酸
3、不断电离，故为醋酸稀释时pH值的变化曲线；稀释过程中，温度不变，KW不变；相同pH值的盐酸和醋酸，醋酸的浓度要大于盐酸的浓度，稀释相同的倍数，醋酸的浓度仍大于盐酸的浓度(ab)；故A、C、D错误。3室温下，在pH11的某溶液中，由水电离的c(OH)可能为()1.0107molL11.0106molL11.0103molL1 1.01011molL1ABC D解析：选D。pH11即c(OH)103molL1是碱性溶液，碱性溶液有两种情况：一是碱溶液，一是强碱弱酸盐的溶液。因为由水电离出的c(H)始终等于由水电离出的c(OH)，若为碱溶液，由水电离出的c(OH)c(H)1011molL1；若为强碱
4、弱酸盐的溶液，由水电离出的c(OH)103molL1。4某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是()编号HXYOH溶液的体积关系强酸强碱V(HX)V(YOH)强酸强碱V(HX)V(YOH)强酸弱碱V(HX)V(YOH)弱酸强碱V(HX)V(YOH)A. BC D解析：选D。编号是否正好中和产物情况pH结论正好中和强酸强碱盐，不水解pH7不合题意碱过量强酸强碱盐，不水解pH7符合题意正好中和强酸弱碱盐，水解呈酸性pH7不合题意正好中和弱酸强碱盐，水解呈碱性pH7符合题意5.下列各组离子在强碱性溶液中，可以大量共存的是()AK、Na、H
5、SO、ClBNa、Ba2、Al(OH)4、NOCNH、K、Cl、NODFe2、Na、ClO、S2解析：选B。A中HSO、C中NH在碱性溶液中不能大量存在，D中Fe2与S2不能共存，且Fe2与OH也不能大量共存。6往含I和Cl的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示。则原溶液中c(I)/c(Cl)的比值为()A(V2V1)/V1 BV1/V2CV1/(V2V1) DV2/V1解析：选C。从图象变化情况看，OV1主要是生成AgI沉淀，V1V2段主要是生成AgCl沉淀，所以溶液中c(I)/c(Cl)。7在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4(s)，达平衡时()
6、Ac(Ba2)c(SO)Bc(Ba2)c(SO)Ksp(BaSO4)1/2Cc(Ba2)c(SO)，c(Ba2)c(SO)Ksp(BaSO4)Dc(Ba2)c(SO)，c(Ba2)c(SO)Ksp(BaSO4)解析：选C。BaSO4饱和溶液中存在溶解平衡，c(Ba2)c(SO)且c(Ba2)c(SO)Ksp(BaSO4)。加入Na2SO4(s)，Na2SO4溶于水中电离出SO使c(SO)增大，溶解平衡逆向移动，使c(Ba2)减小，但达到平衡时离子积不变，仍然有c(Ba2)c(SO)Ksp(BaSO4)。8下列离子方程式书写正确的是()A过量的SO2通入NaOH溶液中：SO22OH=SOH2OB
7、Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe32I=2Fe2I2CNaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO5NO6H=2Mn25NO3H2ODNaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCOBa22OH=BaCO32H2OCO解析：选C。过量的SO2与NaOH作用生成NaHSO3，A不符合反应的实际情况；在酸性条件下，NO的氧化性强于Fe3，方程式中应有NO；C选项电荷、质量、电子得失都守恒；NaHCO3与过量Ba(OH)2溶液反应的离子反应方程式为HCOOHBa2=BaCO3H2O。9某温度时，AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列
8、说法正确的是()A加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点B加入固体NaCl，则AgCl的溶解度减小，Ksp也减小Cd点有AgCl沉淀生成Dc点对应的Ksp小于a点对应的Ksp解析：选C。本题考查难溶电解质的溶解平衡。A项，当加入AgNO3时，溶液中的c(Ag)增大，而c(Cl)下降，即溶液不能由c点变到d点，错；B项，加入固体NaCl，则AgCl的溶解度减小，但Ksp不变，错；C项，d点时的c(Ag)c(Cl)Ksp，有沉淀生成，对；D项，曲线上的点对应的是溶解平衡时的离子浓度关系，而当温度一定时，Ksp不变，即c点对应的Ksp与a点对应的Ksp相等，错。10下列各组溶液中，用括号内的试剂及
9、物质间相互反应不能鉴别的一组是()ABa(OH)2、KSCN、NaCl、Mg(NO3)2(FeCl3溶液)BNaNO3、NaHCO3、(NH4)2SO3、Na2SiO3(H2SO4溶液)CNH4Br、K2CO3、NaI、CaCl2(AgNO3溶液)D(NH4)3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3(KOH溶液)解析：选C。选项现象结论A选用FeCl3检出KSCN(红色)和Ba(OH)2(红褐色沉淀)，再用Ba(OH)2检验Mg(NO3)2(白色沉淀)能鉴别B加入H2SO4有无色无味气体放出的为NaHCO3，有刺激性气味气体放出的为(NH4)2SO3，有白色沉淀的为Na2SiO3能鉴别C加入
