1、1化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A合成纤维和光导纤维都属于新型无机非金属材料B“地沟油”禁止食用，但经过加T处理后，可以用来制取肥皂和生物柴油C大力推广应用“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物、氮氧化物对空气的污染D 2015年10月我国科学家屠呦呦获诺贝尔医学、生理学奖，她发现、创制的药物青篙素是治疗疟疾的特效药，青篙素的分子式为C15H22O5【答案】A【解析】试题分析：A、合成纤维属于有机物，光导纤维成分是SiO2，属于新型无机非金属材料，故说法错误；B、利用油脂的水解，制取肥皂等，故说法正确；C、SO2和氮的氧化物引起酸雨、光化学烟雾，脱硫、脱硝能减少硫氧化物和氮氧化物对空
2、气的污染，故说法正确；D、键线式：拐点、端点、交点都有碳原子，且有四个键，不足的用氢补，因此分子式为C15H22O5，故说法正确。考点：考查化学STS等知识。2下列离子在给定条件下，一定能大量共存的是A 25时，水电离出的c(H+)=1l0-l3 mol/L的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、I-B某无色透明的溶液中：Ca2+、NH4+、HCO3-、CH3COO-C0.1 molL的AlCl3溶液中：Na+、K+、SO42-、S2-Dc(H+)=的溶液中：Na+、Fe3+、CH3COO-、NO3-【答案】B【解析】试题分析：A、该溶液可能显酸性，也可能显碱性，NO3在酸性条件下，具有强氧化性，
3、能和I发生氧化还原反应，不能大量共存，故错误；B、符合题意，能大量共存，故错误；C、Al3和S2发生双水解反应，2Al33S26H2O=2Al(OH)33H2S，不能大量共存，故错误；D、此溶液不可能显中性，因为Fe3和CH3COO发生水解，故错误。考点：3NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A 16 g CH4与18 g NH4+所含的质子数均为10NAB将15.6 g Na2O2投入到足量水中，反应后溶液中的氧原子数为0.4NAC在1 L 01 molL-1的碳酸钠溶液中，阴离子总数一定大于0. lNA D2 mol NO和1 mol O2混合，所得气体的分子数为2NA【答案】C【解
4、析】试题分析：A、18gNH4所含质子物质的量为1811/18mol=11mol，故错误；B、水中也有氧原子，因此反应后溶液中氧原子的总量大于0.4mol，故错误；C、溶液阴离子有CO32、HCO3、OH，因此阴离子总数一定大于0.1NA，故正确；D、2NOO2=2NO2，2NO2N2O4，因此气体的分子数小于2NA，故错误。考点：考查阿伏加德罗常数等知识。4下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42B向CuSO4溶液中通入适量H2S气体出现黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4强C将0.1mol
5、L1 AgNO3溶液滴入稀盐酸至不再有沉淀产生，再滴加0.1molL1NaI溶液先有白色沉淀生成，后变为黄色沉淀AgCl的溶度积比AgI大D向盐酸酸化的FeCl3溶液中，滴加KMnO4溶液KMnO4溶液褪色Fe3具有还原性【答案】C【解析】试题分析：A、白色沉淀可能是AgCl，也就是原溶液中可能含有Ag，故错误；B、AgCl和AgI类型相同，反应向着更难溶的方向进行，白色沉淀转变成黄色沉淀，说明AgI比AgCl更难溶，故正确；D、高锰酸钾能氧化盐酸中Cl，溶液褪色，对实验产生干扰，故错误。考点：考查实验设计方案的评价等知识。5短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，并且A、B、C原子的
6、最外层电子数之和为14，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 A原子半径：CBA BA与其它3种元素均能形成共价化合物 C室温下，A、C、D的最简单氢化物溶于水形成的水溶液pH都小于7 D元素B、C、D各自最高和最低化合价的代数和分别为2、4、6【答案】D【解析】试题分析：C原子的最外层电子数是A原子内层电子数的3倍，说明A为第二周期，即C的最外层电子数为6，位于第三周期VIA族，即S，C的最外层电子数也是B原子最外层电子数的3倍，且两者属于同一周期，则B：Mg，原子序数依次增大，且属于短周期元素，即D：Cl，A、
