1、山东省栖霞市第一中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1下列A、B两种元素，其中可以组成AB2型离子化合物的是（ ）AC和O BNa和SCMg和Cl DNe和O【答案】C【解析】试题分析：AC和O都是非金属元素，能形成共价化合物，故A错误；BNa和S二者形成的化合物是Na2S，故B错误；CMg和Cl形成的化合物是MgCl2，镁元素和氯元素易形成离子键，故C正确；DNe和O不易形成化合物，故D错误；故选C。【考点定位】考查离子化合物的结构特征与性质【名师点晴】本题考查了离子键的判断，根据元素的金属性、非金属性强弱判断形成的化学键类型，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键
2、，可以组成AB2型离子化合物，说明两种元素一种是活泼金属元素一种是活泼非金属元素，A是+2价，B是-1价。如何判断离子化合物和共价化合物？从化合物的组成元素判断：活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间易形成离子键，它们形成的化合物即为离子化合物非金属元素形成的化合物一般为共价化合物；例外：并不是非金元素间形成的化合物都是共价化合物，如氯化铵由铵根离子和氯离子通过离子键构成，属于离子化合物（NH4+内部N原子与H原子间则以共价键结合）；从化合物的分类情况判断：金属氧化物（如K2O、Na2O、Na2O2等）、强碱（如NaOH、KOH等）和绝大多数的盐是离子化合物；气态氢化物、非金属氧化物（SiO2除
3、外）、酸等是共价化合物；从化合物的一些性质判断：常温下是气态或液态的化合物一定是共价化合物；熔融时能导电的化合物一定是离子化合物。2下列有机物中含有两种官能团的是（ ）A.CH2=CHCl B. C.CH2ClCH2CH2Cl D. 【答案】A【解析】试题分析：CH2=CHCl有碳碳双键和氯原子两种官能团，只有磺酸基一种官能团，CH2ClCH2CH2Cl只有氯原子一种官能团，只有硝基一种官能团。答案选A。考点：官能团的判断点评：本题注意苯环不是官能团。3反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反
4、应的平均速率x为（ ）A (NH3) = 0.002mol(Ls) 1 B (NO) = 0.008mol(Ls) 1C (H2O) = 0.006mol(Ls) 1 D (O2) = 0.01mol(Ls) 1 【答案】A【解析】略4下列变化过程中不能直接实现的是HCl Cl2 Ca(ClO)2 HClO CO2A B C D【答案】B【解析】试题分析：A、4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O，能直接实现，错误；B、碳酸的酸性比次氯酸强，不能直接实现，正确；C、Ca(ClO)2+H2O+ CO2= CaCO3+HClO，能直接实现，错误；D、2Cl2+2Ca(OH)2=CaC
5、l2+Ca(ClO)2+2H2O，能直接实现，错误。考点：考查氯元素单质及其化合物的性质。5在四个试管中，发生如下反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，产生H2的速率最快的是试管硫酸浓度温度Zn的状态A1molL-120块 状B1molL-120粉末状C2molL-150块 状D2molL-150粉末状【答案】D【解析】试题分析：A、温度低，反应速率慢，A项错误；B、温度低，反应速率慢，B项错误；C、Zn是块状，固体变面积小，反应速率慢，C项错误；D、温度最高，浓度最大，固体表面积大，所以速率最快，D项正确；答案选D。考点：考查外界因素对速率的影响6常温下，取0.3 mol/L HY溶液与
6、0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合（不计混合后溶液体积变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法（或关系式）正确的是A混合溶液中由水电离出来的c(OH-)=110-9 mol/LB混合溶液中离子浓度大小次序为：c(Y-)c(Na+)c(OH-)c(H+)Cc(OH-)-c(HY)=c(H+)=110-9 mol/LDc(Na+)=c(Y-)+c(HY)=0.3 mol/L【答案】C【解析】试题分析：A.等体积混合后，溶液的溶质应该为NaY，浓度应该为0.15mol/L，但是最后溶液显碱性，说明NaY是强碱弱酸盐，Y-发生了水解。A错误； B.由pH值计算得到氢离子的浓度为110-9 m