10、AgNO3溶液，CaCl2和K2CO3均产生白色沉淀不能鉴别D加入KOH溶液，只产生刺激性气味气体的为(NH4)3PO4，有蓝色沉淀生成的为CuSO4，有白色沉淀生成且随KOH的加入而使沉淀消失的为AlCl3，无明显现象发生的为NaBr能鉴别11.在25 时，将pH11的NaOH溶液与pH3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是()ANaCH3COOCH3COOHBHCH3COOOHCNaCH3COOOHHDCH3COONaHOH解析：选D。两溶液混合后，溶质为CH3COOH和CH3COONa，溶液呈酸性，A、B、C错误。12下列叙述正确的是()A某醋酸溶液的pHa，将此溶液稀
11、释1倍后，溶液的pHb，则abB在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7C1.0103molL1盐酸的pH3.0,1.0108molL1盐酸的pH8.0D若1 mL pH1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH7，则NaOH溶液的pH11解析：选D。本题考查电解质溶液，意在考查考生对水溶液中离子平衡的理解和应用能力。醋酸在稀释时，其电离程度增大，n(H)增大，但c(H)减小，因此pH增大，故ab，A项错误；在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液显弱碱性，B项错误；pH8.0的溶液为碱性溶液，因此1.0108molL1的盐酸
12、其pH不可能等于8，只能接近7，C项错误；设NaOH溶液的pHb，两溶液混合后溶液的pH7，则1103L101molL1100103L10b14molL1，解得b11，D项正确。13下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()A氨水与氯化铵的pH7的混合溶液中：ClNHBpH2的一元酸和pH12的一元强碱等体积混合：OHHC0.1 molL1的硫酸铵溶液中：NHSOHD0.1 molL1的硫化钠溶液中：OHHHSH2S解析：选C。本题考查离子浓度的大小比较，意在考查考生的分析能力。氨水与氯化铵混合溶液的pH7，则HOH，根据电荷守恒：HNHOHCl，则NHCl，A项错误；pH2的一元酸和pH12的一
13、元强碱等体积混合，若一元酸为强酸，则二者恰好完全反应，溶液显中性，HOH，若一元酸为弱酸，则一元酸剩余，溶液显酸性，HOH，B项错误；0.1 molL1的(NH4)2SO4溶液中由于NH水解，溶液显酸性，离子浓度大小为NHSOHOH，C项正确；0.1 molL1的Na2S溶液中，根据电荷守恒：NaH2S2HSOH，根据物料守恒：Na2(S2HSH2S)，将代入，消去Na，则HHS2H2SOH，D项错误。14下列反应的离子方程式正确的是(双选)()ANH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液NHHCO2OH=CONH3H2OH2OB等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合Ca22H
14、CO2OH=CaCO3CO2H2OC硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe22HH2O2=Fe32H2OD淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝4IO22H2O=2I24OH解析：选AD。A项中，因NaOH足量，NH和HCO均参与反应，正确；B项中，Ca(HCO3)2和NaOH按物质的量之比11反应，应为：Ca2HCOOH=CaCO3H2O，错误；C项中，应为2Fe2H2O22H=2Fe32H2O，错误；D项中，I被O2氧化成I2，正确。15将0.2 molL1的NaA溶液和0.1 molL1的盐酸等体积混合后，所得溶液pH7，则下列关于所得溶液的关系式中错误的是(双选)()Ac(HA)c(A)0
15、.2 molL1Bc(HA)c(A)Cc(Na)c(H)c(A)c(OH)Dc(Cl)c(A)解析：选AC。NaAHCl=NaClHA，所以反应后溶液中溶质为NaA和HA及NaCl，且浓度均为0.05 molL1，因溶液pH7，故A水解大于HA的电离浓度，所以c(HA)c(A)，B正确；c(Cl)c(A)，D正确；据原子守恒知c(HA)c(A)0.1 molL1，A不正确；据电荷守恒知c(Na)c(H)c(A)c(OH)c(Cl)，C错误。二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16(10分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：(1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质
