1、第2课时铁盐和亚铁盐必备知识基础练知识点一铁盐和亚铁盐1.下列关于Fe2和Fe3的叙述中，错误的是()AFe2的水溶液为浅绿色BFe3的水溶液为黄色CFe3具有氧化性，Fe2具有还原性DFe3溶液中滴入含SCN的溶液，立即出现红色沉淀2下列离子方程式中，正确的是()A铁与盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2B氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2Cl2=2FeCl3C氯化铁溶液与铁反应：Fe3Fe=2Fe2D氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe33OH=Fe(OH)33下列反应结束后，向其中滴加KSCN溶液，溶液变成红色的是()AFeCl2溶液与过量Zn粉BFeCl3溶液与过量铜片CFeCl3溶液
2、与过量铁粉D铁锈与过量稀盐酸4不能证明Fe3的氧化性的事实是()A硫酸铁溶液可溶解铁粉B常用氯化铁溶液溶解含铜的印刷电路板C含Fe3的溶液遇到KSCN溶液时变成红色D往氯化铁溶液中通入H2S可出现浑浊5证明某溶液中只含有Fe2不含有Fe3的实验方法是()A先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B只需滴加KSCN溶液C先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色D滴加酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色6向某溶液中加入含Fe2的溶液后，无明显变化，当再滴加几滴新制的氯水后，溶液变成红色，则下列结论错误的是()A该溶液中一定含有SCNB氧化性：Fe3Cl2CFe2与SCN不能形成红色物质DFe2被氯水氧
3、化成Fe37(多选)往FeCl2溶液中滴加溴水，溶液变为黄色，下列说法正确的是()A由于溶液存在Br2，所以溶液为黄色B往所得溶液中加入硫氰化钾溶液，可判断是否生成了Fe3C往所得溶液中加入足量氢氧化钾溶液，不能判断是否生成了Fe3D往所得溶液中加入淀粉碘化钾溶液，不能判断是否生成了Fe38某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示：已知硝酸能将Fe2氧化为Fe3，现对A、B、C、D做出的如下推断中，不正确的是()AA盐一定是FeCl3B白色沉淀B是AgClC滤液C中一定含Fe3D无法确定A中是否含有Fe2知识点二铁及其化合物的转化9.下列物质反应后一定有3价铁生成的是()过
4、量的Fe与Cl2反应Fe与过量稀硫酸反应Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A只有 BC D10下列反应方程式正确的是()A氢氧化亚铁在空气中的变化：2Fe(OH)2O2H2O=2Fe(OH)3B硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe22H2O24H=Fe34H2OC氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)33HI=FeI33H2OD硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH11硫酸亚铁溶液中含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列物质中的()A锌粉 B镁粉C铁粉 D铝粉12向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，过滤后向滤液
5、中滴入KSCN溶液时，无明显现象，由此得出的结论正确的是()A白色沉淀是FeSO3B白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物C白色沉淀是BaSO4DFeCl3已全部被SO2氧化成FeCl213(多选)已知下列四个实验均能发生化学反应：将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水将铜丝放入氯化铁溶液中向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，再滴入氯水，变红下列判断正确的是()A实验中铁钉作还原剂B实验中Fe2既显氧化性又显还原性C实验中发生的是置换反应D上述实验证明：氧化性：Fe3Cu2Fe2，Fe2遇KSCN溶液无红色物质生成14某化学实验室产生的废液中含有Fe3、Cu2、Ag三
6、种金属离子，甲同学设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。据此分析，下列说法正确的是()A沉淀A中含有2种金属单质B可用KSCN溶液来检验溶液B中所含的金属离子C溶液A若只经过操作最终将无法得到沉淀CD操作中都需要用到玻璃棒、漏斗关键能力综合练一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1下列方案得不到Fe3O4的是()A将FeO放在空气里高温加热B将Fe丝放在氧气里燃烧C将Fe丝放在水蒸气里高温加热D将Fe丝放在潮湿的空气里缓慢生锈2为了验证Fe3的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是()A BC D3通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的
