1、吉林省长春市九台区第四中学2019-2020学年高一化学上学期期末测试试题（含解析）1.下列实验操作中正确的是()A. 手持试管给试管里的物质加热B. 将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味C. 酒精灯的火焰可以用嘴吹灭D. 一般用药匙或镊子取用固体药品【答案】D【解析】【详解】A用试管夹夹持试管给试管里的物质加热，错误；B用手扇闻的方法闻气体的气味，错误；C.酒精灯的火焰可以用酒精灯的灯冒熄灭，错误；D一般用药匙或镊子取用固体药品，正确。答案选D。2.下列仪器中，在实验室进行分液操作时不需选用的是( )。A. 烧杯B. 分液漏斗C. 铁架台D. 温度计【答案】D【解析】【详解】在进行分液操作时把互不
2、相溶的两种液体的混合物盛放在分液漏斗中，将分液漏斗固定在铁架台的铁圈上，在分液漏斗的下口放有盛接分液的下层液体。所以，不用的仪器是温度计。选项为D。3.有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L(标准状况)，该气体的摩尔质量是（ ）A. 28.4B. 28.4gmol1C. 71D. 71gmol1【答案】D【解析】【分析】根据标况下的气体摩尔体积计算出14.2g该气体的物质的量，再根据M=计算出该气体的摩尔质量即可。【详解】标况下4.48L该气体的物质的量为：n=0.2mol，该气体的摩尔质量为：M=71g/mol，答案选D。【点睛】本题考查了摩尔质量的计算，题目难度不大，要求学生熟练掌
3、握物质的量与气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数、摩尔质量、物质的量浓度等之间的转化关系，试题培养了所学灵活应用所学知识解决实际问题的能力。4.下列是实验操作，能达到实验目的是（ ）A 用25.00mL碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液B. 用100mL量筒量取5.2mL盐酸C. 用托盘天平称取25.20g氯化钠D. 用100mL容量瓶配制50mL0.1molL-1盐酸【答案】A【解析】【详解】A. 用25.00mL碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液，可以达到实验目的，A正确；B. 为量取5.2mL盐酸，应选用10mL的量筒，100mL量筒误差过大，B错误；C. 托盘天平的精度为0.1g，
4、故无法用托盘天平称取25.20g氯化钠，C错误；D. 应使用50mL容量瓶配制50mL0.1molL-1盐酸，D错误；答案选A。5.已知某溶液中c(Na+)=0.2 molL-1，c(Mg2+)=0.25 molL-1，c(Cl-)=0.4 molL-1，如果溶液中还有，那么c()应为()A. 0.1 molL-1B. 0.3 molL-1C. 0.15 molL-1D. 0.5 molL-1【答案】C【解析】【详解】设SO42物质的量浓度为cmol/L，则根据电荷守恒：0.2mol/L1+0.25mol/L2=0.4mol1+2cmol/L，解得c=0.15mol/L，答案选C。【点睛】考察
5、电荷守恒的应用，需注意离子所带电荷的多少,阳离子所带正电荷数等于阴离子所带负电荷数。6.下列各组物质中，能相互反应且反应后溶液总质量增加的是（ ）A. 铁和硫酸铜溶液B. 氧化铁固体和稀硫酸C. 盐酸和澄清石灰水D. 氯化钠溶液和硝酸钾溶液【答案】B【解析】【分析】如果是置换反应关键看置换出来的是什么，根据进入溶液中的质量与置换出来的质量之差考虑，如果不是置换反应就看反应后生成物的质量变化。【详解】A铁和硫酸铜溶液反应生成物是铜和硫酸亚铁，进入溶液中的是铁，相对原子质量为56，置换出来的是铜，相对原子质量为64，则进入的少，出来得多，所以溶液质量减少了，A错误；B氧化铁固体和硫酸反应中，反应生
6、成硫酸铁和水，溶液质量增加，B正确；C盐酸与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙溶液和水，溶液质量不变，C错误；D氯化钠溶液与硝酸钾溶液不反应，故溶液质量不变，D错误。答案选B。【点睛】解答本题的主要方法是看进入溶液中的物质是什么，被置换出来的物质是什么，根据二者的差值来分析溶液的质量变化情况，注意质量守恒定律的灵活应用。7.用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是()A. 将饱和氯化铁溶液滴入蒸馏水中即可B. 将饱和氯化铁溶液滴入热水中，至溶液呈深黄色C. 将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色D. 将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀【答案】C【解析】【详解】
