1、绝密启用前 考试时间：90分钟 总分：100分姓名：_ 班级：_得分：_题号第I卷17181920总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（共48分）一、选择题（16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1下列说法错误的是 （ ）A反应产物的总焓与反应物的总焓之差，称为反应焓变B反应产物的总焓小于反应物的总焓，该反应为吸热反应C同一反应在不同温度下进行，其焓变是不同的D已知2NO2(g)=N2O4(g) H1，N2O4(g)=2NO2(g) H2，则H1=H2【答案】B考点：考查焓变的定义、延伸等知识。225、101kPa下，
2、2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是 （ ）A2H2（g）+O2（g）=2H2O （l） H=285.8 kJmol1B2H2（g）+O2（g）=2H2O （l） H=571.6 kJmol1C2H2（g）+O2（g）=2H2O （g） H=571.6 kJmol1DH2（g）+1/2O2（g）=H2O （l） H=285.8 kJmol1【答案】D【解析】试题分析：放出热量说明反应热H0，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，说明消耗1molH2，放出285.8 kJmol1，故选项D正确。考点：考查热化学反应方程式的书写。3下列说法中正
3、确的是 （ ）A物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的变化一定是化学变化B需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多D因为3O2=2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气更稳定【答案】C考点：考查反应热的有关判断和应用4已知一定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系如下表： （ ）断裂或生成的化学键能量数据断裂1mol H2分子中的化学键吸收能量436 kJ断裂1mol I2分子中的化学键吸收能量151 kJ形成1mol HI分子中的化学键释放能量299 kJ对于反应：H2 + I22 HI，下列说法正确的是
4、A该反应为放热反应B该反应中反应物总能量低于生成物总能量CHI分子中的化学键比H2分子中的化学键更牢固D无法判断【答案】A【解析】试题分析：A反应热等于断键吸收的总能量和形成化学键所放出的总能量的差值，则根据方程式可知该反应的反应热436 kJ/mol151 kJ/mol2299 kJ/mol11kJ/mol，因此为放热反应，A正确；B反应放热，则该反应中反应物总能量高于生成物总能量，B错误；C键能越大，分子越稳定。根据表中数据可判断H2分子中的化学键比HI分子中的化学键更牢固，C错误；D根据以上分析可知，D错误，答案选A。考点：考查反应热的应该判断5已知25时：HF(aq)OH(aq)=F(
5、aq)H2O(l) H167.7 kJmol1H(aq)OH(aq)=H2O(l) H257.3 kJmol1Ba2(aq)SO42-(aq)=BaSO4(s) H30下列说法正确的是 （ ）AHF的电离方程式及热效应：HF(aq)=H(aq)F(aq) H0B在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中，盐酸量一定，氢氧化钠溶液量越多，中和热越大CH257.3 kJmol1是强酸和强碱在稀溶液中反应生成可溶盐的中和热D稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为:H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s) 2H2O(l)H114.6 kJmol1【答案】C考点：考查盖斯定律的应用，热化学方程式
6、的书写，中和热的判断。6用铜片、银片、Cu（NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂KNO3的U形管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 （ ）在外电路中，电流由铜电极流向银电极正极反应为：AgeAg实验过程中取出盐桥，原电池仍断续工作将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A B C D【答案】C考点：考查有盐桥的原电池反应原理的知识。7用电解法制备无机高分子聚合物聚合氯化铝。如图所示，在一定条件下进行，电解总反应可表示：AlH2OAlCl3 Al2（OH）mClxmnH2（未配平），则下面说法中正确的是 （ ）ACu电极与电源正极相连B聚合氯化铝化