16、的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在_(填编号字母)称量。A小烧杯中B洁净纸片上C托盘上(2)滴定时，用0.2000 molL1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用_(填编号字母)做指示剂。A甲基橙B石蕊C酚酞 D甲基红(3)滴定过程中，眼睛应注视_；在铁架台上垫一张白纸，其目的是_。(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_molL1，烧碱样品的纯度是_。滴定次数待测溶液体积(mL)标准酸体积滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00(5)下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？(填“偏高”、“偏低”或“无
17、影响”)观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果_。若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00 mL待测液，则滴定结果_。解析：(1)称量氢氧化钠等易潮解、腐蚀性强的试剂时，样品应放在小烧杯中；(2)酸碱中和滴定时，一般应选甲基橙、酚酞、甲基红等颜色变化较明显的指示剂，石蕊在酸或碱溶液中颜色比较淡，颜色变化不明显，易造成误差；(4)根据c待测分别求第一、二次的值，再求平均值，解得c(NaOH)0.4000 molL1；(5)中V标偏大，故浓度偏高；中V标偏大，c待测也偏高。答案：(1)A(2)B(3)锥形瓶内溶液颜色的变化便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差(4)0.
18、400097.56%(5)偏高偏高17(7分)某温度(t )下的溶液中，H10xmolL1，OH10ymolL1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：(1)此温度下，水的离子积KW为_，则该温度t_25 (填“”“”或“”)，pH7的溶液显_(填“酸”“碱”或“中”)性。(2)若将此温度(t)下pH11的苛性钠溶液a L与pH1的稀硫酸b L混合(假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)。试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比。若所得混合液为中性，则ab_；若所得混合液的pH2，则ab_。解析：(1)由图知KW110131014，则t25，中性时pH6.5，当pH7时溶液呈碱性；(2)p
19、H11的NaOH溶液中OH102molL1，溶液呈中性时，n(H)n(OH)即101b102a，ab101；若混合液pH2，则102，得ab92。答案：(1)11013碱(2)1019218(13分)现有四瓶丢失标签的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为A溶液、B溶液、C溶液、D溶液进行实验。实验过程和记录如图所示(无关物质已经略去)：请回答：(1)Y、Z的化学式分别为：Y_；Z_。X与B反应的离子方程式为_。(2)D溶液pH_7(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是(用离子方程式表示)_。(3)等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到
20、小的顺序是_。(用化学式表示)(4)请写出C与过量B反应(加热)的离子方程式_。(5)若B、C的稀溶液混合后(不加热)溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是_。解析：根据A、B反应的物质的量之比及沉淀和B反应的物质的量之比可知，A为AlCl3，B为NaOH；NaOH与C反应可产生使石蕊溶液变蓝的气体，则C为NH4HSO4，D为Na2CO3。(5)由于NH水解使溶液呈酸性，而NaOH、NH4HSO4的稀溶液混合后(不加热)溶液呈中性，则NaOH的物质的量比NH4HSO4的大，该混合溶液中离子浓度从大到小的顺序是NaSONHHOH。答案：(1)NH3CO2Al(OH)3OH=Al(OH)4
