1、单元检测卷【单元检测卷】专题九综合化学实验注意事项：1. 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。2. 答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名填写在密封线内。第卷(选择题共40分)不定项选择题(本题包括10小题，每小题4分。每小题有一个或两个选项符合题意)1. 下列说法错误的是()A. 氢氟酸保存在棕色玻璃瓶中B. 用稀硝酸洗涤银镜反应后的试管C. 用pH试纸测溶液pH时，试纸不需要事先润湿D. 除去MgCl2溶液中少量FeCl3，可加入适量MgCO3微热并搅拌，然后过滤2. 下列图示实验正确的是()3. 下列装置应用于铜和浓硫酸反应制取SO2气体
2、并回收硫酸铜晶体的实验，不能达到目的的是()A. 用装置甲制取二氧化硫气体B. 用装置乙收集二氧化硫气体C. 用适量CuO粉末中和反应后溶液，并用装置丙过滤D. 用装置丁蒸发浓缩CuSO4溶液4. 下列装置应用于实验室从含溴离子的苦卤中制取液溴，能达到实验目的的是()A. 用装置甲通Cl2将苦卤中的Br-氧化为Br2B. 用装置乙分离Br2的CCl4溶液与水层C. 用装置丙分离Br2与CCl4D. 用装置丁贮存制得的液溴5. 下列设计的实验方案能达到实验目的的是() 装置甲 装置乙A. 制备Fe(OH)3胶体：向0.1 molL-1 FeCl3溶液中加适量NaOH溶液并煮沸片刻B. 用装置甲分
3、液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相C. 用装置乙进行实验，证明酸性：硝酸碳酸硅酸 D. 探究浓度对反应“2Fe3+ +2I-2Fe2+I2”中Fe3+和Fe2+相互转化的影响：向3 mL 0.05 molL-1Fe2(SO4)3溶液中加入3 mL 0.01 molL-1KI溶液，将所得黄色溶液等分为三份，第一份加入数滴0.01 molL-1AgNO3溶液，第二份加入1 mL 0.01 molL-1FeSO4溶液，第三份加水1 mL，观察并比较实验现象6. (2015安徽高考)某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关
4、现象，由此得出的结论不合理的是()选项实验及现象结论A将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反应中有NH3产生B收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H2产生C收集气体的同时测得溶液的pH为8.0弱碱性溶液中Mg也可被氧化D将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中Mg也可被氧化7. 用图示装置及表中的试剂(试剂均足量)进行实验，能达到相应实验目的的是()选项实验目的试剂甲试剂乙A除去NO中少量的NH3和NO2NaOH溶液浓硫酸B除去Cl2中少量的SO2、HClKMnO4溶液浓硫酸C除去乙烯中的SO2和H2O(g)溴水浓硫酸D检验HCl、SO2、CO2混合气
5、体中含有SO2和CO2品红溶液澄清石灰水8. 用右下图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测中的现象与实际相符的是()选项中物质中物质中物质预测中的现象A浓硝酸木炭澄清石灰水变浑浊B浓硫酸铜石蕊溶液变红，始终不褪色C浓盐酸二氧化锰KI-淀粉溶液先变蓝后褪色D乙醇冰醋酸饱和碳酸钠溶液表面有油状液体9. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作实验现象结论A蘸有浓氨水的玻璃棒靠近待测液有白烟产生待测液一定是浓盐酸B向某待测液中先滴加KSCN溶液，再滴加氯水先无明显现象，滴加氯水后溶液变红待测液中一定含有Fe2+C向某酸性溶液中加入KIO3，再加入淀粉溶液溶液变蓝色溶液中一定含
6、有I-D光亮的铁钉在浓硝酸中浸泡片刻，蒸馏水冲洗后，再放入CuSO4溶液铁钉表面无红色物质生成铁钉在浓硝酸中已钝化10. 下列设计的实验方案能达到实验目的的是()A. 检验溶液中是否含有N：取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体B. 鉴别浓度均为0.1 molL-1的Na2CO3和NaHCO3溶液：向两溶液中分别通入CO2气体，观察是否有沉淀C. 测定新制氯水的pH：用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照D. 提纯混有少量氯化钠的硝酸钾，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法第卷(非选择题共80分)11. (20分)立德粉是常