7、结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是()选项操作、现象解释A向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝Fe3能与淀粉发生显色反应B把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)3C向盐酸中加入少量铁粉，有气泡产生说明Fe被氧化为Fe3D新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)34.向某溶液中加入含Fe2的溶液后，无明显变化，当再滴入几滴过氧化氢溶液后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是()A该溶液中一定含有SCNB该变化中Fe2表现出氧化性CFe2与SCN不能形成红色物质
8、DFe2被过氧化氢氧化为Fe35在氯化镁、氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是()ACu2和Fe2 BFe3和Fe2CFe2和Mg2 DH和Cu2 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。6将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是()有气泡产生生成白色沉淀生成红褐色沉淀无变化A BC D7FeSO4可发生如图所示的一系列反应，下列说法错误的是()A碱式硫酸铁反应能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂B为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行C可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(
9、SO4)2是否被氧化D常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大8将1.12 g铁粉加入25 mL 2 molL1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是()A铁粉剩余，溶液呈浅绿色，Cl基本不变B向溶液中滴入无色KSCN溶液，不显红色C溶液中Fe2与Fe3物质的量之比为6:1D氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:29(易错题)把含有氧化铁的铁片投入足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3，且生成的Fe2与反应生成的H2的物质的量之比为3:1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为()A1:1 B2:5C4:1 D3:1三、非选择题10电子工业常用3
10、0%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。(1)检验溶液中Fe3存在的常用试剂是_，证明Fe3存在的现象是_。(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：_。(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：A请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：_；_；_；_；_；_。B请写出相关反应的化学方程式：_；_；_；_。学科素养升级练1用毛笔蘸取少量30%的FeCl3溶液在铜片上写“化学”两个字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中，下列说法正确的是()A烧杯中的溶液呈棕黄色B铜片无任何变化C铜片上有凹陷的“化学”
11、两个字D发生反应：Fe3Cu=Cu2Fe22(素养题证据推理与模型认知)神农本草经记载：“神农尝百草，日遇七十二毒，得茶而解。”茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是()A将茶叶灼烧灰化，选用、和B用浓盐酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用、和C过滤得到滤液，选用、和D检验滤液中的Fe3，选用、和3选择合适试剂完成甲、乙两组实验。甲组：检验含Fe3的溶液中是否含有Fe2。乙组，检验含Fe2的溶液中是否含有Fe3。下列能够达到实验目的的是() 试剂选项甲组乙组A新制氯水、KSCN溶液NaOH溶液B酸性KMnO4溶液KSCN溶液CKOH溶液溴水D溴水酸性KMnO4
12、溶液4.同学们用如下实验探究Fe2、Fe3的性质。请回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 molL1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_。(2)甲同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_。(3)乙同学认为甲同学的实验不够严谨，该同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是_。(4)丙同学取10 mL 0.1 molL1 KI溶液，加入6 mL 0.1 molL1F