7、ol/L，则根据水的离子积常数可知：c(OH-)=110-5 mol/L。由于Y-发生了水解反应而消耗，所以c(Y-) NaCN CH3COONaC等体积、等物质的量浓度的CH3COOH和Na2CO3反应后的溶液呈碱性Damol/L HCN与bmol/L NaOH等体积混合溶液c(Na+)c(CN），则a一定小于b【答案】BD【解析】试题分析：A、碳酸酸性强于HCN ，但HCO3-酸性弱于HCN，正确；B、三种物质对应酸及强弱为为HCO3-HCN CH3COOH，其水解程度为Na2CO3 NaCN CH3COONa，水解程度越大，碱性越强，但该题中溶液的浓度不确定，故不能比较，错误；C、生成醋
8、酸钠和碳酸氢钠，水解呈碱性，正确；D、两者恰好反应时生成NaCN，水解CN使得c(Na+)c(CN），若碱过量同样有c(Na+)c(CN），即ab，错误。考点：考查溶液中离子浓度关系有关问题。16（10分）按要求填空。I下列各组中的两种有机物，可能是：（A）相同的物质，（B）同系物，（C）同分异构体。请判断它们之间的关系（用A、B、C填空） 2甲基丁烷和丁烷 ， 正戊烷和2，2二甲基丙烷_，对二甲苯和1,4二甲苯_ ， 1已烯和环已烷_。II按官能团的不同，可以对有机物进行分类，将符合要求的答案填在横线上。CH3CHCH2CH3Cl CH3CH2CH2COOH （1）芳香烃： ； （2）卤代烃
9、： ； （3）酚： ；（4）醛： ； （5）羧酸： ； （6）酯： 。【答案】（10分）IB，C，A，C II(1) ，(2) ，(3) ，(4) ，(5) ，(6) 。【解析】试题分析：I 2甲基丁烷和丁烷是同系物，选项是B；正戊烷和2，2二甲基丙烷分子式相同，而结构不同，是同分异构体。选项是C；对二甲苯和1,4二甲苯分子式相同，结构相同，是同一物质，选项是A； 1已烯和环已烷分子式相同，结构不同，是同分异构体，选项是C；II（1）芳香烃是含有苯环的烃，是；（2）卤代烃是烃分子中的H原子被卤素原子取代而产生的物质，选项是；（3）酚是羟基与苯环直接连接形成的化合物，选项是；（4）醛是烃分子中的
10、H原子被醛基取代产生的物质，选项是；（5）羧酸是烃分子中的H原子被羧基取代产生的物质，选项是；（6）酯是羧酸与醇发生酯化反应产生的物质，应该是。考点：考查有机物的分类、及相互关系的知识。17常温下，两种溶液 0.1 molL-1 NH3H2O 0.1 molL-1 NH4Cl中：（1）溶液的pH 7（填“”、“”或“”），其原因是： （用电离方程式表示）。（2）溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”）。水解反应是吸热反应，升温可以 （填“促进”或“抑制”）NH4Cl的水解。（3）下列关于两种溶液中c（NH4+） 的叙述正确的是 （填字母）。a两种溶液中c（NH4+） 都等于0.1 molL-1b
11、两种溶液中c（NH4+） 都小于0.1 molL-1cNH4Cl溶液中c（NH4+） 小于NH3H2O溶液中c（NH4+）【答案】（1）（1分） NH3H2O NH4+ +OH （2分）（2）酸（1分） 促进（1分）（3）b （1分）【解析】试题解析：（1）NH3H2O是弱碱，其在水中部分电离产生NH4+ 、OH，所以pH7,（2）NH4Cl溶液中的NH4+水解会使溶液呈酸性，pH7,水解反应是吸热反应，升温使平衡向吸热反应方向进行，因此会促进NH4Cl的水解。（3）a、NH3H2O是弱碱，不完全电离；NH4Cl溶液中NH4+部分水解，所以两种溶液NH4+ 的浓度均小于0.1mol/l，错误；
12、b、正确；c、两种溶液中NH4+的浓度的大小由电离程度和水解程度的强弱来判断，本题中无法判断,答案选b。考点：考查溶液的酸碱性、弱电解质的电离、盐的水解、外界条件对平衡的影响18（14分）实验室制取乙烯的装置如下图所示，请根据图示回答下列问题：（1）实验室制乙烯的化学方程式为_在这个反应中，浓硫酸的作用是_ _和_ 。（2）某化学课外兴趣小组学生在实验室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，老师启发他们并由他们自己设计了下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。回答下列问题：I、II、IV装置可盛放的试剂是I II IV_ （填试剂的序号）。A品红溶液 BNaOH溶液 C浓硫酸 D酸性K
