1、郫都区20212022学年度上期期中考试高 二 化 学考试时间共100分钟，满分100分可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32卷 选择题（共48分）选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分。）1. 2021年9月24日，中国科学家在国际学术期刊科学上发表一项重大成果首次在实验室用二氧化碳人工合成淀粉，生物酶催化剂是这项技术的关键因素。以下说法错误的是 A淀粉和酶都属于有机高分子化合物 B使用生物酶大大提高了人工合成淀粉的速率 C催化剂能降低化学反应的反应热 D人工合成淀粉有利于推进“碳中和”目标的实现2下列物质的分类按强电
2、解质、弱电解质、非电解质的顺序组合全部正确的是 ANaCl、HF、Cl2 BNaHSO4、NaHCO3、CCl4 CBa(OH)2、NH3、Cu DBaSO4、H2S、C2H5OH3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 室温下，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA B. 2mol SO2和1mol O2在一定条件下充分混合，生成SO2分子数为2NA C. 室温下，1L 1mol/L的醋酸溶液中所含的醋酸分子数为NA D. 1mol/L的氨水溶液中所含的N原子目为NA4研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是 AH 0、S
3、 0的反应在温度低时不能自发进行 B2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g) = 2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的H0 C常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g) = 2Na2SO4(s)能自发进行，则H 0 D在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可改变产生尾气的反应方向5. 下列方程式书写正确的是 A. HCO在水溶液中的电离方程式：HCOH2O H3OCO B. H2SO3的电离方程式H2SO3 2HSO C. 熔融NaHSO4的电离方程式：NaHSO4 = NaHSO D. CaCO3的电离方程式：CaCO3 Ca2CO6常温下，下
4、列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、SO、Mg2+ B. 常温下，的溶液中：Fe2+、Al3+、SO C. 能使甲基橙试液显红色的溶液中：、Mg2+、ClO-、 D水电离的c(H+)=110-13 mol/L的溶液中：K、Na、SO、CO7下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A用排饱和食盐水法收集Cl2 B. 红棕色NO2气体加压后颜色先变深后变浅 C500 时比室温更有利于合成氨的反应 D工业制取金属钾Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混 合物中分离出来8.已知反应A2(g)+B2(g) =
5、2AB(g)的能量变化如右图所示， 判断下列叙述中不正确的是 A该反应是吸热反应 B断裂1molAA键和1molBB键，吸收a kJ能量 C该反应热为(b-a) kJ/mol D该反应中反应物的总能量低于产物的总能量9下列热化学方程式正确的是 A甲烷的燃烧热为H = -890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) H = -890.3 kJ/mol B500 、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放 热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)3
6、H2(g)2NH3(g)H38.6 kJ/mol C已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) H=-57.3 kJ/mol，则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反应 的反应热H=2(-57.3) kJ/mol D. 25 、101 KPa下，1 g H2燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，其热化学方程式为H2(g) O2(g) = H2O(l)H 285.8 kJ/mol10对反应2A(g) + B(s) 3C(g) + 4D(g) 来说，下列反应速率最快的是 Av(A)=0.5mol/（Lmin） Bv(B)= 0.01mol/（Ls ） Cv(C)=1.0mol/（L
7、min） Dv(D)=1.2mol/（Lmin） 11NH3催化还原是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如下左图；研究发现以Fe3+为催化剂的可能反应过程如下右图。下列说法不正确的是 A催化还原为放热反应 B过程中断裂极性键，需要吸收能量，Fe3+体现了氧化性 C过程发生反应的离子方程式为：4Fe2+4H+O2 = 4Fe3+ +2H2O D反应过程中，反应物为NH3、O2、NO，Fe3+、Fe2+为中间产物12下列选项对应的方案设计能达到实验目的的是 A甲装置可以定量测定化学反应速率 B乙装置可以由球中气体颜色的深浅判断温度对平衡的影响 C丙装置由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响
8、 D丁装置可以准确测定中和热13足量的Zn粉与50mL0.1mol/L的稀硫酸充分反应。为了减慢此反应的速率而不改变H2的产 量，可以采用如下方法中的 加Na2SO4溶液 改用50mL0.1mol/L的稀醋酸 冰水浴 改用50mL0.1mol/L的硝酸 加NaHCO3固体 ABCD14下列有关有效碰撞理论和活化能的认识，不正确的是 A增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率 B温度升高，分子动能增加，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大 C选用适当的催化剂，降低活化能，活化分子百分数增加，碰撞频率增加，故反应速率增大 DH+和OH-的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完