13、eCl3溶液混合。取2 mL此溶液于试管中，加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色，发生反应的离子方程式为_。(5)丁同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_。第2课时铁盐和亚铁盐必备知识基础练1解析：Fe3溶液中滴入含SCN的溶液，生成红色可溶性物质，不是红色沉淀。答案：D2解析：A项应生成Fe2；B项是化学方程式，不是离子方程式；C项电荷不守恒。答案：D3解析：A项中发生反应FeCl2Zn=ZnCl2Fe，溶液中不再含有Fe元素，A错误。B项中发生反应2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，溶液中含有Fe2，B错
14、误。C项中发生反应2FeCl3Fe=3FeCl2，溶液中只含有Fe2，C错误。D项中发生反应Fe2O36HCl=2FeCl33H2O，溶液中含有Fe3，D正确。答案：D4解析：硫酸铁溶液可溶解铁粉，反应的离子方程式为2Fe3Fe=3Fe2，属于氧化还原反应，Fe3作氧化剂，表现氧化性，故A能证明；氯化铁溶液溶解含铜的印刷电路板，反应的离子方程式为2Fe3Cu=2Fe2Cu2，属于氧化还原反应，Fe3作氧化剂，表现氧化性，故B能证明；含Fe3的溶液遇到KSCN溶液时变成红色，反应的离子方程式为Fe33SCN=Fe(SCN)3，为络合反应，故C不能证明；往氯化铁溶液中通入H2S可出现浑浊，反应的化
15、学方程式为2FeCl3H2S=2FeCl2S2HCl，属于氧化还原反应，Fe3作氧化剂，表现氧化性，故D能证明。答案：C5解析：先滴加氯水，可将Fe2氧化成Fe3，即使原溶液中不含Fe3，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液中是否含有Fe3，A错误；只滴加KSCN溶液，根据溶液是否显红色，能检验出溶液中是否含有Fe3，无法检验Fe2是否存在，B错误；先滴加KSCN溶液，不显红色，说明原溶液中不含有Fe3，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe3，证明原溶液中含有Fe2，C正确；滴加酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色，无法证明原溶液中是否含有Fe3，D错误。答案：C6解析：Cl2将Fe2氧
16、化成Fe3，说明氧化性：Cl2Fe3，B错误。答案：B7解析：溶液为黄色是亚铁离子被氧化为铁离子，即使溴水不过量，溶液也是黄色的，A错误；往所得溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液变血红色，可判断生成了Fe3，B正确；往所得溶液中加入足量氢氧化钾溶液，如果立即生成红褐色沉淀，能判断生成了Fe3，C错误；往所得溶液中加入淀粉碘化钾溶液，由于铁离子和单质溴都能把碘化钾氧化为单质，因此不能据此判断是否生成了Fe3，D正确。答案：BD8解析：生成白色沉淀证明A中含Cl，B为AgCl，A与酸化的AgNO3溶液反应生成C，C遇KSCN生成D红色溶液，C中一定含Fe3，B、C正确；因为A中加入了酸化的硝酸银溶液，相
17、当于加入了硝酸，硝酸可以把Fe2氧化成Fe3，所以A盐也可能是FeCl2，A不正确，D正确。答案：A9解析：铁与Cl2发生反应的产物为FeCl3，与量无关，正确；Fe与稀硫酸反应生成FeSO4，错误；Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中时，若铁粉很多，则过量的铁粉与生成的FeCl3发生反应生成FeCl2，而使溶液中无Fe3，错误。答案：A10解析：A项应为4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3；B项应为2Fe2H2O22H=2Fe32H2O；C项应为2Fe(OH)36H2I=2Fe26H2OI2。答案：D11解析：铁粉可将硫酸铁转化为硫酸亚铁，将硫酸铜转化为硫酸亚铁和单质铜，然后过滤即可
18、。答案：C12解析：FeCl3和SO2发生反应2Fe3SO22H2O=SO2Fe24H，生成的SO再与Ba2发生反应Ba2SO=BaSO4。故白色沉淀为BaSO4，C项正确，A、B项均错误。FeCl3被SO2还原，D项错误。答案：C13解析：中发生反应FeCu2=Fe2Cu，其中铁作还原剂，A正确；中发生反应2Fe2Cl2=2Fe32Cl，其中Fe2作还原剂，表现还原性，B错误；中反应为Cu2Fe3=2Fe2Cu2，不属于置换反应，C错误；氧化性：由知Cu2Fe2，由知Fe3Cu2，即Fe3Cu2Fe2，由可知，Fe2遇KSCN溶液不生成红色物质，D正确。答案：AD14解析：废液中含有Fe3、
19、Cu2、Ag三种金属离子，加入过量的铁粉后，Fe3被还原为Fe2，Cu2被还原为Cu，Ag被还原为Ag，所以沉淀A中含有金属铜、银和过量的铁，A错误；溶液B中含有的金属阳离子为Fe3，因为含Fe3的溶液遇到KSCN溶液时变成红色，所以可用KSCN溶液检验溶液B中所含的金属离子，B正确；溶液A中含有Fe2，加入碱生成Fe(OH)2，Fe(OH)2不稳定，易被氧化生成Fe(OH)3，C错误；操作加入过氧化氢，为Fe2的氧化过程，不需要漏斗，D错误。答案：B关键能力综合练1解析：铁锈呈红棕色，其主要成分是Fe2O3。答案：D2解析：Fe3与铁反应生成Fe2使溶液显浅绿色，体现了Fe3的氧化性，正确；
20、Fe3与硫氰化钾反应使溶液显红色，据此能够检验Fe3，正确；硫酸铜溶液与氯化铁溶液不反应，混合后溶液不会变成无色，错误；氯化铁溶液与硝酸银溶液反应生成白色氯化银沉淀，该现象不能体现Fe3的性质，错误；Fe3与氢氧化钠溶液反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，据此可以检验是否存在Fe3，正确。综上所述，C符合题意。答案：C3解析：Fe3将I氧化为I2，淀粉遇碘单质变蓝，A错误；生铁在潮湿的空气中生锈，表面有一层红棕色的斑点，该红棕色斑点是Fe2O3，B错误；铁与盐酸反应生成Fe2，C错误。答案：D4解析：过氧化氢具有氧化性，Fe2具有还原性，因此二者能发生氧化还原反应得到Fe3和水，可以与Fe3反应得到血
