1、山东省枣庄市枣庄四中2015-2016学年度高二上学期期末复习化学模拟试题（三）第I卷（选择题）一、选择题1.已知：H2（g）+F2（g）2HF（g）H=270kJ，下列说法正确的是（）A1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量2.下列说法不正确的是（）A化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B放热反应都不需要加热就能发生C吸热反应在一定条
2、件（如常温、加热等）也能发生D化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小3.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A常温下电离常数为Ka的酸HA 溶液中 c(H+)=molL1B0.2molL1 CH3COOH溶液与0.1molL1 NaOH溶液等体积混合2c(H)2c(OH)c(CH3CO)c(CH3COOH)C将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明KspCa(OH)2大于Ksp(CaSO4)D常温下，向0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性c(Na)c(NH4)c(SO42)c(OH)c(H)4.LiOH
3、是制备锂离子电池的材料,可由电解法制备。工业上利用如图装置电解制备 LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。A、B极区电解液为LiOH溶液 B、电极每产生22.4L气体，电路中转移2mole-C、电解过程中Li+迁移入B电极区、OH迁移入A电极区D、电解池中总反应方程式为：2HCl2H2+Cl25.火电厂利用燃煤发电，煤燃烧中的热化学方程式有：C(s)O2(g)=CO2(g)；H1393.5 kJ/molCO(g)O2(g)=CO2(g)；H2283 kJ/molC(s)O2(g)=CO(g)；H3？下列有关说法中不正确的是()ACO的燃烧热为283 kJ/molB二氧化碳分解为
4、一氧化碳和氧气的反应是吸热反应CH3H2H1110.5 kJ/molDH3H1H2110.5 kJ/mol6.已知：A(g) + 3B(g) M(g) + N(g); H-49.0 kJmol-1。一定条件下，向体积为2 L的密闭容器中充入2 mol A和6molB，测得A和M的浓度随时间变化曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是A、充分反应后该反应放出98 kJ的热量 B、10min后，升高温度能使n(M)/n(A)增大C、3min时B的生成速率是M生成速率的3倍 D、反应到达平衡时刻B的转化率为75%7.向10mL 0.1molL1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x
5、 mL，下列叙述正确的是()A.x=10时，溶液中有NH4、Al3、SO42，且c(NH4)c(SO42) c(Al3)Bx=15时，溶液中有NH4、SO42，且c(NH4)2c(SO42)Cx=20时，溶液中有NH4、Al3、OH，且c(OH)c(Al3)Dx=30时，溶液中有Ba2、AlO2、OH，且c(OH) = c(Ba2)8.100mL浓度为2molL1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）A加入适量6 molL1的盐酸B加入少量醋酸钠固体C加热D加入少量金属钠9.在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）zC（g），平
6、衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L下列有关判断正确的是（）Ax+yzB平衡向正反应方向移动CB的转化率降低DC的体积分数增大10.一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（ ） ANaCl是非电解质BNaCl溶液是电解质CNaCl溶液中水电离出大量的离子DNaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子11.-种具有很高比能量的新型干电池的工作原理如图所示，放电时的电极反应式之一为MnO2+e一+H2O=MnO(OH)+OH-，下
7、列说法正确的是A.铝电极上的电极反应式：Al- 3e一+3NH3.H20= Al(OH)3+3NH4+B电池工作时，NH4+、Na+移向铝电极C每消耗27 g铝就会有3 mol电子通过溶液转移到正极上D放电过程中正极附近溶液的pH减小12.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g）N2（g）+CO2（g）H=373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（ ）A加催化剂同时升高温度B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2D降低温度同时增大压强13.已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）H=1269kJ/m
8、ol下列说正确的是（）A断开1 mol OO键比断开1 mol NN键所需能量少448kJB断开1 mol HO键比断开1 mol HN键所需能量相差约72.6kJC由以上键能的信息可知H2O的沸点比NH3高D由元素非金属性的强弱可知 H一O键比H一N键弱14.下列有关实验误差分析中，错误的是（ ）A中和滴定实验中，盛装待测液的锥形瓶没有润洗，对实验结果无影响B用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏低C用润湿的pH试纸测某溶液的pH，测定结果不一定有误差D测定中和热的实验中，将碱液缓慢倒入酸溶液中，所测中和热值偏低15.将40mL 1.5molL1的 CuSO4
9、溶液与30mL 3molL1 的 NaOH 溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c（Cu2+ ）或 c（OH）（c表示浓度）都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为（）ACu（OH）2 BCuSO4Cu（OH）2CCuSO42Cu（OH）2 DCuSO43Cu（OH）216.根据下列事实：A+B2+A2+B；E+2H2OE（OH）2+H2；以B、D为电极与D的盐溶液组成原电池，电极反应为：D2+2eD，B2eB2+由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是（）AD2+B2+A2+E2+ BB2+A2+D2+E2+CD2+E2+A2+B2+DE2+B2+A2+D2+17.X、