7、B、C最外层电子数之和为14，则A的最外层电子数为6，即为O，A、半径比较：看电子层数，电子层越多半径越大，同周期从左向右半径减小，因此大小顺序为：MgSO，故错误；B、O和Mg形成MgO，属于离子化合物，故错误；C、H2O的pH=7，另外两个显酸性，故错误；D、Mg的最高价为2价，最低价为0，则代数和为2，S最高价为6价，最低价为2价，代数和为4，Cl最高价为7价，最低价为1价，代数和为6，故正确。考点：考查元素周期表和元素性质等知识。6电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是某同学用0.1 molL KOH溶液分别滴定体积均为20 mL、浓
8、度均为0.1 mol/L的HC1和CH3 COOH溶液滴定曲线示意图。下列有关判断正确的是A曲线代表0.1 molL KOH溶液滴定HC1溶液的滴定曲线，曲线代表0.1 molLKOH溶液滴定CH3 COOH溶液的滴定曲线B在相同温度下，C点水电离的c(H+)等于A点水电离的c(H+)C在A点的溶液中有：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1 molLD在B点的溶液中有：c(K+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)【答案】D【解析】试题分析：A、曲线盐酸属于强电解质，生成的KCl也属于强电解质，溶液体积增大，离子浓度减小，导电率降低，即曲线是KOH滴定HCl，曲线CH3
9、COOH属于弱电解质，加入KOH生成CH3COOK，醋酸钾属于强电解质，因此反应后的导电率逐渐升高，曲线是KOH滴定CH3COOH，故错误；B、C点的溶质为KCl，A点溶质为CH3COOK，CH3COO水解，促进水的电离，因此两点电离出的c(H)不相等，故错误；C、A点溶质CH3COOK，根据溶液呈现电中性，则有c(CH3COO)c(OH)=c(K)c(H)，c(CH3COO)c(OH)c(H)=c(K)=201030.1/(2020)103molL1=0.05molL1，故错误；D、B点溶质为CH3COOK、KOH，且两者物质的量相等，CH3COO水解且程度微弱，因此离子浓度大小顺序是：c(
10、K+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)，故正确。考点：考查弱电解质、离子浓度大小比较等知识7现向一密闭容器中充人物质的量浓度均为0. 10 molL的CH4和CO2，一定条件下发生反应：CH4(g)+CO2( g)=2CO(g)+2H2 (g) H，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。下列说法不正确的是AH0B 1000，P3条件下，在Y点：v（正）P3P2PlD 1100，P4条件下该反应的平衡常数K=l. 64(molL)2【答案】B【解析】试题分析：A、随着温度的升高，CH4转化率增大，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，正反应方向是吸热反应，即
11、H0，故说法正确；B、Y到达X，转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，即v(正)v(逆)，故说法错误；C、根据勒夏特列原理，增大压强，平衡向逆反应方向移动，转化率降低，即P4P3P2P1，故说法正确；D、达到平衡时，c(CH4)=(0.10.180%)molL1=0.02molL1，c(CO2)=0.02molL1，c(CO)=0.16molL1，c(H2)=0.16molL1，K=0.1620.162/(0.020.02)=1.64，故说法正确。考点：考查勒夏特列原理、化学平衡常数等知识。第卷 （非选择题 共5 8分）8（13分）周期表前四周期的元素Q、R、X、Y、Z原子序数依次增大，Q元素