7、氯化铁在溶液中水解生成氢氧化铁，加热促进水解，生成氢氧化铁胶体，则实验室制备氢氧化铁胶体：是把饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热到出现红褐色液体；若继续加热会发生聚沉，答案选C。8.下列物质的组成中一定含有氧元素的是水酸碱盐氧化物A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】水的分子式为H2O，含有氧元素，所以正确；酸分为无氧酸（如盐酸）和含氧酸（如碳酸），前者不含氧元素，后者含有氧元素，所以错误；碱除氨水（NH3H2O）外，一般在组成上都含氢氧根，故一定含氧元素，所以正确；盐分为无氧酸盐（如氯化钠）和含氧酸盐（如碳酸钠），前者不含氧元素，后者含有氧元素，所以错误；氧化物是指由两种元素组成的且其
8、中一种是氧元素的化合物，故一定含氧元素，所以正确；答案选C。【点睛】本题考查了物质的分类知识，透彻理解有关概念，明确物质的分类组成，明确概念间的相互关系是解题的关键，易错点为根据碱指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物来判断。9.仅能在水溶液里导电的电解质是A. NaOHB. SO2C. H2SO4D. BaSO4【答案】C【解析】【详解】ANaOH在水溶液中或熔融状态下都能够导电，是电解质，选项A错误；B二氧化硫只存在分子，没有自由移动的离子，二氧化硫在水溶液中与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的离子导电，二氧化硫自身不能电离，二氧化硫是非电解质，选项B错误；CH2SO4是共价化合物
9、在水溶液中能够导电，在熔融状态下不导电，而且属于电解质，选项C正确；DBaSO4在水溶液中能导电，但是导电性很弱，在熔融状态下都能够导电，是电解质，选项D错误；答案选C。【点睛】本题重点考查电解质、非电解质概念的辨析，要注意电解质必须是化合物，电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；电解质中的共价化合物只能在水溶液中电离；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物。10.下列叙述，正确的是( )A. 液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均为非电解质B. NH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3是电解质C. 铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质D. 蔗糖、酒
10、精在水溶液中或熔融时均不导电，所以它们是非电解质【答案】D【解析】试题分析：A.氯化氢和氯化钠是电解质，故A错误；B.氨气水溶液导电，是一水合氨电离出离子导电，一水合氨是电解质，但氨气在液态不导电，不是电解质，三氧化硫的溶液是硫酸溶液，硫酸溶液导电，故硫酸是电解质，但三氧化硫不是电解质，故B错误；C.铜和石墨都是单质，不是电解质，电解质要求是化合物，故C错误；D.蔗糖和酒精在水溶液中或熔融时都不导电，是化合物，所以是非电解质，故D正确。考点：电解质和非电解质。11.下列化学反应对应的离子方程式,书写正确的是A. 氢氧化钡溶液与稀盐酸的反应:B. 澄清石灰水与稀盐酸的反应:C. 铜片插入硝酸汞溶
11、液中:D. 碳酸钙溶于稀盐酸中:【答案】A【解析】【详解】A氢氧化钡溶液与盐酸的反应是强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应，实质是氢离子和氢氧根离子之间的反应，即，选项A正确；B澄清石灰水（完全电离）与稀盐酸反应的实质是：，选项B错误；C金属铜可以将汞从溶液中置换出来，硝酸汞化学式为Hg(NO3)2，正确的离子方程式为：Cu+Hg2+=Cu2+Hg，选项C错误；D碳酸钙是难溶于水的沉淀，不能拆成离子形式，碳酸钙和盐酸的反应为：CaCO3+2H+=H2O+CO2+Ca2+，选项D错误。答案选A。12.下列类型的反应中，元素化合价一定发生变化的是 ()A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D