10、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）AXYZ BXZYCYXZ DYZX18.常温下，向10mL 0.1molL1 NaOH溶液中逐滴加入0.1molL1的CH3COOH溶液，其pH逐渐减小，图中a、b、c三点的pH为实验中所测得下列有关说法中一定正确的是（ ）A当7pH13时，溶液中c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）B当pH=7时，所加CH3COOH溶液的体积为10 mLC当5pH7时，溶液中c（CH3COO）c（Na+）D继续滴加0.1 molL1的CH3COOH溶液，溶液的pH最
11、终可以变化至119.常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（N2O42NO2 H0）（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（ ）A（a）甲乙，（b）甲乙B（a）甲乙，（b）甲=乙C（a）甲乙，（b）甲乙D（a）甲乙，（b）甲乙20.25时，CaCO3的Ksp为2.9109，CaF2的Ksp为2.71011下列说法正碗的是（ ）A25时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液等体积混合，不会析出CaF2固体B25时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液相比，前
12、者Ca2+浓度大C25时，在CaCO3悬浊液中加人NaF固体，CaCO3全部溶解D25时，CaCO3固体在盐酸中的Ksp比在氨水中的Ksp大21.下列离子方程式或化学方程式与所述事实相符且正确的是（ ）A向0.1 mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H+OH=H2OB稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H+NO3Fe3+NO+2H2OC表示硫酸与氢氧化钡反应的中和热的热化学反应方程式为： H2SO4（aq）+ Ba（OH）2（aq）= BaSO4（s）+H2O（l）H=57.3 kJ/molDNH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42完全沉淀：Al3+2SO42+
13、2Ba2+4OH=AlO2+2BaSO4+2H2O22.有一元酸和一元碱两种溶液，其 pH分别为2和12，两溶液等体积混合后的pH为（）A大于7 B小于7C等于7 D大于、小于或等于7都有可能23.下列有关实验的叙述中，合理的是（）A用25mL碱式滴定管准确量取22.00 mL的KMnO4溶液B用广泛pH试纸测出某盐酸溶液的pH为3.2C使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，则测得溶液的pH都偏小D实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在盐酸中，再配制到所需要的浓度24.已知在25时，Ksp（AgCl）=1.81010，Ksp（AgI）=8.31017，下列说法错误的是（）A在100mL0.0
14、1mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液，有沉淀析出B往氯化银的悬浊液中加硝酸银，c（Cl）、c（Ag+）均减小C由于Ksp（AgCl）Ksp（AgI），AgCl 沉淀在一定条件下可转化为AgI沉淀D向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度减小25.下列说法错误的是（）A常温下，若醋酸钠与醋酸的混合溶液pH=7，则C（Na+）=c（CH3COO）B某温度下，pH=6的NaCl溶液中离子浓度的大小关系：c（Na+）=c（Cl）c（H+）c（OH）C若2a molL1HCN与a molL1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na+）c（CN）
15、，则混合溶液pH7D含0.1 mol NaHCO3和0.2molNa2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HCO3）+2c（CO32）第II卷（非选择题）二、填空题26.如图所示3套实验装置，分别回答下列问题（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为（2）.装置2中的石墨是极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为（3）装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液反应一段时间后，停止通电向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极
16、附近首先变红电源的M端为极；甲烧杯中铁电极的电极反应为乙烧杯中电解反应的离子方程式为停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为mL27.硫化氢（H2S）是一种有毒的可燃性气体，用H2S、空气和KOH溶液可以组成燃料电池，其总反应式为2H2S+3O2+4KOH2K2SO3+4H2O（1）该电池工作时正极应通入 （2）该电池的负极电极反应式为： （3）该电池工作时负极区溶液的pH （填“升高”“不变”“降低”）（4）有人提出K2SO3可被氧化为K2SO4，因此上述电极反应式中的K2SO3应为K2SO4，某学习小组欲将电池工作一段时间后的电解质溶
17、液取出检验，以确定电池工作时反应的产物实验室有下列试剂供选用，请帮助该小组完成实验方案设计0.01molL1KMnO4酸性溶液，1molL1HNO3，1molL1H2SO4，1molL1HCl，0.1molL1Ba（OH）2，0.1molL1BaCl2实验步骤实验现象及相关结论取少量电解质溶液于试管中，用pH试纸测其pH试纸呈深蓝色，经比对溶液的pH约为14，说明溶液中有残余的KOH继续加入 溶液，再加入 溶液，振荡若有白色沉淀产生，则溶液中含有K2SO4若无白色沉淀产生，则溶液中没有K2SO4另取少量电解质溶液于试管中，先加1molL1的H2SO4酸化，再滴入23滴0.01molL1KMnO
18、4酸性溶液，振荡 ； （5）若电池开始工作时每100mL电解质溶液含KOH56g，取电池工作一段时间后的电解质溶液20.00mL，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤洗涤沉淀，将沉沉在空气中充分加热至恒重，测得固体质量为11.65g，计算电池工作一段时间后溶液中KOH的物质的量浓度 （结果保留四位有效数字，假设溶液体积保持不变，已知：M（KOH）=56，M（BaSO4）=233，M（BaSO3）=217）28.（1）铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，正极是 ，发生 ，电极反应是 ；负极是 ，发生 ，电极反应是 ，电池总的反应式（离子方程式）是 （2）在反应A（g）+3B（g）2C（g）中，若以物质A