7、学式中x4C电解时阴极的电极反应式为：2H+2eH2D将电源换成导线连接两电极，则不能形成原电池【答案】C【解析】试题分析：A根据方程式可知反应中铝失去电子，所以铝作阳极，与电源的正极相连，Cu电极与电源负极相连作阴极，A错误；B根据化合价代数和为0可知32mxm，则聚合氯化铝化学式中x6，B错误；C电解时阴极氢离子放电，则电极反应式为：2H+2eH2，C正确；D将电源换成导线连接两电极，能形成原电池，其中铝是负极，铜是正极，氯化铝作电解质溶液，D错误，答案选C。考点：考查电化学原理的应用8常用的电池是一个液体电解质将两个固体电极隔开。而钠硫(Na/S8)电池正相反，它是由固体电解质将两个液体
8、电极隔开(如图)，一个由钠氧化铝固体电解质做成的中心管，将内室的熔融钠(熔点98)和外室的熔融硫(熔点119)隔开，并允许Na+通过。下列有关说法不正确的是 （ ）Aa为电池的正极B充电时b接电源的正极C正极反应为：nS8+16ne8Sn2DNa+可以穿过固体电解质从而传递电流【答案】B考点：考查电化学反应原理的判断9已知外电路中，电子由铜流向a极。有关下图所示装置的分析中，合理的一项是 （ ）A一段时间后Zn电极逐渐溶解B该装置中Cu极为正极，发生还原反应Cb极反应的电极反应式为：H22e=2H+D电流方向：【答案】D考点：原电池和电解池的工作原理。10一定条件下，某含碳钢腐蚀情况与溶液pH
9、的关系如下表。下列说法错误的是 （ ）A当pH4时，碳钢主要发生析氢腐蚀B当pH6时，碳钢主要发生吸氧腐蚀C当pH14时，正极反应为O2 + 4H+ + 4e- =2H2OD将碱性溶液煮沸除去氧气后，碳钢腐蚀的速率会减缓【答案】C【解析】试题分析：当pH4时，酸性较强，碳钢主要发生析氢腐蚀，A对，不选；当pH6时，是弱酸性和碱性，碳钢主要发生吸氧腐蚀，B对，不选；当pH14时，正极反应为O2 + 2H2O+ 4e- =4OH-，C错，选C；将碱性溶液煮沸除去氧气后，可以减少吸氧腐蚀，故可以使碳钢腐蚀的速率会减缓，D对，不选。考点：钢铁的腐蚀。11一种使用阴离子交换膜（只也许阴离子通过）的铜锌电
10、池结构结构如下图：以下选项两栏内容正确且相关联的是 （ ）选项操作与现象解释与推论A电池放电时化学能转化为电能Zn(s）+ Cu2+(aq）= Zn2+ + Cu(s） H0B该电池充电时铜棒变细两电极区溶液颜色都变深C该电池放电时铜棒是电池正极Cl-通过交换膜从左（铜棒区）向右（锌棒区）移动D该电池充电时a接电源正极电极反应Cu2+2e- = Cu【答案】C【解析】试题分析：A项Zn(s）+ Cu2+(aq）= Zn2+ + Cu(s） H0;B项铜棒变细，左侧溶液变深，右侧颜色没有明显变化；D项充电时电极反应为：Cu-2e- =Cu2+。考点：原电池原理、电解原理。12已知下列热化学方程式
11、：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）H= -24.8 kJmol-13Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g） H= -47.2 kJmol-1Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO （s）+CO2（g） H= +640.5 kJmol-1则14g CO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的反应热为 （ ）A-218 kJmol-1 B-109kJmol-1 C+218 kJmol-1 D+109 kJmol-1【答案】B考点：考查盖斯定律的应用13下列有关能量的判断和表示方法正确的是 （ ）A由C(s，石墨)C(s，金刚石)1.9
12、 kJ，可知：石墨比金刚石更稳定B等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多C由H+(aq)+OH-(aq) H2O(l)+ 57.3 kJ，可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJD2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)+285.8 kJ【答案】A考点：考查了化学反应与能量的相关知识。14某二次电池充、放电的化学方程式为：2K2S2KI3 K2S43KI。与其它设备连接的电路如图示。当闭合开关K时，X附近溶液先变红。则下列说法正确的是
13、（ ）AK从右到左通过离子交换膜BA的电极反应式为：3I2e= I3-C当有0.1 mol K通过离子交换膜，X电极上产生气体1.12 L（标准状况下）D电池充电时，B电极要与外电源的正极相连，电极上发生还原反应【答案】C【解析】试题分析：当闭合开关K时，下部就是一个电解池，电解NaCl溶液，X附近溶液先变红，故H+在X放电，则X是阴极，Y就是阳极，由此知道A是负极，B是正极。原电池中阳离子向正极移动，故K+向B及移动，A错；A是负极，元素的化合价升高，从方程式中的元素化合价的改变来看，是K2S2在负极反应，B错；X极发生：2H+2e-H2, 有0.1 mol K通过离子交换膜时转移电子为0.