13、MnO4溶液能说明SO2气体存在的现象是_。确定含有乙烯的现象是_ 。【答案】（1）CH3CH2OHCH2=CH2H2O； 催化剂； 脱水剂 （2）I A II B III A IV DI中品红溶液褪色； III中品红溶液不褪色，IV中酸性KMnO4溶液褪色【解析】试题分析：（1）实验室制乙烯是用乙醇和浓硫酸在加热的条件下反应，方程式为：CH3CH2OHCH2=CH2H2O； 在反应中浓硫酸的作用为催化剂和脱水剂。（2）因为乙烯和二氧化硫都能和溴水或高锰酸钾褪色，所以在检验乙烯的性质之前，需要首先检验和出去二氧化硫，所以先用品红检验二氧化硫，在利用二氧化硫是酸性氧化物，能和碱反应的特点，用氢氧
14、化钠吸收二氧化硫，为了保证完全除去二氧化硫需要再次用品红检验二氧化硫是否除尽，所以选择的试剂分别为I A II B III A IV D 。能证明二氧化硫存在的现象为I中品红溶液褪色；能证明有乙烯的现象为III中品红溶液不褪色，IV中酸性KMnO4溶液褪色。考点：乙烯的制取，乙烯和二氧化硫的检验。19亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检测某食品中亚硫酸盐含量(通常以1 kg样品中含SO2的质量计)。某研究小组设计了如下两种实验流程：(1)气体A的主要成分是_。为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入_；通入N2的目的是_。(2)写出甲方案第步反应的离子方程式：_。(3)甲方案第步滴定前，滴定管需
15、用NaOH标准溶液润洗，其操作方法是_。(4)若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(5)若取样品w g，按乙方案测得消耗0.010 00 molL1I2溶液V mL，则1 kg样品中含SO2的质量是_g(用含w、V的代数式表示)。【答案】(1)N2和SO2碎瓷片(或沸石)使产生的SO2全部逸出(2)SO2H2O2=2HSO42(3)向滴定管注入少量标准液，倾斜转动滴定管润洗全部内壁后从尖嘴放出液体，重复操作23次(4)无影响(5)【解析】(1)亚硫酸盐中加入强酸会生成气体SO2，反应的离子方程式为SO322H=SO2H2O；在加热时为了防止
16、暴沸应加入碎瓷片，通入N2的目的是将产生的SO2气体完全吹出后用吸收液吸收，从而提高实验的准确率。(2)SO2具有还原性，能被H2O2氧化成H2SO4，反应的离子方程式为SO2H2O2=2HSO42。(3)滴定管在洗涤后应用NaOH标准液润洗，方法是：向滴定管注入少量标准液，倾斜转动滴定管润洗全部内壁后从尖嘴放出液体，重复操作23次。(4)如果用盐酸代替稀硫酸，在逸出的SO2气体中会含有HCl气体，两者都能被碱液吸收分别生成Na2SO3和NaCl，再用盐酸处理后只有Na2SO3转变成的NaHSO3能与I2反应，反应的离子方程式为HSO3I2H2O=SO422I3H，故不会产生影响。(5)根据关
17、系式SO2HSO3I2，则1 kg样品中含有SO2的质量为V1030.010 0064 g g。20某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_、_，这些现象分别说明SO2具有的性质是_和_；（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_（4）尾气可采用_溶液吸收。【答案】（1）蒸馏烧瓶Na2SO3H2SO4(浓）=Na2SO4SO2H2O（2分）（2）溶液颜色褪去 无色溶液中出现黄色浑浊 还原性 氧化性（3）品红溶液退色