12、. 复分解反应【答案】C【解析】【详解】A化合反应是由几种物质化合生成一种物质的反应，但是元素的化合价不一定发生变化，如二氧化碳与水和碳酸钠化合生成碳酸氢钠，反应过程中无化合价变化，故A选项错误；B分解反应过程中如果都是化合物参加反应，则元素化合价不变化，如碳酸钙分解为氧化钙与二氧化碳，故B选项错误；C置换反应是单质和化合物反应生成另外一种单质和化合物，元素化合价一定有变化，故C选项正确；D复分解反应是化合物间相互交换成分，反应前后无元素化合价的变化，所以一定不是氧化还原反应，故D选项错误；故答案选C。13.下列变化过程属于还原反应的是( )A. HClMgCl2B. NaNa+C. COCO
13、2D. Fe3+Fe【答案】D【解析】【分析】还原反应，是化合价降低的反应。【详解】A、HClMgCl2，Cl的化合价没有变化，不是还原反应，A不符合题意；B、NaNa+，钠的化合价升高，是氧化反应，B不符合题意；C、COCO2，C的化合价从2升高到4，是氧化反应，C不符合题意；D、Fe3+Fe，Fe的化合价从3降低到0，是还原反应，D符合题意；答案选D。14.根据反应式:,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】在同一氧化还原反应中，还原性的强弱为还原剂还原产物。中，Fe从+3价降低到+2价，做氧化剂，发生还原反应，即Fe2+为还原产物，I从-1价
14、升高到0价，做还原剂，发生氧化反应，即I的还原性大于Fe2+。中，Br2从0价降低为-1价，为氧化剂，发生还原反应，即Br为还原产物，Fe2+从+2价升高到+3价，为还原剂，发生氧化反应，即Fe2+的还原性大于Br。综上，还原性从强到弱的顺序为I、Fe2+、Br 。答案选B。【点睛】本题考核了氧化还原反应中还原性强弱的判断，我们要熟悉，对于同一个氧化还原反应中，还原性的强弱为还原剂还原产物。15.钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是A. 钠的熔点较低B. 钠的密度小于水C. 钠的硬度较小D. 钠的还原性强【答案】C【解析】【详解】钠和水反应时，钠能熔化成小球，说明反应是放热的，同时也说明钠的
15、人的低。钠浮在水面上，说明钠的密度小于水的。钠可以用小刀切割，说明硬度小，但不属于和水反应的现象。因此C正确。所以答案选C。16.下列金属既能与稀盐酸反应,又能与NaOH溶液反应的是A. MgB. AlC. FeD. Cu【答案】B【解析】【详解】AMg和盐酸反应生成氯化镁和氢气，和氢氧化钠溶液不反应，选项A错误；B铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，选项B正确；C铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，和氢氧化钠溶液不反应，选项C错误；DCu既不能与稀盐酸反应，又不能与NaOH溶液反应，选项D错误；答案选B。17.下列化学反应的离子方程式错误的是A. 与盐酸反应:B
16、 溶于过量NaOH溶液: Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OC. 铝溶于氢氧化钠溶液: 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2D. 溶于NaOH溶液:【答案】D【解析】【详解】A与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为，选项A正确；B溶于过量NaOH溶液生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，选项B正确；C铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2，选项C正确；D溶于NaOH溶液生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为，选项D错误；答案选D。18.要证明某溶液中不含Fe3+而