14、1mol，生成H2为0.05mol。体积为1.12L，C对；电池充电时，B电极要与外电源的正极相连，电极上发生氧化反应，D错。考点：原电池的工作原理。15将一根较纯铁棒垂直没入水中，由于深水处溶氧量较少，一段时间后发现AB段产生较多铁锈，BC段腐蚀严重，下列关于此现象的说法错误的是 （ ）A铁棒AB段发生反应为O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-B腐蚀过程中在铁棒上会产生微电流，且方向是AB段到BC段C向水中加入一定量硫酸钾固体后，对铁棒的生锈速率几乎无影响D产生这种现象的本质原因是铁棒所处的化学环境不同【答案】C考点：考查钢铁的吸氧腐蚀16我国科学家构建了一种双室微生物燃料电池，以苯
15、酚（C6H6O）为燃料，同时消除酸性废水中的硝酸盐。下列说法正确的是 （ ）Aa为正极B左池电极反应式为C6H6O+11H2O-28e-6CO2+28H+C若右池产生0.672L气体（标况下），则转移电子0.15molD左池消耗的苯酚与右池消耗的NO3-的物质的量之比为28:5【答案】B考点：考查原电池的反应原理的应用第II卷（共52分）二、非选择题（4小题，共52分）17(13分)（1）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式: 。若1水蒸气转化成液态水放热2.5kJ，则氢气的燃烧热为= kJ/mol。（2）近年来已经研制出甲烷（CH4）燃料电池，该电
16、池的电解质溶液为H2SO4溶液，写出该电池负极的电极反应式：_。该电池总反应式：_。（3）用惰性电极电解AgNO3溶液，写出该电解反应的化学方程式 ；若在阳极收集到0.32 g O2，中和电解生成的酸需0.4 molL-1 NaOH溶液 mL。【答案】（1）H2(g)+O2(g)=H2O(g) H=-241.8kJ/mol ；-286.8；（2）CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+；CH4+2O2=CO2+2H2O；（3）4AgNO3+2H2O4Ag+O2+4HNO3；100得到0.01mol gO2，生成硝酸0.04mol，所以发生酸碱中和反应消耗氢氧化钠物质的量是0.04mol，根据，
17、V(NaOH)=0.04mol0.4mol/L=0.1L=100ml。考点：本题考查热化学方程式、燃料电池、电解原理的知识。18(11分)（1）在25、101 kPa下，1 g甲烷完全燃烧后，恢复到原状态放热Q kJ，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为_ 。（2）肼(N2H4)一空气燃料电池是一种碱性环保电池，该电池放电时，负极的反应式为 。（3）如图装置中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红，乙烧杯中石墨电极附近pH值的变化为 （选填“变
18、大”、“变小”、“不变”）。通电一段时间后（溶液中还有CuSO4），若要使乙烧杯中电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入 (填序号).ACuO BCu(OH)2 CCuCO3 DCu2(OH)2CO3（4）下图是用于笔记本电脑的甲醇（CH3OH）燃料电池结构示意图，质子交换膜左右两侧的溶液均为500mL 2 mol/LH2SO4 溶液，当电池中有1mol e发生转移时，左右两侧溶液的质量之差为 （忽略气体的溶解，假设反应物完全耗尽）。【答案】（1）CH4 (g) + 2O2 (g)CO2(g) + 2H2O(l) H= 16QkJmol1（2）N2H4+4OH4e=N2+4H2O （3）变小 A
19、C （4）12g【解析】试题分析：（1） 燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。在25、101 kPa下，1 g甲烷完全燃烧后，恢复到原状态放热Q kJ，则1mol甲烷即16g甲烷完全燃烧后，恢复到原状态放热16Q kJ，因此表示甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4 (g) + 2O2 (g) =CO2(g) + 2H2O(l) H= 16QkJmol1。考点：考查热化学方程式、电化学原理的应用19(13分)在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能
20、量叫活化能，其单位通常用kJmol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。（1）图中所示反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。（2）已知拆开1mol HH键、1mol II、1mol HI键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由1mol氢气和1mol 碘反应生成HI会_(填“放出”或“吸收”)_kJ的热量。在化学反应过程中，是将_ _转化为_ _。（3）50mL 0.50molL1盐酸与50mL 0.55molL1 NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中的热量可计算中和热回答下列问题：从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 烧杯间填满碎纸条的作用是
21、大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）实验中改用60mL 0.50molL1盐酸跟50 mL 0.55molL1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”），简述理由： 。用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 （均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）【答案】（1）放热（2）放出，11，化学能，热能（3）环形玻璃搅拌棒，隔热，偏小，不相等，相等，因为中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关偏小.考点：反
22、应热，和中和热测定。20(15分)甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：（1）高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁，有关反应为：已知：CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g) H260 kJmol12CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566 kJmol1则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为_；（2）如下图所示，装置为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置实现铁棒上镀铜。a处应通入_(填“CH4”或“O2”)，b处电极上发生的电极反应式是_；电镀结束后，装置中KOH溶液的浓度_(填写“变大”“变小”或“不变”，下同)，装置中Cu2的物质的量浓度_；电镀结束后，装置溶液中的阴离子除了OH以外还含有_；在此过程中若完全反应，装置中阴极质量变化12.8 g，则装置中理论上消耗氧气_L(标准状况下)。【答案】（1）2CH4(g)O2(g)=2CO(g)4H2(g) H46 kJmol1 （3分）（2）CH4（2分） O22H2O4e=4OH（2分）；变小（2分）；不变（2分）；CO32- （2分） 2.24（2分）。考点：考查热化学方程式的书写、电极的判断、燃料电池、电镀、氧化还原反应的有关计算的知识。