18、后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色（2分）（4）NaOH【解析】试题分析：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是蒸馏烧瓶；反应的化学方程式为Na2SO3H2SO4(浓）=Na2SO4SO2H2O；（2）酸性高锰酸钾有强氧化性，二氧化硫有还原性，故酸性高锰酸钾溶液能和二氧化硫反应而褪色，硫离子能和二氧化硫反应生成硫单质，无色溶液中出现黄色浑浊，说明二氧化硫有氧化性；（3）二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，但加热褪色后的品红溶液，溶液的颜色能复原，实验操作及现象是品红溶液退色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色；（4）二氧化硫是酸性氧化物，尾气可用NaOH
19、溶液吸收。考点：二氧化硫的性质21制备硫代硫酸钠的方法之一是把二氧化硫通人硫化钠和碳酸钠（摩尔比21）的混合溶液。在反应过程中，先生成黄色的固体，其量先逐渐增多，然后又逐渐减少，溶液的pH值降到7左右时，溶液近于无色，反应已经完成。如果继续通入二氧化硫，溶液的pH值降到5，又会有固体物质出现。写出和以上现象有关的各个配平的化学方程式。【答案】生成黄色的固体和固态物质逐渐增多是因为SO2Na2SH2ONa2SO3十H2S，2H2SSO23S2H2O 固态物质减少是因为SSO32S2O32 pH在5左右又产生固态物质是因为S2O32SO2H2O2HSO3S。制备硫代硫酸钠的总反应式：2Na2S4S
20、O2Na2CO33Na2S2O3CO2，【解析】生成固体为S，固体增多是S的量增加，固体减少是S单质和Na2SO3反应生成硫代硫酸钠。pH在5左右又产生固态物质是因为SO2过量使溶液显酸性，S2O32在酸性条件下反应生成S。S2O32+2H+=SO2+S+H2O生成黄色的固体和固态物质逐渐增多是因为SO2Na2SH2ONa2SO3十H2S，2H2SSO23S2H2O 固态物质减少是因为SSO32S2O32 pH在5左右又产生固态物质是因为S2O32SO2H2O2HSO3S。制备硫代硫酸钠的总反应式：2Na2S4SO2Na2CO33Na2S2O3CO2，22五种短周期元素A、B、C、D、E的原子
21、序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是 ，非金属性最强的是 （填元素符号）；（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是 （用化学式表示）；（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为 ，其中存在的化学键类型为 ；（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为 ；（5）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为 ；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为 ；（6）单质E与
22、水反应的离子方程式为 。【答案】 （1）Na（1分） Cl （1分） （2）PH3（2分）（3）NH4Cl（2分）离子键和共价键（2分）（4）H3PO4（2分） （5）2P5Cl2点燃=2PCl5（2分） PCl3（1分）（6）Cl2H2OHClHClO（2分）【解析】由题干信息知，本题突破口为：五种元素为短周期，且原子序数依次增大，A和B、D、E均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物在水中呈碱性（NH3），可推知A为H元素；B为N元素；根据A和C；B和D同族；且C离子与B离子具有相同的电子层结构；可推知C为Na元素；D为P元素；又知C和E形成的化合物在水中呈中性，所以E为Cl元素。（1）五
23、种元素中原子半径最大是Na，非金属性最强的是Cl；（2）由H 和N、P、Cl形成的共价化合物分别是NH3、PH3、HCl，因P的非金属性最差，所以PH3的热稳定性最差。（3）NH3+HCl=NH4Cl,产物的化学式为NH4Cl，其化学键为离子键、共价键。（4）P为A元素，其最高价氧化物的水化物为：H3PO4 。（5）P在足量的Cl2中燃烧生成PCl5，Cl2不足时生成PCl3（6）Cl2与水反应的离子方程式一定要注意HClO是弱酸不拆，考生易写错。【考点定位】本题信息量较多，属较简单的元素推断题。重点是对短周期常见元素（如:H、N、P、Cl等）及其化合物基础知识的考查。难度较低。23（14分）