7、见的白色颜料，可通过反应ZnSO4+BaSZnS+BaSO4制得。用含锌废料制取立德粉的实验流程如下：(1) 用BaS固体配制约30% BaS溶液，现有量筒、烧杯及玻璃棒，还缺少的实验仪器有。(2) 加入锌粉被还原的离子有，滤渣1的成分为(填化学式)。(3) 在弱酸性条件下，KMnO4除Mn2+时发生反应的离子方程式是。(4) 若所得ZnSO4酸性较强，可采取的简单措施是。(5) 两种溶液混合合成立德粉，还需要经过陈化、焙烧、磨粉得成品。(6) 若最后发现立德粉成品白度不够，其可能原因是。(7) 某合作学习小组的同学欲从废电池锌片(主要成分为Zn、Fe、C)出发，先制备纯净的硫酸锌溶液。请补充
8、完整由废锌片制备ZnSO4溶液的实验步骤下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 molL-1计算)。开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Fe2+5.88.8Zn2+5.98.9实验中可选用的试剂：30% H2O2、3.0 molL-1 H2SO4、1.0 molL-1 NaOH。实验步骤依次为；过滤得滤液。12. (20分)实验室用软锰矿(主要成分MnO2)为原料制取高锰酸钾的流程如下：(1) 高温灼烧时，需用铁坩埚和铁制搅拌棒，不能用玻璃仪器的原因是。(2) 灼烧时KClO3将MnO2氧化为K2MnO4的同时自身被还原为KCl，写出该反应的
9、化学方程式：。(3) 灼烧后得到的块状融合物进行浸取时，提高浸取率可采取的措施有。(4) K2MnO4在pH=1011时歧化生成KMnO4和MnO2。结合右图溶解度曲线回答下列问题：歧化时，包含的操作有，将溶液加热 ，得到滤液。歧化时为什么不能通入过量的CO2，其原因为。(5) 结晶操作时，浓缩蒸发皿内滤液时，正确的操作方法是(填字母)。a. 小火加热 b. 猛火加热c. 将滤液蒸干 d. 至液面出现微小晶体时停止加热(6) 检验高锰酸钾晶体中是否混有KHCO3或K2CO3的常见方法及判断依据为。13. (20分)氯化亚苄(C6H5CHCl2，沸点206 ，相对分子质量161)是合成药物的中间
10、体，合成氯化亚苄的装置如下图所示。回答下列问题：(1) 实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，该反应的离子方程式为 。(2) 图中装置B的作用是；装置D的作用是；装置E烧杯盛放的试剂是。(3) 装置C选用沙浴而不直接隔石棉网用酒精灯加热的目的是；C中发生反应的化学方程式为。(4) 粗产品用下图装置蒸馏，图中缺少的冷凝管是 (填字母)，收集204208 的馏分。 (5) 若实验前甲苯的质量为150 g，最后产品的质量也恰好为150 g，则该实验的产率为。(6) 设计实验证明氯化亚苄能水解且水解产物能发生银镜反应。实验中可选用的试剂：氯化亚苄、1 molL-1NaOH溶液、0.5 molL-1
11、硝酸、银氨溶液。实验步骤依次为；。14. (20分)二氯化硫是合成氯代硫醚和四氮化四硫的原料，实验室利用氯气和硫粉合成SCl2的实验装置如下(SCl2熔点-78 、沸点59 ，S2Cl2熔点-80 、沸点137.1 ，均易水解)。已知：装置烧瓶中发生的反应为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O装置烧瓶中发生的反应为S8(s)+4Cl2(g)4S2Cl2(l)H =-58.2 kJmol-1S2Cl2(l)+Cl2(g)2SCl2(l)H=-40.6 kJmol-1(1) 下列说法正确的是(填字母)。a. 装置、中盛放的药品分别是饱和食盐水和浓硫酸b. 烧瓶应该用约200 的沙浴
12、加热c. 装置干燥管中应盛放无水氯化钙(2) 实验开始前先在中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层，这样做的目的是；中温度不宜过高，其原因是 。(3) 除去中SCl2中少量S2Cl2可用蒸馏的方法，仪器选择及安装都正确的是 (填字母)。(4) SCl2与NH3反应生成N4S4的化学方程式为。(5) 已知SCl2、S2Cl2的水解产物均有S和HCl，水解液中可能存在H2SO3、H2SO4中的一种或两种。请补充完整检验其水解产物中是否有H2SO3、H2SO4的实验方案：取水解液，过滤，得到澄清的滤液；。实验中可供选择的试剂：稀硝酸、稀盐酸、BaCl2溶液、
13、Ba(NO3)2溶液及品红溶液【检测卷答案】专题九综合化学实验1. A【解析】A项，HF能腐蚀玻璃，应存放在塑料瓶中，错误；B项，Ag能溶于稀硝酸：3Ag+4HNO3(稀)3AgNO3+NO+2H2O，正确；C项，pH试纸不需要湿润，否则待测液被稀释，正确；D项，Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，MgCO3+2H+Mg2+CO2+H2O，加入MgCO3并加热可促进Fe3+水解完全，正确。2. C【解析】A项，试管口应略向下倾斜，否则NaHCO3分解产生的水在管口冷凝后会流向试管底部，导致试管破裂，错误；B项，会产生CO2混在Cl2中且Cl2也能与NaHCO3反应，错误；C项，铁在中性的食