17、可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为（）加入适量氯水加入足量的KMnO4溶液加入少量KSCN溶液.A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】在该溶液中先加入少量KSCN溶液，溶液不变血红色，证明无Fe3+存在，再加入氯水，将Fe2氧化成Fe3，溶液变为血红色。KMnO4溶液呈紫红色，溶液颜色变化不明显，所以不能用酸性 KMnO4溶液，答案选C。19.除去镁粉中的少量铝粉时,可选用的溶液是A. 盐酸B. 硫酸镁C. 稀硫酸D. 氢氧化钠溶液【答案】D【解析】【详解】A盐酸和镁、铝都反应，不能用于除杂，选项A错误；B镁粉、铝粉与硫酸镁都不反应，不能用于除杂，选项B错误；C硫酸和镁
18、、铝都反应，不能用于除杂，选项C错误；D铝粉可与NaOH溶液反应生成可溶于水偏铝酸钠，而镁与NaOH溶液不反应，反应后过滤可除杂，选项D正确；答案选D。【点睛】本题考查Mg、Al的化学性质及物质的除杂，把握物质性质的差异及除杂原则为解答的关键，注意发生的化学反应及Al与强碱溶液反应，铝粉可与NaOH溶液反应生成可溶于水的偏铝酸钠，而镁与NaOH溶液不反应，则混合物可用NaOH溶液除杂。20.铝在空气中能够稳定存在的原因是A. 铝的活泼性差B. 铝的还原性差C. 铝与氧气不反应D. 铝表面有氧化膜【答案】D【解析】【详解】A.Al原子的最外层电子数较少，原子半径较大，易失电子，活泼性较强，选项A
19、错误；B.铝是活泼金属，易失电子，其还原性较强，选项B错误；C.铝能与氧气反应生成氧化铝，选项C错误；D.Al在空气中与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜，是铝在空气中能够稳定存在的原因，选项D正确。答案选D。21.下列关于铁与水反应的描述中不正确的是()A. 铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe2O3B. 红热的铁能与水蒸气反应，放出的气体点燃时能发出爆鸣声C. 铁与水蒸气的反应是氧化还原反应D. 常温下，Fe与H2O不反应，但在空气中的O2、H2O共同作用下能发生反应【答案】A【解析】【详解】A铁的氧化物中Fe2O3是红棕色固体，FeO、Fe3O4是黑色固体，铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe3O
20、4，故A错误；B红热的Fe与水蒸气反应生成氢气，氢气点燃时能发出爆鸣声，故B正确；CFe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应中Fe、H元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C正确；D常温下，Fe中含有C元素，Fe、C与电解质溶液能形成原电池，所以Fe在空气中O2、CO2、H2O的共同作用下能发生电化学反应，故D正确；故答案选A。22.氧化钠和过氧化钠的相同点是()A. 都是淡黄色的固体B. 都是碱性氧化物C. 都能与水反应生成碱D. 都能与二氧化碳反应放出氧气【答案】C【解析】【详解】A. 氧化钠是白色固体，过氧化钠是淡黄色的固体，故错误；B. 氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠不是碱性氧化物
21、，故错误；C.过氧化钠和氧化钠都和水反应生成氢氧化钠，故正确；D. 氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，故错误。故选C。23.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质比较中，正确的是A. 热稳定性：Na2CO3NaHCO3B. 常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3NaHCO3C. 与稀盐酸反应快慢：Na2CO3NaHCO3D. 物质的量相同时，消耗盐酸：Na2CO3NaHCO3【答案】C【解析】【详解】A、碳酸氢钠不稳定，加热易分解生成碳酸钠，热稳定性：Na2CO3NaHCO3，故A错误；B、常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3NaHCO3，故B错误；C、碳酸
22、为二元酸，碳酸钠先与盐酸反应生成碳酸氢钠，再继续与盐酸反应生成二氧化碳，而碳酸氢钠与盐酸反应直接生成二氧化碳，与盐酸反应时，碳酸氢钠反应快，故C正确；D、1mol碳酸钠消耗2molHCl，1mol碳酸氢钠消耗1molHCl，物质的量相同时，消耗盐酸：Na2CO3NaHCO3，故D错误；故选C。24.下列有关焰色反应的表述正确的是A. 焰色反应是离子的特有性质B. 焰色反应是单质的特有性质C. 焰色反应是元素的特有性质D. 焰色反应是化合物的特有性质【答案】C【解析】【详解】焰色反应是金属元素表现的性质，可以是单质也可以是化合物，可以是离子；焰色反应是物理变化，答案选C。25.铝镁合金材料在现代