19、表示化学反应速率为0.2mol/（Lmin），则以物质B表示此反应的化学反应速率为 mol/（Lmin）。29.（1）在2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），在其他条件不变的情况下，探究温度对反应的影响，实验结果如图1所示（注：T2T1，均大于300）温度为T2时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均反应速率为 通过分析图1，温度对反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）的影响可以概括为 下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是 （填字母）A体系压强保持不变 B密闭容器中CO2、H2、CH3OH（g）、H2O（g）4
20、种气体共存CCH3OH与H2物质的量之比为1：3 D每消耗1mol CO2的同时生成3mol H2已知H2（g）和CH3OH（l）的燃烧热H分别为285.8kJmol1和726.5kJmol1，写出由CO2和H2生成液态甲醇和液态水的热化学方程式： （2）在容积可变的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示该反应的平衡常数表达式K=，250、0.5104 kPa下的平衡常数 （填“”、“”或“=”）300、1.5104 kPa下的平衡常数实际生产中，该反应条件控制在250、1.3104 kPa左右，选择此压强而
21、不选择更高压强的理由是 三、实验题30.50ml0.50molL1盐酸与50mL0.55molL1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是（2）.烧杯间填满碎纸条的作用是（3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值（填“偏大”“偏小”或“无影响”）（4）实验中该用60mL0.50molL1盐酸跟50mL0.55molL1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求中和热（填“相等”或“不相等”）（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测
22、得的中和反应的反应热数值会；（填“偏大”“偏小”或“无影响”）31.碳酸钙、盐酸是中学化学实验中的常用试剂（1）甲同学拟测定CaCO3固体与过量0.1molL1 HCl的反应速率该反应的化学方程式为 设计两种实验方案：方案一：通过测量 和 计算反应速率方案二：通过测量 和 计算反应速率配制250mL 0.1molL1 HCl：量取 mL 10molL1 HCl加入烧杯中，加适量蒸馏水，搅拌，将溶液转入 中，洗涤，定容，摇匀（2）乙同学拟用如图装置探究固体表面积和反应物浓度对化学反应速率的影响限选试剂与用品：0.1molL1 HCl、颗粒状CaCO3、粉末状CaCO3、蒸馏水、量筒、秒表设计实验
23、方案：在固体表面积或反应物浓度不同的条件下，测定 （要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）拟定实验表格，完整体现实验方案（表格列数自定；列出所用试剂的用量、待测物理量和拟定的数据；数据可用字母a、b、c等表示）物理量实验序号V（0.1molL1 HCl）/mL实验目的：实验1和2探究固体表面积对反应速率的影响；实验1和3探究反应物浓度对反应速率的影响实验1实验2实验332.为测定空气中CO2含量，做下述实验：配0.1mol/L的标准盐酸和0.01 molL1的标准盐酸用0.1 molL1的标准盐酸滴定未知Ba(OH)2溶液10mL用去盐酸19.60 mL用Ba(OH)2溶液吸收空气中的CO2
24、过滤取滤液20mL，用0.01molL1的盐酸滴定用去盐酸34.8mL（1）为配置标准溶液，请选取必需的一组仪器 。托盘天平 容量瓶 滴定管 量筒 烧杯 胶头滴管 玻璃棒A B C D（2）滴定操作时，左手 ，眼睛注视 。（3）取上述Ba(OH)2溶液10mL放入100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，把稀释后的溶液放入密闭容器，并引入10L空气，振荡，过滤。需过滤的原因是 。（4）由实验数据算出空气中CO2的体积分数为 。（5）本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即更换溶液，进行第二次滴定，导致实验数据值（填偏高、偏低或无影响） 。试卷答案1.C考点：热化学方程式专题：化学反应中的
25、能量变化分析：A、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数；B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据反应热与能量关系判断；C、反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物的总能量为吸热反应；D、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ热量；解答：解：A、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数，故A错误B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据能量守恒，1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJ，故B错误；C、反应为放热反应，在相同条件下，1mol氢气与1mol
26、氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量，故C正确；D、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ热量，故D错误；故选C点评：本题考查学生对热化学方程式的理解、反应热与能量关系，难度不大，注意反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物的总能量为吸热反应2.B考点：吸热反应和放热反应；常见的能量转化形式分析：A化学变化是生成新物质的变化，除有新物质生成外，能量的变化也必然发生，从外观检测往往为温度的变化，即常以热量的变化体现；B放热的化学反应，如燃烧需要达到着火点；C有的吸热反应，不需要加热也能发生；D反应的能量变化取决于反应物