24、已知D、M、H是常见得非金属单质，其中M是无色气体，H是有色气体。J是一种金属单质（其同族的某种元素是形成化合物种类最多的元素），A、C是金属氧化物，C和J均是某种常见电池的电极材料，J元素的+2价化合物比+4价化合物稳定，B与C反应时，每生成1molH同时消耗4molB和1molC。K只知含有CO或CO2中的一种或两种。它们关系如下图所示： （1）写出A物质中所含金属元素在周期表中的位置：_。（2）写出化合物L的电子式：_ 反应的化学方程式为_。（3）向图中的红褐色透明液体中逐滴滴入HI溶液，可以观察到先产生红褐色沉淀，后红褐色沉淀溶解，红褐色沉淀溶解的离子方程式为_。（4）由金属氧化物A和
25、C得到其相应的金属，在冶金工业上一般可用_（填序号）方法热还原法 电解法 热分解法其中从A得到其相应金属也可用铝热法，若反应中1molA参加反应，转移电子的物质的量为_mol。（5）用C、J作电极，与硫酸构成如图所示原电池，负极的电极反应为_，当反应转移2mol电子时，负极质量增加_克。【答案】（除特殊标注外，每空2分，共14分）（1）第四周期第族（2）（1分） PbO2+4HCl（浓）PbCl2+Cl2+2H2O（3）2Fe（OH）3+2I+6H+=I2+2Fe2+6H2O （4）（1分） 8mol（5）Pb2e+SO42=PbSO4 96【解析】试题分析：H是元素气体非金属单质，则H为Cl
26、2，J是一种金属单质，其同族的某种元素是形成化合物种类最多的元素，推断J为Pb，由J+H=I，可判断I为PbCl2，A、C是金属氧化物，C和J均是某种常见电池的电极材料，J元素的+2价化合物比+4价化合物稳定，则C为PbO2。结合C+D=J+CO2，应是碳和PbO2的反应，故D为C；由F+G煮沸得到红褐色液体，证明生成的是氢氧化铁胶体，而E+H=F，A+B=E+F+G，可推断E为FeCl2，F为FeCl3，G为H2O，B为HCl，A为Fe3O4；根据G+H=B+L，可知L为HClO，则M为O2；B与C反应时，每生成1molH同时消耗4molB和1molC，发生反应：PbO2+4HCl=2H2O
27、+Cl2+PbCl2。（1）A物质的化学式为：Fe3O4，金属元素铁在周期表中的位置是第四周期第族；（2）次氯酸的电子式为；反应是HCl与PbO2反应时，每生成1molCl2同时消耗4molHCl和1molPbO2，化学方程式为：PbO2+4HCl（浓）PbCl2+Cl2+2H2O；（3）向氢氧化铁胶体中逐滴滴入HI溶液，开始电解质中和胶体胶粒所带电荷，发生胶体聚沉，得到氢氧化铁沉淀，而后HI与氢氧化铁发生酸碱中和反应、铁离子氧化碘离子生成碘，红褐色沉淀溶解的离子方程式为：2Fe（OH）3+2I+6H+=I2+2Fe2+6H2O；（4）由金属氧化物A为Fe3O4和C为PbO2 得到其相应的金属
28、为Fe、Pb，依据金属活动顺序，在冶金工业上一般可用热还原法，其中从A得到其相应金属也可用铝热法，发生的反应为：3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3，若反应中1molA参加反应，转移电子的物质的量为8mol。（5）用PbO2、Pb作电极，与硫酸构成如图所示电池是铅蓄电池，正极为PbO2，负极为铅，电极反应式为Pb2e+SO42=PbSO4。当反应转移2mol电子时，负极反应1molPb，其质量=1mol2072g/mol=2072g，生成1molPbSO4，其质量=1mol3032g/mol=3032g，故负极质量增加=3032g2072g=96g。【考点定位】本题主要是考查无机框图题推断
29、【名师点晴】这类试题以物质的化学性质、物理性质、典型用途为主线，以元素价态变化与氧化还原反应、物质的组成与分类为突破口向四周发散，重点关注化学反应方程式及反应条件。这类试题一般思维过程为：这类试题一般的解题过程为：充分挖掘隐含条件审题（1）挖掘题干信息，读题目时抓住物质分类、物理性质和化学性质等关键信息；（2）挖掘框图信息，从框图中找出物质之间的转化关系以及反应条件等；（3）挖掘问题中的信息，读懂问题中的一些暗示，如书写离子方程式，暗示该反应一定在溶液中发生。突破将题目中的“题眼”与中学教材中相关物质及化学反应相联系，将题眼与课本知识网络对比、发散，得出意向性结论。猜测框图题命题有个特点，一般只设计常见物质与反应，可大胆猜测熟悉的物质与熟悉反应在假设思维模式中，猜测之后，采用顺推、逆推，进行验证假设验证