23、装饰材料中占有极为重要的地位,这种材料常用于制作门窗框、防护栏等。下列铝镁合金的性质与这些用途无关的是A. 不易生锈B. 导电性好C. 密度小D. 强度高【答案】B【解析】【详解】A不易生锈，用作建筑装潢材料，美观，故选项A不选；B导电性好，与装潢无关，故选项B可选；C密度小，用作建筑装潢材料，轻，故选项C不选；D强度高，用作建筑装潢材料，坚固耐用，故选项D不选。答案选B。26.回答下列问题:（1）等质量的和，物质的量之比为_，在相同条件下的体积之比为_，原子数之比为_.（2）同温同压下，相同体积的和的质量比为_。【答案】 (1). 2：1 (2). 2：1 (3). 4：3 (4). 11：
24、8【解析】【分析】（1）同温同压下，气体的Vm相等，结合n=计算；（2）根据n=计算。【详解】（1）令O2和SO2的质量都为1g，O2的物质的量为=mol，SO2的物质的量为=mol，所以相同质量的O2和SO2的物质的量之比为：mol：mol =2：1；在相同条件下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，故等质量的和体积之比为2：1；原子数之比为：mol2：mol3 =4：3；（2）同温同压下，气体的Vm相等，由n=可知同体积的O2和CO2物质的量之比为1：1，质量比等于摩尔质量之比，为32：44=8：11。【点睛】本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意
25、把握相关计算公式的运用以及阿伏伽德罗定律。27.反应中:（1）锰元素被_;（2）_元素的原子失去电子,被_;（3）若参加反应的HCl是73g,则被氧化的HCl是_mol。（4）用单线桥法表示该反应中电子转情况:_。【答案】 (1). 还原 (2). Cl (3). 氧化 (4). 1.25mol (5). 【解析】【分析】氧化还原反应中，化合价降低的Mn元素被还原，所在的反应物KMnO4是氧化剂，对应的产物MnCl2是还原产物；HCl中Cl元素化合价升高被氧化，HCl是还原剂，对应 的产物Cl2是氧化产物，据此分析。【详解】氧化还原反应中，化合价降低的Mn元素被还原，所在的反应物KMnO4是氧
26、化剂，对应的产物MnCl2是还原产物；HCl中Cl元素化合价升高被氧化，HCl是还原剂，对应 的产物Cl2是氧化产物，则： （1）锰元素被还原；（2）HCl中Cl元素的原子失去电子，被氧化；（3）根据反应，当反应消耗的HCl为16mol时，生成的氯气为5mol，被氧化的HCl是10mol；若参加反应的HCl是73g，则被氧化的HCl是=1.25mol；（4）根据反应中元素化合价的变化，可得该反应电子转移的方向和数目如下所示为：。28.甲、乙两同学分别用如图所示装置测定空气中氧气的含量。先用弹簧夹夹住橡胶管,点燃钠,伸入瓶中并塞上瓶塞。待钠熄灭并冷却后,打开弹簧夹,观察广瓶内水面的变化情况:（1
27、）上述实验过程中发生反应的化学方程式为_。（2）甲同学实验中广瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的,乙同学实验中广瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的，下列对这两种现象解释合理的是_A.甲同学可能使用的钠的量不足，瓶内氧气没有消耗完B.甲同学可能未塞紧瓶塞，钠熄灭冷却后外界空气进入瓶内C.乙同学可能没有夹紧弹簧夹，钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出D.乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前瓶内部分空气受热逸出（3）在实验室里,某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。将钠投入水中后,钠熔化成一个小球,根据这一现象你能得出的结论是_,_,【答案】 (1). 2Na+O2Na2O2 (2). ABCD
