1、2020年秋四川省泸县第五中学高一第二学月考试化学试题第I卷 选择题（45分）一、单选题（每小题3分，共15个小题45分）1下列实验方案设计中，可行的是 A为除去混在锌粉中的少量镁粉和铝粉，加稀盐酸后过滤B用萃取的方法分离汽油和煤油C用碱石灰干燥CO2气体D将O2和N2的混合气体通过灼热的铜网，以除去其中的O22茶疏中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶 ”文中未涉及下列操作原理的是A溶解B萃取C蒸馏D过滤3下列有关0.2molL1 BaCl2溶液的说法不正确的是 A500mL溶液中Cl离子浓度为0.2molL1 B500mL溶液中Ba2离子浓度为0.2molL1C
2、500mL溶液中Cl离子总数为0.2NA D500mL溶液中Ba2和Cl离子总数为0.3NA4下列关于1 molL1碳酸钠溶液的说法中，不正确的是A1mol Na2CO3溶于1 L水中 B1 L溶液中含有106 g Na2CO3C1 L溶液中含有1mol Na2CO3 D106g Na2CO3溶于少量水后，再加水稀释至1000 mL5设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A1.8 g NH中含有的电子数为NAB标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NAC标准状况下，2.24 L CCl4含有的氯原子数为0.4NAD1 L 0.1 molL1硫酸钠溶液中含有的氧原
3、子数为0.4NA6将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是 A冷水B沸水CNaOH浓溶液DNaCl浓溶液7下列反应的离子方程式能用“H+ + OH-= H2O”来表示的是 AHCl + NaOH = NaCl + H2O BH2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2OCCH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O D2HCl+ Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O8下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是 AH2SO4 溶液与NaOH 溶液； H2SO4 溶液与 Ca(OH)2 溶液BCH3COOH 溶液与 KOH 溶液；
4、 盐酸与 NaOH 溶液CBaCl2 溶液与 Na2SO4 溶液； Ba(OH)2 溶液与 NaHSO4 溶液DH2SO4 溶液(足量)与K2CO3 溶液； HNO3 溶液(足量) 与Na2CO3 溶液9己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH= 2RO4n-+3Cl+5H2O。则RO4n-中R的化合价是A+3B+4C+5D+610反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是 A1:2B1:1C2:1D4:111在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是 A
5、代表滴加H2SO4溶液的变化曲线Bb点，溶液中大量存在的离子是Na+、OHCc点，两溶液中含有相同量的OHDa、d两点对应的溶液均显中性12根据下列反应判断物质的氧化性强弱，其中排序正确的是 ABCD13某运载火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭发射时，二者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为R2N2O4=3N24H2O2CO2，则下列叙述错误的是A此反应是氧化还原反应 B反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行C在反应中N2O4作还原剂 DR的分子式为C2H8N214科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是m g，一个12C的原子质量是n g，NA是阿
6、伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A该原子的摩尔质量是mNA g/mol Bw g该原子的物质的量一定是 molCw g该原子中含有NA个该原子 D由已知信息可得：NA15标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为g/mL,质量分数为，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是A BC D=1000V/(17V+22400)第II卷 非选择题（55分）16（10分）(1)标准状况下，气体的体积为，则此气体的相对分子质量为_。(2)在、的条件下，相同质量的和气体的体积之比是，则的摩尔质量为_。(3)两个容积相同的密闭容器、，在下，中充入气体，中充入气体，
7、与的压强之比是，则的摩尔质量为_。(4)相同条件下，体积比为和质量比为的H2和O2的混合气体，其平均摩尔质量分别是_和_。17（10分）高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。(1)实验室中欲用固体来配制250.00mL的酸性溶液。需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、_、_。配制过程中玻璃棒所起的作用是_。下列操作使所配溶液的浓度偏高的是_(填序号)。a.加水定容时俯视刻度线b.容量瓶内壁附有水珠而未进行干燥处理c.颠倒摇匀后发现凹液面最低处低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线(2)用上述酸性溶液来测定溶液中的物质的量浓度，该反应的化学方程式为。实验时应测定的数据有溶液的体积和_。18（
8、12分）已知有下列物质：氢氧化钠固体 铜丝 氯化氢气体 稀硫酸 二氧化碳气体 氨水 碳酸钠粉末 蔗糖晶体 熔融氯化钠 CuSO45H2O晶体，请回答：(1)试写出对应序号物质的化学式：_ _。(2)属于盐的有：_(填序号，下同),属于氧化物的有：_，上述物质中的氨水具有刺激性气味，证明分子的哪条性质：_。(3)属于混合物的有：_，属于单质的有：_。(4)中属于电解质的是：_，能导电的是_；中属于非电解质的是：_，(5)将CuSO45H2O晶体溶于水，滴加NaOH溶液，出现_色沉淀，请写出发生反应的离子方程式：_。19（14分）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反
9、应回答问题：A BC D（1）上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是（填序号，下同）_,H2O2仅体现还原性的反应是（填序号，下同）_,H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_。（2）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是_（3）某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2O2。写出上述反应的离子方程式并配平_如果上述反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移的电子为_mol。（4）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），发生
10、以下反应：，试指出生成物A的化学式为_。20（9分）某化学课外兴趣小组为验证卤素单质氧化性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。. (1)盛放浓盐酸的仪器名称为_。(2)在烧瓶内发生反应时，体现浓盐酸的性质为_。(3)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。(4)B中溶液发生反应的离子方程式是_。(5)浸有NaOH溶液的棉花的作用为_。(6)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作步骤和现象是_。(7)过程实验的目的是_。2020年秋四川
11、省泸县第五中学高一第二学月考试化学试题参考答案1D2C3A4A5A6B7A8D9D10B11C12D13C14C15A1664 17250mL容量瓶 胶头滴管 搅拌、引流 a 消耗的溶液的体积 18HCl Na2CO3 分子做不停运动 蓝 Cu2+2OH-=Cu(OH)2 19D B C Ag2OH2O2K2CrO4 0.6 KHCO3 20分液漏斗 还原性和酸性 湿润的淀粉KI试纸变蓝 Cl2+2Br-=Br22Cl- 吸收挥发出来的Cl2，防止污染空气 打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层变为紫红色 确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