9、成15在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生可逆反应3X(g) + Y(g) 2Z(g)，并达到平衡，已知正反应是放热反应，测得X的转化率为37.5%，Y的转化率为25%，下列有关叙述错误的是 A若X的反应速率为0.3mol/(Ls)，则Z的反应速率为0.2mol/(Ls) B若向容器中充入氦气，压强增大，Y的转化率提高 C升高温度，正反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 D开始充入容器中的X、Y物质的量之比为2:116. 化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，有关下列四个曲线图的说法不正确的是 A对反应：aA(s) + 2B(g) xC(g)，根据图可以求出x=2 B
10、图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 C图表示压强对可逆反应2A(g) + 2B(g) 3C(g) + D(g)的影响，乙的压强大 D升高温度，图表示的反应中反应物的转化率增大17. 关于强、弱电解质的有关叙述错误的是 A强电解质在水溶液中完全电离成阴、阳离子 B在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质 C对同一弱电解质来说，当溶液的温度和浓度不同时，其导电能力也不相同 D纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电18. 下列事实一定能说明HF是弱酸的是 A用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗 B1mol/LHF水溶液能使紫色石蕊试液变红 C常温下0.1mol/L的HF溶液的p
11、H为2.3 DHF与NaCl不能发生反应19在稀氨水中存在下列平衡：NH3 + H2O NH3H2O + OH ，对于该平衡，下列 叙述正确的是 A加入少量NH4Cl固体，平衡逆向移动，溶液的pH减小 B通入少量氨气，平衡正向移动，c (NH3H2O) 减小 C加入少量NaOH固体，并恢复至室温，平衡逆向移动，NH3H2O的电离平衡常数减小 D加水稀释，NH3H2O的电离程度及c ( OH-) 都增大20某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.010-4和 1.710-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH 随加水体积的变化如右图所示。下列叙述不正确的是 A曲线代表C
12、H3COOH溶液 B溶液中水的电离程度：b点c点 C从c点到d点，溶液中保持不变 (HA、A代表相应的酸和酸根离子) D相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n (Na)相同21. 下列说法正确的是 A将水加热，KW增大，pH不变 BHA、HB均为弱酸，相同条件下若KHAKHB，则酸性强弱为HAHB C溶液中CH3COO-和H+的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到电离平衡状态 D. 等体积、等pH的醋酸和盐酸分别中和同浓度的NaOH溶液，盐酸消耗NaOH的体积比醋酸多22已知25时，几种弱酸的电离平衡常数如下：HCOOH(甲酸)：K=1.7710-4，HCN(氢氰酸)：K
13、=4.910-10，H2CO3：Ka1=4.410-7， Ka2=4.710-11，则下列说法不正确的是 A25时，相同浓度的HCOOH和 HCN溶液的pH：HCOOHHCN B一定条件下，反应 Na2CO3 + HCN = NaHCO3 + NaCN可以发生 C一定条件下，反应CO2 + H2O + 2CN- = CO+ 2HCN可以发生 D向碳酸氢钠溶液中加入甲酸溶液有气泡产生23. 在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g) M(g)+N(g)。实验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)7000.400.100.09
14、08000.100.400.0808000.200.30a8000.100.15b下列说法正确的是 A实验中，若5 min时测得n(M)=0.050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)=1.010-2 mol/(Lmin) B实验中，该反应的平衡常数K=2.0 C实验中，达到平衡时，Y的转化率为40% D实验中，达到平衡时，b0.0624用活性炭还原NO2可防止空气污染，其反应原理为2C(s)+2NO2(g) N2(g)+2CO2(g)。在密闭容器中1 mol NO2和足量C发生上述反应，反应相同时间内测得NO2的生成速率与N2的生成速率随温度变化的关系如图1所示；
15、维持温度不变，反应相同时间内测得NO2的转化率随压强的变化如图2所示。下列说法错误的是 A图1中的A、B、C三个点中只有C点的v（正）= v（逆） B图2中E点的v（逆）小于F点的v（正） C图2中平衡常数K(E) = K(G)，则NO2的平衡浓度c(E)=c(G) D在恒温恒容下，向图2中G点平衡体系中充入一定量的NO2，与原平衡相比，NO2的平衡 转化率减小卷 非选择题（共52分）25. （12分）某学习小组同学对影响H2O2分解速率的因素进行探究。【实验】小组同学进行以下对比实验，并记录实验现象。【实验】另取两支试管分别加入5 mL 5% H2O2溶液和5 mL 10% H2O2溶液，均
16、未观察到有明显的气泡产生。(1)实验的目的是_。(2)实验未观察到预期现象，为了达到该实验的目的，可采取的改进措施是_。【实验】为了探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果：在两支试管中各加入2mL5%的H2O2溶液，再向其中分别滴入1mL浓度均为0.1mol/L的FeCl3溶液和CuSO4溶液。(3)有同学建议将CuSO4改为CuCl2溶液，理由是_；还有同学认为即使改用了CuCl2溶液，仍不严谨，建议补做对比实验：向2mL5%的H2O2溶液中滴入的试剂及其用量是 。【探究】某同学查阅文献资料发现KI也对该反应具有催化作用。资料1：KI在该反应中的作用：H2O2I=H2OIO；H2O2