28、(3). 钠与水反应放出热量 (4). 钠的熔点低【解析】【分析】(1)钠在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠，据此写出化学反应方程式即可，注意条件；(2)A若钠的量不足，则氧气消耗不完，造成进水量少于容器容积的量；B若瓶塞未塞紧，钠熄灭冷却，瓶内气体收缩，外面的空气会进入瓶内，使气体得到补充；C若弹簧夹未夹紧，钠燃烧时，瓶内气体膨胀，使部分气体从导管口逸出；D若插入燃烧匙太慢，钠燃烧时，瓶内气体膨胀，在塞紧瓶塞前，瓶内部分气体从瓶口逸出；(3)依据钠熔化成一个小球可知反应放出热量，钠的熔点低。【详解】(1)钠在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠，化学反应方程式为: 2Na+O2Na2O2；(2)
29、A钠的量不足，瓶内氧气没有消耗完，导致氧气剩余，故瓶内水面上升高度达不到，选项A正确；B瓶塞末塞紧，钠熄灭冷却时外界空气进入瓶内，导致瓶内压强过大，水面上升高度达不到，选项B正确；C没夹紧弹簧夹，钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出，导致瓶内压强减小，水面上升高度超出，选项C正确；D插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出，导致瓶内压强减小，水面上升高度超出，选项D正确；答案选ABCD；(3)将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是钠与水反应放出热量，钠的熔点低。29.在和的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量,经测定,加入的NaOH的物质的量与所得沉淀的物质的
30、量的关系如图所示:（1）写出代表各线段发生反应的离子方程式:OD_,DC段_。（2）原溶液中、物质的量浓度之比为_。（3）图中C点表示当加入_molNaOH时，Al3+已经转化为_,已经转化为_。【答案】 (1). Mg22OH=Mg(OH)2、Al33OH=Al(OH)3 (2). Al(OH)3OH=AlO22H2O (3). 2:1 (4). 0.8mol (5). NaAlO2 (6). Mg(OH)2【解析】【分析】(1)MgCl2和AlCl3的混合溶液中，开始加入氢氧化钠，生成的是氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，沉淀达到最高点时，镁离子、铝离子完全沉淀；继续加入氢氧化钠，会与氢氧化铝反应，
31、沉淀溶解；(2)根据从D到C，沉淀减少量为0.1mol，知道nAl(OH)3=n（AlCl3），nMg(OH)2= n（MgCl2）进而求n（Mg2）：n（Al3）；(3)根据方程式Mg22OH=Mg(OH)2、Al33OH=Al(OH)3 、Al(OH)3OH=AlO22H2O计算。【详解】(1)MgCl2和AlCl3的混合溶液中，开始加入氢氧化钠，生成的是氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，沉淀达到最高点时，镁离子、铝离子完全沉淀，此时沉淀为0.3mol，OD段反应如下：Mg22OH=Mg(OH)2、Al33OH=Al(OH)3；继续加入氢氧化钠，会与氢氧化铝反应，沉淀溶解，DC反应如下：Al(OH)
32、3OH=AlO22H2O；(2)根据从D到C，沉淀减少量为0.1mol，知道nAl(OH)3=n（AlCl3）=0.1mol，nMg(OH)2= n（MgCl2）=0.3nAl(OH)3=0.2mol；则n（Mg2）：n（Al3）=2:1；（3）根据方程式计算：Mg22OH=Mg(OH)20.2mol 0.4mol Al33OH=Al(OH)3 0.1mol 0.3mol Al(OH)3OH=AlO22H2O 0.1mol 0.1mol 加入的n（NaOH）=0.4+0.3+0.1=0.8mol时，Al3已经转化为NaAlO2，Mg2已经转化为沉淀Mg(OH)2。30.A、B、C是中学化学中常
33、见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)：(1)若A是一种金属，C是淡黄色固体，则B的化学式为_，AC反应的化学方程式为_。(2)若A是一种非金属，其常见单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，则C的分子式为_，BC反应的化学方程式为_。A和C是否能反应？_(填“能”或“不能”)，若能，写出反应的化学方程式：_(若不能，此空不填)。【答案】 (1). Na2O (2). 2NaO2Na2O2 (3). CO2 (4). 2COO22CO2 (5). 能 (6). CCO22CO【解析】【分析】A和氧气生成B，B和氧气生成C，说明可以连续氧化两次，注意化合价的变化。【详解