27、和生成物能量高低解答：解：A化学反应的本质是有新物质的生成，生成新化学键所释放的能量与断裂旧化学键所吸收的能量不等，所以化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化，故A正确；B放热反应有的需加热，如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点，故B错误；CBa（OH）28H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，但不需要加热，故C正确；D化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量，依据能量守恒分析判断反应能量变化，故D正确；故选B点评：本题考查化学反应的能量变化的定性判断，一个反应是吸热还是放热，关键在于相对能量的大小3.BA中HAH+A-，Ka= c
28、(H+) c(A-)/ c(HA)，c (H+)=Ka*c(HA),所以A错误。B中溶液 混合后是0.1mol/L的醋酸钠和0.1mol/L的醋酸，存在电荷守恒C（CH3COO）C(OH-)=C（H）+C(Na+)，两边乘2可得2C（CH3COO）2C(OH-)=2C（H）+2C(Na+)又有物料守恒C（CH3COO）+C（CH3COOH）=2C(Na+).所以存在C（CH3COO）2C（OH）2C（H）C（CH3COOH），B正确。C中出现白色沉淀只能说明硫酸钙的溶解度小，但Ca(OH)2 与CaSO4溶液中阴阳离子的个数比并不同，所以不能比较Ksp的大小，所以C错误 。D中因为混合后溶液呈
29、中性，c(OH)c(H)，NH4HSO4的物质的量应小于NaOH的物质的量，NH4会与OH发生反应，所以c(SO42) c(NH4)，D错误。4.A【考点】电解原理【分析】电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液，由图可知，右侧生成氢气，则B中氢离子放电，可知B为阴极，在B中制备LiOH，Li+由A经过阳离子交换膜向B移动；A中为LiCl溶液，氯离子放电生成氯气，据此回答【解答】解：A、电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液，由图可知，右侧生成氢气，则B中氢离子放电，可知B为阴极，在B中制备LiOH，B极区电解液为LiOH溶液，故A正确；B、A中为Li
30、Cl溶液，氯离子放电生成氯气，则阳极反应式为2Cl2e=Cl2，电极每产生标况下22.4L气体，电路中转移2mole，故B错误；C、Li+向阴极移动，即由A经过阳离子交换膜向B移动，OH向阳极移动，但是阳离子交换膜不允许氢氧根离子移入A电极区，故C错误；D、电解池的阳极上是氯离子失电子，阴极上是氢离子得电子，电解的总反应方程式为：2H2O+2LiClH2+Cl2+2LiOH，故D错误故选A【点评】本题是一道高考题的改编题，侧重电解原理的应用知识，注意知识的迁移和应用是解题的关键，难度中等5.C6.D【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的计算【分析】A、可逆反应的特点是可逆性，反应物不能完全转化
31、为产物；B、反应是放热反应，升高温度，化学平衡向着逆方向进行；C、根据可逆反应达到化学平衡状态的特点：正逆反应速率相等来判断；D、根据B的转化率=100%来计算回答【解答】解：A、可逆反应的特点是可逆性，反应物2mol A和6molB不能完全转化为产物，所以放出的热量小于98kJ，故A错误；B、反应是放热反应，升高温度，化学平衡向着逆方向进行，使n（M）减小，n（A）增大，比值减小，故B错误；C、可逆反应在3min时未达到化学平衡状态，正逆反应速率不等，反应正向进行，正反应速率大，所以3min时B的生成速率不足M生成速率的3倍，故C错误；D、根据反应，B的变化浓度是A的变化浓度的3倍，B的转化
32、率=100%=100%=75%，故D正确故选D【点评】本题考查了学生根据图象和勒夏特列原理判断平衡移动方向的能力及转化率的计算，难度不大，解题关键在于细心审题，仔细读图，尤其是图中的交点，不能误解7.BA、当x=10时，10ml0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液中含有0.001molNH4+，0.001molAl3+，0.002molSO42-，10ml等浓度Ba（OH）2溶液有0.001molBa2+，0.002molOH-，混合后硫酸钡沉淀，剩余0.001molSO42-氢氧化铝沉淀，剩余1/3 10-3molAl3+而NH4+没有参与反应，少量水解，c（NH4+）c（SO42-）
33、， 故A错误；B、x=15时硫酸根与钡离子沉淀完有剩余0.0005mol，铵根没反应，0.001mol，但有少量水解，故c(NH4)2c(SO42)，故B正确； C、x=20时，硫酸根与钡离子恰好沉淀，铝离子与氢氧根恰好生成氢氧化铝后剩余氢氧根正好与铵根反应，溶液中没有NH4、Al3，故C错误 ；D、当x=30时，10ml0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液中含有0.001molNH4+，0.001molAl3+，0.002molSO42-，30ml等浓度Ba（OH）2溶液有0.003molBa2+，6mmolOH-，混合后硫酸钡沉淀，剩余0.001molBa2+；OH-过量溶液中存在0
34、.001moAlO2-，铵根离子和氢氧根离子反应生成一水合氨，氢氧根离子剩余0.001mol；一水合氨电离生成铵根离子和氢氧根离子，此时c（OH-）（Ba2+），故D错误。故答案选B8.C考点：化学反应速率的影响因素专题：化学反应速率专题分析：过量的锌片，盐酸完全反应，则加快反应速率又不影响生成氢气的总量，可增大氢离子浓度或增大金属的接触面积、构成原电池等，不改变其氢离子物质的量即可，以此解答该题解答：解：A加入适量的6 molL1的盐酸，反应速率加快，生成氢气增多，故A不选；B加入少量醋酸钠固体，生成醋酸，氢离子浓度变小，反应速率减慢，故B不选；C升高温度，反应速率增大，生成氢气的总量不变，
35、故C选；D加入钠，与水反应生成氢气，氢气的总量改变，故D不选故选C点评：本题考查影响反应速率的因素，为高考常考考点，注意Zn过量，生成氢气由盐酸决定，把握浓度、温度、原电池对反应速率的影响即可解答，题目难度不大9.C考点：化学平衡常数的含义 专题：化学平衡专题分析：xA（g）+yB（g）zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，若平衡不移动，A的浓度为0.25mol/L，而再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L，则说明体积增大（压强减小）化学平衡逆向移动，以此来解答解答：解：由信息可知，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度
36、不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时测得A的浓度为0.30mol/L，体积增大，相当于压强减小，化学平衡逆向移动，则A减小压强，向气体体积增大的方向移动，则x+yz，故A错误；B由上述分析可知，平衡逆向移动，故B错误；C平衡逆向移动，B的转化率降低，故C正确；D平衡逆向移动，C的体积分数减小，故D错误；故选：C点评：本题考查化学平衡的移动，注意A的浓度变化及体积变化导致的平衡移动是解答本题的关键，熟悉压强对化学平衡的影响即可解答，题目难度不大10.D考点：原电池和电解池的工作原理；电解质溶液的导电性专题：电化学专题分析：根据原电池的工作原理和构成条件：电解质溶液必须含有大量自由移动