21、红色物质的仅有SCN，因此原溶液中一定存在SCN，一定不存在Fe3，A、D正确，B错误；加入的Fe2和原溶液中的SCN不能形成红色物质，C正确。答案：B5解析：铁有剩余，能与铁反应的Fe3(氯化铁)、Cu2(氯化铜)、H(盐酸) 都不能存在，溶液中含有较多的阳离子只能是Fe2和Mg2 。答案：C6解析：过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，溶液显碱性，且过氧化钠还具有强氧化性，所以将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是有气泡产生。亚铁离子被氧化生成铁离子，然后与生成的氢氧化钠反应生成红褐色氢氧化铁沉淀。答案：A7解析：碱式硫酸铁电离产生Fe3，Fe3能发生反应生成Fe(OH)3胶体，F
22、e(OH)3胶体具有吸附性，可用作净水剂，A正确；NH4HCO3不稳定，受热易分解，所以为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行，B正确；KSCN溶液遇Fe2，溶液无现象，(NH4)2Fe(SO4)2若被氧化则生成Fe3，KSCN溶液遇Fe3，溶液变红，C正确；(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的小，所以FeSO4才能与(NH4)2SO4反应生成(NH4)2Fe(SO4)2，D错误。答案：D8解析：n(Fe)0.02 mol，n(FeCl3)0.05 mol，由Fe2Fe3=3Fe2知，Fe3过量0.01 mol，铁粉全部溶解，反应生成Fe2 0.06 m
23、ol，A错误、C正确；Fe3过量，滴入无色KSCN溶液，溶液显红色，B错误；氧化生成的Fe2和还原生成的Fe2的物质的量之比为1:2，D正确。答案：CD9解析：设原混合物中含有x mol Fe、y mol Fe2O3，根据方程式可知Fe2O36HCl=2FeCl33H2Oy2y2FeCl3Fe=3FeCl2 2y y 3yFe2HCl=FeCl2H2 xy xy xy则3y(xy):(xy)3:1，解得y:x2:5，B项正确。答案：B10解析：(1)检验Fe3常用KSCN溶液等，Fe33SCN=Fe(SCN)3(红色)。(2)FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式为2FeCl3Cu=2Fe
24、Cl2CuCl2。(3)从腐蚀铜的废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，流程如下：答案：(1)KSCN溶液溶液变成红色(2)2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2(3)A.FeFeCl2Fe和CuHClFeCl2Cl2BCuCl2Fe=FeCl2Cu、2FeCl3Fe=3FeCl2、Fe2HCl=FeCl2H2、2FeCl2Cl2=2FeCl3(方程式顺序可不同)学科素养升级练1解析：FeCl3溶液与铜的反应为Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl2，反应后的溶液中含有Cu2、Fe2，A错误；FeCl3溶液与铜反应，铜片上反应掉的部分会有凹陷，B错误，C正确；该反应的离子方程式为2Fe3C
25、u=2Fe2Cu2，D错误。答案：C2解析：将茶叶灼烧灰化，应在坩埚中加热，、和都能用到，A不符合；用浓盐酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，应在烧杯中进行，可用玻璃棒搅拌，选用和，用不到，B符合；过滤时需要用到漏斗、烧杯和玻璃棒，、和都能用到，C不符合；检验滤液中的Fe3，可用胶头滴管取少量滤液于小试管中，用KSCN溶液检验，用到的仪器有试管、装KSCN溶液的细口瓶、胶头滴管等，、和都能用到，D不符合。答案：B3解析：甲组，在Fe3存在的条件下检验Fe2，要排除Fe3的干扰。所选试剂具备下列条件：一是能与Fe2发生有明显现象的反应；二是与Fe3不反应。只有酸性KMnO4溶液符合条件：5Fe2MnO8
26、H=5Fe3Mn24H2O，实验现象是紫色变浅(或褪去)。乙组，在Fe2存在的条件下检验Fe3，用KSCN溶液检验Fe3，Fe2无干扰。答案：B4解析：(1)铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是防止氯化亚铁被氧化。(2)氯气具有氧化性，能氧化氯化亚铁为氯化铁，反应的离子方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl。(3)煤油不溶于水，密度比水小，分层后可以隔离溶液与空气接触，排除氧气对实验的影响。(4)CCl4层显紫色说明有单质碘生成，这是由于铁离子氧化碘化钾，发生反应的离子方程式为2Fe32I=2Fe2I2。(5)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，说明过氧化氢将亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式为H2O22Fe22H=2Fe32H2O。答案：(1)防止Fe2被氧化(2)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响)(4)2Fe32I=2Fe2I2(5)H2O22Fe22H=2Fe32H2O