12、的原子形成的离子就是一个质子；R基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；X基态原子s能级的总电子数比p能级的总电子数多1；Y原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；Z原子的价电子排布为3d74S2。回答下列问题：（1）R、X、Y中第一电离能最大的是 （填元素符号），其中Y原子的电子排布式为 。（2）Q、R元素形成的某分子中共有14个电子，该分子中R原子采取 杂化，该分子的立体构型为 。（3）RY可以和很多过渡金属形成配合物，如Fe( RY)5、Ni(RY)4。其中Fe(RY)5常温下呈液态，熔点为-20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe (RY
13、)5晶体属于 （填晶体类型）。RY与N2互为等电子体，与RY互为等电子体的离子有 （任写一种）。（4）向含Z2+的溶液中加入过量的氨水，并通入适量的Y2气体，生成有3+离子，则该反应的离子方程式为 。【答案】（1）N，ls22s22p4；（2）sp，直线形；（3）分子晶体，C22或CN；（4）4Co224NH3H2OO2=434OH22H2O。考点：考查元素周期表、电子排布式、杂化类型、立体构型、晶体类型等知识。9(15分)ClO2是一种国际上公认的安全无毒的绿色水处理剂。回答下列问题：（1）工业废水的处理： 某实验兴趣小组通过右图装置制备ClO2，并用它来处理Wg某T业废水（含Mn2+、CN
14、-等）。已知：iClO2为黄绿色气体，极易溶于水，沸点11；iiClO2易爆炸，若用“惰性气体”等稀释时，爆炸性则大大降低； iii某T业废水处理过程中Mn2+转化为MnO2、CN转化为对大气无污染的气体；iv装置B中发生的反应为：H2C2O4+H2SO4+2KClO3=K2SO4+2CO2+2C1O2+H2O.A装置的名称是 ，C装置的作用为 。用H2C2O4溶液、稀硫酸和KC1O3制备ClO2的最大优点是 。 写出装置D中除去Mn2+的离子方程式 。 E装置中盛放的试剂可选用 （填标号）。 aCCl4 bH2O c稀盐酸 dNaOH溶液（2）废水中CN-含量的测定： 另取工业废水W g于锥
15、形瓶中，加入10 mL0.10 molL的硫酸溶液，用0.020 0 molL的KMnO4标准溶液进行滴定，当达到终点时共消耗KMnO4标准溶液25. 00 mL。在此过程中： 使用棕色滴定管的原因是 ，滴定终点的判断依据是_。 W g 工业废水中CN-的含量为 mol。 若滴定管在盛放标准溶液前未用标准液润洗，则测定结果将 （填“偏高”、“偏低” 或“无影响”）。【答案】（1）分液漏斗，防倒吸；制得ClO2的同时有CO2产生，可稀释ClO2，大大降低爆炸的可能性；2ClO25Mn26H2O=5MnO212H2Cl；b、d；（2）防止KMnO4见光分解，锥形瓶中的溶液颜色由无色变为紫红色，且半
16、分钟内不褪色；0.000 5；偏高。【解析】试题分析：（1）A装置的名称为分液漏斗，向烧瓶中滴加液体，C装置是安全瓶，防止引起倒吸；根据上述反应，此反应产生CO2，ClO2在“惰性气体”等稀释时，爆炸性大大降低，因此作用是：制得ClO2的同时有CO2产生，可稀释ClO2，大大降低爆炸的可能性；根据iii信息，Mn2转化成MnO2，因此有ClO2Mn2ClMnO2根据化合价升降法，进行配平，则有：2ClO25Mn25MnO22Cl，根据原子守恒和电荷守恒，其离子反应方程式为：2ClO25Mn26H2O=5MnO212H2Cl；E中干燥管起防倒吸作用，E中作用进行尾气处理，ClO2极易溶于水，因此
17、E中可以是水，也可以是NaOH溶液，不能是CCl4，CCl4属于有机溶剂，ClO2不溶于CCl4，和盐酸发生反应生成Cl2，Cl2有毒，对环境有危害，因此也不能是稀盐酸，故b、d正确；（2）见光易分解的物质用棕色瓶盛放，因此说明高锰酸钾见光分解，滴定到终点的标志：锥形瓶中的溶液颜色由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色；转化成无毒物质，C转化成CO2，N转化成N2，根据得失电子数目守恒：251030.025=n(CN)5，解得：n(CN)=5104mol；未用标准液润洗，直接加入标准液，对标准液进行稀释，消耗标准液的体积增大，因此所测结果偏高。考点：考查实验仪器、氧化还原反应的配平、滴定实验等知识
18、。10. （15分）S02的含量是空气质量日报中一项重要检测指标，也是最近雾霾天气肆虐我国大部分地区的主要原因之一。加大S02的处理力度，是治理环境污染的当务之急。I电化学法处理SO2。硫酸工业尾气中的SO2经分离后，可用于制备硫酸，同时获得电能，装置如右图所示（电极均为惰性材料）：（1）M极发生的电极反应式为_。 （2）若使该装置的电流强度达到20A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为 L（已知：1个e所带电量为1.610-19C）。，溶液与电化学综合（钠碱循环法）处理SO2。（3）钠碱循环法中，用Na2SO3溶液作为吸收液来吸收SO2，该反应的离子方程式为 。（4）吸收液吸收S