37、离子，电解质中阴阳离子的定向移动形成电流解答：解：A、NaCl是强电解质，故A错误；B、NaCl溶液属于混合物，不是电解质，故B错误；C、NaCl溶液中含有大量的钠离子和氯离子，水电离出少量的氢离子和氢氧根离子，故C错误；D、NaCl在水溶液中电离出了大量的自由移动的氯离子和钠离子，能使装置构成电解池而产生电流，故D正确故选D点评：本题考查学生电解池的构成条件中的：含有电解质溶液或是熔融的电解质这一条知识，注意知识的迁移应用能力的培养是关键，难度中等11.A12.B考点：化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：加快反应速率可以升温、加压、增大浓度、加入催化剂，增大NO的转化率必须在不加入N
38、O的基础上使平衡正向移动，据此分析解答：解：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）；H=373.4kJmol1 ，反应是放热反应，反应后气体体积减小；A、加催化剂同时升高温度，催化剂加快反应速率，升温平衡逆向进行，一氧化氮转化率减小，故A错误；B、加催化剂同时增大压强，催化剂加快反应速率，反应前后气体体积减小，增大压强平衡正向进行，一氧化氮转化率增大，故B正确；C、升高温度同时充入N2，升温速率增大，平衡逆向进行，加氮气平衡逆向进行，一氧化氮转化率减小，故C错误；D、降低温度反应速率减小，加压反应速率增大，无法确定反应速率的变化情况，故D错误；故选B点评：本题考查了化学平衡移动原
39、理的分析应用，主要是催化剂改变速率不改变平衡，转化率是反应物的转化率，题目难度中等13.B考点：反应热和焓变分析：A氧气中为O=O键，氮气中为NN键；B已知4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）H=1269kJ/mol，根据焓变=反应物断键吸收热量生成物形成化学键放出热量判断，HO键与HN的键能大小；C键能与沸点无关；D元素的非金属性越强，与H元素形成的化学键越稳定解答：解：A根据II可知O=O键的键能比NN键的键能小，则断开1molO=O键比断开1mol NN键所需能量少448kJ，故A错误；B已知4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）H=1269kJ
40、/mol，则12HN+3498kJ/mol2946kJ/mol12HO=1269kJ/mol，得（HO）（HN）=72.6kJ/mol，所以断开1mol HO键与断开1mol HN键所需能量相差约72.6kJ，故B正确；C键能与沸点无关，沸点与分子间作用力有关，故C错误；D元素的非金属性越强，与H元素形成的化学键越稳定，非金属性：ON，则HO键比HN键强，故D错误；故选B点评：本题考查了化学键键能和焓变关系计算，图象分析判断，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力14.B试题解析：A、中和滴定时锥形瓶无需用待测液洗涤，故A正确；B、定容时俯视刻度线，液面低于刻度线，V偏小，c偏高，故
41、B错误；C、用湿润的pH试纸测溶液的pH时,相当于把原溶液稀释，而对于中性溶液，加水pH不变，故C正确；D、测定中和热的实验中，若将碱液缓慢倒入酸溶液中，会造成热量的散失，导致所测中和热值偏低，故D正确。15.D考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：依据题意计算硫酸铜物质的量和氢氧化钠物质的量，进而求的铜离子和氢氧根离子物质的量，混合后反应生成沉淀，由于溶液中c （Cu2+ ）或 c （OH ）都已变得很小，可以认为全部在蓝色沉淀中；只要比较铜离子和氢氧根离子物质的量之比和选项中相同即符合要求；解答：解：40mL 1.5molL1的 CuSO4 溶液中含
42、铜离子物质的量n（Cu2+）=0.04L1.5mol/L=0.06mol；30mL 3molL1 的 NaOH 溶液中氢氧根离子物质的量n（OH）=0.09mol；n（Cu2+）：n（OH）=2：3；溶液中c （Cu2+ ）或 c （OH ）都已变得很小，可忽略，可以认为全部生成沉淀，沉淀中的铜离子与氢氧根离子物质的量之比应等于2：3，对比选项，A为1：2；B为1：1；c为3：4；D为2：3，故D符合；故选D点评：本题考查了元素守恒的具体应用，以常规的反应为载体，用定量分析的方法判断生成沉淀的组成，注意题干中的信息应用16.A考点：氧化性、还原性强弱的比较分析：同一化学反应中，氧化剂的氧化性氧
43、化产物的氧化性解答：解：同一化学反应中，氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性A+B2+=A2+B，该反应中氧化剂是B2+，氧化产物是A2+，所以B2+的氧化性A2+的氧化性；E+2H2OE（OH）2+H2，该反应中氧化剂是H2O，氧化产物是E（OH）2，所以H2O的氧化性E2+的氧化性；以B、D为电极与D的盐溶液组成原电池，电极反应为：D2+2eD，B2eB2+，该电池的电池反应式为D2+B=D+B2+，所以氧化剂是D2+，氧化产物是B2+，所以D2+的氧化性B2+的氧化性所以各离子的氧化性大小为D2+B2+A2+E2+故选A点评：本题考查了离子的氧化性强弱比较，难度不大，根据同一反应中，氧化剂的氧
44、化性氧化产物的氧化性判断即可17.C解：把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，说明金属X可以把金属Z从其盐中置换出来，所以活泼性XZ，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极，所以活泼性YX，X、Y、Z三种金属的活动性顺序为YXZ故选C18.C解：A、最初向NaOH溶液中滴加极少量的CH3COOH溶液时，可能有c（OH）c（CH3COO），故A错误；B、当滴加10 mL CH3COOH溶液时，其与NaOH溶液恰好完全反应，此时pH7，故B错误；C、当5pH7时，溶液显示酸性，c（H+）c（OH），溶液中c（CH3COO）c（Na+），故C正确；D、无限滴加CH3COOH溶液，由于CH3COOH
45、 溶液被稀释，所以c（CH3COO）c（Na+），而且CH3COOH又属于弱电解质，故pH一定大于1，故D错误故选C19.D解：（a）在沸水中，气体体积都受热膨胀，甲中存在平衡N2O42NO2 H0，升高温度，平衡正向移动，使体积进一步增大，所以体积：甲乙；（b）都加2kg的砝码，压强增大，气体都缩小，甲中存在平衡N2O42NO2 H0，增大压强，平衡逆向移动，体积减小得更多，所以体积：甲乙；故选D20.C解：A、等体积混合后的c（Ca2+）会较饱和CaCO3溶液中的c（Ca2+）大许多倍，c（Ca2+）=；c（F）只减少到原来的为，此时溶液中的c（Ca2+）c（F）2=2=Ksp（CaF2）