34、】(1)A是一种金属，C为金属的氧化物，C是淡黄色固体，C为Na2O2，A为Na，B为Na2O，Na直接与O2反应生成Na2O2的化学方程式为2NaO2Na2O2；(2) A是一种非金属，其常见单质为黑色固体，C为主要的温室气体，C为CO2，A是C，B为CO。C的分子式为CO2，BC即CO和O2生成CO2，2COO22CO2。C和CO2可以反应生成CO，反应的方程式为CCO22CO。【点睛】常见的连续氧化包括：S（或H2S）SO2SO3H2SSSO2SO3N2（或NH3）NONO2CCOCO2NaNa2ONa2O2CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH。31.某同学利用如图所示的实验装置进
35、行铁跟水蒸气反应的实验,并研究铁及其化合物的部分性质。请回答下列问题:（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为_。（2）该同学为确定反应后硬质试管中固体物质的成分,设计了如下实验方案:待硬质试管冷却后,取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B;取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液变红色,则说明硬质试管的固体物质中一定有_,可能有_;若溶液未变红色,则说明硬质试管中固体物质的成分是_。（3）该同学按（2）中所述实验方案进行了实验,结果溶液未变红色,原因是_(用离子方程式表示)。（4）该同学马上另取少量溶液B,使其与NaOH溶液反应。若按图所示操作,可观察到试管中先生成白色沉淀,后沉淀迅速变成灰绿色,
36、最后变成红褐色的现象,请写出白色沉淀变为红褐色的过程中所发生反应的化学方程式:_。（5）一段时间后,该同学发现（3）中未变红的溶液变成红色,说明具有_性。由此可知,实验室中含的盐溶液需现用现配制的原因是_,并且配制含的盐溶液时应加入少量_。【答案】 (1). 3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2 (2). Fe3O4 (3). Fe (4). Fe3O4和Fe (5). Fe+2Fe3+=3Fe2+ (6). 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (7). 还原 (8). 易被空气中的氧气氧化而变质 (9). 铁粉【解析】【分析】（1）依据铁与水蒸气高温下反应生成四氧化三铁
37、和氢气解答；（2）KSCN溶液溶液变红色，说明有三价铁离子；溶液未变红色，说明无三价铁离子；（3）铁单质能将三价铁离子还原成二价铁离子；（4）白色沉淀为氢氧化亚铁，氢氧化亚铁具有还原性，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁；（5）未变红的溶液变成红色，Fe2+ 被氧化为Fe3+，说明具有还原性。【详解】（1）铁与水蒸气高温下反应生成四氧化三铁和氢气，装置中湿棉花的作用提供水蒸气，发生反应的化学方程式为：3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2；（2）KSCN溶液变红色，说明有三价铁离子，说明硬质试管中固体一定有Fe3O4，可能有Fe；KSCN溶液未变红色，说明无三价铁离子，一定有Fe3O4和Fe；
38、（3）铁单质能将三价铁离子还原成二价铁离子，离子方程式，Fe+2Fe3+=3Fe2+；（4）白色沉淀为氢氧化亚铁，氢氧化亚铁具有还原性，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，反应的方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（5）未变红的溶液变成红色，Fe2+ 被氧化为Fe3+，说明具有还原性。实验室中含Fe2+的盐溶液需现用现配制的原因是易被空气中的氧气氧化而变质，并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量铁粉，可以把氧化后的Fe2+再还原成Fe2+。【点睛】本题以铁与水的反应考查氧化还原反应，明确物质的性质及反应中元素的化合价变化，掌握铁和水蒸气反应的原理和产物的检验是解答的关键，注意不同价态铁元素之间的转化。