19、O2的过程中，pH随n(SO32-)n(HSO3-)变化关系如右图所示： 用图中数据和变化规律说明NaHSO3溶液呈酸性的原因 。 n(SO32-)n(HSO3-)=1：1时，溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。（5）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽处理，直至得到pH8的吸收液再循环利用，其电解示意图如下：写出阳极发生的电极反应式 ；当电极上有2 mol电子转移时阴极产物的质量为 。【答案】（1）SO22H2O2e=SO424H；（2）0. 014；（3）SO32SO2H2O=2HSO3；（4）随着n(SO32)/n(HSO3)的减小，pH逐渐减小；当n(SO32)/c(HSO3)=1：
20、10时，pH=6.2，已呈酸性；当为NaHSO3溶液时，pH一定小于6.2；c(Na)c(SO32)=c(HSO3)c(OH)c(H)；（5）HSO3H2O2e=SO423H；2.0g。【解析】试题分析：（1）M极通入SO2，根据原电池的工作原理，M极为负极，M极产生硫酸，因此电极反应式为：SO22H2O2e=SO424H；（2）根据上述电极反应式以及I=Q/t，n=N/NA，得出V(SO2)=60222.4/(1.610196.021023)L=0.014L；（3）SO2SO32H2O=2HSO3；（4）根据图中数据变化，得出：随着n(SO32)/n(HSO3)的减小，pH逐渐减小；当n(S
21、O32)/c(HSO3)=1：10时，pH=6.2，已呈酸性；当为NaHSO3溶液时，pH一定小于6.2；此溶液显碱性，即c(OH)c(H)，Na不水解，因此离子浓度大小：c(Na)c(SO32)=c(HSO3)c(OH)c(H)；（5）根据电解示意图，推出：H2OHSO32e=SO423H；阴极发生电极反应式：2H2O2e=H22OH，转移2mol电子生成1mol氢气，即得到2g氢气。考点：考查原电池工作原理、电极反应式书写、离子浓度大小比较、电解原理等知识。11. （15分）辉铜矿是一种重要的铜矿石，主要含有硫化亚铜(Cu2S)，还有Fe2O3、SiO2及一些不溶性杂质。一种以辉铜矿石为原
22、料制备硝酸铜晶体的工艺流程如下：已知：部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示（开始沉淀的pH按金属离子浓度为10 molL-1计算）。离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe31.13.2Mn28.39.8Cu24.46.4回答下列问题：（1）浸取后得到的浸出液中含有CuSO4、MnSO4。写出浸取时产生CuSO4、MnSO4反应的化学方程式 。（2）调节pH的目的是 ，pH的调节范围为_。（3）生成MnCO3沉淀的离子方程式为 。（4）操作A为 。（5）由辉铜矿制取铜的反应过程可以表示为： 2Cu2S(s)+3O2 (g) =2Cu2O(s)+2SO2(g) H=- 768.2 kJ
23、.mol-l 2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2 (g) H=+116.0 kJ.mol-l 则由Cu2S与O2加热反应生成Cu的热化学方程式为_。（6）若用含85% Cu2S的辉铜矿来制备无水Cu(NO3)2。假设浸取率为95%，调节pH时损失Cu 3%，蒸氨过程中有5%未转化为CuO，其它过程中无损耗，则10 kg这样的辉铜矿最多能制备 kg无水Cu(NO3)2。【答案】(1 Cu2S2MnO24H2SO4=2CuSO42MnSO42S4H2O ；（2）使铁离子完全转化为Fe(OH)3沉淀，3.2pH4.4；（3）Mn2HCO3NH3=MnCO3NH4；（4）蒸发浓缩、冷却结晶；（5）Cu2S(s)O2(g)=2Cu(s)SO2(g) H=217.4kJmol1；（6）1.75。考点：考查氧化还原反应方程式的配平、反应热的计算、化学计算等知识。