46、=2.9109，所以会析出CaF2固体，故A错误；B、25时，饱和CaCO3溶液中c（Ca2+）=c（CO32）=mol/L，饱和CaF2溶液c（Ca2+）c（F）2=2.71011，c（Ca2+）=mol/L；所以饱和CaCO3溶液和饱和CaF2溶液相比，后者的c（Ca2+）大于前者，故B错误；C、25时，在CaCO3悬浊液中加入NaF固体，当c（Ca2+）c（F）2Ksp（CaF2）时，CaCO3可能全转化为CaF2，故C正确；D、25时，CaCO3固体在20mL0.01 molL1盐酸中的Ksp与在20mL 0.01 molL1氨水中的Ksp相同，因沉淀Ksp随温度变化，不随浓度改变，故
47、D错误；故选C21.A解：A向0.1 mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液，反应实质是NaHA电离生成氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式：H+OH=H2O，故A正确；B稀硝酸中加入过量铁粉，离子方程式：3Fe+8H+2NO3Fe3+2NO+4H2O，故B错误；C中和热是强酸强碱稀溶液中和反应生成1mol水放出的热量，生成硫酸钡沉淀放出热量，所以 H2SO4（aq）+ Ba（OH）2（aq）= BaSO4（s）+H2O（l）H57.3 kJ/mol，故C错误；DNH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42完全沉淀，离子方程式：NH4+Al3+2SO42+4O
48、H+2Ba2+=2BaSO4+Al（OH）3+NH3H2O，故D错误；故选：A22.D考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：根据酸可能是强酸也可能为弱酸，碱可能是强碱也可能为弱碱来分析解答：解：若酸为一元强酸，碱为一元强碱，则两溶液等体积混合后恰好完全反应生成强酸强碱盐，溶液呈中性，此时pH=7；若酸为一元弱酸，碱为一元强碱，则两溶液等体积混合后酸过量，得酸和盐的混合溶液，根据电离大于水解可知溶液呈酸性，此时pH7；若酸为一元弱酸，碱为一元弱碱，则两溶液等体积混合后谁过量、溶液显什么性，具体要看酸和碱的相对强弱，即所得溶液可能pH7，也可能pH7，也可
49、能PH=7；若酸为强酸，碱为弱碱，则碱过量，所得溶液中含过量的碱和生成的强酸弱碱盐，根据电离大于水解可知，溶液显碱性，即pH7；通过以上分析可知，由于酸和碱的强弱不明确，故两溶液等体积混合后的pH可能大于7，也可能小于7，也可能等于7，故选D点评：本题考查了酸碱混合后溶液酸碱性的判断，应注意的是酸和碱的强弱对溶液PH的影响，难度不大23.D考点：测定溶液pH的方法；盐类水解的应用 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A高锰酸钾能腐蚀橡胶；B广泛pH试纸测定的pH值为整数；C如溶液呈中性，则pH不变；D先将氯化铁溶解在盐酸中，可防止铁离子水解解答：解：A量取高锰酸钾溶液应用酸式滴定管，故A错误；
50、B广泛pH试纸测定的pH值为整数，3.2是小数，所以不合理，故B错误；CpH不能事先湿润，湿润后如溶液呈中性，则pH不变，若呈酸性，则测量偏高，若呈碱性，则偏低，故C错误；D先将氯化铁溶解在盐酸中，可防止水解而使溶液变浑浊，故D正确；故选D点评：本题考查了化学实验基本操作方法偏判断、盐的水解原理及其应用等知识，题目难度中等，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生对所学知识的掌握情况，要求学生熟练掌握化学实验基本操作方法24.B考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质菁优网版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A、QKsp时有沉淀生成；B、依据影响沉淀溶解平衡移动的因素考虑；C、根据
51、沉淀转化原理分析；D、依据影响沉淀溶解平衡移动的因素考虑解答：解：A、混合溶液中c（Ag+）约为0.001mol/L，c（Cl）=0.01mol/L，Q=0.001mol/L0.01mol/L=1.01051.81010，有沉淀生成，故A正确；B、氯化银的悬浊液存在沉淀的溶解平衡，加入硝酸银，c（Ag+）增大，故B错误；C、根据沉淀转化原理：溶解度小的能转化为溶解度更小的，所以AgCl可以转化为AgI，故C正确；D、氯化银的悬浊液存在沉淀的溶解平衡，加入NaCl固体后，氯离子浓度增大，平衡逆向移动，AgCl的溶解度减小，故D正确；故选B点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，注意沉
52、淀转化为溶解度更小的物质容易发生，题目难度不大25.B考点：离子浓度大小的比较菁优网版权所有分析：A、醋酸与醋酸钠的pH=7，则c（OH）=c（H+），再结合电荷守恒判断c（CH3COO）、c（Na+）的相对大小；B、某温度下，pH=6的NaCl溶液仍是中性溶液；C、若2a molL1HCN与a molL1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液是HCN和NaCN的混合液，溶液中c（Na+）c（CN），根据电荷守恒确定氢离子和氢氧根离子浓度的大小，判断酸碱性；D、根据溶液中的电荷守恒来回答判断解答：解：A、醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中c（OH）=c（H+），根据电荷守恒得：c（CH3COO）=
53、c（Na+），故A正确；B、某温度下，pH=6的NaCl溶液仍是中性溶液，c（Na+）=c（Cl）c（H+）=c（OH），故B错误；C、若2a molL1HCN与a molL1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液是HCN和NaCN的混合液，溶液中c（Na+）c（CN），根据电荷守恒c（CN）+c（OH）=c（Na+）+c（H+），所以c（OH）c（H+），则混合溶液pH7，故C正确；D、0.1 mol NaHCO3和0.2molNa2CO3的混合液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HCO3）+2c（CO32），故D正确故选B点评：本题考查了离子浓度大小的比较，注意电荷守恒
54、确定混合溶液酸碱性，根据电荷守恒来分析解答为易错点26.1. O2+4e+2H2O4OH 2. 正 2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+3. 正Fe2eFe2+ 2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+ 224考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验，发生电化学腐蚀，铁为负极，碳为正极，观察到碳棒附近的溶液变红，说明在碳极上氧气得电子生成OH离子，以此判断并书写电极反应式；装置2为原电池，负极为Cu，电极反应为：Cu2eCu2+，正极为石墨，电极反应为2Fe+2e2Fe2+，以此书写电池总反应；（3）反应一段时间后，停止通电向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨
55、电极附近首先变红，说明在石墨电极上生成OH离子，电极反应为：2H2O+2e2OH+H2，发生还原反应，为电解池的阴极，连接电源的负极，即M端为正极，N端为负极，阳极反应为Fe2eFe2+，乙烧杯电解硫酸铜溶液，石墨为阳极，电极反应为4OH4eO2+H2O，Cu为阴极，电极反应为Cu2+2eCu，电解的总反应为2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+，根据电极反应和串联电路各极上转移电子的数目相等进行计算解答：解：（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验，发生电化学腐蚀，铁为负极，碳为正极，观察到碳棒附近的溶液变红，说明在碳极上氧气得电子生成OH离子，反应的电极反应式为O2+4e+2H2O4OH，故答案为：
56、O2+4e+2H2O4OH；装置2为原电池，负极为Cu，电极反应为：Cu2eCu2+，正极为石墨，电极反应为2Fe+2e2Fe2+，反应的总方程式为2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，故答案为：正；2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+；（3）反应一段时间后，停止通电向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红，说明在石墨电极上生成OH离子，电极反应为：2H2O+2e2OH+H2，发生还原反应，为电解池的阴极，连接电源的负极，即M端为正极，N端为负极，阳极反应为Fe2eFe2+，故答案为：正；Fe2eFe2+；乙烧杯电解硫酸铜溶液，石墨为阳极，电极反应为4OH4eO2+H2O，Cu为阴极，电极反
57、应为Cu2+2eCu，电解的总反应为2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+，故答案为：2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+；取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g，则生成Cu的物质的量为=0.01mol，转移的电子的物质的量为0.01mol2=0.02mol，根据甲烧杯产生气体的电极反应计算生成气体的体积， 2H2O+2e2OH+H2， 2mol 22.4L 0.02mol VV=0.224L，即224ml，故答案为：224点评：本题考查电化学知识，题目难度中等，做题时注意电极的判断和电极反应的书写，注意串联电路中各电极转移的电子数目相等，利用反应的方程式计算27.（1）空气（或
58、氧气）；（2）2H2S+16OH12e=2SO32+10H2O 或H2S+8OH6e=SO32+5H2O；（3）降低；（4）足量1molL1 HCl；少量0.1 molL1 BaCl2；若KMnO4溶液紫红色褪去，则说明溶液中含有K2SO3，若KMnO4溶液紫红色不褪，则说明溶液不含K2SO3；（5）5.000 molL1考点：性质实验方案的设计；原电池和电解池的工作原理；物质的检验和鉴别的实验方案设计分析：用H2S、空气和KOH溶液可以组成燃料电池，其总反应式为2H2S+3O2+4KOH=2K2SO3+4H2O，由总方程式可知，反应中S元素化合价升高，H2S被氧化，O元素化合价降低被还原，则
59、通入H2S的一极为负极，通入氧气的一极为正极，负极反应为2H2S+16OH12e=2SO32+10H2O，以此解答（1）（2）（3）；（4）检验是否含有K2SO4，可先加入盐酸除去K2SO3，然后再加氯化钡检验，如生成沉淀，则说明含有K2SO4，K2SO3具有还原性，可用KMnO4溶液检验；（5）将沉淀在空气中充分加热至恒重，测得固体质量为11.65g，应为BaSO4的质量，可计算出消耗KOH的物质的量，则计算反应后溶液中KOH的物质的量浓度解答：解：用H2S、空气和KOH溶液可以组成燃料电池，其总反应式为2H2S+3O2+4KOH=2K2SO3+4H2O，由总方程式可知，反应中S元素化合价升
60、高，H2S被氧化，O元素化合价降低被还原，则通入H2S的一极为负极，通入氧气的一极为正极，负极反应为2H2S+16OH12e=2SO32+10H2O，（1）由以上分析可知正极通入空气（或氧气），故答案为：空气（或氧气）；（2）该电池的负极电极反应式为2H2S+16OH12e=2SO32+10H2O 或H2S+8OH6e=SO32+5H2O，故答案为：2H2S+16OH12e=2SO32+10H2O 或H2S+8OH6e=SO32+5H2O；（3）负极消耗OH，则工作一段时间后溶液pH减小，故答案为：降低；（4）检验是否含有K2SO4，可先加入足量1molL1 HCl 除去K2SO3，然后再加少
61、量0.1 molL1 BaCl2 检验，如生成沉淀，则说明含有K2SO4，K2SO3具有还原性，可用KMnO4溶液检验，若KMnO4溶液紫红色褪去，则说明溶液中含有K2SO3，若KMnO4溶液紫红色不褪，则说明溶液不含K2SO3，故答案为：足量1molL1 HCl；少量0.1 molL1 BaCl2；若KMnO4溶液紫红色褪去，则说明溶液中含有K2SO3，若KMnO4溶液紫红色不褪，则说明溶液不含K2SO3；（5）由于BaSO3在空气中加热时转化为BaSO4，将沉淀在空气中充分加热至恒重，测得固体质量为11.65g，应为BaSO4的质量，n（BaSO4）=0.0500mol，即n（K2SO4）
62、+n（K2SO3）=0.0500mol，故答案为：5.000 molL1点评：本题考查较为综合，涉及原电池、物质的检验和鉴别等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握实验的原理和原电池的工作原理，难度不大28.（1）Cu；还原反应；2H+2e=H2；Zn；氧化反应；Zn2e=Zn2+；Zn+2H+=H2+Zn2+；（2）0.6解：（1）铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，活泼性强的Zn作负极，负极Zn失电子发生氧化反应，其电极方程式为：Zn2e=Zn2+，Cu作正极，正极上氢离子得电子，发生还原反应，其电极反应式为：2H+2e=H2，电池的总的反应式（离子方程式）是
63、Zn+2H+=H2+Zn2+；故答案为：Cu；还原反应；2H+2e=H2；Zn；氧化反应；Zn2e=Zn2+；Zn+2H+=H2+Zn2+；（2）因化学反应速率之比等于化学计量数之比，即V（A）：V（B）=1：3，而V（A）=0.2mol/（Lmin），所以V（B）=0.6mol/（Lmin），故答案为：0.629.（1） mol/（Lmin）； 当其他条件一定时，升高温度，反应速率加快；当其他条件一定时，升高温度，平衡逆向移动； AD； CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）H=130.9 kJmol1；（2） ； 在1.3104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压