21、(2)大于COH2OHCOOH(3)NaOHNa2CO3AlCl3NH4HSO4(4)NHH2OHNH32H2O(5)NaSONHHOH19(12分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HANaOH混合溶液的pH甲HA0.2 molL1NaOH0.2 molL1pHa乙HAc1 molL1NaOH0.2 molL1pH7丙HA0.1 molL1NaOH0.1 molL1pH9丁pH2pH12pHb请回答：(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸？_。(2)c1_(填“”、“
22、”或“”)0.2 molL1。乙组实验中HA和NaOH溶液混合前，HA溶液中A与NaOH溶液中Na的关系是_(从下面选项中选择填空)。A前者大B后者大C二者相等 D无法判断(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_，其中，A_molL1(不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简)。(4)丁组实验中，HA和NaOH溶液混合前HA_(填“”、“”或“”)NaOH，b_(填“”、“”或“”)7。解析：(1)甲组中HA与NaOH恰好完全反应生成NaA和H2O，若溶液呈中性，说明A不水解，HA是强酸，若溶液呈碱性，说明A水解，HA是弱酸；(2)乙组混合溶液呈中性，而甲溶液可能呈
23、碱性，所以HA大于甲中的浓度，但由于HA不完全电离，其中A要远小于NaOH溶液中Na；(3)丙组混合溶液呈碱性，OHH，由电荷守恒NaHAOH知NaA，所以离子浓度由大到小的顺序是NaAOHH。ANa HOH(0.0511091105)molL1。(4)HA的pH2，则H102molL1，HA102molL1，NaOH溶液的pH12，则OH102molL1，NaOH102molL1，二者混合后HA过量，溶液呈酸性，pH 7。答案：(1)若a7，HA是强酸，若a7，HA是弱酸(2)B(3)NaAOHH0.0511051109(4)20(13分)描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，
24、下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)，表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)。表1酸或碱电离常数(Ka或Kb)CH3COOH1.8105HNO24.6104HCN51010HClO3108NH3H2O1.8105表2难(微)溶物溶度积常数(Ksp)BaSO411010BaCO32.6109CaSO47105CaCO35109请回答下面问题：(1)上述四种酸中，酸性最弱的是_(用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离度增大，而电离常数不变的操作是_(填序号)。A升高温度B加水稀释C加少量的CH3COONa固体D加少量冰醋酸(2)CH3
25、COONH4的水溶液呈_(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_。溶液中各离子浓度大小的关系是_。(3)物质的量之比为11的NaCN和HCN的混合溶液，其pH7，该溶液中离子的浓度从大到小排列为_。(4)工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐(如：BaCl2)。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO物质的量浓度达到0.01 molL1以上，则溶液中CO物质的量浓度应_molL1。解析：(1)四种酸中电离常数最小的是HCN，其酸性最弱。电离
26、常数只受温度的影响，温度升高，电离常数增大；加入醋酸钠固体可以使醋酸的电离平衡逆向移动；加入冰醋酸可以使醋酸的电离度减小；只有加水符合题目的要求，故B项正确。(2)醋酸的电离常数与一水合氨的电离常数相等，故醋酸铵溶液呈中性，溶液中各离子浓度的大小关系是c(NH)c(CH3COO)c(OH)c(H)。(3)根据题目信息，在NaCN和HCN混合溶液中是以NaCN的水解为主，故溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na)c(CN)c(OH)c(H)。(4)根据Ksp(BaSO4)1.01010和c(SO)0.01 molL1可以算出溶液中c(Ba2)1.0108molL1；再根据Ksp(BaCO3)2.6109，可以算出c(CO)0.26 molL1。答案：(1)HCNB(2)中性水电离出的H和OH的浓度相等，CH3COONH4溶于水后，根据电离平衡常数，CH3COO结合H和NH结合OH生成弱电解质的程度一样，导致溶液中的H和OH浓度仍相等，呈中性c(NH)c(CH3COO)c(OH)c(H)(3)c(Na)c(CN)c(OH)c(H)(4)0.26 高考资源网%