17、IO=H2OO2I。(4)总反应的化学方程式是_。资料2：H2O2分解反应过程中能量变化如图所示，其中有KI加入，无KI加入。(5)下列判断正确的是_(填字母)。a加入KI后改变了反应的路径b加入KI后改变了总反应的能量变化cH2O2I=H2OIO是放热反应26.（14分） 回答下列问题：(1)25时，10L 0.05 mol/L H2SO4溶液的c(H+)=_，向其中加入蒸馏水稀释至100L，在此过程中，水的电离程度_（填增大、减少或不变）。(2)某温度下纯水的c(H+)=4.010-7mol/L，若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H+)=2.010-4 mol/L，则此溶液中由水电离产生的c(
18、H+)=_。(3)25时不断将水滴入0.1 mol/L的氨水中，下列图像变化合理的是_。(4)某浓度的氨水中存在平衡：NH3H2O OH，如想增大的浓度而不增大OH的浓度，应采取的措施是_ (填字母)。a.适当升高温度 b.加入NH4Cl固体 c.通入NH3 d.加入少量浓盐酸(5)往5mL0.1mol/L的K2Cr2O7溶液中滴加5滴6mol/L NaOH溶液，则溶液的颜色变化为_，请用平衡移动原理结合化学用语解释产生该变化的原因_。27. （12分）下面ae是中学化学实验中常见的几种定量仪器：a量筒 b容量瓶 c滴定管 d托盘天平 e温度计(1)无“0”刻度的是_(填字母)。(2)下列操作
19、合理的是_(填字母)。A用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL NaHCO3溶液B用托盘天平准确称量10.20 g碳酸钠固体C用100 mL量筒量取3.2 mL浓硫酸D用500 mL容量瓶配制1 mol/L的氢氧化钠溶液495.5 mL(3)某学生用浓度为0.1000 mol/L的酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸溶液。取25.00 mL待测草酸溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用0.1000 mol/L酸性KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液20.00 mL。写出该反应的离子方程式_。滴定中如右图操作滴定管的图示正确的是_(填字母)。判断滴定到达终点的标志是_。下列操作可能造成测得
20、草酸溶液浓度偏高的是_(填字母)。A滴定终点读数时俯视 B滴定前有气泡，滴定后气泡消失C没有润洗锥形瓶 D滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁该草酸溶液的物质的量浓度为_(保留四位有效数字)。28（14分）能源开发和利用是科学研究的热点课题。(1)几个有关CO的热化学方程式如下：ICO(g)2H2(g) CH3OH(g) H1II2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g) H2IIICO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H3则3CO(g)3H2(g) CH3OCH3(g)CO2(g) H=_(用含H1、H2、H3的代数表示)。(2)在1 L恒容密闭容器中充入一定量CH3OH发生
21、反应：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g) H，测得CH3OH的浓度与温度的关系如右图所示：H_0 (填“”“”或“=”)。在T1时达到平衡后，再向容器中充入少量甲醇蒸气，CH3OH的平衡转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)工业上，利用水煤气合成CH3OH的反应为：2H2(g)CO(g) CH3OH(g) H=-91.0 kJ/mol，向1 L的恒容密闭容器中加入0.1 mol H2和0.05 mol CO在一定温度下发生上述反应，10 min后反应达到平衡状态，测得放出的热量为3.64 kJ。反应达到平衡状态的标志是_（任写一条）。在温度不变条件下，上述反应达到平
22、衡后再向容器中充入0.01 mol H2和0.05 mol CH3OH(g)时，平衡_(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。(4)以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：ICO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H=-49.5 kJ/molIICO(g)2H2(g) CH3OH(g) H2=-90.4 kJ/molIIICO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g) H3一定条件下，向体积为V L的恒容密闭容器中通入1 mol CO2和3 mol H2发生上述反应，达到平衡时，容器中CH3OH(g)为a mol，CO为b mol，此时H2O(g)的浓度为_
23、mol/L(用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应III的平衡常数为_。郫都区20212022学年度上期期中考试高二化学参考答案一、选择题（每题2分，共48分）题号123456789101112答案CDABAACCDCDB题号131415161718192021222324答案BABBBCADBCCC二、 非选择题（共53分）25.（每空2分，共12分）（1）在其他条件相同时，探究温度对H2O2分解速率的影响（2）将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中(或向两支试管中同时滴入2滴1mol/L的FeCl3溶液)，观察产生气泡的速率（3）未排除阴离子种类差异带来的干扰 1mL0.2mol/L
24、（或0.3mol/L）NaCl或KCl溶液（4）2H2O22H2OO2 （5）a26.（每空2分，共14分）（1）0.1mol/L 增大（2）8.010-10mol/L （3）c （4）bd（5）溶液由橙色变为黄色该溶液中存在以下平衡Cr2O72- +H2O2CrO42- +2H+ ,加入氢氧化钠溶液减少了H+ 的浓度，使平衡向正反应方向移动，从而使颜色由橙色变为黄色。 27.（除标注外，每空2分，共12分）（1）ab （2）A（1分）（3） 2MnO4- + 5H2C2O4 +6H+=2Mn2+ + 10CO2 +8H2O A（1分） 当加入最后一滴高锰酸钾溶液时，锥形瓶内溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不复原。 B 0.2000mol/L28.（每空2分，共14分）（1）2H1+H2+H3（2） 不变 （3） 压强不再改变（其他合理答案也给分） 不移动 （4）