64、强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失解：（1）温度为T2时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均反应速率v=mol/（Lmin），故答案为：mol/（Lmin）；温度能加快化学反应速率，能使化学平衡向着吸热方向进行，T2T1，根据图一，温度升高，甲醇的物质的量减小，所以平衡逆向移动，即所以当其他条件一定时，对于该化学反应：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l），升高温度，反应速率加快；当其他条件一定时，升高温度，平衡逆向移动，故答案为：当其他条件一定时，升高温度，反应速率加快；当其他条件一定时，升高温度，平衡逆向移动；A该反应是一个反应前后气体系数和不同的反应，当体
65、系压强保持不变，证明达到平衡，故A正确； B密闭容器中CO2、H2、CH3OH（g）、H2O（g）4种气体共存，只能证明是一个可逆反应，不能证明是平衡状态，故B错误；CCH3OH与H2物质的量之比为1：3，不能证明达平衡状态，故C错误； D每消耗1mol CO2的同时生成3molH2，能证明正逆反应速率相等，故D正确；故答案为：AD；由H2（g）的燃烧热H为285.8kJmol1知，1molH2（g）完全燃烧生成1molH2O（l）放出热量285.8kJ，即H2（g）+O2（g）=H2O（l）H=285.8kJmol1CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2 H2O（l）H=726.5k
66、Jmol1，由盖斯定律可知，3得CO2（g）+3H2（g）CH3OH（l）+H2O（l）H=130.9 kJmol1，故答案为：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）H=130.9 kJmol1；（2）反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的平衡常数K=，根据CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系图2，可以知道该反应是一个放热反应，所以升高温度，平衡常数减小，压强大小和平衡常数之间无关，即250、0.5104kPa下的平衡常数大于300、1.5104kPa下的平衡常数，故答案为：；根据CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系图2，可以知道在1.3104kPa下，CO
67、的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失，故答案为：在1.3104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失30.1. 环形玻璃搅拌棒 2. 隔热，减少热量散失 3. 偏小4. 不相等相等 5. 偏小考点：中和热的测定分析：（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；中和热测定实验成败的关键是保温工作；（3）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答（5）根据弱电解质电离吸热分析解答：解：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃
68、搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是隔热，故答案为：隔热，减少热量散失；（3）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.50molL1盐酸跟50mL0.55molL1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用60mL0.50molL1盐酸跟50mL0.55molL1NaOH溶液进行反应，进行上述实验，测得中和热数值
69、相等，故答案为：不相等；相等；（5）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于中和热数值，故答案为：偏小点评：本题考查了中和热的测定方法、计算、误差分析，题目难度不大，注意掌握测定中和热的正确方法，明确实验操作过程中关键在于尽可能减少热量散失，使测定结果更加准确31.（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；生成二氧化碳的体积和反应时间；消耗碳酸钙固体的质量和反应时间；2.5；250mL容量瓶；（2）生成等质量二氧化碳所需时间；物理量实验序号V（0.1mol/L的HCl）/mLm（块状碳酸钙质量）/gm（粉末状碳酸钙质量）/gV（蒸馏水）
70、/mLm（二氧化碳）/g反应时间t/s实验1abcd实验2abcd实验3cbad考点：化学反应速率的影响因素分析：（1）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，据此书写化学方程式；测定CaCO3固体与过量0.1molL1 HCl的反应速率，可以根据单位时间内二氧化碳的生成量或单位时间内碳酸钙的消耗量判断反应速率；据c1V1=c2V2计算所需盐酸体积；配制250mL溶液需要250mL的容量瓶；（2）在固体表面积或反应物浓度不同的条件下，通过测定单位时间内二氧化碳的生成速率判断反应速率；据盐酸浓度相同时，块状碳酸钙与粉末状碳酸钙生成二氧化碳的速率和碳酸钙状态相同盐酸浓度不同时生成二氧化碳速率进行
71、实验解答：解：（1）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；可以根据单位时间内二氧化碳的生成量或单位时间内碳酸钙的消耗量判断反应速率，故答案为：生成二氧化碳的体积和反应时间；消耗碳酸钙固体的质量和反应时间；据c1V1=c2V2可知，250mL0.1mol/L=VmL10mol/L，V=2.5mL，；配制250mL溶液需要250mL的容量瓶，故答案为：2.5；250mL容量瓶；（2）在固体表面积或反应物浓度不同的条件下，通过测定单位时间内二氧化碳的生成速率判断反应速率，故
72、答案为：生成等质量二氧化碳所需时间；据盐酸浓度相同时，块状碳酸钙与粉末状碳酸钙生成二氧化碳的速率和碳酸钙状态相同盐酸浓度不同时生成二氧化碳速率进行实验，物理量实验序号V（0.1mol/L的HCl）/mLm（块状碳酸钙质量）/gm（粉末状碳酸钙质量）/gV（蒸馏水）/mLm（二氧化碳）/g反应时间t/s实验1abcd实验2abcd实验3cbad故答案为：物理量实验序号V（0.1mol/L的HCl）/mLm（块状碳酸钙质量）/gm（粉末状碳酸钙质量）/gV（蒸馏水）/mLm（二氧化碳）/g反应时间t/s实验1abcd实验2abcd实验3cbad点评：本题考查了化学反应速率的求算以及化学反应速率的实验测定，题目难度较大32.（1）B（2）控制酸式滴定管活塞；液滴下滴速度和锥形瓶中溶液颜色的变化。（3）除去BaCO3沉淀，使滤液只含Ba(OH)2，以保证实验成功。（4）0.025%（5）偏高