14、盐水中发生吸氧腐蚀时，试管内压强减小，导致插入红墨水中的导管中的液面上升，正确；D项，浓盐酸与二氧化锰在常温下不发生反应，需要加热才能反应，错误。3. A【解析】A项，铜与浓硫酸需在加热条件下反应，错误；B项，SO2密度比空气大，采用向上排空气法，且气体有毒需用碱溶液吸收，正确；C项，铜与浓硫酸反应后仍含有未反应的稀硫酸，可与CuO反应制取硫酸铜，正确；D项正确。4. B【解析】A项，Cl2会将瓶中的液体压出，应长管进短管出，错误；B项，四氯化碳密度比水大，从下端放出，正确；C项，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，错误；D项，溴蒸气易腐蚀橡皮塞，贮存液溴不能用橡皮塞，另外还要用棕色瓶并用水封
15、，错误。5. D【解析】A项，直接在FeCl3溶液中加入碱溶液只能得到Fe(OH)3沉淀，错误；B项，分液时上层液体应从上口倒出，错误；C项，由于浓硝酸具有挥发性，也可以与烧杯中的Na2SiO3反应，错误；D项，第一份中Ag+消耗I-，I-浓度下降，使平衡2Fe3+2I-2Fe2+ +I2逆向移动，第二份中增大Fe2+浓度，同样使平衡逆向移动，第三份与第二份比较排除溶液稀释带来的影响。6. C【解析】反应为Mg+2NH4ClMgCl2+2NH3+H2，检验氨气的方法正确，A正确；火焰呈淡蓝色，该气体为H2，B正确；氯化铵溶液呈酸性，使金属Mg氧化，C错误；NaHCO3溶液呈弱碱性，与Mg反应生
16、成H2，Mg被氧化，D正确。7. B【解析】A项，由于NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O，甲中应该选用水，错误；B项，SO2、HCl都能与KMnO4反应，正确；C项，乙烯也能与溴发生反应，错误；D项，SO2也能使澄清石灰水变浑浊，应在甲、乙之间加除SO2装置及检验SO2除尽装置，错误。8. BC【解析】A项，产生CO2的同时产生NO2，NO2与石灰水反应，不能看到变浑浊现象，错误；B项，产生的SO2能使石蕊试液变红，SO2不能漂白石蕊溶液，正确；C项，产生的氯气先置换出碘，使溶液变蓝，然后再将生成的I2氧化为HIO3，溶液褪色，正确；D项，未加入浓硫酸催化，几乎无乙酸乙酯生成，错误。
17、9. BD【解析】A项，易挥发的酸(如浓硝酸)均能产生此现象，错误；B项，先滴加KSCN溶液无明显现象，说明原溶液中无Fe3+，再滴加氯水溶液变红，说明Cl2将Fe2+氯化为Fe3+，正确；C项，只能证明原溶液具有还原性(如含Fe2+、I-等)，从而将I还原为I2，错误；D项，光亮铁钉在浓硝酸中浸泡，表面生成了一层致密的氧化膜，表面有氧化膜的铁钉与CuSO4溶液不发生反应，正确。10. AD【解析】A项正确；B项，稀溶液中不可能有NaHCO3晶体析出，错误；C项，氯水具有漂白性，不能用pH试纸测其pH，错误；D项，由于氯化钠的溶解度随温度变化不大，冷却后硝酸钾析出，氯化钠不析出，正确。11.
18、(1) 托盘天平(2) Fe3+、Cu2+Cu、Fe、Zn(3) 2Mn+3Mn2+2H2O5MnO2+4H+(4) 加少量的锌粒(5) 过滤洗涤干燥(6) Cu2+、Mn2+或Fe3+没有除尽(7) 用稍过量3.0 molL-1 H2SO4溶解废锌皮过滤，向滤液中加入适量30%H2O2，充分反应加入1.0 molL-1 NaOH溶液调节pH约为5(或3.2pHba，b和c适用于垂直式的连续长时间的蒸馏或回流装置，此蒸馏操作中b、c内部积留的蒸馏液多，不适用。(5) 理论产量为161 gmol-1=262.5 g，产率为100%=57.1%。(6) 氯化亚苄是卤代烃，需要在碱性和加热条件下水解
19、，水解后要用HNO3中和掉过量的碱，否则得不到银镜。14. (1) a(2) 增大接触面积，提高反应速率温度过高，会使S2Cl2的转化率减小，且会导致SCl2中混有S2Cl2(3) b(4) 6SCl2+16NH3N4S4+2S+12NH4Cl(5) 取少量滤液滴加12滴品红溶液，若品红褪色，说明水解时有H2SO3生成，若不褪色则没有；取少量滤液滴入稀盐酸和BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，说明水解时有H2SO4生成，若无白色沉淀生成则没有【解析】(1) a项，由于制得的氯气中混有HCl和H2O(g)，用饱和食盐水和浓硫酸分别除HCl和干燥，正确；b项，在中收集SCl2，故温度应高于59，温度高于137.1会混有S2Cl2，错误；无水氯化钙不能吸收Cl2等酸性气体，应该用碱石灰等，错误。(5) 检验SO2或H2SO3用品红；检验S，酸化只能用盐酸，硝酸能氧化S；钡盐只能用氯化钡，因酸性条件下，N可氧化S生成S。
